精品解析：陕西榆林市定边县第二中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

陕西榆林市定边县第二中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 工业制硫酸的过程中，涉及到的下列物质属于氧化物的是 A. FeS2 B. O2 C. H2SO4 D. SO2 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 工业上用稀盐酸除去铁锈 B. 农业上用熟石灰改良酸性土壤 C. 医疗上用氢氧化钠治疗胃酸过多 D. 生活上用干冰冷藏食品 3. 规范的操作是实验成功与安全的关键。下列操作正确的是 A. 连接仪器 B. 溶解 C. 添加酒精 D. 蒸发 4. 2026年我国在镁基材料领域再迎技术突破与产业化加速。如图是镁在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A. 镁的相对原子质量为24.30 B. 镁原子在化学反应中易得到电子 C. 的数值为10 D. 镁离子的符号为 5. 艾灸是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼的治疗方法。将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 调大风口能让燃烧更充分 C. 铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性 D. 艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭以降低其着火点 6. 对比是学习化学的常用方法。从不同角度进行对比，下列说法正确的是 A. 性质：稀盐酸和稀硫酸都属于酸，均能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 危害：大气中含量上升会导致温室效应增强，CO会引起人体中毒 C. 结构：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，其化学性质不同 D. 现象：铜丝和银丝分别伸入溶液中，均有银白色固体析出 7. 探究化合物的元素组成时，常利用如下两种思路。 下列说法不正确的是 A. 两种探究思路的依据均为“化学变化前后，元素的种类不变” B. 利用电解水实验探究水的元素组成，符合上述探究思路② C. 由思路①可知，甲烷和乙醇在中完全燃烧的产物相同 D. 由氢气在氧气中燃烧只生成水，可知水由氢气和氧气组成 8. 下列对化学实验现象或结果的解释合理的是 实验 实验现象或结果 未看到火星四射 测得空气中的体积分数大于 处理后的河水仍有颜色 无气泡产生 解释 A.可能是氧气浓度太低 B.红磷过量 C.装置内没有使用明矾 D.铝和稀硫酸不反应 A. A B. B C. C D. D 9. 现有五种失去标签的溶液，分别是①、②、③、④、⑤中的一种，无需添加其他试剂，即可一一鉴别。下列有关说法正确的是 A. 鉴别过程中产生的沉淀均为白色 B. 依次鉴别出的顺序是③①②④⑤或③①②⑤④ C. 第一个鉴别出的是溶液，是因为其为浅绿色 D. 鉴别过程中共发生了4个反应 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 2026年4月9日起，西延高铁（西安北——延安）正式上线定期票、计次票两类新型票制产品服务，使旅客出行更加便捷。 （1）该线路施工难度大，全线共建成47座隧道、66座桥梁。挖掘隧道的盾构机钻头上镶嵌有金刚石复合片，这是利用了金刚石硬度______（填“大”或“小”）的物理性质。 （2）西安至延安最快仅需68分钟，实现了“早上西安吃甑糕，中午延安铁锅炖羊肉”的场景。甑糕中糯米所含的主要营养物质是______。炖羊肉时能闻到肉香味，说明分子在_____。 11. 万物生长靠太阳——太阳是地球能量的主要来源。 （1）太阳光是地球水循环的“发动机”。水循环的过程中，发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）绿色植物通过光合作用将和转化为（葡萄糖）和______，该反应是自然界碳循环的重要环节。 （3）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。中元素的质量比为_____（填最简整数比）。 12. 牛顿、爱因斯坦、杨振宁都是伟大的物理学家。 （1）牛顿在进行光的色散实验时，所使用的玻璃三棱镜主要成分为中硅元素的化合价为______。 （2）根据爱因斯坦的理论——质能方程，人们意识到太阳中发生的核聚变可将氢元素转化为氦元素，同时释放大量的能量。 ①氦元素的化学符号为_______。 ②和中“2”的含义______（填“相同”或“不同”）。 （3）杨振宁的“宇称不守恒”理论，揭示了在微观尺度下，某些作用存在着不守恒的情况。宏观世界里，质量守恒定律是指导人们研究化学的重要理论之一。下列能用质量守恒定律解释的是_____（填字母）。 A. 水结冰前后，质量不变 B. 铁制品生锈后，质量增加 C. 蔗糖溶于水后，总质量不变 D. 加热高锰酸钾后，固体质量减少 13. 人类对铁的认识与应用经历了漫长的历史进程。 （1）铁的活动性。传统的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，“五金”中金属活动性最强的是______。 （2）铁的性质。将表面光亮的铁片放入稀盐酸中，反应的化学方程式为______。 （3）铁的使用。生铁和钢都是铁合金，两者的机械性能不同，主要原因是其_____不同。 （4）铁的保护。金属储量有限且不能再生，请写出一条保护金属资源的有效途径：_____。 14. 工业上以石灰石（主要成分是，含有少量和不溶于酸的杂质）为原料制取高纯氧化钙的流程如图所示。 （1）步骤④所得气体是_____（填化学式）。 （2）写出步骤①中任意一个反应的化学方程式：_____。 （3）通过以上规范操作，最终所得高纯氧化钙中钙元素的质量与原石灰石中钙元素的质量_____（填“相等”或“不相等”）。 （4）从实验原理分析，下列对步骤①、②、③所用试剂的替换方案可行的是______（填字母）。 A. 步骤①的稀盐酸换为稀硝酸 B. 步骤②的换为 C. 步骤③的换为 15. 在农业、医药、化工等领域应用广泛。 （1）在甲、乙、丙三个试管中分别放入固体，再分别加入水、水和酒精，充分搅拌后，保持溶液的温度不变，现象如图1所示。 对比试管_______中的现象，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响。 （2）如图2是的溶解度曲线。图3是利用溶液进行的跨学科实验。 ①时，将20 g KNO3固体加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。 ②时，将一定质量的饱和KNO3溶液降温至，析出137.4 g固体，则原饱和溶液的质量为_____g。 ③为使图3中的小木块浮出液面的体积增大，下列方法一定可行的是_____（填字母）。 A.向溶液中加入少量水 B.向溶液中加入少量氯化钠固体 C.向溶液中加入少量固体 D.用长胶头滴管小心的吸出部分溶液 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 请根据所给仪器完成实验报告。 实验 制取 制取 实验用品 试剂 块状大理石、稀盐酸 二氧化锰、过氧化氢溶液 发生装置 A或__________（填字母） 收集装置 __________（填字母） D或F 化学方程式 略 __________ 注意事项 使用D装置收集气体时，导管需伸入__________（填仪器名称）底部 17. 某校化学兴趣小组的同学，利用下列装置探究部分化合物的化学性质。 【实验步骤】实验时，打开分液漏斗的活塞，待足量稀盐酸全部加入至锥形瓶后，关闭活塞。 【实验现象】①甲中有气泡产生，固体粉末逐渐溶解； ②丙中黑色粉末逐渐变为紫红色，且硬质玻璃管中有无色液滴生成； ③乙、丁、戊的液体中均有气泡产生，无其他明显现象； ④末端的气球逐渐膨胀。 【实验交流】 （1）乙用于干燥甲中产生的气体，则X是______。 （2）丙用于检验甲中生成的，则黑色粉末的化学式是_______。 （3）戊中的澄清石灰水未出现浑浊，原因是_______（用化学方程式表示）。 【发现问题】 （4）实验过程中，小秦不小心挤了一下膨胀的气球，使戊中的部分溶液进入到丁中，观察到丁中有白色沉淀产生。同学们暂停了实验，分析后指出，该白色沉淀是_____（填化学式）。为确定此时丁中上层清液的溶质成分，又进行了如下探究。 【提出问题】丁中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出指想】猜想一：NaOH 猜想二： 猜想三： 猜想四： （5）小组讨论后，确定只有猜想四不合理，理由是__________。 【实验验证】 （6）为验证余下的三种猜想，小华准备了溶液、溶液和稀盐酸，小秦认为不用上述试剂中的__________也能达到实验目的。 （7）小华取少量丁中上层清液于三支试管中，分别做如下实验。 实验操作 实验现象 向试管1中滴加溶液 产生蓝色沉淀 向试管2中滴加溶液 无明显现象 向试管3中滴加足量稀盐酸 无明显现象 则证明猜想__________成立。 四、计算与分析题（5分） 18. 为测定一瓶稀硫酸的溶质质量分数，化学学习小组的同学进行了如图所示实验。 请分析并计算： （1）反应中用去稀硫酸的质量为______g。 （2）所用NaOH溶液中溶质的质量是_____g。 （3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西榆林市定边县第二中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 工业制硫酸的过程中，涉及到的下列物质属于氧化物的是 A. FeS2 B. O2 C. H2SO4 D. SO2 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。 【详解】A、FeS2不含氧元素。不是氧化物，错误； B、O2是单质，不是氧化物，错误； C、H2SO4含三种元素，不是氧化物，错误； D、SO2由硫和氧两种元素组成，属于氧化物，正确； 故选D。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 工业上用稀盐酸除去铁锈 B. 农业上用熟石灰改良酸性土壤 C. 医疗上用氢氧化钠治疗胃酸过多 D. 生活上用干冰冷藏食品 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁锈主要成分为，可与稀盐酸发生反应，生成可溶性盐，因此工业上可用稀盐酸除铁锈，正确； B.熟石灰为，属于碱类，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，且腐蚀性弱、成本低，可用于改良酸性土壤，正确； C.氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，服用后会严重灼伤消化道，绝对不能用于治疗胃酸过多，错误； D.干冰是固态，升华时会吸收大量热量，且无有害残留，可用于冷藏食品，正确。 3. 规范的操作是实验成功与安全的关键。下列操作正确的是 A. 连接仪器 B. 溶解 C. 添加酒精 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A、连接玻璃管和橡胶/乳胶接口时，将玻璃管口用水润湿可起到润滑作用，方便后续插入，符合实验操作规范，正确。 B、溶解操作需要用玻璃棒搅拌，温度计仅能用于测量温度，不能作为搅拌工具，操作中易损坏温度计，错误。 C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则极易引燃酒精引发火灾，存在安全隐患，错误。 D、蒸发操作时需要用玻璃棒不断搅拌，避免局部温度过高导致液滴飞溅，图中未使用玻璃棒搅拌，操作错误。 4. 2026年我国在镁基材料领域再迎技术突破与产业化加速。如图是镁在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A. 镁的相对原子质量为24.30 B. 镁原子在化学反应中易得到电子 C. 的数值为10 D. 镁离子的符号为 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，因此镁的相对原子质量为24.30，该表述正确。 B.镁原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子，而非得到电子，表述错误。 C.原子中质子数等于核外电子总数，镁原子核外电子数为，因此，表述错误。 D.离子符号书写规则为电荷数在前、正负号在后，镁离子正确符号为，选项书写错误。 5. 艾灸是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼的治疗方法。将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 调大风口能让燃烧更充分 C. 铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性 D. 艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭以降低其着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、艾条能燃烧，说明艾条具有可燃性，属于可燃物，故A说法正确； B、调大风口，可以提供足够的空气，使燃烧更充分，故B说法正确； C、铜具有导热性，则铜制艾灸盒可用于热敷，故C说法正确； D、艾灸结束后可将艾条放入水中，以隔绝氧气和降低温度至其着火点以下来灭火，而不使降低其着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故D说法错误； 故选：D。 6. 对比是学习化学的常用方法。从不同角度进行对比，下列说法正确的是 A. 性质：稀盐酸和稀硫酸都属于酸，均能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 危害：大气中含量上升会导致温室效应增强，CO会引起人体中毒 C. 结构：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，其化学性质不同 D. 现象：铜丝和银丝分别伸入溶液中，均有银白色固体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸的通性是可使紫色石蕊溶液变红，稀盐酸、稀硫酸均属于酸，能使石蕊变红而非变蓝，表述错误。 B.是典型温室气体，大气中含量上升会导致温室效应增强；易与人体血红蛋白结合阻碍氧气运输，会引发人体中毒，表述正确。 C.金刚石和石墨都属于碳单质，组成元素相同，化学性质相似，仅碳原子排列方式不同导致二者物理性质差异极大，表述错误。 D.金属活动性顺序为，铜、银活动性均弱于铁，不能置换出中的铁，无固体析出，表述错误。 7. 探究化合物的元素组成时，常利用如下两种思路。 下列说法不正确的是 A. 两种探究思路的依据均为“化学变化前后，元素的种类不变” B. 利用电解水实验探究水的元素组成，符合上述探究思路② C. 由思路①可知，甲烷和乙醇在中完全燃烧的产物相同 D. 由氢气在氧气中燃烧只生成水，可知水由氢气和氧气组成 【答案】D 【解析】 【详解】A.两种思路分别是从反应物推生成物组成、从生成物推反应物组成，核心依据都是化学变化前后元素种类不变，正确。 B.电解水探究水的组成时，是通过已知组成的生成物、推测反应物水的元素组成，符合思路②，正确。 C.和都含有元素，在中完全燃烧时，元素全部转化为，元素全部转化为，燃烧产物相同，正确。 D.氢气燃烧只生成水，只能说明水由氢元素和氧元素组成；水是纯净物，不可能由氢气、氧气两种物质组成，错误。 8. 下列对化学实验现象或结果的解释合理的是 实验 实验现象或结果 未看到火星四射 测得空气中的体积分数大于 处理后的河水仍有颜色 无气泡产生 解释 A.可能是氧气浓度太低 B.红磷过量 C.装置内没有使用明矾 D.铝和稀硫酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁丝燃烧需要较高浓度的，若氧气浓度过低，铁丝无法正常燃烧，看不到火星四射现象，解释合理。 B.红磷过量是为了完全耗尽装置内氧气，使测量结果更准确，不会导致体积分数大于。测量结果偏大通常是点燃红磷伸入瓶内过慢、弹簧夹未夹紧等导致瓶内空气逸出造成的，解释错误。 C.明矾的作用是吸附水中悬浮杂质使其沉降，除去色素是活性炭的作用，处理后水仍有颜色与是否添加明矾无关，解释错误。 D.铝表面有致密的薄膜，会先和稀硫酸发生复分解反应，此时无气泡产生，并非铝和稀硫酸不反应，铝是活泼金属，可与稀硫酸反应生成氢气，解释错误。 9. 现有五种失去标签的溶液，分别是①、②、③、④、⑤中的一种，无需添加其他试剂，即可一一鉴别。下列有关说法正确的是 A. 鉴别过程中产生的沉淀均为白色 B. 依次鉴别出的顺序是③①②④⑤或③①②⑤④ C. 第一个鉴别出的是溶液，是因为其为浅绿色 D. 鉴别过程中共发生了4个反应 【答案】B 【解析】 【详解】第一步鉴别：五种溶液中只有③为黄色（亚铁盐才是浅绿色），第一个检出，因此C选项错误。 第二步鉴别：用分别滴入剩余4种溶液，发生反应，生成红褐色沉淀，检出①；可知沉淀有红褐色，A选项错误。 第三步鉴别：用分别滴入剩余3种溶液，发生反应，生成白色沉淀，检出②。 第四步鉴别：用分别滴入剩余2种溶液，发生反应，生成白色沉淀的是④，无现象的是⑤，后两者检出顺序可互换，因此鉴别顺序为③①②④⑤或③①②⑤④，B选项正确。 整个过程共发生3个化学反应，D选项错误。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 2026年4月9日起，西延高铁（西安北——延安）正式上线定期票、计次票两类新型票制产品服务，使旅客出行更加便捷。 （1）该线路施工难度大，全线共建成47座隧道、66座桥梁。挖掘隧道的盾构机钻头上镶嵌有金刚石复合片，这是利用了金刚石硬度______（填“大”或“小”）的物理性质。 （2）西安至延安最快仅需68分钟，实现了“早上西安吃甑糕，中午延安铁锅炖羊肉”的场景。甑糕中糯米所含的主要营养物质是______。炖羊肉时能闻到肉香味，说明分子在_____。 【答案】（1）大 （2） ①. 糖类或淀粉或碳水化合物 ②. 不断地运动 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在硬度最大的物质，制作盾构机钻头需要能钻凿坚硬的岩层，因此利用了其硬度大的物理性质。 【小问2详解】 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类； 炖羊肉闻到香味是扩散现象，本质是分子在永不停息地做无规则运动，因此可证明分子在不断运动。 11. 万物生长靠太阳——太阳是地球能量的主要来源。 （1）太阳光是地球水循环的“发动机”。水循环的过程中，发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）绿色植物通过光合作用将和转化为（葡萄糖）和______，该反应是自然界碳循环的重要环节。 （3）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。中元素的质量比为_____（填最简整数比）。 【答案】（1）物理 （2）氧气## （3）3:1 【解析】 【小问1详解】 水循环过程中只有水的固、液、气三态变化，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 根据光合作用的反应原理和质量守恒定律，反应前后元素种类不变，和反应除生成葡萄糖外，另一种产物为氧气。 【小问3详解】 元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，中元素质量比=。 12. 牛顿、爱因斯坦、杨振宁都是伟大的物理学家。 （1）牛顿在进行光的色散实验时，所使用的玻璃三棱镜主要成分为中硅元素的化合价为______。 （2）根据爱因斯坦的理论——质能方程，人们意识到太阳中发生的核聚变可将氢元素转化为氦元素，同时释放大量的能量。 ①氦元素的化学符号为_______。 ②和中“2”的含义______（填“相同”或“不同”）。 （3）杨振宁的“宇称不守恒”理论，揭示了在微观尺度下，某些作用存在着不守恒的情况。宏观世界里，质量守恒定律是指导人们研究化学的重要理论之一。下列能用质量守恒定律解释的是_____（填字母）。 A. 水结冰前后，质量不变 B. 铁制品生锈后，质量增加 C. 蔗糖溶于水后，总质量不变 D. 加热高锰酸钾后，固体质量减少 【答案】（1）+4 （2） ①. ②. 不同 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中O元素为-2价，设化合价为，则，解得。 【小问2详解】 ①略； ②中的“2”表示2个氢原子，中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子，二者含义不同。 【小问3详解】 质量守恒定律仅适用于化学变化。 A水结冰、C蔗糖溶于水都属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合； B.铁生锈是铁与氧气、水发生的化学变化，反应后固体质量增加，符合； D.加热高锰酸钾分解生成氧气逸出，因此剩余固体质量减少，符合。 13. 人类对铁的认识与应用经历了漫长的历史进程。 （1）铁的活动性。传统的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，“五金”中金属活动性最强的是______。 （2）铁的性质。将表面光亮的铁片放入稀盐酸中，反应的化学方程式为______。 （3）铁的使用。生铁和钢都是铁合金，两者的机械性能不同，主要原因是其_____不同。 （4）铁的保护。金属储量有限且不能再生，请写出一条保护金属资源的有效途径：_____。 【答案】（1）铁##Fe （2） （3）含碳量 （4）有效防止金属制品锈蚀或回收废旧金属制品或寻找金属替代品等合理答案均可 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序，金、银、铜、铁、锡五种金属的活动性由强到弱依次为铁>锡>铜>银>金，因此活动性最强的是铁。 【小问2详解】 铁和稀盐酸发生置换反应，置换反应中铁元素显+2价，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式见答案。 【小问3详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者含碳量的差异是机械性能不同的核心原因。 【小问4详解】 略。 14. 工业上以石灰石（主要成分是，含有少量和不溶于酸的杂质）为原料制取高纯氧化钙的流程如图所示。 （1）步骤④所得气体是_____（填化学式）。 （2）写出步骤①中任意一个反应的化学方程式：_____。 （3）通过以上规范操作，最终所得高纯氧化钙中钙元素的质量与原石灰石中钙元素的质量_____（填“相等”或“不相等”）。 （4）从实验原理分析，下列对步骤①、②、③所用试剂的替换方案可行的是______（填字母）。 A. 步骤①的稀盐酸换为稀硝酸 B. 步骤②的换为 C. 步骤③的换为 【答案】（1） （2）#### （3）不相等 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 步骤①石灰石中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁、氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，过滤得到的滤液1为氯化钙、氯化铁、氯化镁和盐酸的混合溶液。步骤②加入过量的氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，与氯化铁反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤得到的滤液2中含有氯化钙和氢氧化钙。步骤③加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到的滤渣3为碳酸钙，步骤④是高温煅烧碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，因此所得气体为。 【小问2详解】 步骤①中稀盐酸可与石灰石中的、、分别发生复分解反应，写出任意一个反应的方程式即可。 【小问3详解】 步骤②加入了过量的，额外引入了钙元素，这部分钙最终会进入高纯氧化钙中，因此最终氧化钙中的钙元素质量大于原石灰石中的钙元素质量，二者不相等。 【小问4详解】 A.稀硝酸和稀盐酸都属于强酸，均可溶解石灰石中的有效成分及杂质，后续反应不受影响，替换可行； B.替换为会引入，后续反应生成杂质，煅烧后得到使氧化钙不纯，不可行； C.和都能提供，与反应生成沉淀，不会进入滤渣，替换可行。 15. 在农业、医药、化工等领域应用广泛。 （1）在甲、乙、丙三个试管中分别放入固体，再分别加入水、水和酒精，充分搅拌后，保持溶液的温度不变，现象如图1所示。 对比试管_______中的现象，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响。 （2）如图2是的溶解度曲线。图3是利用溶液进行的跨学科实验。 ①时，将20 g KNO3固体加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。 ②时，将一定质量的饱和KNO3溶液降温至，析出137.4 g固体，则原饱和溶液的质量为_____g。 ③为使图3中的小木块浮出液面的体积增大，下列方法一定可行的是_____（填字母）。 A.向溶液中加入少量水 B.向溶液中加入少量氯化钠固体 C.向溶液中加入少量固体 D.用长胶头滴管小心的吸出部分溶液 【答案】（1）甲和丙 （2） ①. 1:5 ②. 269 ③. B 【解析】 【小问1详解】 探究溶剂种类对溶解性的影响需要用控制变量法：保证温度、溶质质量、溶剂质量都相同，只改变溶剂种类。甲（、10g水）和丙（、10g酒精）满足条件，因此对比甲、丙。 【小问2详解】 ① 由溶解度曲线可知：时KNO3溶解度为31.6 g， 即100g水最多溶解31.6 gKNO3，因此加入的20 gKNO3全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为20 g:100 g=1:5。 ②时KNO3溶解度为169 g，的饱和溶液降温到，每100g水析出硝酸钾的质量为169 g−31.6 g=137.4 g，和题目给出的析出质量相等，因此原饱和溶液质量为100 g+169 g=269 g。 ③ 木块漂浮时浮力等于重力：F浮=ρ液gV排=G木，G木不变，若要木块浮出液面的体积增大，即需要V排减小，因此需要ρ液增大。 A. 加水稀释，溶液密度减小，不符合要求； B. 加入氯化钠固体，氯化钠可溶解在硝酸钾溶液中，使溶液密度一定增大，符合要求； C. 若原硝酸钾溶液已经饱和，温度不变时加入硝酸钾不溶解，溶液密度不变，不符合“一定可行”的要求； D. 吸出部分溶液，溶液密度不变，木块浮出体积不变，不符合要求。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 请根据所给仪器完成实验报告。 实验 制取 制取 实验用品 试剂 块状大理石、稀盐酸 二氧化锰、过氧化氢溶液 发生装置 A或__________（填字母） 收集装置 __________（填字母） D或F 化学方程式 略 __________ 注意事项 使用D装置收集气体时，导管需伸入__________（填仪器名称）底部 【答案】 ①. B ②. D ③. ④. 集气瓶 【解析】 【详解】用石灰石和稀盐酸制取、过氧化氢和二氧化锰制取时，常温就可以反应，不需要加热，故发生装置可选择A或B； 能溶于水、能和水反应，因此不能采用排水法（F）；且密度比空气大，故收集时采用向上排空气法（D）； 过氧化氢在催化条件下分解生成水和氧气，化学方程式略； 导管伸入集气瓶底部，可以把集气瓶内的空气从下至上全部排出，提高收集氧气的纯度。 17. 某校化学兴趣小组的同学，利用下列装置探究部分化合物的化学性质。 【实验步骤】实验时，打开分液漏斗的活塞，待足量稀盐酸全部加入至锥形瓶后，关闭活塞。 【实验现象】①甲中有气泡产生，固体粉末逐渐溶解； ②丙中黑色粉末逐渐变为紫红色，且硬质玻璃管中有无色液滴生成； ③乙、丁、戊的液体中均有气泡产生，无其他明显现象； ④末端的气球逐渐膨胀。 【实验交流】 （1）乙用于干燥甲中产生的气体，则X是______。 （2）丙用于检验甲中生成的，则黑色粉末的化学式是_______。 （3）戊中的澄清石灰水未出现浑浊，原因是_______（用化学方程式表示）。 【发现问题】 （4）实验过程中，小秦不小心挤了一下膨胀的气球，使戊中的部分溶液进入到丁中，观察到丁中有白色沉淀产生。同学们暂停了实验，分析后指出，该白色沉淀是_____（填化学式）。为确定此时丁中上层清液的溶质成分，又进行了如下探究。 【提出问题】丁中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出指想】猜想一：NaOH 猜想二： 猜想三： 猜想四： （5）小组讨论后，确定只有猜想四不合理，理由是__________。 【实验验证】 （6）为验证余下的三种猜想，小华准备了溶液、溶液和稀盐酸，小秦认为不用上述试剂中的__________也能达到实验目的。 （7）小华取少量丁中上层清液于三支试管中，分别做如下实验。 实验操作 实验现象 向试管1中滴加溶液 产生蓝色沉淀 向试管2中滴加溶液 无明显现象 向试管3中滴加足量稀盐酸 无明显现象 则证明猜想__________成立。 【答案】（1）浓硫酸 （2）CuO （3） （4） （5）和会发生反应，不可能同时存在 （6）溶液 （7）一 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气、二氧化碳等气体，故X为浓硫酸； 【小问2详解】 氧化铜为黑色粉末，与氢气在高温条件下反应生成铜和水，可用于检验，所以该黑色粉末的化学式为CuO； 【小问3详解】 甲中产生的CO2经过丁中NaOH溶液时被完全吸收，因此CO2无法进入戊，石灰水不变浑浊，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 戊是溶液溶液，被压入丁中，丁中有Na2CO3，，所以该白色沉淀是CaCO3； 【小问5详解】 和会发生反应，不可能同时存在，所以猜想四不合理； 【小问6详解】 CuCl2和NaOH反应一定生成蓝色氢氧化铜沉淀，三种猜想都含NaOH，加CuCl2全都出蓝色沉淀，无法区分有无Na2CO3或Ca(OH)2，所以不用溶液； 【小问7详解】 向试管1中滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明含有NaOH或Ca(OH)2，向试管2中滴加溶液，无明显现象，说明不含Ca(OH)2，向试管3中滴加足量稀盐酸，无明显现象，说明不含Na2CO3，则证明猜想一成立。 四、计算与分析题（5分） 18. 为测定一瓶稀硫酸的溶质质量分数，化学学习小组的同学进行了如图所示实验。 请分析并计算： （1）反应中用去稀硫酸的质量为______g。 （2）所用NaOH溶液中溶质的质量是_____g。 （3）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）100 （2）4 （3）解：设参加反应的的质量为。 解得 该稀硫酸的溶质质量分数为 答：该稀硫酸的溶质质量分数4.9%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后溶液总质量等于氢氧化钠溶液质量与加入稀硫酸质量之和（忽略酚酞质量），因此用去稀硫酸的质量为：150g-50g=100g； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液中的溶质质量是。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $