精品解析：陕西省榆林市府谷县2025 ～ 2026学年九年级下学期期中质量监测化学试卷

2025~2026学年度第二学期期中质量抽样监测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 分类法在化学学习中具有广泛的应用。下列四种与“石”相关的物质中，属于氧化物的是 A. 熟石灰 B. 大理石 C. 生石灰 D. 金刚石 2. 府谷县被称为我国“黄米之乡”。黄米中富含的有机营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 3. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列有关水的说法正确的是 A. 所有溶液的溶剂均是水 B. 水是由氢分子和氧原子构成的 C. 自来水厂常用明矾对自来水进行消毒 D. 电解水实验可证明水由氢、氧两种元素组成 4. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 量取液体 C. 取用固体 D. 蒸发溶液 5. 月球上含有丰富的氦-3资源。图1是氦-3的原子构成示意图，图2是氦在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 氦原子带有2个单位的负电荷 B. 氦的原子序数为2 C. 氦-3的原子核中有3个质子 D. 氦的相对原子质量为 6. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 氯化钠是由离子构成的 用氯化钠溶液选种 B 浓硫酸具有吸水性 用作O2的干燥剂 C 常温下，氮气化学性质稳定 用于食品防腐 D 氢氧化钙具有碱性 用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 7. 30℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各25 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，得到溶液的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 溶液的质量/g 71.5 73.2 75 67.8 A. 所得四杯溶液一定都是饱和溶液 B. 四个烧杯中剩余固体最多的是甲 C. 升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会增大 D. 30℃时，四种固体的溶解度大小关系为：丙>乙>甲>丁 8. 将等质量的锌、铁、镁分别放入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是 A. 三种溶液的质量均变大 B. 三种溶液的颜色均发生明显变化 C. 三个烧杯中都有固体剩余 D. 三种金属与稀硫酸反应生成氢气的质量相等 9. 小红用图1实验探究稀硫酸的性质，实验后，她继续向反应后的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，烧杯中沉淀的质量变化如图2所示。下列有关说法不正确的是 A. 图1实验结束后，烧杯中稀硫酸有剩余 B. 0~a的过程中，溶液由蓝色变为无色 C. b点溶液中的质量是a点的2倍 D. c点溶液中溶质是、 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 中医药文化博大精深，是中华民族的瑰宝。 （1）下列操作是某中药药膏的制作工艺，其中涉及化学变化的是______（填字母）。 A. 选料研磨 B. 麻油浸泡 C. 烈火煎煮 D. 滤汁存放 （2）中药陈皮中含有的橙皮苷（C28H34O15）具有理气健脾的功效。碳、氢、氧属于不同种元素是因为它们原子中的________（填“质子数”或“中子数”）不同。 （3）熬制中药时常用砂锅加水煎煮，由此可推测砂锅的主要成分________（填“易溶”或“难溶”）于水。 11. 科技赋能绿色发展。 （1）光伏发电系统可直接将太阳能转化为电能供通信、照明等使用。太阳能属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）石墨烯性能优良又独特，用途广泛。 ①5G手机采用石墨烯提高散热性，这说明石墨烯的导热性_______(填“良好”或“不好”)。 ②石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯具有导电性，而金刚石却没有导电性，从微观角度分析其原因是碳原子的_______不同。 （3）第四代半导体材料——氧化镓()，是推动我国半导体产业升级的关键材料。中Ga元素的化合价为_______。 12. 某化学小组对三类常见清洁剂开展研究，相关成分信息如下： 用品 洁厕灵 “84”消毒液 炉具清洁剂 有效成分 盐酸 NaClO 氢氧化钠 （1）打开洁厕灵瓶盖时能闻到强烈刺激性气味，从微观角度分析是因为分子在________。 （2）“84”消毒液的使用说明中标注不能与洁厕灵混用，原因是两者混合时会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑(有毒)+X，则X的化学式是________。 （3）下列物质中，适合用炉具清洁剂清洗的是______（填字母）。 a.铁锈 b.油渍 c.水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） 13. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤(铜)，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。” （1）“生铁打成薄片”，体现了金属的_______性。 （2）“铁片为胆水所薄，上生赤煤”的化学方程式是_______。 （3）“刮洗”后的铜中常会混有少量铁。铜铁合金的熔点_______(填“高于”或“低于”)纯铜的熔点。 （4）在和的混合溶液中漂浮一塑料小球(如图)，向溶液中加入一定量的_______(填字母)，充分反应后，塑料小球浸没在溶液中的体积变小(不考虑溶液体积的变化)。 A. 镁粉 B. 铁粉 C. 铜粉 D. 锌粉 14. 如图是稀硫酸与甲~戊五种常见物质反应的“色彩魔术”，请回答下列问题： （1）写出一个稀硫酸与丙反应生成白色沉淀的化学方程式：_________。 （2）稀硫酸与丁反应生成的无色气体可使紫色石蕊溶液变红，则丁的物质类别是________（填“单质”“碱”或“盐”），该反应属于________（填“置换”或“复分解”）反应。 （3）若将稀硫酸换为稀盐酸，________（填“能”或“不能”）观察到红、黄、蓝的“色彩魔术”。 15. t℃时，将一定质量的KNO3固体置于烧杯内，进行如图所示的实验。 （1）烧杯中溶液一定为不饱和溶液的是________（填序号）。 （2）t℃时，KNO3的溶解度为________g。 （3）从烧杯①到④的过程中，KNO3溶液的溶质质量分数______（填“先变大再变小”“先变大再不变”或“先变小再不变”）。 （4）烧杯③中溶液的质量为______g。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列装置回答问题。 （1）写出标有字母m的仪器名称：_______。 （2）实验室制取和均可使用的发生和收集装置是_______(填字母)，用该装置制取时，反应的化学方程式为_______。 （3）装置中，缓慢倾倒，观察到燃着的蜡烛_______。 17. 小华设计如图装置进行实验：（夹持仪器略去，实验开始前K1、K2均关闭） 【实验步骤】 （1）步骤1：打开K1，待稀盐酸全部流下，关闭K1，充分反应后，观察到烧杯中澄清石灰水____________。 步骤2：打开K1、K2，使甲中液体全部流入锥形瓶，充分反应后，静置，锥形瓶底部有白色沉淀，上层清液为无色。 【实验分析】 （2）步骤1中打开K1后，甲中发生反应的化学方程式为________________。 （3）步骤2中观察到锥形瓶底部有白色沉淀，该白色沉淀是________（填化学式）。 【提出问题】锥形瓶中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3 （4）猜想三：_______ 【实验验证】 （5）小华用三支试管各取少量锥形瓶内的上层清液，并分别做如下实验： 实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想______成立。 【处理废液】 （6）欲处理剩余的上层清液只得到NaCl溶液，你认为下列方案可行的是________（填字母）。 A. 加入适量的Na2CO3溶液 B. 通入适量的CO2 C. 加入适量的稀盐酸 【反思评价】 （7）实验结束后，同学们经交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑可溶性的生成物，还要考虑________。 四、计算与分析题 18. 某无土栽培营养液中含有硝酸钾和硫酸镁。为测定该营养液中硫酸镁的质量分数，化学兴趣小组取200g该营养液于烧杯中，加入50g氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到滤渣和247.1g的滤液。 请分析并计算： （1）硝酸钾中所含的阴离子符号为_______。 （2）滤渣的质量为_______g。 （3）计算该营养液中硫酸镁的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期中质量抽样监测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 分类法在化学学习中具有广泛的应用。下列四种与“石”相关的物质中，属于氧化物的是 A. 熟石灰 B. 大理石 C. 生石灰 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由Ca、O、H元素组成的化合物，不属于氧化物； B. 大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，属于混合物； C. 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物； D. 金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质。 2. 府谷县被称为我国“黄米之乡”。黄米中富含的有机营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】A. 蛋白质主要存在于肉、蛋、奶、大豆类食物中； B. 黄米属于谷类作物，富含淀粉，淀粉属于有机营养物质中的糖类； C. 油脂主要存在于植物油、动物脂肪中； D. 维生素主要存在于蔬菜、水果中。 3. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列有关水的说法正确的是 A. 所有溶液的溶剂均是水 B. 水是由氢分子和氧原子构成的 C. 自来水厂常用明矾对自来水进行消毒 D. 电解水实验可证明水由氢、氧两种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A. 并非所有溶液的溶剂都是水，例如碘酒的溶剂是酒精，说法错误。 B. 水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，水中不存在氢分子，说法错误。 C. 明矾在净水过程中的作用是吸附悬浮杂质使其沉降，不具备消毒功能，说法错误。 D. 电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧两种元素组成，说法正确。 4. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 量取液体 C. 取用固体 D. 蒸发溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 熄灭酒精灯用灯帽盖灭，正确。 B. 量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，图示为仰视读数，操作错误。 C. 取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，避免污染试剂，图示瓶塞正放，操作错误。 D. 蒸发溶液时需用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，图示操作错误。 5. 月球上含有丰富的氦-3资源。图1是氦-3的原子构成示意图，图2是氦在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 氦原子带有2个单位的负电荷 B. 氦的原子序数为2 C. 氦-3的原子核中有3个质子 D. 氦的相对原子质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，即氦原子不显电性，错误； B. 元素周期表单元格左上角数字代表原子序数，由图2可知氦的原子序数为2，正确； C. 质子数等于原子序数，氦的原子序数为2，因此氦-3原子核中质子数为2，“3”是质子数与中子数的和，错误； D. 元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，则氦的相对原子质量为4.003，错误。 6. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 氯化钠是由离子构成的 用氯化钠溶液选种 B 浓硫酸具有吸水性 用作O2的干燥剂 C 常温下，氮气化学性质稳定 用于食品防腐 D 氢氧化钙具有碱性 用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 用氯化钠溶液选种是利用一定溶质质量分数的氯化钠溶液密度适宜，能使饱满种子下沉、瘪粒种子上浮，与氯化钠由离子构成无关，性质与用途不具有对应关系； B. 浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可作氧气的干燥剂，性质与用途对应正确； C. 常温下氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可用于食品防腐，性质与用途对应正确； D. 氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，性质与用途对应正确。 7. 30℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各25 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，得到溶液的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 溶液的质量/g 71.5 73.2 75 67.8 A. 所得四杯溶液一定都是饱和溶液 B. 四个烧杯中剩余固体最多的是甲 C. 升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会增大 D. 30℃时，四种固体的溶解度大小关系为：丙>乙>甲>丁 【答案】D 【解析】 【详解】A. 丙中25g固体全部溶解，无法判断是否达到饱和状态，因此四杯溶液不一定都是饱和溶液，错误； B. 剩余固体质量：25g-溶解的溶质质量，丁溶解的溶质质量最少，因此剩余固体最多的是丁，错误； C. 若物质溶解度随温度升高而减小，饱和溶液升高温度会析出晶体，溶质质量分数减小；且丙烧杯底部没有固体剩余，若其溶解度随温度升高而增大，升高温度其溶质质量分数不变，因此溶质质量分数不一定增大，错误； D. 相同温度、相同质量溶剂中，溶解的溶质质量越大，对应物质该温度下溶解度越大，溶解质量：丙（25g）>乙（23.2g）>甲（21.5g）>丁（17.8g），因此溶解度大小关系为丙>乙>甲>丁，正确。 8. 将等质量的锌、铁、镁分别放入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是 A. 三种溶液的质量均变大 B. 三种溶液的颜色均发生明显变化 C. 三个烧杯中都有固体剩余 D. 三种金属与稀硫酸反应生成氢气的质量相等 【答案】A 【解析】 【详解】A. 反应后溶液质量 = 稀硫酸质量 + 参加反应的金属质量 - 生成氢气的质量，参加反应的金属质量远大于生成氢气的质量，因此三种溶液质量均变大，该选项正确； B. 锌与稀硫酸反应生成无色的硫酸锌溶液，镁与稀硫酸反应生成无色的硫酸镁溶液，只有铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，并非三种溶液颜色都明显变化，该选项错误； C. 稀硫酸过量，三种金属均完全反应，无固体剩余，该选项错误； D. 等质量的+2价活泼金属与过量酸反应，生成氢气质量 = ，三种金属相对原子质量：Mg<Fe<Zn，因此生成氢气质量：Mg>Fe>Zn，不相等，该选项错误。 9. 小红用图1实验探究稀硫酸的性质，实验后，她继续向反应后的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，烧杯中沉淀的质量变化如图2所示。下列有关说法不正确的是 A. 图1实验结束后，烧杯中稀硫酸有剩余 B. 0~a的过程中，溶液由蓝色变为无色 C. b点溶液中的质量是a点的2倍 D. c点溶液中溶质是、 【答案】B 【解析】 【分析】稀硫酸先与CuO反应生成CuSO4和H2O，加NaOH后0~a段无沉淀，说明NaOH先与剩余稀硫酸反应，a点稀硫酸恰好完全反应；a~b段NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，b点CuSO4恰好完全反应；b点后NaOH过量。 【详解】A. 0~a段加NaOH无沉淀，说明稀硫酸有剩余，NaOH先中和酸，说法正确； B. 0~a过程中，Cu2+未参与反应，溶液中始终存在Cu2+，溶液一直为蓝色，不会变为无色，说法错误； C. 观察图像可知，0~a和a~b段消耗的氢氧化钠溶液体积相等。根据反应与，可知在两反应中，消耗的与生成的的物质的量之比均为2:1，因此，两阶段生成的硫酸钠质量相等，故b点溶液中的质量是a点的2倍，说法正确； D. c点NaOH过量，溶液中溶质为反应生成的Na2SO4和过量的NaOH，说法正确。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 中医药文化博大精深，是中华民族的瑰宝。 （1）下列操作是某中药药膏的制作工艺，其中涉及化学变化的是______（填字母）。 A. 选料研磨 B. 麻油浸泡 C. 烈火煎煮 D. 滤汁存放 （2）中药陈皮中含有的橙皮苷（C28H34O15）具有理气健脾的功效。碳、氢、氧属于不同种元素是因为它们原子中的________（填“质子数”或“中子数”）不同。 （3）熬制中药时常用砂锅加水煎煮，由此可推测砂锅的主要成分________（填“易溶”或“难溶”）于水。 【答案】（1）C （2）质子数 （3）难溶 【解析】 【小问1详解】 A.选料研磨：只是改变药材的形状、大小，无新物质生成，属于物理变化。 B.麻油浸泡：只是药材中的部分成分溶解到麻油中，无新物质生成，属于物理变化。 C.烈火煎煮：药材中的成分在高温下发生分解、反应，有新物质生成，属于化学变化。 D.滤汁存放：只是分离药渣和药液，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。碳、氢、氧属于不同种元素，是因为它们原子中的质子数不同。 【小问3详解】 熬制中药时常用砂锅加水煎煮，如果砂锅易溶于水则无法用于煎煮/砂锅没有因为加水煎煮而溶解，由此可推测砂锅的主要成分难溶于水。 11. 科技赋能绿色发展。 （1）光伏发电系统可直接将太阳能转化为电能供通信、照明等使用。太阳能属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）石墨烯性能优良又独特，用途广泛。 ①5G手机采用石墨烯提高散热性，这说明石墨烯的导热性_______(填“良好”或“不好”)。 ②石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯具有导电性，而金刚石却没有导电性，从微观角度分析其原因是碳原子的_______不同。 （3）第四代半导体材料——氧化镓()，是推动我国半导体产业升级的关键材料。中Ga元素的化合价为_______。 【答案】（1）可再生 （2） ①. 良好 ②. 排列方式 （3）+3 【解析】 【小问1详解】 可以不断从自然界获取的能源属于可再生能源，太阳能可持续获得，因此属于可再生能源。 【小问2详解】 ①石墨烯用于提高散热性，说明石墨烯容易传导热量，因此导热性良好。 ②金刚石和石墨烯都只含碳元素，都属于碳单质，但二者碳原子的排列方式不同，导致物理性质存在差异。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，​中氧元素化合价为，设的化合价为，则： ，解得。 12. 某化学小组对三类常见清洁剂开展研究，相关成分信息如下： 用品 洁厕灵 “84”消毒液 炉具清洁剂 有效成分 盐酸 NaClO 氢氧化钠 （1）打开洁厕灵瓶盖时能闻到强烈刺激性气味，从微观角度分析是因为分子在________。 （2）“84”消毒液的使用说明中标注不能与洁厕灵混用，原因是两者混合时会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑(有毒)+X，则X的化学式是________。 （3）下列物质中，适合用炉具清洁剂清洗的是______（填字母）。 a.铁锈 b.油渍 c.水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） 【答案】（1）不断地运动 （2）H2O （3）b 【解析】 【小问1详解】 闻到气味是分子不断运动的宏观表现，洁厕灵中的HCl分子运动到空气中，所以能闻到刺激性气味。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个Na、3个Cl、2个H、1个O，反应后已知生成物中已有1个Na、3个Cl，剩余2个H和1个O，因此X是。 【小问3详解】 炉具清洁剂有效成分为NaOH（强碱），可与油脂反应去除油渍；NaOH不与铁锈（）、水垢（、）反应。 13. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤(铜)，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。” （1）“生铁打成薄片”，体现了金属的_______性。 （2）“铁片为胆水所薄，上生赤煤”的化学方程式是_______。 （3）“刮洗”后的铜中常会混有少量铁。铜铁合金的熔点_______(填“高于”或“低于”)纯铜的熔点。 （4）在和的混合溶液中漂浮一塑料小球(如图)，向溶液中加入一定量的_______(填字母)，充分反应后，塑料小球浸没在溶液中的体积变小(不考虑溶液体积的变化)。 A. 镁粉 B. 铁粉 C. 铜粉 D. 锌粉 【答案】（1）延展 （2） （3）低于 （4）D 【解析】 【小问1详解】 生铁打成薄片，是金属延展性的体现。 【小问2详解】 题干描述的是铁与硫酸铜发生置换生成铜和硫酸亚铁的过程，配平得方程式。 【小问3详解】 合金的熔点一般低于其组成成分的熔点，所以铜铁合金熔点低于纯铜。 【小问4详解】 塑料小球浸没体积变小，说明溶液密度变大（浮力不变，密度越大，排液体积越小）。 A.每24份镁可置换出64份铜，固体增加，溶质减少；每24份镁可置换出56份铁，固体增加，溶质减少，溶液密度变小，会使小球浸没体积变大，不符合题意； B.铁粉不与硫酸亚铁反应；每56份铁可置换出64份铜，固体增加，溶质减少，溶液密度变小，不符合题意； C.铜粉与两者都不反应，溶液密度不变，不符合题意； D.每65份锌可置换出64份铜，固体减少，溶质增加；每65份锌可置换出56份铁，固体减少，溶质增加，溶液密度变大，符合题意。 14. 如图是稀硫酸与甲~戊五种常见物质反应的“色彩魔术”，请回答下列问题： （1）写出一个稀硫酸与丙反应生成白色沉淀的化学方程式：_________。 （2）稀硫酸与丁反应生成的无色气体可使紫色石蕊溶液变红，则丁的物质类别是________（填“单质”“碱”或“盐”），该反应属于________（填“置换”或“复分解”）反应。 （3）若将稀硫酸换为稀盐酸，________（填“能”或“不能”）观察到红、黄、蓝的“色彩魔术”。 【答案】（1） （2） ①. 盐 ②. 复分解 （3）能 【解析】 【分析】甲：使稀硫酸变红，说明甲是紫色石蕊试液（酸遇石蕊变红）。 乙：反应得到蓝色溶液，说明生成了铜盐，乙是含铜的氧化物或碱。 丙：反应生成白色沉淀，是硫酸根离子与钡离子的反应。 丁：反应生成的无色气体能使石蕊变红，说明该气体是酸性气体。 戊：反应得到黄色溶液，说明生成了铁盐，戊是含Fe3+的氧化物或碱。 【小问1详解】 稀硫酸和含钡离子的物质反应会生成 BaSO₄白色沉淀，例如：。 【小问2详解】 能和稀硫酸反应生成使石蕊变红的气体，丁应为碳酸盐，属于盐类。这类反应是酸与盐的反应，属于复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成新酸和新盐）。 【小问3详解】 稀盐酸也呈酸性，遇石蕊试液变红；与 CuO、Cu (OH)2反应生成蓝色 CuCl2溶液；与 Fe2O3、Fe (OH)3反应生成黄色 FeCl3溶液。因此，能观察到红、黄、蓝的现象。 15. t℃时，将一定质量的KNO3固体置于烧杯内，进行如图所示的实验。 （1）烧杯中溶液一定为不饱和溶液的是________（填序号）。 （2）t℃时，KNO3的溶解度为________g。 （3）从烧杯①到④的过程中，KNO3溶液的溶质质量分数______（填“先变大再变小”“先变大再不变”或“先变小再不变”）。 （4）烧杯③中溶液的质量为______g。 【答案】（1）①② （2）32 （3）先变大再不变 （4）66 【解析】 【小问1详解】 t℃时最终饱和状态下蒸发25g水析出8gKNO3，可推知溶解度为32g。①中100g水仅溶解18g溶质，远小于溶解上限，为不饱和溶液；②中剩余75g水最多可溶解24gKNO3，实际溶质仅18g，也为不饱和溶液；③、④均有固体析出，属于饱和溶液。 【小问2详解】 饱和溶液恒温蒸发25g水析出8gKNO3，说明25g水最多溶解8gKNO3，对应100g水最多溶解32gKNO3，即溶解度为32g。 【小问3详解】 ①到③达到饱和前，溶液为不饱和状态，蒸发水时溶质质量不变、溶剂减少，溶质质量分数逐渐变大；达到饱和后，继续蒸发水会析出溶质，但溶液始终为t℃下的饱和溶液，温度不变溶解度不变，溶质质量分数保持恒定。 【小问4详解】 烧杯③中剩余溶剂质量为 ，t℃时50g水最多溶解KNO3，因此溶液质量为。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列装置回答问题。 （1）写出标有字母m的仪器名称：_______。 （2）实验室制取和均可使用的发生和收集装置是_______(填字母)，用该装置制取时，反应的化学方程式为_______。 （3）装置中，缓慢倾倒，观察到燃着的蜡烛_______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. BC ②. （3）自下而上依次熄灭 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，氧气密度比空气略大，也可用向上排空气法收集； 略； 【小问3详解】 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，二氧化碳先在下部聚集，故观察到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭。 17. 小华设计如图装置进行实验：（夹持仪器略去，实验开始前K1、K2均关闭） 【实验步骤】 （1）步骤1：打开K1，待稀盐酸全部流下，关闭K1，充分反应后，观察到烧杯中澄清石灰水____________。 步骤2：打开K1、K2，使甲中液体全部流入锥形瓶，充分反应后，静置，锥形瓶底部有白色沉淀，上层清液为无色。 【实验分析】 （2）步骤1中打开K1后，甲中发生反应的化学方程式为________________。 （3）步骤2中观察到锥形瓶底部有白色沉淀，该白色沉淀是________（填化学式）。 【提出问题】锥形瓶中上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3 （4）猜想三：_______ 【实验验证】 （5）小华用三支试管各取少量锥形瓶内的上层清液，并分别做如下实验： 实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想______成立。 【处理废液】 （6）欲处理剩余的上层清液只得到NaCl溶液，你认为下列方案可行的是________（填字母）。 A. 加入适量的Na2CO3溶液 B. 通入适量的CO2 C. 加入适量的稀盐酸 【反思评价】 （7）实验结束后，同学们经交流与讨论后认为：探究反应后所得溶液的溶质成分时，不仅要考虑可溶性的生成物，还要考虑________。 【答案】（1）变浑浊 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）CaCO3 （4）NaCl、NaOH、Ca(OH)2 （5）二 （6）C （7）反应物是否过量 【解析】 【分析】打开K1甲中发生的反应是 ，烧杯中的反应是，反应后打开K1、K2，锥形瓶中有沉淀生成，说明甲中反应Na2CO3过量，锥形瓶中发生的反应是。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 白色沉淀是碳酸钙。 【小问4详解】 由分析可知锥形瓶中发生的反应是，溶液中含有甲中反应生成的氯化钠。三种猜想对应三种反应情况，猜想一对应Ca(OH)2和Na2CO3恰好完全反应的情况；猜想二对应Na2CO3过量的情况；所以猜想三对应Ca(OH)2过量的情况。 【小问5详解】 加入酚酞变红，无法判断；加入Na2CO3无现象说明不含Ca(OH)2；加入稀盐酸有气泡说明含有Na2CO3，猜想二成立。 【小问6详解】 清液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3处理后只得到NaCl溶液，可加入稀盐酸。 【小问7详解】 见答案。 四、计算与分析题 18. 某无土栽培营养液中含有硝酸钾和硫酸镁。为测定该营养液中硫酸镁的质量分数，化学兴趣小组取200g该营养液于烧杯中，加入50g氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到滤渣和247.1g的滤液。 请分析并计算： （1）硝酸钾中所含的阴离子符号为_______。 （2）滤渣的质量为_______g。 （3）计算该营养液中硫酸镁的质量分数。 【答案】（1） （2）2.9 （3）解：设参加反应的硫酸镁的质量为。 解得 该营养液中硫酸镁的质量分数为 答：该营养液中硫酸镁的质量分数为3%。 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾由钾阳离子和硝酸根阴离子构成，阴离子符号：。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前总质量=200 g+50 g=250 g，滤渣是生成的氢氧化镁沉淀，因此滤渣质量 = 总质量 - 滤液质量 =  。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $