精品解析：山东德州市夏津县2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试题

2025—2026学年第二学期期中测试八年级化学试题 可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(本题共15小题，共15分) 1. “中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”下列诗句中一定包含化学变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 只要功夫深，铁杵磨成针 C. 好雨知时节，当春乃发生 D. 白日依山尽，黄河入海流 【答案】A 【解析】 【分析】判断变化类型的根本依据是是否有新物质生成：有新物质生成的为化学变化，仅形状、状态、位置等改变、无新物质生成的为物理变化。 【详解】野草燃烧是可燃物与氧气的氧化反应，生成二氧化碳、水等新物质，后续植物生长也伴随新有机物的合成，属于化学变化；铁杵磨成针仅改变了铁的形状、降雨是水由气态变为液态的状态变化、黄河水流动仅改变了水的位置，均无新物质生成，属于物理变化，故选A。 2. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，产生二氧化碳 B. 硫在空气中燃烧会产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 D. 木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，而不是实验现象，说法错误，不符合题意； B、硫在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法正确，符合题意； D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；木炭在空气中燃烧的现象是持续红热，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3. 下列反应的化学方程式书写完全正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 镁条在空气中燃烧： C. 硫在空气中燃烧： D. 碳在空气中充分燃烧： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为：，选项错误； B. 选项正确； C. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，正确的化学方程式为：，选项错误； D. 碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不是一氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，正确的化学方程式为：，选项错误。 4. 下列有关空气的说法中，错误的是 A. 空气中含有水蒸气 B. 二氧化碳是空气污染物 C. 空气中的氮气不易溶于水 D. 空气中的氧气主要来自光合作用 【答案】B 【解析】 【详解】A.空气的组成包含水蒸气（例：敞口放置的饼干变软可证明），表述正确。 B.空气污染物指有害气体（如、、等）和可吸入颗粒物，二氧化碳是空气的正常组成成分，属于温室气体但不属于空气污染物，表述错误。 C.氮气的物理性质为无色无味、不易溶于水，表述正确。 D.绿色植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气，是空气中氧气的主要来源，表述正确。 5. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途是由其物理性质和化学性质共同决定的是 A. 氧气用于气焊 B. 用活性炭脱色制白糖 C. 氢气用作燃料 D. 氦气用于充气球 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气用于气焊是因为氧气具有助燃性，只应用了化学性质。 B、用活性炭脱色制白糖是因为活性炭具有吸附性，只应用了物理性质。 C、氢气用作燃料是因为氢气具有可燃性，只应用了化学性质。 D、氦气用于充气球是因为氦气密度比空气小，化学性质稳定。由其物理性质和化学性质共同决定。 故选D。 6. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.倾倒液体操作规范：瓶塞倒放避免污染试剂，标签朝向手心防止残留药液腐蚀标签，瓶口紧挨试管口、试管倾斜避免液体洒出，操作正确。 B.量筒读数时俯视刻度，正确操作要求视线与液体凹液面最低处保持水平，俯视会导致读数偏大，操作错误。 C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易造成酒精洒出引发火灾，点燃酒精灯需用火柴，操作错误。 D.胶头滴管伸入试管内且接触试管内壁，会污染试剂，滴加液体时胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，操作错误。 7. 若小李同学在一次实验中，先向量筒注入一定量的水，俯视读数为20 mL，倒出一部分水后仰视读数为5 mL，则倒出的水的体积 A. 15 mL B. 大于15 mL C. 小于15 mL D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】 初始俯视读数为20 mL，说明量筒内实际水的体积；倒出部分后仰视读数为5mL，说明剩余水的实际体积；倒出的水的体积，因此倒出体积小于15mL。 8. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2.下列说法正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为21% B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲>乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 蜡烛消耗氧气的速率比木条快 【答案】A 【解析】 【详解】A.空气中氧气体积分数约为21%，实验初始时集气瓶内为空气，与图2曲线起点数据一致，表述正确。 B.燃烧熄灭后，甲（木条）瓶内氧气体积分数为11.7%，乙（蜡烛）瓶内为15.8%，氧气体积分数甲<乙，表述错误。 C.集气瓶内剩余气体除外，还有氮气、稀有气体等成分，因此体积分数远小于88.3%，表述错误。 D.相同时间内木条对应的氧气体积分数下降更陡峭，说明木条消耗氧气的速率更快，表述错误。 9. 锂元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. B. 锂元素属于金属元素 C. 在化学反应中，锂原子易失去电子 D. 锂元素位于元素周期表中第三周期 【答案】D 【解析】 【详解】A.由原子结构示意图可知锂原子质子数为3，原子序数等于质子数，因此，说法正确。 B.锂的名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 C.锂原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去最外层电子，说法正确。 D.锂原子核外有2个电子层，周期数等于电子层数，因此锂元素位于第二周期，不是第三周期，说法错误。 10. 如图是同学们对水的组成进行的探究实验。下列有关说法正确的是 A. 两个实验都可得出水由氢、氧两种元素组成 B. 两个实验都可得出水由氢、氧两种原子构成 C. 实验1最终气球a与气球b的体积比为2：1 D. 实验2可观察到干冷的烧杯内壁变浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A.水通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两个实验都可证明水由氢、氧两种元素组成，表述正确。 B.水是由水分子构成的，水分子由氢、氧原子构成，不能表述为水由氢、氧两种原子直接构成，表述错误。 C.电解水规律为“正氧负氢、氢二氧一”，气球a接电源正极产生氧气，气球b接负极产生氢气，二者体积比为，不是，表述错误。 D.氢气燃烧只生成水，干冷烧杯内壁会出现水雾，能使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的检验特征，该实验不会出现，表述错误。 11. 以下物质属于混合物的有 ①洁净的空气 ②冰水混合物 ③氯化钾 ④液氧 ⑤二氧化碳 ⑥75%的医用酒精 A. ①⑤ B. ②④ C. ①⑥ D. ③⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】混合物是由两种及以上不同物质组成的物质，纯净物仅由一种物质组成。①洁净的空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物； ②冰水混合物的成分均为，仅状态不同，属于纯净物； ③氯化钾（）、④液氧（）、⑤二氧化碳（）都仅含一种物质，属于纯净物；⑥75%的医用酒精由酒精和水混合而成，属于混合物。综上属于混合物的是①⑥，对应选项C。 12. 下列化学用语表示正确的是 A. 高锰酸钾的化学式： B. 60个碳原子： C. 银元素：AG D. 2个镁离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A.高锰酸钾的化学式为，是锰酸钾的化学式，表述错误。 B.表示1个分子由60个碳原子构成，60个碳原子应表示为，表述错误。 C.元素符号书写遵循“首字母大写，第二个字母小写”的规则，银元素的正确符号为，表述错误。 D.离子符号需在元素符号右上角标注电荷数（数字在前，正负号在后），多个离子在离子符号前加对应数字，2个镁离子表示为，表述正确。 13. 从二氧化碳的化学式中可以获得的信息是 A. 二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成 B. 二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成 C. 二氧化碳的相对分子质量是44 D. 二氧化碳中碳原子与氧原子的质量比是1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳的化学式为：CO2，由化学式可知，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、由化学式可知，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意； C、二氧化碳的相对分子质量为：，符合题意； D、二氧化碳中碳、氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选C。 14. 10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 A. l：l B. 2：l C. 4：1 D. 5：1 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，故参加反应的B的质量=8g+4g-10g=2g，则参加反应的A和B的质量比=10g：2g=5：1； 故选D。 15. 电解食盐水的化学方程式为。说法错误的是 A. X的化学式： B. 此反应将电能转化为化学能 C. 此反应属于分解反应 D. 生成的与X的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物总原子数：、、、，生成物已知部分的原子数：、、，剩余2个原子，因此为，A正确。 B.该反应条件为通电，消耗电能生成储存化学能的新物质，属于电能转化为化学能，B正确。 C.分解反应的定义是1种反应物生成2种及以上其他物质的反应，该反应反应物为和共2种，不属于分解反应，C错误。 D.生成和的质量比为（计量数×相对分子质量）之比，即，D正确。 二、理解与应用(4个小题，共20分) 16. 工业上可以利用“分离液态空气法”制氧气，工艺流程如下图，请回答问题。 （1）经步骤1处理后的空气属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，经步骤2得到液态空气，此过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据表中数据：控制温度的范围为___________。本工艺是利用氮气和氧气的___________不同将其汽化分离。 物质 沸点/ 100 （3）还可以通过“膜分离法”制氧气，膜分离法的原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积___________。(填“大”或“小”) 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 物理 （2） ①. -196℃<T1<-183℃ ②. 沸点 （3）小 【解析】 【小问1详解】 经步骤1除尘净化处理后的空气中仍含有多种物质，属于混合物；经步骤2降温加压得到液态空气，此过程中只有物质状态发生变化，并无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 要将液态空气中的氧气分离出来，控制温度在范围内，氮气会由液体变成气体，氧气还是液体。利用的是氮气和氧气的沸点不同进行分离。 【小问3详解】 用“膜分离法”制氧气，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，说明氧分子体积比氮分子体积小。 17. 阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 二氧化氯是一种高效的杀菌剂，在污水处理、水产等行业广泛应用。工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠()等还原成二氧化氯，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇等。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。 （1）①二氧化氯的化学式为___________； ②由钠离子和氯酸根离子构成，请标出中钠元素的化合价___________。 ③盐酸在溶液中能解离出氢离子和氯离子，请写出两者的离子符号___________。 （2）写出二氧化硫()右下角数字“2”的意义___________。 （3）实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是___________。 【答案】（1） ①. ClO2 ②. ③. 、 （2）一个二氧化硫分子中含有2个氧原子 （3）在50℃-90℃之间，温度越高氯酸钠转化率越高 【解析】 【小问1详解】 ①根据名称“二氧化氯”可知1个分子含1个氯原子、2个氧原子，直接写出化学式即可； ②化合物中钠元素通常显+1价，化合价需标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数字在后； ③离子符号的电荷标注在元素右上角，带1个单位电荷时数字省略，因此氢离子为、氯离子为。 【小问2详解】 化学式中元素右下角的数字表示1个该分子中所含对应原子的个数，故中的“2”指1个二氧化硫分子中含有2个氧原子。 【小问3详解】 观察图像可知，在50℃到90℃之间，温度越高，转化率越高。 18. 建立“宏观·微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。回答下列问题： （1）图一是硒元素的相关信息：硒原子在化学变化中易___________(填“得到”或“失去”)电子，硒元素的相对原子质量是___________。 （2）由图二可知：在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，它们的原子具有相同的___________。 （3）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛()。请根据图三写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 得到 ②. 78.96 （2）核外电子层数 （3） 【解析】 【小问1详解】 硒原子最外层电子数为6，大于4，化学变化中易得到电子达到8电子稳定结构；元素周期表单元格最下方的数值就是对应元素的相对原子质量，硒元素的相对原子质量是78.96。 【小问2详解】 元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，钠、镁、铝的原子都有3个电子层，因此位于同一周期，具有相同的电子层数。 【小问3详解】 根据微观粒子构成判断，反应物为甲醛和氧气，生成物为二氧化碳和水，反应条件为催化剂，化学方程式为。 19. 以下是实验探究空气中氧气含量的装置图，图2表示装置内压强的变化趋势。 （1）图1集气瓶中水的作用是___________。红磷燃烧，反应方程式为___________，图2中反应开始时集气瓶中压强变大的原因是___________。 （2）请分析，图2中DE段气压上升的原因是___________。 【答案】（1） ①. 吸收五氧化二磷，吸收热量，加快装置冷却 ②. 4P+5O22P2O5 ③. 红磷燃烧放出热量，装置中的气体受热膨胀 （2）打开止水夹，水倒流入集气瓶 【解析】 【小问1详解】 五氧化二磷为有毒污染物，可溶于水，且红磷燃烧放热，瓶内的水可以同时实现吸收污染物、降温冷却的作用；反应初期放热对压强的提升作用远大于消耗氧气带来的压强降低作用，因此整体压强上升。 【小问2详解】 D点时装置已经冷却至室温，瓶内由于氧气被消耗，压强远低于外界大气压，打开止水夹后水流入集气瓶，瓶内气体被压缩，压强快速回升至和外界大气压接近。 三、实验与探究(2个小题，共20分) 20. 某小组以“氧气的制备”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题： （1）仪器甲的名称是___________，实验室用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式为___________。反应时液面不低于___________(填“a”或“b”)。测量B装置的气密性，将导管浸入水中，双手紧握试管，如果导管处出现___________(选填“甲丁”，下同)的现象，且松手后导管处出现___________的现象，说明装置气密性良好。 （2）查阅资料得知，室温下，在实验室中可利用装置B生成甲烷，利用装置D或装置E收集甲烷。据此推测，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 制取甲烷可在常温下进行 B. 甲烷的密度小于空气 C. 制取甲烷时药品都是固体 D. 甲烷不与水反应 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. a ④. 甲 ⑤. 乙 （2）BCD 【解析】 【小问1详解】 略； A装置是固液不加热型发生装置，实验室用该装置制氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化下分解。长颈漏斗需要液封防止气体从漏斗逸出，因此液面必须浸没长颈漏斗下端，因此液面不低于a。检查装置气密性时，双手紧握试管，装置内气体受热膨胀，导管口会有气泡冒出，对应图中甲；松手后装置温度降低，压强减小，大气压将水压入导管，形成一段高于外界液面的稳定水柱，对应图中乙，此时说明气密性良好。 【小问2详解】 根据题意：制取甲烷在室温下进行，用向下排空气法（D）或排水法（E）收集甲烷： A.装置B是加热固体制取气体的装置，说明反应需要加热，不能在常温下进行，A错误； B.D是向下排空气法，适用于收集密度小于空气、不与空气反应的气体，因此甲烷密度小于空气，B正确； C.装置B是加热固体制取气体的装置，说明制取甲烷时药品都是固体，C正确； D.E是排水法，能用排水法收集说明甲烷不与水反应、难溶于水，D正确； 因此选BCD。 21. 某小组选用鸡蛋壳(主要成分为，其他成分不与水、稀盐酸反应)、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。取足量的稀盐酸加入太空杯中，再取2.0 g鸡蛋壳放入过滤网内，按以下步骤进行实验并记录所称量的质量(图中电子秤已省略)。(发生反应的化学方程式为) I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验步骤 所称的质量/g 240.00 240.00 240.00 239.34 （1）关于，说法正确的是 A. 碳酸钙属于氧化物 B. 碳酸钙中氧元素的质量分数最大 C. 碳酸钙中碳元素的化合价为+4 D. 碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为1：3 （2）实验前，需检查太空杯的___________。 （3）证明反应中有二氧化碳气体生成，需要的试剂是___________。 （4）比较步骤I与步骤___________所称物质质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。请你从微观角度解释质量守恒的原因___________。 （5）步骤Ⅳ打开杯盖片刻后，总质量减少的原因是___________(不考虑水的蒸发)，则在反应中，生成物的质量是___________g。 （6）根据化学方程式计算2.0 g鸡蛋壳中的质量。(提示：已知量为生成物的质量，写出计算过程) 【答案】（1）BC （2）气密性 （3）澄清石灰水 （4） ①. Ⅲ ②. 化学反应前后原子的种类、数目、质量不变 （5） ①. 气体逸出 ②. 0.66 （6）解：设2.0g鸡蛋壳中 的质量为。 答：2.0g鸡蛋壳中 的质量为1.5 g。 【解析】 【小问1详解】 A.氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，而碳酸钙由三种元素组成，不是氧化物，错误； B.碳酸钙中钙元素的质量分数为，碳元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，所以氧元素的质量分数最大，正确； C.设碳酸钙中碳元素的化合价为，根据化合物中各元素的化合价之和为0列式，，得，正确； D.碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为，错误。 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，为防止漏气，需检查装置的气密性。 【小问3详解】 二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，有明显现象，所以用澄清石灰水检验二氧化碳。 【小问4详解】 反应Ⅲ已完全反应，可与Ⅰ中反应前的总质量作对比，验证质量守恒定律。化学变化中，分子可分，原子不可分。所以在化学变化中原子的种类、数目和质量不变。 【小问5详解】 产生的二氧化碳逸散到空气中去了，所以减少的质量为二氧化碳的质量。 【小问6详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期期中测试八年级化学试题 可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(本题共15小题，共15分) 1. “中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”下列诗句中一定包含化学变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 只要功夫深，铁杵磨成针 C. 好雨知时节，当春乃发生 D. 白日依山尽，黄河入海流 2. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，产生二氧化碳 B. 硫在空气中燃烧会产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 D. 木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 3. 下列反应的化学方程式书写完全正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 镁条在空气中燃烧： C. 硫在空气中燃烧： D. 碳在空气中充分燃烧： 4. 下列有关空气的说法中，错误的是 A. 空气中含有水蒸气 B. 二氧化碳是空气污染物 C. 空气中的氮气不易溶于水 D. 空气中的氧气主要来自光合作用 5. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途是由其物理性质和化学性质共同决定的是 A. 氧气用于气焊 B. 用活性炭脱色制白糖 C. 氢气用作燃料 D. 氦气用于充气球 6. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 7. 若小李同学在一次实验中，先向量筒注入一定量的水，俯视读数为20 mL，倒出一部分水后仰视读数为5 mL，则倒出的水的体积 A. 15 mL B. 大于15 mL C. 小于15 mL D. 无法确定 8. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2.下列说法正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为21% B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲>乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 蜡烛消耗氧气的速率比木条快 9. 锂元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. B. 锂元素属于金属元素 C. 在化学反应中，锂原子易失去电子 D. 锂元素位于元素周期表中第三周期 10. 如图是同学们对水的组成进行的探究实验。下列有关说法正确的是 A. 两个实验都可得出水由氢、氧两种元素组成 B. 两个实验都可得出水由氢、氧两种原子构成 C. 实验1最终气球a与气球b的体积比为2：1 D. 实验2可观察到干冷的烧杯内壁变浑浊 11. 以下物质属于混合物的有 ①洁净的空气 ②冰水混合物 ③氯化钾 ④液氧 ⑤二氧化碳 ⑥75%的医用酒精 A. ①⑤ B. ②④ C. ①⑥ D. ③⑥ 12. 下列化学用语表示正确的是 A. 高锰酸钾的化学式： B. 60个碳原子： C. 银元素：AG D. 2个镁离子： 13. 从二氧化碳的化学式中可以获得的信息是 A. 二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成 B. 二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成 C. 二氧化碳的相对分子质量是44 D. 二氧化碳中碳原子与氧原子的质量比是1∶2 14. 10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 A. l：l B. 2：l C. 4：1 D. 5：1 15. 电解食盐水的化学方程式为。说法错误的是 A. X的化学式： B. 此反应将电能转化为化学能 C. 此反应属于分解反应 D. 生成的与X的质量比为 二、理解与应用(4个小题，共20分) 16. 工业上可以利用“分离液态空气法”制氧气，工艺流程如下图，请回答问题。 （1）经步骤1处理后的空气属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，经步骤2得到液态空气，此过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据表中数据：控制温度的范围为___________。本工艺是利用氮气和氧气的___________不同将其汽化分离。 物质 沸点/ 100 （3）还可以通过“膜分离法”制氧气，膜分离法的原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积___________。(填“大”或“小”) 17. 阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 二氧化氯是一种高效的杀菌剂，在污水处理、水产等行业广泛应用。工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠()等还原成二氧化氯，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇等。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。 （1）①二氧化氯的化学式为___________； ②由钠离子和氯酸根离子构成，请标出中钠元素的化合价___________。 ③盐酸在溶液中能解离出氢离子和氯离子，请写出两者的离子符号___________。 （2）写出二氧化硫()右下角数字“2”的意义___________。 （3）实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是___________。 18. 建立“宏观·微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。回答下列问题： （1）图一是硒元素的相关信息：硒原子在化学变化中易___________(填“得到”或“失去”)电子，硒元素的相对原子质量是___________。 （2）由图二可知：在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，它们的原子具有相同的___________。 （3）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛()。请根据图三写出反应的化学方程式___________。 19. 以下是实验探究空气中氧气含量的装置图，图2表示装置内压强的变化趋势。 （1）图1集气瓶中水的作用是___________。红磷燃烧，反应方程式为___________，图2中反应开始时集气瓶中压强变大的原因是___________。 （2）请分析，图2中DE段气压上升的原因是___________。 三、实验与探究(2个小题，共20分) 20. 某小组以“氧气的制备”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题： （1）仪器甲的名称是___________，实验室用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式为___________。反应时液面不低于___________(填“a”或“b”)。测量B装置的气密性，将导管浸入水中，双手紧握试管，如果导管处出现___________(选填“甲丁”，下同)的现象，且松手后导管处出现___________的现象，说明装置气密性良好。 （2）查阅资料得知，室温下，在实验室中可利用装置B生成甲烷，利用装置D或装置E收集甲烷。据此推测，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 制取甲烷可在常温下进行 B. 甲烷的密度小于空气 C. 制取甲烷时药品都是固体 D. 甲烷不与水反应 21. 某小组选用鸡蛋壳(主要成分为，其他成分不与水、稀盐酸反应)、稀盐酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤等用品探究质量守恒定律。取足量的稀盐酸加入太空杯中，再取2.0 g鸡蛋壳放入过滤网内，按以下步骤进行实验并记录所称量的质量(图中电子秤已省略)。(发生反应的化学方程式为) I Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验步骤 所称的质量/g 240.00 240.00 240.00 239.34 （1）关于，说法正确的是 A. 碳酸钙属于氧化物 B. 碳酸钙中氧元素的质量分数最大 C. 碳酸钙中碳元素的化合价为+4 D. 碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为1：3 （2）实验前，需检查太空杯的___________。 （3）证明反应中有二氧化碳气体生成，需要的试剂是___________。 （4）比较步骤I与步骤___________所称物质质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。请你从微观角度解释质量守恒的原因___________。 （5）步骤Ⅳ打开杯盖片刻后，总质量减少的原因是___________(不考虑水的蒸发)，则在反应中，生成物的质量是___________g。 （6）根据化学方程式计算2.0 g鸡蛋壳中的质量。(提示：已知量为生成物的质量，写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $