精品解析：山东烟台栖霞市（五四制）20205-2026学年八年级下学期期中考试化学试题

初三化学试题 说明： 1.本试卷共8页，共100分；考试时问90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。考试结束后，只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：-14 -12 -1 -16 -40 -56 -32 -24 一.选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个正确答案，共20分) 1. 烟台栖霞砂大碗、莱州滑石瓷是胶东陶瓷文化的瑰宝。以下制作陶瓷的工艺流程中，一定发生化学变化的是 A. 踩泥制坯 B. 拉坯成型 C. 施釉添彩 D. 窑火煅烧 【答案】D 【解析】 【详解】踩泥制坯、拉坯成型、施釉添彩，无新物质生成，属于物理变化。窑火煅烧过程中，燃料燃烧以及陶瓷原料在高温下发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途只利用其物理性质的是 A. 氮气用作食品保护气 B. 氧气用于医疗急救 C. 稀有气体用作霓虹灯 D. 木炭用作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氮气用作食品保护气，利用氮气化学性质稳定的特点，属于化学性质，不符合题意。 B. 氧气用于医疗急救，利用氧气可供给呼吸的化学性质，不符合题意。 C. 稀有气体用作霓虹灯，利用稀有气体通电时发出不同颜色光的物理性质，该过程无新物质生成，符合题意。 D. 木炭用作燃料，利用木炭的可燃性，属于化学性质，不符合题意。 3. 下列图示对应制取并收集氧气的操作中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用 C. 加入过氧化氢溶液 D. 收集满后移出 【答案】A 【解析】 【详解】A. 检查装置气密性采用手握法：将导管末端浸入水中，紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，正确。 B. 取用固体粉末状药品时，需将试管横放，把药品送至试管底部后再直立试管，图示直接从管口投放药品，易打破试管，错误。 C. 倾倒液体时，瓶塞应倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨试管口，图示瓶塞正放，会污染试剂；且标签没有朝向手心，试剂易污染标签，错误。 D. 排水法收集氧气满后，需在水面下盖上玻璃片再移出集气瓶，图示移出水面后才盖玻璃片，会导致氧气逸出、气体不纯，错误。 4. 化学反应前后包含了一定的变与不变，下列各项肯定没有变化的是 ①原子的数目 ②原子的种类 ③分子的数目 ④分子的种类 ⑤物质的种类 ⑥元素的种类 ⑦物质的总质量 A. ①②③⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②⑥⑦ D. ③④⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 【详解】化学反应中有6个不变：物质的总质量，元素的种类和质量，原子的种类、质量和数目；2个改变：物质的种类，分子的种类；2个可能变：分子的个数，元素的化合价。 故选C。 5. 关于自然界中的氧循环，下列说法错误的是 A. 自然界中的氧循环是指氧气的循环 B. 动植物呼吸和燃料燃烧，都消耗了自然界的氧气 C. 自然界中产生氧气的途径主要是绿色植物的光合作用 D. 氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义 【答案】A 【解析】 【详解】A. 自然界中的氧循环是氧元素的循环，包含氧气、含氧化合物之间的相互转化，并非仅指氧气的循环，错误。 B. 动植物呼吸作用消耗氧气、释放二氧化碳，燃料燃烧需要氧气助燃，二者均消耗自然界中的氧气，正确。 C. 绿色植物光合作用以二氧化碳和水为原料，生成有机物和氧气，是自然界产生氧气的主要途径，正确。 D. 氧循环可维持自然界中氧气、二氧化碳等物质的含量相对稳定，对维持物质、能量及生态平衡有重要作用，正确。 6. 化学方程式是表示化学反应的简明语言，下列有关化学方程式的说法错误的是 A. 中，“”应改为“” B. 中，属于气体，应标注气体符号↑ C. 中，“点燃”不可改成“燃烧” D. 由可知，不溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铜在加热条件下和氧气反应生成氧化铜，氧化铜中铜元素为+2价、氧元素为-2价，化学式为CuO，原生成物化学式书写错误，正确的化学方程式为，该说法正确。 B. 化学方程式中，若反应物有气体参与，生成物中的气体不需要标注↑，该反应反应物中O2是气体，因此CO2不需要标气体符号，该说法错误。 C. 化学方程式中标注的是反应发生的条件，“点燃”是反应条件，“燃烧”是反应现象，不能替换，该说法正确。 D. 化学方程式中沉淀符号↓表示生成物难溶于水，因此Cu(OH)2后标↓说明其不溶于水，该说法正确。 7. 氮气的化学性质比较稳定，但在放电的条件下能发生反应，关于该反应的说法错误的是 A. 表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮 B. 该反应既是化合反应，也是氧化反应 C. 参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比为 D. 每1个氮分子和1个氧分子在放电条件下，生成2个一氧化氮分子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 化学方程式可宏观表示反应物、反应条件和生成物，该式表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮，正确。 B. 该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；反应有氧气参与，属于氧化反应，正确。 C. 参加反应的氧气与生成一氧化氮的质量比为 ，不是，错误。 D. 化学方程式的化学计量数对应反应的微粒个数比，即每1个氮分子和1个氧分子在放电条件下生成2个一氧化氮分子，正确。 8. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是 A. a参与反应的质量为2.56 g B. c一定是化合物 C. 该反应属于分解反应 D. 参加反应的a和b的质量之比4：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前后物质的总质量不变，则a反应后待测质量为6.4g+3.2g+4g+0.5g-2.56g-7.2g-05g=3.84g，则a参加反应的质量为6.4g-3.84g=2.56g，该选项说法正确； B、反应前后，a、b质量减小，为反应物，c质量增大，为生成物，d质量不变，可能为催化剂，故该反应为a和b反应生成c，反应前后元素种类不变，则c中含有a、b元素种类之和，故c为化合物，该选项说法正确； C、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确； D、参加反应的a和b的质量之比为2.56g：（3.2g-2.56g）=256:64=4:1，该选项说法正确。 故选C。 9. “中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料加入了金属镍增强其性能，工业上采用火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是 A. 反应中的化学式为 B. 反应中有两种元素的化合价发生改变 C. 将换为，也能得到 D. 反应中有一种氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，反应物中C、Ni、O原子个数分别为1、2、2，生成物中已有2个Ni原子，因此X的化学式为，选项正确。 B. 反应中C元素化合价由0价变为+4价，Ni元素化合价由+2价变为0价，O元素化合价始终为-2价，共两种元素化合价发生改变，选项正确。 C. CO具有还原性，高温下可与NiO反应生成Ni和，也能得到Ni，选项正确。 D. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中、均属于氧化物，共2种氧化物，选项错误。 10. 梵塔黑是一种超黑涂层材料，其核心成分是碳纳米管，对可见光的吸光率高达99.965%，可用于改进光学仪器的灵敏度，也可用于军事用途。下列说法中错误的是 A. 梵塔黑的核心成分属于新型碳单质 B. 梵塔黑核心成分中碳元素的化合价为0价 C. 梵塔黑的核心成分、金刚石、石墨、都是由碳原子构成的 D. 梵塔黑可用于军事伪装，使军用装备在光学探测下难以被发现 【答案】C 【解析】 【详解】A. 梵塔黑核心成分为碳纳米管，是由碳元素组成的纯净物，属于新型碳单质，正确。 B. 单质中元素化合价为0，因此碳纳米管中碳元素化合价为0价，正确。 C. 金刚石、石墨、碳纳米管由碳原子直接构成，但是由分子构成的，错误。 D. 梵塔黑对可见光吸光率高达99.965%，几乎不反射光，可用于军事伪装，使装备难以被光学探测发现，正确。 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，共10分) 11. 为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的工业原料乙烯()，其反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 加入催化剂可提高生成物质量 B. 该反应中的分子改变而原子不改变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 D. 反应生成丙和丁的质量比为 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O。 【详解】A.催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，错误； B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目不变，化学反应有新分子生成，故分子种类改变，正确； C.根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:6=1:3，正确； D.反应生成丙和丁的质量比为 ，正确； 12. 推理是化学学习的重要方法，下列推理中正确的是 A. 碳在氧气中燃烧生成，则在氧气中燃烧能生成的物质一定含碳元素 B. 物质发生化学变化常伴随能量变化，所以在氧化反应过程中一定有能量变化 C. 中含有氧元素可以用来制取氧气，则含有氧元素的物质都能用来制取氧气 D. 硫、铁丝等物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，则氧化反应一定都非常剧烈 【答案】AB 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。碳在氧气中燃烧生成CO2，反应物氧气中只含氧元素，所以生成CO2的物质中一定含有碳元素，A正确。 B.物质发生化学变化常伴随能量变化，氧化反应属于化学变化，所以在氧化反应过程中一定有能量变化，B正确。 C.含有氧元素的物质不一定都能用来制取氧气，例如CO2中含有氧元素，但不能用来制取氧气，C错误。 D.氧化反应不一定都非常剧烈，例如食物腐烂、铁生锈等缓慢氧化，反应就不剧烈，D错误。 13. 下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 在空气中灼烧 B 除去中混有的少量木炭 隔绝空气加强热 C 鉴别无色液体和 取样，分别加入二氧化锰 D 除去中少量 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A 、木炭粉的主要成分是碳单质，具有可燃性，在空气中灼烧时会与氧气反应生成二氧化碳气体而逐渐减少直至消失；氧化铜在空气中灼烧时不燃烧，无明显变化，两者现象明显不同，可以通过在空气中灼烧的方法鉴别， 正确； B 、 CuO 中混有少量木炭，若隔绝空气加强热，氧化铜会与木炭发生还原反应，，木炭被除去的同时氧化铜也被还原为铜单质，主要物质被改变，不符合除杂原则中的要求， 错误； C 、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会迅速分解产生大量的氧气，化学方程式为，实验现象为产生大量气泡；水加入二氧化锰后无明显现象。通过观察是否产生气泡，可以鉴别，正确； D、CO2中混有少量CO ，由于CO2大量存在且不燃烧也不支持燃烧，能起到隔绝氧气的作用，使得少量 CO无法与氧气接触，因此不能通过点燃的方法除去CO 。除去CO2中少量CO的常用方法是将混合气体通过灼热的氧化铜，利用CO 的还原性将其转化为CO2， 错误； 14. 某纯净物在足量的氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水(无其它生成物)。下列说法正确的是 A. 该纯净物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素 B. 该纯净物中碳元素与氢元素的质量比为 C. 生成的二氧化碳与水的分子个数比为 D. 完全燃烧时，该纯净物与消耗氧气的质量比为 【答案】CD 【解析】 【分析】4.4g二氧化碳中碳元素的质量为： 2.7g水中氢元素的质量为： 由于纯净物质量为2.3g大于碳元素与氢元素质量之和，因此纯净物中还含有 的氧。 【详解】A.产物为水和二氧化碳，已知反应物中有氧气提供氧元素，根据质量守恒定律，碳元素和氢元素都是由纯净物提供的，由分析可得该纯净物一定含有氧元素，错误。 B.根据分析，碳元素与氢元素质量比为 ，错误。 C.化学方程式中相对分子质量之比等于实际质量之比，二氧化碳的相对分子质量为44，水的相对分子质量为18，设生成二氧化碳分子x个，水分子y个，，因此个数比为，正确。 D.根据质量守恒定律可知参加反应的氧气的质量= ，纯净物：消耗的氧气= ，正确。 15. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制氧气，氧气质量的变化 B. 给水通直流电，生成气体的体积变化 C. 镁在装有空气的密闭容器中燃烧 D. 在充满空气的密闭装置中燃烧足量红磷 【答案】C 【解析】 【详解】A. 二氧化锰作催化剂会加快反应速率，图像中加入二氧化锰的曲线应比不加的更陡峭，但图示相反，A错误； B. 电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2:1，B错误； C. 镁与氧气在密闭的容器中燃烧发生化学反应，遵守质量守恒定律，故反应中镁元素的质量不变，C正确； D. 空气中氧气的体积分数约为，所以试验结束后装置内的气体体积应为原体积的，D错误。 三、理解与应用(本题包括4个小题，共32分) 16. 某些特定场合常用医用氧烛作为应急供氧设备，可在无外接气源时快速为缺氧患者提供氧气。氧烛成分有氯酸钠()、金属粉末(、等)和催化剂。 （1）工业用氧的主流制备方式是将空气压缩、液化后，利用空气中各成分的_______不同进行蒸馏分离，可批量生产高纯度氧气，其中最先分离出来的物质是_______。 （2）结合医用氧烛的成分回答下列问题： ①判断中氯元素的化合价为_______。 ②氧烛放出的氧气来自于上述物质中的_______，判断的依据是_______。 ③金属粉末燃烧放热触发氯酸钠分解，是该设备的核心原理。写出镁粉在氧气中燃烧的化学方程式_______。 （3）完成下列化学方程式的配平。 ①_______。 ____________________________ ②_______。 ____________________________ 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 氮气 （2） ①. +5 ②. ③. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中含有氧元素，而金属粉末中不含有氧元素 ④. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 工业用氧的主流制备方式是分离液态空气，将空气压缩、液化后，利用空气中各成分的沸点不同进行蒸馏分离；氮气的沸点比氧气低，因此最先分离出来的物质是氮气。 【小问2详解】 ①中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负元素化合价代数和为0，列方程 ， ②判断的依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，只有中含有氧元素 ③镁粉在氧气中燃烧生成氧化镁，配平可得化学方程式 【小问3详解】 根据反应前后原子种类和数目不变，配平 ①首先观察，原子个数为3，中原子个数应为3的倍数，设为6个，则为6个，为2个。原子个数为2，所以为2个。原子个数为6，为3个。故配平后为： ②先看C原子，有2个，中原子个数应为2的倍数，设为4个，则为4个。为2个，则原子个数为4，则为2个。原子总数为10个，则为5个。故配平后为： 17. 结合木炭、铁丝和硫粉的燃烧实验图示，回答下列问题。 （1）图1木炭燃烧实验中乙操作的设计意图是_______。 （2）图2中对比硫在空气和氧气中燃烧的现象，可知物质燃烧剧烈程度与_______有关。 （3）图3中铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，_______(补充实验现象)。铁丝绕成螺旋状的目的_______。 （4）图2和图3实验前都需在集气瓶内加入少量水，两个实验中水的作用_______(选填“相同”或“不同”)。 （5）关于上述三个反应的说法正确的是_______(填字母)。 a.都属于氧化反应　b.反应都放热　c.生成物都是气体　d.都需要点燃 （6）写出上图所示有刺激性气味生成的反应化学方程式_______。 【答案】（1）检验木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳气体 （2）氧气的浓度 （3） ①. 生成黑色固体 ②. 增大受热面积 （4）不同 （5）abd （6） 【解析】 【小问1详解】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此该操作是验证燃烧产物为二氧化碳。 【小问2详解】 硫在空气中和氧气中燃烧的唯一变量是氧气浓度，氧气浓度越高燃烧越剧烈，因此燃烧剧烈程度与氧气浓度有关。 【小问3详解】 铁丝燃烧生成黑色的四氧化三铁固体；将铁丝绕成螺旋状可减少热量散失，增大受热面积，利于铁丝持续燃烧。 【小问4详解】 图2中水的作用是吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气；图3中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底，二者作用不同。 【小问5详解】 a.三个反应都有氧气参与，都属于氧化反应； b.燃烧反应均放热； c.铁丝燃烧生成物四氧化三铁是固体，错误； d.三个反应的反应条件都是点燃，因此选abd。 【小问6详解】 硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，反应的化学方程式为。 18. 2025年，中国载人航天工程计划实施神舟二十号、神舟二十一号飞行任务。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用如图循环系统： （1）写出反应①的化学方程式_______；已知甲烷的化学式为，则反应④中氢气和二氧化碳的分子个数比为_______。 （2）以上循环系统中，补充氧气的化学反应有_______(填数字序号)，循环利用的物质有_______(写一种即可)。 （3）氧气的备用来源可以用加热高氯酸锂()获得，生成氯化锂()和氧气，该反应的化学方程式为_______。 （4）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴随着“气体往哪里去”的问题，下列叙述正确的是_______(填字母序号)。 A. 该循环转化系统，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 B. 电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统对氢气进行了转化 C. 人的代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝及净化 【答案】（1） ①. ②. 4:1 （2） ①. ①③ ②. 水或氧气或二氧化碳或氢气 （3） （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 反应①是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，根据流程图可知，反应④是氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为4H2+CO2 CH4+2H2O，从化学方程式可知氢气和二氧化碳的分子个数比为4:1。 【小问2详解】 根据流程图可知，产生氧气（即是补充氧气）的化学反应有①（电解水生成氢气和氧气）③（超氧化物和二氧化碳反应生成氧气）； 反应①中水作为原料，而反应②、④中水作为生成物，反应②中氧气作为原料，而反应③中氧气作为生成物，同理还有二氧化碳和氢气，所以此循环系统中循环利用的物质有水、氧气、二氧化碳和氢气。 【小问3详解】 加热高氯酸锂(LiClO4)生成氯化锂(LiCl)和氧气，化学方程式为2LiClO4 2LiCl+4O2↑。 【小问4详解】 A、该循环转化系统可以在空间站内通过一系列反应产生氧气，减少了从地球携带氧气的量，从而减轻了火箭和飞船的载重，正确； B、电解水产生氧气的同时产生氢气，系统通过反应④对氢气进行了转化利用，正确； C、人的代谢产物中的水既有气态（呼出气体中有水蒸气）又有液态（如尿液等），设计系统时应考虑水的冷凝及净化，以实现水的循环利用，正确。 故选 ABC。 19. 多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。 （1）碳元素组成的单质有多种.请回答下列问题： ①金刚石是立体网状结构，金刚石是自然界存在的_______最大的物质。 ②从石墨中分离出单层的石墨片称为石墨烯，这是目前世界上人工制得的最薄的纳米材料，可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的_______性。 ③金刚石、石墨、石墨烯都属于碳单质，但物理性质差异较大的原因是_______。 （2）石墨在一定条件下可转变为金刚石，该变化属于_______变化。古代用墨书写或绘制的字画可长久保存而不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有_______性。 （3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应中还原剂是_______，发生还原反应的物质是_______。 【答案】（1） ①. 硬度 ②. 导电 ③. 碳原子的排列方式不同 （2） ①. 化学 ②. 稳定 （3） ①. 碳（或） ②. 二氧化硅（或） 【解析】 【小问1详解】 ①金刚石是自然界天然存在的硬度最大的物质； ②新能源电池的电极材料需要具备导电性，石墨烯用于制电池利用了其导电性； ③不同碳单质的组成元素相同，物理性质差异的原因是内部碳原子的排列方式不同。 【小问2详解】 石墨和金刚石是不同的物质，转化过程有新物质生成，属于化学变化；常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此墨书写的字画可长久保存不变色。 【小问3详解】 反应中C元素化合价从0价升高到+2价，为还原剂；中Si元素化合价从+4价降低到0价，作氧化剂，发生还原反应。 四、实验与探究(本题包括3个小题，共33分) 20. 为备战实验技能比赛，同学们围绕“氧气的制备与性质”展开项目式学习。 任务一：研究氧气的制取与性质 （1）实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是_______(填字母序号)。 A. 试剂容易获得，能生成所要制取的气体 B. 所要制取气体的颜色 C. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 D. 反应条件易于控制，反应速率适中 （2）兴趣小组的同学们用以下实验装置，进行氧气的实验室制备。 ①写出装置中标有序号的仪器名称：_______；_______。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用_______(填字母)作为发生装置，用该装置制取氧气时发现水槽的水变成了紫红色，原因是_______，该反应的化学方程式为_______。 ③实验室若用过氧化氢溶液制取一瓶较为干燥的氧气，可选择的收集装置为_______(填字母)，用该装置验证氧气已满的方法是_______。 任务二：知识的拓展延伸 （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取不易溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_______(填字母序号，在中选)，如果用图所示装置收集乙炔，气体应从_______(填“”或“”)端管口通入。 【答案】（1）B （2） ①. 锥形瓶 ②. .分液漏斗 ③. A试管口没放棉花团 ④. ⑤. D ⑥. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明氧气收集满 （3） ①. C ②. b 【解析】 【小问1详解】 实验室制取气体，一般需兼顾药品易得、操作简单、反应条件温和、反应速率适宜等因素，据此判断无需考虑的选项即可。 【小问2详解】 略。 采用高锰酸钾制取氧气，选用对应发生装置实验时，水槽中水变为紫红色，是因为试管口未放置棉花团，高锰酸钾粉末随气流进入水槽，溶于水形成紫红色溶液。该反应的化学方程式为若要收集干燥的氧气，需选用向上排空气法，原因是氧气密度大于空气，且排空气法收集的气体不含水分。氧气验满操作：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。 【小问3详解】 实验室制取乙炔，反应物为块状电石（固体）和水（液体），反应不需要加热，属固液常温型反应，因此选择 C 作为发生装置；装置中分液漏斗可控制加水速率，进而调控反应速率。 使用 G 装置收集乙炔时，气体从 b 端通入。 21. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。根据下列场景信息，回答相关问题。 Ⅰ.某化学课外小组同学用上图所示四个实验探究质量守恒定律。 （1）实验中观察到铜粉的变化为_______。实验和中的气球除使装置密闭以外，均还可以起到_______的作用。 （2）用实验探究质量守恒定律时，碳酸钠会与盐酸中的氯化氢()反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_______，反应一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平指针向右偏转的原因是_______。 （3）用图中的镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁条完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，结合实验现象，分析可能的原因是_______。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现的结果是_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。可见，有气体参加或者生成以及产物容易逸出的化学反应，要验证质量守恒定律，均需在_______容器中进行。 Ⅱ.下图是验证质量守恒定律的改进实验。电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷(假设红磷完全燃烧)。在实验过程中固体变化如图所示。 （4）时间内固体质量没有变化，_______(填“是”或“否”)遵循质量守恒定律。 （5）写出时间内发生反应的化学方程式_______，参加反应的氧气质量为_______。 【答案】（1） ①. 红色粉末变黑色 ②. 缓冲气压 （2） ①. ②. 装置不密闭，反应产生气体逸出，烧杯内物质总质量减小 （3） ①. 燃烧时有白烟生成逸散到空气中或部分氧化镁以白烟的形式散逸到了空气中，且散逸到空气中的白烟的质量大于参加反应的氧气的质量 ②. 偏大 ③. 密闭 （4）否 （5） ①. ②. 8 【解析】 【小问1详解】 铜在加热的条件下生成氧化铜，故实验A中观察红色粉末变成黑色。 略。 【小问2详解】 ①略。 ②略。 【小问3详解】 ①略。 ②若全部收集生成物，生成物总质量=原镁条质量+参加反应的氧气质量，因此称量结果偏大。 ③有气体参加或者生成以及产物容易逸出的化学反应，要验证质量守恒定律，均需在密闭容器中进行。 【小问4详解】 0~t1时间内红磷还没燃烧，没有发生化学反应，不遵循质量守恒定律，不能用质量守恒定律解释。 【小问5详解】 t1~t2时间内发生反应为红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为 由反应可知，参加反应的氧气质量为14.2g-6.2g=8g。 22. “制氧机”在生产生活中有重要的应用。化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 【进行实验】用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠()和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）制氧机制氧原理分两步，第一步：。 第二步：_______(用化学方程式表示)。 （2）过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气_______溶于水的性质，使氧气变得湿润；而且根据_______来判断产生氧气的速率。 （3）图2中的瓶相当于图1中的_______(填“反应仓”或“加湿过滤仓”)。 【实验探究】 实验1：探究试剂用量、温度对产氧速率的影响 在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和放入瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量 质量 温度 平均产氧速率 ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 时，取一定质量的过碳酸钠和放入瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量 质量 加水量 平均产氧速率 ④ 240 2.5 350 33.3 ⑤ 240 500 15 ⑥ 240 2.5 800 10 【解释与结论】 （4）通过对比实验组合_______(填序号)可探究过碳酸钠的用量对产氧速率的影响。 （5）由实验①③可以得到的结论是_______。⑤中应为_______。 （6）若需要左右的平均产氧速率，在质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是_______(填字母序号)。 A. ， B. ， C. ， 【反思与评价】 （7）由上述实验可知，适当增加水量可减缓产氧速率，其证据_______。 【答案】（1） （2） ①. 不易 ②. 气泡产生的速率 （3）加湿过滤仓 （4）①② （5） ①. 其他条件相同时，温度越高，产氧速率越快 ②. 2.5 （6）A （7）对比实验2的三组实验，其他条件相同时，加水体积越大，平均产氧速率越小，由此可知，适当增加加水量可减缓产氧速率。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 氧气不易溶于水，加湿过滤仓润湿氧气，产生氧气的速率可以通过气泡冒出的速率来判断。 【小问3详解】 图2中b瓶是发生反应的容器，生成的氧气通入a瓶，a瓶中的水可以过滤杂质、湿润氧气，对应图1的加湿过滤仓。 【小问4详解】 探究过碳酸钠的用量对产氧速率的影响，则变量为过碳酸钠的用量，其他条件相同，由实验1表格数据可知，实验①②中过碳酸钠质量不同，其他条件相同，测得的平均产氧速率不同，则应通过对比实验①②探究过碳酸钠的用量对产氧速率的影响。 【小问5详解】 由实验1表格数据可知，实验①③中温度不同，其他条件相同，温度越高，平均产氧速率越大，由此可得出结论：其他条件相同时，温度越高，产氧速率越快。实验2探究加水量对产氧速率的影响，则变量为加水量，其他条件相同，则实验⑤中X应为2.5。 【小问6详解】 A.由实验1表格数据可知，二氧化锰的质量相同的条件下，20g过碳酸钠在26°C时的平均产氧速率是8.56mL/s，10g过碳酸钠在26°C时的平均产氧速率是2.73mL/s，说明其他条件相同时，过碳酸钠质量越大，平均产氧速率越大，则二氧化锰在质量相同的条件下，过碳酸钠质量为17g、温度为26℃时，可能达到6.50mL/s左右的平均产氧速率，符合题意； B.由第（5）小问分析可知，其他条件相同时，温度越高，平均产氧速率越大，则在二氧化锰的质量相同的条件下，过碳酸钠质量为20g、温度为41℃时，平均产氧速率应大于8.56mL/s，不符合题意； C.由实验1表格数据可知，二氧化锰的质量相同的条件下，过碳酸钠质量为10g、温度为26℃时，平均产氧速率为2.73mL/s，不符合题意。 故选：A。 【小问7详解】 对比实验2的三组实验，其他条件相同时，加水体积越大，平均产氧速率越小，由此可知，适当增加加水量可减缓产氧速率。 五、分析与计算(本题包括1个小题，共5分) 23. 暖宝宝的发热核心成分包含铁粉、活性炭、蛭石、食盐水，其中铁粉是主要的发热物质。为测定某品牌暖宝宝样品中铁粉的含量，取该样品(杂质、活性炭、蛭石均不与稀硫酸反应)放入烧杯，向其中加入稀硫酸，完成如图所示实验。 已知：铁与稀硫酸()反应生成硫酸亚铁和氢气。 请回答下列问题： （1）反应生成氢气_______。 （2）计算铁粉样品中铁的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1）0.6 （2）设铁粉样品中铁的质量为。 则铁粉样品中铁的质量分数为： 答：铁粉样品中铁的质量分数为93.3%。 【解析】 【小问1详解】 样品中只有铁与稀硫酸反应，根据质量守恒定律，生成氢气的质量等于反应前烧杯内物质的总质量减去反应后烧杯内物质的总质量，即氢气质量=18g+100g-117.4g=0.6g。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学试题 说明： 1.本试卷共8页，共100分；考试时问90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。考试结束后，只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：-14 -12 -1 -16 -40 -56 -32 -24 一.选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个正确答案，共20分) 1. 烟台栖霞砂大碗、莱州滑石瓷是胶东陶瓷文化的瑰宝。以下制作陶瓷的工艺流程中，一定发生化学变化的是 A. 踩泥制坯 B. 拉坯成型 C. 施釉添彩 D. 窑火煅烧 2. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途只利用其物理性质的是 A. 氮气用作食品保护气 B. 氧气用于医疗急救 C. 稀有气体用作霓虹灯 D. 木炭用作燃料 3. 下列图示对应制取并收集氧气的操作中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用 C. 加入过氧化氢溶液 D. 收集满后移出 4. 化学反应前后包含了一定的变与不变，下列各项肯定没有变化的是 ①原子的数目 ②原子的种类 ③分子的数目 ④分子的种类 ⑤物质的种类 ⑥元素的种类 ⑦物质的总质量 A. ①②③⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②⑥⑦ D. ③④⑥⑦ 5. 关于自然界中的氧循环，下列说法错误的是 A. 自然界中的氧循环是指氧气的循环 B. 动植物呼吸和燃料燃烧，都消耗了自然界的氧气 C. 自然界中产生氧气的途径主要是绿色植物的光合作用 D. 氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义 6. 化学方程式是表示化学反应的简明语言，下列有关化学方程式的说法错误的是 A. 中，“”应改为“” B. 中，属于气体，应标注气体符号↑ C. 中，“点燃”不可改成“燃烧” D. 由可知，不溶于水 7. 氮气的化学性质比较稳定，但在放电的条件下能发生反应，关于该反应的说法错误的是 A. 表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮 B. 该反应既是化合反应，也是氧化反应 C. 参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比为 D. 每1个氮分子和1个氧分子在放电条件下，生成2个一氧化氮分子 8. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是 A. a参与反应的质量为2.56 g B. c一定是化合物 C. 该反应属于分解反应 D. 参加反应的a和b的质量之比4：1 9. “中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料加入了金属镍增强其性能，工业上采用火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是 A. 反应中的化学式为 B. 反应中有两种元素的化合价发生改变 C. 将换为，也能得到 D. 反应中有一种氧化物 10. 梵塔黑是一种超黑涂层材料，其核心成分是碳纳米管，对可见光的吸光率高达99.965%，可用于改进光学仪器的灵敏度，也可用于军事用途。下列说法中错误的是 A. 梵塔黑的核心成分属于新型碳单质 B. 梵塔黑核心成分中碳元素的化合价为0价 C. 梵塔黑的核心成分、金刚石、石墨、都是由碳原子构成的 D. 梵塔黑可用于军事伪装，使军用装备在光学探测下难以被发现 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，共10分) 11. 为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的工业原料乙烯()，其反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 加入催化剂可提高生成物质量 B. 该反应中的分子改变而原子不改变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 D. 反应生成丙和丁的质量比为 12. 推理是化学学习的重要方法，下列推理中正确的是 A. 碳在氧气中燃烧生成，则在氧气中燃烧能生成的物质一定含碳元素 B. 物质发生化学变化常伴随能量变化，所以在氧化反应过程中一定有能量变化 C. 中含有氧元素可以用来制取氧气，则含有氧元素的物质都能用来制取氧气 D. 硫、铁丝等物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，则氧化反应一定都非常剧烈 13. 下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 在空气中灼烧 B 除去中混有的少量木炭 隔绝空气加强热 C 鉴别无色液体和 取样，分别加入二氧化锰 D 除去中少量 点燃 A. A B. B C. C D. D 14. 某纯净物在足量的氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水(无其它生成物)。下列说法正确的是 A. 该纯净物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素 B. 该纯净物中碳元素与氢元素的质量比为 C. 生成的二氧化碳与水的分子个数比为 D. 完全燃烧时，该纯净物与消耗氧气的质量比为 15. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制氧气，氧气质量的变化 B. 给水通直流电，生成气体的体积变化 C. 镁在装有空气的密闭容器中燃烧 D. 在充满空气的密闭装置中燃烧足量红磷 三、理解与应用(本题包括4个小题，共32分) 16. 某些特定场合常用医用氧烛作为应急供氧设备，可在无外接气源时快速为缺氧患者提供氧气。氧烛成分有氯酸钠()、金属粉末(、等)和催化剂。 （1）工业用氧的主流制备方式是将空气压缩、液化后，利用空气中各成分的_______不同进行蒸馏分离，可批量生产高纯度氧气，其中最先分离出来的物质是_______。 （2）结合医用氧烛的成分回答下列问题： ①判断中氯元素的化合价为_______。 ②氧烛放出的氧气来自于上述物质中的_______，判断的依据是_______。 ③金属粉末燃烧放热触发氯酸钠分解，是该设备的核心原理。写出镁粉在氧气中燃烧的化学方程式_______。 （3）完成下列化学方程式的配平。 ①_______。 ____________________________ ②_______。 ____________________________ 17. 结合木炭、铁丝和硫粉的燃烧实验图示，回答下列问题。 （1）图1木炭燃烧实验中乙操作的设计意图是_______。 （2）图2中对比硫在空气和氧气中燃烧的现象，可知物质燃烧剧烈程度与_______有关。 （3）图3中铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，_______(补充实验现象)。铁丝绕成螺旋状的目的_______。 （4）图2和图3实验前都需在集气瓶内加入少量水，两个实验中水的作用_______(选填“相同”或“不同”)。 （5）关于上述三个反应的说法正确的是_______(填字母)。 a.都属于氧化反应　b.反应都放热　c.生成物都是气体　d.都需要点燃 （6）写出上图所示有刺激性气味生成的反应化学方程式_______。 18. 2025年，中国载人航天工程计划实施神舟二十号、神舟二十一号飞行任务。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用如图循环系统： （1）写出反应①的化学方程式_______；已知甲烷的化学式为，则反应④中氢气和二氧化碳的分子个数比为_______。 （2）以上循环系统中，补充氧气的化学反应有_______(填数字序号)，循环利用的物质有_______(写一种即可)。 （3）氧气的备用来源可以用加热高氯酸锂()获得，生成氯化锂()和氧气，该反应的化学方程式为_______。 （4）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴随着“气体往哪里去”的问题，下列叙述正确的是_______(填字母序号)。 A. 该循环转化系统，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 B. 电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统对氢气进行了转化 C. 人的代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝及净化 19. 多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。 （1）碳元素组成的单质有多种.请回答下列问题： ①金刚石是立体网状结构，金刚石是自然界存在的_______最大的物质。 ②从石墨中分离出单层的石墨片称为石墨烯，这是目前世界上人工制得的最薄的纳米材料，可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的_______性。 ③金刚石、石墨、石墨烯都属于碳单质，但物理性质差异较大的原因是_______。 （2）石墨在一定条件下可转变为金刚石，该变化属于_______变化。古代用墨书写或绘制的字画可长久保存而不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有_______性。 （3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应中还原剂是_______，发生还原反应的物质是_______。 四、实验与探究(本题包括3个小题，共33分) 20. 为备战实验技能比赛，同学们围绕“氧气的制备与性质”展开项目式学习。 任务一：研究氧气的制取与性质 （1）实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是_______(填字母序号)。 A. 试剂容易获得，能生成所要制取的气体 B. 所要制取气体的颜色 C. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 D. 反应条件易于控制，反应速率适中 （2）兴趣小组的同学们用以下实验装置，进行氧气的实验室制备。 ①写出装置中标有序号的仪器名称：_______；_______。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用_______(填字母)作为发生装置，用该装置制取氧气时发现水槽的水变成了紫红色，原因是_______，该反应的化学方程式为_______。 ③实验室若用过氧化氢溶液制取一瓶较为干燥的氧气，可选择的收集装置为_______(填字母)，用该装置验证氧气已满的方法是_______。 任务二：知识的拓展延伸 （3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取不易溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_______(填字母序号，在中选)，如果用图所示装置收集乙炔，气体应从_______(填“”或“”)端管口通入。 21. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。根据下列场景信息，回答相关问题。 Ⅰ.某化学课外小组同学用上图所示四个实验探究质量守恒定律。 （1）实验中观察到铜粉的变化为_______。实验和中的气球除使装置密闭以外，均还可以起到_______的作用。 （2）用实验探究质量守恒定律时，碳酸钠会与盐酸中的氯化氢()反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_______，反应一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平指针向右偏转的原因是_______。 （3）用图中的镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁条完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，结合实验现象，分析可能的原因是_______。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现的结果是_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。可见，有气体参加或者生成以及产物容易逸出的化学反应，要验证质量守恒定律，均需在_______容器中进行。 Ⅱ.下图是验证质量守恒定律的改进实验。电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷(假设红磷完全燃烧)。在实验过程中固体变化如图所示。 （4）时间内固体质量没有变化，_______(填“是”或“否”)遵循质量守恒定律。 （5）写出时间内发生反应的化学方程式_______，参加反应的氧气质量为_______。 22. “制氧机”在生产生活中有重要的应用。化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。 【进行实验】用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠()和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）制氧机制氧原理分两步，第一步：。 第二步：_______(用化学方程式表示)。 （2）过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气_______溶于水的性质，使氧气变得湿润；而且根据_______来判断产生氧气的速率。 （3）图2中的瓶相当于图1中的_______(填“反应仓”或“加湿过滤仓”)。 【实验探究】 实验1：探究试剂用量、温度对产氧速率的影响 在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和放入瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量 质量 温度 平均产氧速率 ① 10 0.3 26 2.73 ② 20 0.3 26 8.56 ③ 10 0.3 41 4.54 实验2：探究加水量对产氧速率的影响 时，取一定质量的过碳酸钠和放入瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率变化数据如下表所示。 序号 过碳酸钠质量 质量 加水量 平均产氧速率 ④ 240 2.5 350 33.3 ⑤ 240 500 15 ⑥ 240 2.5 800 10 【解释与结论】 （4）通过对比实验组合_______(填序号)可探究过碳酸钠的用量对产氧速率的影响。 （5）由实验①③可以得到的结论是_______。⑤中应为_______。 （6）若需要左右的平均产氧速率，在质量相同的条件下过碳酸钠的质量和温度条件比较合适的是_______(填字母序号)。 A. ， B. ， C. ， 【反思与评价】 （7）由上述实验可知，适当增加水量可减缓产氧速率，其证据_______。 五、分析与计算(本题包括1个小题，共5分) 23. 暖宝宝的发热核心成分包含铁粉、活性炭、蛭石、食盐水，其中铁粉是主要的发热物质。为测定某品牌暖宝宝样品中铁粉的含量，取该样品(杂质、活性炭、蛭石均不与稀硫酸反应)放入烧杯，向其中加入稀硫酸，完成如图所示实验。 已知：铁与稀硫酸()反应生成硫酸亚铁和氢气。 请回答下列问题： （1）反应生成氢气_______。 （2）计算铁粉样品中铁的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $