精品解析：2026年安徽合肥市新站高新技术产业开发区中考二模化学试题

2026年初中毕业学业考试模拟试卷 化学试题卷 温馨提示： 1.本试卷共两大题，17小题，满分40分。物理和化学考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、单选题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题4个选项中只有1个符合题意) 1. 2026年“世界地球日”我国的宣传主题为“珍爱自然资源，守护美丽中国”。下列行为符合该主题的是 A. 农业耕种大量施用化肥和农药 B. 工业废水处理达标后排放 C. 露天焚烧垃圾 D. 废旧电池深埋地下 【答案】B 【解析】 【详解】A.大量施用化肥和农药会造成土壤板结、水体富营养化，还会导致农产品农药残留，不符合环保要求，错误。 B.工业废水处理达标后排放可避免水体污染，有效保护水资源，符合主题，正确。 C.露天焚烧垃圾会产生大量有毒有害气体和可吸入颗粒物，严重污染大气，错误。 D.废旧电池含有汞、镉等重金属，深埋会污染土壤和地下水，错误。 2. 下面关于化学知识的归纳和整理中表述正确的是 A. 化学与健康：为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品 B. 化学与现象：用灼烧闻气味的方法区分棉制品和羊毛制品 C. 化学与生活：用加碘食盐烹饪食物可以预防贫血 D. 化学与安全：煤气泄漏时，立即打开排气扇 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构，危害健康，严禁用甲醛溶液浸泡海产品，表述错误。 B．羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉制品主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味区分，表述正确。 C．加碘食盐补充碘元素，可预防甲状腺肿大；预防贫血需要补充铁元素，表述错误。 D．煤气泄漏时，打开排气扇会产生电火花，易引燃空气中的可燃性气体引发爆炸，应先关闭阀门、开窗通风，表述错误。 3. “五一”假期各地景区为游客准备了丰富多彩的活动，其中打铁花作为国家级非物质文化遗产惊艳绽放。1600℃铁水凌空化作漫天金雨、火树银花，点亮文旅夜色。以下关于铁和铁制品的说法中错误的是 A. 打铁花表演中看见的火树银花是高温下的铁与氧气发生了化学变化 B. 固体铁熔化成铁水后被打散到空中可以增大与氧气的接触面积 C. 日常生活中铁制品表面刷漆主要是为了美观 D. 钢铁作为常见的合金，是目前使用最广泛的金属材料之一 【答案】C 【解析】 【详解】A.高温下铁和氧气发生氧化反应，发光放热形成“火树银花”的现象，属于化学变化，表述正确。 B.铁熔化后被打散为细小液滴，大幅增大了与氧气的接触面积，表述正确。 C.铁制品刷漆的主要目的是隔绝氧气和水，防止铁生锈，美观只是次要作用，表述错误。 D.钢铁是铁碳合金，性能优异、成本较低，是目前使用最广泛的金属材料之一，表述正确。 4. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作正确的是 A. 戴护目镜 B. 取氯化钠 C. 称量氯化钠 D. 溶解氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验操作中佩戴护目镜可避免药品溅入眼睛，属于正确的实验防护操作。 B.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞需倒放在桌面，防止污染瓶塞进而污染药品，图中瓶塞正放，操作错误。 C.托盘天平称量药品应遵循“左物右码”原则，图中砝码和氯化钠位置颠倒，操作错误。 D.溶解操作需用玻璃棒搅拌加速溶解，图中胶头滴管搅拌，操作错误。 5. 下列生活中的应用与中和反应原理有关的是 A. 利用生石灰作干燥剂 B. 用食醋除去水壶里的水垢(主要成分是碳酸钙) C. 服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D. 用稀氨水涂在蚊虫叮咬处(蚊虫分泌出蚁酸)止痒 【答案】D 【解析】 【详解】A.生石灰作干燥剂的反应为 ，属于金属氧化物与水的化合反应，反应物无酸、碱，与中和反应无关，错误。 B.食醋是酸，水垢主要成分碳酸钙属于盐，二者反应属于酸和盐的复分解反应，反应物无碱，与中和反应无关，错误。 C.碳酸氢钠属于盐，胃酸主要成分为（酸），二者反应属于盐和酸的复分解反应，反应物无碱，与中和反应无关，错误。 D.稀氨水是弱碱，蚊虫分泌的蚁酸属于酸，二者发生酸和碱的中和反应，消耗蚁酸达到止痒效果，符合中和反应原理，正确。 6. 某医用冷敷袋的内部结构如图所示。使用时挤压冷敷袋，内包装袋破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低。下列说法错误的是 A. 用于制作外包装袋的塑料属于天然高分子材料 B. 与外包装袋相比，内包装袋更易破裂 C. NH4NO3溶于水时吸热使温度降低 D. 运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 【答案】A 【解析】 【详解】A.塑料属于人工合成有机高分子材料，天然高分子材料指自然界天然存在的（如棉花、羊毛、天然橡胶等），因此该说法错误。 B.使用时需要挤压使内包装袋破裂才能触发制冷效果，说明内包装袋比外包装袋更易破裂，正确。 C.溶于水时吸收热量，使体系温度降低，符合冷敷袋的制冷原理，正确。 D.若运输、储存时受到挤压，会导致内包装袋提前破裂，冷敷袋提前失效，因此需要防止挤压，正确。 阅读下列材料，完成下列小题。 稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”，广泛应用于新能源汽车、芯片制造等关键领域，徐光宪在我国稀土分离技术上贡献突出，目前我国在高效提取稀土的同时，也通过技术创新推动其绿色应用。例如：我国首列磁浮空轨列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。另外，稀土矿中的二氧化铈(CeO2)可催化氢气与一氧化碳，在加热条件下合成甲醇(CH3OH)，其微观示意图如图： 7. 下列有关该反应的说法中，正确的是 A. CO和CH3OH都是有机物 B. 甲醇是由6个原子构成的 C. CeO2在反应前后质量和化学性质不变 D. 参加反应的H2和CO的质量比是3∶14 8. 按元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. Nd属于金属元素 B. Nd原子核外电子数是84 C. Nd2O3中Nd为+2价 D. 钕元素的相对原子质量是144.2g 【答案】7. C 8. A 【解析】 【7题详解】 该反应的化学方程式为，逐一分析选项； A.属于无机物，碳氧化物、碳酸盐等含碳物质不属于有机物，错误； B.1个甲醇分子由6个原子构成，甲醇是宏观物质，由大量甲醇分子构成，错误； C.是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量和化学性质均不变，正确； D.参加反应的和质量比为，不是3:14，错误。 【8题详解】 A.名称为钕，带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B.原子中核外电子数=原子序数=60，不是84，错误； C.设中化合价为，氧元素化合价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，，解得，错误； D.相对原子质量单位为“1”，常省略，不是g，错误。 9. 下列推理正确的是 A. 金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D. 一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A.由原子构成的物质除金属外，还有稀有气体（如）、部分固态非金属单质（如金刚石），因此由原子构成的物质不一定是金属，A错误。 B.酚酞遇碱性溶液变红，能使酚酞变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性也可使酚酞变红，B错误。 C.与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属（如、）也可与盐酸反应生成氢气，C错误。 D.还原性是指物质夺取含氧化合物中氧元素的性质，和都能夺取中的氧将其还原为，二者都具有还原性，D正确。 10. 下列实验设计、现象和结论均正确的是 实验设计 实验现象 实验无气泡产生 a中铁钉生锈，b中铁钉无明显变化；U形管内液面左高右低 只有铜片上的白磷燃烧 天平仍然平衡 实验结论 氢氧化钠溶液未变质 铁生锈需要水和氧气 可燃物燃烧既需要氧气，还需要温度达到着火点 此实验可以验证质量守恒定律 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.若部分变质生成，加入少量稀盐酸时，盐酸会先和发生中和反应，尚未与反应，也不会产生气泡，因此无法证明未变质，错误。 B.该实验中a、b试管的变量只有水，只能证明铁生锈需要水；缺少“有水、无氧气”的对照组，无法证明铁生锈需要氧气，错误。 C.铜片上的白磷接触氧气、温度达到着火点，发生燃烧；铜片上的红磷接触氧气但温度未达到着火点，不燃烧；热水中的白磷温度达到着火点但不接触氧气，不燃烧。三组对比可得出“可燃物燃烧既需要氧气，还需要温度达到着火点”的结论，正确。 D.和稀盐酸不发生化学反应，而质量守恒定律仅适用于化学变化，因此该实验无法验证质量守恒定律，错误。 11. KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为80% B. t2℃时，把50gKNO3放入50g水中，可得到100gKNO3溶液 C. t3℃时，KNO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液的溶质质量一定相同 D. 两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大的 【答案】D 【解析】 【详解】A.时溶解度为80g，其饱和溶液溶质质量分数为，远低于80%，错误。 B.时50g水最多溶解，最终得到溶液质量为，剩余10g未溶解，错误。 C.未说明两种饱和溶液的总质量相等，即使溶解度相同，溶液质量不同时溶质质量也不相等，错误。 D.从溶解度曲线可直接看出，和的溶解度均随温度升高而增大，正确。 12. 向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. a点对应的溶液加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 C. b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D. c点对应的溶液加入适量氧化铁充分反应后溶液会变成浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A.盐酸显酸性，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液滴加盐酸后，溶液的pH会明显减小，因此曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，正确； B.a点为加水稀释后的NaOH溶液，仍含有大量NaOH，与反应生成蓝色沉淀，正确； C.b点pH=7，说明NaOH和HCl恰好完全中和，溶液呈中性，正确； D.c点盐酸过量，加入反应生成，含的溶液为黄色，浅绿色是的溶液特征，错误。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 某化学兴趣小组开展“碳中和”的探究学习。 当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳循环等是实现碳中和的主要途径。 【探究一：碳封存】 （1）封存是将捕集到的气态CO2压入地层深处或注入海底。加压“封存”过程中，CO2由气态转变为液态或固态，请你从微观角度解释该变化：_____。 【探究二：碳捕集】 （2）小组同学在实验室利用NaOH溶液对CO2进行捕集。请写出该反应的化学方程式：_____。 （3）聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同CO2流速下，CO2吸附量变化如图1所示，分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是_____。 【探究三：碳循环】 （4）自然界中的碳循环如图2所示，下列说法正确的是_____。 A. 化石燃料包括煤、石油、天然气、酒精，都是不可再生能源 B. 绿色植物的光合作用是将太阳能转化为化学能 C. 大气中CO2过多不仅会导致温室效应加剧还会引起酸雨 D. 自然界中的“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中CO2和O2含量的相对稳定 【答案】（1）二氧化碳分子之间的间隔变小 （2） （3）较低的温度，较低的二氧化碳流速 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析物质状态的变化，根据分子的基本性质，解释加压时CO2由气态变为液态或固态的原因：二氧化碳分子之间的间隔变小； 【小问2详解】 氢氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和水，配平即可得到化学方程式； 【小问3详解】 由图1的图像可知：温度越低，CO2的吸附量越大； CO2的流速越低，CO2的吸附量越大。因此，聚合离子液体吸附CO2的有利条件是：较低的温度、较低的CO2流速。 【小问4详解】 A. 化石燃料包括煤、石油、天然气；酒精可以通过粮食发酵制取，属于可再生能源，该选项错误； B. 绿色植物的光合作用是将太阳能转化为化学能，储存在有机物中，该选项正确； C. 大气中CO2过多会导致温室效应，但不会引起酸雨；酸雨是由二氧化硫、氮氧化物等引起的，该选项错误； D. 自然界中的“碳循环”和“氧循环”，可以消耗和产生CO2、O2，有利于维持大气中CO2和O2含量的相对稳定，该选项正确。 14. 某小组以“气体制备”为主题展开学习。 （1）图B中仪器甲的名称是_____。 （2）若用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为_____。 （3）若用装置AC组合制取二氧化碳气体，验满时，应将燃着的木条置于装置C导管口的_____(填“a”或“b”)端。 （4）图D、E是两组同学利用饮料瓶、注射器、吸管等设计的简易供氧器。 ①右瓶都装有水，水的作用是_____(写一点即可)。 ②图D与图E装置相比，哪个更合理？请说说你的理由：_____。 【答案】（1） 集气瓶 （2） （3）b （4） ①. 湿润氧气（或观察氧气输出速率，合理即可） ②. E更合理，可通过注射器控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳的氧气流（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置A是固液不加热型发生装置，适合过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，反应无需加热，匹配装置特征。 【小问3详解】 二氧化碳密度大于空气，用C收集时需“长进短出”，从a端通入，空气从b端排出，集满后会从b端逸出，因此验满时燃着的木条要放在b端。 【小问4详解】 ①氧气经过水可以被湿润，同时通过观察水中气泡的产生快慢，可判断氧气的输出速率。 ②E装置的注射器可以精准控制过氧化氢溶液的加入量和滴加速率，进而控制反应速率，操作更灵活、节约药品；D装置加入药品后会持续反应，无法控制反应速率。 15. CaCl2•2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2•2H2O的主要流程如图(不同温度蒸发所得的产品如表)。 温度/℃ 29-45 45-175 ＞175 CaCl2的水合物种类 CaCl2•4H2O CaCl2•2H2O CaCl2 （1）“反应器”中发生反应的化学方程式为_____。 （2）“过滤器”的作用是_____，实验室过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。 （3）“蒸发”时最佳的温度范围是_____。 （4）为使石灰石与稀盐酸反应更充分，该工艺采取的措施是_____(写一点即可)。 【答案】（1） （2） ①. 固液分离 ②. 玻璃棒 （3）45-175℃ （4）粉碎（或搅拌） 【解析】 【小问1详解】 反应器中的主要反应是石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体； 【小问2详解】 过滤器能将固体与液体进行分离，过滤还需要玻璃棒进行引流； 【小问3详解】 由表中的数据可知，“蒸发”时最佳的温度范围是45-175℃； 【小问4详解】 从流程图中可知采取的工艺措施有粉碎和搅拌。粉碎机把大块的石灰石粉碎成小颗粒，这能增大石灰石与稀盐酸的接触面积，使得反应更充分，搅拌器能让反应物混合得更均匀，进一步加快反应速率，也能使反应进行得更充分。 16. 某兴趣小组同学在喝罐装雪碧饮料时突然想到：易拉罐通常为铝的合金，铝制品在空气中耐腐蚀。 （1）请写出铝制品耐腐蚀的原因：_____(用化学方程式表示)。 但该同学很快想到，雪碧中有碳酸等酸性物质，为什么易拉罐也没有被腐蚀呢？为解决这个问题，该同学向兴趣小组的老师、同学一起请教，查阅资料、设计实验进行探究。 【温馨提示】碳酸是弱酸，酸性较弱。 【作出猜想】 （2）猜想1：易拉罐内壁有一层不与酸反应的保护膜。 猜想2：_____。 【查阅资料】经查阅资料发现，易拉罐内确实有一层内膜，其主要成分为环氧树脂，这种材料化学性质稳定，耐酸碱，不易被腐蚀。虽然已经得到答案，但同学们又提出了新的问题： 问题1：易拉罐的内膜真的耐酸吗？ 问题2：碳酸究竟能否与未经打磨的铝片反应？ 【进行实验】为探究这两个问题，同学们计划使用的试剂有：雪碧易拉罐(剪成条状)、稀盐酸、碳酸、未打磨的铝片。 【探究问题1】 （3）设计实验为：将剪成条状的易拉罐放入适量_____中，观察现象。一段时间后，溶液中只有几片薄膜残留，绿色的为易拉罐的外膜，无色的为内膜，由此得出结论，内膜的确耐酸。 【探究问题2】 （4）设计实验为：将未打磨的铝片放入适量碳酸中，用pH传感器测量溶液的pH变化。一段时间后，pH由2.83变成2.85，且铝片表面有气泡。同学们认为碳酸也能与未经打磨的铝片发生反应。此时，有同学提出质疑，原因是_____，也能产生气泡。为进一步证明碳酸能否与未经打磨的铝片反应，应再增加一个实验，请写出实验方案：_____。 【拓展探究】碳酸在短时间内不能腐蚀铝片，但是盐酸可以与其发生反应。利用图1进行实验，所得压强变化如图2。 （5）AB段气压上升的原因是_____、_____。 （6）BC段气压略微下降的原因是_____。 【答案】（1） （2）碳酸酸性较弱，不与铝反应 （3）稀盐酸 （4） ①. 酸性减弱可能是碳酸自然分解导致，不能证明与铝反应，碳酸分解生成二氧化碳气体 ②. 将等量碳酸饮料放在烧杯中，用pH传感器测定相同时间内pH变化情况 （5） ①. 铝片与稀盐酸反应生成氢气 ②. 铝片与稀盐酸反应放热 （6）反应结束后温度降低，气压下降 【解析】 【小问1详解】 铝和氧气反应生成三氧化二铝，化学方程式见答案； 【小问2详解】 由于碳酸是弱酸，酸性较弱，则猜想2为碳酸酸性较弱，不与铝反应； 【小问3详解】 要探究内膜的确耐酸，可将剪成条状的易拉罐放入适量稀盐酸溶液中，观察现象； 【小问4详解】 因为pH由2.83变成2.85，且铝片表面有气泡。则可能是碳酸与未经打磨的铝片发生反应，也可能碳酸不稳定会分解，导致pH升高；为进一步证明碳酸能否与未经打磨的铝片反应，应再增加一个实验，实验方案是将等量碳酸放在烧杯中，用pH传感器测定相同时间内pH变化情况； 【小问5详解】 图2中，AB段气压上升的原因铝片与稀盐酸反应生成氢气，铝片与稀盐酸反应放热，使装置内气压上升； 【小问6详解】 略。 17. 使用氢能汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，其制氢原理为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，请回答下列问题： （1）请写出氢能汽车目前得不到广泛使用的原因可能是_____。 （2）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。 【答案】（1） 制取氢气成本高（或氢气储存、运输难度大，或氢气易燃易爆存在安全隐患等，合理即可） （2） 解：设理论上需要的质量为 答：理论上需要的质量为84kg。 【解析】 【小问1详解】 目前氢气大规模制备造价高，氢气密度小、难液化，高压储运设备成本高，且氢气易燃易爆炸，安全管控要求高，因此没能普及。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业学业考试模拟试卷 化学试题卷 温馨提示： 1.本试卷共两大题，17小题，满分40分。物理和化学考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、单选题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题4个选项中只有1个符合题意) 1. 2026年“世界地球日”我国的宣传主题为“珍爱自然资源，守护美丽中国”。下列行为符合该主题的是 A. 农业耕种大量施用化肥和农药 B. 工业废水处理达标后排放 C. 露天焚烧垃圾 D. 废旧电池深埋地下 2. 下面关于化学知识的归纳和整理中表述正确的是 A. 化学与健康：为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品 B. 化学与现象：用灼烧闻气味的方法区分棉制品和羊毛制品 C. 化学与生活：用加碘食盐烹饪食物可以预防贫血 D. 化学与安全：煤气泄漏时，立即打开排气扇 3. “五一”假期各地景区为游客准备了丰富多彩的活动，其中打铁花作为国家级非物质文化遗产惊艳绽放。1600℃铁水凌空化作漫天金雨、火树银花，点亮文旅夜色。以下关于铁和铁制品的说法中错误的是 A. 打铁花表演中看见的火树银花是高温下的铁与氧气发生了化学变化 B. 固体铁熔化成铁水后被打散到空中可以增大与氧气的接触面积 C. 日常生活中铁制品表面刷漆主要是为了美观 D. 钢铁作为常见的合金，是目前使用最广泛的金属材料之一 4. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作正确的是 A. 戴护目镜 B. 取氯化钠 C. 称量氯化钠 D. 溶解氯化钠 5. 下列生活中的应用与中和反应原理有关的是 A. 利用生石灰作干燥剂 B. 用食醋除去水壶里的水垢(主要成分是碳酸钙) C. 服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D. 用稀氨水涂在蚊虫叮咬处(蚊虫分泌出蚁酸)止痒 6. 某医用冷敷袋的内部结构如图所示。使用时挤压冷敷袋，内包装袋破裂，里面的水接触到夹层中的NH4NO3，温度降低。下列说法错误的是 A. 用于制作外包装袋的塑料属于天然高分子材料 B. 与外包装袋相比，内包装袋更易破裂 C. NH4NO3溶于水时吸热使温度降低 D. 运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 阅读下列材料，完成下列小题。 稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”，广泛应用于新能源汽车、芯片制造等关键领域，徐光宪在我国稀土分离技术上贡献突出，目前我国在高效提取稀土的同时，也通过技术创新推动其绿色应用。例如：我国首列磁浮空轨列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。另外，稀土矿中的二氧化铈(CeO2)可催化氢气与一氧化碳，在加热条件下合成甲醇(CH3OH)，其微观示意图如图： 7. 下列有关该反应的说法中，正确的是 A. CO和CH3OH都是有机物 B. 甲醇是由6个原子构成的 C. CeO2在反应前后质量和化学性质不变 D. 参加反应的H2和CO的质量比是3∶14 8. 按元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. Nd属于金属元素 B. Nd原子核外电子数是84 C. Nd2O3中Nd为+2价 D. 钕元素的相对原子质量是144.2g 9. 下列推理正确的是 A. 金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D. 一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性 10. 下列实验设计、现象和结论均正确的是 实验设计 实验现象 实验无气泡产生 a中铁钉生锈，b中铁钉无明显变化；U形管内液面左高右低 只有铜片上的白磷燃烧 天平仍然平衡 实验结论 氢氧化钠溶液未变质 铁生锈需要水和氧气 可燃物燃烧既需要氧气，还需要温度达到着火点 此实验可以验证质量守恒定律 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 11. KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为80% B. t2℃时，把50gKNO3放入50g水中，可得到100gKNO3溶液 C. t3℃时，KNO3饱和溶液和NH4Cl饱和溶液的溶质质量一定相同 D. 两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大的 12. 向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. a点对应的溶液加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀 C. b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D. c点对应的溶液加入适量氧化铁充分反应后溶液会变成浅绿色 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 某化学兴趣小组开展“碳中和”的探究学习。 当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳循环等是实现碳中和的主要途径。 【探究一：碳封存】 （1）封存是将捕集到的气态CO2压入地层深处或注入海底。加压“封存”过程中，CO2由气态转变为液态或固态，请你从微观角度解释该变化：_____。 【探究二：碳捕集】 （2）小组同学在实验室利用NaOH溶液对CO2进行捕集。请写出该反应的化学方程式：_____。 （3）聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同CO2流速下，CO2吸附量变化如图1所示，分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是_____。 【探究三：碳循环】 （4）自然界中的碳循环如图2所示，下列说法正确的是_____。 A. 化石燃料包括煤、石油、天然气、酒精，都是不可再生能源 B. 绿色植物的光合作用是将太阳能转化为化学能 C. 大气中CO2过多不仅会导致温室效应加剧还会引起酸雨 D. 自然界中的“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中CO2和O2含量的相对稳定 14. 某小组以“气体制备”为主题展开学习。 （1）图B中仪器甲的名称是_____。 （2）若用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为_____。 （3）若用装置AC组合制取二氧化碳气体，验满时，应将燃着的木条置于装置C导管口的_____(填“a”或“b”)端。 （4）图D、E是两组同学利用饮料瓶、注射器、吸管等设计的简易供氧器。 ①右瓶都装有水，水的作用是_____(写一点即可)。 ②图D与图E装置相比，哪个更合理？请说说你的理由：_____。 15. CaCl2•2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2•2H2O的主要流程如图(不同温度蒸发所得的产品如表)。 温度/℃ 29-45 45-175 ＞175 CaCl2的水合物种类 CaCl2•4H2O CaCl2•2H2O CaCl2 （1）“反应器”中发生反应的化学方程式为_____。 （2）“过滤器”的作用是_____，实验室过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。 （3）“蒸发”时最佳的温度范围是_____。 （4）为使石灰石与稀盐酸反应更充分，该工艺采取的措施是_____(写一点即可)。 16. 某兴趣小组同学在喝罐装雪碧饮料时突然想到：易拉罐通常为铝的合金，铝制品在空气中耐腐蚀。 （1）请写出铝制品耐腐蚀的原因：_____(用化学方程式表示)。 但该同学很快想到，雪碧中有碳酸等酸性物质，为什么易拉罐也没有被腐蚀呢？为解决这个问题，该同学向兴趣小组的老师、同学一起请教，查阅资料、设计实验进行探究。 【温馨提示】碳酸是弱酸，酸性较弱。 【作出猜想】 （2）猜想1：易拉罐内壁有一层不与酸反应的保护膜。 猜想2：_____。 【查阅资料】经查阅资料发现，易拉罐内确实有一层内膜，其主要成分为环氧树脂，这种材料化学性质稳定，耐酸碱，不易被腐蚀。虽然已经得到答案，但同学们又提出了新的问题： 问题1：易拉罐的内膜真的耐酸吗？ 问题2：碳酸究竟能否与未经打磨的铝片反应？ 【进行实验】为探究这两个问题，同学们计划使用的试剂有：雪碧易拉罐(剪成条状)、稀盐酸、碳酸、未打磨的铝片。 【探究问题1】 （3）设计实验为：将剪成条状的易拉罐放入适量_____中，观察现象。一段时间后，溶液中只有几片薄膜残留，绿色的为易拉罐的外膜，无色的为内膜，由此得出结论，内膜的确耐酸。 【探究问题2】 （4）设计实验为：将未打磨的铝片放入适量碳酸中，用pH传感器测量溶液的pH变化。一段时间后，pH由2.83变成2.85，且铝片表面有气泡。同学们认为碳酸也能与未经打磨的铝片发生反应。此时，有同学提出质疑，原因是_____，也能产生气泡。为进一步证明碳酸能否与未经打磨的铝片反应，应再增加一个实验，请写出实验方案：_____。 【拓展探究】碳酸在短时间内不能腐蚀铝片，但是盐酸可以与其发生反应。利用图1进行实验，所得压强变化如图2。 （5）AB段气压上升的原因是_____、_____。 （6）BC段气压略微下降的原因是_____。 17. 使用氢能汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，其制氢原理为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，请回答下列问题： （1）请写出氢能汽车目前得不到广泛使用的原因可能是_____。 （2）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $