陕西省西安中学2026届高三下学期保温考试 化学试题

陕西省西安中学2026届高三保温考试 化学试题 (时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7N一14O一16S一32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A.中国第三艘常规动力航母的燃料油主要成分为烃 B.发现了月壤中的嫦娥石[(CaY)F(PO4)],其成分属于无机盐 C.革新了海水原位电解制氢工艺，其材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 D.神舟十七号问天使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料 2.下列化学用语或图式表述中正确的是 A.Si02的电子式：0：Si:0 B.SO,的VSEPR模型： H.C C=0 C.天然橡胶的结构简式（顺式聚异戊二烯）H,C CH2 180° D.S印杂化轨道示意图： 3.下列物质的性质、用途及对应关系错误的是 A.KAI(SO4),易溶于水，可用于净水 B.柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢 C.BaSO4难溶于酸且吸收X射线能力强，可用作内服造影剂 D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 4.玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 OH A.该分子含1个手性碳原子 B.该分子所有碳原子共平面 C.该物质可发生消去反应 D.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 化学试题第1页共8页 5.下列对事实的解释或说明正确的是 事实 解释或说明 A 熔点：SiO2>SiCl4 键能：Si-O键>Si-Cl键 B 聚氯乙烯微孔薄膜具有选择透过性 用于制造饮用水分离膜 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCI溶 液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有各向异性 单质硫(S8)难溶于水，易溶于CS2 HO是极性分子，S8和CS2是非极性分子 A.A B.B C.C D.D 6.下列事实的方程式不正确的是： A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O,+4e+2H,O=4OH B.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：C1O+H+=HCIO C.铅酸蓄电池放电的总反应方程式：Pb+PbO,+2H,SO,=2PbSO,+2H,O D.将灼热的CuO加入CHCH,OH中：CH,CH,OH+CuO4→CH,CHO+C1+H,O 7.我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合 物，结构如图所示，该聚合物可以促进L的高效迁移，提升电池性能。 O、NH HN 20 NH 00入入0入ooH NH HN HN 0000 四脲大环 有机磷酸盐阴离子 超分子聚合物 下列说法错误的是 A.上述过程体现了超分子的分子识别”和“自组装特征 B. 与。的化学计量数之比为1：1 C.超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D.四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 8.X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子 的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X是宇宙中含量最多元素，Z与X同 族，W原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Z、W的单质均可在空气中燃烧 C.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物具有氧化性 化学试题第2页共8页 9.硫化锂（亿S)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，L,S晶体为立方晶胞， 其结构如图。已知Na为阿伏加德罗常数的值，Li,S晶体密度为pgcm3。下列说法 错误的是 A.L位于s2-形成的四面体空隙中 OS B.Li,S晶胞沿x轴方向的投影图为9 ● 184 C.该晶胞参数a为 -×10'm (0.0.0) D.B点的原了分数华标为 10.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 葡萄糖、氯化钠 © 混合液 Zn 盐桥 半透膜 蒸馏水 ZnSO A.分离葡萄糖和氯化钠的混合液 B.制作锌铜原电池 浓盐酸 高锰 酸钾 淀粉-KI 固体 溶液 C.比较Cl2和I2的氧化性 D.分离乙酸乙酯（沸点77℃）和乙醇(78℃) A.A B.B C.C D.D 11.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气 体C和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强 酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 HCI A.在C的水溶液中加入少量固体A, 0,催化剂E0,→FH,0G 溶液pH升高 搅拌 +H20 B.D为可溶于水的有毒物质 Na2SO,溶液 H C.F溶于雨水可形成酸雨 D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 化学试题第3页共8页 OH 12.有化合物M(CH一C-cC)常温下为白色粉末，可用作化妆品防腐药，可由 CH CH,COCH和CHCl3在KOH催化下制得.制备时，部分实验装置如图所示，已知有副 反应：①CHCL+4KOH→3KC1+HC0OK+2H,O: 冷凝回流 0 0H0 装置 ②2CH-c-CHko4cHC--CH.CCH。下列说法正确的是 CH 温度计 A.应先加入KOH,再加入CH.COCH和CHCL B.冷凝回流装置选用直形冷凝管比球形冷凝管效果好 搅拌子 C.生成M的反应为加成反应 心磁搅拌仪 D.应将料液转移至蒸发皿加热蒸发至水分全部蒸干得到产品 13,利用电化学原理可同时将SO2、CO2变废为宝，装置如图所示（电极均为惰性电极）。 下列说法不正确的是( SO. 0 CO b d H2O CH,OH 50% H,SO H,SO 溶液 稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 质子交换膜 质子交换膜 十 A.a为负极，发生氧化反应 B.装置工作时，电子从c极流入b极 C.d电极反应式为CO2+6Ht+6e=CH3OH+HO D.若b极消耗16gO2,则Y中左侧溶液质量减轻16g 14.常温下，乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液H的变化关系如图1所示， 溶液中-lgc(Ca+)与-lgcR)(R代表C,O?或OH)的变化关系如图2所示。下列说法 错误的是（已知：1g2=0.30) 1.0 H.C2O 0.8 HCO C.O 0.6 M 0.4 0.2 55.3 pH -Ig c(Ca) 图2 A.HCO4的K1=1000Ka2 B.图2中Y代表溶液中-lgc(Ca+)与-lgc(CO)的关系 C.Ca(OH)2饱和溶液的pH约为12.03 D.将10mLCa(OH)2溶液与20mL等浓度的乙二酸溶液混合，所得溶液的pH<7 化学试题第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)过硫酸铵[NH42S0g,Mr-228](S,O的结构为 业上有广泛用途，某兴趣小组根据反应 H,O2+2H,SO4(浓)+2NH3=(NH4)2S,O。+2H,O制备NH4)2S,O3粗品。回答下列问题： (I)(NH4),S,Og中疏元素的化合价为 (2)制备(NH4),S,O时，从下列装置中根据需要选择组装。 仪器的连接顺序为：c→ 一→→一→（填小写字母）尾气处理，仪器M的 名称为 NH4CI和 浓硫酸 Ca(OH)2 碱石灰 30%H202 溶液 A B D (3)充分反应后，将A中的混合液经一系列操作得到晶体。烘干晶体时，采用减压、 低温的原因是 (4)采用碘量法测定(NH4)2S,O粗品的纯度。 称取1.500g制得的粗品，配成100.00mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中， 加入过量KI溶液，用标准浓度的Na,SO,溶液滴定（发生反应： L,+2S,O=2I+S,O),当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重 复上述滴定操作三次，平均消耗0.2000mol.L1的NaS,O3溶液12.50mL。 ①滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准液时， ②(NH4),S,O3粗品的纯度为 %。若读数时，滴定前平视，滴定后俯视， 则所测(NH4),S,O3的纯度 (填“偏高”、“偏低”或无影响)。 16.(15分)纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣（主要成分为 ZnO,还含有Al,O3、FeO3、CuO、CaO、SiO2等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。 稀硫酸 ZnO 适量NH,2SNH,HCO3 含锌废渣→浸取→调H 深度除铜 沉锌 灼烧 ZnO 滤渣1 滤渣2 滤渣3 母液 化学试题第5页共8页 已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 Fe+ Cu2+ Zn2+ A1+ 开始沉淀时的pH 1.9 4.7 6.2 3.4 完全沉淀时的pH 3.3 6.7 8.2 4.7 回答下列问题： (I)基态Fe+价层电子轨道表示式为 (2)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (3)调pH的范围为 若室温下将溶液的pH调为4，则 此时Fe+的浓度为 mol.L'(已知KpFe(OH)3]=4x108)。 (4)为表征纳米ZO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是 (填 字母)。 2030405060 708090 20/o 图1 A.核磁共振仪B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.X射线衍射仪 (5)沉锌过程获得ZnC03,离子方程式为 (⑥母液通过 过滤、洗涤、干燥可获得(H4),SO4·10HO 晶体。 (7)实验室中进行灼烧时， 会用到下列仪器中的 (填字母) B D 17.(14分)乙烯是重要化工原料，也是制备聚乙烯塑料的单体。回答下列问题： (1)已知几种共价键键能数据如表所示： 共价键 C-H c-o H-O C=C 键能/k·mol) 413 358 467 614 以甲醇为原料制备乙烯的反应：2CHOH(g)三C,H4(g)+2HO(g)△H= kJ.mol1。 化学试题第6页共8页 (2)以CH4、CH,CH为原料制备C,H4的化学方程式如下： 1 2CHa(g)C,H(g)+2H,(g),2C,H(g)C.Ha(g)+H (g) 一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量CH4和C,H。,发生反应①和反应②，下列 叙述表明反应一定达到平衡状态的是 (填标号) A.气体密度不随时间变化 B.气体压强不随时间变化 C.气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 需的位不随时间安化 (3)乙醇脱水发生如下反应： i.C,HOH(g)≥C,H4(g)+H,O(g)△H ii.2C,HOH(g)≥C,HOCH(gHH,O(g)△H2 乙醇脱水制乙醚、乙烯反应的血K,随温度(T)的变化如图1所示。（已知：K,为压强 平衡常数，是以气体分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 100 6 80 。反应i 一●一反应i 60 量乙烯的选择性 3 M ◆ ●乙醚的选择性 20 0 350400450500550600650 350400450 525 600650 TK T/K 图1 图2 ①反应i属于 (填标号)。 A.焓减、熵增反应 B.焓减、熵减反应 C.焓增、熵增反应 D.焓增、熵减反应 ②混合体系处于图1中M点时，平衡体系中反应物及产物分压间应满足的关系是 p[(CH)2O]= ③随温度变化，产物的选择性如图2所示。用分子筛催化剂（活性温度范围为 373K~573K)催化，欲制备乙烯应控制温度的范围为 K,理由 是 (4)用丙烷制乙烯的反应为CHg)=C,H4(g)+CH,(g),在某温度下，总压保持为 120kPa,向体积可变的密闭容器中充入2 mol CHs和3 mol Ar,达到平衡时CH3的转化 率为50%。该温度下，该反应的平衡常数K。= kPa。 化学试题第7页共8页 18.(15分)研究表明，肉桂硫胺（对一些流感病毒有抑制作用，其合成路线如下： CH,OH Cu,02 (CH3CO). 0、 socl; C,H.O- CH,COOH A B D NH,.CH.Cl H,N E R2 COOH (CH;CO), 已知：R1一CH2一COOH+R2一CHO CH,COOH +HO(R,R,均为烷 H R 基)。 回答下列问题： (1)有机物B中碳原子的杂化方式为 C中含有的官能团为 (填名称)。 (2)A~E中，存在顺反异构体的是 (填字母)。 (3)C→D发生反应的类型为 反应。 (4)A→B发生反应的化学方程式为 (5)满足下列条件的C的同分异构体有 种（不含立体异构）。 ①可以发生银镜反应和加聚反应： ②苯环上有三个取代基。 HOOC COOH OH (⑥)参照上述流程，设计以入√入 为原料，合成 的路线如下 HO OH HOOC COOH Cu,02 02 (CH,CO)2O HO OHC △ 催化剂 CHO Q 有机物P、Q的结构简式分别为 化学试题第8页共8页陕西省西安中学2026届高三保温考试 化学答案 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A B D B D C B C 题号 11 12 13 14 答案 A C D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分，除特殊标注外每空2分。 15.(14分)（每空2分） (1)+6 (2)g→fb 恒压滴液漏斗 (3)降低烘干温度，防止NH4)2S2O3分解 (4)溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 76 偏低 16.(15分)（除标注外，其余每空2分） 3d (1分) (2)SiO2、CaS0, 3)4.7<pH<6.2 4x10-8 (4)D (5)zn2++2HC0?=ZnC03J+C03↑+H20 (6)蒸发浓缩、冷却结晶（各1分） (7)AD 17.(14分)（每空2分) (1)-6 (2)BC (3)C p(CH).p(C2HOH) 525573K 此温度在催化剂活性范围内且乙烯选择性较高 (420 答案第1页，共2页 18.(15分)（除标注外，其余每空2分） (1)p2(1分) 碳碳双键、羧基 (2)C、D (3)取代 ④2CH,OH+O2 CHO +2H20 (5)10 HOOC OHC (6 CHO 答案第2页，共2页陕西省西安中学2026届高三保温考试 化学试题答案解析 1.D【详解】A.常规动力航母的燃料油主要成分是烃类物质，A正确： B.“嫦娥石(CaY)Fe(PO4),,由金属离子和酸根离子构成，其成分属于无机盐，B正确： C.多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性，可用于革新海水原位电解制氢工艺，C正确： D.石墨烯是由碳元素组成的单质，不属于有机高分子材料（有机高分子材料一般是由相对 分子质量很大的分子组成)，D错误；故选D。 2.C【详解】A.二氧化硅为共价晶体，Si原子的周围有4个O原子，O原子周围有2个 S原子，在空间形成网状结构，不存在单个分子，也就没有电子式，A错误： B.二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为2+6-？x2=3、孤对电子对数为1，分子的 2 VSEPR模型为 B错误； C.异戊二烯的结构简式为： 天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯（双键 H.C H 上的取代基甲基和氢位于同侧)，其结构简式为： ,C正确： CH2Tn D.p杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三 分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，图中 夹角为180°，表示的是p杂化轨道示意图，D错误；故选C。 3.A【详解】A.KA1(SO4)2用于净水是因A13+水解生成Al(OD3胶体吸附杂质，而非易溶 于水的性质。A错误； B,柠檬酸酸性强于碳酸，水垢的主要成分是碳酸钙等碳酸盐，根据强酸制弱酸的原理， 柠檬酸能与碳酸钙等反应，从而去除水垢，B正确； C.BSO4难溶于酸且吸收X射线能力强，在医疗上，这种性质使得它可用作内服造影剂， 用于胃肠道等部位的X射线检查，C正确： D.乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D正确： 第1页共10页 OH 4.B【详解】A.该分子含1个手性碳原子，如图所示 A项正确： B.该分子中存在多个s3杂化的碳原子，故该分子所在的碳原子不全部共平面，B项错误： C.该物质含有醇羟基，且与羟基的β碳原子上有氢原子，故该物质可以发生消去反应，C 项正确： D.该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确：故选B。 5.D【详解】A.SiO2是共价晶体，SiCl4是分子晶体，共价晶体熔化破坏共价键，分子晶 体熔化破坏分子间作用力，共价键强度高于分子间作用力，SiO2的熔点比SiC4高，A错误； B.聚氯乙烯微孔薄膜有毒，不用于制造饮用水分离膜，B错误： C.缺角的氯化钠晶体在饱和NaC1溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性， C错误； D.S和CS2均为非极性分子，HO为极性分子，符合“相似相溶”原理，D正确；故选D。 6.B【详解】A.钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极得到电子生成OH,电极方程式为： 02+4e+2H,0=40H,A正确： B.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为CO+2I +2H=I2+C1+HO,B错误： C.铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和HO,方程式正确，C正确： D.乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确D正确： 故选B。 7.D【详解】A.从图像可以看出，四脲大环的空腔可适配有机磷酸盐阴离子直径，形成 超分子聚合物，体现了超分子的分子识别和自组装特征，A正确： B.从图像可以看出，超分子聚合物结构单元由一个四脲大环和一个有机磷酸盐阴离子构成， 二者的化学计量数之比为1：1，B正确： C.有机磷酸盐阴离子中存在-O-H结构，超分子聚合物中有机磷酸盐之间可形成氢键 O-H…O-,C正确： D.四脲大环中存在NH结构，与有机磷酸盐阴离子之间通过氢键N-H-O-结合，而非 配位键，D错误；故答案选D。 8.C【分析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原 子的价电子数相同，说明Y、O为同主族元素，均为其飞层电子数的3倍，说明价电子数 第2页共10页 为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W原子序数等于X与Z的原子序数之和，W为镁， 则Z为Na,X为H,据此解答。 【详解】A.X与Q组成的化合物如H与S形成的HS,这些化合物中S处于最低价，具 有还原性，A正确； B.Z为Na,W为Mg,都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，B正确： C.Y与Q形成的化合物为SO2或SO3,溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，C错误； D.Z与Y按1：1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确： 故选C。 9.B【详解】A.如图可知，Lt位于S2形成的四面体空隙中，A正确； B.硫离子位于晶胞的面心、顶角，锂离子位于晶胞的内部，硫化锂晶胞x轴方向的投影图 为 B错误： aN,得a习 .4M C.设a为晶胞边长，p 4M 184 x10nm,C正确： VPNA D.结合晶胞结构可知，B点位于右下方内侧小立方体的体心，结合坐标系可知，B点的原 331) 子分数坐标为44D正确： 故答案选B。 10.C【详解】A.葡萄糖（小分子有机物）和NaCl溶液中离子均可透过透过半透膜，不 能用渗析分离，A错误： B.铜锌原电池中，Zn应放入ZnSO4溶液中，Cu放入CuSO4溶液中，B错误： C.向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸反应生成氯气，将氯气通入到淀粉-K灯溶液中，若溶液变 蓝，则可说明氯气将I氧化为I,能比较C和I2的氧化性强弱，C符合题意： D.分离乙酸乙酯和乙醇用饱和的碳酸钠溶液，再分液，不可蒸馏，D不符合题意： 故选C。 11.A【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D,温度迅速 下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为H3,G是强酸，则E是NO,F是 NO2,G是NO3:H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4,D是BaCl,A和B反应是 NH4Cl和Ba(OD28HO反应，CNH)和HCI可转化为NH4Cl,则A是NH4CI,B是 Ba(OHD28HO。 第3页共10页 【详解】A.在CNH)的水溶液（氨水）中加入少量固体ANH4C),铵根浓度增大，抑制了 NHHO的电离，OH浓度减小，溶液pH减小，A错误： B.D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba+,钡是重金属，有毒，B正确： C.FNO)与水反应生成强酸硝酸，故O2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确： D.G是NO3,常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确： 答案选A。 12.C【详解】A.由信息知丙酮在强碱性水溶液中，自身可以通过缩醛反应生成大量副产 物且氯仿在强碱性条件下会发生水解，为防止副反应发生，应先加入CH COCH.和CHCL, 再加入KOH,A错误； B.为增强冷凝效果，应选球形冷凝管且应从下口通入冷却水，直形冷凝管常用于蒸馏装置， B错误； 冷凝回流 C.生成M的化学方程式为 装置 CH.CCH 属于加成反应，C正确： 9温度计 D.加热蒸干时应蒸至析出大量固体时即停止加热，再利用蒸发皿余热 搅拌子 心磁搅拌仪 蒸干，D错误； 故选C。 13.D【详解】A.ā极附近二氧化硫失去电子生成硫酸根离子，故ā极为负极，发生氧化反应， 正确：B.左侧装置属于原电池，a为负极，b为正极，c为阳极，d为阴极，电子从c极流向b极，正 确；C.d极为阴极，由二氧化碳变为甲醇，电极反应为C0+6H+6=CHOH+HO,正确。D. 若b极消耗16g02,则反应中转移4mol2mol电子，则Y中左侧溶液中阴离子即氢氧根离 子反应生成氧气，即产生16g氧气，但同时有2ol氢离子通过交换膜进入右侧，故左侧溶液减 少18g,错误； 14.C【分析】图2表示溶液中-lgc(Ca2+)与-lgcR)R代表C,O}或OH)的变化关系， -1g c(Ca2+)=-1g Km(CaC0:）-e (KCac.),，则 c(C,0) lgc(C,O)-lgKp(CaCO4)+lgc(Ca2+),同理 第4页共10页 -e(c))]ec(o)-fC(O)] c2H) -lgc(OH)= gK[Ca(oH)],lgc(Ca),gc(oH)与lgc(Ca2+)关系曲线的斜率更小， 2 则X代表溶液中-lgc(Ca2+)与-lgc(OH)的关系，Y代表溶液中-lgc(Ca2+)与-lgc(C,O)） 的关系。 【详解】A.由图1可知，H,CO4和HC,O4的物质的量分数相等时，pH=1.2,则 KHC0,)cHc0,)c)-cr）)=10,Hc0和c.0:的物质的量分数相等时 c(H,C2O) pI42,则K.H,C0,)cCcj-）-cEH)=10,则Hc0,的K4-1o0K,A c(HC.O) 正确； B.由分析可知，图2中Y代表溶液中-lgc(Ca2+)与-lgc(CO)的关系，B正确： C.X代表溶液中-lgc(Ca2+)与-lgc(oH)的关系，由坐标(5.3,0)可知，Kp[Ca(oH),]= c(Ca2+)c2(OH)=1053,Ca(OH,饱和溶液中2c(Ca2=c(oH),则 104 1014 c(OH)=2 Ca(OH) 105 molM,cry,io可molL 1053=12.33, 2 ，pH-lg】 4 4 C错误； D.将l0mLCa(OHD2溶液与20mL等浓度的乙二酸溶液混合，恰好完全反应生成草酸氢钙， C,0的水解平衡常数为10 K2=1014 =10128<104.2,说明HC,04的电离程度大于水解程度， 溶液呈酸性，溶液的pH<7,D正确：故选C。 15.(1+6 (2)g→f→b 恒压滴液漏斗 (3)降低烘干温度，防止(NH4)2SOg分解 (4)溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 76 偏低 【详解】(1) 第5页共10页 过硫酸铵的结构简式为H4NO S-0-0- ONH4,其中过氧键(-0-0-)中0原子化 合价为-1价，其它O原子化合价为-2价，铵根离子中N为-3价，H为+1价，根据化合价代 数和为零可知硫元素的化合价为+6： (2)由分析可知，制备氨气后无需干燥，但需要防止倒吸，所以仪器的连接顺序为 c→g→fb→a→尾气处理：由仪器构造可知，仪器M的名称为恒压滴液漏斗； (3)(H4)2SO3受热会分解，则烘干产品时，采用减压、低温的原因是：降低烘干温度， 防止NH4)2S2O3受热分解： (4)①移取25.00mLNH4)2S2O3溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，两者反应生成I2,再 用标准浓度的NS,O3溶液滴定生成的I2,当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，此时溶液 呈蓝色，用NaS,O3溶液滴定时发生反应：I2+2S,O}=2I+S4O,溶液的蓝色逐渐变浅， 最终褪色，则滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分 钟不恢复原色； ②移取25.00mLNH4)2S2Og溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，两者反应生成I2,再用标 准浓度的N,S,0溶液滴定生成的12，根据得失电子守恒可得关系式：S,O。I2S,0,平 均消耗0.2000mlL的Na,S,0溶液12.50mL,则NH4)S,0。粗品的纯度为 0.0125L×0.2000mol.L-1×- 1100mL×228g/mol 225mL ×1009% 1.5g =76%。若滴定前平视，滴定后俯视， 导致消耗标准Na,S,0溶液的体积偏小，则所测NH4)S,O的纯度偏低。 3d 16.(1) (2)Si02、CaSO, 3) 4.7<pH<6.2 4×10-8 (4)D (5)Zn2++2HC03=ZnC03J+C02↑+H20 (6)蒸发浓缩 冷却结晶 (7)AD. 第6页共10页 【分析】含锌废渣主要成分为ZnO,还含有Al,O3、Fe,O,、Cu0、CaO、SiO2等。向粉碎 后的含锌废渣中先加入稀硫酸浸取”，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，硫酸钙 微溶，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣1和滤液；向滤液中加入氧化锌调节溶液H 在4.762范围内，将溶液中的铁离子、铝离子、铜离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧 化铜沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜的滤渣2和滤液：向滤液中加入硫 化铵，将溶液中剩余的铜离子转化CuS沉淀“深度除铜'，过滤得到CS沉淀和滤液：向滤 液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锌离子转化为Zn(OHD2ZC03沉淀，过滤得到母液和 Z(OHZnC03;碱式碳酸锌煅烧分解生成氧化锌。母液中溶质主要为硫酸铵，“母液'通过 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得(H4),SO4·10HO晶体。 【详解】(1) 3d Fe是26号元素，基态Fe3+价层电子轨道表示式为 故答案为： 3d ↑↑↑↑个 (2)向粉碎后的含锌废渣中先加入稀硫酸“浸取”，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不 反应，硫酸钙微溶，“滤渣1的主要成分为SiO2、CSO4。故答案为：SiO2、CaSO4: (3)“调pF的目的是除去铜离子、铝离子和铁离子，为不影响锌离子，“调pF'的范围为 4.7<pH<6.2。若室温下将溶液的pH调为4，c(OH)=101ol/L,则此时Fe3+的浓度为 4×10-38 010可1L-4×10malL.放答案为：47<I<62,410, (4)为表征纳米Z0的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，为X射线衍射图谱，所用 仪器是D,X射线衍射仪。故答案为：D: (5)Zn2+2HC03=ZnC031+C02↑+H20 (6)母液中溶质主要为硫酸铵，“母液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获 得(H4),SO410HO晶体。 (7)实验室中进行“灼烧固体时，会用到下列仪器中的A酒精灯和D坩埚。故答案为： AD。 17.【答案】(1)-6 第7页共10页 (2)BC (3)C p(CH)p(CHOH)525~573K 此温度在催化剂活性范围内且乙烯选择性较高 (420 【详解】(1)反应热△H=反应物键能总和生成物键能总和，根据题中给出的键能和反应式， 可知反应物键能=2×(3×413+358+467)=4128 kJmol-,生成物键能=614+4×413+2×2×467= 4134kJmo1,则△H=4128kmo1.4134kJno=-6kJmo1,故答案为-6。 (2)A.恒容密闭容器，气体质量、体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡，A错误； B.反应①②均为气体物质的量增大的反应，压强不变时，说明气体物质的量不变，达到平 衡，B正确： C.气体平均摩尔质量Mm/n,质量m不变，由反应知物质的量n是变化的，故M不变时 气体物质的量不变，达到平衡，C正确： n(H D.根据原子守恒可知， n(C) 始终不变，故不能判断平衡，D错误； 故答案选BC。 (3)根据图1可反应1随温度升高平衡常数增大，为焓增反应，且反应ⅰ反应后气体物质 量增大，即为嫡增（△S>0),故反应i属于焓增、熵增反应，选C;M点反应i和反应ⅱ的lgKp 相等，即Kp=K,K,-PCpO,Ke-P(C.H.OC)pH, p2(CH,OH) ,故M点时 p(C,HOH) p(CH,OC,H)P[C,H,),O]=p(C,H,)p(CH,OH);由图2和催化剂活性温度范围可知，制备乙 烯应控制温度的范围为525573K,原因是：此温度在催化剂活性范围内且乙烯选择性较高。 (4)由题知，平衡体系中含1 nol C3H8、1 mol CH4、1 mol C2H4和3 mol Ar,已知总压强为 120 kPa, Kp-P(CH,)P(CH,)20kPa-20kPa =20kPa。 p(CH) 20kPa 18.(1)sp2 碳碳双键、羧基 (2)C、D (3)取代 CHO (4)2【 -CH2OH+2 Cu 20 +2H20 (5)10 HOOC OHC (⑥ COOH 第8页共10页 【分析】 由流程可知A→B: CH2OH Cu.O2 -CHO ,B→C: CHO C→D OH D与E反应生成F,以此解题。 【详解】(1) 由分析可知有机物B为 CHO 则其中碳原子的杂化方式为$p:C为 C中含有的官能团为碳碳双键、羧基： OH (2) B为 Cho. 同时结构流程图可知，A、B、E中没有碳碳双键，C、D中存在碳碳 双键，且双键碳连接的原子不同，存在顺反异构，故答案为：C、D: (3) C→D发生的反应 SOCI 反应类型为取代反应，E与足量氢 OH 气发生加成反应后生成、 分子内手性碳是六元环上与氮和硫原子相连的 碳，数目为2，故答案为：取代；2； (4) 可以发生银镜反应，含有-CHO；可以发生加聚反应，含有-C=C-:苯环上三个取代基分别为 OH -OH、-CH0、-C-C-,固定-OH、-CH0,移动-C-C-, OHC OHO 第9页共10页 OH 满足条件的C的同分异构体有10种： OHC (5) R2 COOH 由提示：R1一CH一COOH+R2一CO揪揪.°井 C +H2O, 可知羧基能 H 与醛基反应实现加碳的目标，所以将原料 进行转化生成 HO OHC HOOC 和 ,即可合成目标产物。具体路线如下： CHO COOH OHC HO CHO HOOC (CH3 CO),O HOOC COOH COOH OHC 故答案为： CHO HOOC OHC COOH CHO 第10页共10页