陕西省西安中学2026届高三第十次模拟考试 化学试题

**基本信息** 聚焦化学核心反应与实验探究，通过物质性质判断、有机物结构分析及实验现象与反应类型对应题，强化化学观念与科学思维，适配高三三模综合能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|部分题目|物质性质判断、有机物结构（如2,4-二甲基戊烷）、实验装置与操作|基础判断与实验分析结合，注重化学观念应用| |非选择题|部分题目|复分解反应（CuSO₄+2NaOH）、置换反应（Fe+CuSO₄、Zn+H₂SO₄）|以表格整合实验现象、方程式与反应类型，体现科学探究与实践素养|

陕西省西安中学2026届高三第十次模拟考试 化学试题 (时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Mg-24Fe-56Zm-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确 的是() A.嫦娥五号探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池属于原电池 B.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 C.“长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D.海牛Ⅱ号深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 2.下列化学用语或图示正确的是( ) A. HO2的电子式：H[0:02H -非品态SiO B.SO的VSEPR模型：oS C.入的系统命名：2,2,4-三甲基戊烷 D.晶态和非晶态SO2粉末的X射线衍射图谱对比： 209 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( A.维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂 B.FCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 C.NH3分子间易形成氢键，液氨可用作制冷剂 D.明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒 4.黄芩苷提取自唇形科植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗氧化、保护肝脏等多种生 理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是( A.1mol黄芩苷分子最多能与2 mol Br2反应 、OH B.1个黄芩苷分子中含有6个手性碳原子 OH C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 OH D.能与NaHCO3溶液反应放出CO2 OH 阅读下列材料，完成以下5-6小题 我国科研人员设计将尿素「Co(NH2)2(M=60gmol)转化为过碳酰胺[Co(NH2)2H,0,] 该技术使用了改性石墨碳基催化剂，固化过氧化氢并加速尿素转化，为大规模尿液 处理提供了一个可扩展的解决方案，具有重要的经济和环境价值。设N为阿伏伽 德罗常数的值，在利用原位电化学技术将尿素转化为过碳酰胺的反应中 化学试题第1页共(8)页 5.下列说法正确的是() A.6g尿素中含有的c键数目为0.6NA B.1.6g氨基(-NH)中含有的电子数为0.9Na C.1 Llmol.L1双氧水溶液中含有的氧原子数为2NA D.尿素与甲醛1：1反应生成脲醛树脂单体时，断裂的共价键数为2NA 6.下列关于改性石墨碳基催化剂及相关物质结构与性质的说法不正确的是() A.石墨碳中每个碳原子仅与相邻的3个碳原子形成共价键，未参与成键的电子可 以在整个碳原子平面内运动，故石墨能导电 B.尿素分子之间存在氢键，所以其熔、沸点较高 C.过氧化氢是既有极性键又有非极性键的非极性分子 D.过碳酰胺分子中C、N、O的第一电离能大小顺序为N>O>C 7.下列有关反应方程式正确的是() A.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO,+Ca++OH=CaCO,↓+H,O B. 铅酸蓄电池充电时的阴极反应：PbS04-2e+2H,0=PbO,+4H+SO C.含氟牙膏防治龋齿：Ca,(PO4)2OH(s)+F(aq)≠Ca,(PO4)3F(s)+OH(aq) D.泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀：2A++3CO+3H,O=2A1(OH),↓+3C0,↑ 8.已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体非金属单质，d能使品红溶液 褪色，é是液体，上述物质的转化关系如图所示（个别产物已略去）。下列说法正确的 是( ) 催化剂 回 A.a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性 B.f中阴阳离子个数比为2：1 C.h也可以由两种单质直接化合而成 D.d可用作食品添加剂 9.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( 溴乙烷 NH P05 ?一段时间后滴入 ,NaOH的 ,浓溴水 乙醇溶液 CO. K[Fe(CN)l Fe 溶液 饱和食盐水 经过酸化 溴的CCl 的3%氯化 :溶液 冷水 苯（苯酚） 钠溶液 A.检验溴乙烷消去 C.除去苯中的 D.验证牺牲阳极 B制备NaHCQ固体 反应的产物 苯酚 法保护铁 化学试题第2页共(8)页 10.储氢材料是一个重要的研究领域，某科研团队发现了一种Fε-Mg合金储氢材料， 是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。下列说法正 确的是() o Mg A.距离Mg原子最近的Fe原子个数是6个 B.若该合金的密度为g,阿伏加德罗常数的值为Na,则该晶胞的棱长为需m C.若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含4.8gMg的该储氢合 金可储存标况下H3约为4.48L D.a点的坐标为(1,0,0)，b点的坐标为(0,1,1)，c点的坐标为(1,1,0) 11.某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原 子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总 数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是() A.原子半径：X>Z>R B.第一电离能：R>Z>Y C.最高价含氧酸的酸性：Z>Y>X D.XR3和ZW3的VSEPR模型名称均为四面体形 12.一种微生物燃料电池可将醋酸盐作为燃料转化为对环境友好的产物，其原理如 图所示。双极膜间的HO解离为H+和OH并分别向两极迁移。下列说法错误的是 () 电极a☒门 电极b C02 血： Fe H /02 H+ 极 HO 化 H →醋酸盐 Fe2+ ￥HO 微生物OH: 嗜酸铁硫杆菌 A.电极b的电势高于电极a的电势 B.电池工作时，双极膜中H向电极a迁移 C.电极a的反应为CH3COO一8e+2HO=2CO2↑+7H D.理论上，消耗的醋酸根离子与氧气的物质的量之比为1：2 化学试题第3页共(8)页 13.某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（均为气体）经历三 个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是() 相对能量/mol 300.0 TSI TS3 29840 TS2 248.3 200.0 99.2 100.0 130.0 0.0 NO-NO 0 -100.0 N=N -200.0反应0 +C0 C0+N,0+C0 00 反应③ 2C0+N2 -300.01 -400.01 反应② C0+N,0 306.6 -500.0 600.0 513.5 反应历程 A.反应达平衡后提高反应温度，反应物转化率减小 B.反应②逆反应的活化能为643.5kJ-mol1 C.该反应的决速步骤为反应① D.该反应的总反应为：2C0(g)十2NOg)=N(g)十2C02(g)△H=-306.6kmol1 14.常温下，分别在MgC1、CC1,、H,CI1溶液中滴加NaOH溶液， pX=-18o(X),X代表Cu2*、Mg+、c() c(NH3·H2O） 与POH POH=-lgc(OH-)关系如 图所示。己知：Kp「Mg(OH),]>K,[Cu(OH)2]。下列说法错误的是() A.L,代表pCu与pOH的关系 20 c3,13.7) B.常温下，KmMg(OH)2的数量级为102 C.常温下，M点对应的pX=-1.9,pH=6.6 b(4,3.3) D.常温下，C2+2NH·H,O=C(OH),+2NH的平衡常 a(2,2.7) M 12345678910 数K=10103 DOH 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)ZO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的 添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿（主要成分为ZCO3、ZO, 还含有少量NiO3、FeO、Fe2O3、PbO2等杂质)制备ZnO的工艺流程如图所示： 稀H,SO4 NaOH 和NaSO3H,O2 溶液 Zn HA X Na2CO, 菱锌矿→溶浸→氧化→调p→还原→萃取→反萃取→沉锌→灼烧→Z0 滤渣1 Fe(OH.滤渣2水相有机相 已知：①常温下：K[Fe(OH),]=1.0x108,K[Zn(OH)2]=1.2×10”; 化学试题第4页共(8)页 ②溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：Zn+、Fe2+、N+ ③氧化性顺序：N2+>Zn*:PbO2在酸性条件氧化性极强。 回答下列问题： (1)基态Zn原子的最高能层符号为 :价电子排布式为： (2)滤渣1的化学式是 ,溶浸过程中i,O3发生反应的离子方程式 是 (3)氧化时需要适当加热，但要控制温度不能过高，控温的原因是 (4)已知氧化后溶液中c(Zn+)=1.2molL,调pH的pH范围是 (保留两位有效数字)（已知：溶液中离子浓度小于等于10mol.L1时，认为该 离子沉淀完全。)还原时加入锌粉的目的是 (⑤)沉锌得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnC0,·3Z(OH),·2H,0],碱式碳酸锌升温过程 中固体的质量变化如图所示。500C时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的 成分是（填化学式） 583 583 423 583 100200300400500600 温度/C 16.(14分)苯甲醛是一种重要的化工原料。在Na2Wo42H0催化下，用HO2氧化 苯甲醇制备苯甲醛是一种环境友好的合成路线，其实验室制备原理如下： CH2OH Na2WO4.2H2O CHO +H202 +2H20 (C4Hg)4NHSO4,90℃ 物质 相对分子质量 熔点/C 沸点/℃ 溶解性 苯甲醇 108 -15.3 205.7 微溶于水，易溶于醇、醚 苯甲醛 106 -26 179 微溶于水，易溶于醇、醚 甲基叔丁基醚 88 -114.3 55 不溶于水，易溶于醇、醚 已知：(CH,)4HSO4为相转移催化剂，其作用机制是离子的搬运”。 反应装置（加热、夹持等装置略）如图： 化学试题第5页共(8)页 实验步骤： ①向反应容器A中，依次加入(C4Hg)4NHSO40.2g,钨酸钠，30%HO7.5ml(0.069mol) 和H010ml,磁力搅拌5min,再加入苯甲醇6.5ml(0.05mol),90°c水浴搅拌反应3 h。 ②反应完成后，冷却，分出油层，用甲基叔丁基醚萃取水层2~3次。 ③合并油层与瞇层，用10mL饱和NaS3O3溶液洗涤除去未反应的HO2,再用MgSO4 进行干燥。 ④常压蒸馏回收甲基叔丁基醚。用真空泵抽气减压蒸馏收集馏分，即可得到产品约 为0.5g。 回答以下问题： (1)仪器B的名称是 ,冷凝管的进水口为 (填a”或)。 2)步骤①中使用(C4H)4NHSO4,其原因可能是 (填字母)。 A.(C4H,)4HSO,作为氧化剂，参与苯甲醇的氧化反应 B.(C4H,)4Nt与Wo在水相结合得到[(C4H,)4Nt,Wo4 C. (C4H,)4具有亲油性，可以将WO从水相转移至有机相，加快反应 D.(C4H)4NHSO4能改变反应平衡常数，使反应正向进行程度增大 (3)步骤②中萃取过程中所使用的玻璃仪器有 。用甲基叔丁基醚萃取水 层的目的是 (④)检验步骤③中是否残留HO2的方法是：取出少量洗涤后的溶液于试管中，加入 少量淀粉-KI溶液（酸性），观察到溶液变蓝，其反应的离子方程式为 (⑤)步骤④使用减压蒸馏收集产品，其优势可能是 (⑥)本实验中苯甲醛的产率为 %(保留一位小数)。 17.(15分)CO2是地球温室效应的罪魁祸首之一，但其资源化利用可变废为宝， 为双碳”目标的实现作出贡献。回答下列问题： (I)CO2与CH4催化重整可制备H2、CO;CO2加氢可制备CH,等，已知下列反应： I.C0,(g)+CH,(g)、→2H,(g)+2C0(g)△H,=+247kJ·mol1 II.3CO,(g)+CH (g)2H,O(g)+4CO(g)AH,=+329 kJ.mol-1 Ⅲ.CO(g)+3H,(g)、≥CH,(g)+H,O(g)△H3=-206kJno 计算C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HO(g)△H4= kJ.mol1:反应I在 (填高温低温或“任何温度)下自发进行。 (②)一定条件下，CO,合成CH,OH是目前比较成熟的CO,的资源化生产利用技术。 涉及的反应如下： 化学试题第6页共(8)页 反应i:CO,(g)+3H(g)、CH,OH(g)+H,O(g)△H=-49kJ·mol1 反应i:C0,(g)+H,(g)、CO(g)+H,O(g)H=+41 kJ.mol ①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明反应I已达平衡状态的是 A.体系内c(CO2)=c(CHOH) B.体系内的CH3OH体积分数不再发生变化 C.体系内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.体系内混合气体的密度保持不变 ②已知反应iⅱ的速率方程为'正=kp(CO2)p(H)、'逆=kp(CO)p(H,O),其中k、 k分别为正、逆反应的速率常数。p为物质的分压，如图所示(gk表示速率常数的 对数，元表示温度的倒数a、b、c、d四条斜线中有两条分别表示lgk、lgke随二的 变化关系曲线，其中能表示gk随二变化关系的是斜线 (填图中字母)。 个1gk (K) (3)在2.0L恒容密闭容器中通入1 nol CO,(g)3molH,(g)的混合反应物，发生上述反 应，两种含碳产物的选择性[如CO的选择性= n(CO) 所有含碳产物的物质的量×100%]及 CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 100 100 980 60 乙 40 20 a(300,30) b(300.18) 208 0 0 150200250300350400 T/K ①曲线乙表示 (填含碳产物的化学式)的选择性。 ②曲线丙表示C0,的平衡转化率随温度的变化，该曲线在温度较低时先减小，250℃ 左右逐渐增大，出现这种变化趋势的原因是 ③温度为300K时，平衡体系中(HO)= mol。 ④温度为250K时，反应达到平衡状态，测得以下数据：体系压强为PMPa、H2为 2.6mol。则该温度下，反应ii的压强平衡常数K,= (用最简分式表示)。 化学试题第7页共(8)页 18.(15分)类黄酮是一种重要的天然化合物，具有抗氧化性，可增强人体的抵抗 力，具有抗癌作用。某有机化学研究所发现了一种可以人工合成类黄酮方法，其合 成路线如下： OH OH Fe2O3 H20 C.H-CI OH 600℃-700°℃ 高温、高压 CK.CO3.CH3CN B D COCI CsHgO2 H2 定条件 Pd-C H 回答下列问题： (1)A的化学名称 (2)B→C反应的化学方程式 (3)C生成D的反应类型为 (4)由C到F分析可知，CHC1的结构简式为 它在转化过程中的作用是 (⑤)M是D的同分异构体，同时满足以下条件的D的同分异构体有 种。 ①1molM可以与2 mol NaOH反应；②含两个甲基，且两个甲基在同一个碳原子上 连接；③含两个苯环且不直接相连。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为 1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式为 (6)结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成对苯二甲酸二苯酚酯 00C C00 小的合成路线 (无机试剂任选)。已知： 苯酚与羧酸很难直接发生酯化反应，乙酸(CH3 COOH)与三氯化磷(PCI)反应可以生 成乙酰氯(CH3COC1): 化学试题第8页共(8)页陕西省西安中学2026届高三第十次模拟考试 化学详解 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B B C C D A B 题号 11 12 13 14 答案 D B D 1.【答案】B 【解析】A.原电池是将化学能转化为电能的装置，太阳能电池是将光能转化为电 能，不属于原电池，A错误：B.石墨烯是碳元素形成的单层结构单质，属于新型 无机非金属材料，B正确：C.煤油是石油分馏产物，成分为多种烃类的混合物， 不属于酯类化合物，C错误；D.合金的硬度一般高于其成分纯金属，耐腐蚀性也 优于纯金属，钛合金硬度比纯钛高，D错误：故选B。 2.【答案】C 【解析】A.H02为共价化合物，电子式应为H:O:Q:HA错误 B.SO中心S原子价层电子对数-(6+2)/2=4（含1对孤电子对），VSEPR模型为四 面体形，图片为三角锥形（分子构型）则不符合，B错误： C.该有机物主链为5个碳的戊烷，2号碳连2个甲基、4号碳连1个甲基，系统命 名为2,2,4-三甲基戊烷，C正确： D.晶态SC是晶体，X射线衍射图谱会出现尖锐的特征衍射峰，非晶态无尖锐峰， 题图标注正好相反，D错误 3.【答案】C 【解析】A.维生素C具有还原性，可用于水果罐头的抗氧化剂，故A错误；B.氯 化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用作铜印刷电路板的 腐蚀液，故B错误；C.液氨汽化吸热使周围温度降低，用作制冷剂，而氢键的存 在导致其沸点较高易液化，性质与用途对应正确，故C正确：D.明矾溶于水形成 的氢氧化铝胶体只能吸附水中悬浮杂质达到净水目的，不具有杀菌消毒的作用，故 D错误；选C。 4.【答案】B 答案第1页，共12页 【解析】A.1mol黄芩苷分子含有1mol碳碳双键，能与1molB发生加成反应， 黄苓苷分子中苯环上酚羟基的对位可以与B,发生取代反应，消耗1molB,故最 多能与2molB反应，A正确： B.1个黄芩苷分子中共有5个饱和碳原子，不可能含有6个手性碳原子，B错误： C.碳碳双键能与溴水中的BL发生加成反应、能被酸性KMO4溶液氧化，故黄芩苷 能使溴水、酸性KM血O4溶液褪色，C正确： D.黄芩苷分子中含有羧基，能与NaHCO03溶液反应放出CO,D正确： 故答案选B。 5.【答案】B 【解析】4.A.尿素的分子式为CoNH)2,6g尿素的物质的量为0.1mol,每个尿 素分子含7个σ键(1个C-O中的o键，2个C-N键，4个N-H键)，0.1mol尿素含 有的σ键数为0.7NA,A错误： B.氨基(-NH2)摩尔质量为16gmol,1.6g氨基的物质的量为0.1mol,每个氨基含9 个电子，0.1mol氨基含有的电子数为0.9NA,B正确： C.双氧水溶液中H02和H0均含0原子，1L1mo1·L双氧水溶液中O原子数大于 2NA,C错误； D.题意并没有明确尿素与甲醛的物质的量，因此无法计算断裂的共价键数，D错 误： 故选B。 6.【答案】C 【解析】A.石墨中碳原子以sp2杂化形成3个σ键，未参与成键的p电子形成离域 大π键，导电性由此而来，A正确； B.尿素含N-H,可以形成分子间氢键，分子间氢键使其熔沸点较高，B正确： C.HO3含极性键（O-H)和非极性键(O-O),但分子结构不对称，为极性分子， C错误； D.同一周期，第一电离能呈增大趋势，但由于ⅡA族和VA族元素由于处于全充满 和半充满状态，第一电离能异常大，因此第一电离能：N>O>C,D正确： 故选C。 7.【答案】C 答案第2页，共12页 【解析】A错NaOH过量时，Ca(HCO,完全反应，ca2+与HCO的物质的量比为1：2， 正确离子方程式为Ca+2HC0+20H=CaCO,↓+CO+2H,0,选项给出的是NaOH 少量时的反应 很据铅酸蓄电池工作原理Pb+Pb0,+2H,S0,2P6s0,+2H,0B错 C.含氟牙膏中的氟化物在刷牙的过程中会释放出氟离子，可以和牙齿表面的牙釉 质相结合，形成氟化物层起到保护作用，则反应的离子方程式为： Ca,(Po4),OH(s)+P(aq)=Ca,(PO)F(S)+OH(aq),C正确： D. 泡沫灭火器的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，反应为A+与HCO的双水解反应， 正确的离子方程式为：A+3HCO=A(OD,↓+3C0,个，D错误 8.【答案】B 【解析】A.由晶胞结构可知，镁原子处于四个铁原子构成的四面体空隙中，则距 离镁原子最近的铁原子个数为4，A错误： 4×104 416 B.设晶胞的棱长为acm,由晶胞的质量公式可得： NA =a3p,解得a PXNA B正确： C.由分析可知，晶胞中位于体内的镁原子个数为8，由题意可知，晶胞中位于体 1 心和棱心的氢分子个数为：12×4+1=4，则含4.8g镁原子的该储氢合金可储存标况 4.8g 下氢气的体积约为： 24gmol××22.4Lmol=2.24L,C错误： D.由位于顶点的a点、b点的坐标分别为10,0)、(0,11)可知，位于顶点的c点的 坐标为(01,0)，D错误： 9.【答案】D 【解析】c、d、e、f、h均是二元化合物，分析转化图及a为黑色固体单质，d能使 品红溶液褪色，e是液体可知，a为单质碳、d为S0,e是液体、e为H,0,b为浓 硫酸、c为C0,、h为S0;、g为O,、f为Na,0。 【详解】A.碳与浓硫酸反应生成C0,、S0和H0,S的化合价从+6降低至+4， 答案第3页，共12页 只体现了浓硫酸的强氧化性，不表现酸性，A错误： B.f为Na,0,由1个过氧根离子和2个钠离子构成，阴阳离子个数比为1：2，B 错误： C.h为SO,S和氧气反应只能生成SO,两种单质不能直接化合成SO;,C错误： D.d为SO,可用于葡萄酒的防腐剂，D正确： 故答案为：D。 10.【答案】A 【解析】：A溴乙烷在氢氧化钠醇溶液发生消去反应生成乙烯，乙醇蒸气不会使溴 的四氯化碳褪色不造成干扰，A正确，B项氨气极易溶于水，应短口进C项苯酚 与溴水生成三溴苯酚会溶于苯中，不能过滤。D项，应取铁电极周围的溶液进行检 验，否则铁与铁氰化钾生成二价铁离子会对检验造成干扰。 11.【答案】D 【解析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的 s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。基态Y原子电 子排布式为1s2sp,故Y为C元素；结合原子序数递增及结构中成键情况，W为 H,X为B,Z为N,R为F,据此分析。 A.X、Z、R分别为B、N、F,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故 原子半径B>N>F,即X>Z>R,A不符合题意： B.Y、Z、R分别为C、N、F,同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势， 且N的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于C,故第一电离能F>N>C,即 R>Z>Y,B不符合题意： C.X、Y、Z分别为B、C、N,同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最 高价含氧酸酸性与非金属性一致，故酸性HNO,>H,CO,>H,BO,即Z>Y>X,C不 符合题意： +3-3×1=3 D.还为BE,中心原子B的价层电子对数为 2 ,VSEPR模型为平面三 3+5-3×1-4 角形：ZW为H,中心原子N的价层电子对数为 2 ,VSEPR模型为四面 体形，二者VSEPR模型不同，D符合题意： 答案第4页，共12页 12.【答案】B 【解析】电极a上醋酸盐转化为CO2,发生氧化反应，则电极a为负极，电极b为 正极，电极b的电势高于电极a的电势，A正确：电池工作时，双极膜中H+向正 极（电极b)迁移，B错误；电极a上醋酸盐转化为CO2,发生氧化反应，电极反应式 为CH3C00-8e+2HO=2C0↑+7H,C正确；消耗1 mol CH3C0O失8mol 电子，消耗1molO2得4mol电子，根据得失电子守恒，消耗的醋酸根离子与氧气 的物质的量之比为1：2，D正确。 故选D。 13.【答案】D 【解析】由分析可知，此反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，则反应 物转化率降低，A正确：B.正反应活化能减焓变值为逆应活化能，反应②逆反应的 活化能为130 kJ-mol--1-(-513.5)kJmol--1=643.5kJ.mor1,B正确；C.由题干反应历程 图可知，反应①的活化能最高，反应速率最慢，决定整个反应的反应速率，C正确： D.由分析可知，由题干反应历程图可知，整个反应分为三个基元反应阶段： ①NO(g+NO(g)=db△H=+199.2 kJ-mol-1, ②00+C0(g)-C0(g)+N20(g)△H=513.5 kJ-mol--1, ③CO2(g)+NO(g十COg)=2C0g)+N2(g)△H-306.6 kJ-mol--1,根据盖斯定律①+②+③ 可知：2COg)+2NO(g-N(g)十2C0(g)△H=-620.9kJ·mol-1反应，D错误 14.【答案】C 【解析】依题意，Cu(OD、Mg(OH,组成相同，pX与POH关系呈平行线，故L代 c(NH) 表c(NH,H,O)与pOH的关系，根据数据可知，L1、L对应的K甲分别为10971013， 因为K[Mg(OD]>K[Cu(OFHD],所以，K[Mg(OD,]=-1013-5.0x102, K=[C(OD2]=10197=2.0x100 A.依题意，Cu(OD,、Mg(O,组成相同，pX与pOH关系呈平行线，故L3代表 c(NH) c(NHHO)与pOH的关系，L1代表pCu与pOH的关系，A正确；B.根据数据可知， L、L对应的K分别为101103，因为Kp[Mg(OD]小[Ou(OH],所以， 答案第5页，共12页 K[Mg(OD,]H1013=5.0x102,K=[Cu(OD,]H1097=2.0×10”,B正确：C.设M点p0H 为a,则有4.7-a=1.3-2aa=6.6,代入关系式，pX11.3-6.6×21.9p曰46.6=7,4，C错误： D利用a点数据计算一水合氨电离常数K。=104,C12+2NH,H,0三C(OD,+2N K2 1047)7 K= 的平衡常数 Kp[Cu(OH)2] 1097=2.0M010 ,D正确 答案选C。 二.非选择题（共58分） 15.(14分)【答案】(1)N(1分)3d104s2(1分) (2)PbSO (2分) Ni,O,+S0+4H+=2Ni2+S04+2H0(2分) (3)提高Fe2+转化为Fe+的速率，温度过高，会分解(2分) (4)3.0≤pH<5.5(2分) 将Ni2+置换成Ni单质而除去(2分) (5)Z0(2分) 【解析】菱锌矿在溶浸操作中，Na2SO3将PbO2还原为Pb2十，将i,O还原为Ni2+, Pb2+与硫酸反应生硫酸铅沉淀，ZnCO、ZnO、Ni,0,、Fe0、MgCo均与硫酸反应 生成相应的离子；然后加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，加氢氧化钠溶液 调pH,使Fe3+转化为Fe(OH3沉淀：加入Zn将Ni+还原为Ni,所以滤渣2为 Ni,加入HA萃取，锌元素进行有机相，由反应2HA+ZSO4一ZA,+H,SO4可知， 反萃取时加入硫酸使平衡向左移动，从而使锌离子进入水相，加入N2CO3生成 ZnCO3沉淀，最后灼烧生成ZnO,据此作答。 【解析】(1)锌的原子序为30，最高能层为第四能层，符号是N,故答案为：N: 价电子排布式为3d104s2 (2)由分析可知，滤渣1的化学式为PbSO4;溶浸过程，NaSO3将N1,O还原为Ni+, 由原子守恒的电子守恒可知发生的离子方程式为 Ni,03+SO+4H=2Ni++SO+2H0,故答案为：PbSO4, Ni,03+S0号+4H+=2Ni2++S0}+2H,0: (3)升高温度可以使Fe2+转化为Fe+的速率加快，但是温度过高，HO2会分解，故 答案为：提高Fe2+转化为Fe+的速率；温度过高，HO2会分解； 答案第6页，共12页 (4)调pH使Fe3+完全沉淀，而其他离子不沉淀。当Fe3+沉淀完全时， K.[Fe(OH)] c(OH-)= 1.0×10-38 c(Fe) =1.0×1011 V1.0×10-3 molL-1, c(H)= K。1.0x1014 c(0Hr)1.0x10-=1.0x103 molL-1,pH=-lgc(H+)=-1g1.0×10-3=3: K Zn( c(OH)= 1.2×10-17 1.0×1085 Zn2+开始沉淀， c(Zn2+) 1.2 molL-1, c(H)= K 1.0×1014 c(oH)1.0×1095-1.0x105 molL1,pH=-lgc(H+)=-lg1.0×10-5.5 =5.5,所以调pH范围为3.0≤pH<5.5;还原时加入锌粉可以将Ni2+置换成Ni单质 而除去，故答案为：3.0≤pH<5.5;将Ni2+置换成Ni单质而除去； (5)在沉锌”后需将沉淀分离并除去表面的杂质，所以在沉锌与灼烧”之间进行 的操作是过滤、洗涤、干燥；设2ZmC0,3Zm(OH)2H,0有1mol,其质量为583g: 500C时，剩余固体中不含碳元素，即碳全部以CO形式存在，CO3有2mol,此时 固体质405g,5 nolZn质量对应5 mol Zn0为405g。则余下固体为ZnO 16(14分)【答案】(1)恒压滴液漏斗(1分) b(1分) (2)BC(2分) (3)分液漏斗、烧杯(2分)将水层中溶解的苯甲醛提取到有机相，减少产物损 失(2分) (4)H,0+2I+2H=L,+2H0(2分) (5)苯甲醛沸点较高，减压蒸馏可降低其沸点，避免其热分解或被氧化(2分) (6)9.4(2分) 【解析】本题围绕苯甲醇氧化制备苯甲醛的实验展开，考查仪器使用、催化剂原理、 萃取操作、离子方程式、减压蒸馏及产率计算六大核心考点。紧扣实验流程与物质 性质，氧化还原规律及实验操作的优化选择，全面检验实验综合素养。 (1)仪器B的名称是恒压滴液漏斗；冷凝管的进水口为b（下进上出，保证冷凝 管内充满冷却水，冷凝效果更好)。 (2)A.(C,H4SO。是相转移催化剂，不参与氧化还原反应，不是氧化剂，A 错误： 答案第7页，共12页 B.(C,H,):N与在wo水相结合得到[(C4H9)4N+]2WO4,实现离子搬运，B正确： c. (C,H),N有亲油性，可将vO:从水相转移到有机相，增大反应物接触面积， 加快反 应，C正确； D.催化剂不改变平衡常数，只改变反应速率，D错误： 故选BC。 ①萃取使用的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯：②用甲基叔丁基醚萃取水层的目的： 将 水层中溶解的苯甲醛提取到有机相，减少产物损失： (4)HO3氧化I-生成I2,I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为 H202+2T+2H=I2+2H0: (5)减压蒸馏可降低苯甲醛的沸点，使其在较低温度下蒸馏出来，避免苯甲醛因 温度过高而被氧化或分解，同时减少副反应： (6),苯甲醇的物质的量为：0.06mol过氧化氢的物质的量为0.069mol。反应中苯 甲醇与过氧化氢按1：1反应，苯甲醇为限量反应物。理论上生成苯甲醛0.06mol。 理论产量：6.36g。实际产量：0.6g。产率0.6g÷6.36g=9.4%。 17.(15分)【答案】(1)-165(2分) ②.高温(1分) (2) BC(2分)d(2分) (3) ①.C0(2分) ②.反应i的AH<0,反应i的△H>0,低温时以反应i 为主，升高温度，平衡逆向移动，CO转化率逐渐降低；而较高温度时以反应为 主，升高温度，平衡正向移动，C0?转化率逐渐增大(2分) ③.0.3(2分)④.104(2分) 【详解】(1)根据盖斯定律，△H4=△H+2△H,=-165kmol;反应I的 AH:>0,△S>0,而反应自发的条件是△H,-T△S<0,温度较高时，才能保证 △H-TAS<0,因此该反应高温时自发进行： (2)A.体系内c(C0,)=c(CH,OH四)，这仅是某一时刻各组分浓度的一种特定关系， 并不能说明反应已达平衡，平衡时各组分的浓度是恒定的，但不一定相等，A错误： 答案第8页，共12页 B.当CH,OH的体积分数保持不变时，说明其物质的量不再变化，反应达到了平衡 状态，B正确： C.反应IC0(g)+3,(g)二CH,OH(g)+H,O(g)是一个气体分子数发生变化的反应。 在恒容容器中，气体总质量急不变，但总物质的量会随反应进行而变化。平均 M=m色 相对分子质量n意。当M保持不变时，意味着不再变化，反应达到平衡，C 正确： D.在恒容密闭容器中，气体的总质量。始终守恒，容器体积V恒定。因此，混合 总 气体的密度P=7始终保持不变，无论反应是否达到平衡，D错误： 故选BC。 反应ⅱ为吸热反应，随温度的升高，正、逆反应速率都增大，k正、k逆都增大，随 1 温度的升高平衡正向移动，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数，故能表示8正随T变 化关系的是斜线d: (3)①由反应i和反应的△H可知，随着温度的升高，CH,OH选择性降低，CO选 择性升高，故曲线乙为CO选择性曲线，甲为CH,OH选择性曲线： ②反应i的△H<0,而反应的△H>0,故低温时以反应i为主，升高温度，平衡逆 向移动，C0,转化率逐渐降低，较高温度时以反应为主，因该反应为吸热反应， 升温平衡正向移动，C0转化率逐渐增大： ③由图可知，300K时，C0?转化率为30%，转化消耗的C02为1mo1×30%=0.3mol, 由反应i和反应ⅱ的方程式可知，每转化I mol C0,生成1mol H,0,故平衡体系 中n(H,0)=0.3mol ④由图像可知，250K时，C0选择性和CH,OH选择性相等，设C0和CHOH的物 质的量为x,则消耗C○的物质的量为2x,生成水的物质的量也为2x,根据氢元素 守恒可得2(3-2.6)4x+2·2x,解得×0.1，平衡体系内有 答案第9页，共12页 0.8molC0,2.6molH,0.1 molCH,0H、0.1molC00.2molH,0,气体总量为 3.8mol,与反应iⅱ有关的物质分压： p(C0)= 0.8×pMPa 3.8 ,p(H,)=2.6x2MPa 3.8 p(CO)=0.1xPoM -,P(H,O)= 0.2×pMPa 3.8 3.8 ,则反应ⅱ的压强平衡常数 K,=PC0)pH,0).1 p(C02)p(H2)104 18.(15分)【答案】(1)2-乙基苯酚（或邻乙基苯酚）(1分) OH OHOH 高温、高压 +HO (2) (2分) (3)取代反应 (1分) CH,CI (4) (2分) 保护酚羟基，防止被氧化 (2分) CH HO- OH (5) ①.12 (2分)②. CH (2分) (6) COOH COCI 酸性KMnO SOCL COOH (3分) 【解析】 【分析】A→B反应过程中侧链由乙基失去2个H原子生成了-CH=CH2,B→C根 OHOH 据D的结构可知是B中的C-C与水发生加成反应，C为〔之 ,CD为C中 答案第10页，共12页 CH,CI 的酚羟基上的H被(C7H7C1) 取代，D→E为-OH被氧化为酮，F→G OH O 产生了酯基，应该为酰氯与羟基形成酯基，逆推F为 【小问1详解】 以苯酚为母体，从-OH相连的C对苯环进行编号，该物质的名称为2-乙基苯酚或邻 乙基苯酚： 【小问2详解】 BC是 与H20发生加成反应，方程式为 OH OHOH 高温、高压 +HO 【小问3详解】 CH,CI C→D为酚羟基上的H被 取代，该反应类型为取代反应：根据碳原子 的成键特点， 【小问4详解】 CH,CI C→D酚羟基先被取代，后又经E→F使酚羟基复原，所以C7H7CI 的 作用是保护酚羟基，防止其被氧化： 【小问5详解】 根据D的结构，满足条件②和③的D的同分异构体M的碳骨架为 CH. 苯环上存在3种H,再根据条件①分别在苯环上连2个羟基， 答案第11页，共12页 OH CH 采用“定一移二法，其同分异构体为 CH. (数字表示第2个OH的位 HO CH CH HO OH 置，下同)、 CH. CH: ,共有7+4+1=12种结构。 符合核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的同分异构体的结构简式为 CH. HO OH CH 【小问6详解】 CoCI COCI 逆推法得到该物质需要C0c1和苯酚一定条件下反应得到，COC1由对苯二甲酸与 SOC2反应得到，对二甲苯经酸性高锰酸钾氧化可得到对苯二甲酸。合成路线为 COOH cocI 酸性KMnO SOCI OH 00C COOH 答案第12页，共12页陕西省西安中学2026届高三第八次模拟考试 化学答案 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B B C C D A B 题号 11 12 13 14 答案 D B D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分，除特殊标注外每空2分。 15.(14分)【答案】(1)N(1分)3d04s2(1分) (2)PbSO (2分) Ni,0,+S0+4H*=2Ni+SO+2H,0(2分) (3)提高Fe2+转化为Fe+的速率，温度过高，H,O会分解(2分) (4)3.0≤pH<5.5(2分) 将i+置换成Ni单质而除去(2分) (5)Zn0（2分) 16(14分)【答案】（1)恒压滴液漏斗(1分) b(1分) (2)BC(2分) (3)分液漏斗、烧杯（2分)将水层中溶解的苯甲醛提取到有机相，减少产物损 失(2分) (4)H,0,+2I+2FH*=L,+2H,0(2分) (5)苯甲醛沸点较高，减压蒸馏可降低其沸点，避免其热分解或被氧化(2分) (6)9.4(2分) 17.(15分)【答案】(1)-165(2分) ②.高温 (1分) (2) BC(2分)d(2分) (3) ①.C0(2分) ②.反应i的△H<0,反应ii的△H>0,低温时以反应i 为主，升高温度，平衡逆向移动，C0转化率逐渐降低；而较高温度时以反应为 主，升高温度，平衡正向移动，C0转化率逐渐增大(2分) 1 ③.0.3 (2分)④.104(2分) 答案第1页，共2页 18.(15分)【答案】(1)2-乙基苯酚（或邻乙基苯酚） (1分) OH OH OH 高温、高压 +HO (2) (2分) (3)取代反应 (1分) CH,CI (4) (2分) 保护酚羟基，防止被氧化 (2分) CH HO- OH (5) ①.12 (2分)②. CH: (2分) (6) COOH COCI 酸性KMnO SOCi, -OH COOH CocI (3分) 答案第2页，共2页