2025-2026学年广西普通高中学业水平合格性考试化学学科辅导训练(一)

**基本信息** 2026年广西学业水平合格性考试化学辅导训练，以基础概念与真实情境融合为核心，通过锂离子电池、碳循环等科技前沿素材，考查化学观念与科学态度，适配合格考要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|23/69|物质用途（第1题）、原子结构（第4题）、氧化还原（第12题）|生活情境（汽车尾气治理、食品添加剂）| |填空与简答题|3/31|实验操作（溶液配制）、反应原理（FeCl3废液处理）|科技前沿（诺贝尔化学奖成果）、探究实践（碳转化实验）|

2026年广西普通高中学业水平合格性考试化学学科辅导训练（一） (全卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：C一12O一16Na一23 一、单项选择题（本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中， 只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A.硬铝合金因其强度高、密度小，常用于制造飞机机身 B.氯化亚铁溶液可用于蚀刻印刷电路板上的铜箔 C.某些金属合金能吸收并释放氢气，可用于氢能源汽车的储氢材料 D.氧化铁因颜色鲜艳、稳定性好，常用作红色涂料和颜料 2.汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，减少汽车尾气污染有效且可行的措施是 A.关闭门窗 B.佩戴口罩 C.移居市郊 D.研发清洁能源汽车 3.下列说法正确的是 A.使用食品添加剂以后，食物的营养更丰富 B.天然食品添加剂比化学合成品更安全可靠 C.食品添加剂的作用仅仅是为了使食物更好看 D.在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称 4.右下图为某原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A.核电荷数为11 B.该元素的符号为F C.电子层数为3 D.最外层有1个电子 5. 下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A 醋酸 纯碱 明矾 生石灰 水 B 次氯酸 氢氧化铁 高锰酸钾 氧化钾 硫酸钡 C 硝酸 烧碱 五氯化磷 过氧化钠 盐酸 D 硫酸 熟石灰 小苏打 氧化镁 二氧化硫 6.连翘是临床上常见的一种中药，其有效成分中的连翘酚(C5H18O)具有抗菌作用。连翘 酚属于 A.单质 B.氧化物 C.无机物 D.有机化合物 7.要从CuSO4溶液中得到CuSO4晶体，最好采用下列分离方法中的 A B. C D 8.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。下列属于同位素的是 A.O2和O3 B.CI和CI C.1H和2H D.14C和14N 9.某反应的生成物Y的浓度在2min内由0变成了4mol/L,则以Y表示该反应在2min内 的平均反应速率为 A.8mol/L·min)B.4mol/L·min) C.2mol/L·min) D.1mol/L·min) 10.离子方程式H+OH=HO中的OH可能来自下列物质中的 A.NaOH B.Cu(OH)2 C.Fe(OH)3 D.NH3·H2O 化学试卷第1页（共4页） 11.在元素周期表中，同一周期的元素的原子具有相同的 A.质子数 B.电子层数 C.核外电子数 D.最外层电子数 12.重晶石(BaSO4)与焦炭在一定条件下发生反应的化学方程式是BaSO4+4C=BaS+4C0↑。 下列说法不正确的是 A.BaSO4发生还原反应 B.C把电子转移给了CO C.还原剂为C,氧化剂为BaSO4 D.C的还原性比BaS的强 13.配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，必须使用到下列仪器中的 : ○= A,试管 B.漏斗 C.干燥管 D.容量瓶 14.某学生误将实验室中一种淡黄色粉末当作干燥剂放入装有湿棉花的密闭容器中，结果容 器内温度急剧升高，棉花起火。经查，该粉末与水反应生成碱性物质和一种助燃气体。 该粉末是 A.NaCl B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO3 15.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是 A.都有强氧化性 B.硫元素的化合价都是+6价 C.都有吸水性 D.都有脱水性 16.下列物质中，与CH4、CH3CH3一样同属于烷烃的是 A.CH3CH2OH B.CH3CH2CH3 C.CH3COOH D.CH2=CH2 17.下列物质中，属于高分子化合物的是 A.淀粉 B.甲烷 C.乙醇 D.甲酸甲酯 18.如右下图所示的实验，NH3收集满时不会出现的现象是 A.湿润的pH试纸变蓝色 B.湿润的红色石蕊试纸变蓝色 棉花 C.蘸有酚酞溶液的滤纸无明显变化 NH, D.蘸有浓盐酸的滤纸周围有白烟产生 纸片 I9.某溶液滴入KSCN溶液后呈红色，则使该溶液呈红色的物质是 A.NaCl B.MgCl C.FeCl3 D.AICl3 20.“绿水青山就是金山银山。”化学与环境密切相关。下列说法正确的是 A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会 形成胶体 B.C、N、S的氧化物会使雨水的pH<7,因此我们把pH<7的雨水称为酸雨 C.含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染 D.为了减少煤燃烧废气中SO2的含量，可以加入适量的石灰石 21.预防流感，下列做法符合科学道理的是 A.出门不佩戴口罩 B.家庭消毒时，消毒液越浓越好 C.保持室内清洁卫生和通风 D.大量喝酒可以预防流感病毒 22.物质CH3一CH3、CH2=CH2的能量关系如图所示。已知：以H2(g)的能量为0kJ·ol 作参考。下列有关说法不正确的是 化学试卷第2页（共4页） A.乙烯、乙烷和氢气都是重要的化工原料 能量/J·mol) B.断开氢气中的H一H不需要吸收能量 CH,=CH 137k·mol C.由图可知CH3一CH3比CH2=CH2更稳定 CH一CH D.由图可推知，CH2=CH2与氢气加成是放热反应 23.关于右下图所示装置，下列说法正确的是 A.该装置能将电能转化为化学能 B.电子由铜片通过导线流向铁片 C.铁片上发生的反应是Cu++2e=Cu 稀硫酸 D.负极上发生的是氧化反应 二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。） 24.(11分)1)研发锂离子电池的三位科学家获得2019年诺贝尔化学奖。磷酸亚铁锂(LiFePO4) 常用于生产锂离子电池。锂元素在元素周期表中的位置是 ，锂元素的化合态形式 是 。已知化合物LiFePO4是以阳离子和阴离子(PO)的形式结合，则该化合物中， 铁元索的阳离子表示为。某锂离子电池放电时，i脱离LiFePO4电极后，剩余的 部分带一个负电荷的阴离子，表示为，该阴离子会转变为一种电中性化合物，该化 合物的化学式为这个转变属于（填“氧化”或“还原”）反应。 (2)将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料，以实现“人工碳循环”，不仅能缓解温室效应， 还将成为理想的能源补充形式。中国团队研究出的铂(P)一硫化钼原子级分散催化剂， 能有效拉近催化剂表面铂原子之间的距离，将二氧化碳高效转化为甲醇。请据此回答： 温室有两个特点：温度较室外高，不散热：二氧化碳等气体引起的温室效应使地球表面 变（填“热”或“冷”）。甲醇的分子式为CHO,已知氢元素、氧元素的化合价分别 为+1、-2，则碳元素的化合价为。二氧化碳转化为甲醇是（填“氧化”或“还 原”)反应，甲醇充分燃烧的产物是 (填分子式)。 25.(10分)电子工业上常用FCl3溶液作印刷电路覆铜板的“腐蚀液”，使用过的腐蚀废液中 的金属离子主要有Fe2+、Fe3+和Cu+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回 收FeCl3溶液。 化学试卷第3页（共4页） H,0,溶液 溶液B 废液 溶液A 调节pH (I) (Ⅱ) Fe(OH),沉淀 稀盐酸 (Ⅲ) FeCl,溶液 (I)FCl3溶液作印刷电路覆铜板的“腐蚀液”的反应原理是 (用该反应 的离子方程式表示，2分)。 (2)步骤I中加入H202溶液的目的是将F2+ (填“氧化”或“还原”)成F3+。请完 善该反应的离子方程式：H2O2+H+2Fe2+=2Fe3++H2O。取少量溶液A装入试管中， 滴入1~2漓KSCN溶液，溶液显 (填“红色’或“蓝色”)。 (3)步骤Ⅱ中分离溶液B和沉淀的操作名称是：该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普 通漏斗和。 (4)写出步骤I中F(OH3与稀盐酸反应的化学方程式： (2分)。 26.(10分)某同学在实验室配制100mL.00mol/LNaOH溶液，并将实验步骤简要归纳如下： ①计算；②称量；③溶解；④转移、洗涤、振摇；⑤定容；⑥摇匀；⑦装瓶贴签。 回答下列问题： (I)步骤②中，因NOH固体易潮解，故（填“能”或“不能”）放在纸片上称量，实 际应称取的NaOH的质量为 g(2分)。 (2)本实验需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、 (3)步骤④中，若不慎将烧杯中的NaOH溶液洒到容量瓶外，则配制的NaOH溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)，原因是 (4)步骤⑦中，将配制好的NaOH溶液倒入带有」 (填“橡胶塞”或“玻璃塞”)的试 剂瓶中，贴上标签。 (5)从1.00mol/LNaOH溶液中取出20mL溶液，所取溶液中的c(OH)= 化学试卷第4页（共4页） 2026年广西普通高中学业水平合格性考试化学学科辅导训练(一) (全卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量： C－12 O－16 Na－23 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1．下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A．硬铝合金因其强度高、密度小，常用于制造飞机机身 B．氯化亚铁溶液可用于蚀刻印刷电路板上的铜箔 C．某些金属合金能吸收并释放氢气，可用于氢能源汽车的储氢材料 D．氧化铁因颜色鲜艳、稳定性好，常用作红色涂料和颜料 2．汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，减少汽车尾气污染有效且可行的措施是 A．关闭门窗 B．佩戴口罩 C．移居市郊 D．研发清洁能源汽车 3．下列说法正确的是 A．使用食品添加剂以后，食物的营养更丰富 B．天然食品添加剂比化学合成品更安全可靠 C．食品添加剂的作用仅仅是为了使食物更好看 D．在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称 4．右下图为某原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．核电荷数为11 B．该元素的符号为F C．电子层数为3 D．最外层有1个电子 5．下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A 醋酸 纯碱 明矾 生石灰 水 B 次氯酸 氢氧化铁 高锰酸钾 氧化钾 硫酸钡 C 硝酸 烧碱 五氯化磷 过氧化钠 盐酸 D 硫酸 熟石灰 小苏打 氧化镁 二氧化硫 6．连翘是临床上常见的一种中药，其有效成分中的连翘酚(C15H18O7)具有抗菌作用。连翘 酚属于 A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机化合物 7．要从CuSO4溶液中得到 CuSO4晶体，最好采用下列分离方法中的 A． B． C． D． 8．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。下列属于同位素的是 A．O2和O3 B．Cl 和 Cl－ C．1H和2H D．14C和14N 9．某反应的生成物Y的浓度在2 min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在2min内 的平均反应速率为 A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min) 10．离子方程式H+＋OH－＝HO中的OH－可能来自下列物质中的 A．NaOH B．Cu(OH)2 C．Fe(OH)3 D．NH3·H2O 11．在元素周期表中，同一周期的元素的原子具有相同的 A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 12．重晶石(BaSO4)与焦炭在一定条件下发生反应的化学方程式是BaSO4＋4C＝BaS＋4CO↑。 下列说法不正确的是 A．BaSO4发生还原反应 B．C把电子转移给了CO C．还原剂为C，氧化剂为BaSO4 D．C的还原性比 BaS的强 13．配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液时，必须使用到下列仪器中的 A．试管 B．漏斗 C．干燥管 D．容量瓶 14．某学生误将实验室中一种淡黄色粉末当作干燥剂放入装有湿棉花的密闭容器中，结果容 器内温度急剧升高，棉花起火。经查，该粉末与水反应生成碱性物质和一种助燃气体。该粉末是 A．NaCl B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3 15．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是 A．都有强氧化性 B．硫元素的化合价都是+6价 C．都有吸水性 D．都有脱水性 16．下列物质中，与CH4、CH3CH3一样同属于烷烃的是 A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3 C．CH3COOH D．CH2＝CH2 17．下列物质中，属于高分子化合物的是 A．淀粉 B．甲烷 C．乙醇 D．甲酸甲酯 18．如右下图所示的实验，NH3收集满时不会出现的现象是 A．湿润的 pH试纸变蓝色 B．湿润的红色石蕊试纸变蓝色 C．蘸有酚酞溶液的滤纸无明显变化 D．蘸有浓盐酸的滤纸周围有白烟产生 19．某溶液滴入KSCN溶液后呈红色，则使该溶液呈红色的物质是 A．NaCl B．MgCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 20．“绿水青山就是金山银山。”化学与环境密切相关。下列说法正确的是 A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会 形成胶体 B．C、N、S的氧化物会使雨水的 pH＜7，因此我们把 pH＜7的雨水称为酸雨 C．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染 D．为了减少煤燃烧废气中SO2的含量，可以加入适量的石灰石 21．预防流感，下列做法符合科学道理的是 A．出门不佩戴口罩 B．家庭消毒时，消毒液越浓越好 C．保持室内清洁卫生和通风 D．大量喝酒可以预防流感病毒 22．物质CH3－CH3、CH2＝CH2的能量关系如图所示。已知：以H2(g)的能量为0 kJ·mol-1 作参考。下列有关说法不正确的是 A．乙烯、乙烷和氢气都是重要的化工原料 B．断开氢气中的H－H不需要吸收能量 C．由图可知CH3－CH3比CH2＝CH2更稳定 D．由图可推知，CH2＝CH2与氢气加成是放热反应 23．关于右下图所示装置，下列说法正确的是 A．该装置能将电能转化为化学能 B．电子由铜片通过导线流向铁片 C．铁片上发生的反应是Cu2+＋2e－＝Cu D．负极上发生的是氧化反应 二、填空与简答题(本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。) 24．(11分)(1)研发锂离子电池的三位科学家获得2019年诺贝尔化学奖。磷酸亚铁锂(LiFePO4) 常用于生产锂离子电池。锂元素在元素周期表中的位置是 ，锂元素的化合态形式 是 。已知化合物LiFePO4是以阳离子和阴离子()的形式结合，则该化合物中，铁元索的阳离子表示为 。某锂离子电池放电时，Li+脱离LiFePO4电极后，剩余的部分带一个负电荷的阴离子，表示为 ，该阴离子会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为这个转变属于 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料，以实现“人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。中国团队研究出的铂(Pt)－—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面铂原子之间的距离，将二氧化碳高效转化为甲醇。请据此回答： 温室有两个特点：温度较室外高，不散热；二氧化碳等气体引起的温室效应使地球表面变 (填“热”或“冷”)。甲醇的分子式为CH4O，已知氢元素、氧元素的化合价分别为+1、﹣2，则碳元素的化合价为 。二氧化碳转化为甲醇是 (填“氧化”或“还原”)反应，甲醇充分燃烧的产物是 、 (填分子式)。 25．(10分)电子工业上常用FeCl3溶液作印刷电路覆铜板的“腐蚀液”，使用过的腐蚀废液中 的金属离子主要有Fe2+、Fe3+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收FeCl3溶液。 (1)FeCl3溶液作印刷电路覆铜板的“腐蚀液”的反应原理是 (用该反应的离子方程式表示，2分)。 (2)步骤I中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+ (填“氧化”或“还原”)成Fe3+。请完善该反应的离子方程式：H2O2+ H++2Fe2+＝2Fe3++ H2O。取少量溶液A装入试管中，滴入1~2漓KSCN溶液，溶液显 (填“红色’或“蓝色”)。 (3)步骤II中分离溶液B和沉淀的操作名称是 ；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和 。 (4)写出步骤I中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式： (2分)。 26．(10分)某同学在实验室配制100 mL1.00 mol/LNaOH溶液，并将实验步骤简要归纳如下： ①计算；②称量；③溶解；④转移、洗涤、振摇；⑤定容；⑥摇匀；⑦装瓶贴签。 回答下列问题： (1)步骤②中，因NaOH固体易潮解，故 (填“能”或“不能”)放在纸片上称量，实际应称取的NaOH的质量为 g(2分)。 (2)本实验需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、 、 、 。 (3)步骤④中，若不慎将烧杯中的 NaOH溶液洒到容量瓶外，则配制的 NaOH 溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)，原因是 。 (4)步骤⑦中，将配制好的NaOH溶液倒入带有 (填“橡胶塞”或“玻璃塞”)的试剂瓶中，贴上标签。 (5)从1.00 mol/LNaOH溶液中取出 20mL溶液，所取溶液中的c(OH－)＝ 。 化学试卷 第2页(共4页) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广西普通高中学业水平合格性考试化学学科辅导训练(一) (全卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量： C－12 O－16 Na－23 一、单项选择题(本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1．下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A．硬铝合金因其强度高、密度小，常用于制造飞机机身 B．氯化亚铁溶液可用于蚀刻印刷电路板上的铜箔 C．某些金属合金能吸收并释放氢气，可用于氢能源汽车的储氢材料 D．氧化铁因颜色鲜艳、稳定性好，常用作红色涂料和颜料 答案：B 2．汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，减少汽车尾气污染有效且可行的措施是 A．关闭门窗 B．佩戴口罩 C．移居市郊 D．研发清洁能源汽车 答案：D 3．下列说法正确的是 A．使用食品添加剂以后，食物的营养更丰富 B．天然食品添加剂比化学合成品更安全可靠 C．食品添加剂的作用仅仅是为了使食物更好看 D．在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称 答案：D 4．右下图为某原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．核电荷数为11 B．该元素的符号为F C．电子层数为3 D．最外层有1个电子 答案：B 5．下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A 醋酸 纯碱 明矾 生石灰 水 B 次氯酸 氢氧化铁 高锰酸钾 氧化钾 硫酸钡 C 硝酸 烧碱 五氯化磷 过氧化钠 盐酸 D 硫酸 熟石灰 小苏打 氧化镁 二氧化硫 答案：B 6．连翘是临床上常见的一种中药，其有效成分中的连翘酚(C15H18O7)具有抗菌作用。连翘 酚属于 A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机化合物 答案：D 7．要从CuSO4溶液中得到 CuSO4晶体，最好采用下列分离方法中的 A． B． C． D． 答案：B 8．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。下列属于同位素的是． A．O2和O3 B．Cl 和 Cl－ C．1H和2H D．14C和14N 答案：C 9．某反应的生成物Y的浓度在2 min内由0 变成了4mol/L，则以Y表示该反应在2min 内 的平均反应速率为 A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min) 答案：C 10．离子方程式H+＋OH－＝HO中的OH－可能来自下列物质中的 A．NaOH B．Cu(OH)2 C．Fe(OH)3 D．NH3·H2O 答案：A 11．在元素周期表中，同一周期的元素的原子具有相同的 A．质子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 答案：B 12．重晶石(BaSO4)与焦炭在一定条件下发生反应的化学方程式是BaSO4＋4C＝BaS＋4CO↑。 下列说法不正确的是 A．BaSO4发生还原反应 B．C把电子转移给了CO C．还原剂为C，氧化剂为BaSO4 D．C的还原性比 BaS的强 答案：B 13．配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液时，必须使用到下列仪器中的 A．试管 B．漏斗 C．干燥管 D．容量瓶 答案：D 14．某学生误将实验室中一种淡黄色粉末当作干燥剂放入装有湿棉花的密闭容器中，结果容 器内温度急剧升高，棉花起火。经查，该粉末与水反应生成碱性物质和一种助燃气体。该粉末是 A．NaCl B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3 答案：C 15．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是 A．都有强氧化性 B．硫元素的化合价都是+6 价 C．都有吸水性 D．都有脱水性 答案：B 16．下列物质中，与CH4、CH3CH3一样同属于烷烃的是 A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3 C．CH3COOH D．CH2＝CH2 答案：B 17．下列物质中，属于高分子化合物的是 A、淀粉 B．甲烷 C．乙醇 D．甲酸甲酯 答案：A 18．如右下图所示的实验，NH3收集满时不会出现的现象是 A．湿润的 pH试纸变蓝色 B．湿润的红色石蕊试纸变蓝色 C．蘸有酚酞溶液的滤纸无明显变化 D．蘸有浓盐酸的滤纸周围有白烟产生 答案：C 19．某溶液滴入KSCN溶液后呈红色，则使该溶液呈红色的物质是 A．NaCl B．MgCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 答案：C 20．“绿水青山就是金山银山。”化学与环境密切相关。下列说法正确的是 A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会 形成胶体 B．C、N、S的氧化物会使雨水的 pH＜7，因此我们把 pH＜7的雨水称为酸雨 C．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染 D．为了减少煤燃烧废气中SO2的含量，可以加入适量的石灰石 答案：D 21．预防流感，下列做法符合科学道理的是 A．出门不佩戴口罩 B．家庭消毒时，消毒液越浓越好 C．保持室内清洁卫生和通风 D．大量喝酒可以预防流感病毒 答案：C 22．物质CH3－CH3、CH2＝CH2的能量关系如图所示。已知：以H2(g)的能量为0 kJ·mol-1 作参考。下列有关说法不正确的是 A．乙烯、乙烷和氢气都是重要的化工原料 B．断开氢气中的H－H不需要吸收能量 C．由图可知CH3－CH3比CH2＝CH2更稳定 D．由图可推知，CH2＝CH2与氢气加成是放热反应 答案：B 23．关于右下图所示装置，下列说法正确的是 A．该装置能将电能转化为化学能 B．电子由铜片通过导线流向铁片 C．铁片上发生的反应是Cu2+＋2e－＝Cu D．负极上发生的是氧化反应 答案：D 二、填空与简答题(本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。) 24．(11分)(1)研发锂离子电池的三位科学家获得2019年诺贝尔化学奖。磷酸亚铁锂(LiFePO4) 常用于生产锂离子电池。锂元素在元素周期表中的位置是 ，锂元素的化合态形式 是 。已知化合物LiFePO4是以阳离子和阴离子()的形式结合，则该化合物中，铁元索的阳离子表示为 。某锂离子电池放电时，Li+脱离LiFePO4电极后，剩余的部分带一个负电荷的阴离子，表示为 ，该阴离子会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为这个转变属于 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料，以实现“人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。中国团队研究出的铂(Pt)－—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面铂原子之间的距离，将二氧化碳高效转化为甲醇。请据此回答： 温室有两个特点：温度较室外高，不散热；二氧化碳等气体引起的温室效应使地球表面变 (填“热”或“冷”)。甲醇的分子式为CH4O，已知氢元素、氧元素的化合价分别为+1、﹣2，则碳元素的化合价为 。二氧化碳转化为甲醇是 (填“氧化”或“还原”)反应，甲醇充分燃烧的产物是 、 (填分子式)。 答案：(11分) (1)第二周期第IA 族 Li+ Fe2+ FePO4 氧化 (2)热 ﹣2还原 H2O CO2 25．(10分)电子工业上常用FeCl3溶液作印刷电路覆铜板的“腐蚀液”，使用过的腐蚀废液中 的金属离子主要有Fe2+、Fe3+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收FeCl3溶液。 (1)FeCl3溶液作印刷电路覆铜板的“腐蚀液”的反应原理是 (用该反应的离子方程式表示，2分)。 (2)步骤I中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+ (填“氧化”或“还原”)成Fe3+。请完善该反应的离子方程式：H2O2+ H++2Fe2+＝2Fe3++ H2O。取少量溶液A装入试管中，滴入1~2漓KSCN溶液，溶液显 (填“红色’或“蓝色”)。 (3)步骤II中分离溶液B和沉淀的操作名称是 ；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和 。 (4)写出步骤I中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式： (2分)。 答案：(10分) (1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分) (2)氧化 2 2 红色 (3)过滤 玻璃棒 (4) Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(2 分) 26．(10分)某同学在实验室配制100 mL1.00 mol/LNaOH溶液，并将实验步骤简要归纳如下： ①计算；②称量；③溶解；④转移、洗涤、振摇；⑤定容；⑥摇匀；⑦装瓶贴签。 回答下列问题： (1)步骤②中，因NaOH固体易潮解，故 (填“能”或“不能”)放在纸片上称量，实际应称取的NaOH的质量为 g(2分)。 (2)本实验需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、 、 、 。 (3)步骤④中，若不慎将烧杯中的 NaOH溶液洒到容量瓶外，则配制的 NaOH 溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)，原因是 。 (4)步骤⑦中，将配制好的NaOH溶液倒入带有 (填“橡胶塞”或“玻璃塞”)的试剂瓶中，贴上标签。 (5)从1.00 mol/LNaOH溶液中取出 20mL溶液，所取溶液中的c(OH－)＝ 。 答案：(10 分) (1)不能 4.0(2 分) (2)玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管 (3)偏小 溶质损失，导致所配溶液中溶质物质的量减少 (4)橡胶塞 (5) l.00 mol/L 化学试卷 第1页(共5页) 学科网（北京）股份有限公司 $2026年广西普通高中学业水平合格性考试化学学科辅导训练（一） (全卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：C一12O一16Na一23 一、单项选择题（本大题共23小题，每小题3分，共69分。在每小题列出的四个备选项中， 只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A.硬铝合金因其强度高、密度小，常用于制造飞机机身 B.氯化亚铁溶液可用于蚀刻印刷电路板上的铜箔 C.某些金属合金能吸收并释放氢气，可用于氢能源汽车的储氢材料 D.氧化铁因颜色鲜艳、稳定性好，常用作红色涂料和颜料 答案：B 2.汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，减少汽车尾气污染有效且可行的措施是 A.关闭门窗 B.佩戴口罩 C.移居市郊 D.研发清洁能源汽车 答案：D 3.下列说法正确的是 A.使用食品添加剂以后，食物的营养更丰富 B.天然食品添加剂比化学合成品更安全可靠 C.食品添加剂的作用仅仅是为了使食物更好看 D.在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称 答案：D 4.右下图为某原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A.核电荷数为11 B.该元素的符号为F C.电子层数为3 D.最外层有1个电子 答案：B 5.下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A 醋酸 纯碱 明矾 生石灰 水 B 次氯酸 氢氧化铁 高锰酸钾 氧化钾 硫酸钡 C 硝酸 烧碱 五氯化磷 过氧化钠 盐酸 D 硫酸 熟石灰 小苏打 氧化镁 二氧化硫 答案：B 6.连翘是临床上常见的一种中药，其有效成分中的连翘酚(C15H18O)具有抗菌作用。连翘 酚属于 A.单质 B.氧化物 C.无机物 D.有机化合物 答案：D 7.要从CuSO4溶液中得到CuSO4晶体，最好采用下列分离方法中的 人会， A 答案：B 化学试卷第1页（共5页） 8.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。下列属于同位素的是. A.O2和O3 B.C1和CI C.H和H D.14C和14N 答案：C 9.某反应的生成物Y的浓度在2min内由0变成了4mol/L,则以Y表示该反应在2min内 的平均反应速率为 A.8mol/(L·min)B.4mol/L·min) C.2mol/L·min) D.1mol/L·min) 答案：C 10.离子方程式H+OH=HO中的OH可能来自下列物质中的 A.NaOH B.Cu(OH) C.Fe(OH) D.NH3·H2O 答案：A 11.在元素周期表中，同一周期的元素的原子具有相同的 A.质子数 B.电子层数 C.核外电子数 D.最外层电子数 答案：B 12.重晶石(BaSO4)与焦炭在一定条件下发生反应的化学方程式是BaSO4+4C=BaS十4C0↑。 下列说法不正确的是 A.BaSO4发生还原反应 B.C把电子转移给了CO C.还原剂为C,氧化剂为BaSO4 D.C的还原性比BaS的强 答案：B 13.配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，必须使用到下列仪器中的 ○ 2 A.试管 B.漏斗 C.干燥管 D.容量瓶 答案：D 14.某学生误将实验室中一种淡黄色粉末当作干燥剂放入装有湿棉花的密闭容器中，结果容 器内温度急剧升高，棉花起火。经查，该粉末与水反应生成碱性物质和一种助燃气体。 该粉末是 A.NaCl B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO3 答案：C 15.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是 A.都有强氧化性 B.硫元素的化合价都是+6价 C.都有吸水性 D.都有脱水性 答案：B 16.下列物质中，与CH4、CHCH3一样同属于烷烃的是 A.CH3CH2OH B.CH3CH2CH3 C.CH;COOH D.CH2=CH2 答案：B 17.下列物质中，属于高分子化合物的是 A、淀粉 B.甲烷 C.乙醇 D.甲酸甲酯 答案：A 18.如右下图所示的实验，NH3收集满时不会出现的现象是 A.湿润的pH试纸变蓝色 棉花 B.湿润的红色石蕊试纸变蓝色 NH, 纸片 化学试卷第2页（共5页） C.蘸有酚酞溶液的滤纸无明显变化 D.蘸有浓盐酸的滤纸周围有白烟产生 答案：C 19.某溶液滴入KSCN溶液后呈红色，则使该溶液呈红色的物质是 A.NaCl B.MgCl2 C.FeCl3 D.AICl3 答案：C 20.“绿水青山就是金山银山。”化学与环境密切相关。下列说法正确的是 A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会 形成胶体 B.C、N、S的氧化物会使雨水的pH<7,因此我们把pH<7的雨水称为酸雨 C.含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染 D.为了减少煤燃烧废气中SO2的含量，可以加入适量的石灰石 答案：D 21.预防流感，下列做法符合科学道理的是 A.出门不佩戴口罩 B.家庭消毒时，消毒液越浓越好 C.保持室内清洁卫生和通风 D.大量喝酒可以预防流感病毒 答案：C 22.物质CH3一CH、CH2=CH2的能量关系如图所示。已知：以H2(g)的能量为0kJ·o1 作参考。下列有关说法不正确的是 A.乙烯、乙烷和氢气都是重要的化工原料 能量/kJ·mo B.断开氢气中的H一H不需要吸收能量 CH,=CH, 137kJ·mo C.由图可知CH3一CH3比CH2=CH2更稳定 CH,-CH, D.由图可推知，CH2=CH2与氢气加成是放热反应 答案：B 23.关于右下图所示装置，下列说法正确的是 A.该装置能将电能转化为化学能 B.电子由铜片通过导线流向铁片 稀硫酸 C.铁片上发生的反应是Cu2++2e=Cu D.负极上发生的是氧化反应 答案：D 二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别说明外，每空1分，共31分。） 24.(11分)1)研发锂离子电池的三位科学家获得2019年诺贝尔化学奖。磷酸亚铁锂(LiFePO4) 化学试卷第3页（共5页） 常用于生产锂离子电池。锂元素在元素周期表中的位置是 锂元素的化合态形式 是 。已知化合物LFPO4是以阳离子和阴离子(PO4)的形式结合，则该化合物中， 铁元索的阳离子表示为。某锂离子电池放电时，Li计脱离LFPO4电极后，剩余的 部分带一个负电荷的阴离子，表示为，该阴离子会转变为一种电中性化合物，该化 合物的化学式为这个转变属于（填“氧化”或“还原”）反应。 (2)将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料，以实现“人工碳循环”，不仅能缓解温室效应， 还将成为理想的能源补充形式。中国团队研究出的铂(P)一硫化钼原子级分散催化剂， 能有效拉近催化剂表面铂原子之间的距离，将二氧化碳高效转化为甲醇。请据此回答： 温室有两个特点：温度较室外高，不散热；二氧化碳等气体引起的温室效应使地球表面 变（填“热”或“冷”）。甲醇的分子式为CH4O,已知氢元素、氧元素的化合价分别 为+1、-2，则碳元素的化合价为。二氧化碳转化为甲醇是（填“氧化”或“还 原”)反应，甲醇充分燃烧的产物是 (填分子式)： 答案：(11分) ()第二周期第A族L Fe2+ FePO4 FePO4 氧化 (2)热-2还原H20C02 25.(10分)电子工业上常用FCl3溶液作印刷电路覆铜板的“腐蚀液”，使用过的腐蚀废液中 的金属离子主要有F+、Fe3+和Cu2。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回 收FeCl3溶液。 H,0,溶液 溶液A 调节pH 溶液B 废液 (I) (Ⅱ) Fe(OH),沉淀 稀盐酸 FeCl,溶液 (Ⅲ) (I)FCl,溶液作印刷电路覆铜板的“腐蚀液”的反应原理是 (用该反应 的离子方程式表示，2分) (2)步骤I中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+ (填“氧化”或“还原”)成Fe3+。请完 善该反应的离子方程式：H2O2+H+2F®2+=2Fe3++H20。取少量溶液A装入试管中， 滴入1~2漓KSCN溶液，溶液显（填“红色’或“蓝色”）。 (3)步骤Ⅱ中分离溶液B和沉淀的操作名称是；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普 通漏斗和 _0 (4)写出步骤I中F(OHD3与稀盐酸反应的化学方程式： (2分) 答案：(10分) (1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2分) 化学试卷第4页（共5页） (2)氧化 22红色 (3)过滤 玻璃棒 (4)Fe(OH)3+3HCI=FeCl3+3H2O(2) 26.(10分)某同学在实验室配制100mL1.00mol/LNaOH溶液，并将实验步骤简要归纳如下： ①计算；②称量；③溶解；④转移、洗涤、振摇；⑤定容；⑥摇匀；⑦装瓶贴签。 回答下列问题： (1)步骤②中，因NaOH固体易潮解，故（填“能”或“不能”）放在纸片上称量，实 际应称取的NaOH的质量为 g(2分)。 (2)本实验需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、 (3)步骤④中，若不慎将烧杯中的NaOH溶液洒到容量瓶外，则配制的NaOH溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)，原因是 (4)步骤⑦中，将配制好的NaOH溶液倒入带有（填“橡胶塞”或“玻璃塞”）的试 剂瓶中，贴上标签。 (5)从1.00mol/LNaOH溶液中取出20mL溶液，所取溶液中的c(OH)= 答案：(10分) (1)不能 4.0(2分) (2)玻璃棒100mL容量瓶 胶头滴管 (3)偏小 溶质损失，导致所配溶液中溶质物质的量减少 (4)橡胶塞 (5)1.00mol/L 化学试卷第5页（共5页）