精品解析：2026年四川成都市棕北中学教育集团中考模拟定时训练化学试题

成都市棕北教育集团2026年中考模拟定时训练化学 注意事项： 1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分85分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考号和座位号，无误后将本人姓名、考号和座位号填写在答题卡相应位置。 3．第I卷为选择题，用2B铅笔在答题卡上填涂作答；第II卷为非选择题，用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号在答题卡各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试卷上答题均无效。 5．保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40 第I卷（选择题，共42分） 一、（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 制作冰糖葫芦的过程中涉及化学变化的是 A. 清洗 B. 去核 C. 熬糖 D. 蘸糖 2. 若在实验室进行冰糖葫芦的制作，“熬糖”步骤一定会用到的玻璃仪器是 A. 酒精灯 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 长颈漏斗 3. 冰糖葫芦是我国传统小吃，一般用山楂、草莓、葡萄等水果串成，其制作过程如图，下列有关冰糖葫芦及其在食用、保存时的说法不正确的是 A. 冰糖葫芦中富含的钙元素属于人体微量元素 B. 保存冰糖葫芦应避免高温，防止糖衣融化 C. 糖尿病病人不能过多食用冰糖葫芦 D. 适量食用冰糖葫芦可补充维生素 4. 小东同学将少量医用酒精涂在手背上，先感到手背凉凉的，后闻到了酒精的气味，会儿发现酒精不见了，气味也变淡了。下列说法错误的是 A. 手背凉凉的——分子获得能量运动速率加快 B. 闻到了酒精的气味——分子在不断地运动 C. 酒精不见了——分子之间的间隔变大 D. 气味变淡了——分子的总数减少 5. “正是河豚欲上时，蒌蒿满地芦芽短。”芦蒿中含有桉叶油素（C10H18O），关于桉叶油素的说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. 氢元素的质量分数最大 C. 由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为60：9：8 6. 关于燃烧和灭火，下列说法正确的是 A. 可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸 B. 炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点 C. 木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积 D. 干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 7. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系正确的是 选项 物质 用途 性质 A 石墨 制作铅笔芯 具有导电性 B 氯化钠 作融雪剂 氯化钠水溶液凝固点比水低 C 汽油 清洗油渍 能与油渍反应 D 氮气 作保护气 是无色气体 A. A B. B C. C D. D 8. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 9. KNO3受热易分解生成KNO2和O2。下列相关的化学用语正确的是 A. 2个钾离子：2K1+ B. KNO2中氮元素的化合价： C. 2个氧原子：O2 D. 分解反应：2KNO3=2KNO2+3O2 10. 对如图所示的实验分析错误的是 A. 甲：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅熔点更低 B. 乙：烧杯内溶液呈红色，一段时间后，U形管左侧液面上升 C. 丙：饱和硝酸钾溶液变为不饱和，饱和石灰水变浑浊 D. 丁：铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 11. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 12. 下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别 B 除去中的HCl 先通过足量碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 C 探究铜、铁、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 除去中少量NaCl 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 14. 归纳整理是学习化学的重要方法。下图涉及的是初中化学常见物质及反应，甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质可以反应。（反应条件、部分反应物、生成物已略去） 下列说法错误的是 A. 若甲能使带火星木条复燃，则丁可能具有还原性 B. 若丁可用于治疗胃酸过多，则甲可能是胃液中含有的酸 C. 若乙、丙含有相同的金属元素，则丙、丁可以发生复分解反应 D. 若丙、丁常温下都是黑色固体，则乙→CO2的反应可以为置换反应 第II卷（非选择题，共43分） 二、（本题只有1小题，共8分） 15. 根据图文回答问题。 （1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用聚四氟乙烯(PTFE)。 ①聚四氟乙烯(PTFE)属于___________(填“合成材料”或“天然高分子材料”)。 ②生活中常用的鉴别聚四氟乙烯帐篷面料的方法是___________。 ③聚四氟乙烯帐篷面料能阻挡轻雾和雨水，但允许水蒸气通过，其原理类似于我们学过的___________(填一种分离混合物的方法)。 （2）西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻斥、喉痹久咳等病”。西瓜霜(含多种物质，其中核心成分是硫酸钠)的一种炮制过程如下图所示。 ①据此记载，可知“西瓜霜”主要治疗的病症是___________。 ②将西瓜片一层、芒硝一层交替着放入瓦罐，目的是___________。 ③瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是___________。 （3）蓄光粉是合成发光陶瓷所需的一种以铝酸锶等为基体的化学材料。锶(Sr)元素形成的单质及其化合物，其化学性质与钙相似，据此可推断出___________，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为A，一个碳-12原子的质量为B，锶原子的中子数为___________。(用A、B表示) 三、（本题只有1个小题，共10分） 16. 酸、碱、盐种类繁多，它们的性质、用途是化学学习和研究的重要内容。 （1）造成酸雨的主要物质是___________。 （2）通过如图微型实验来研究物质的性质，向点滴板1～6的孔穴中分别滴加稀盐酸。 ①写出孔穴4中反应的化学方程式___________。 ②能证明孔穴3中发生反应的实验现象是___________。 （3）称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸(假设杂质不与稀盐酸反应)，二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量。 四、（本题包括2个小题，共15分） 17. 结合下图回答问题。 （1）写出仪器②名称：______。 （2）用高锰酸钾制取，选用的发生装置是______（填序号）。选用装置D收集的理由是_____。 （3）实验室制取的反应化学方程式为_______，发生装置C相对于装置B的优点是________。 （4）用图1装置制取并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，此实验条件下碳酸钠溶液的，碳酸氢钠溶液的。 ①装置G的作用是________。 ②实验50 s时装置H溶液中的溶质是________。 18. 碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4、MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有________（填离子符号）。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有________（填化学式）。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是___________。 （4）结合下图分析：若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是______。 （5）“滤液3”一定是_________（填化学式）的饱和溶液。 （6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为________。 五、（本题只有1个小题，共10分） 19. 化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题： 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50 g 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水 【注意事项】（ ） I．探究发热原理 查阅资料：，反应放热；生成的盐名称为偏铝酸钠。 根据资料回答： （1）偏铝酸钠的阴离子为_______（填离子符号）。 （2）在使用发热包时应注意的事项为________。 （3）试分析与铝反应的NaOH的来源，写出其中涉及复分解反应的化学方程式______。 Ⅱ．探究发热剂中各成分的质量比 为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀：推注射器时关闭，处打开：拉注射器时，打开进空气，关闭。 【实验步骤】 ①检查实验装置气密性。 ②称取5.0 g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。 ③……，然后称得F处装置的质量为。 ④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为。 （4）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是_______。 【数据处理】 （5）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0 g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为______。 （6）如果没有G装置，测得碳酸钠的质量分数将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【拓展延伸】 （7）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。 ①0~500 s内，温度升高的原因是（ ）。 ②100~500 s内，pH变化的原因是（ ）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市棕北教育集团2026年中考模拟定时训练化学 注意事项： 1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分85分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考号和座位号，无误后将本人姓名、考号和座位号填写在答题卡相应位置。 3．第I卷为选择题，用2B铅笔在答题卡上填涂作答；第II卷为非选择题，用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号在答题卡各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试卷上答题均无效。 5．保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40 第I卷（选择题，共42分） 一、（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 制作冰糖葫芦的过程中涉及化学变化的是 A. 清洗 B. 去核 C. 熬糖 D. 蘸糖 【答案】C 【解析】 【详解】 A.判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成。清洗仅除去山楂表面杂质，属于物理变化； B.去核仅改变山楂的形状，属于物理变化； C.熬糖时，蔗糖在高温下会发生分解、焦糖化反应，有新物质生成，属于化学变化； D.蘸糖是液态糖凝固为固态，属于物理变化。 2. 若在实验室进行冰糖葫芦的制作，“熬糖”步骤一定会用到的玻璃仪器是 A. 酒精灯 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 长颈漏斗 【答案】A 【解析】 【详解】A.熬糖的核心操作是加热使蔗糖熔化，熬糖必须加热，酒精灯是实验室常用的加热类玻璃仪器，符合要求； B.胶头滴管用于滴加少量液体，错误； C.试管仅适合加热少量试剂，错误 D.长颈漏斗用于添加液体或组装过滤装置，错误。 3. 冰糖葫芦是我国传统小吃，一般用山楂、草莓、葡萄等水果串成，其制作过程如图，下列有关冰糖葫芦及其在食用、保存时的说法不正确的是 A. 冰糖葫芦中富含的钙元素属于人体微量元素 B. 保存冰糖葫芦应避免高温，防止糖衣融化 C. 糖尿病病人不能过多食用冰糖葫芦 D. 适量食用冰糖葫芦可补充维生素 【答案】A 【解析】 【详解】A.人体必需元素按含量分为常量元素（含量>0.01%）和微量元素（含量<0.01%），钙元素属于常量元素，不属于微量元素，该说法错误。 B.糖的熔点较低，高温下糖衣易熔化，因此保存冰糖葫芦需要避免高温，说法正确。 C.冰糖葫芦含糖量很高，糖尿病患者过多食用会导致血糖异常升高，因此不能多吃，说法正确。 D.制作冰糖葫芦的山楂、草莓等水果富含维生素，适量食用可以补充维生素，说法正确。 4. 小东同学将少量医用酒精涂在手背上，先感到手背凉凉的，后闻到了酒精的气味，会儿发现酒精不见了，气味也变淡了。下列说法错误的是 A. 手背凉凉的——分子获得能量运动速率加快 B. 闻到了酒精的气味——分子在不断地运动 C. 酒精不见了——分子之间的间隔变大 D. 气味变淡了——分子的总数减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精挥发从手上吸热，酒精分子获得能量运动速率加快，故说法正确； B、闻到酒精气味，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒精气味，故说法正确； C、酒精挥发，因为分子在不断地运动到空气中，同时分子间隔变大，所以酒精不见了，故说法正确； D、酒精分子在不断地运动到空气中，气味变淡了，是因为酒精分子的更加分散了，但分子的数目是不会改变的，故说法错误。 故选D。 5. “正是河豚欲上时，蒌蒿满地芦芽短。”芦蒿中含有桉叶油素（C10H18O），关于桉叶油素的说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. 氢元素的质量分数最大 C. 由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为60：9：8 【答案】D 【解析】 【详解】A、除CO、CO2、碳酸盐等特殊含碳物质外，含碳元素的化合物属于有机化合物，桉叶油素含碳，属于有机化合物，该选项错误。 B、 桉叶油素中C、H、O元素的质量比为，碳元素质量分数最大，该选项错误。 C、 桉叶油素由桉叶油素分子构成，1个桉叶油素分子由10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子构成，该选项错误。 D、将C、H、O元素质量比化简，可得，该选项正确。 6. 关于燃烧和灭火，下列说法正确的是 A. 可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸 B. 炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点 C. 木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积 D. 干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 【答案】C 【解析】 【详解】A、可燃性气体达到爆炸极限时，若没有明火或高温，可燃性气体就不会燃烧，也就不会爆炸，A选项错误； B、着火点是物质的固有属性，放入较多菜叶灭火是降低了油的温度，使温度降至油的着火点以下，B选项错误； C、木柴架空后，木柴之间的空隙被空气填补，因此增大了与氧气的接触面积，C选项正确； D、图书、档案、贵重设备、精密仪器等物体的灭火应不留痕迹，尽量减少损失，因此应选用二氧化碳灭火器，D选项错误； 故选C。 7. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系正确的是 选项 物质 用途 性质 A 石墨 制作铅笔芯 具有导电性 B 氯化钠 作融雪剂 氯化钠水溶液凝固点比水低 C 汽油 清洗油渍 能与油渍反应 D 氮气 作保护气 是无色气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.石墨制作铅笔芯是利用其质软、深灰色，划过会留下明显痕迹的性质，和导电性无关（导电性是石墨作电极的原因），A错误。 B.氯化钠溶于水后形成的溶液凝固点远低于纯水的0℃，能让积雪在低于0℃的环境下融化，因此可作融雪剂，对应关系成立，B正确。 C.汽油清洗油渍是利用汽油可溶解油渍的物理性质，二者不发生化学反应，C错误。 D.氮气作保护气是利用其常温下化学性质稳定、不易与其他物质反应的性质，和无色的物理性质无关，D错误。 8. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 9. KNO3受热易分解生成KNO2和O2。下列相关的化学用语正确的是 A. 2个钾离子：2K1+ B. KNO2中氮元素的化合价： C. 2个氧原子：O2 D. 分解反应：2KNO3=2KNO2+3O2 【答案】B 【解析】 【详解】A.钾离子带1个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，2个钾离子的正确写法为2K+，A错误； B.化合物中正负化合价代数和为0，设KNO2中N元素化合价为x，则(+1)+x+2×(-2)=0，解得x=+3，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，B正确； C.2个氧原子的正确写法为2O，O2表示1个氧分子或氧气这种物质，C错误； D.方程式配平错误（左边氧原子总数为6，右边为10，氧原子不守恒），且缺少加热反应条件、氧气的气体符号，正确的分解反应为2KNO32KNO2+O2↑，D错误； 故选B。 10. 对如图所示的实验分析错误的是 A. 甲：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅熔点更低 B. 乙：烧杯内溶液呈红色，一段时间后，U形管左侧液面上升 C. 丙：饱和硝酸钾溶液变为不饱和，饱和石灰水变浑浊 D. 丁：铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点。甲实验中铅合金先熔化，说明铅合金的熔点比纯铅更低，分析正确。 B、氢氧化钠溶液呈碱性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色；二氧化碳通入后，与氢氧化钠发生反应，U形管内气体压强减小，在大气压作用下，U形管左侧液面上升，分析正确。 C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氢氧化钙（石灰水的溶质）的溶解度随温度降低而增大。硝酸铵溶于水吸热，温度降低，因此饱和硝酸钾溶液会析出晶体，仍为饱和溶液，饱和石灰水变为不饱和溶液，无明显现象，分析错误。 D、丁实验中，铁丝绒与水、氧气接触，发生生锈反应，消耗瓶内氧气，使瓶内压强减小，水倒吸入瓶中，分析正确。 故选C。 11. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，过程Ⅰ为水电解或光解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成的氢气与氧气的质量比为，说法正确，不符合题意； B、过程Ⅱ为宇航员呼吸，呼吸作用是有机物与氧气发生的缓慢、不易被察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意； C、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则参加反应的和个数比为，说法错误，符合题意； D、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于甲烷和水中氢元素的质量之和，则参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，说法正确，不符合题意。 故选：C。 12. 下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别 B 除去中的HCl 先通过足量碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 C 探究铜、铁、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 除去中少量NaCl 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.酚酞遇碱性变红，遇中性、酸性均不变色；将变红的溶液分别加入剩余两种溶液中，与发生中和反应使红色褪去，与不反应、红色无变化，可完成鉴别，方法正确。 B.与碳酸氢钠反应：，会引入新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，方法错误。 C.铁丝放入硫酸铜溶液表面析出红色固体，说明金属活动性；银丝放入硫酸铜溶液无明显现象，说明金属活动性，可得出三者活动性顺序，方法正确。 D.溶解度随温度升高显著增大，溶解度受温度影响小，蒸发浓缩、降温结晶可使析出、留在溶液中，过滤即可得到纯净，方法正确。 13. 温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确，不符合题意； B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误，符合题意； C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确，不符合题意； D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的特征及饱和溶液、不饱和溶液的转化是解题关键。①溶液具有均一性；②向某溶质的饱和溶液中加入这种溶质，不再溶解。 14. 归纳整理是学习化学的重要方法。下图涉及的是初中化学常见物质及反应，甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质可以反应。（反应条件、部分反应物、生成物已略去） 下列说法错误的是 A. 若甲能使带火星木条复燃，则丁可能具有还原性 B. 若丁可用于治疗胃酸过多，则甲可能是胃液中含有的酸 C. 若乙、丙含有相同的金属元素，则丙、丁可以发生复分解反应 D. 若丙、丁常温下都是黑色固体，则乙→CO2的反应可以为置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、若甲能使带火星木条复燃，则甲为氧气，甲能转化为乙，乙能转化为CO2，乙能与丁反应，丁能转化为二氧化碳，铜在氧气中加热生成氧化铜，一氧化碳与氧化铜加热时生成二氧化碳和铜，乙可能是氧化铜，丁可能是一氧化碳；丙能与甲反应，能与CO2反应，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，丙可能是碳，综上所述：丁可能是一氧化碳，具有还原性，说法正确； B、若丁可用于治疗胃酸过多，丁能转化为CO2，碳酸氢钠能与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，则丁可能是碳酸氢钠；甲能转化乙，乙能与丁（碳酸氢钠）反应，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸能与碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，乙可能是硝酸；甲能与丙反应，丙与二氧化碳反应，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，丙可能是氢氧化钙，综上所述：甲可能是胃液中含有的酸（盐酸），说法正确； C、若乙、丙含有相同的金属元素，丙能与二氧化碳反应，乙能转化为二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则丙可能是氢氧化钙，乙可能是碳酸钙；丁能与乙反应，丁能转化为CO2，碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，丁可能是硫酸；甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素，该元素根据以上分析为可能氧元素，甲能与丙（氢氧化钙）反应，能转化为乙（碳酸钙），能转化为二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，甲可能是碳酸钠；综上所述：丙是氢氧化钙，丁是硫酸发生的反应是氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，说法正确； D、若丙、丁常温下都是黑色固体，丙能与二氧化碳反应，丁能转化为二氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，氧化铜能与碳加热时生成铜和二氧化碳，丙可能是碳，丁可能是氧化铜；丁能与乙反应，一氧化碳与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，则乙可能是一氧化碳；甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素，该元素根据以上分析为可能氧元素，甲能与丙（碳）反应，能转化为乙（一氧化碳），能转化为二氧化碳，氧气与碳在点燃时，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，则甲可能是氧气；综上所述：乙→CO2的反应可以为氧化铜与一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由两种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换反应，也可以一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，即乙→CO2的反应不可能是置换反应，说法错误。 故选D。 第II卷（非选择题，共43分） 二、（本题只有1小题，共8分） 15. 根据图文回答问题。 （1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用聚四氟乙烯(PTFE)。 ①聚四氟乙烯(PTFE)属于___________(填“合成材料”或“天然高分子材料”)。 ②生活中常用的鉴别聚四氟乙烯帐篷面料的方法是___________。 ③聚四氟乙烯帐篷面料能阻挡轻雾和雨水，但允许水蒸气通过，其原理类似于我们学过的___________(填一种分离混合物的方法)。 （2）西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻斥、喉痹久咳等病”。西瓜霜(含多种物质，其中核心成分是硫酸钠)的一种炮制过程如下图所示。 ①据此记载，可知“西瓜霜”主要治疗的病症是___________。 ②将西瓜片一层、芒硝一层交替着放入瓦罐，目的是___________。 ③瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是___________。 （3）蓄光粉是合成发光陶瓷所需的一种以铝酸锶等为基体的化学材料。锶(Sr)元素形成的单质及其化合物，其化学性质与钙相似，据此可推断出___________，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为A，一个碳-12原子的质量为B，锶原子的中子数为___________。(用A、B表示) 【答案】（1） ①. 合成材料 ②. 灼烧闻气味 ③. 过滤 （2） ①. 咽喉肿痛（或喉痹、久咳） ②. 增大接触面积，加快芒硝溶解速率，使溶解更充分 ③. 加快水分蒸发，促进硫酸钠结晶析出 （3） ①. 锶在化合物中通常显+2价（合理即可） ②. 【解析】 【小问1详解】 ①聚四氟乙烯是人工合成的塑料，属于合成有机高分子材料，天然高分子材料是自然界天然存在的，如棉花、羊毛等。故填：合成材料； ②合成材料灼烧时有特殊气味，燃烧后多形成硬质球状灰烬，可通过灼烧法和天然面料区分。 ③该面料允许小粒径的水蒸气通过，截留大粒径的液态雾滴、雨珠，和过滤的分离原理一致。 【小问2详解】 ①根据题干：西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻斥、喉痹久咳等病”可知，“西瓜霜”主要治疗的病症是：咽喉肿痛（或喉痹、久咳）。 ②西瓜片和芒硝交替放置可增大二者接触面积，加快芒硝溶解在西瓜汁中的速率。 ③干燥通风的环境空气流动快，水分蒸发速率高，溶剂减少后溶解的硫酸钠结晶析出，促进形成白霜。 【小问3详解】 元素化学性质由最外层电子数决定，钙最外层有2个电子，锶化学性质和钙相似，说明锶最外层也有2个电子，易失去电子，在化合物中通常显+2价（合理即可）； 相对原子质量。因此锶的相对原子质量=；锶的原子序数=质子数=38，中子数=相对原子质量-质子数，中子数=。 三、（本题只有1个小题，共10分） 16. 酸、碱、盐种类繁多，它们的性质、用途是化学学习和研究的重要内容。 （1）造成酸雨的主要物质是___________。 （2）通过如图微型实验来研究物质的性质，向点滴板1～6的孔穴中分别滴加稀盐酸。 ①写出孔穴4中反应的化学方程式___________。 ②能证明孔穴3中发生反应的实验现象是___________。 （3）称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸(假设杂质不与稀盐酸反应)，二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量。 【答案】（1）SO2或NO2 （2） ①. ②. 溶液中红色褪去 （3）解：设：固体样品中氢氧化钙的质量为x。 答：固体样品中氢氧化钙的质量3.7g。 【解析】 【小问1详解】 煤燃烧时生成的二氧化硫、二氧化氮，在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，故填：SO2或NO2。 【小问2详解】 ①孔穴4中的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故填：。 ②孔穴3中的酚酞遇澄清石灰水会变为红色，当向孔穴3中滴加稀盐酸，稀盐酸和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，不能是酚酞变色，所以能证明孔穴3中发生反应的实验现象是溶液中红色褪去，故填：溶液中红色褪去。 【小问3详解】 见答案。 四、（本题包括2个小题，共15分） 17. 结合下图回答问题。 （1）写出仪器②名称：______。 （2）用高锰酸钾制取，选用的发生装置是______（填序号）。选用装置D收集的理由是_____。 （3）实验室制取的反应化学方程式为_______，发生装置C相对于装置B的优点是________。 （4）用图1装置制取并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，此实验条件下碳酸钠溶液的，碳酸氢钠溶液的。 ①装置G的作用是________。 ②实验50 s时装置H溶液中的溶质是________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. （3） ①. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ②. 可以控制反应的发生和停止 （4） ①. 检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽 ②. Na2CO3、NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 用高锰酸钾加热制取O2，属于固体加热型，则选用的发生装置是A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体导出，压强减小，液体重新进入u型管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 ①硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，则装置G的作用是检验二氧化碳中的氯化氢是否除尽； ②分析图像信息可知，50s时溶液的pH=10，实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3，则实验50s时装置H溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3。 18. 碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4、MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有________（填离子符号）。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有________（填化学式）。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是___________。 （4）结合下图分析：若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是______。 （5）“滤液3”一定是_________（填化学式）的饱和溶液。 （6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） Na+、Mg2+ （2） Mg(OH)2 （3） 除去滤液1中的Ca2+ （4） 溶液中含Li+和OH-，LiOH溶解度较小，蒸发时会随NaCl一同析出 （5） NaCl （6） 【解析】 【小问1详解】 浓缩盐湖卤水的溶质为NaCl、LiCl、Li2SO4、MgCl2，电离出的金属阳离子除Li+外，还有Na+和Mg2+。 【小问2详解】 除杂1加入Ca(OH)2，Mg2+与OH-结合生成难溶的Mg(OH)2，Ca2+与生成CaSO4，因此滤渣还有Mg(OH)2。 【小问3详解】 除杂1引入了Ca2+，加入Na2CO3可将Ca2+转化为CaCO3沉淀除去。 【小问4详解】 未加盐酸调pH时溶液呈碱性，存在大量OH-，与Li+结合为LiOH；根据溶解度曲线，LiOH溶解度远小于NaCl，蒸发结晶NaCl时，LiOH也会达到饱和析出。 【小问5详解】 操作1有NaCl固体析出，有晶体析出的溶液为对应溶质的饱和溶液，因此滤液3一定是NaCl的饱和溶液。 【小问6详解】 滤液3中的LiCl与加入的饱和Na2CO3发生复分解反应，生成溶解度较小的Li2CO3沉淀和NaCl，化学反应方程式为：。 五、（本题只有1个小题，共10分） 19. 化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题： 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50 g 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水 【注意事项】（ ） I．探究发热原理 查阅资料：，反应放热；生成的盐名称为偏铝酸钠。 根据资料回答： （1）偏铝酸钠的阴离子为_______（填离子符号）。 （2）在使用发热包时应注意的事项为________。 （3）试分析与铝反应的NaOH的来源，写出其中涉及复分解反应的化学方程式______。 Ⅱ．探究发热剂中各成分的质量比 为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀：推注射器时关闭，处打开：拉注射器时，打开进空气，关闭。 【实验步骤】 ①检查实验装置气密性。 ②称取5.0 g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。 ③……，然后称得F处装置的质量为。 ④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为。 （4）实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是_______。 【数据处理】 （5）基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0 g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为______。 （6）如果没有G装置，测得碳酸钠的质量分数将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【拓展延伸】 （7）取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。 ①0~500 s内，温度升高的原因是（ ）。 ②100~500 s内，pH变化的原因是（ ）。 【答案】（1） （2）不能直接用手接触发热包 （3） （4）反复推拉注射器活塞 （5） （6）偏大 （7） ①. 氧化钙和水反应放热、铝和氢氧化钠溶液反应放热，使温度升高 ②. 氢氧化钠不断被消耗，碱性减弱，下降 【解析】 【小问1详解】 偏铝酸钠由和构成，为带正电荷的阳离子，所以阴离子为。 【小问2详解】 氧化钙遇水反应放出热量，若用手直接触碰，可能会烫伤。 【小问3详解】 （化合），（氢氧化钙与碳酸钠反应互相交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠）为复分解反应。 【小问4详解】 实验前通空气，碱石灰除去空气中的二氧化碳，排净装置内的空气，防止其对后面生成的二氧化碳进行干扰；反应后通空气，把D中生成的二氧化碳全部挤入F被碱石灰吸收，保证测得的数据更准确。所以均需要推拉注射器的活塞。 【小问5详解】 F装置前后增加的质量为生成二氧化碳的质量，设样品中碳酸钠的质量为。 碳酸钠的质量分数为 【小问6详解】 装置G用来吸收空气中的二氧化碳和水，若没有这个装置，空气中的二氧化碳和水会进入F，测得二氧化碳的质量偏大，导致计算出的碳酸钠质量偏大，质量分数也就偏大。 【小问7详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $