精品解析：2025年四川省成都市武侯区西川实验学中考三模化学试卷

2024-2025学年西川实验学校中考模拟化学 注意事项： 1．考试时间：60分钟，卷面总分：85分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列家庭小实验中，没有涉及化学变化是 A. 自制无壳鸡蛋 B. 自制汽水 C. 自制酸碱指示剂 D. 自制即热饭盒 2. 下列中国科学家与其主要成就对应正确的是 A. 闵恩泽——测定相对原子质量 B. 徐光宪——提出稀土分离技术 C. 屠呦呦——翻译元素符号 D. 侯德榜——发现青蒿素 3. 人体中部分元素含量如图。下列说法正确的是 A. 镁是微量元素 B. 儿童缺钙易致发育不良 C. 钠元素存在于人体细胞内液 D. 人体中的氧元素主要来自吸入的空气 4. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 小苏打： B. 氦气： C. 氧化铁： D. 2个氧原子： 兴趣小组在劳动实践基地采集种植土豆的土壤样本，经检测，发现钾含量严重偏低，氮含量偏高。现配制100kg质量分数为3%的某溶液为该土壤施肥，完成下面小题。 6. 可用于配制上述所需溶液的物质是 A. B. KOH C. KCl D. 7. 在实验室配制溶液时，不需要用到的仪器是 A. 铁架台 B. 玻璃棒 C. 胶头滴管 D. 烧杯 8. 下列说法正确的是 A. 该作物生长过程中易出现叶片发黄 B. 施用该肥料有助于作物抗倒伏和抗病虫害 C. 土豆根部的根瘤菌可以固氮 D. 作物发芽阶段应补充过多水分 9. 中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH催化剂可合成氨气，下列叙述正确的是 A. 反应后氧原子个数增加 B. 反应过程中需补充LDH C. 氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 D. 参加反应的氮气和水的质量比为 10. 兴趣小组利用题图装置探究水组成。通电一段时间后，测得a管中溶液pH＜7，b管中溶液pH＞7。下列能表示b管电极附近变化结果的是 A. B. C. D. 11. 兴趣小组同学用图1所示装置完成加热高锰酸钾并收集一瓶氧气的任务，集气瓶内液面的高度随加热时间的变化如图2所示，其中P点时将集气瓶从水槽中取出。下列说法正确的是 A. M点：导管口有气泡冒出，表示可以开始收集 B. P点：试管中可能含有三种固体试剂 C. N点：将试管内固体经溶解、过滤、蒸发，可得到二氧化锰 D. M→N固体减少的质量等于集气瓶内收集到气体的质量 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 A．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B．验证质量守恒定律 C．检验CO燃烧的产物 D．证明铁生锈需要水 实验设计 A. A B. B C. C D. D 13. 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图1所示为氯化钠的溶解度曲线，图2表示在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系。下列说法正确的是 A. M点所表示的是氯化钠的饱和溶液 B. 氯化钠以分子的形式分散在水中形成溶液 C. 20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36.0% D. 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g 14. 甲~丁是不同类别的常见物质，甲的浓溶液具有吸水性，乙可用于洗涤剂的生产，转化关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。下列说法不正确的是 A. 丁一定是氧化物 B. 反应①一定有沉淀生成 C. 反应②阳离子数目不变 D. 反应③属于复分解反应 第Ⅱ卷（非选择题，共43分） 二、（本题只有1个小题，共8分） 15. 根据图文回答问题。 （1）2024年12月27日，我国自主研制的076两栖攻击舰首舰——四川舰下水。 ①舰船上的电缆用纯铜制作，主要利用铜的______性和导电性。 ②舰体在建造过程中大量使用特种钢而不用纯铁的原因是______。 ③舰船动力由重油（主要含CxHy）作燃料提供，其燃烧化学方程式为______。 （2）第12届世界运动会将于2025年8月7日至8月17日在成都举行。 ①火炬“竹梦”提取三星堆出土的青铜大立人像身形，青铜属于______材料。使用的燃料是氢气，其作为最理想燃料的原因是______。 ②鉴别绒布和外衣材料的方法是______。（写出操作、现象及结论） ③运动会期间，下列食谱中最能体现合理膳食的是______。（填序号） a．面条、凉拌黄瓜、清炒土豆丝 b．炸鸡排、薯条、可乐 c．杂粮饭、西兰花炒虾仁、酸奶 三、（本题只有1个小题，共10分） 16. 中考后，化学组老师们打算团建外出吃火锅，决定自制固体酒精作为户外火锅燃料，操作如图。回答问题： 查阅资料：醋酸钙易溶于水，难溶于酒精，醋酸钙可在酒精中成为凝胶析出。 （1）饱和醋酸钙溶液的作用是______，加色素的目的是______。 （2）玻璃棒作用是______。 （3）使用固体酒精代替液体酒精的优点有______。 （4）230g酒精完全燃烧理论上能产生多少克的二氧化碳？（写出计算过程） 四、（本题有2个小题，共15分） 17. 根据如图实验回答： （1）图①中能观察到的实验现象为______，烧杯内溶液的质量变大的是______。（填“A”、“B”） （2）图②中此实验可以验证燃烧的条件为______，热水的作用为______。 （3）图③中矮蜡烛先熄灭说明的性质为______。把烧杯倒立过来罩在两蜡烛上方，先熄灭的是______。（填“高蜡烛”、“低蜡烛”） （4）检查图④装置气密性的方法为______，图③所用的来自图④，将集气瓶中的导管补画完整______________。 18. 某品牌石墨烯锂电池的主要制备工艺流程如图1所示。 查阅资料：锂的金属活动性比锌活泼。 （1）石墨烯的物理性质与石墨______（填“相似”或“不相似”）。 （2）在氩气保护下，氧化设备内的H2O2在酸性环境下能氧化石墨，该过程温度不宜超过50℃的原因是______，制备过程产生的问题是______。 （3）组装过程不能选用酸性电解液的原因是______。可用纯碱处理废液中的LiPF6，反应的化学方程式为，则X的化学式为______。 （4）石墨烯锂电池工作时的能量转化为______。根据图2数据分析，救援行动所使用的无人机适合用石墨烯锂电池的原因是______。 五、（本题只有1个小题，共10分） 19. 胃酸过多会引起不适，实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 查阅资料：①抗酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1~2片（约0.5g/片）。 ②铝碳酸镁咀嚼片主要成分为。 ③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶，当pH为3~5时活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。 任务一：是否引起胃内压强的变化 将气球中的抗酸药加入锥形瓶（模拟胃酸过多的环境）中 装置及药品 序号 抗酸药 现象 I 氢氧化铝片 气球无明显变化 II 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 III 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 IV 氧化镁粉末 气球无明显变化 （1）针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是碳酸氢钠片，理由是______。 （2）铝碳酸镁片的有效离子是______（填离子符号），这种抗酸药常被制成咀嚼片，这样做的优点是______。通过查阅资料，发现实验Ⅲ中无明显现象是与铝碳酸镁片的用量过少有关。为了观察到明显的实验现象，小组成员设计并进行实验，补全下表： 步骤 现象 结论 ______ ______ 铝碳酸镁能与胃酸反应 （3）若实验Ⅰ中每片抗酸药含20mg Al(OH)3，如图中的实验恰好完全中和掉胃酸。则加入的0.37%的稀盐酸的体积为______mL。（结果保留一位小数，已知：0.37%的稀盐酸密度1.19g/mL） 任务二：是否引起胃内温度和pH的变化 向4个烧瓶中分别加入上述抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加100mL0.37%的稀盐酸（如图1）。pH传感器测得的结果见图2、3。 （4）图1中恒压滴液漏斗的作用是______。 （5）根据图2、3分析，抗酸效果最好的是______，其优势有______。 （6）下列叙述正确的是______。（填序号） A. 能与盐酸反应的物质可作为治疗胃酸过多的药物 B. 服用抗酸药物后胃液均显中性 C. 可选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 D. 应遵医嘱合理使用抗酸类药物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年西川实验学校中考模拟化学 注意事项： 1．考试时间：60分钟，卷面总分：85分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列家庭小实验中，没有涉及化学变化的是 A. 自制无壳鸡蛋 B. 自制汽水 C. 自制酸碱指示剂 D. 自制即热饭盒 【答案】C 【解析】 【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和白醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、自制汽水过程中，小苏打即碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、自制酸碱指示剂，是因为紫卷心菜中的色素能溶解在酒精中，无新物质生成，属于物理变化，故C符合题意； D、自制即热饭盒过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故选C。 2. 下列中国科学家与其主要成就对应正确的是 A. 闵恩泽——测定相对原子质量 B. 徐光宪——提出稀土分离技术 C. 屠呦呦——翻译元素符号 D. 侯德榜——发现青蒿素 【答案】B 【解析】 【详解】A、闵恩泽主要从事石油化工催化剂研究，测定相对原子质量的科学家是张青莲，故A错误； B、徐光宪因创立稀土分离的串级萃取理论被誉为“稀土之父”，故B正确； C、屠呦呦因发现青蒿素获诺贝尔奖，翻译元素符号与徐寿相关，故C错误； D、侯德榜创立侯氏制碱法，青蒿素由屠呦呦发现，故D错误。 故选B。 3. 人体中部分元素含量如图。下列说法正确的是 A. 镁是微量元素 B. 儿童缺钙易致发育不良 C. 钠元素存在于人体细胞内液 D. 人体中的氧元素主要来自吸入的空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、常量元素是在人体内含量超过体重0.01%的元素，因此镁是常量元素，故A错误； B、儿童缺钙易患佝偻病和发育不良，故B正确； C、钠元素的主要存在位置为细胞外液（如血浆和组织液），而细胞内液中钠浓度较低，故C错误； D、人体细胞中含量最多的物质是水，水由H、O元素组成，故氧元素主要来自水，不是来自吸入的空气，故D错误。 故选B。 4. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 【答案】C 【解析】 【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确； B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确； C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误； D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。 故选C。 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 小苏打： B. 氦气： C. 氧化铁： D. 2个氧原子： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为，正确。 B. 氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式应为，错误。 C. 氧化铁是，是氧化亚铁，错误。 D. 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氧原子表示为，表示一个氧分子，错误。 故选A。 兴趣小组在劳动实践基地采集种植土豆的土壤样本，经检测，发现钾含量严重偏低，氮含量偏高。现配制100kg质量分数为3%的某溶液为该土壤施肥，完成下面小题。 6. 可用于配制上述所需溶液的物质是 A. B. KOH C. KCl D. 7. 在实验室配制溶液时，不需要用到的仪器是 A. 铁架台 B. 玻璃棒 C. 胶头滴管 D. 烧杯 8. 下列说法正确的是 A. 该作物生长过程中易出现叶片发黄 B. 施用该肥料有助于作物抗倒伏和抗病虫害 C. 土豆根部的根瘤菌可以固氮 D. 作物发芽阶段应补充过多水分 【答案】6. C 7. A 8. B 【解析】 【6题详解】 A、尿素含氮不含钾，但土壤氮已经偏高，不符合题意。 B、KOH含钾，但碱性过强，可能破坏土壤，通常不作为肥料，不符合题意。 C、KCl含钾且不含氮，符合补充钾而不增加氮的需求，符合题意。 D、KNO3含钾和氮，会加剧氮含量过高问题，不符合题意。 故选C。 【7题详解】 配制溶液需烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌）、胶头滴管（量取水时定容）。铁架台用于固定仪器（如加热或过滤），配制溶液无需使用。 故选A。 8题详解】 A、叶片发黄因缺氮，但土壤氮含量偏高，错误。 B、钾肥可增强抗倒伏和抗病虫害能力，正确。 C、根瘤菌固氮是豆科植物的特性，土豆属茄科，没有根瘤菌固氮，错误。 D、过多水分不透气，易导致种子腐烂，错误。 故选B。 9. 中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH催化剂可合成氨气，下列叙述正确的是 A. 反应后氧原子个数增加 B. 反应过程中需补充LDH C. 氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 D. 参加反应的氮气和水的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，则反应后氧原子个数不变，故A错误； B、由图可知，LDH是该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质保持不变，不需补充，故B错误； C、分子由原子构成，1个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故C错误； D、由图可知，氮气和水在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH催化作用下生成氨气和氧气，反应的化学方程式为，则参加反应的氮气和水的质量比为，故D正确。 故选D。 10. 兴趣小组利用题图装置探究水的组成。通电一段时间后，测得a管中溶液pH＜7，b管中溶液pH＞7。下列能表示b管电极附近变化结果的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，b管收集的气体较多，则收集的气体为氢气，且b管中溶液pH＞7，显碱性，则b管溶液中含有氢氧根离子，故选A。 11. 兴趣小组同学用图1所示装置完成加热高锰酸钾并收集一瓶氧气的任务，集气瓶内液面的高度随加热时间的变化如图2所示，其中P点时将集气瓶从水槽中取出。下列说法正确的是 A. M点：导管口有气泡冒出，表示可以开始收集 B. P点：试管中可能含有三种固体试剂 C. N点：将试管内固体经溶解、过滤、蒸发，可得到二氧化锰 D. M→N固体减少的质量等于集气瓶内收集到气体的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、排水法收集氧气，导管口刚开始排出的是装置内的空气，当导管口的气泡均匀连续排出时，才开始收集，由图知，M点没有开始明显下降，导管口的气泡没有均匀连续排出，不能开始收集，故A错误； B、由图2可知，P点液面不再下降，表示氧气已收集满，高锰酸钾分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，此时试管中可能含有未分解的高锰酸钾和生成的锰酸钾、二氧化锰三种固体，故B正确； C、N点高锰酸钾部分分解，试管内固体含有未分解的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，经溶解、过滤、洗涤，可得到二氧化锰，故C错误； D、高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，由M→N，固体减少的质量即生成氧气的质量，但不一定等于集气瓶内收集到气体的质量，故D错误。 故选B。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 A．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B．验证质量守恒定律 C．检验CO燃烧的产物 D．证明铁生锈需要水 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁、铜均能与硝酸银发生反应，说明了活动性Fe>Ag，Cu>Ag，但无法比较铁和铜的金属活动性，故A错误； B、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，该装置为敞口装置，由于反应放热会造成水的挥发，不能验证质量守恒定律，故B错误； C、在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，观察到澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，故C正确； D、左边试管中，铁钉只与水接触，不生锈，右边试管中，铁钉与水和氧气同时接触，生锈，说明铁生锈需要氧气，故D错误。 故选C。 13. 《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，如图1所示为氯化钠的溶解度曲线，图2表示在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系。下列说法正确的是 A. M点所表示的是氯化钠的饱和溶液 B. 氯化钠以分子的形式分散在水中形成溶液 C. 20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36.0% D. 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，开始蒸发10g水时，溶质质量不变，说明原溶液是不饱和溶液，即M点所表示的是氯化钠的不饱和溶液，故A错误； B、氯化钠以钠离子和氯离子的形式分散在水中形成溶液，故B错误； C、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下的氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为，故C错误； D、由图2可知，开始蒸发10g水时，溶质质量不变，说明原溶液是不饱和溶液，后来蒸发60g-10g=50g水，共析出18.3g溶质，说明40℃时，50g最多可溶解氯化钠18.3g，则100g最多可溶解36.6g氯化钠，即40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，故D正确。 故选D。 14. 甲~丁是不同类别的常见物质，甲的浓溶液具有吸水性，乙可用于洗涤剂的生产，转化关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。下列说法不正确的是 A. 丁一定是氧化物 B. 反应①一定有沉淀生成 C. 反应②阳离子数目不变 D. 反应③属于复分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】甲~丁是不同类别的常见物质，甲的浓溶液具有吸水性，则甲为稀硫酸（酸），乙可用于洗涤剂的生产，且乙能与甲反应，则乙为碳酸钠（盐），丙与乙可以相互转化，则丙为氢氧化钠（碱），甲能与丁反应，则丁可以为活泼金属、金属氧化物等。 【详解】A、由分析可知，甲为稀硫酸，则丁可以为活泼金属，如铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故A符合题意； B、结合分析可知，反应①为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故B不符合题意； C、反应②为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则反应前后阳离子的数目不变，故C不符合题意； D、反应③为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应，故D不符合题意。 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题，共43分） 二、（本题只有1个小题，共8分） 15. 根据图文回答问题。 （1）2024年12月27日，我国自主研制的076两栖攻击舰首舰——四川舰下水。 ①舰船上的电缆用纯铜制作，主要利用铜的______性和导电性。 ②舰体在建造过程中大量使用特种钢而不用纯铁的原因是______。 ③舰船动力由重油（主要含CxHy）作燃料提供，其燃烧的化学方程式为______。 （2）第12届世界运动会将于2025年8月7日至8月17日在成都举行。 ①火炬“竹梦”提取三星堆出土的青铜大立人像身形，青铜属于______材料。使用的燃料是氢气，其作为最理想燃料的原因是______。 ②鉴别绒布和外衣材料的方法是______。（写出操作、现象及结论） ③运动会期间，下列食谱中最能体现合理膳食的是______。（填序号） a．面条、凉拌黄瓜、清炒土豆丝 b．炸鸡排、薯条、可乐 c．杂粮饭、西兰花炒虾仁、酸奶 【答案】（1） ①. 延展 ②. 钢硬度比纯铁大 ③. （2） ①. 金属 ②. 燃烧产物是水，无污染##热值高（答案不唯一，合理即可） ③. 分别取少量绒布和外衣进行灼烧，有烧纸气味的是外衣材料（纯棉），有特殊气味且燃烧后形成硬球的是绒布（涤纶） ④. c 【解析】 【小问1详解】 ①舰船上的电缆用纯铜制作，铜能制成电缆，除了导电性，还利用了铜的延展性，因为需要将铜拉伸成导线的形状。故填写：延展。 ②舰体在建造过程中大量使用特种钢而不用纯铁，是因为钢的硬度比纯铁大，钢是铁的合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，更适合用于建造舰体，故填写：钢的硬度比纯铁大。 ③重油（主要含CxHy）燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平化学方程式为，故填写：。 【小问2详解】 ①青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，故填写：金属； 氢气作为最理想燃料的原因是氢气燃烧的产物是水，无污染，且热值高，故填写：燃烧产物是水，无污染（或热值高）（答案不唯一，合理即可）。 ②绒布是合成纤维（涤纶），外衣材料是天然纤维（纯棉），鉴别合成纤维和天然纤维的方法是灼烧，有烧焦羽毛气味的是天然纤维（纯棉），有特殊气味且燃烧后形成硬球的是合成纤维（涤纶），具体操作、现象及结论为：分别取少量绒布和外衣材料进行灼烧，有烧焦羽毛气味的是外衣材料（纯棉），有特殊气味且燃烧后形成硬球的是绒布（涤纶），故填写：分别取少量绒布和外衣进行灼烧，有烧纸味的是外衣材料（纯棉），有特殊气味且燃烧后形成硬球的是绒布（涤纶）。 ③a.面条主要提供糖类，凉拌黄瓜、清炒土豆丝主要提供维生素，缺少蛋白质等营养物质，故不符合题意； b.炸鸡排、薯条主要提供油脂、糖类，可乐主要提供糖类和水等，缺少维生素等营养物质，故不符合题意； c.杂粮饭提供糖类等，西兰花炒虾仁提供维生素、蛋白质等，酸奶提供蛋白质等，营养均衡，最能体现合理膳食，故符合题意，故填写：c。 三、（本题只有1个小题，共10分） 16. 中考后，化学组老师们打算团建外出吃火锅，决定自制固体酒精作为户外火锅燃料，操作如图。回答问题： 查阅资料：醋酸钙易溶于水，难溶于酒精，醋酸钙可在酒精中成为凝胶析出。 （1）饱和醋酸钙溶液的作用是______，加色素的目的是______。 （2）玻璃棒的作用是______。 （3）使用固体酒精代替液体酒精的优点有______。 （4）230g酒精完全燃烧理论上能产生多少克的二氧化碳？（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 使酒精中的水分被吸收，醋酸钙在酒精中凝胶析出从而固定酒精 ②. 使固体酒精颜色鲜艳，便于观察和区分，增加美观性 （2）搅拌，使物质混合均匀，加快醋酸钙在酒精中的凝胶析出过程 （3）不易挥发，便于运输和储存；使用时相对安全，不易流淌引发危险 （4）解：设230g酒精完全燃烧理论上能产生二氧化碳的质量为x 答：230g酒精完全燃烧理论上能产生二氧化碳的质量为440g。 【解析】 【小问1详解】 根据资料“醋酸钙易溶于水，难溶于酒精，醋酸钙可在酒精中成为凝胶析出”，可知饱和醋酸钙溶液的作用是使酒精中的水分被吸收，同时醋酸钙在酒精中凝胶析出，从而将酒精固定，制成固体酒精，故填写：使酒精中的水分被吸收，醋酸钙在酒精中凝胶析出从而固定酒精； 加色素的目的是使固体酒精颜色更鲜艳，便于观察和区分，增加美观性，故填写：使固体酒精颜色鲜艳，便于观察和区分，增加美观性。 【小问2详解】 玻璃棒的作用是搅拌，使加入的物质混合均匀，加快醋酸钙在酒精中的凝胶析出过程 ，故填写：搅拌，使物质混合均匀，加快醋酸钙在酒精中的凝胶析出过程。 【小问3详解】 使用固体酒精代替液体酒精的优点有：固体酒精不易挥发，便于运输和储存；使用时相对安全，不易流淌引发危险 ，故填写：不易挥发，便于运输和储存；使用时相对安全，不易流淌引发危险。 【小问4详解】 详解见答案。 四、（本题有2个小题，共15分） 17. 根据如图实验回答： （1）图①中能观察到的实验现象为______，烧杯内溶液的质量变大的是______。（填“A”、“B”） （2）图②中此实验可以验证燃烧的条件为______，热水的作用为______。 （3）图③中矮蜡烛先熄灭说明的性质为______。把烧杯倒立过来罩在两蜡烛上方，先熄灭的是______。（填“高蜡烛”、“低蜡烛”） （4）检查图④装置气密性的方法为______，图③所用的来自图④，将集气瓶中的导管补画完整______________。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. B （2） ①. 可燃物与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点 ②. 提供热量，隔绝氧气 （3） ①. CO2不能燃烧也不支持燃烧，密度大于空气 ②. 高蜡烛 （4） ①. 用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗加水，若长颈漏斗内能出现稳定的水柱不下降，说明装置气密性良好 ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能使酚酞变红色。浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl，运动到B烧杯中溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠，故会看到溶液由红色变无色（酚酞遇酸遇中都不变色）； A中挥发出HCl质量变小，B中融入了HCl质量变大，故变大的是B； 【小问2详解】 图2中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此图2中铜片上的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来、铜片上的红磷与氧气充分接触，但温度没达到着火点，无法燃烧、水中的白磷温度达到着火点，但不能与氧气充分接触，无法燃烧。此实验可以验证燃烧的条件为：可燃物与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点； 热水的作用是提供热量，隔绝氧气； 【小问3详解】 CO2不能燃烧也不支持燃烧，可以使蜡烛熄灭，图③中矮蜡烛先熄灭，说明矮蜡烛先接触CO2，则CO2的物理性质为：密度大于空气，故填CO2不能燃烧也不支持燃烧，密度大于空气； 燃烧需要氧气，把烧杯倒立过来罩在两蜡烛上方，由于氧气密度大于空气，装置内部下方的氧气浓度大于上方，所以上方的氧气先消耗完，最先熄灭的是高蜡烛； 【小问4详解】 用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗加水，若长颈漏斗内能出现稳定的水柱不下降，说明装置气密性良好； 二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，故二氧化碳从左侧进入，左侧进入左侧导管为长管，图像为。 18. 某品牌石墨烯锂电池的主要制备工艺流程如图1所示。 查阅资料：锂的金属活动性比锌活泼。 （1）石墨烯的物理性质与石墨______（填“相似”或“不相似”）。 （2）在氩气保护下，氧化设备内的H2O2在酸性环境下能氧化石墨，该过程温度不宜超过50℃的原因是______，制备过程产生的问题是______。 （3）组装过程不能选用酸性电解液的原因是______。可用纯碱处理废液中的LiPF6，反应的化学方程式为，则X的化学式为______。 （4）石墨烯锂电池工作时的能量转化为______。根据图2数据分析，救援行动所使用的无人机适合用石墨烯锂电池的原因是______。 【答案】（1）不相似 （2） ①. H2O2受热易分解 ②. 产生SO2，污染空气 （3） ①. 锂的金属活动性较强，能与酸性电解液反应 ②. NaF （4） ①. 化学能转化为电能 ②. 石墨烯锂电池能量密度大、充电时间短 【解析】 【小问1详解】 石墨烯和石墨都是由碳元素组成的单质， 由于它们碳原子的排列方式不相似，所以石墨烯的物理性质与石墨不相似，如石墨烯硬，石墨软。故填写：不相似。 【小问2详解】 H2O2 受热易分解，所以在氧化设备内，H2O2 在酸性环境下氧化石墨的过程中温度不宜超过50℃，防止温度过高使H2O2分解，故填写：H2O2受热易分解； 由流程图可知，制备过程中有SO2产生，SO2会污染空气，故填写：产生SO2，污染空气。 【小问3详解】 已知锂的金属活动性比锌活泼，锂的金属活动性较强，能与酸性电解液发生反应，所以组装过程不能选用酸性电解液，故填写：锂的金属活动性较强，能与酸性电解液反应； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前有2个Li原子、2个P原子、12个F原子、18个Na原子、9个C原子、27个O原子；反应后有2个Li原子、2个P原子、0个F原子、6个Na原子、9个C原子、27个O原子 。所以12X中含有12个Na原子、12个F原子， 则X的化学式为NaF，故填写：NaF。 【小问4详解】 石墨烯锂电池工作时是化学能转化为电能，故填写：化学能转化为电能； 由图2可知，与传统锂电池相比，石墨烯锂电池能量密度大，充电时间短，能满足救援行动中无人机对电池的需求，所以救援行动所使用的无人机适合用石墨烯锂电池，故填写：石墨烯锂电池能量密度大、充电时间短。 五、（本题只有1个小题，共10分） 19. 胃酸过多会引起不适，实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 查阅资料：①抗酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1~2片（约0.5g/片）。 ②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为。 ③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶，当pH为3~5时活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。 任务一：是否引起胃内压强的变化 将气球中的抗酸药加入锥形瓶（模拟胃酸过多的环境）中 装置及药品 序号 抗酸药 现象 I 氢氧化铝片 气球无明显变化 II 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 III 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 IV 氧化镁粉末 气球无明显变化 （1）针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是碳酸氢钠片，理由是______。 （2）铝碳酸镁片的有效离子是______（填离子符号），这种抗酸药常被制成咀嚼片，这样做的优点是______。通过查阅资料，发现实验Ⅲ中无明显现象是与铝碳酸镁片的用量过少有关。为了观察到明显的实验现象，小组成员设计并进行实验，补全下表： 步骤 现象 结论 ______ ______ 铝碳酸镁能与胃酸反应 （3）若实验Ⅰ中每片抗酸药含20mg Al(OH)3，如图中的实验恰好完全中和掉胃酸。则加入的0.37%的稀盐酸的体积为______mL。（结果保留一位小数，已知：0.37%的稀盐酸密度1.19g/mL） 任务二：是否引起胃内温度和pH的变化 向4个烧瓶中分别加入上述抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加100mL0.37%的稀盐酸（如图1）。pH传感器测得的结果见图2、3。 （4）图1中恒压滴液漏斗的作用是______。 （5）根据图2、3分析，抗酸效果最好的是______，其优势有______。 （6）下列叙述正确的是______。（填序号） A. 能与盐酸反应的物质可作为治疗胃酸过多的药物 B. 服用抗酸药物后胃液均显中性 C. 可选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 D. 应遵医嘱合理使用抗酸类药物 【答案】（1）碳酸氢钠与胃酸反应会产生二氧化碳气体，使胃内压强增大，可能导致胃穿孔 （2） ①. OH-、 ②. 增大抗酸药与胃酸的接触面积，加快反应速率 ③. 取适量铝碳酸镁咀嚼片，加入到盛有0.37%稀盐酸（模拟胃酸环境 ）的锥形瓶中（装置同任务一 ） ④. 有气泡产生##固体溶解（答案不唯一，合理即可） （3）6.4 （4）平衡装置内外压强，使稀盐酸顺利滴下 （5） ①. 氧化镁##MgO ②. 能较快调节胃酸pH，反应无气体产生（答案不唯一，合理即可） （6）CD 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠（NaHCO3）与胃酸（主要成分是盐酸HCl）反应会产生二氧化碳气体，对于严重胃溃疡患者，胃壁比较脆弱，产生的二氧化碳气体会使胃内压强增大，可能导致胃穿孔等严重后果，所以针对“严重胃溃疡患者”不建议选用碳酸氢钠片，故填写：碳酸氢钠与胃酸反应会产生二氧化碳气体，使胃内压强增大，可能导致胃穿孔。 【小问2详解】 铝碳酸镁片的主要成分为，其与胃酸反应时，起抗酸作用的有效离子是OH-和，因为OH-能与H+发生中和反应（H++OH-= H2O），能与H+反应（），从而消耗胃酸中的H+，故填写：OH-、； 这种抗酸药常被制成咀嚼片，优点是增大了抗酸药与胃酸的接触面积，根据化学反应速率的影响因素，反应物接触面积越大，反应速率越快，这样可以加快抗酸药与胃酸的反应速率，从而更快地缓解胃酸过多引起的不适，故填写：增大抗酸药与胃酸的接触面积，加快反应速率； 步骤：取适量铝碳酸镁咀嚼片（可控制变量，如与之前实验中用量不同，保证有明显现象 ），加入到盛有0.37%稀盐酸（模拟胃酸环境 ）的锥形瓶中（装置同任务一 ），故填写：取适量铝碳酸镁咀嚼片，加入到盛有0.37%稀盐酸（模拟胃酸环境 ）的锥形瓶中（装置同任务一 ）； 现象：可观察到有气泡产生（因为与H+反应生成CO2）或固体溶解等能证明反应发生的现象，从而得出铝碳酸镁能与胃酸反应的结论，故填写：有气泡产生或固体溶解（答案不唯一，合理即可）。 【小问3详解】 由题干可知，每片抗酸药含20mg Al(OH)3，即02g Al(OH)3， 解：设参加反应的HCl质量为x 已知稀盐酸质量分数0.37%，密度1.19g/mL，根据溶质质量=，溶液质量=，溶液体积=，可得稀盐酸体积V=，故填写：6.4。 小问4详解】 恒压滴液漏斗作用是平衡装置内外压强，使稀盐酸能顺利滴下 ，避免因装置内压强变化影响液体滴落，故填写：平衡装置内外压强，使稀盐酸顺利滴下。 【小问5详解】 由图2、3可知，抗酸效果最好的是氧化镁（MgO），故填写：氧化镁或MgO； 优势：从pH变化看，氧化镁使溶液pH上升幅度等表现好，能较快、较有效地调节胃酸pH，且反应过程中（结合任务一装置现象 ）无气体产生（不会像碳酸氢钠产生气体致胃内压强变大 ）等，故填写：能较快调节胃酸pH，反应无气体产生（答案不唯一，合理即可）。 【小问6详解】 A.能与盐酸反应的物质，若有腐蚀性等不良影响（如氢氧化钠能与盐酸反应，但腐蚀性强，不能治胃酸过多 ），不可作为治胃酸过多药物，故叙述错误，不符合题意； B.服用抗酸药物后，胃液pH会变化，但不一定显中性，如氢氧化铝与盐酸反应后溶液可能显弱酸性等，故叙述错误，不符合题意； C.碳酸钙与盐酸反应（），可消耗胃酸，生成的氯化钙能补钙，故叙述正确，符合题意； D选项：抗酸药有不同特点和适用情况，应遵医嘱合理使用，故叙述正确，符合题意，故填写：CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $