精品解析：2026年陕西省初中学业水平考试化学信息卷C

试卷类型：A 2026年陕西省初中学业水平考试信息卷(C) 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列物质的化学式与分类对应正确的是 A. NaOH——盐 B. Ag——单质 C. O3——氧化物 D. NaNO3——碱 【答案】B 【解析】 【分析】单质：由同种元素组成的纯净物；氧化物：由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物；碱：电离出的阴离子全部为 的化合物；盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。 【详解】A.是氢氧化钠，属于碱，不是盐，错误； B.（银）是仅由银元素组成的纯净物，属于单质，正确； C.（臭氧）仅由氧元素组成，属于单质，不符合氧化物“两种元素组成”的要求，错误； D.（硝酸钠）由钠离子和硝酸根离子构成，属于盐，不是碱，错误。 2. 诗词是中华文化的瑰宝。下列诗词中，体现了化学变化的是 A. 臣心一片磁针石，不指南方不肯休 B. 两岸青山相对出，孤帆一片日边来 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 绿树阴浓夏日长，楼台倒影入池塘 【答案】C 【解析】 【详解】A、指南针能指明方向是磁场的作用，没有产生新的物质，没有发生化学变化，A错误； B、相对运动没有产生新的物质，没有发生化学变化，B错误； C、深山中的碳酸钙开采出来，经过高温焚烧可以得到生石灰，碳酸钙变成生石灰，有新物质生成，发生了化学变化，C正确； D、阴影、倒影的形成是由于光的直线传播，没有产生新的物质，没有发生化学变化，D错误。 故选：C。 3. 2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是 A. 工业废水直接排入河流 B. 农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌 C. 建设海绵城市，实行雨污分流 D. 将生活用水、地表雨水分类处理 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业废水直接排入河流，会严重污染水体，破坏水资源，完全违背了加强水资源保护的要求，不符合主题。 B、农业生产中变漫灌为喷灌或滴灌，能大幅减少灌溉用水的浪费，是典型的节水措施，符合主题。 C、建设海绵城市、实行雨污分流，可有效收集、利用雨水，减少污水对水体的污染，助力水资源保护，符合主题。 D、将生活用水、地表雨水分类处理，能提升水资源的回收利用率，减少污染，符合主题。 故选A。 4. 在跨学科实践活动“探究溶液酸碱性对紫甘蓝汁颜色变化的影响”中，下列实验操作规范的是 A. 量取酒精 B. 过滤浸出液 C. 倾倒浸出液 D. 滴加稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.量筒读数时视线应与液体凹液面最低处保持相平，图中为仰视读数，会导致读数小于实际量取体积，错误。 B.过滤需符合“一贴二低三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁，错误。 C.倾倒液体时用玻璃棒引流，试管倾斜，烧杯口紧贴玻璃棒，可防止液体洒出，正确。 D.胶头滴管滴加液体时应垂直悬空于试管口上方，伸入试管内部会污染试剂，错误。 5. 近日，科学家研发出一种以锰为基础的新型催化剂，可高效将二氧化碳转化为储氢材料。锰在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锰原子的核电荷数为25 B. 属于非金属元素 C. 处的符号为Mg D. 相对原子质量为54.94 g 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表单元格信息，左上角为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，由图示可知，锰原子的原子序数为25，则锰原子的核电荷数也为25，故A选项符合题意； B、锰带“钅”字旁，属于金属元素，故B选项不符合题意； C、根据元素周期表单元格信息，右上角为元素符号，锰的元素符号为Mn，故C选项不符合题意； D、根据元素周期表单元格信息，最下面为相对原子质量，锰的相对原子质量为54.94，相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是“g”，故D选项不符合题意。 故选A。 6. 下列对事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 通过气味辨别氮气和氨气 分子是运动的，不同分子的性质不同 B 氢气在氧气中燃烧生成水 在化学变化中，分子种类发生改变 C 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子排列方式不同 D 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红 酸溶液中都存在酸根离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氨气有刺激性气味、氮气无特殊气味，两种分子性质不同，因此可通过气味区分，正确。 B.氢气燃烧属于化学变化，反应前为氢分子、氧分子，反应后生成水分子，分子种类变化，正确。 C.金刚石和石墨都是碳单质，结构决定性质，性质不同组成二者的碳原子排列方式不同，正确。 D.酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中都含有，与酸根离子无关，错误。 7. 设计如图装置探究空气中氧气的含量。实验时推入适量热水（80℃），白磷燃烧。冷却至室温，注射器中部分水被吸入容器。（已知着火点：白磷40℃，红磷260℃）。下列说法正确的是 A. 反应后天平示数发生变化 B. 实验后容器内剩余气体主要是 C. 实验后容器中水的体积约占 D. 将白磷换成红磷实验现象相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.该装置为密闭体系，根据质量守恒定律，反应前后体系总质量不变，天平示数不会发生变化，A错误。 B.是白磷燃烧生成的固体产物，容器内剩余气体主要是不支持燃烧的氮气，B错误。 C.空气中氧气体积约占空气总体积的，足量白磷燃烧耗尽容器内氧气，冷却后压强减小，进入容器的水的体积等于消耗的氧气体积，因此容器内水的体积约占原容器空气体积的，C正确。 D.红磷着火点为260℃，80℃热水温度未达到红磷着火点，红磷不能燃烧，实验现象不同，D错误。 8. 进行氢氧化钙的复习时，同学们在实验室进行了图1所示实验，氢氧化钙固体的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 A. 图1中加入CaO后试管中溶液变为不饱和溶液 B. 升高温度可以增大氢氧化钙的溶解度 C. 30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为15% D. 实验中将氧化钙换成氢氧化钠，试管中会出现白色浑浊 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化钙和水反应放热，使试管内饱和氢氧化钙溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，会析出溶质，溶液仍为饱和溶液，错误。 B.由图2溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，错误。 C.30℃时氢氧化钙溶解度约为0.15g，饱和溶液溶质质量分数为，远小于15%，错误。 D.氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液中析出氢氧化钙固体，出现白色浑浊，正确。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维和羊毛纤维 观察颜色 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 检验H2中是否混有CH4 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 D 除去CO2中混有的CO 将混合气体在氧气中点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.棉纤维和羊毛纤维颜色无明显差异，无法通过观察颜色区分，正确鉴别方法是灼烧闻气味（羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味），错误。 B.氧化铜可与稀硫酸反应：，生成的硫酸铜可溶于水；炭粉与稀硫酸不反应且难溶于水，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净炭粉，符合除杂要求，正确。 C.氢气、甲烷燃烧都生成水：，，点燃后罩干冷烧杯均会出现水雾，无法检验中是否混有，错误。 D.不支持燃烧，大量中混有的少量无法被点燃，且会引入新杂质，不能达到除杂目的，错误。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分) 10. 科技改变生活，化学赋能未来。 （1）万物皆可“织”，8个废旧塑料瓶抽出的涤纶丝，就可织成一件男士T恤。涤纶属于___________(填“有机合成”或“无机非金属”)材料。 （2）液氮是常用的冷冻麻醉剂。在液氮创造的低温环境下切除病灶，能有效防止病灶处发生氧化或感染，这是利用氮气___________的性质。 （3）化学物质吡唑啉是生产可折叠手机柔性屏幕用到的重要物质，其化学式为，吡唑啉中碳、氢原子个数比是___________。 【答案】（1） 有机合成 （2） 化学性质不活泼（或化学性质稳定） （3） 【解析】 【小问1详解】 涤纶属于合成纤维，和塑料、合成橡胶同属于三大有机合成材料，因此填有机合成。 【小问2详解】 可防止病灶氧化，说明氮气常温下很难和其他物质发生反应，利用了其化学性质不活泼的特点。 【小问3详解】 化学式中元素右下角数字代表1个分子中该原子的个数，因此碳、氢原子个数比为。 11. 化学与人类生活息息相关，请回答下列问题： （1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，酱油里的“铁”主要以亚铁离子___________(填符号)形式被我们人体吸收。 （2）我国货运飞船“天舟”预计2026年底实现首飞。飞船可为航天员输送食物，请写出一种富含蛋白质的食物：___________。 （3）精准扶贫使农村生活发生了翻天覆地的变化，广大农村地区也使用上了清洁的天然气作为燃料。天然气使用后关闭阀门即可灭火，其灭火原理是___________。 （4）化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，其中氮肥是种植水稻过程中常用的肥料。生产氮肥往往要先制取氨气，下图是在密闭容器中进行反应制得氨气的微观示意图，参加反应的氮气与氢气的质量比为___________。 【答案】（1） （2） 鸡蛋（合理即可，如牛奶、鱼肉、大豆等） （3） 清除（或隔离）可燃物 （4） 【解析】 【小问1详解】 亚铁离子带2个单位正电荷，离子符号写作。 【小问2详解】 蛋类、奶类、瘦肉、豆制品都属于富含蛋白质的常见食物，任选其一即可。 【小问3详解】 关闭阀门会切断天然气的供应，相当于移除了可燃物，因此可以灭火。 【小问4详解】 由微观示意图可知，反应的化学方程式为，参加反应的和的分子个数比为，二者质量比为。 12. 2026年4月，新疆启动百吨级“液态阳光”工程，该工程通过太阳能发电电解水制氢气，再将氢气与捕集的二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)和另外一种物质，助力“碳中和”。请结合下列化学视角回答问题： （1）能源分类视角：甲醇属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）化学变化视角：①二氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式为CO2+3H2=CH3OH+X，X的化学式为___________。 ②写出一种实验室捕集二氧化碳的化学方程式：___________。 【答案】（1） 可再生 （2） ①. ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲醇可通过氢气与捕集的二氧化碳人工合成，可持续制备，因此属于可再生能源。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个C、2个O、6个H，生成物中已有1个C、1个O、4个H，剩余2个H和1个O组成，即X的化学式。 ②实验室常用氢氧化钠溶液吸收捕集二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，该反应符合要求，氢氧化钙与二氧化碳的反应也可作为合理答案。 13. 国家大力推行家电以旧换新。大部分家用旧电器的电路板中含有包括铁(Fe)、铜(Cu)、镍(Ni)、金(Au)等在内的多种金属单质，小组同学在实验室采用特定工艺流程初步分离这些金属，步骤如下图所示。已知：Ni2+能在酸性溶液中稳定存在。 回答下列问题： （1）操作a、b是___________。 （2）电路板中金属与过量稀硫酸反应的化学方程式为___________(任写其一)。 （3）从该流程中可以得出铁、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序是___________。 【答案】（1） 过滤 （2） ## （3） ##铁>镍>铜 【解析】 【小问1详解】 操作a、b均用于分离固体和液体混合物，是过滤操作。 【小问2详解】 金属活动性顺序中Fe、Ni排在氢前，可与稀硫酸发生置换反应生成对应硫酸盐和氢气，Cu、Au排在氢后不与稀硫酸反应，任选其一书写即可。 【小问3详解】 加入稀硫酸时Fe、Ni溶解、Cu不溶，说明Cu活动性弱于Fe、Ni；向含Ni2+的溶液中加铁粉可置换出Ni，说明Fe活动性强于Ni，因此活动性顺序为铁>镍>铜。 14. t℃时，将一定质量的A、B溶液恒温蒸发水，蒸发水的质量与析出晶体的质量的关系如图所示。回答下列问题： （1）t℃时，将A 溶液蒸发 20g 水析出A 晶体_______g。 （2）蒸发水前，A 溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”或“不能确定”）溶液。 （3）t℃时，溶解度A____B（填“>”或“<”或“=”）。 （4）已知X是A或B中的一种，小敏同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。 X是____，③中的溶液要达到饱和状态还需加入X的质量是_____ 。 【答案】（1） 10 （2） 饱和 （3） < （4） ①. B ②. 45g 【解析】 【小问1详解】 由图1直接读取，蒸发20g水时A析出晶体的质量为10g。 【小问2详解】 A溶液从开始蒸发水就有晶体析出，说明蒸发前已经是饱和状态。 【小问3详解】 t℃时，A的饱和溶液蒸发20g水析出10g晶体，因此A的溶解度为 ； B达到饱和后，蒸发水析出10g晶体，因此B的溶解度为 。 【小问4详解】 则t℃时A的溶解度为50g，B的溶解度为100g，由图可知溶液恒温蒸发100g 水后，烧杯中没有固体析出，则此时X的溶解度大于或等于55g，已知X是A或B中的一种，故X是B；t℃时B的溶解度为100g，③中溶剂质量为100g，溶质为55g，则要达到饱和状态还需加入的B物质。 15. 物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、HCl、NaOH、CuSO4和CaCO3五名“队员”组成，比赛中，由Zn“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。已知丙与丁两位“队员”反应能生成CO2气体，请回答下列问题。 （1）乙与丙“队员”反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________。 （2）甲与乙“队员”反应的现象为___________。 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 （2）产生蓝色沉淀，溶液蓝色逐渐变浅（或变为无色） 【解析】 【分析】五种物质中只有HCl和CaCO3反应能生成二氧化碳，因此丙、丁为HCl、CaCO3中的一种。Zn只能与HCl和CuSO4反应，而HCl属于丙或丁，因此和Zn相连的甲只能是CuSO4。CuSO4除Zn外只能和NaOH反应，因此和甲相连的乙是NaOH。NaOH能和HCl发生中和反应，因此和乙反应的丙为HCl，剩余的丁为CaCO3，符合丙、丁生成CO2的条件。 【小问1详解】 丙（HCl）和乙（NaOH）发生酸碱中和反应，方程式为：。该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【小问2详解】 甲（CuSO4）与乙“队员”（NaOH）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的现象为产生蓝色沉淀，溶液蓝色逐渐变浅（或变为无色）。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 制取气体是初中化学实验的重要内容，请根据要求回答下列问题： （1）写出标有序号①的仪器的名称：___________。 （2）实验室利用过氧化氢制取氧气的化学方程式：___________。 （3）实验室若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选择装置的连接顺序为___________。 （4）用G装置进行铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶底放少量水的目的是___________。 【答案】（1）水槽 （2） （3）BFE （4）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石，主要成分为CaCO3和稀盐酸（HCl），反应为固液不加热型，因此发生装置选B。要收集干燥的二氧化碳，需要先除去气体中混有的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，因此用装置F，盛有浓硫酸，进行干燥，气体应从长导管进、短导管出，确保气体与浓硫酸充分接触，水分被充分吸收。收集装置：二氧化碳能溶于水且密度比空气大，因此用向上排空气法收集，装置选E。装置的连接顺序为：B→F→E。 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：，反应会生成高温熔融物四氧化三铁，熔融物温度极高，直接落到集气瓶底会导致瓶底受热不均而炸裂。因此瓶底放少量水的目的是：防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底。 17. 化学项目小组的同学为验证碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置，操作如下： （1）关闭K1打开K2并向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，右侧烧杯中的实验现象为___________。 （2）关闭K2打开K1，三颈烧瓶中的溶液进入左侧烧杯中，反应后烧杯中有大量白色沉淀，写出左侧烧杯中发生反应的化学方程式：___________。 项目小组同学欲探究反应后左侧烧杯溶液中溶质的成分，设计并做了如下实验： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】反应后左侧烧杯溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （3）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、Na2CO3；猜想三：___________；猜想四：NaCl、CaCl2、HCl。 【交流讨论】 （4）小组同学一致认为猜想四错误，理由是___________。 【设计实验】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量左烧杯中上层清液于试管中，加入酚酞试液 ___________ 猜想二成立 【废液处理】 （6）实验结束后，将所有物质倒入同一个废液缸中，白色沉淀的量明显增多，原因是___________。 【反思评价】 （7）在设计实验的过程中，为了探究猜想二成立，实验步骤中的酚酞试液还可以用下列试剂中的___________(填字母)代替。 a．稀盐酸b．氧化铁c．氢氧化钡溶液d．硝酸钙溶液 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2） （3）NaCl、CaCl2 （4）HCl与CaCO3沉淀不能共存，若溶液中有HCl，白色沉淀会溶解消失， （5）溶液由无色变为红色 （6）左侧烧杯内碳酸钠溶液与右侧烧杯内氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀 （7）acd 【解析】 【小问1详解】 关闭K1打开K2，向碳酸钠溶液中加稀盐酸，三颈烧瓶内：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，化学方程式为，右侧烧杯内：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为，右侧烧杯中的实验现象为澄清石灰水变浑浊。 【小问2详解】 三颈烧瓶内的碳酸钠溶液，含反应生成的NaCl，以及可能过量的Na2CO3被压入左侧氯化钙溶液中，发生复分解反应，该反应化学方程式为。 【小问3详解】 反应后溶质一定有生成物NaCl，还可能含有过量的反应物，恰好完全反应：只有NaCl（猜想一）；Na2CO3过量：溶质为NaCl、Na2CO3（猜想二）；CaCl2过量：溶质为NaCl、CaCl2（猜想三），因此猜想三为：NaCl、CaCl2。 【小问4详解】 猜想四的溶质为NaCl、CaCl2、HCl，但题目明确说明“反应后烧杯中有大量白色沉淀”，该沉淀为CaCO3。盐酸会与碳酸钙沉淀发生反应： ，HCl与CaCO3沉淀不能共存，若溶液中有HCl，白色沉淀会溶解消失，与题目现象矛盾，故猜想四错误。 【小问5详解】 猜想二成立，说明溶液中含有Na2CO3。Na2CO3溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此实验现象为：溶液由无色变为红色。 【小问6详解】 实验结束后，所有物质倒入同一废液缸，废液中含有：左侧烧杯中过量的Na2CO3（猜想二成立时），右侧烧杯中未反应完的Ca(OH)2，二者混合发生反应，生成新的碳酸钙沉淀：，因此白色沉淀的量明显增多。 【小问7详解】 要验证猜想二成立，本质是检验溶液中存在Na2CO3，分析各选项： a．稀盐酸与Na2CO3反应产生气泡，，可检验。 b．氧化铁与Na2CO3不反应，无明显现象，无法检验。 c．氢氧化钡溶液与Na2CO3反应生成白色沉淀，，可检验。 d．硝酸钙溶液：与Na₂CO₃反应生成白色沉淀，Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3，可检验 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. 海洋中蕴含着丰富的资源，为测定从海水中获取的NaCl固体样品(杂质为MgSO4)中NaCl的质量分数，某化学小组的同学取该样品15 g，置于干净的烧杯中，加入100 g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示： （1）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为___________。 （2）该NaCl固体样品中NaCl的质量分数。(写出具体计算过程) 【答案】（1）80g （2）解：设15g氯化钠样品中硫酸镁的质量为x 则15gNaCl固体样品中NaCl的质量分数为： 答：该NaCl固体样品中NaCl的质量分数为60%。 【解析】 【小问1详解】 从图像中可以看出，当加入NaOH溶液的质量为80g时，生成沉淀的质量不再增加，说明此时恰好完全反应； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 2026年陕西省初中学业水平考试信息卷(C) 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列物质的化学式与分类对应正确的是 A. NaOH——盐 B. Ag——单质 C. O3——氧化物 D. NaNO3——碱 2. 诗词是中华文化的瑰宝。下列诗词中，体现了化学变化的是 A. 臣心一片磁针石，不指南方不肯休 B. 两岸青山相对出，孤帆一片日边来 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 绿树阴浓夏日长，楼台倒影入池塘 3. 2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是 A. 工业废水直接排入河流 B. 农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌 C. 建设海绵城市，实行雨污分流 D. 将生活用水、地表雨水分类处理 4. 在跨学科实践活动“探究溶液酸碱性对紫甘蓝汁颜色变化的影响”中，下列实验操作规范的是 A. 量取酒精 B. 过滤浸出液 C. 倾倒浸出液 D. 滴加稀盐酸 5. 近日，科学家研发出一种以锰为基础的新型催化剂，可高效将二氧化碳转化为储氢材料。锰在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 锰原子的核电荷数为25 B. 属于非金属元素 C. 处的符号为Mg D. 相对原子质量为54.94 g 6. 下列对事实的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A 通过气味辨别氮气和氨气 分子是运动的，不同分子的性质不同 B 氢气在氧气中燃烧生成水 在化学变化中，分子种类发生改变 C 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子排列方式不同 D 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红 酸溶液中都存在酸根离子 A. A B. B C. C D. D 7. 设计如图装置探究空气中氧气的含量。实验时推入适量热水（80℃），白磷燃烧。冷却至室温，注射器中部分水被吸入容器。（已知着火点：白磷40℃，红磷260℃）。下列说法正确的是 A. 反应后天平示数发生变化 B. 实验后容器内剩余气体主要是 C. 实验后容器中水的体积约占 D. 将白磷换成红磷实验现象相同 8. 进行氢氧化钙的复习时，同学们在实验室进行了图1所示实验，氢氧化钙固体的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 A. 图1中加入CaO后试管中溶液变为不饱和溶液 B. 升高温度可以增大氢氧化钙的溶解度 C. 30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为15% D. 实验中将氧化钙换成氢氧化钠，试管中会出现白色浑浊 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维和羊毛纤维 观察颜色 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 检验H2中是否混有CH4 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 D 除去CO2中混有的CO 将混合气体在氧气中点燃 A. A B. B C. C D. D 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分) 10. 科技改变生活，化学赋能未来。 （1）万物皆可“织”，8个废旧塑料瓶抽出的涤纶丝，就可织成一件男士T恤。涤纶属于___________(填“有机合成”或“无机非金属”)材料。 （2）液氮是常用的冷冻麻醉剂。在液氮创造的低温环境下切除病灶，能有效防止病灶处发生氧化或感染，这是利用氮气___________的性质。 （3）化学物质吡唑啉是生产可折叠手机柔性屏幕用到的重要物质，其化学式为，吡唑啉中碳、氢原子个数比是___________。 11. 化学与人类生活息息相关，请回答下列问题： （1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，酱油里的“铁”主要以亚铁离子___________(填符号)形式被我们人体吸收。 （2）我国货运飞船“天舟”预计2026年底实现首飞。飞船可为航天员输送食物，请写出一种富含蛋白质的食物：___________。 （3）精准扶贫使农村生活发生了翻天覆地的变化，广大农村地区也使用上了清洁的天然气作为燃料。天然气使用后关闭阀门即可灭火，其灭火原理是___________。 （4）化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，其中氮肥是种植水稻过程中常用的肥料。生产氮肥往往要先制取氨气，下图是在密闭容器中进行反应制得氨气的微观示意图，参加反应的氮气与氢气的质量比为___________。 12. 2026年4月，新疆启动百吨级“液态阳光”工程，该工程通过太阳能发电电解水制氢气，再将氢气与捕集的二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)和另外一种物质，助力“碳中和”。请结合下列化学视角回答问题： （1）能源分类视角：甲醇属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）化学变化视角：①二氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式为CO2+3H2=CH3OH+X，X的化学式为___________。 ②写出一种实验室捕集二氧化碳的化学方程式：___________。 13. 国家大力推行家电以旧换新。大部分家用旧电器的电路板中含有包括铁(Fe)、铜(Cu)、镍(Ni)、金(Au)等在内的多种金属单质，小组同学在实验室采用特定工艺流程初步分离这些金属，步骤如下图所示。已知：Ni2+能在酸性溶液中稳定存在。 回答下列问题： （1）操作a、b是___________。 （2）电路板中金属与过量稀硫酸反应的化学方程式为___________(任写其一)。 （3）从该流程中可以得出铁、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序是___________。 14. t℃时，将一定质量的A、B溶液恒温蒸发水，蒸发水的质量与析出晶体的质量的关系如图所示。回答下列问题： （1）t℃时，将A 溶液蒸发 20g 水析出A 晶体_______g。 （2）蒸发水前，A 溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”或“不能确定”）溶液。 （3）t℃时，溶解度A____B（填“>”或“<”或“=”）。 （4）已知X是A或B中的一种，小敏同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。 X是____，③中的溶液要达到饱和状态还需加入X的质量是_____ 。 15. 物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、HCl、NaOH、CuSO4和CaCO3五名“队员”组成，比赛中，由Zn“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。已知丙与丁两位“队员”反应能生成CO2气体，请回答下列问题。 （1）乙与丙“队员”反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________。 （2）甲与乙“队员”反应的现象为___________。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 制取气体是初中化学实验的重要内容，请根据要求回答下列问题： （1）写出标有序号①的仪器的名称：___________。 （2）实验室利用过氧化氢制取氧气的化学方程式：___________。 （3）实验室若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选择装置的连接顺序为___________。 （4）用G装置进行铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶底放少量水的目的是___________。 17. 化学项目小组的同学为验证碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置，操作如下： （1）关闭K1打开K2并向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，右侧烧杯中的实验现象为___________。 （2）关闭K2打开K1，三颈烧瓶中的溶液进入左侧烧杯中，反应后烧杯中有大量白色沉淀，写出左侧烧杯中发生反应的化学方程式：___________。 项目小组同学欲探究反应后左侧烧杯溶液中溶质的成分，设计并做了如下实验： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】反应后左侧烧杯溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （3）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、Na2CO3；猜想三：___________；猜想四：NaCl、CaCl2、HCl。 【交流讨论】 （4）小组同学一致认为猜想四错误，理由是___________。 【设计实验】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量左烧杯中上层清液于试管中，加入酚酞试液 ___________ 猜想二成立 【废液处理】 （6）实验结束后，将所有物质倒入同一个废液缸中，白色沉淀的量明显增多，原因是___________。 【反思评价】 （7）在设计实验的过程中，为了探究猜想二成立，实验步骤中的酚酞试液还可以用下列试剂中的___________(填字母)代替。 a．稀盐酸b．氧化铁c．氢氧化钡溶液d．硝酸钙溶液 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. 海洋中蕴含着丰富的资源，为测定从海水中获取的NaCl固体样品(杂质为MgSO4)中NaCl的质量分数，某化学小组的同学取该样品15 g，置于干净的烧杯中，加入100 g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示： （1）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为___________。 （2）该NaCl固体样品中NaCl的质量分数。(写出具体计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $