浙江省2025-2026学年高一下学期期末化学学考模拟卷

**基本信息** 2025-2026学年高一下学期化学学考模拟卷，以嫦娥六号月壤分析、侯氏制碱法等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖学考核心知识，梯度设计合理。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|氧化物分类、化学用语、实验安全、工业流程等|结合科技前沿（如嫦娥六号月壤氧化物分析），考查物质性质与用途（如镁铝合金航空材料）| |非选择题|5/40|化学用语、有机推断、无机推断、实验制备、计算|通过乙酸乙酯制备实验（科学探究）、无机转化推断（科学思维），综合考查知识应用能力|

2025-2026学年高一下学期学科学考模拟卷 化学 姓名：___________ 考号：___________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。考试时间60分钟 本卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.我国科学家研究“嫦娥六号”采集的月球土壤，分析揭示月壤中存在、等多种氧化物，其中属于 A.酸性氧化物 B.两性氧化物 C.过氧化物 D.金属氧化物 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙烯的分子结构模型： B.羟基的电子式： C.氯离子的结构示意图： D.含有2个中子的氢原子： 3.下列实验图标中与焰色试验一定无关的是 A. B. C. D. 4.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，顺风向地势低处逃离 C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D.可以将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 5.下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A.具有良好的延展性，故铝可用于制作各种形状的铝制品 B.合金普遍具有硬度大、熔点高等优点 C.镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D.、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 6.下列各组物质能发生离子反应的是(　　) A.NaCl溶液与盐酸 B.KNO3溶液与NaOH溶液 C.稀硫酸与BaCl2溶液 D.Na2SO4溶液与HNO3溶液 7.下列反应中能量变化与图所示图象一致的是（） A.酸碱中和反应 B.氢气点燃 C.铁与稀硫酸的反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 8.下列做法能加快化学反应速率的是 A.把食物放在冰箱里存放 B.葡萄糖与银氨溶液混合后，水浴加热 C.食盐中添加碘酸钾 D.水果罐头中添加维生素C等抗氧化剂 9.下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备银氨溶液 10.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A.常温常压下，18g中含有的原子总数为3NA B.4.8g和的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA C.常温下新制氯水(不考虑HClO分解)，若含有数为NA，则转移的电子数为NA D.1 L 0.5 mol·L-1溶液中，含有的氧原子总数为2NA 11.下列解释事实的化学方程式不正确的是 A.木炭和浓加热条件下反应：(浓) B.工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： C.长时间光照的浓硝酸变黄： D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： 12.高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是 A.反应后白瓷中的褐色会变浅 B.该反应中是氧化剂，是还原剂 C.该反应条件下的还原性比强 D.每消耗11.2 L （标准状况下），可去除160g 13. 1943年，我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，某实验小组模拟其方法制备纯碱，设计流程 如图所示。下列说法正确的是 A.气体A是，气体B是 B.生成滤渣C的离子方程式为 C.“蒸发浓缩”在坩埚中进行 D.副产品E的主要成分可以用于制作化肥 14.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是 A.原子半径： B.非金属性： C.Z元素的最高正价为 D.X、Y、Z组成的正盐至少有2种 15.某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A.a和b用导线连接，溶液中的移向铁片 B.a和b用导线连接，铜片上发生的反应为 C.a和b用导线连接，电子从电极经溶液流向铜电极 D.无论a和b是否连接，反应总方程式均为 16.一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的和，发生反应：。t min达到平衡。下列说法不正确的是 A.若投入2与1，则生成2 B.若用18O2进行反应，一段时间18O在反应物和生成物中均存在 C.t min前，该反应的正反应速率大于逆反应速率 D.平衡时反应物与生成物浓度均不再变化 17.某同学设计如图实验装置制备和NaClO(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A.试剂X可以是或 B.浓盐酸在反应中仅体现还原性 C.装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 D.热水浴和冰水浴均能保持温度恒定 18.为验证SO2性质，按如图装置进行实验(已知各装置中通入SO2均足量)，下列说法正确的是 A.向反应后装置A的圆底烧瓶中加入水检验硫酸铜的生成 B.若装置B中无明显现象，装置C中品红褪色，则使品红褪色的含硫微粒不是SO2本身 C.装置D溶液中c(H+)有所增大，即可证明Fe3+氧化了SO2 D.装置E中无明显现象 19.工业生产中以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为价)为原料生产硫酸的流程如图所示，下列说法错误的是（　　） A.将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B.当和进入接触室充分反应，将有发生转移 C.接触室中反应温度选择是为了提高催化剂活性并加快反应速率 D.可用浓氨水吸收尾气，并将产物进一步转化利用 20.下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向碳酸钙中滴加足量盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 非金属性： B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 C 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不含 D 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加溶液，溶液变红 溶液中一定含有 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21.（8分）请回答： (1).写出的二氧化碳的电子式：___________ (2).比较原子半径的大小：r（Mg）__________r（Cl） (3).金属钠着火__________（填“能”或“不能”）用水浇灭，结合化学方程式说明原因________________________________________ 22.（8分）一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂。能发生如下变化(A～F均分别代表一种物质，流程图中的部分产物已略去，如B生成C的同时还有CO2生成)： (1).由A生成B的化学方程式为______________________________________________ (2).B、C均含有的官能团是_______________________________________________(填名称)。 (3).从A到F发生的反应类型有________(填字母)。 A．氧化 B．酯化 C．加成 D．水解 (4).写出B→C所发生的化学反应的化学方程式：_________________ 23.（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应条件没有标出)。 请回答下列问题： (1).写出下列物质的化学式：丙                  ，H                   (2).实验室里金属A保存在                  中。 (3).检验物质F溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是                   (4).写出反应③的离子方程式：                   24.（10分）某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯，取无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸进行实验，用饱和碳酸钠溶液收集产物。实验装置如图所示： (1).乙酸的官能团名称为　　　　 (2).制备乙酸乙酯的化学方程式为　　　　　　　　，反应类型为　　　　 (3).接收装置还可选择下图中的　　 （填字母）。 (4).饱和碳酸钠溶液的作用　　　　　　 25.（6分）向质量为3.36 g的Cu和CuO的混合物中加入足量的稀硝酸，在加热条件下反应至混合物完全 溶解，同时收集到224mL（标准状况） NO气体。试回答下列问题： (1).写出CuO的摩尔质量为         g/mol。 (2).NO的物质的量为_______mol。 (3).生成的的物质的量为____________mol。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一下学期学科学考模拟卷 化学 姓名：___________ 考号：___________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。考试时间60分钟 本卷可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.我国科学家研究“嫦娥六号”采集的月球土壤，分析揭示月壤中存在、等多种氧化物，其中属于 A.酸性氧化物 B.两性氧化物 C.过氧化物 D.金属氧化物 【答案】A 【解析】SiO2能与NaOH反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确。 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙烯的分子结构模型： B.羟基的电子式： C.氯离子的结构示意图： D.含有2个中子的氢原子： 【答案】B 【解析】乙烯的结构式为  ，平面型分子，其分子结构模型为  ，A正确；羟基为中性基团，未有电子得失，其中O原子未达8电子结构，正确的电子式为  ，B错误；氯原子核电荷数为17，得1个电子形成氯离子，离子结构示意图为 ，C正确；H原子质子数为1，含有2个中子的氢原子质量数为3，其原子符号为，D正确。 3.下列实验图标中与焰色试验一定无关的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】进行焰色试验时，为防止化学试剂（如盐酸）溅入眼睛，需要佩戴护目镜保护眼睛，不符合题意，A错误； 焰色试验不需要通电电，和当心触电这个标志无关，符合题意，B正确； 图示标识为热烫图标，焰色试验中用酒精灯灼烧铂丝，可能造成烫伤，和试验相关，不符合题意，C错误； 焰色试验需要用酒精灯加热，当心火灾，不符合题意，D错误。 4.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，顺风向地势低处逃离 C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D.可以将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液，硼酸是用来处理碱灼伤的，A错误； 氯气泄漏时用肥皂水捂住口鼻正确，但氯气密度大于空气，应逆风向地势高处逃离，顺风向低处错误，B错误； 酒精着火时用水扑灭可能使火势蔓延，因酒精易溶于水且密度小，应使用湿抹布或灭火器覆盖隔绝空气，C错误； 钠、钾的化学性质活泼，随意丢弃容易引发危险，未用完的钠、钾可以放回原试剂瓶，D正确。 5.下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A.具有良好的延展性，故铝可用于制作各种形状的铝制品 B.合金普遍具有硬度大、熔点高等优点 C.镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D.、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 【答案】B 【解析】具有良好的延展性，这一性质使的铝能够被加工成各种形状的铝制品，A正确； 一般情况下，合金具有硬度大、熔点低等优点，B错误；制造飞机和宇宙飞船的材料应具有强度高、耐高温、耐腐蚀、密度小等特点，所以密度小、强度高的镁铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料性质，C正确；铝单质能与酸溶液反应生成铝离子和氢气，与碱溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气；氧化铝作为两性氧化物，既能与酸溶液反应生成铝离子和水，也能与碱溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和水。因此，铝制炊具不宜用来长时间蒸煮酸性或碱性食物，D正确；故选B。 6.下列各组物质能发生离子反应的是(　　) A.NaCl溶液与盐酸 B.KNO3溶液与NaOH溶液 C.稀硫酸与BaCl2溶液 D.Na2SO4溶液与HNO3溶液 【答案】C 【解析】A项，NaCl溶液与盐酸不反应，不符合题意；B项，KNO3溶液与NaOH溶液不反应，不符合题意；C项，稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，符合题意；D项，Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，不符合题意。 7.下列反应中能量变化与图所示图象一致的是（） A.酸碱中和反应 B.氢气点燃 C.铁与稀硫酸的反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 【答案】D 【解析】该图示表示一个吸热反应，这意味着反应物的总能量低于生成物的总能量。酸碱中和反应为放热反应，故A不符合题意；燃烧都是放热反应，故B不符合题意；金属单质与酸发生的置换反应生成氢气的反应为放热反应，故C不符合题意；氢氧化钡与氯化铵的固相反应，为吸热反应，故D符合题意；综上所述答案为D。 8.下列做法能加快化学反应速率的是 A.把食物放在冰箱里存放 B.葡萄糖与银氨溶液混合后，水浴加热 C.食盐中添加碘酸钾 D.水果罐头中添加维生素C等抗氧化剂 【答案】B 【解析】降温可减小化学反应速率，把食物放在冰箱里存放，可减缓食物腐败速率，A错误；葡萄糖与银氨溶液混合后，水浴加热，温度升高，可加快化学反应速率，B正确；碘酸钾作为碘元素补充强化剂，未直接改变反应条件或催化，C错误；水果罐头中添加维生素C等抗氧化剂，抗氧化剂通过优先被氧化，减缓食品中其他物质与氧气反应速率，D错误。 9.下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备银氨溶液 【答案】D 【解析】该装置试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，图中装置不符合实验室制氨气的规范要求，故A错误；无水氯化钙会与氨气反应生成，不能用于干燥氨气，氨气常用碱石灰干燥，故B错误；氨气密度比空气小，应采用导气管"短进长出"的收集方式，图中导管位置错误，无法有效收集氨气，故C错误；向硝酸银溶液中逐滴加入，直至最初产生的沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液，故D正确；故答案为D。 10.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A.常温常压下，18g中含有的原子总数为3NA B.4.8g和的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA C.常温下新制氯水(不考虑HClO分解)，若含有数为NA，则转移的电子数为NA D.1 L 0.5 mol·L-1溶液中，含有的氧原子总数为2NA 【答案】D 【解析】的摩尔质量为18g/mol，18g的物质的量为n==1mol，1个分子含3个原子，因此原子总数为3NA，A正确； 和混合物总质量为4.8g，均由O组成，O的摩尔质量为16g/mol，n(O)=，原子数为0.3 NA，B正确； 新制氯水中发生歧化反应：，每生成1个Cl⁻（来自HCl），Cl由0价降至-1价，转移1个电子，Cl⁻数为NA时转移电子数为NA，C正确； 溶液中溶质含氧原子0.5mol×4=2mol，溶剂中也含大量氧原子，氧原子总数远大于2 NA，D错误。 11.下列解释事实的化学方程式不正确的是 A.木炭和浓加热条件下反应：(浓) B.工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： C.长时间光照的浓硝酸变黄： D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： 【答案】B 【解析】木炭与浓硫酸在加热时发生的反应为：(浓)，A正确；工业制粗硅时，与C高温下发生的反应为：，B错误；浓硝酸受热或见光不稳定，光照下发生的反应为：，生成的溶解在浓硝酸溶液中显黄色，C正确；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与发生加成反应：使溶液褪色，D正确。 12.高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是 A.反应后白瓷中的褐色会变浅 B.该反应中是氧化剂，是还原剂 C.该反应条件下的还原性比强 D.每消耗11.2 L （标准状况下），可去除160g 【答案】D 【解析】反应将氧化铁（Fe2O3）转化为氯化亚铁（FeCl2），去除了导致褐色的成分，因此褐色会变浅，A正确；在反应中，Fe2O3中的铁元素化合价从+3价降至+2价，得到电子被还原，作氧化剂；H2中的氢元素化合价从0价升至+1价，失去电子被氧化，作还原剂，B正确；H2作为还原剂将Fe3+还原为Fe2+，而FeCl2是还原产物，根据氧化还原规律，还原性：还原剂>还原产物，因此：还原性 H2>FeCl2，C正确；标准状况下，11.2 L H2的物质的量为=0.5mol。由反应：Fe2O3 + H2 + 4HCl === 2FeCl2 + 3H2O可知，H2与Fe2O3的物质的量之比为1:1，消耗0.5 mol H2可去除0.5 mol Fe2O3，Fe2O3的摩尔质量为160 g/mol，因此质量为0.5 mol × 160 g/mol= 80 g，D错误。 13. 1943年，我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，某实验小组模拟其方法制备纯碱，设计流程如图所示。下列说法正确的是 A.气体A是，气体B是 B.生成滤渣C的离子方程式为 C.“蒸发浓缩”在坩埚中进行 D.副产品E的主要成分可以用于制作化肥 【答案】D 【解析】向饱和食盐水先通入在水中溶解度大的气体A，使食盐水呈碱性，再通入气体B，促进的吸收，A错误； 饱和食盐水通入，生成溶解度小的析出形成滤渣C，离子方程式为：，B错误； 坩埚用于灼烧固体， “蒸发浓缩”在蒸发皿中进行， C错误； 滤液中主要含，再经蒸发浓缩得到副产品E的主要成分是，可以用作植物生长所需的氮肥，D正确。 14.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是 A.原子半径： B.非金属性： C.Z元素的最高正价为 D.X、Y、Z组成的正盐至少有2种 【答案】A 【解析】原子序数：X<Y<Z，X元素质子数是其K层电子数的四倍，K层电子数为2，质子数为8，X为O；Y元素焰色为黄色，Y为Na；Z与X同族，Z为S；根据周期表规律，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na > S；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，S > O，因此，原子半径顺序为：Na > S > O，即Y > Z > X，A错误；非金属性同主族自上而下减弱，非金属性：氧（X）>硫（Z），B正确；硫（Z）最高正价为+6，C正确；X、Y、Z可组成多种正盐，如Na2SO4、Na2SO3等，至少2种，D正确。 15.某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A.a和b用导线连接，溶液中的移向铁片 B.a和b用导线连接，铜片上发生的反应为 C.a和b用导线连接，电子从电极经溶液流向铜电极 D.无论a和b是否连接，反应总方程式均为 【答案】C 【解析】使用导线连接材料a和b，以构成一个闭合回路，此时可形成原电池，实现化学能向电能的转化，由于铁的金属活动性更强，它作为负极发生氧化反应，原电池的电解质溶液中的阴离子向负极移动，即移向铁片，A正确；和用导线连接，装置构成原电池，铜片被还原，是电子流入的电极，为正极，铜片上发生的反应为：，B正确；a和用导线连接，装置构成原电池，Fe作为负极失去电子，这些电子通过导线流向Cu电极，但电子不能通过溶液，C错误；无论和是否通过导线相连，该装置的总反应都是铁置换出铜，反应总方程式均为：，D正确；故选C。 16.一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的和，发生反应：。t min达到平衡。下列说法不正确的是 A.若投入2与1，则生成2 B.若用18O2进行反应，一段时间18O在反应物和生成物中均存在 C.t min前，该反应的正反应速率大于逆反应速率 D.平衡时反应物与生成物浓度均不再变化 【答案】A 【解析】是可逆反应，不可能完全反应，故投入2mol与1mol，生成物质的量小于2mol，A错误；在可逆反应中正逆反应同时进行，当用进行反应时，通过正反应进入中，中的又可通过逆反应进入中，因此一段时间后在反应物和生成物中均存在，B正确；t min达到平衡，则t min前，该反应正在正向建立平衡，因此反应的正反应速率大于逆反应速率，C正确；平衡时各物质的量浓度不再改变，即反应物与生成物浓度均不再变化，D正确。 17.某同学设计如图实验装置制备和NaClO(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A.试剂X可以是或 B.浓盐酸在反应中仅体现还原性 C.装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 D.热水浴和冰水浴均能保持温度恒定 【答案】D 【解析】与浓盐酸反应需要加热，但甲装置没有加热装置，无法发生反应，与浓盐酸在常温下即可反应生成氯气，无需加热，因此试剂X不能是，A错误；浓盐酸与强氧化剂（如）反应时，部分被氧化为（体现还原性），另一部分与金属阳离子结合生成盐（如MnCl2），体现酸性，B错误；甲装置制备的氯气中混有HCl和水蒸气，为防止HCl与后续的碱溶液反应，应先通过饱和食盐水除去HCl，若装置乙中直接盛放浓硫酸，无法除去HCl杂质，会影响后续产物的纯度，C错误；丙装置中热水浴可维持较高温度，使与KOH发生反应生成KClO3；丁装置中冰水浴可维持较低温度，使与NaOH发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，两种水浴都能保证反应在稳定温度下进行，D正确。 18.为验证SO2性质，按如图装置进行实验(已知各装置中通入SO2均足量)，下列说法正确的是 A.向反应后装置A的圆底烧瓶中加入水检验硫酸铜的生成 B.若装置B中无明显现象，装置C中品红褪色，则使品红褪色的含硫微粒不是SO2本身 C.装置D溶液中c(H+)有所增大，即可证明Fe3+氧化了SO2 D.装置E中无明显现象 【答案】B 【解析】得到SO2，将SO2气体依次通入装置B(品红乙醇溶液)、装置C(品红水溶液)中以探究SO2使品红褪色的机理，通入装置D中发生反应：2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+2HCl+H2SO4，说明SO2具有还原性，通入装置E中有S单质析出，使溶液变浑浊，说明SO2具有氧化性，最后通入装置F中进行尾气处理，防止污染环境，据此分析解题。 由题干实验装置可知，装置A为Cu和浓硫酸共热：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应后，装置A的圆底烧瓶中浓硫酸有剩余，应该将液体冷却后缓慢加入水中，并不断搅拌，通过观察溶液的颜色检验硫酸铜的生成，A错误；A中产生的SO₂通入B、C，若装置B中品红乙醇溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红的水溶液褪色的含硫微粒可能是SO2与水反应生成的H2SO3、或，不是SO2本身，B正确；装置D溶液中c(H+)有所增大，可能是反应：2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+2HCl+H2SO4，中产生的HCl和H2SO4电离出H+，也可能是SO2溶于水生成的亚硫酸电离出H+导致的，C错误；装置E中有硫生成，产生淡黄色浑浊，D错误。 19.工业生产中以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为价)为原料生产硫酸的流程如图所示，下列说法错误的是（　　） A.将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B.当和进入接触室充分反应，将有发生转移 C.接触室中反应温度选择是为了提高催化剂活性并加快反应速率 D.可用浓氨水吸收尾气，并将产物进一步转化利用 【答案】B 【解析】将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确；二氧化硫和氧气为可逆反应，进行不完全，则和进入接触室充分反应，将有小于发生转移，B错误；升高温度反应加快，且催化剂需要一定的活化温度，接触室中反应温度选择是为了提高催化剂活性并加快反应速率，C正确；尾气含有二氧化硫，用氨气吸收，可转化成氮肥，D正确； 故选B。 20.下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向碳酸钙中滴加足量盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 非金属性： B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 C 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不含 D 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加溶液，溶液变红 溶液中一定含有 【答案】B 【解析】比较非金属性应通过最高价氧化物对应水化物的酸性，而HCl不是Cl的最高价含氧酸，Cl的最高价含氧酸是HClO₄，因此不能用HCl和H₂CO₃的酸性比较Cl和C的非金属性，A错误；先加稀盐酸无现象，排除了、、Ag+等干扰离子；再加BaCl2生成白色沉淀，说明生成了BaSO4，可证明溶液中一定含有，操作、现象和结论均正确，B正确；火焰呈黄色证明有Na⁺，但K⁺的火焰颜色浅紫色会被Na⁺的黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否含K⁺，C错误；先加氯水再加KSCN溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，但Fe3+可能由溶液中原有Fe2+氧化而来，Fe3+也可能来自于原溶液，故无法确定原溶液中一定含有Fe2+， D错误。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21.（8分）请回答： （1）写出的二氧化碳的电子式：___________ （2）比较原子半径的大小：r（Mg）__________r（Cl） （3）金属钠着火__________（填“能”或“不能”）用水浇灭，结合化学方程式说明原因________________________________________ (1) 答案： 解析：是共价化合物，C 分别和 2 个 O 形成双键，C 在中间，O 在两侧，每个 O 周围共 8 电子。 (2) 答案： 解析：、均为第三周期元素，同周期主族元素，核电荷数越大原子半径越小；在 ⅡA，在 ⅦA，序数，故半径。 (3) 答案：不能；；反应放热会引燃氢气发生爆炸。 解析：金属钠可与水剧烈反应，生成可燃性气体，反应放热会引燃氢气发生爆炸，扩大火情，因此钠着火不能用水，一般用沙土盖灭。 21.（8分）一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂。能发生如下变化(A～F均分别代表一种物质，流程图中的部分产物已略去，如B生成C的同时还有CO2生成)： (1)由A生成B的化学方程式为__________________________________________________。 (2)B、C均含有的官能团是_______________________________________________(填名称)。 (3)从A到F发生的反应类型有________(填字母)。 A．氧化 B．酯化 C．加成 D．水解 (4)写出B→C所发生的化学反应的化学方程式：_________________ 【答案】(1)(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6 　纤维素　　　　　　　　葡萄糖 (2)羟基　 (3)ABD (4)C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑ 【解析】由题意知，A为纤维素，则B为葡萄糖；由“B生成C的同时还有CO2生成”知，C为乙醇，则D为乙醛，E为乙酸，F为乙酸乙酯。(2)葡萄糖和乙醇分子中均含有羟基。(3)A→B发生水解反应，B→C发生氧化反应，C→D发生氧化反应，D→E发生氧化反应，C＋E→F发生酯化反应。 23.（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应条件没有标出)。 请回答下列问题： (1) 写出下列物质的化学式：丙                  ，H                   (2) 实验室里金属A保存在                  中。 (3) 检验物质F溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是                   (4) 写出反应③的离子方程式：                   【答案】(1)； (2) 煤油或石蜡油 (3)KSCN溶液、氯水（或等氧化剂） (4) 【解析】(1)气体丙是，红褐色沉淀H是。 (2) 金属单质A焰色试验火焰颜色为黄色，则A为Na，钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，因此实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水。 (3)物质F是，需要检验其中的。由于Fe²⁺容易被空气中的氧气氧化为Fe³⁺，且会干扰实验结果，因此需要先加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明无；再加入氯水（或等氧化剂），若溶液变红，则证明原溶液中含有。 (4反应③是铝与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为： 24.（10分）某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯，取无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸进行实验，用饱和碳酸钠溶液收集产物。实验装置如图所示： (1)乙酸的官能团名称为　　　　 (2)制备乙酸乙酯的化学方程式为　　　　　　　　，反应类型为　　　　 (3)接收装置还可选择下图中的　　 （填字母）。 (4)饱和碳酸钠溶液的作用　　　　　　 【答案】(1)羧基　 (2) CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O 酯化反应（取代反应） (3)C (4)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层 【解析】（1）乙酸的结构简式为CH3COOH，其官能团为羧基 （2） 乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应（属于取代反应），生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为:，故答案为： ；酯化反应（取代反应）； （3）生成的乙酸乙酯和随之挥发过来的乙酸和乙醇都是有机物，通入CCl4中会发生倒吸，而且CCl4能溶解乙酸乙酯，使产率降低，A错误；导管直接插入液面，易倒吸，B错误；干燥管体积较大，可防倒吸，且插入液面下能充分除杂，C正确；故选C； （4）饱和碳酸钠可以中和乙酸（与挥发出的乙酸反应）、溶解乙醇（乙醇易溶于水）、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度低，有利于分层，故答案为：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层； 25.（6分）向质量为3.36 g的Cu和CuO的混合物中加入足量的稀硝酸，在加热条件下反应至混合物完全溶解，同时收集到224mL（标准状况） NO气体。试回答下列问题： (1)写出CuO的摩尔质量为         g/mol。 (2)NO的物质的量为_______mol。 (3)生成的的物质的量为____________mol。 【答案】(1) (2) (3) 【解析】(1) CuO 摩尔质量 相对原子质量，相对原子质量 (2) NO 的物质的量 标准状况气体摩尔体积 (3) 计算 反应方程式： ① （和稀硝酸氧化还原生成） ② （与硝酸复分解，无气体） 步骤 1：由求单质的物质的量 关系式： 步骤 2：求质量、物质的量 步骤 3：、中全部变为 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $