精品解析：陕西西安交通大学附属中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试题

2025~2026学年第二学期 高二年级期中考试化学(高考类)试题 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙醇的空间填充模型： C. 乙烯的结构简式： D. 2-甲基-1-丙醇的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基的电子式为，A错误； B．碳原子（半径较大）、氧原子（半径次之）、氢原子（半径最小）的相对大小；氧原子连接的羟基占据分子的一端，无 “棍” 状化学键的表示，B正确； C．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式：，C错误； D．2-甲基-1-丙醇的键线式为：，D错误； 故选B。 2. 下列各组物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．前者羟基直接与苯环相连属于酚，后者官能团为醛基属于醛，不属于同一类物质，A错误； B．前者羟基直接与苯环相连属于酚，后者含有醚键属于醚，不属于同一类物质，B错误； C．前者羟基连在苯环侧链饱和碳原子上属于醇，后者羟基直接与苯环相连属于酚，不属于同一类物质，C错误； D．和的官能团均为酯基，都属于酯类，D正确； 故选D。 3. 中国科学院大连化学物理研究所在、双原子电催化剂上实现了高选择性氨合成的新突破。下列说法正确的是 A. 和中氮的杂化方式相同 B. 电负性：N>O>C C. 的价层电子对互斥模型： D. 基态和的轨道上成对电子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．计算中心N原子的价层电子对数判断杂化类型：：σ键数为3，孤电子对数，价层电子总对数为，N为杂化；​：σ键数为2，孤电子对数，价层电子总对数为，N也为，二者氮原子杂化方式相同，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性顺序为，B错误； C．中心N的价层电子对数个σ键对孤电子对，价层电子对互斥模型（VSEPR模型）为四面体形（），C错误； D．基态Cu电子排布为，3d轨道全充满，共有5对成对电子；基态Ni电子排布为，3d轨道只有3对成对电子（2个未成对电子），二者3d轨道成对电子数不同，D错误； 故选A。 4. 下列关于物质鉴定与分析方法的说法错误的是 A. 色谱法可分离提纯有机化合物 B. 质谱不能确定有机化合物的元素组成 C. 核磁共振氢谱不能区分甲烷和苯 D. 红外光谱可区分酚羟基和醇羟基 【答案】C 【解析】 【详解】A．色谱法利用不同物质在固定相和流动相的分配系数差异实现分离，是分离提纯有机化合物的常用方法，A正确； B．高中阶段涉及的普通低分辨质谱仅能测定有机物的相对分子质量，无法直接确定元素组成，元素组成需借助元素分析等其他方法确定，B正确； C．甲烷和苯虽都只有1种等效氢，但二者氢原子的化学环境差异显著，核磁共振氢谱的化学位移明显不同，可以区分，C错误； D．酚羟基和醇羟基的化学键振动频率不同，红外光谱中会出现在不同位置的特征吸收峰，可通过红外光谱区分，D正确； 故答案选C 5. 下列实验装置使用正确的是 A．制备并检验乙炔 B．制备乙酸乙酯 C．制备溴苯并验证有生成 D．蒸馏分离和 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石制备乙炔时，电石中含硫化物杂质，反应生成的等杂质也能使溴水褪色，会干扰乙炔的检验，该装置未设计除杂步骤，A错误； B．制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导气管不能伸入饱和​溶液液面以下，该装置正确，B正确； C．苯与溴制备溴苯的反应中，挥发出来的​单质会进入溶液，也能反应生成沉淀，干扰产物的检验，装置未除去挥发的溴，C错误； D．蒸馏时温度计水银球需位于蒸馏烧瓶支管口处，D错误； 故选B。 6. 下列四种有机化合物均含有多个官能团，结构简式如图，下列说法正确的是 A. ①可与溶液反应产生 B. ②能与溶液作用显色 C. ③最多能与发生苯环上的取代反应 D. ④可以发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．①分子中的官能团为醚键和酚羟基，酚具有一定的酸性，但酚的酸性比碳酸弱，其不能与NaHCO3溶液反应产生CO2，A错误； B．②分子中的官能团为醇羟基和羧基，不含酚羟基，其不具有酚类物质的性质，不能使FeCl3溶液显紫色，B错误； C．③苯环上只有2个氢原子，且处于酚羟基邻位，故1 mol③最多能与2 mol Br2发生苯环上的取代反应，C错误； D．④分子中羟基所连碳原子的邻位碳原子上有H原子，故其可以发生消去反应，D正确； 故选D。 7. Ph-表示苯基，下列反应的化学或离子方程式正确的是 A. 在作用下，甲苯与液溴反应： B. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化的离子方程式：＋3OH－(HOCH2)2CHOH＋3C17H35COO－ C. 邻羟基苯甲醛中加入足量饱和溴水：＋2Br2→↓＋2HBr D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．作催化剂时，液溴和甲苯发生苯环上的氢取代反应，正确 的反应方程式为＋Br2(l)++HBr↑，A错误； B．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化生成甘油和硬脂酸钠，拆分正确，符合守恒原则，B正确； C．酚羟基为邻对位定位基，邻羟基苯甲醛中，羟基的一个邻位已经被醛基占据，剩余1个邻位氢、1个对位氢，共消耗发生取代反应；醛基也可被溴水氧化为羧基，正确的方程式为：H2O＋＋3Br2→↓＋4HBr，C错误； D．酸性顺序：苯酚，因此苯酚钠和少量​反应，只能生成苯酚和，正确方程式为，D错误； 故选B。 8. 阿司匹林、布洛芬、对乙酰氨基酚等是家中常备药物。下列说法正确的是 A. 阿司匹林分子中所有原子可能共面 B. 布洛芬分子中手性碳原子有个 C. 阿司匹林分子可与发生加成反应 D. 对乙酰氨基酚核磁共振氢谱图中有组吸收峰 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿司匹林分子中含有同时连有个氢原子的杂化的碳原子（），故阿司匹林分子中所有原子不可能共面，A错误； B．连接个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据布洛芬的结构简式可知，布洛芬分子中手性碳原子有个（），B错误； C．阿司匹林分子中能与氢气发生加成反应的有苯环，酯基和羧基不与氢气加成，故阿司匹林分子可与发生加成反应，C错误； D．由对乙酰氨基酚的结构简式可知，对乙酰氨基酚分子中含有种化学环境不同的氢，则其核磁共振氢谱图中有组吸收峰，D正确； 故答案选D。 9. 梗图“一脸辛酸”中，出现了有机物辛酸(键线式如图)。辛酸天然品存在于肉豆蔻、柠檬草、苹果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀释后呈现水果香气。下列说法正确的是 A. 辛酸的同分异构体的名称为2，3，3-三甲基戊酸 B. 比辛酸少2个碳原子的同系物分子有8种(不考虑立体异构) C. 辛酸的1种羧酸类同分异构体中，所有碳原子和氧原子可能共平面 D. 辛酸与乙酸互为同系物且其酸性强于乙酸 【答案】B 【解析】 【分析】辛酸是8个碳的饱和一元羧酸，分子式为，依次分析选项。 【详解】A．羧酸命名时，羧基碳为1号碳，最长碳链为5个碳，取代基位置为3位两个甲基、4位一个甲基，正确名称为3,3,4-三甲基戊酸，A错误； B．比辛酸少2个碳原子的同系物，为6个碳的饱和一元羧酸，结构可看作，其中戊基的同分异构体共8种（正戊烷衍生3种、异戊烷衍生4种、新戊烷衍生1种，共种），因此符合条件的同系物共8种，B正确； C．羧基为平面结构，但辛酸的羧酸类同分异构体中，除羧基的C原子外，其余C原子均为sp3杂化（四面体构型），碳碳单键旋转无法让所有C和O原子共平面，C错误； D．辛酸和乙酸互为同系物，但饱和一元羧酸中，碳原子数越多，烷基推电子效应越强，羧基电离能力越弱，酸性越弱，因此辛酸酸性弱于乙酸，D错误； 故选B。 10. 已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及以下反应。下列说法正确的是 A. 靛白和靛蓝分子中共有5种官能团 B. 靛白可以在的催化作用下和发生反应生成醛基 C. 靛蓝可以和发生加成反应 D. 靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．靛蓝的官能团为酮羰基、碳碳双键、亚氨基，靛白的官能团为羟基、碳碳双键、亚氨基，二者总共只有4种不同官能团，A错误； B．醇催化氧化生成醛基要求羟基为伯醇（羟基相连的碳原子连2个H）；靛白中与羟基相连的碳原子只连1个H，属于仲醇，催化氧化生成羰基，不能得到醛基，B错误； C．靛蓝中含2个苯环（共消耗）、1个碳碳双键（消耗）、2个酮羰基（共消耗​），总共可消耗​，C错误； D．靛蓝和靛白分子均为对称结构，两个苯环的等效氢重合，苯环上共有4种不同化学环境的氢原子，因此苯环上的一氯代物均为4种，D正确； 故选D。 11. M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这5种元素组成的某化合物是一种离子电池电解液的关键基础材料，其结构如图所示。与同主族，元素是周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 该化合物中所有原子均满足最外层8电子结构 C. 键角： D. 该化合物中含有离子键和极性键 【答案】B 【解析】 【分析】已知条件：原子序数M<W<X<Y<Z，均为短周期主族元素；Y是周期表电负性最大的元素→Y=F；X与Z同主族，且X原子序数小于Y，Z原子序数大于Y，且X成2个共价键，Z成6个共价键→X为O，Z=S；W原子序数小于O以及W成键数→W=N；M带1个正电荷，原子序数小于N，主族元素→M=Li。最终元素：M=Li、W=N、X=O、Y=F、Z=S，据此分析： 【详解】A．离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 （3电子层）>（2电子层）>（2电子层，核电荷数更大）>（1电子层），顺序正确，A正确； B．最外层只有2个电子，不满足8电子结构，B错误； C．为，为：和中N原子均为杂化（3个键，1个孤电子对）；根据电负性F>N>H，中成键电子对偏向F，成键电子对排斥力小，键角小，故键角，C正确； D．该化合物由和阴离子构成，阴阳离子间存在离子键；阴离子内不同原子之间的共价键均为极性键，D正确； 故选B。 12. 氟、氯、溴、碘与铝形成的化合物晶体类型并不完全相同。氟化铝晶体的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。下列有关说法正确的是 A. 氟化铝晶体为共价晶体 B. 与A最近且等距离的A为8个 C. 为非极性分子，其二聚体为极性分子 D. 沸点依次降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟化铝中F和Al的电负性差异大，形成离子键，属于离子晶体，非共价晶体，A错误； B．铝离子的半径小于氟离子，由氟化铝晶胞结构可知，A为Al3+，A位于每条棱的中心，每个Al3+周围都有8个最近且等距离的Al3+(距离均为面对角线的一半)，B正确； C．空间结构为平面正三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，其二聚体结构中心对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C错误； D．、、均为分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力逐渐增强，故沸点依次升高，D错误； 故答案选B。 13. 已知两个醛分子在溶液作用下可以发生加成反应生成羟基醛，其反应原理如下(其中、代表或烃基)，则苯甲醛、乙醛、正丁醛在溶液中发生反应，最多可以形成含有一个羟基和一个醛基的羟基醛的种类是(不考虑立体异构) A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 【答案】C 【解析】 【详解】该反应为羟醛缩合反应，反应本质是含有α-H（醛基相邻碳上的氢）的醛提供α-碳和α-H，加成到另一醛的醛羰基上，最终得到含1个羟基、1个醛基的羟基醛，分类讨论如下：三种醛中，苯甲醛的醛基直接连苯环，无α-H，只能提供醛羰基；乙醛和正丁醛都有α-H，既可以提供α-碳和α-H，也可以提供醛羰基： 自身加成： 乙醛自身加成得1种，正丁醛自身加成得1种，共种，苯甲醛无α-H不能自身加成； 苯甲醛与乙醛、正丁醛的交叉加成： 乙醛提供α-碳和α-H加成苯甲醛的羰基得1种，正丁醛提供α-碳和α-H加成苯甲醛的羰基得1种，共种（苯甲醛无α-H，无法反过来加成，因此不存在反向产物）； 乙醛与正丁醛的交叉加成： 乙醛提供α-碳和α-H、正丁醛提供羰基得1种，正丁醛提供α-碳和α-H、乙醛提供羰基得1种，二者结构不同，共种。 总种类：种，故选C。 14. 实验室利用模拟“海水-河水”浓差电池电解制备的装置如图所示，维持电流强度为(相当于每秒通过电子)进行电解，其中、均为复合电极(不考虑溶解氧的影响)。下列说法正确的是 A. 膜和膜均为阴离子交换膜 B. 电极发生反应： C. 电解一段时间后，石墨电极区溶液减小 D. 若电解，理论上制备的()的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】首先分析装置：左侧为浓差原电池，右侧为电解池。 浓差电池中，高浓度的从模拟海水（X侧，浓度更高）向低浓度的模拟河水（Y侧）移动，阳离子向原电池正极移动，因此Y是原电池正极，X是原电池负极；右侧电解池中，标注Co为阳极室，因此Co是阳极（接原电池正极Y），石墨是阴极（接原电池负极X），目标产物为，据此分析： 【详解】A．Co阳极反应为，需要穿过膜进入产品室，因此膜为阳离子交换膜；原料室的需要穿过膜进入产品室与结合，因此膜为阴离子交换膜。A错误； B．X是原电池负极，负极发生失电子的氧化反应，反应为，B错误； C．石墨是电解池阴极，阴极发生反应：，生成，且原料室的穿过膜进入阴极区，因此石墨区NaOH浓度增大，增大，C错误； D．电解，总转移电子的物质的量：；生成​需要，对应转移电子，因此电解制备的，质量，D正确； 故选D。 15. 常温下，用溶液分别滴定和溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑或的水解)。下列说法正确的是 A. 向含有和两种溶质且浓度均为的溶液中滴加溶液，先产生的沉淀是 B. 常温下，的数量级为 C. 常温下，反应的平衡常数为 D. 溶液中离子浓度处于阴影部分时，会产生沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】 横坐标 ，纵坐标 或 ，对于 ：，取负对数得：，即 ，斜率为（更平缓），结合图像截距得：，故 ；对于 ：，取负对数得：，即 ，斜率为（更陡），结合图像截距得：，故 。 【详解】A．等浓度和​中，开始沉淀所需：：，​：， 更小的先沉淀，故先产生沉淀，A错误； B．，数量级为，B错误； C．平衡常数 ，C错误； D．对于，平衡线满足，，阴影区域在平衡线下方，任意点满足，即，故，会产生沉淀，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 结合所学知识，回答下列问题。 （1）铅蓄电池的正极反应式：______。 （2）以和为反应物的熔融碳酸盐电池的负极反应式：______。 （3）第一电离能：B______Be，原因是______。 （4）配制银氨溶液时，试剂的加入顺序：______。(填标号) A．向溶液中滴加氨水 B．向氨水中滴加溶液 （5）液态油可通过______等手段转变为半固态的脂肪。 【答案】（1） （2） （3） ①. 小于（或<） ②. Be的价电子排布为，处于全满稳定状态，失去电子所需能量更高，B的价电子排布为，2p轨道电子能量高于2s轨道，更易失去 （4）A （5） 氢化 【解析】 【小问1详解】 铅蓄电池正极为，放电时+4价Pb得电子降为+2价，酸性电解质环境中，与、硫酸根结合生成和，正极反应式为； 【小问2详解】 熔融碳酸盐电池负极为发生氧化反应，C元素从-4价升高到+4价，失去8个电子，该电池传导离子为碳酸根，用碳酸根配平电荷，产物为和，负极反应式为； 【小问3详解】 同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，但Be的价电子为全满稳定结构，失电子需要的能量更高；B的2p轨道单电子能量更高，更容易失去，因此第一电离能B小于Be； 【小问4详解】 配制银氨溶液需向硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，至最初生成的沉淀恰好完全溶解即可，因此选A。 【小问5详解】 液态油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，与氢气发生加成反应（氢化反应）后饱和度升高，熔沸点上升，可转变为半固态的脂肪，该过程也称为油脂的硬化。 17. Ⅰ、氨硼烷()是一种高性能化学储氢材料，其结构如图所示(图中仅标出部分氢原子带电荷情况)。晶体中，分子间存在不寻常的强烈相互作用，为解释这种作用，科学家提出了二氢键的观点，二氢键可以表示为。 回答下列问题。 （1）根据上图，判断中、、H三种元素的电负性由大到小的顺序为______。 （2）检测的晶体结构，可采用的仪器分析方法为______。(填标号) A．射线衍射 B．原子发射光谱 C．原子吸收光谱 （3）中、原子的杂化方式分别为______。(填标号) A. ， B. ， C. ， D. ， （4）中______中(填“>”或“<”)。 （5）与相对分子质量接近，但常温下为气态，为固态，原因是______。 Ⅱ、化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如下图所示(原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数，。 （6）已知晶胞中原子均参与形成配位键，则与的配位数之比为______。(填标号) A. B. C. D. （7）中______。 【答案】（1）N>H>B （2）A （3）D （4）> （5）H3NBH3分子间存在二氢键，分子间作用力更强 （6）C （7） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，N-H键中H带有正电荷，N带有负电荷，电负性N>H，H-B键中H带有负电荷，B带有正电荷，电负性H>B，则电负性由大到小的顺序为：N>H>B； 【小问2详解】 X射线衍射可以检验晶体的结构，故选A； 【小问3详解】 H3NBH3中N、B原子的价层电子对数都为4，杂化方式都是sp3杂化，故选D； 【小问4详解】 H3NBH3中N原子无孤电子对，NH3中的N原子有孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大于成键电子对之间斥力，H3NBH3中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角； 【小问5详解】 相对分子质量接近时，分子间作用力越强，沸点越高，氨硼烷存在额外的二氢键作用，分子间作用力更强，因此常温为固态； 【小问6详解】 晶胞中每个N原子均参与形成配位键，周围形成的配位键数目为4，周围形成的配位键数目为，则与的配位数之比为，故选C； 【小问7详解】 由图可知，苯环个数为，配位数为4，配位数为6（4个-CN和2个NH3），题干化学式中Ni2+与Zn2+个数比为1:1，根据电荷守恒和配位数关系可知，则该晶胞的化学式为，则。 18. 萜类化合物是一类广泛存在于植物、昆虫和微生物中的天然有机化合物，它们通常具有挥发性，是植物精油、树脂、色素等的主要成分。月桂烯属于单萜烯类物质，有令人愉快、清淡的香脂气味，可用来合成芳樟醇、香叶醇和橙花醇等香料。 回答下列问题。 （1）乙酸橙花酯的分子式为______，所含官能团的名称为______和酯基。 （2）与月桂烯发生反应①的另一物质是______(填化学式)。反应①得到产物中有______种不同化学环境的氢原子。 （3）写出反应②的化学方程式______。 （4）芳樟醇可以发生消去反应，得到的产物是月桂烯的同分异构体，写出该物质的结构简式______。 （5）反应③的反应类型为______。 （6）月桂烯还可以合成香叶醇(结构如图)，香叶醇和橙花醇属于______异构。(填“构造”或“立体”) （7）薄荷醇和薄荷酮属于单环单萜类物质，结构如图所示。 写出薄荷醇转变为薄荷酮的化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键 （2） ①. HCl ②. 7 （3） （4） （5）取代反应 （6）立体 （7） 【解析】 【分析】与HCl发生1,2-加成生成，发生1,4-加成生成，发生取代反应生成；发生取代反应生成，发生水解反应生成香叶醇，据此解答。 【小问1详解】 根据乙酸橙花酯的结构简式可知，其分子式为：；所含官能团的名称为碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 根据反应①前后物质的结构简式判断，与月桂烯发生反应①的另一物质是：HCl；同一碳原子上的氢等效，同一碳原子所连甲基上的氢等效，对称位置的氢等效，反应①得到产物、，分别有7种不同化学环境的氢原子； 【小问3详解】 反应②是取代反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 芳樟醇可以发生消去反应，得到的产物是月桂烯的同分异构体，反应方程式为；该物质的结构简式：； 【小问5详解】 根据分析，反应③的反应类型为取代反应； 【小问6详解】 香叶醇和橙花醇，二者官能团种类和数目、位置相同，成键方式相同，二者碳碳双键上的取代基在空间呈顺式/反式排列，属于立体异构； 【小问7详解】 薄荷醇含有羟基，发生催化氧化转化为薄荷酮，反应方程式为：。 19. 苯妥英钠常用作抗癫痫药，实验室由二苯乙二酮()制备苯妥英钠()的原理如下(部分条件和试剂省略)： 实验装置及步骤如下： ①在圆底烧瓶中依次加入二苯乙二酮，乙醇，蒸馏水，尿素(过量)，加热后加入的氢氧化钠溶液使其完全溶解。加热至，回流。 ②反应完毕后，将上述反应液倾入沸水中，加入脱色剂，煮沸，趁热过滤。 ③滤液放置至时，用的盐酸调节为6左右，放置冷却析出晶体，过滤，洗涤晶体，得到苯妥英粗品。 ④在圆底烧瓶中加入苯妥英粗品和蒸馏水，加热至，搅拌下滴加的氢氧化钠溶液至悬浊液完全溶解(此时在之间)，放入脱色剂继续加热脱色，趁热过滤。 ⑤将得到的滤液转移到烧杯中，放入冰箱内冷却结晶，过滤，干燥得到 苯妥英钠。 回答下列问题。 （1）仪器B的名称为______。在中的溶解度：二苯乙二酮______苯妥英钠。(填“>”、“<”或“=”) （2）步骤①中为了避免反应过于剧烈，加入应采取______的办法。 （3）步骤①中加热回流时，适宜的加热方式为______。(填标号) A．水浴加热 B．明火加热 C．油浴加热 （4）步骤③中洗涤晶体的洗涤剂为______。 （5）步骤④中趁热过滤除去的杂质是______。 （6）苯妥英钠的产率为______。(列出计算式即可) （7）若需进一步纯化产品，可采用的方法是______。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. > （2）分批加入或缓慢滴加并不断搅拌 （3）A （4）冷蒸馏水 （5）脱色剂吸附的有色杂质以及不溶性杂质 （6） （7）重结晶 【解析】 【分析】本实验先由二苯乙二酮与尿素反应生成苯妥英粗品，再经酸化、冷却结晶、洗涤得到苯妥英，随后苯妥英与 NaOH 反应生成苯妥英钠，加入脱色剂除杂脱色，过滤后冷却结晶，最终得到苯妥英钠产品。 【小问1详解】 ①装置中B用于冷凝回流反应过程中挥发出的蒸气，仪器名称为球形冷凝管； ②二苯乙二酮为有机分子，易溶于有机溶剂 CCl4，苯妥英钠为钠盐，离子性较强，在 CCl4中溶解度较小，故二苯乙二酮在CCl4中溶解度大于苯妥英钠； 【小问2详解】 步骤①中NaOH 溶液碱性较强，若一次性加入，可能导致局部碱性过强、反应过快或副反应增多，因此应采用分批加入、缓慢加入并不断搅拌的方法； 【小问3详解】 步骤①中反应需加热至98度并回流，体系中含乙醇，不能用明火加热，水浴加热温和且温度可接近该范围，适合该实验； 【小问4详解】 步骤③中洗涤晶体的目的是除去晶体表面残留的盐酸、无机盐等可溶性杂质。为减少苯妥英溶解损失，应使用冷蒸馏水洗涤； 【小问5详解】 步骤④中加入脱色剂后继续加热，再趁热过滤，是为了除去脱色剂吸附的有色杂质以及不溶性杂质； 【小问6详解】 由分析可知，二苯乙二酮物质的量为：，理论生成苯妥英钠：，所以最后产率为； 【小问7详解】 若需进一步纯化产品，可利用溶解度随温度变化的差异进行重结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期 高二年级期中考试化学(高考类)试题 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙醇的空间填充模型： C. 乙烯的结构简式： D. 2-甲基-1-丙醇的键线式： 2. 下列各组物质中，按官能团进行分类，属于同一类物质的是 A. B. C. D. 3. 中国科学院大连化学物理研究所在、双原子电催化剂上实现了高选择性氨合成的新突破。下列说法正确的是 A. 和中氮的杂化方式相同 B. 电负性：N>O>C C. 的价层电子对互斥模型： D. 基态和的轨道上成对电子数相同 4. 下列关于物质鉴定与分析方法的说法错误的是 A. 色谱法可分离提纯有机化合物 B. 质谱不能确定有机化合物的元素组成 C. 核磁共振氢谱不能区分甲烷和苯 D. 红外光谱可区分酚羟基和醇羟基 5. 下列实验装置使用正确的是 A．制备并检验乙炔 B．制备乙酸乙酯 C．制备溴苯并验证有生成 D．蒸馏分离和 A. A B. B C. C D. D 6. 下列四种有机化合物均含有多个官能团，结构简式如图，下列说法正确的是 A. ①可与溶液反应产生 B. ②能与溶液作用显色 C. ③最多能与发生苯环上的取代反应 D. ④可以发生消去反应 7. Ph-表示苯基，下列反应的化学或离子方程式正确的是 A. 在作用下，甲苯与液溴反应： B. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化的离子方程式：＋3OH－(HOCH2)2CHOH＋3C17H35COO－ C. 邻羟基苯甲醛中加入足量饱和溴水：＋2Br2→↓＋2HBr D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 8. 阿司匹林、布洛芬、对乙酰氨基酚等是家中常备药物。下列说法正确的是 A. 阿司匹林分子中所有原子可能共面 B. 布洛芬分子中手性碳原子有个 C. 阿司匹林分子可与发生加成反应 D. 对乙酰氨基酚核磁共振氢谱图中有组吸收峰 9. 梗图“一脸辛酸”中，出现了有机物辛酸(键线式如图)。辛酸天然品存在于肉豆蔻、柠檬草、苹果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀释后呈现水果香气。下列说法正确的是 A. 辛酸的同分异构体的名称为2，3，3-三甲基戊酸 B. 比辛酸少2个碳原子的同系物分子有8种(不考虑立体异构) C. 辛酸的1种羧酸类同分异构体中，所有碳原子和氧原子可能共平面 D. 辛酸与乙酸互为同系物且其酸性强于乙酸 10. 已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及以下反应。下列说法正确的是 A. 靛白和靛蓝分子中共有5种官能团 B. 靛白可以在的催化作用下和发生反应生成醛基 C. 靛蓝可以和发生加成反应 D. 靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种 11. M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这5种元素组成的某化合物是一种离子电池电解液的关键基础材料，其结构如图所示。与同主族，元素是周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 该化合物中所有原子均满足最外层8电子结构 C. 键角： D. 该化合物中含有离子键和极性键 12. 氟、氯、溴、碘与铝形成的化合物晶体类型并不完全相同。氟化铝晶体的晶胞结构(立方晶胞)如图所示。下列有关说法正确的是 A. 氟化铝晶体为共价晶体 B. 与A最近且等距离的A为8个 C. 为非极性分子，其二聚体为极性分子 D. 沸点依次降低 13. 已知两个醛分子在溶液作用下可以发生加成反应生成羟基醛，其反应原理如下(其中、代表或烃基)，则苯甲醛、乙醛、正丁醛在溶液中发生反应，最多可以形成含有一个羟基和一个醛基的羟基醛的种类是(不考虑立体异构) A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 14. 实验室利用模拟“海水-河水”浓差电池电解制备的装置如图所示，维持电流强度为(相当于每秒通过电子)进行电解，其中、均为复合电极(不考虑溶解氧的影响)。下列说法正确的是 A. 膜和膜均为阴离子交换膜 B. 电极发生反应： C. 电解一段时间后，石墨电极区溶液减小 D. 若电解，理论上制备的()的质量为 15. 常温下，用溶液分别滴定和溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑或的水解)。下列说法正确的是 A. 向含有和两种溶质且浓度均为的溶液中滴加溶液，先产生的沉淀是 B. 常温下，的数量级为 C. 常温下，反应的平衡常数为 D. 溶液中离子浓度处于阴影部分时，会产生沉淀 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 结合所学知识，回答下列问题。 （1）铅蓄电池的正极反应式：______。 （2）以和为反应物的熔融碳酸盐电池的负极反应式：______。 （3）第一电离能：B______Be，原因是______。 （4）配制银氨溶液时，试剂的加入顺序：______。(填标号) A．向溶液中滴加氨水 B．向氨水中滴加溶液 （5）液态油可通过______等手段转变为半固态的脂肪。 17. Ⅰ、氨硼烷()是一种高性能化学储氢材料，其结构如图所示(图中仅标出部分氢原子带电荷情况)。晶体中，分子间存在不寻常的强烈相互作用，为解释这种作用，科学家提出了二氢键的观点，二氢键可以表示为。 回答下列问题。 （1）根据上图，判断中、、H三种元素的电负性由大到小的顺序为______。 （2）检测的晶体结构，可采用的仪器分析方法为______。(填标号) A．射线衍射 B．原子发射光谱 C．原子吸收光谱 （3）中、原子的杂化方式分别为______。(填标号) A. ， B. ， C. ， D. ， （4）中______中(填“>”或“<”)。 （5）与相对分子质量接近，但常温下为气态，为固态，原因是______。 Ⅱ、化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如下图所示(原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数，。 （6）已知晶胞中原子均参与形成配位键，则与的配位数之比为______。(填标号) A. B. C. D. （7）中______。 18. 萜类化合物是一类广泛存在于植物、昆虫和微生物中的天然有机化合物，它们通常具有挥发性，是植物精油、树脂、色素等的主要成分。月桂烯属于单萜烯类物质，有令人愉快、清淡的香脂气味，可用来合成芳樟醇、香叶醇和橙花醇等香料。 回答下列问题。 （1）乙酸橙花酯的分子式为______，所含官能团的名称为______和酯基。 （2）与月桂烯发生反应①的另一物质是______(填化学式)。反应①得到产物中有______种不同化学环境的氢原子。 （3）写出反应②的化学方程式______。 （4）芳樟醇可以发生消去反应，得到的产物是月桂烯的同分异构体，写出该物质的结构简式______。 （5）反应③的反应类型为______。 （6）月桂烯还可以合成香叶醇(结构如图)，香叶醇和橙花醇属于______异构。(填“构造”或“立体”) （7）薄荷醇和薄荷酮属于单环单萜类物质，结构如图所示。 写出薄荷醇转变为薄荷酮的化学方程式______。 19. 苯妥英钠常用作抗癫痫药，实验室由二苯乙二酮()制备苯妥英钠()的原理如下(部分条件和试剂省略)： 实验装置及步骤如下： ①在圆底烧瓶中依次加入二苯乙二酮，乙醇，蒸馏水，尿素(过量)，加热后加入的氢氧化钠溶液使其完全溶解。加热至，回流。 ②反应完毕后，将上述反应液倾入沸水中，加入脱色剂，煮沸，趁热过滤。 ③滤液放置至时，用的盐酸调节为6左右，放置冷却析出晶体，过滤，洗涤晶体，得到苯妥英粗品。 ④在圆底烧瓶中加入苯妥英粗品和蒸馏水，加热至，搅拌下滴加的氢氧化钠溶液至悬浊液完全溶解(此时在之间)，放入脱色剂继续加热脱色，趁热过滤。 ⑤将得到的滤液转移到烧杯中，放入冰箱内冷却结晶，过滤，干燥得到 苯妥英钠。 回答下列问题。 （1）仪器B的名称为______。在中的溶解度：二苯乙二酮______苯妥英钠。(填“>”、“<”或“=”) （2）步骤①中为了避免反应过于剧烈，加入应采取______的办法。 （3）步骤①中加热回流时，适宜的加热方式为______。(填标号) A．水浴加热 B．明火加热 C．油浴加热 （4）步骤③中洗涤晶体的洗涤剂为______。 （5）步骤④中趁热过滤除去的杂质是______。 （6）苯妥英钠的产率为______。(列出计算式即可) （7）若需进一步纯化产品，可采用的方法是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $