精品解析：2026年天津市河西区中考二模化学试题

河西区2025—2026学年度第二学期九年级总复习模拟（二） 化学试卷 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应的答案标号的信息点涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 《天工开物》记载的下列情境，属于化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 粮食酿酒 C. 铜锭抽丝 D. 沙里淘金 2. 水、过氧化氢、高锰酸钾都能用来制取氧气，因为三种物质中都含有 A. 氧分子 B. 氧气 C. 氧元素 D. 氧离子 3. 下列物质的分类正确的是 A. 有机物：葡萄糖、干冰 B. 碱：纯碱、苛性钠 C. 盐：氯化钠、小苏打 D. 氧化物：冰水混合物、铝合金 4. 下列关于空气的说法错误的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 氧气能供给生物的呼吸 D. 氮气用作焊接金属的保护气 5. 下列说法不正确的是 A. 矿泉水可以为人体补充所需的营养物质 B. 可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C. 食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素 D. 碳纤维与玻璃钢属于无机非金属材料 6. 天然水通过沉降、过滤、吸附、蒸馏得到纯净水，实验中下列仪器不需要的是 A. B. C. D. 7. 我国首创商用超临界二氧化碳（介于气态和液态之间）发电机组“超碳一号”成功运行，超临界二氧化碳与二氧化碳气体不同的是 A. 分子的质量 B. 分子的体积 C. 分子的种类 D. 分子的间隔 8. 在月球南极永久阴影区发现弱碱性土壤，下列太空作物最适宜在该土壤种植的是 太空作物 月球生菜 真空番茄 氦-3小麦 辐射蘑菇 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 5.5~6.5 7.5~8.5 5.5~7.0 A. 月球生菜 B. 真空番茄 C. 氦-3小麦 D. 辐射蘑菇 9. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，实验小组对白雾展开实验探究，分取四种试剂涂抹或粘贴在表面皿底部进行实验，下列相关分析正确的是 A. 实验①表面皿上的紫色变成蓝色 B. 实验②表面皿上没有明显变化 C. 实验③表面皿上的pH试纸变红色 D. 实验④表面皿红色褪去，说明HCl与酚酞发生反应 10. 尿素是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 尿素中碳元素的质量分数最高 C. 参加反应的和质量比为 D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 跨学科实践活动中学生的部分观点如下，其中正确的是 选项 跨学科实践活动 同学们的观点 A 微型空气质量“监测站”的组装和使用 、和等都属于大气污染物 B 水质检测及自制净水器 活性炭可除去水中所有可溶性杂质 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成 D 海洋资源的综合利用与制盐 通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到精盐 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是铁与其他物质之间的性质关系（“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是 A. 变化①中，溶液的质量会减小 B. 变化②可以证明金属活动性铁强于银 C. 变化③可通过红热铁丝在空气中燃烧实现 D. 变化④可能是： 13. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和生石灰固体 取等量样品加等量水溶解，比较温度变化 B 检验未知气体是否为 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加入过量的氧化钙粉末，过滤 D 分离和固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是 A B C D 实验 现象 乙中迅速产生气体，带火星的小木条复燃，甲中无明显现象 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧。 碘在水中无明显现象，在汽油中固体逐渐消失，液体由无色变为深红色 结论 二氧化锰是分解的催化剂 二氧化碳能与水反应 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 同一种物质在不同的溶剂中溶解性是不同的 A. A B. B C. C D. D 15. 现有不纯的锌粉样品6.5 g，可能含有的杂质为铝、铁、铜中的一种或几种，向该样品中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100 g，恰好完全反应，下列说法正确的是 A. 样品中可能含有铜 B. 该稀盐酸中所含氢元素的质量为0.2 g C. 反应后溶液的总质量为106.3 g D. 样品的组成最多有三种组合方式 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上 2．本试卷共11题，共70分 3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Cl35.5 三、填空题（本大题有3小题，共18分） 16. 阅读相关文字，回答以下小题。 醋酸亚铁古称“铁华粉”，是一种具有养血安神等功效的中药，宋代《开宝本草》记载：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净，以盐水洒之，于醋瓮中，阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣……” （1）铁元素是人体必需的________（填“常量”或“微量”）元素，人体缺铁会引起贫血。 （2）“铁华粉”中含有________种元素。 （3）“盐水”中的NaCl是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （4）“于醋瓮中，…铁华成矣”涉及反应的化学方程式：，基本反应类型是________反应。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 Ⅰ．金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： （1）锂的原子序数为________，相对原子质量为________。 （2）锂和氧两种元素形成化合物的化学式为________。 Ⅱ．我国科学家在无细胞条件下，以和为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如图。 （3）合成路线图中，“”转化的微观图示如图， 黑色球（）表示碳原子，则白色球表示（ ）原子，物质B的化学式为（ ）。 （4）在酶催化下，葡萄糖在人体内被缓慢氧化，为生命活动提供能量，上述过程的化学方程式________。 18. 1787年拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素—氢”。 （1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体生成，发生的化学反应为则M的化学式为________。 （2）如图是电解水的实验示意图，若通电一段时间后，a试管中产生10 mL气体，则b试管中产生约________mL气体，电解水的化学方程式为________。 （3）为研究影响电解水反应速率的因素，利用12 V直流电源进行了相关实验探究，数据如下： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20 mL 54.0 s B 20℃ 5% 20 mL 36.2 s C 30℃ 2% 20 mL D 30℃ 5% 20 mL 35.4 s ①比较实验A和B，可得到的结论是________。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“”可能是________（填字母序号）。 a．32.4 b．35.2 c．50.2 d．55.6 四、简答题（本大题有3道小题，共20分） 19. 完成下列化学方程式： （1）乙醇充分燃烧提供热量________； （2）用小苏打治疗胃酸过多________； （3）碳和二氧化碳反应制取可燃性气体燃料________。 20. 下表为不同温度下、NaCl在水中的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）30℃时的溶解度为________。 （2）NaCl和的溶解度曲线如图1，当两者溶解度相等时，的取值范围是________。 （3）关于以上两种溶液，下列说法正确的是________。 A. 将的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变 B. 温度不变，将50 g NaCl的饱和溶液蒸发10 g水，溶质的质量分数增大 C. 40℃，NH4Cl和NaCl的饱和溶液降温到10℃，氯化铵溶液析出晶体质量更多 D. 同温时，溶液的溶质质量分数比NaCl的溶液溶质质量分数大 （4）某同学按图2所示用NaCl进行实验。若烧杯甲中溶剂为120 g，则烧杯戊中溶液的质量为________g；烧杯乙中溶质的质量为________g。 21. 助力“碳中和”，的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放，大气中的含量过高，会造成________。 （2）的捕集：工业上可用碳酸钾溶液等碱性溶液捕集烟气中的，碳酸钾捕集的实验流程如下（部分生成物已略去）。 写出加热分解时，发生反应的化学方程式________。 （3）的利用：和在Ni/CaO表面催化的条件下，发生反应生成的原理如图所示。 写出由和生成甲烷和水的化学方程式为________。 （4）一定质量的甲烷在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气共14.4 g，其中氢元素与混合气体中其他元素的质量比为，该反应中消耗氧气的质量为________g。 五、实验题（本大题有3小题，共22分） 22. 在实验室中制取气体是初中重要的实验，如图A~E是实验室制备气体的常用装置。 （1）仪器a的名称是________。 （2）用装置C收集氧气验满的方法是将________，若木条复燃证明氧气已集满。 （3）用高锰酸钾制备氧气，若用排水法收集氧气，实验结束时，应先将导管撤离水面再熄灭酒精灯，目的是________。 （4）利用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择的装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为________。 （5）用如图装置探究能与水发生反应。具体操作有： ①通入；②通入氮气排空二氧化碳；③滴加适量水，若要得出结论，正确的操作步骤是________（填序号，操作可以重复）。 23. 福建舰建造用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为）制备金属钛的部分工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 查阅资料：Ti在高温下会与空气中的等物质反应 （1）福建舰中的雷达使用氮化镓，Ga为+3价，N为-3价，氮化镓的化学式为________。 （2）“氯化炉”中生成的中钛元素的化合价为________价。 （3）“还原炉”内通入氩气（保护气）的目的是________。 （4）“蒸馏炉”中能分离出与海绵Ti的原因是两种物质的________不同。 （5）流程中可循环利用的物质是________（填名称）。 24. 实验室制取实验结束后，甲、乙两组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：________；猜想二：和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【实验探究】 （2）Ⅰ．甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，滤液________（填现象），证明猜想一成立。 Ⅱ．乙组运用数字化实验证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示。 i.随着碳酸钠溶液的滴入，a点的实验现象为（ ），此时向所得溶液中加入下列物质，对溶液pH几乎没有影响的是（ ）。 ①氢氧化钠固体 ②硝酸银固体 ③硝酸钡固体 ④浓盐酸 ii.B～C段发生反应的化学方程式为（ ）。 iii.b点时溶液中的溶质是（ ）（填化学式）。 六、计算题（本大题有2小题，共10分） 25. 桂皮不仅是日常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含的肉桂醛（化学式为）具有健脾暖胃等功效，计算： （1）肉桂醛的相对分子质量为________； （2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为________（填最简比）； （3）66 g肉桂醛中氧元素的质量是________g。 26. 现有一定质量的碳酸钙和氯化钙的固体混合物，其中含氯元素7.1 g。向该混合物中加入205.3 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钙溶液并生成4.4 g气体。计算： （1）原固体混合物中氯化钙的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若将上述所得溶液蒸发浓缩，得到溶质质量分数20%的氯化钙溶液多少毫升？（溶质质量分数20%的该溶液密度约为，计算结果保留到0.1 mL） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河西区2025—2026学年度第二学期九年级总复习模拟（二） 化学试卷 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应的答案标号的信息点涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 《天工开物》记载的下列情境，属于化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 粮食酿酒 C. 铜锭抽丝 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A.纺纱织布仅改变纤维的外形，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.粮食酿酒过程中，粮食中的糖类等物质经发酵生成新物质酒精，属于化学变化，正确。 C.铜锭抽丝只是铜的形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 D.沙里淘金是将原本存在于沙中的金分离出来，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 水、过氧化氢、高锰酸钾都能用来制取氧气，因为三种物质中都含有 A. 氧分子 B. 氧气 C. 氧元素 D. 氧离子 【答案】C 【解析】 【详解】、、的组成元素中都包含氧元素。 3. 下列物质的分类正确的是 A. 有机物：葡萄糖、干冰 B. 碱：纯碱、苛性钠 C. 盐：氯化钠、小苏打 D. 氧化物：冰水混合物、铝合金 【答案】C 【解析】 【详解】A.葡萄糖是有机物，干冰是固态，属于无机物，分类错误。 B.苛性钠是属于碱，纯碱是属于盐，分类错误。 C.氯化钠（由和构成）、小苏打（由和构成）均符合盐的定义，分类正确。 D.冰水混合物只含属于氧化物，铝合金是混合物，不属于氧化物，分类错误。 4. 下列关于空气的说法错误的是 A. 空气中氮气的质量分数为78% B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 氧气能供给生物的呼吸 D. 氮气用作焊接金属的保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，该说法错误； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，该说法正确； C、氧气具有氧化性，能供给生物的呼吸，该说法正确； D、氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气，该说法正确。 5. 下列说法不正确的是 A. 矿泉水可以为人体补充所需的营养物质 B. 可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C. 食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素 D. 碳纤维与玻璃钢属于无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A.矿泉水中含有水、可溶性矿物质等人体必需的营养物质，饮用后可以补充对应营养，正确； B.食盐腌制鱼、肉时，高浓度盐溶液会使细菌细胞失水失活，抑制微生物繁殖，能延长食物保存时间，正确； C.蔬菜和水果是维生素的重要来源，食用后可补充人体所需的多种维生素，正确； D.碳纤维属于无机非金属材料，但玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由有机合成树脂和玻璃纤维复合而成，属于复合材料，不属于无机非金属材料，错误； 6. 天然水通过沉降、过滤、吸附、蒸馏得到纯净水，实验中下列仪器不需要的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】沉降、吸附操作需要用烧杯盛装水体，B需要用到；过滤操作需要漏斗搭建过滤装置、烧杯承接滤液，B、C需要用到；蒸馏操作需要酒精灯加热使水汽化，D需要用到，整个净水过程不需要胶头滴管进行少量液体的吸取、滴加操作，因此不需要的仪器是A。 7. 我国首创商用超临界二氧化碳（介于气态和液态之间）发电机组“超碳一号”成功运行，超临界二氧化碳与二氧化碳气体不同的是 A. 分子的质量 B. 分子的体积 C. 分子的种类 D. 分子的间隔 【答案】D 【解析】 【详解】超临界二氧化碳和普通气态二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，分子的重量、质量、体积相同，超临界二氧化碳是介于气态、液态之间的特殊状态，分子间隔和普通气态二氧化碳不同。 故选：D。 8. 在月球南极永久阴影区发现弱碱性土壤，下列太空作物最适宜在该土壤种植的是 太空作物 月球生菜 真空番茄 氦-3小麦 辐射蘑菇 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 5.5~6.5 7.5~8.5 5.5~7.0 A. 月球生菜 B. 真空番茄 C. 氦-3小麦 D. 辐射蘑菇 【答案】C 【解析】 【详解】土壤呈弱碱性，pH>7。氦-3小麦适宜生长的pH范围是7.5∼8.5，呈弱碱性，适合在该土壤种植；月球生菜、真空番茄、辐射蘑菇适宜生长的pH均小于或等于7，呈酸性或中性，不适合。 故选C。 9. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，实验小组对白雾展开实验探究，分取四种试剂涂抹或粘贴在表面皿底部进行实验，下列相关分析正确的是 A. 实验①表面皿上的紫色变成蓝色 B. 实验②表面皿上没有明显变化 C. 实验③表面皿上的pH试纸变红色 D. 实验④表面皿红色褪去，说明HCl与酚酞发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体溶于水形成酸性的盐酸： 【详解】A.酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，不会变为蓝色，错误； B.HCl与硝酸银发生反应，会产生白色沉淀，有明显现象，错误； C.盐酸呈酸性，能使湿润的pH试纸变红色，正确； D.红色褪去是因为HCl与NaOH发生中和反应，溶液碱性消失，并非HCl与酚酞发生反应，错误； 10. 尿素是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 尿素中碳元素的质量分数最高 C. 参加反应的和质量比为 D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A.复分解反应的特征是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，该反应不符合此特征，错误。 B.尿素中的质量比为，氮元素质量占比最大，质量分数最高，错误。 C.根据反应方程式，参加反应的和的质量比为，正确。 D.尿素中碳、氮元素的质量比为，不是，错误。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 跨学科实践活动中学生的部分观点如下，其中正确的是 选项 跨学科实践活动 同学们的观点 A 微型空气质量“监测站”的组装和使用 、和等都属于大气污染物 B 水质检测及自制净水器 活性炭可除去水中所有可溶性杂质 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成 D 海洋资源的综合利用与制盐 通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到精盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳是温室气体，但不属于大气污染物，因此二氧化碳不属于空气污染物，A错误。 B.活性炭只能吸附水中的色素、异味等部分可溶性杂质，无法除去所有可溶性杂质（如可溶性钙镁盐等），B错误。 C.煤中含有硫元素，燃烧生成二氧化硫，会引发酸雨；天然气主要成分为甲烷，燃烧几乎不产生二氧化硫，因此煤改用天然气作燃料可减少酸雨的形成，C正确。 D.粗盐中除难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，溶解、过滤、蒸发结晶只能除去难溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能得到精盐，D错误。 12. 如图是铁与其他物质之间的性质关系（“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是 A. 变化①中，溶液的质量会减小 B. 变化②可以证明金属活动性铁强于银 C. 变化③可通过红热铁丝在空气中燃烧实现 D. 变化④可能是： 【答案】AB 【解析】 【详解】A.变化①是铁和硫酸铜的置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。每56份质量的铁反应，会析出64份质量的铜，溶剂质量不变，溶质总质量减少，因此溶液质量确实减小，因此A正确。 B.变化②是铁和硝酸银的置换反应，铁能将银从硝酸银溶液中置换出来，根据金属活动性规律：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，因此该反应可以证明金属活动性铁强于银，因此B正确。 C.铁转化为四氧化三铁需要铁在氧气中燃烧才能实现，铁丝在空气中只能红热，不能燃烧，无法完成该转化，因此C错误。 D.铁和稀盐酸发生置换反应时，只能生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，该方程式不符合反应事实，正确反应为，因此D错误。 13. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和生石灰固体 取等量样品加等量水溶解，比较温度变化 B 检验未知气体是否为 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加入过量的氧化钙粉末，过滤 D 分离和固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，与水反应生成，反应放热，温度升高，可以鉴别，正确； B.能使燃着的木条熄灭的气体除了还有等，检验应该用澄清石灰水，错误； C.加入过量的，与水反应生成，过量的会引入新杂质，除去盐酸应选用过量的碳酸钙，错误； D.难溶于水，可溶于水，加水溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得到，滤液蒸发结晶得到，可实现二者分离，正确。 14. 下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是 A B C D 实验 现象 乙中迅速产生气体，带火星的小木条复燃，甲中无明显现象 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧。 碘在水中无明显现象，在汽油中固体逐渐消失，液体由无色变为深红色 结论 二氧化锰是分解的催化剂 二氧化碳能与水反应 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 同一种物质在不同的溶剂中溶解性是不同的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.催化剂需要满足三个条件：改变反应速率、反应前后自身质量不变、反应前后自身化学性质不变。该实验仅证明二氧化锰能加快过氧化氢分解，没有验证反应后二氧化锰的质量和化学性质，不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，结论错误。 B.软塑料瓶变瘪是因为瓶内压强减小，二氧化碳溶于水也能使瓶内压强减小，该实验无法证明二氧化碳和水发生了化学反应，结论错误。 C.该实验中铜片上的白磷、红磷都与氧气接触，变量是两种物质的着火点不同，现象差异证明的是可燃物燃烧需要温度达到着火点，不是证明燃烧需要与氧气接触，结论错误。 D.该实验中溶质都是等质量的碘，溶剂体积相等、种类不同，碘在水中几乎不溶，在汽油中可溶，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，结论正确。 15. 现有不纯的锌粉样品6.5 g，可能含有的杂质为铝、铁、铜中的一种或几种，向该样品中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100 g，恰好完全反应，下列说法正确的是 A. 样品中可能含有铜 B. 该稀盐酸中所含氢元素的质量为0.2 g C. 反应后溶液的总质量为106.3 g D. 样品的组成最多有三种组合方式 【答案】D 【解析】 【分析】稀盐酸中质量为。 设6.5g样品都为锌，则消耗氯化氢质量为， 则6.5g杂质消耗氯化氢的质量应为7.3g， ，，铜不与稀盐酸反应，6.5g铜消耗氯化氢质量为0， 则杂质中一定含有铜，至少含有铝和铁中的一种。 【详解】A.由分析可知，样品中一定含有铜，选项错误； B.7.3gHCl中氢元素质量为：，稀盐酸由HCl和水组成，氢元素既存在于HCl中，也存在于溶剂水中，因此总氢元素质量大于0.2 g，选项错误； C. 反应后溶液总质量 = 样品质量 + 稀盐酸质量 - 氢气质量 - 不溶铜的质量，即6.5 g+100 g−0.2 g−m(铜)<106.3 g，选项错误； D.样品一定含锌和铜，杂质中铝、铁至少有一种，可能的组合为：Zn、Al、Cu；Zn、Fe、Cu；Zn、Al、Fe、Cu，共三种组合方式，选项正确。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上 2．本试卷共11题，共70分 3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Cl35.5 三、填空题（本大题有3小题，共18分） 16. 阅读相关文字，回答以下小题。 醋酸亚铁古称“铁华粉”，是一种具有养血安神等功效的中药，宋代《开宝本草》记载：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净，以盐水洒之，于醋瓮中，阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣……” （1）铁元素是人体必需的________（填“常量”或“微量”）元素，人体缺铁会引起贫血。 （2）“铁华粉”中含有________种元素。 （3）“盐水”中的NaCl是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （4）“于醋瓮中，…铁华成矣”涉及反应的化学方程式：，基本反应类型是________反应。 【答案】（1） 微量 （2） 4 （3） 离子 （4） 置换 【解析】 【小问1详解】 人体中的元素按含量分为常量元素和微量元素，铁在人体中含量较少但必不可少，属于微量元素，缺乏时会引起缺铁性贫血。 【小问2详解】 醋酸亚铁的化学式为，其中含有碳、氢、氧、铁四种元素。 【小问3详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，因此由离子构成。 【小问4详解】 该反应中单质铁与化合物乙酸反应，生成另一种单质氢气和另一种化合物醋酸亚铁，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的形式，属于置换反应。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 Ⅰ．金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： （1）锂的原子序数为________，相对原子质量为________。 （2）锂和氧两种元素形成化合物的化学式为________。 Ⅱ．我国科学家在无细胞条件下，以和为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如图。 （3）合成路线图中，“”转化的微观图示如图， 黑色球（）表示碳原子，则白色球表示（ ）原子，物质B的化学式为（ ）。 （4）在酶催化下，葡萄糖在人体内被缓慢氧化，为生命活动提供能量，上述过程的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 6.941 （2）Li2O （3） ①. 氧 ②. H2O2 （4） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，最下方数字为相对原子质量，因此锂原子序数为3，相对原子质量为6.941； 【小问2详解】 元素化合价为+1价，氧元素常见化合价为-2价，根据化合物化合价代数和为0，得到化合物化学式为Li2​O。 【小问3详解】  已知黑色球表示碳原子，反应物之一为甲醇CH3​OH，对应微观结构：1个黑球（C）连接3个氢原子，再连接1个氧原子，氧原子再连接1个氢原子，因此图中带斜线的小球为氢原子，白色球为氧（O）原子。 由合成路线简化图可知，CH3OH与A在aox的作用下生成HCHO和B，由微观示意图可知，CH3OH与O2在aox的作用下生成HCHO和H2O2，则B为H2O2。 【小问4详解】 葡萄糖在人体内酶催化下和氧气反应生成二氧化碳和水。 18. 1787年拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素—氢”。 （1）拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体生成，发生的化学反应为则M的化学式为________。 （2）如图是电解水的实验示意图，若通电一段时间后，a试管中产生10 mL气体，则b试管中产生约________mL气体，电解水的化学方程式为________。 （3）为研究影响电解水反应速率的因素，利用12 V直流电源进行了相关实验探究，数据如下： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20 mL 54.0 s B 20℃ 5% 20 mL 36.2 s C 30℃ 2% 20 mL D 30℃ 5% 20 mL 35.4 s ①比较实验A和B，可得到的结论是________。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“”可能是________（填字母序号）。 a．32.4 b．35.2 c．50.2 d．55.6 【答案】（1）Fe3O4 （2） ①. 5 ②. （3） ①. 温度相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的反应速率越快 ②. c 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变：反应前一共有3个Fe原子、8个H原子、4个O原子，反应后已知生成物有8个H原子，因此M中含有3个Fe原子和4个O原子，化学式为Fe3O4。 【小问2详解】 电解水规律为“氢二氧一，正氧负氢”：a试管气体体积更大，是氢气，b试管是氧气，氢气体积:氧气体积，a中氢气为10mL，则b中氧气体积为；电解水是水在通电条件下分解为氢气和氧气，配平后写出化学方程式即可。 【小问3详解】 ①实验A和B，温度相同，只改变NaOH溶液浓度，得到相同体积气体时，浓度越大，电解所用时间越短，因此结论为：温度相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快。 ②根据规律：温度相同时，浓度越大速率越快、时间越短；浓度相同时，温度越高速率越快、时间越短。对比可知：C和A浓度相同，C温度更高，因此时间小于A的54.0s；C和D温度相同，C浓度更小，因此时间大于D的35.4s，故选c。 四、简答题（本大题有3道小题，共20分） 19. 完成下列化学方程式： （1）乙醇充分燃烧提供热量________； （2）用小苏打治疗胃酸过多________； （3）碳和二氧化碳反应制取可燃性气体燃料________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 乙醇充分燃烧是与氧气反应，生成二氧化碳和水，同时放出热量，反应需要点燃条件，配平得方程式。 【小问2详解】 小苏打（碳酸氢钠）与胃酸中的盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，配平得方程式。 【小问3详解】 碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作为气体燃料使用，配平得方程式。 20. 下表为不同温度下、NaCl在水中的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 （1）30℃时的溶解度为________。 （2）NaCl和的溶解度曲线如图1，当两者溶解度相等时，的取值范围是________。 （3）关于以上两种溶液，下列说法正确的是________。 A. 将的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变 B. 温度不变，将50 g NaCl的饱和溶液蒸发10 g水，溶质的质量分数增大 C. 40℃，NH4Cl和NaCl的饱和溶液降温到10℃，氯化铵溶液析出晶体质量更多 D. 同温时，溶液的溶质质量分数比NaCl的溶液溶质质量分数大 （4）某同学按图2所示用NaCl进行实验。若烧杯甲中溶剂为120 g，则烧杯戊中溶液的质量为________g；烧杯乙中溶质的质量为________g。 【答案】（1）41.4 g （2）10℃ < t < 20℃ （3）A （4） ①. 54.8 ②. 29.6 【解析】 【小问1详解】 直接从表格读取数据，30 ℃时NH4Cl的溶解度为41.4 g。 【小问2详解】 对比溶解度数据：时溶解度溶解度；溶解度溶解度，因此二者溶解度相等时，温度范围为。 【小问3详解】 A.升高温度可将饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量都不变，因此溶质质量分数可能不变，说法正确。 B.温度不变时溶解度不变，饱和溶液蒸发水后仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，说法错误。 C.没有说明两种饱和溶液的总质量，无法比较析出晶体的质量大小，说法错误。 D.没有说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，说法错误。 因此选A。 【小问4详解】 甲初始溶剂为（），两次恒温蒸发共水后，丙中溶剂为，平均分为两份后，每份溶剂为。 戊是其中一份，升温到后蒸发水恰好饱和，因此戊中溶剂为；时溶解度为，设每份溶质质量为，则​，解得，因此戊溶液质量为。 总溶质质量为，甲到乙过程中没有溶质析出，溶质总质量不变，因此乙中溶质质量为。 21. 助力“碳中和”，的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 （1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放，大气中的含量过高，会造成________。 （2）的捕集：工业上可用碳酸钾溶液等碱性溶液捕集烟气中的，碳酸钾捕集的实验流程如下（部分生成物已略去）。 写出加热分解时，发生反应的化学方程式________。 （3）的利用：和在Ni/CaO表面催化的条件下，发生反应生成的原理如图所示。 写出由和生成甲烷和水的化学方程式为________。 （4）一定质量的甲烷在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气共14.4 g，其中氢元素与混合气体中其他元素的质量比为，该反应中消耗氧气的质量为________g。 【答案】（1）温室效应加剧（或温室效应）  （2） （3） （4）11.2 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是温室效应的主要气体，大气中的含量过高，会造成温室效应加剧。 【小问2详解】 由流程可知，碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，加热时碳酸氢钾分解，重新生成碳酸钾、释放出二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变，则同时生成水，化学方程式为。 【小问3详解】 反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲烷和水，反应条件为Ni/CaO作催化剂，化学方程式为。 【小问4详解】 混合气体中氢元素质量：，氢元素全部来自甲烷，因此甲烷质量； 根据质量守恒：反应物总质量=生成物总质量，因此消耗氧气质量。 五、实验题（本大题有3小题，共22分） 22. 在实验室中制取气体是初中重要的实验，如图A~E是实验室制备气体的常用装置。 （1）仪器a的名称是________。 （2）用装置C收集氧气验满的方法是将________，若木条复燃证明氧气已集满。 （3）用高锰酸钾制备氧气，若用排水法收集氧气，实验结束时，应先将导管撤离水面再熄灭酒精灯，目的是________。 （4）利用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择的装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为________。 （5）用如图装置探究能与水发生反应。具体操作有： ①通入；②通入氮气排空二氧化碳；③滴加适量水，若要得出结论，正确的操作步骤是________（填序号，操作可以重复）。 【答案】（1）水槽 （2）带火星的木条放在集气瓶口  （3）防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂 （4） ①. BC ②. （5）①②③① 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置C是向上排空气法收集氧气，氧气验满操作需要将带火星木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，观察是否复燃即可。 【小问3详解】 若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水槽中的冷水会倒吸入热的试管，热试管遇冷骤然收缩发生炸裂，因此该操作的目的是防止倒吸炸裂试管。 【小问4详解】 大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体+液体，反应不需要加热，因此发生装置选固液不加热型B；二氧化碳密度比空气大，且可溶于水，因此选择向上排空气法收集，即装置C，组合为BC；化学方程式略。 【小问5详解】 该实验需要对照证明结论：先通入CO2​，可观察到干燥的石蕊花不变色，说明CO2​本身不能使石蕊变色；再通入氮气排出瓶内残留的CO2​，之后滴加水，观察到石蕊花不变色，说明水不能使其变色，再通入CO2​，观察到石蕊花变红，即可证明CO2​和水发生了反应，生成了酸性物质，因此操作顺序为①②③①。 23. 福建舰建造用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为）制备金属钛的部分工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 查阅资料：Ti在高温下会与空气中的等物质反应 （1）福建舰中的雷达使用氮化镓，Ga为+3价，N为-3价，氮化镓的化学式为________。 （2）“氯化炉”中生成的中钛元素的化合价为________价。 （3）“还原炉”内通入氩气（保护气）的目的是________。 （4）“蒸馏炉”中能分离出与海绵Ti的原因是两种物质的________不同。 （5）流程中可循环利用的物质是________（填名称）。 【答案】（1）GaN （2）+4 （3）防止生成的钛在高温下与空气中的氧气等物质反应（作保护气，防止钛被氧化）  （4）沸点 （5）镁和氯气 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Ga为+3价，N为-3价，原子个数比为1:1，正价元素在前，因此化学式为GaN。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，TiCl4中氯元素化合价为-1价，设钛元素化合价为x，则x+4×(−1)=0，解得x=+4。 【小问3详解】 根据题给资料，钛在高温下会与空气中的氧气等物质反应，氩气化学性质稳定，作保护气，可防止钛在高温下被氧化。 【小问4详解】 蒸馏分离混合物的原理是利用混合物各成分的沸点不同，将沸点不同的物质分离开。 【小问5详解】 从流程可知，电解MgCl2得到的镁可重新送入还原炉作反应物，得到的氯气可重新送入氯化炉作反应物，因此镁和氯气都可以循环利用。 24. 实验室制取实验结束后，甲、乙两组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：________；猜想二：和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【实验探究】 （2）Ⅰ．甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，滤液________（填现象），证明猜想一成立。 Ⅱ．乙组运用数字化实验证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如图2所示。 i.随着碳酸钠溶液的滴入，a点的实验现象为（ ），此时向所得溶液中加入下列物质，对溶液pH几乎没有影响的是（ ）。 ①氢氧化钠固体 ②硝酸银固体 ③硝酸钡固体 ④浓盐酸 ii.B～C段发生反应的化学方程式为（ ）。 iii.b点时溶液中的溶质是（ ）（填化学式）。 【答案】（1）CaCl2 （2） ①. 溶液仍为紫色（或溶液不变色） ②. 有气泡产生 ③. ②③ ④. ⑤. NaCl，Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应一定生成氯化钙，若恰好完全反应，溶质只有氯化钙；若盐酸过量，溶质为氯化钙和氯化氢，因此猜想一为CaCl2​。 【小问2详解】 Ⅰ．氯化钙溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，因此猜想一（只有氯化钙）成立时，现象为溶液仍为紫色。 Ⅱ．废液含CaCl2​和HCl 时，加入碳酸钠，碳酸钠会先和HCl反应，再和CaCl2反应。 i. a点处于碳酸钠和盐酸的反应阶段，反应生成二氧化碳气体，因此现象为有气泡产生； 此时溶液溶质为剩余的HCl、生成的NaCl、原有的CaCl2​：①氢氧化钠会中和HCl，使pH升高；②硝酸银和氯化物反应后，氢离子的量几乎不变，pH几乎无变化；③硝酸钡和所有溶质都不反应，pH几乎无变化；④浓盐酸会增强酸性，使pH降低，因此选②③。 ii. B点盐酸恰好完全反应，B~C段是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，对应方程式为Na2​CO3​+CaCl2​=CaCO3​↓+2NaCl。 iii. C点氯化钙恰好完全反应，b点在C点之后，碳酸钠过量，因此溶液中溶质为生成的NaCl和过量的Na2​CO3​。 六、计算题（本大题有2小题，共10分） 25. 桂皮不仅是日常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含的肉桂醛（化学式为）具有健脾暖胃等功效，计算： （1）肉桂醛的相对分子质量为________； （2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为________（填最简比）； （3）66 g肉桂醛中氧元素的质量是________g。 【答案】（1） 132 （2） 27：2：4 （3） 8 【解析】 【小问1详解】 肉桂醛的相对分子质量为：； 【小问2详解】 肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为：。 【小问3详解】 66 g肉桂醛中氧元素的质量是。 26. 现有一定质量的碳酸钙和氯化钙的固体混合物，其中含氯元素7.1 g。向该混合物中加入205.3 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钙溶液并生成4.4 g气体。计算： （1）原固体混合物中氯化钙的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若将上述所得溶液蒸发浓缩，得到溶质质量分数20%的氯化钙溶液多少毫升？（溶质质量分数20%的该溶液密度约为，计算结果保留到0.1 mL） 【答案】（1） 中氯元素质量分数为：，原混合物中氯元素全部来自氯化钙（碳酸钙中不含氯），根据题目可知，氯元素质量为7.1 g，则原固体混合物中氯化钙的质量= （2） 设参加反应的碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y 反应后溶质氯化钙总质量，原混合固体质量为： 溶液的质量== 故溶质的质量分数= （3） 设溶液质量为m 可知 根据， 【解析】 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $