精品解析：甘肃张掖市民乐县第一中学2026届高三下学期5月第二次模拟考试 化学试卷

民乐一中高三年级2026年5月第二次模拟考试 化学试卷 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是 A. “良渚古城遗址”出土的良渚陶器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B. “马家窑”出土的铜刀，其表面的绿色物质的主要成分是 C. “北齐汉白玉(主要成分为、、)释迦牟尼佛像”耐酸碱腐蚀 D. 古人书写所用竹简的主要成分属于天然高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的硅酸盐产品，A正确； B．铜刀表面的绿色物质的主要成分是碱式碳酸铜，B正确； C．汉白玉中的碳酸钙、碳酸镁能与酸反应，二氧化硅可与强碱反应，所以汉白玉不耐酸碱腐蚀，C错误； D．竹简的主要成分是天然高分子化合物纤维素，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 基态Cr原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaC2属于离子化合物，电子式为，A错误； B．H2O分子中的中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键是由羟基上得到氢与醛基上的氧形成，示意图为，C错误； D．基态Cr原子的价层电子排布式为，价层电子的轨道表示式为，D错误； 故答案选B。 3. 九里香酮是中药九里香在三九胃泰方剂中的主要药效物质之一，结构简式如图所示。下列关于九里香酮的说法错误的是 A. 分子中含有1个手性碳原子 B. 1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C. 该物质能使酸性溶液或溴水褪色 D. 该物质能发生水解、氧化、加成等反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．九里香酮分子中没有手性碳原子，A错误； B．1 mol九里香酮中的酯基属于酚酯，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时，酯基水解消耗1 mol NaOH，水解生成的酚羟基又消耗1 mol NaOH，故最多消耗2 mol NaOH，，B正确； C．九里香酮含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C正确； D．九里香酮含有酯基，能发生水解反应；具有碳碳双键，能发生氧化反应（九里香酮可燃，燃烧也算氧化反应）；碳碳双键和羰基均可发生加成反应；D正确； 故答案选A。 4. 高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度 1000 1150 1300 平衡常数 下列说法不正确的是 A. 根据表中数据判断，该反应的 B. 利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C. 增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 D. 时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高平衡常数减小，则反应放热，ΔH<0，故A正确； B．空气将焦炭转化为CO，增大CO浓度，正反应速率增加，故B正确； C．增加高炉的高度会延长气体停留时间，但平衡状态下CO的浓度由平衡常数决定，由于反应未完全进行，CO无法被全部消耗，因此增加高度无法减少尾气中CO的含量‌，故C错误； D．1000℃时平衡常数 ，测得尾气中、，则此时，根据体积之比等于物质的量之比，则反应商，表明反应未达平衡，故D正确； 故答案为C。 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素不含中子，基态Y原子的价层电子排布式为，Z和Y相邻，基态W原子中只有两种形状的电子云，且基态W原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<Z B. 常见单质的沸点：Z>Y>X C. 电负性：Z>Y>W>X D. 、的空间结构分别为三角锥形、平面三角形 【答案】B 【解析】 【分析】X的一种核素无中子，故X为H；Y价层电子排布为，s轨道最多填2个电子，得，故Y价电子排布为，Y为N；Z与N相邻且原子序数更大，故Z为O；W只有两种形状电子云（仅填充s、p轨道）、最外层只有1个电子，原子序数大于O，故W为Na。 【详解】A．同周期中ⅤA族元素p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的ⅥA族元素，故第一电离能，即，A错误； B．三种元素常见单质均为分子晶体，沸点随相对分子质量增大而升高，相对分子质量，故沸点，即Z>Y>X，B正确； C．电负性规律：非金属性越强电负性越大，H的电负性大于金属Na，故正确顺序为Z>Y>X>W，C错误； D．为，中心N价层电子对数为4，含1对孤对，空间结构为三角锥形；为，中心O价层电子对数为4，含1对孤对，空间结构也为三角锥形，不是平面三角形，D错误； 故选B。 6. 下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A．实验室快速制备氨气 B．实验室蒸馏分离和 C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．铁制镀件上镀镍 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH固体反应能够生成氨气，A 正确； B．蒸馏装置中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B 错误； C．容量瓶不能用于稀释，只能用于定容，浓硫酸稀释会放出大量热，应在烧杯中进行，且冷却至室温再转移至容量瓶中，C 错误； D. 铁制镀件上镀镍时，镍片应该作阳极，与电源正极相连，铁制镀件作阴极，与电源负极相连，D 错误； 故答案选A。 7. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 熔点：()远高于(升华) 与晶体类型有关 C 逐个断开中的，每步所需能量不同 各步中的所处化学环境不同 D 键角： 中心原子上的价层电子对数不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子的能级是量子化的，电子跃迁时的能量变化为分立值，对应产生的原子光谱为不连续的线状谱线，实例与解释相符，A正确； B．为离子晶体，熔化时破坏离子键，为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，离子键强度远大于分子间作用力，故熔点远高于，二者熔点差异与晶体类型有关，实例与解释相符，B正确； C．中四个键初始化学环境相同，但逐个断开键时，每断开一个原子后，剩余含硅基团的电子云分布、空间结构发生变化，剩余键所处化学环境改变，故每步断键所需能量不同，实例与解释相符，C正确； D．和的中心原子均为，中心原子的价层电子对数均为，均含有2对σ键电子对和2对孤电子对，价层电子对数相同。键角差异的原因是的电负性大于，中共用电子对更偏向，对中心原子价层电子对的排斥作用更弱，故键角更小，解释错误，实例与解释不符，D错误； 故选 D。 8. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 不稳定，可用于棉、麻漂白 C. 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气能与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水即得盐酸，所以氯气可用于工业制盐酸，A错误； B．具有漂白性，可用于棉、麻漂白，与其不稳定无关，B错误； C．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，C正确； D．能与反应生成铜离子和亚铁离子，所以溶液可用于蚀刻电路板上的铜，D错误； 故答案选C。 9. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（杯酚用“”表示）分离和。下列说法错误的是 A. 杯酚在空气中易发生氧化反应 B. 操作①、②、③用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 杯酚与分子之间难以形成分子间氢键 D. 杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．杯酚中含有酚羟基，酚羟基易被空气中的氧气氧化，A正确； B．由图可知，操作①、②均为分离固液混合物，应该为过滤操作，所需仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，但操作③为分离互溶的液体混合物，操作方法为蒸馏，蒸馏操作所需仪器为蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，B错误； C．杯酚中虽然含有键，但原子电负性小，根据氢键的形成条件可知，杯酚与分子之间难以形成分子间氢键，C正确； D．由图可知，操作①中加入甲苯时得到盛有分子的杯酚固体，操作②中加入氯仿时得到杯酚的氯仿溶液，说明杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯，D正确； 故答案选B。 10. 将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的立方晶胞如图所示(Fe位于晶胞顶点和面心，N位于晶胞体心)，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 距离N最近的Fe有8个 B. Fe之间的最近距离为 C. 该晶体的密度为 D. 若将N置于晶胞顶点，则Fe位于晶胞体心和棱心 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，氮原子位于铁原子形成的正八面体空隙中，则距离氮原子最近的铁原子有6个，A错误； B．由晶胞结构可知，铁原子之间的最近距离为面对角线的一半，由题意可知，晶胞参数为a pm， 则最近距离为，B错误； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为：8×+6×=4，位于体心的氮原子个数为1，则晶胞的化学式为Fe4N，设晶体的密度为d g/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10-10)3d，解得：d=，C错误； D．由晶胞结构可知，将位于体心的氮原子置于晶胞顶点时，处于顶点的铁原子将位于晶胞的体心，处于面心的铁原子将位于晶胞的棱心，D正确； 故选D。 11. 氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿(主要成分为)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是 已知：。 A. 可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B. 由步骤②、③可知，的酸性比的强 C. 滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为 D. 步骤⑥的反应中，被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】以铝土矿(主要成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3)为原料，制备GaN，流程主线以Ga为主元素，Al2O3、Fe2O3作为杂质被除去，加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，Fe2O3不反应，过滤以滤渣1被除去，Al2O3、Ga2O3与碱反应进入滤液1中，以[Al(OH)4]-、[Ga(OH)4]-形式存在，通入适量CO2调节pH生成Al(OH)3沉淀，过滤为滤渣2除去，滤液2中通入过量CO2生成Ga(OH)3沉淀，经过一系列处理最终转化为GaN，据此回答。 【详解】A．粉碎铝土矿、搅拌等可以增大反应物接触面积，提高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，A正确； B．、与碱反应，分别以、的形式存在于滤液1中，过程②与适量反应生成沉淀，过程③与过量反应生成沉淀，所以的酸性比强，B正确； C．加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，Fe2O3不反应，所以滤渣1是Fe2O3，与适量CO2反应生成滤渣2，滤渣2是Al(OH)3沉淀，离子方程式可能为：，C正确； D．生成的化学方程式为，中H元素化合价降低，NH3被还原，D错误； 故选D。 12. 一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气液流二次电池的工作原理如图所示，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法错误的是 A. 放电时，电子流动方向：电极负载电极 B. 放电时，当外电路通过电子时，理论上中间室及右侧贮液器中的共减少 C. 充电时，该电池发生反应的离子方程式为 D. 膜为阳离子交换膜，膜为阴离子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】由电池装置图可知，放电时，空气氧化多硫化物，则电极B为正极，电极反应为，电极A为负极，电极反应为；充电时，电极B为阳极，电极反应为，电极A为阴极，电极反应为； 【详解】A．放电时，电子由负极经外电路流向正极，即电极A→负载→电极B，A正确； B．放电时，当外电路通过2 mol电子时，理论上负极室中有2 mol Na+进入Ⅱ室，正极室中有2 mol OH-进入Ⅱ室，则Ⅱ室及右侧贮液器中的NaOH共增加2 mol，B错误； C．结合充电时阳极和阴极的电极反应式可得总反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，放电时，负极室中的Na+通过膜a向Ⅱ室迁移，膜a为阳离子交换膜；正极室中的OH-通过膜b向Ⅱ室迁移，膜b为阴离子交换膜，D正确； 故选B。 13. 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片，①号试管立即产生气泡，②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜 B 向溶液中滴加少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 具有还原性 C 根据反应，工业上可用金属Na冶炼金属K 金属性：Na>K D 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，不能确定是否含有K元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．①号试管立即产生气泡，②号试管一段时间后才产生气泡，说明未打磨过的铝片表面存在氧化铝薄膜，先与氢氧化钠溶液反应的氧化铝阻碍了氢氧化钠溶液与铝的反应，A正确； B．向硫酸亚铁溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去是因为亚铁离子具有还原性，酸性条件下溶液中的亚铁离子能与高锰酸根离子反应生成锰离子、铁离子和水，B正确； C．工业上可用金属钠冶炼金属钾是因为钠的沸点高于钾，高温下反应生成钾蒸气脱离反应体系，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动所致，与金属性强弱无关，且由元素周期律可知，钠元素的金属性弱于钾元素，C错误； D．黄色光会掩盖紫色光，则用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰说明溶液中一定钠元素，不能确定是否含有钾元素，D正确； 故选C。 14. 常温下，。向20 mL浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液的电导率、pH随加入的氨水体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中， B. b点溶液中， C. c点溶液中， D. a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是d点溶液 【答案】D 【解析】 【分析】氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合溶液中，依次发生的反应为、。盐酸为强酸，随着氨水的滴入，溶液的体积变大，溶液中离子浓度变小，溶液的电导率逐渐变小，b点盐酸和氨水恰好完全反应，b点溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液；继续滴加氨水，弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质，溶液中离子浓度变大，溶液的电导率又逐渐变大，c点醋酸和氨水恰好完全反应，c点溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液；继续滴加氨水，氨水属于弱碱溶液，溶液中离子浓度又变小，溶液的电导率又变小； 【详解】A．a点溶液是浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液，HCl发生完全电离，发生部分电离，其中的电离平衡受到HCl电离出的抑制，因此溶液中，，，A正确； B．b点溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液，b点溶液的电荷守恒式为，b点溶液呈酸性，，所以b点溶液中，，B正确； C．c点溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液，c点溶液的物料守恒式为，c点溶液的电荷守恒式为，两式联立可得，C正确； D．酸或碱的溶液会抑制水的电离，能发生水解的盐能促进水的电离，从a点到c点所对应的溶液中，酸的浓度逐渐降低，能水解的盐的浓度逐渐增大，即水的电离程度逐渐增大；c点之后对应的溶液中，碱的浓度逐渐增大，能水解的盐的浓度逐渐降低，即水的电离程度逐渐减小。因此a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是c点溶液，D错误； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在化工生产中可作为中间体使用，实验室制备并测定产品中的NH3含量如下。回答下列问题： (一)制备 i．镍片与浓硝酸在温度50~60℃加热，制得溶液。 ii．向i所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。 iii．将ii所得沉淀转移至双层反应釜中(装置如图所示)，加入盐酸溶解。然后慢慢加入混合液，再缓慢加入10 mL无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 iv.将iii中混合液减压过滤、洗涤、干燥。 已知：①、均为能溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体。 ②遇滤纸等有机物或还原剂会发生反应。 ③受热易分解产生氨气。 ④乙醚能与乙醇互溶，且比乙醇更易挥发。 （1）i中制取(还原产物为NO2)的化学方程式为___________。 （2）ii中过滤应选择如图所示的微孔砂芯漏斗，不选择布氏漏斗的原因是___________。 （3）仪器a的名称为___________。双层反应釜中冷凝水的进水口为___________(填“b”或“c”)。 （4）iii中无水乙醇的作用是___________。 （5）iv中用A．乙醚、B．乙醇、C．浓氨水洗涤晶体，这三种洗涤剂正确的洗涤顺序是___________(填标号)。 (二)产品中的NH3含量测定 用电子天平称取0.2500 g产品，用水溶解后加入5.00mL6mol/L盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余盐酸至终点，消耗NaOH标准溶液。另取5.00mL6mol/L盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液。 （6）产品中NH3的质量分数为___________(列出计算式)。若所用6mol/L盐酸浓度偏大，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）(浓) （2）遇滤纸会发生反应 （3） ①. 球形冷凝管 ②. b （4）降低溶剂极性，减小的溶解度，促进结晶析出 （5）CBA （6） ①. (或其他正确计算式) ②. 无影响 【解析】 【分析】镍片用浓硝酸在温度50-60℃加热，Ni转化为Ni(NO3)2；加入浓氨水，生成[Ni(NH3)6](NO3)2沉淀；所得沉淀转移至双层反应釜中，加入6 mol·L-1盐酸溶解，然后慢慢加入混合液，再缓慢加入10 mL无水乙醇，析出蓝紫色晶体，据此分析； 【小问1详解】 i中Ni片与浓硝酸在50~60℃下反应，得到Ni(NO3)2；化学方程式为：Ni+4HNO3(浓)Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 【小问2详解】 布氏漏斗过滤需要滤纸，[Ni(NH3)6](NO3)2遇滤纸（有机物）会反应； 【小问3详解】 仪器a的名称为球形冷凝管；双层反应釜冷凝水的进水口为b（下进上出，保证冷凝管内充满冷却水，冷凝效果最佳）； 【小问4详解】 因[Ni(NH3)6]Cl2不溶于乙醇，无水乙醇的作用是降低溶剂极性，减小[Ni(NH3)6]Cl2溶解度，促进[Ni(NH3)6]Cl2结晶析出； 【小问5详解】 先用浓氨水（C）洗涤，防止晶体在洗涤过程中因配体解离而部分溶解或结构破坏，起到稳定晶体的作用；再用乙醇（B）洗涤，能有效去除晶体表面的水溶性杂质，同时降低晶体的溶解度损失；‌最后用乙醚（A）洗涤，用于置换乙醇并快速带走残留水分和微量有机杂质，实现快速干燥，故正确的顺序是：CBA； 【小问6详解】 根据滴定原理，空白试验消耗0.5000mol·L-1的NaOH标准溶液V2 mL，0.2500 g产品滴定至终点消耗的NaOH标准溶液V1 mL，则样品消耗氢氧化钠为(V2-V1)×10-3×0.5000 mol，根据关系式：NH3~NH4Cl~NaOH，所以0.2500 g产品NH3的物质的量为(V2-V1)×10-3×0.5000 mol，则NH3的质量分数为×100%=×100%；由计算式可知，与盐酸浓度无关，故所用6 mol·L-1盐酸浓度偏大，则测定结果无影响。 16. 氢氧化铍不溶于水，溶于酸、碱，主要用于核技术。以铍矿石焙烧后的浸出液(主要成分为、)为原料制备的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布式为___________。 （2）“除锰”时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）已知：常温下，的平衡常数；。 ①“沉铍”时，溶液中的铍元素转化为，反应的离子方程式为___________。 ②沉淀中与加入的NaOH质量分数、沉淀温度的关系如图1、图2所示，选择合适的“沉铍”条件为___________。随温度升高，减小的可能原因为___________。 ③“沉铍”时，控制，析出沉淀，所得滤液中，此时溶液中为___________。 （4）“沉铍”后滤液中远高于排放标准，向其中加入溶液生成。晶胞结构为正四棱柱形状，如图3所示，从x或z方向投影图如图4所示。该晶胞中含有___________个。请在图5中用“○”画出该晶胞沿y方向的平面投影图中的位置________。 【答案】（1） （2） （3） ①. [或] ②. NaOH质量分数为，沉淀温度为 ③. 随着温度升高，促进水解成HF气体逸出，浓度减小，平衡逆向移动，浓度增大，增多 ④. 0.07(或) （4） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】铍矿石焙烧后的浸出液主要成分为、，加高锰酸钾溶液发生反应 “除锰” ，加氢氧化钠溶液“沉铍”，发生反应[或]。 【小问1详解】 Mn是25号元素，基态Mn原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 “除锰”时，被氧化为，中Mn元素化合价由+2升高为+4、中Mn元素化合价由+7降低为+4，根据得失电子守恒，发生反应的离子方程式为 ； 【小问3详解】 ①“沉铍”时，溶液中的转化为沉淀，反应的离子方程式为[或]。 ②的值越小，中含杂质越少，根据沉淀中与加入NaOH质量分数、沉淀温度的关系，NaOH质量分数为9%、沉淀温度100℃时，中含杂质最少，合适的“沉铍”条件为NaOH质量分数为9%、沉淀温度100℃。 随温度升高，促进水解成HF气体逸出，浓度减小，平衡逆向移动，浓度增大，增多，所以随温度升高减小。 ③“沉铍”时，控制pH=11，析出， ，所得浸出液中，常温下，可逆反应的平衡常数，则。 【小问4详解】 位于晶胞的棱和面上，该晶胞含有：个。 图5中用“○”画出该晶胞沿y方向的平面投影图中的位置为。 17. 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有，的回收利用具有重要意义。回答下列问题： （1）采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应的___________ （2）恒容密闭容器中，反应达到平衡的标志是___________(填标号) A. 单位时间内生成的同时消耗 B. 混合气体的密度不再改变的状态 C. 反应速率 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （3）硫化氢分解反应的。下，平衡时各气体的体积分数与温度的关系如图所示。 ①曲线Ⅱ代表的物质是___________(填化学式)。 ②图中点时反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。 （4）硫化氢与甲醇合成甲硫醇()的催化过程如图所示。 ①过程I、Ⅱ均需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。 ②总反应方程式可以表示为___________。 ③1个分子中采取杂化的原子有___________个。 （5）在、反应条件下，投料比分别为、、、、的混合气在热分解反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。 投料比越小，平衡转化率___________(填“越小”“越大”或“不变”)，理由是___________。投料比对应图中曲线___________(填标号)。 【答案】（1） （2）D （3） ①. H2 ②. 20.2 （4） ①. 吸收 ②. ③. 2 （5） ①. 越大 ②. n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越大 ③. d 【解析】 【小问1详解】 反应I： 反应Ⅱ： 根据盖斯定律，反应I+反应Ⅱ可得反应。 【小问2详解】 A. 单位时间内生成1mol CH4表示逆反应速率，消耗1mol CS2也表示逆反应速率，描述的是同一反应方向，不能判断反应是否达到平衡，故A不选； B. 恒容密闭容器中，混合气体的密度为定值，混合气体的密度不再改变的状态，不能判断反应达到平衡，故B不选； C. 反应速率，未表明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，故C不选； D. 该反应为气体物质的量增大的反应，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，能判断反应达到平衡，故D选； 故选D。 【小问3详解】 ①曲线Ⅰ体积分数逐渐减小，则为H2S，曲线Ⅱ、Ⅲ气体体积分数逐渐增大，根据的系数关系，曲线Ⅱ为H2，曲线Ⅲ为S2。 ②设H2S起始的物质的量浓度为1 mol，a点时H2S与H2的浓度相同，设转化x mol，列出三段式： 则有，解得x=0.5，则H2S、H2为0.5mol，S2为0.25mol，总物质的量为1.25mol，。 【小问4详解】 ①由题干硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程图可知，过程Ⅰ、Ⅱ均为化学键的断裂，故需要吸收能量； ②由题干硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程图可知，该反应的反应物为CH3OH和H2S，生成物为CH3SH和H2O，故总反应方程式可以表示为； ③分子中的C形成四个单键为sp3杂化，S形成2个单键，还有2对孤对电子，为杂化，则杂化的原子有2个。 【小问5详解】 由于正反应是体积增大的可逆反应，n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分压越小，相当于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此H2S平衡转化率越大；n(H2S):n(Ar)越小，H2S平衡转化率越高，所以n(H2S):n(Ar)＝1:9对应的曲线是d。 18. 是某抗癌药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的化学名称为___________。1 mol A含有___________键。 （2）C中官能团的名称为___________。CD的反应类型为___________。 （3）由B生成C的化学方程式为___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）H分子中手性碳原子数目为___________。 （6）G和乙二醇以物质的量之比为完全酯化的有机产物有多种同分异构体，同时满足下列条件的M的一种同分异构体的结构简式为___________。 ①含有两个苯环且除苯环外没有其他环状结构； ②既能发生水解反应又能发生银镜反应； ③分子中有3种不同化学环境的氢原子。 （7）参考上述路线，设计如下转化。和的结构简式分别为___________和___________，第三步反应的试剂和条件是___________。 【答案】（1） ①. 苯甲酸苯酚酯 ②. 15 （2） ①. 酮羰基(羰基)、羟基 ②. 取代反应 （3） （4） （5）2 （6）(或) （7） ①. ②. ③. ，(或)，加热 【解析】 【分析】A为苯甲酸，与苯酚发生酯化反应生成B苯甲酸苯酚酯。B发生重排反应得到C。C的酚羟基胺发生取代反应生成D。E分子式为，碱性水解后酸化得到F。结合F的分子式，可知E为。D的酮羰基与F在氢化铝锂条件下反应得到H，羰基被还原为醇羟基。 【小问1详解】 B为苯甲酸与苯酚形成的酯，化学名称为苯甲酸苯酚酯。A为苯甲酸，结构中苯环含6个碳碳σ键、5个碳氢σ键，羧基含1个碳氧σ键、1个碳氢σ键、1个氢氧σ键，碳氧双键中含1个σ键，总计15个σ键，故1mol A含15mol σ键。 【小问2详解】 C含有的官能团为酮羰基、羟基。C到D的反应中，酚羟基的氢原子被基团取代，反应类型为取代反应。 【小问3详解】 B生成C为苯甲酸苯酚酯的重排反应，酰基转移到酚羟基的对位，反应方程式为。 【小问4详解】 结合分析，E结构简式为。 【小问5详解】 手性碳原子为连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，H分子中共有2个符合条件的碳原子，故手性碳原子数目为2。 【小问6详解】 M是G与乙二醇按照物质的量之比2:1完全酯化的产物，可知M的结构简式为：结合M结构，满足条件的同分异构体需含两个苯环，无其他环状结构，含甲酸酯基可发生水解与银镜反应，且仅含3种不同化学环境的氢原子，说明分子高度对称，符合条件的结构简式为或。 【小问7详解】 第一步反应为酚羟基的取代反应，故X的结构简式为。第二步为X的酮羰基在氢化铝锂条件下的还原反应，同时发生偶联，碳碳双键被还原，故Y的结构简式为。第三步为醇羟基氧化为醛基，反应试剂和条件为、或，加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 民乐一中高三年级2026年5月第二次模拟考试 化学试卷 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是 A. “良渚古城遗址”出土的良渚陶器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 B. “马家窑”出土的铜刀，其表面的绿色物质的主要成分是 C. “北齐汉白玉(主要成分为、、)释迦牟尼佛像”耐酸碱腐蚀 D. 古人书写所用竹简的主要成分属于天然高分子 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 基态Cr原子的价层电子的轨道表示式： 3. 九里香酮是中药九里香在三九胃泰方剂中的主要药效物质之一，结构简式如图所示。下列关于九里香酮的说法错误的是 A. 分子中含有1个手性碳原子 B. 1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C. 该物质能使酸性溶液或溴水褪色 D. 该物质能发生水解、氧化、加成等反应 4. 高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度 1000 1150 1300 平衡常数 下列说法不正确的是 A. 根据表中数据判断，该反应的 B. 利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C. 增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 D. 时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素不含中子，基态Y原子的价层电子排布式为，Z和Y相邻，基态W原子中只有两种形状的电子云，且基态W原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<Z B. 常见单质的沸点：Z>Y>X C. 电负性：Z>Y>W>X D. 、的空间结构分别为三角锥形、平面三角形 6. 下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A．实验室快速制备氨气 B．实验室蒸馏分离和 C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．铁制镀件上镀镍 A. A B. B C. C D. D 7. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 熔点：()远高于(升华) 与晶体类型有关 C 逐个断开中的，每步所需能量不同 各步中的所处化学环境不同 D 键角： 中心原子上的价层电子对数不同 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 不稳定，可用于棉、麻漂白 C. 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 9. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚（杯酚用“”表示）分离和。下列说法错误的是 A. 杯酚在空气中易发生氧化反应 B. 操作①、②、③用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 杯酚与分子之间难以形成分子间氢键 D. 杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 10. 将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的立方晶胞如图所示(Fe位于晶胞顶点和面心，N位于晶胞体心)，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 距离N最近的Fe有8个 B. Fe之间的最近距离为 C. 该晶体的密度为 D. 若将N置于晶胞顶点，则Fe位于晶胞体心和棱心 11. 氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿(主要成分为)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是 已知：。 A. 可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B. 由步骤②、③可知，的酸性比的强 C. 滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为 D. 步骤⑥的反应中，被氧化 12. 一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气液流二次电池的工作原理如图所示，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法错误的是 A. 放电时，电子流动方向：电极负载电极 B. 放电时，当外电路通过电子时，理论上中间室及右侧贮液器中的共减少 C. 充电时，该电池发生反应的离子方程式为 D. 膜为阳离子交换膜，膜为阴离子交换膜 13. 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片，①号试管立即产生气泡，②号试管一段时间后才产生气泡 铝片表面存在氧化膜 B 向溶液中滴加少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 具有还原性 C 根据反应，工业上可用金属Na冶炼金属K 金属性：Na>K D 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中一定含有Na元素，不能确定是否含有K元素 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，。向20 mL浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液的电导率、pH随加入的氨水体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中， B. b点溶液中， C. c点溶液中， D. a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是d点溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在化工生产中可作为中间体使用，实验室制备并测定产品中的NH3含量如下。回答下列问题： (一)制备 i．镍片与浓硝酸在温度50~60℃加热，制得溶液。 ii．向i所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。 iii．将ii所得沉淀转移至双层反应釜中(装置如图所示)，加入盐酸溶解。然后慢慢加入混合液，再缓慢加入10 mL无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 iv.将iii中混合液减压过滤、洗涤、干燥。 已知：①、均为能溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体。 ②遇滤纸等有机物或还原剂会发生反应。 ③受热易分解产生氨气。 ④乙醚能与乙醇互溶，且比乙醇更易挥发。 （1）i中制取(还原产物为NO2)的化学方程式为___________。 （2）ii中过滤应选择如图所示的微孔砂芯漏斗，不选择布氏漏斗的原因是___________。 （3）仪器a的名称为___________。双层反应釜中冷凝水的进水口为___________(填“b”或“c”)。 （4）iii中无水乙醇的作用是___________。 （5）iv中用A．乙醚、B．乙醇、C．浓氨水洗涤晶体，这三种洗涤剂正确的洗涤顺序是___________(填标号)。 (二)产品中的NH3含量测定 用电子天平称取0.2500 g产品，用水溶解后加入5.00mL6mol/L盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余盐酸至终点，消耗NaOH标准溶液。另取5.00mL6mol/L盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液。 （6）产品中NH3的质量分数为___________(列出计算式)。若所用6mol/L盐酸浓度偏大，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 氢氧化铍不溶于水，溶于酸、碱，主要用于核技术。以铍矿石焙烧后的浸出液(主要成分为、)为原料制备的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布式为___________。 （2）“除锰”时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）已知：常温下，的平衡常数；。 ①“沉铍”时，溶液中的铍元素转化为，反应的离子方程式为___________。 ②沉淀中与加入的NaOH质量分数、沉淀温度的关系如图1、图2所示，选择合适的“沉铍”条件为___________。随温度升高，减小的可能原因为___________。 ③“沉铍”时，控制，析出沉淀，所得滤液中，此时溶液中为___________。 （4）“沉铍”后滤液中远高于排放标准，向其中加入溶液生成。晶胞结构为正四棱柱形状，如图3所示，从x或z方向投影图如图4所示。该晶胞中含有___________个。请在图5中用“○”画出该晶胞沿y方向的平面投影图中的位置________。 17. 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有，的回收利用具有重要意义。回答下列问题： （1）采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应的___________ （2）恒容密闭容器中，反应达到平衡的标志是___________(填标号) A. 单位时间内生成的同时消耗 B. 混合气体的密度不再改变的状态 C. 反应速率 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （3）硫化氢分解反应的。下，平衡时各气体的体积分数与温度的关系如图所示。 ①曲线Ⅱ代表的物质是___________(填化学式)。 ②图中点时反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。 （4）硫化氢与甲醇合成甲硫醇()的催化过程如图所示。 ①过程I、Ⅱ均需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。 ②总反应方程式可以表示为___________。 ③1个分子中采取杂化的原子有___________个。 （5）在、反应条件下，投料比分别为、、、、的混合气在热分解反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。 投料比越小，平衡转化率___________(填“越小”“越大”或“不变”)，理由是___________。投料比对应图中曲线___________(填标号)。 18. 是某抗癌药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的化学名称为___________。1 mol A含有___________键。 （2）C中官能团的名称为___________。CD的反应类型为___________。 （3）由B生成C的化学方程式为___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）H分子中手性碳原子数目为___________。 （6）G和乙二醇以物质的量之比为完全酯化的有机产物有多种同分异构体，同时满足下列条件的M的一种同分异构体的结构简式为___________。 ①含有两个苯环且除苯环外没有其他环状结构； ②既能发生水解反应又能发生银镜反应； ③分子中有3种不同化学环境的氢原子。 （7）参考上述路线，设计如下转化。和的结构简式分别为___________和___________，第三步反应的试剂和条件是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $