精品解析：湖北省武汉市2025～2026学年度下学期九年级物理化学作业题-初中化学

**基本信息** 以金累丝凤簪、“氧烛”供氧、人工树叶碳中和等真实情境为载体，融合控制变量实验、稀土提取流程与化学计算，全面考查化学观念、科学思维及科学探究与实践能力，适配九年级模拟预测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18/54|金属材料、实验操作、跨学科实践、物质组成与微观反应|以金累丝凤簪考金属材料（文化传承），“氧烛”情境考NaClO₃元素组成（科技应用）| |非选择题|14/66|控制变量实验、溶解度曲线、稀土提取流程、混合物测定、化学计算|控制变量法探究CO₂性质（科学探究），稀土提取流程分析（资源利用责任）|

湖北省武汉市2025~2026学年度下学期九年级物理化学作业题-初中化学 注意事项：答案必须填写在答题卷上，写在其他地方一律无效。预视你取得优异成绩！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Cu-64 Ba-137 第I卷 (选择题，共54分) 一、选择题(本题有18小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共54分) 1. 文物是宝贵的历史文化遗产。下列文物的主要制作材料属于金属材料的是 A. 金累丝凤簪 B. 睡虎地秦墓竹简 C. 漆木虎座鸟架鼓 D. 石家河玉人像 2. 实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并验证其部分性质，实验操作如图，其中正确的是 A. 倾倒浓硫酸 B. 量取浓硫酸 C. 稀释浓硫酸 D. 测稀硫酸的pH 3. 下列跨学科实践活动中涉及到的化学知识表述不正确的是 选项 跨学科实践活动主题 涉及到的化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 组装SO2传感器：SO2是空气污染物 B 水质检测及自制净水器 活性炭吸附异味，利用其化学性质 C 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐属于可回收垃圾 D 调查我国航天科技领域中新型能源的应用 H2作火箭燃料的优点之一是热值高 A. A B. B C. C D. D 4. “氧烛”常用作潜艇的供氧设备。可以用镁粉、硝酸钾、氯酸钠(NaClO3)、二氧化锰等试剂，配合点火装置产生氧气。如图为“氧烛”的结构示意图。下列说法正确的是 A. Mg是由分子构成的物质 B. NaClO3由三种元素组成 C. 硝酸根离子符号为NO D. MnO2中锰元素的化合价为+2 5. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，反应的微观过程如图，下列说法正确的是 A. 该反应前后分子种类保持不变 B. 生成的丙和丁质量比为1：2 C. 该反应实现了无机物到有机物的转化 D. 乙的化学性质由氢原子和氧原子保持 6. 如图为初中化学常见物质，其中甲是胃酸的主要成分。图中“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应转化成另一种物质。下列说法错误的是 A. 甲是HCl B. 若乙为金属，则乙的金属活动性一定比Fe强 C. 图中所有转化均可通过置换反应实现 D. Fe一定不能与乙发生反应 7. 我国建成了全球单体规模最大的煤间接液化项目，CxHy为该项目的产品之一。兴趣小组用图1装置测定CxHy的组成，反应原理为CxHy+aCuOaCu+bH2O+cCO2，实验过程中装置甲或丙中物质的质量与CxHy质量的关系如图2所示(碱石灰是CaO和NaOH的混合物)。下列说法不正确的是 A. 甲中观察到黑色固体变红 B. 化学计量数a：c=7：2 C. CxHy中，x和y之比为1：3 D. m=0.7g 8. 兴趣小组按照下表所示实验探究硫酸的化学性质，充分反应后，将烧杯乙中的溶液逐滴加入烧杯甲中，烧杯中液体的质量与加入溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 烧杯编号 所用试剂 甲 镁条、稀硫酸 乙 稀硫酸、氢氧化钡溶液 A. 充分反应后，烧杯乙中的溶液呈碱性 B. 图中m的值为52.43 C. 上述实验中参加反应的硫酸的质量为1.96g D. a、b、c三点对应溶液中溶质的种类数是a＞b=c 第II卷(非选择题，共66分) 二、非选择题(本题14小题，共66分) 9. 控制变量法是科学探究中的重要实验方法。以下为课本中两个需要运用控制变量法的创新实验。请回答下列问题： （1）图1中，观察到b处的纸花比c处的纸花先变红，说明CO2的密度比空气的密度_____(填“大”或“小”)。 （2）图1中，a处纸花不变红，b、c处纸花变红，说明_____(用化学方程式表示)。 （3）图2中，观察到“Y”型管中的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出燃烧的条件之一是_____。 10. 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗盐(主要含氯化钠)和芒硝(主要含硫酸钠)。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线图。 请回答下列问题： （1）40℃时氯化钠的溶解度为_____g。 （2）粗盐主要通过蒸发盐卤水的方法获取，实验室进行蒸发操作中需要用到的仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯和_____。 （3）根据图2分析，从“母液”中获取粗芒硝的适宜方法是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）取t℃时50g的硫酸钠溶液进行如图所示实验，则下列有关说法正确的是_____(填标号)。 A. ①中硫酸钠的质量分数为15% B. t℃时，硫酸钠的溶解度为20g C. 将③中溶液升温，晶体一定会增多 D. 将①中溶液恒温蒸发25g水，硫酸钠的质量分数将为原来的两倍 11. 我国稀土储量位居世界第一，且稀土分离技术全球领先。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从1000g水晶石废料(含有SiO2、CaO、CeO2、Na2O、MgO)中提取CeO2的流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”工序中，不断搅拌是为了_____。 （2）“酸浸”时MgO与稀盐酸发生反应的化学方程式为_____。 （3）“还原浸取”发生的反应为2CeO2+3H2SO4+H2O2=Ce2(SO4)3+O2↑+4X，X的化学式为_____。 （4）“煅烧”环节中，温度对产品质量及纯度的影响如图，结合图中信息计算在CeO2纯度最高时，可得CeO2的质量为_____g(结果保留一位小数)。 （5）下列说法正确的是______(填标号)。 A. 滤液a中的金属阳离子为：Ca2+、Na+、Mg2+ B. “还原浸取”中只有氧元素的化合价发生了改变 C. 该工艺有利于促进我国矿产资源的节约和高效利用 D. 徐光宪院士及其团队研发了稀土分离技术，使我国能自主分离稀土产品 12. 某金属资源回收企业对废旧电路板进行初步处理后得到混合物，其成分为氢氧化铜、铜粉、碳粉及少量的水分。为探究混合物中各组分的含量，进行如下实验。 （1）实验过程中需利用过氧化氢溶液制取氧气，并缓缓通入后续装置中，则应选择下列发生装置中的_____(填“A”“B”或“C”)。 A. B. C. 项目小组取22.0g该混合物样品，利用如图所示装置测定各组分的含量。通入氧气，待装置内空气排尽后，点燃乙处酒精灯，反应结束后熄灭酒精灯，继续通入氧气一段时间，装置乙硬质玻璃管中剩余固体质量为20.0g，装置丙和丁分别增重3.0g、2.2g。 已知：①Cu(OH)2CuO+H2O↑；②装置甲、丙、丁中试剂均足量；③碱石灰是CaO和NaOH的混合物；④单向阀仅允许气体沿箭头方向流动。 （2）检验装置内空气已排尽的方法是_____(简述实验操作)。 （3）装置丁中发生反应的化学方程式为_____。 （4）根据上述实验数据，计算样品中铜粉的质量分数为_____(结果精确到0.1%)。 （5）下列有关说法正确的是______(填标号)。 A. 若缺少装置甲，测得样品中氢氧化铜的质量偏小 B. 若缺少装置戊，测得样品中水的质量偏大 C. 若将装置丙和丁交换位置，不能测出样品中铜粉的质量分数 D. 若要回收铜，可利用一氧化碳还原硬质玻璃管中的剩余固体 13. 明代《天工开物》记载：“凡石灰，经火焚炼为用”，描述了石灰石经高温煅烧制取生石灰的工艺。现取120g石灰石样品经高温充分煅烧后，剩余固体质量为76g(杂质不参与反应)。回答下列问题： （1）反应生成二氧化碳的质量为______。 （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省武汉市2025~2026学年度下学期九年级物理化学作业题-初中化学 注意事项：答案必须填写在答题卷上，写在其他地方一律无效。预视你取得优异成绩！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Cu-64 Ba-137 第I卷 (选择题，共54分) 一、选择题(本题有18小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共54分) 1. 文物是宝贵的历史文化遗产。下列文物的主要制作材料属于金属材料的是 A. 金累丝凤簪 B. 睡虎地秦墓竹简 C. 漆木虎座鸟架鼓 D. 石家河玉人像 【答案】A 【解析】 【详解】A.金累丝凤簪的主要制作材料是金，金属于纯金属，符合金属材料的范畴，该选项正确。 B.睡虎地秦墓竹简的制作材料是竹子，属于天然植物纤维，不属于金属材料。 C.漆木虎座鸟架鼓的制作材料是木材，不属于金属材料。 D.石家河玉人像的制作材料是玉石，属于无机非金属材料，不属于金属材料。 2. 实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并验证其部分性质，实验操作如图，其中正确的是 A. 倾倒浓硫酸 B. 量取浓硫酸 C. 稀释浓硫酸 D. 测稀硫酸的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A.倾倒液体药品时，瓶塞需倒放在桌面，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作不符合规范。 B.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致实际量取的浓硫酸体积偏大，操作错误。 C.浓硫酸密度大于水，且溶于水放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；图中将水倒入浓硫酸，会引发酸液飞溅，存在安全隐患，操作错误。 D.测定溶液pH的正确操作为：将pH试纸放在干燥的玻璃片/白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，图中操作符合要求。 3. 下列跨学科实践活动中涉及到的化学知识表述不正确的是 选项 跨学科实践活动主题 涉及到的化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 组装SO2传感器：SO2是空气污染物 B 水质检测及自制净水器 活性炭吸附异味，利用其化学性质 C 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐属于可回收垃圾 D 调查我国航天科技领域中新型能源的应用 H2作火箭燃料的优点之一是热值高 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．组装SO2传感器，是有毒气体，属于空气污染物，是空气质量监测的指标之一，表述正确。 B．活性炭吸附异味的过程没有新物质生成，利用的是活性炭疏松多孔结构带来的物理吸附性，属于物理性质，表述错误。 C．铝制易拉罐属于金属材料，可回收再加工利用，属于可回收垃圾，表述正确。 D．作为燃料的优点包括热值高、燃烧产物无污染等，可作火箭燃料，表述正确。 4. “氧烛”常用作潜艇的供氧设备。可以用镁粉、硝酸钾、氯酸钠(NaClO3)、二氧化锰等试剂，配合点火装置产生氧气。如图为“氧烛”的结构示意图。下列说法正确的是 A. Mg是由分子构成的物质 B. NaClO3由三种元素组成 C. 硝酸根离子符号为NO D. MnO2中锰元素的化合价为+2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金属单质由原子直接构成，Mg属于金属，由镁原子构成，不是由分子构成，错误。 B. 包含Na、Cl、O三种元素，正确。 C. 硝酸根离子带1个单位负电荷，符号为，选项给出的电荷数错误，错误。 D. 化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，设Mn化合价为，则，解得，不是+2，错误。 5. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，反应的微观过程如图，下列说法正确的是 A. 该反应前后分子种类保持不变 B. 生成的丙和丁质量比为1：2 C. 该反应实现了无机物到有机物的转化 D. 乙的化学性质由氢原子和氧原子保持 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲（CO2）与乙（H2O）在催化剂的作用下生成丙（CH4）和丁（O2），方程式为：。 【详解】A.化学反应的本质是分子破裂、原子重组，反应前后分子种类一定发生改变，A错误。 B.丙为，丁为，二者质量比为，不是，B错误。 C.反应物、均为无机物，生成物是有机物，该反应实现了无机物到有机物的转化，C正确。 D.乙是，水的化学性质由水分子保持，而非氢原子、氧原子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，D错误。 6. 如图为初中化学常见物质，其中甲是胃酸的主要成分。图中“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应转化成另一种物质。下列说法错误的是 A. 甲是HCl B. 若乙为金属，则乙的金属活动性一定比Fe强 C. 图中所有转化均可通过置换反应实现 D. Fe一定不能与乙发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 胃酸的主要成分是氯化氢，化学式为，因此甲是，A正确。 B. 若乙为金属，能和反应说明乙是金属活动性顺序中排在氢前的金属，也能和丙（FeCl2，铁和盐酸生成FeCl2）发生置换反应，则乙金属活动性一定比强，B正确。 C. 丙为时，所有转化均可通过置换反应实现： 甲→丙：（置换反应） →丙：（置换反应） 丙→：（置换反应） 乙→丙：氢前金属和盐酸置换生成，因此C正确。 D. 若乙是硝酸银，丙为FeCl2，铁能和硝酸银发生置换反应，乙能和发生反应，D错误。 7. 我国建成了全球单体规模最大的煤间接液化项目，CxHy为该项目的产品之一。兴趣小组用图1装置测定CxHy的组成，反应原理为CxHy+aCuOaCu+bH2O+cCO2，实验过程中装置甲或丙中物质的质量与CxHy质量的关系如图2所示(碱石灰是CaO和NaOH的混合物)。下列说法不正确的是 A. 甲中观察到黑色固体变红 B. 化学计量数a：c=7：2 C. CxHy中，x和y之比为1：3 D. m=0.7g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 甲中（黑色）被还原为（红色），正确； B. 下降线为甲中固体质量：初始14g为总质量，完全反应后固体为，质量为；上升线为丙的质量：初始9g，反应完全后质量等于甲的最终质量11.2g，因此生成的质量为，，a:c=7:2，正确。 C. 二氧化碳中；失去的总O质量为，则中O质量为，则H质量为0.15g，所以，x:y=1:3，正确。 D. 的总质量0.6g+0.15g=0.75g，错误。 8. 兴趣小组按照下表所示实验探究硫酸的化学性质，充分反应后，将烧杯乙中的溶液逐滴加入烧杯甲中，烧杯中液体的质量与加入溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 烧杯编号 所用试剂 甲 镁条、稀硫酸 乙 稀硫酸、氢氧化钡溶液 A. 充分反应后，烧杯乙中的溶液呈碱性 B. 图中m的值为52.43 C. 上述实验中参加反应的硫酸的质量为1.96g D. a、b、c三点对应溶液中溶质的种类数是a＞b=c 【答案】C 【解析】 【分析】甲中反应：、乙中反应： ；30g是甲烧杯中溶液的质量，加入20g乙烧杯中的溶液，烧杯中溶液的质量为45.34g<30g+20g，说明反应有沉淀生成，因此说明乙中Ba(OH)2过量，后边溶液质量增加变缓慢，说明生成沉淀的质量增加，则甲溶液中含有硫酸和硫酸镁，加入乙烧杯中的溶液时，乙中的氢氧化钡先与甲中的硫酸反应，生成硫酸钡沉淀，当硫酸完全反应完，氢氧化钡再与甲中的硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀。与硫酸反应生成沉淀的质量为：m(BaSO4 )= 30.00g+ 20.00g - 45.34g= 4.66g 。 设30g甲溶液中H2SO4质量为x，20g乙溶液中Ba(OH)2质量为 y 由此可知每10g乙溶液中含有氢氧化钡，m(Ba2+)=1.37g，可以生成硫酸钡沉淀2.33g，m(OH-)=0.34g，可以生成氢氧化镁沉淀的质量为。 【详解】A. 由分析可知，烧杯乙中氢氧化钡有剩余，显碱性，正确； B. 图中m(沉淀)=30g+30g-4.66g-2.33g-0.58g=52.43g，正确； C. 由分析可知参见反应硫酸质量大于1.96g，错误； D. a点溶质为H2SO4和MgSO4共2种；b点溶质为MgSO4共1种；c点溶质为Ba(OH)2共1种，则a>b=c，正确 第II卷(非选择题，共66分) 二、非选择题(本题14小题，共66分) 9. 控制变量法是科学探究中的重要实验方法。以下为课本中两个需要运用控制变量法的创新实验。请回答下列问题： （1）图1中，观察到b处的纸花比c处的纸花先变红，说明CO2的密度比空气的密度_____(填“大”或“小”)。 （2）图1中，a处纸花不变红，b、c处纸花变红，说明_____(用化学方程式表示)。 （3）图2中，观察到“Y”型管中的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出燃烧的条件之一是_____。 【答案】（1） 大 （2） （3） 可燃物需要与氧气（或空气）接触 【解析】 【小问1详解】 b处位置低于c处，b处纸花先变红，说明二氧化碳优先向下扩散，因此可得出二氧化碳密度比空气大。 【小问2详解】 干燥的纸花接触二氧化碳不变红，湿润的纸花接触二氧化碳变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性的碳酸，使紫色石蕊变色，对应反应为上述方程式。 【小问3详解】 两处白磷温度都达到了着火点，Y型管内的白磷接触空气可以燃烧，水中的白磷隔绝了氧气不能燃烧，对比可得出该燃烧条件。 10. 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取粗盐(主要含氯化钠)和芒硝(主要含硫酸钠)。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线图。 请回答下列问题： （1）40℃时氯化钠的溶解度为_____g。 （2）粗盐主要通过蒸发盐卤水的方法获取，实验室进行蒸发操作中需要用到的仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯和_____。 （3）根据图2分析，从“母液”中获取粗芒硝的适宜方法是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）取t℃时50g的硫酸钠溶液进行如图所示实验，则下列有关说法正确的是_____(填标号)。 A. ①中硫酸钠的质量分数为15% B. t℃时，硫酸钠的溶解度为20g C. 将③中溶液升温，晶体一定会增多 D. 将①中溶液恒温蒸发25g水，硫酸钠的质量分数将为原来的两倍 【答案】（1） 36.6 （2） 玻璃棒 （3） 降温结晶 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 根据图2的溶解度曲线，可直接读出40℃时氯化钠的溶解度为36.6g。 【小问2详解】 蒸发操作中需要玻璃棒搅拌，避免局部温度过高导致液体飞溅。 【小问3详解】 硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大（低于40℃时随温度降低显著减小），采用降温结晶可以使硫酸钠大量析出。 【小问4详解】 A.②中饱和溶液质量为，其中溶质质量为，因此①中溶质总质量为，质量分数为，A正确； B.②为t℃下的饱和溶液，第二次恒温蒸发10g水析出晶体质量为，说明t℃时10g水最多溶解2g硫酸钠，因此硫酸钠溶解度为20g，B正确； C.若t℃低于40℃，升温时硫酸钠溶解度增大，晶体会溶解减少，C错误； D.恒温蒸发过程中溶液达到饱和后，继续蒸发水会析出晶体，溶质质量分数保持饱和溶液的数值不变，远小于15%的两倍，D错误。 11. 我国稀土储量位居世界第一，且稀土分离技术全球领先。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从1000g水晶石废料(含有SiO2、CaO、CeO2、Na2O、MgO)中提取CeO2的流程如图： 回答下列问题： （1）“酸浸”工序中，不断搅拌是为了_____。 （2）“酸浸”时MgO与稀盐酸发生反应的化学方程式为_____。 （3）“还原浸取”发生的反应为2CeO2+3H2SO4+H2O2=Ce2(SO4)3+O2↑+4X，X的化学式为_____。 （4）“煅烧”环节中，温度对产品质量及纯度的影响如图，结合图中信息计算在CeO2纯度最高时，可得CeO2的质量为_____g(结果保留一位小数)。 （5）下列说法正确的是______(填标号)。 A. 滤液a中的金属阳离子为：Ca2+、Na+、Mg2+ B. “还原浸取”中只有氧元素的化合价发生了改变 C. 该工艺有利于促进我国矿产资源的节约和高效利用 D. 徐光宪院士及其团队研发了稀土分离技术，使我国能自主分离稀土产品 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） （4） 40.1 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 金属氧化物和酸反应生成盐和水，按照质量守恒配平即可。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。左边总原子数：2Ce、8H、3S、18O，右边已知原子数：2Ce、3S、14O，剩余8H、4O对应4个X，因此每个X为。 【小问4详解】 由图可知最高纯度为99%，对应粗产品质量为40.5g，纯质量为。 【小问5详解】 A. 酸浸时与盐酸反应生成可溶性盐，对应金属阳离子为，不属于金属阳离子，正确 B. CeO2中Ce化合价为+4价，Ce2(SO4)3中Ce化合价为+3价，Ce元素的化合价也发生了改变，错误； C. 该工艺从废料中提取高价值，有利于资源高效利用，正确； D. 徐光宪院士是“中国稀土之父”，其团队研发的稀土分离技术使我国实现稀土自主分离生产，正确。 12. 某金属资源回收企业对废旧电路板进行初步处理后得到混合物，其成分为氢氧化铜、铜粉、碳粉及少量的水分。为探究混合物中各组分的含量，进行如下实验。 （1）实验过程中需利用过氧化氢溶液制取氧气，并缓缓通入后续装置中，则应选择下列发生装置中的_____(填“A”“B”或“C”)。 A. B. C. 项目小组取22.0g该混合物样品，利用如图所示装置测定各组分的含量。通入氧气，待装置内空气排尽后，点燃乙处酒精灯，反应结束后熄灭酒精灯，继续通入氧气一段时间，装置乙硬质玻璃管中剩余固体质量为20.0g，装置丙和丁分别增重3.0g、2.2g。 已知：①Cu(OH)2CuO+H2O↑；②装置甲、丙、丁中试剂均足量；③碱石灰是CaO和NaOH的混合物；④单向阀仅允许气体沿箭头方向流动。 （2）检验装置内空气已排尽的方法是_____(简述实验操作)。 （3）装置丁中发生反应的化学方程式为_____。 （4）根据上述实验数据，计算样品中铜粉的质量分数为_____(结果精确到0.1%)。 （5）下列有关说法正确的是______(填标号)。 A. 若缺少装置甲，测得样品中氢氧化铜的质量偏小 B. 若缺少装置戊，测得样品中水的质量偏大 C. 若将装置丙和丁交换位置，不能测出样品中铜粉的质量分数 D. 若要回收铜，可利用一氧化碳还原硬质玻璃管中的剩余固体 【答案】（1）C （2）在装置末端出气口处放置一根带火星的木条，若木条复燃，说明空气已排尽 （3） （4）29.1% （5）CD 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢制取氧气是固液不加热型反应，需要缓缓通入氧气，即需要控制反应速率：A为固体加热发生装置，不符合要求；B中长颈漏斗无法控制液体滴加速度，不能得到平稳氧气流；C中分液漏斗有活塞，可控制液体滴加速率，得到平稳氧气流，满足缓缓通入的要求，因此选C。 【小问2详解】 通入的气体是氧气，若装置内空气排尽，则末端出来的气体为氧气，可用带火星木条检验。 【小问3详解】 装置丁中碱石灰的主要成分NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出方程式即可。 【小问4详解】 丁增重为生成​的质量，可得混合物中碳粉质量为；丙增重为反应生成的所有水（原样品水+氢氧化铜分解水）的总质量。 铜粉加热和氧气反应生成氧化铜，固体增加的质量就是参加反应的氧气质量，根据总质量变化： 原样品总质量，减去跑掉的水（）和碳（），加上铜结合氧气增加的质量，等于剩余固体氧化铜的质量，可得： ，解得。 根据，铜粉质量。 铜粉质量分数：。 【小问5详解】 A.缺少装置甲，制取氧气带出的水蒸气会进入丙，使丙测得水的总质量偏大，计算得到的氢氧化铜质量偏大，不是偏小，A错误； B.缺少装置戊，只有丁会吸收空气中的水和二氧化碳，影响二氧化碳的测定，丙已经吸收完所有生成的水，丙增重不变，测得水的质量不变，B错误； C.丙丁交换位置后，碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，无法分别得到水和二氧化碳的质量，不能计算出铜粉的质量分数，C正确； D.硬质玻璃管中剩余固体为氧化铜，一氧化碳可以还原氧化铜得到铜，因此可以回收铜，D正确。 13. 明代《天工开物》记载：“凡石灰，经火焚炼为用”，描述了石灰石经高温煅烧制取生石灰的工艺。现取120g石灰石样品经高温充分煅烧后，剩余固体质量为76g(杂质不参与反应)。回答下列问题： （1）反应生成二氧化碳的质量为______。 （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1） （2） 设石灰石样品中碳酸钙的质量为   石灰石中碳酸钙的质量分数为：  答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量就是生成二氧化碳气体的质量，因此生成二氧化碳 的质量为： 120g−76g=44g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $