精品解析：2026年5月福建泉州市部分学校中考考前自测化学试卷

化 学 本试卷共8页，满分100分。考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 3.考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国文化博大精深，下列传统文化中涉及的变化属于化学变化的是 A. 绣香包 B. 酿食醋 C. 做糖画 D. 捏泥人 【答案】B 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化： 【详解】A.绣香包仅改变布料的形状和组合形式，无新物质生成，属于物理变化，错误； B.酿食醋是粮食经发酵反应生成醋酸等新物质的过程，有新物质生成，属于化学变化，正确； C.做糖画是糖熔化后再凝固塑形的过程，仅物质的状态、形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，错误； D.捏泥人仅改变泥土的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 明矾[]常用于净水，其解离出的铝离子与水作用生成具有很强吸附能力的胶体。下列表示3个铝离子的是 A. 3Al B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】离子符号书写需遵循两个规则：1. 单个离子：在元素符号右上角标注所带电荷，数字在前、正负号在后，带1个单位电荷时“1”省略；2. 多个离子：在离子符号最前方加对应计数数字。铝原子形成离子时失去3个电子，1个铝离子带3个单位正电荷，符号为，因此3个铝离子的表示方法为在前加3，即。 3. 医生建议小明适当补充一些富含铁的食物，小明可能患有的疾病是 A. 贫血 B. 坏血病 C. 龋齿 D. 甲状腺肿大 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁是人体合成血红蛋白的核心元素，缺铁会引发缺铁性贫血，需要补充富含铁的食物，该选项正确。 B.坏血病是缺乏维生素C导致的，该选项错误。 C.龋齿是氟元素摄入不足导致的，该选项错误。 D.甲状腺肿大是缺碘导致的，该选项错误。 4. 某同学在实验室制取二氧化碳，以下实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检查装置气密性 C. 加入大理石 D. 验满二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A. 连接玻璃导管和橡胶管时，先把玻璃管口用水润湿，起到润滑作用，然后稍稍用力将导管插入橡胶管，操作正确； B. 该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，操作错误； C. 加入块状大理石时，需先将锥形瓶横放，把大理石放在瓶口后缓慢竖起容器，使固体滑到瓶底，直接竖直投入会砸破锥形瓶底部，操作错误； D. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满时，需将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入瓶内，操作错误。 5. 我国计划于2026年发射嫦娥七号，其主要任务是在月球南极着陆，开展飞跃探测，并寻找水冰资源。下列有关说法正确的是 A. 水变成冰后，水分子停止运动 B. 冰融化在水中形成溶液 C. 冰和水的性质相同 D. 水和冰的分子构成相同 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子永不停息地做无规则运动，水变成冰后水分子运动速率减慢，但不会停止运动，A错误。 B.溶液是均一、稳定的混合物，冰和水都是由构成的同种物质，混合后属于纯净物，不是溶液，B错误。 C.冰和水的化学性质相同，但物理性质（状态、密度等）不同，因此不能说二者性质完全相同，C错误。 D.水和冰是的不同状态，均由水分子构成，分子构成相同，D正确。 6. 卡托普利（）是一种血管紧张素转化酶抑制剂，主要用于治疗高血压。下列说法错误的是 A. 卡托普利属于有机物 B. 卡托普利中碳元素和氧元素的质量比为9:3 C. 卡托普利由五种元素组成 D. 用药务必遵医嘱，不可自行选用或调整用药量 【答案】B 【解析】 【详解】A.除碳的氧化物、碳酸盐等少数特例之外的含碳化合物属于有机物，卡托普利含碳元素，属于有机物，说法正确。 B.元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）的比值，碳、氧元素质量比为，是碳、氧原子的个数比，不是质量比，说法错误。 C.从化学式可看出卡托普利由C、H、N、O、S五种元素组成，说法正确。 D.属于用药安全常识，处方类药物需遵医嘱使用，不可自行选用或调整药量，说法正确。 7. 为加快氢能的储存与应用，包括我国在内的许多国家非常关注镁镍合金、镁铜合金等固态储氢材料的制备。已知，镁镍合金浸入足量稀盐酸，合金全部溶解。下列有关说法错误的是 A. 熔炼镁镍合金需要隔绝氧气 B. 镍的金属活动性比铜的金属活动性强 C. 镁与稀盐酸发生了置换反应 D. 镁铜合金的熔点大于铜的熔点 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁、镍均为活泼金属，高温下易与氧气反应被氧化，因此熔炼合金时需要隔绝氧气，正确。 B．题干说明镁镍合金浸入足量稀盐酸可完全溶解，证明镍能与稀盐酸反应，金属活动性在氢之前；而铜不能与稀盐酸反应，活动性在氢之后，因此镍的金属活动性强于铜，正确。 C．镁与稀盐酸反应的化学方程式为，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应，正确。 D．合金的熔点普遍低于其各组分金属的熔点。镁铜合金的熔点小于铜的熔点，错误。 8. 古文献记载的大鉴炉炼铁与现代高炉炼铁原理相似：“黑砂（主要成分为铁的氧化物）为本……时时旋下，用炭火以煅炼之。”装置如图所示，下列说法错误的是 A. 将黑砂粉碎有利于增大接触面积 B. 通风道鼓风，可提高炉内温度 C. 炉内铁的氧化物主要与木炭发生反应 D. 该工艺得到的产品是生铁 【答案】C 【解析】 【详解】A.将固体黑砂粉碎可增大反应物间的接触面积，加快反应速率，正确。 B.通风道鼓入含氧气的空气，能使木炭燃烧更充分，释放更多热量，提高炉内温度，正确。 C.炉内核心还原过程为：首先木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再和灼热木炭反应生成一氧化碳，最终是一氧化碳还原铁的氧化物得到单质铁，并非铁的氧化物直接和木炭反应，错误。 D.该工艺原理和现代高炉炼铁一致，产物含有未反应的碳等杂质，属于生铁，正确。 9. 试管是常用的反应容器之一，下列试管中的反应与对应结论不相符的是 A. 证明分子是运动的 B. 二氧化碳能使紫色石蕊变红 C. 说明稀硫酸呈酸性 D. 说明稀盐酸和NaOH溶液发生了化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓氨水挥发出的氨分子不断运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，可证明分子在不断运动，正确； B.本身不具有酸性，不能使紫色石蕊变红，实际是与水反应生成的呈酸性，使石蕊溶液变红，错误； C.酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，稀硫酸中滴加紫色石蕊后溶液变红，可说明稀硫酸呈酸性，正确； D.NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红，加入稀盐酸后溶液红色褪去，说明NaOH被消耗，可证明二者发生了化学反应，正确； 10. 《说文解字》中记载：“盐，卤也”，甲骨文中的“卤”字蕴含古人获取盐的方法，如图1。正如某盐湖附近农民至今仍沿袭着“冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）”的传统智慧。氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图2。下列说法错误的是 A. 图1中获取盐的方法为蒸发结晶 B. “冬天捞碱”利用了碳酸钠溶解度随温度降低变化较大的性质 C. 等质量的和，配制成℃的饱和溶液所需水的质量：＜ D. 将℃时和的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数：＞ 【答案】D 【解析】 【详解】A.图1通过蒸发水分析出盐，属于蒸发结晶，正确。 B.碳酸钠溶解度随温度降低大幅减小，冬季温度低时碳酸钠大量析出，符合“冬天捞碱”的原理，正确。 C.℃时溶解度大于，等质量溶质配制饱和溶液时，溶解度越大所需溶剂质量越小，因此所需水的质量，正确。 D.℃的两种饱和溶液降温至℃时，都形成℃的饱和溶液，℃二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式，所得溶液溶质质量分数相等，错误。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 氨是高效可再生燃料。传统生产氨的工艺能耗高，且排放温室气体。中国团队研制出La（镧）/Co（钴）催化剂，可在较低温度和较低压力下合成氨。 （1）镧元素在元素周期表中的信息如图1所示，钴的原子结构示意图如图2所示。 ①镧元素的相对原子质量为______。 ②钴元素位于元素周期表第_______周期。 ③镧和钴为不同种元素的原因是_________。 （2）利用该催化剂，在较低温度和较低压力下将和合成氨的反应的微观过程如图所示。 ①该反应的化学方程式为__________。 ②该成果相对于传统生产工艺的优势是_____________。 【答案】（1） ①. 138.9 ②. 4 ③. 质子数不同 （2） ①. ②. 能耗低，无温室气体产生 【解析】 【小问1详解】 ①标签最下面数字表示相对原子质量； ②原子核外电子层数与元素所在周期数相同； ③元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，镧和钴为不同种元素的原因是质子数不同； 【小问2详解】 ①根据题意，氮气和氢气在低温低压以及催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式略； ②根据题意，可知该反应的优势是能耗低，无温室气体产生。 12. 聚烯烃弹性体（POE）由乙烯（）与-烯烃聚合而成，主链上延伸出柔软支链，使其具有较好的弹性与可塑性。POE耐老化、耐酸碱，不易与氧气反应，但能溶于汽油等溶剂。POE可用于增强汽车保险杠耐撞性、提升太阳能电池面板耐久性等领域。太阳能电池面板中不同型号的POE及含量对应透光度变化如图所示。 根据信息回答下列问题。 （1）乙烯完全燃烧的化学方程式为_____________。 （2）聚乙烯是由乙烯分子聚合而成的，其化学式可表示为。聚乙烯属于________（填“有机高分子”或“无机”）材料。 （3）请写出POE的化学性质：_____________（写一条）。 （4）POE具有弹性的原因是______________。 （5）太阳能电池面板选用__________型的POE光电转化效率更好。 【答案】（1） （2）有机高分子 （3）不易与氧气反应（合理即可） （4）由乙烯（）与-烯烃聚合而成，主链上延伸出柔软支链，使其具有较好的弹性与可塑性 （5）940 【解析】 【小问1详解】 乙烯属于有机物，乙烯燃烧后生成水和二氧化碳，化学方程式略； 【小问2详解】 根据题意，聚乙烯的相对分子质量很大，是含碳的化合物，属于有机高分子材料； 【小问3详解】 需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质。根据题意，POE耐老化、耐酸碱，不易与氧气反应，都属于其化学性质； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 如图所示，940型的POE在相同含量的时候透光率最好，因此其光电转化效率更好。 13. 化学与生活、社会密切相关。 （1）天然气属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源，燃气灶的天然气燃烧时火焰呈黄色，需要__________（填“调大”或“调小”）燃气灶的进风口。 （2）电热水壶是家庭常用物品，如图。 ①底座插孔触点由铜制成，是利用其优良的_______性。 ②水壶烧水时，水沸腾使壶内压强增大，从微观角度分析是因为___________。 ③长期使用水壶产生的水垢[主要成分为和]，可用盐酸清除，发生反应的化学方程式为______（任写一个）。 （3）蔗糖是常用甜味剂，《中国居民膳食指南》建议成人每日摄入量控制在25 g以内。含糖饮料分类见表1，某品牌碳酸饮料相关说明见表2。 表1 含糖饮料分类标准 表2 某品牌碳酸饮料部分说明书 类型 含糖量/（） 配料表：水、蔗糖、食品添加剂 营养成分表（每100 mL） 能量 180 kJ 蛋白质 0 脂肪 0 蔗糖 4.8 g …… 无糖饮料 ≤0.5 低糖饮料 0.5～5 含糖饮料 ＞5 高糖饮料 ≥11.5 ①结合表1及表2的营养成分表，判断该碳酸饮料属于__________饮料。 ②按照“每日摄入量”标准，若某同学每日喝2瓶（300 mL/瓶）该饮料，则他的日摄入糖量__________（填“超标”或“不超标”）。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 调大 （2） ①. 导电 ②. 温度升高，水分子间的间隔变大 ③. （或） （3） ①. 低糖 ②. 超标 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石能源，短时间内无法在自然界再生，因此是不可再生能源；燃烧时火焰呈黄色，说明氧气不足、燃烧不充分，需要调大进风口，增加氧气通入量，促进天然气充分燃烧。  【小问2详解】 ①铜作电器插孔触点，利用了铜优良的导电性； ②从微观角度，水沸腾时温度升高，水分子本身不变，水分子间的间隔增大，因此壶内压强增大；③水垢的两种成分都能和盐酸反应生成可溶物，从而被除去。其中和盐酸反应的化学方程式为；和盐酸反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①该饮料每含蔗糖，符合表1中低糖饮料（）的分类标准，因此属于低糖饮料； ②计算总摄入蔗糖量：，大于每日建议上限，因此摄入超标。 14. 水是生命之源，兴趣小组围绕水开展项目式学习。 项目一 水的组成与检验 （1）电解水实验可以证明水是由__________组成的。 （2）查阅资料可知，利用仪器可以检验物质中是否存在水分子。若存在水分子，水分子内部的原子发生不同方式的振动（如图所示）时，会吸收特定波长的红外光。红外光谱仪可以检测到这些波长的光强度减弱。 通过分析可知，红外光谱技术可以 。 A. 检测水分子是否存在 B. 测定水分子的运动速率 C. 了解水分子内部原子的振动方式 D. 改变物质的化学性质 项目二 水的净化 （3）某市售家用净水器可将自来水净化为直饮水，如图。 ①超滤膜的孔径只有0.0001～0.001 μm，它可以阻挡水中的细颗粒物等穿过，自来水经过超滤膜相当于（填实验操作名称）_______。 ②净水器中活性炭的作用是_______________。 项目三 水的用途 （4）配制溶液。配制溶液用于无土栽培， 属于__________（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。 （5）利用水进行化学实验，探究燃烧的条件。向如图烧杯中加入一定量生石灰，试管中白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是___。写出生石灰与水反应的化学方程式：_____________。 【答案】（1）氧元素和氢元素 （2）AC （3） ①. 过滤 ②. 利用吸附性除去水中的色素和异味 （4）复合 （5） ①. 温度要达到可燃物的着火点 ②. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A.红外线特定波长的光减弱说明有水分子存在，正确。 B.水分子的运动速率无法影响水分子对红外线的吸收，无法检测，错误。 C.红外线特定波长的光减弱说明水分子内部的原子发生不同方式的振动，正确。 D.红外光谱技术仅用于检测，不能改变物质的化学性质，错误。 【小问3详解】 自来水经过超滤膜是固液分离，相当于过滤。 活性炭具有疏松多孔结构，可以吸附水中的色素和异味。 【小问4详解】 KNO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种（钾和氮），属于复合肥。 【小问5详解】 生石灰与水反应会放出热量，加入生石灰后白磷燃烧，说明燃烧需要达到可燃物燃烧的最低温度，即着火点。 略。 15. 硫化钠（）常用于染料业、造纸业等，可通过焦炉煤气（含）还原硫酸钠制取，部分流程如图。 （1）中硫元素的化合价为__________。 （2）设备1中主要反应的化学方程式为，则X的化学式是______。 （3）设备1中，通入氢气前需先通氮气，目的是_______。 （4）副产物的溶液具有酸的通性，直接排放会污染环境。设备2中加入NaOH溶液用于吸收，发生反应的化学方程式为_______________。 （5）设备1中，催化剂种类、反应温度和反应时长对的转化率均有影响。结合如图可知，为达到最佳转化率，应选择的反应条件为____________。 【答案】（1）-2 （2）H2O （3）排尽装置内空气，防止加热时氢气发生爆炸 （4）2NaOH+H2S=Na2S+2H2O （5）催化剂Fe2O3、反应温度650℃、100min 【解析】 【小问1详解】 硫化钠中钠元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得x=-2； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Na、1个S、4个O、8个H，反应后有2个Na、1个S，则4个X分子中含有4个O、8个H，则X的化学式为：H2O； 【小问3详解】 H2是可燃性气体，混空气高温易爆炸，通氮气是为了排尽装置内空气，防止加热时氢气发生爆炸； 【小问4详解】 NaOH和反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O； 【小问5详解】 对比两图，N2SO4转化率最高点对应的条件为催化剂Fe2O3、反应温度650℃、100min，则应该选择该条件。 16. 化学小组开展“蓝晒书签制作”跨学科实践活动。书签制作步骤：①制作蓝晒感光剂；②将感光剂涂抹在纸上；③避光晾干；④放置图案遮挡物，阳光下曝光；⑤冲洗，得到蓝晒作品。 Ⅰ.制作蓝晒感光剂 制作蓝晒感光剂的原料有20%的柠檬酸铁铵溶液和10%的铁氰化钾溶液。 （1）20℃时，在实验室中配制100 g溶质质量分数为20%的柠檬酸铁铵溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________和量筒。 （2）已知配制溶液的步骤： ①计算：所需柠檬酸铁铵固体的质量是__________g。 ②称量和量取：若量取水时俯视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数__________（填“偏大”或“偏小”）。 ③溶解：玻璃棒的作用是_______________。 （3）20℃时，柠檬酸铁铵的溶解度约为120 g，则配制的20%的柠檬酸铁铵溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅱ.探究影响蓝晒显色深度的因素 （4）化学小组同学按照下表方案进行实验，观察到实验a、b、c蓝晒颜色依次变深，可得出结论：_______________________。 实验序号 噪光时间/min 20%的柠檬酸铁铵溶液与10%的铁氰化钾溶液的体积比 涂抹层数 蓝晒显色深度 a 10 1:1 1 — b 15 1:1 1 — c 20 1:1 1 — d 15 1:2 1 — e 15 2:1 1 — f 15 1:1 2 — g 15 1:1 3 — （5）若探究20%的柠檬酸铁铵溶液与10%的铁氰化钾溶液的体积比对蓝晒显色深度的影响，应选择实验（填实验序号）__________进行实验。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. 20 ②. 偏大 ③. 搅拌，加速固体溶解 （3）不饱和 （4）其他条件相同时，曝光时间越长，蓝晒显色深度越深 （5）bde 【解析】 【小问1详解】 配制溶液用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒； 【小问2详解】 ①所需柠檬酸铁铵固体的质量为：； ②俯视读数，取水体积偏小，溶剂少，溶质质量分数偏大； ③玻璃棒作用：搅拌，加速固体溶解； 【小问3详解】 20℃时，柠檬酸铁铵的溶解度约为120 g，饱和溶液溶质质量分数为，则配制的20%的柠檬酸铁铵溶液是不饱和溶液； 【小问4详解】 实验a、b、c：涂抹层数、两种溶液体积比相同，只改变曝光时间，曝光时间越长，蓝晒颜色越深 【小问5详解】 探究溶液体积比的影响，要控制曝光时间、涂抹层数相同，只改变体积比，选bde。 17. 探究小组结合微型空气质量“检测站”的组装与使用开展跨学科实践活动。 活动一 了解室内空气质量标准 室内空气质量标准主要围绕热舒适指标、颗粒物指标、建材污染指标等方面制定，表1是《室内空气质量标准》（GB/T18883-2022）中的部分内容。 表1 室内空气质量指标及要求 序号 指标 要求 备注 1 温度 22～28℃ 夏季 16-24℃ 冬季 2 相对湿度 40%-80% 夏季 30%-60% 冬季 3 可吸入颗粒物（） ≤0.10 24小时平均 4 二氧化碳 ≤0.10% 1小时平均 （1）表1中属于热舒适指标的是__________（填序号，任写一个）。 （2）制定室内空气质量标准的意义是_______________。 活动二 设计简易空气质量“检测站” 查阅资料1： ①为粒径≤10 μm的颗粒物，粒径远大于水分子和二氧化碳分子的直径。 ②氯化钙可以吸收水；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收水和。 根据资料设计如下方案，检测空气中、水和二氧化碳的含量（其他物质忽略不计）。 （3）极细滤网可以阻止通过，则极细滤网的孔径______（填“大于”或“小于”）10 μm。 （4）干燥管2中氢氧化钠发生反应的化学方程式为_____________。 （5）干燥管1和干燥管2的位置是否可以调换，_________（填“是”或“否”），请说明理由_________________。 活动三 利用设计的简易空气质量“检测站”进行空气检测 探究小组同学使用自制空气质量“检测站”检测教室内空气质量。 （6）将风扇开启2 h（共通过空气89）后，测得滤网（含过滤物）质量增加0.01 g。此时教室内空气中浓度为__________（精确到0.01）。 （7）根据空气质量“检测站”设计思路，构建“物质含量检测”思维模型。 ________。 【答案】（1）1或2 （2）保障人体身体健康，营造舒适安全的室内居住环境，控制室内污染物含量，减少空气污染对人体的危害 （3）小于 （4） （5） ①. 否 ②. 若调换位置，碱石灰会同时吸收H2O和CO2，无法分别测定空气中水、二氧化碳的含量 （6）0.11 （7）根据各成分性质差异 【解析】 【小问1详解】 热舒适指标是温度、相对湿度； 【小问2详解】 制定室内空气质量标准，可保障人体身体健康，营造舒适安全的室内居住环境，控制室内污染物含量，减少空气污染对人体的危害； 【小问3详解】 为粒径≤10 μm的颗粒物，极细滤网可以阻止通过，则极细滤网的孔径小于10 μm； 【小问4详解】 干燥管2中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 干燥管1和干燥管2的位置不可以调换，因为干燥管2中的碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，若调换位置，碱石灰会同时吸收H2O和CO2，无法分别测定空气中水、二氧化碳的含量； 【小问6详解】 0.01g=10mg，此时教室内空气中浓度为； 【小问7详解】 检测混合物中各物质含量的思路：先分析混合物含有哪些成分，再根据各成分性质差异，最后依据性质差别，选择对应的分离或检测方法，通过质量变化计算各成分含量。 18. 固体火箭推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引起高氯酸铵分解。高氯酸铵分解的反应为。若23.5 t高氯酸铵分解理论上产生氮气的质量是多少？ 【答案】 解：设23.5t高氯酸铵分解理论上产生氮气的质量是x 解得 答：理论上产生氮气的质量为。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化 学 本试卷共8页，满分100分。考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 3.考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国文化博大精深，下列传统文化中涉及的变化属于化学变化的是 A. 绣香包 B. 酿食醋 C. 做糖画 D. 捏泥人 2. 明矾[]常用于净水，其解离出的铝离子与水作用生成具有很强吸附能力的胶体。下列表示3个铝离子的是 A. 3Al B. C. D. 3. 医生建议小明适当补充一些富含铁的食物，小明可能患有的疾病是 A. 贫血 B. 坏血病 C. 龋齿 D. 甲状腺肿大 4. 某同学在实验室制取二氧化碳，以下实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检查装置气密性 C. 加入大理石 D. 验满二氧化碳 5. 我国计划于2026年发射嫦娥七号，其主要任务是在月球南极着陆，开展飞跃探测，并寻找水冰资源。下列有关说法正确的是 A. 水变成冰后，水分子停止运动 B. 冰融化在水中形成溶液 C. 冰和水的性质相同 D. 水和冰的分子构成相同 6. 卡托普利（）是一种血管紧张素转化酶抑制剂，主要用于治疗高血压。下列说法错误的是 A. 卡托普利属于有机物 B. 卡托普利中碳元素和氧元素的质量比为9:3 C. 卡托普利由五种元素组成 D. 用药务必遵医嘱，不可自行选用或调整用药量 7. 为加快氢能的储存与应用，包括我国在内的许多国家非常关注镁镍合金、镁铜合金等固态储氢材料的制备。已知，镁镍合金浸入足量稀盐酸，合金全部溶解。下列有关说法错误的是 A. 熔炼镁镍合金需要隔绝氧气 B. 镍的金属活动性比铜的金属活动性强 C. 镁与稀盐酸发生了置换反应 D. 镁铜合金的熔点大于铜的熔点 8. 古文献记载的大鉴炉炼铁与现代高炉炼铁原理相似：“黑砂（主要成分为铁的氧化物）为本……时时旋下，用炭火以煅炼之。”装置如图所示，下列说法错误的是 A. 将黑砂粉碎有利于增大接触面积 B. 通风道鼓风，可提高炉内温度 C. 炉内铁的氧化物主要与木炭发生反应 D. 该工艺得到的产品是生铁 9. 试管是常用的反应容器之一，下列试管中的反应与对应结论不相符的是 A. 证明分子是运动的 B. 二氧化碳能使紫色石蕊变红 C. 说明稀硫酸呈酸性 D. 说明稀盐酸和NaOH溶液发生了化学反应 10. 《说文解字》中记载：“盐，卤也”，甲骨文中的“卤”字蕴含古人获取盐的方法，如图1。正如某盐湖附近农民至今仍沿袭着“冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）”的传统智慧。氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图2。下列说法错误的是 A. 图1中获取盐的方法为蒸发结晶 B. “冬天捞碱”利用了碳酸钠溶解度随温度降低变化较大的性质 C. 等质量的和，配制成℃的饱和溶液所需水的质量：＜ D. 将℃时和的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数：＞ 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 氨是高效可再生燃料。传统生产氨的工艺能耗高，且排放温室气体。中国团队研制出La（镧）/Co（钴）催化剂，可在较低温度和较低压力下合成氨。 （1）镧元素在元素周期表中的信息如图1所示，钴的原子结构示意图如图2所示。 ①镧元素的相对原子质量为______。 ②钴元素位于元素周期表第_______周期。 ③镧和钴为不同种元素的原因是_________。 （2）利用该催化剂，在较低温度和较低压力下将和合成氨的反应的微观过程如图所示。 ①该反应的化学方程式为__________。 ②该成果相对于传统生产工艺的优势是_____________。 12. 聚烯烃弹性体（POE）由乙烯（）与-烯烃聚合而成，主链上延伸出柔软支链，使其具有较好的弹性与可塑性。POE耐老化、耐酸碱，不易与氧气反应，但能溶于汽油等溶剂。POE可用于增强汽车保险杠耐撞性、提升太阳能电池面板耐久性等领域。太阳能电池面板中不同型号的POE及含量对应透光度变化如图所示。 根据信息回答下列问题。 （1）乙烯完全燃烧的化学方程式为_____________。 （2）聚乙烯是由乙烯分子聚合而成的，其化学式可表示为。聚乙烯属于________（填“有机高分子”或“无机”）材料。 （3）请写出POE的化学性质：_____________（写一条）。 （4）POE具有弹性的原因是______________。 （5）太阳能电池面板选用__________型的POE光电转化效率更好。 13. 化学与生活、社会密切相关。 （1）天然气属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源，燃气灶的天然气燃烧时火焰呈黄色，需要__________（填“调大”或“调小”）燃气灶的进风口。 （2）电热水壶是家庭常用物品，如图。 ①底座插孔触点由铜制成，是利用其优良的_______性。 ②水壶烧水时，水沸腾使壶内压强增大，从微观角度分析是因为___________。 ③长期使用水壶产生的水垢[主要成分为和]，可用盐酸清除，发生反应的化学方程式为______（任写一个）。 （3）蔗糖是常用甜味剂，《中国居民膳食指南》建议成人每日摄入量控制在25 g以内。含糖饮料分类见表1，某品牌碳酸饮料相关说明见表2。 表1 含糖饮料分类标准 表2 某品牌碳酸饮料部分说明书 类型 含糖量/（） 配料表：水、蔗糖、食品添加剂 营养成分表（每100 mL） 能量 180 kJ 蛋白质 0 脂肪 0 蔗糖 4.8 g …… 无糖饮料 ≤0.5 低糖饮料 0.5～5 含糖饮料 ＞5 高糖饮料 ≥11.5 ①结合表1及表2的营养成分表，判断该碳酸饮料属于__________饮料。 ②按照“每日摄入量”标准，若某同学每日喝2瓶（300 mL/瓶）该饮料，则他的日摄入糖量__________（填“超标”或“不超标”）。 14. 水是生命之源，兴趣小组围绕水开展项目式学习。 项目一 水的组成与检验 （1）电解水实验可以证明水是由__________组成的。 （2）查阅资料可知，利用仪器可以检验物质中是否存在水分子。若存在水分子，水分子内部的原子发生不同方式的振动（如图所示）时，会吸收特定波长的红外光。红外光谱仪可以检测到这些波长的光强度减弱。 通过分析可知，红外光谱技术可以 。 A. 检测水分子是否存在 B. 测定水分子的运动速率 C. 了解水分子内部原子的振动方式 D. 改变物质的化学性质 项目二 水的净化 （3）某市售家用净水器可将自来水净化为直饮水，如图。 ①超滤膜的孔径只有0.0001～0.001 μm，它可以阻挡水中的细颗粒物等穿过，自来水经过超滤膜相当于（填实验操作名称）_______。 ②净水器中活性炭的作用是_______________。 项目三 水的用途 （4）配制溶液。配制溶液用于无土栽培， 属于__________（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。 （5）利用水进行化学实验，探究燃烧的条件。向如图烧杯中加入一定量生石灰，试管中白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是___。写出生石灰与水反应的化学方程式：_____________。 15. 硫化钠（）常用于染料业、造纸业等，可通过焦炉煤气（含）还原硫酸钠制取，部分流程如图。 （1）中硫元素的化合价为__________。 （2）设备1中主要反应的化学方程式为，则X的化学式是______。 （3）设备1中，通入氢气前需先通氮气，目的是_______。 （4）副产物的溶液具有酸的通性，直接排放会污染环境。设备2中加入NaOH溶液用于吸收，发生反应的化学方程式为_______________。 （5）设备1中，催化剂种类、反应温度和反应时长对的转化率均有影响。结合如图可知，为达到最佳转化率，应选择的反应条件为____________。 16. 化学小组开展“蓝晒书签制作”跨学科实践活动。书签制作步骤：①制作蓝晒感光剂；②将感光剂涂抹在纸上；③避光晾干；④放置图案遮挡物，阳光下曝光；⑤冲洗，得到蓝晒作品。 Ⅰ.制作蓝晒感光剂 制作蓝晒感光剂的原料有20%的柠檬酸铁铵溶液和10%的铁氰化钾溶液。 （1）20℃时，在实验室中配制100 g溶质质量分数为20%的柠檬酸铁铵溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________和量筒。 （2）已知配制溶液的步骤： ①计算：所需柠檬酸铁铵固体的质量是__________g。 ②称量和量取：若量取水时俯视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数__________（填“偏大”或“偏小”）。 ③溶解：玻璃棒的作用是_______________。 （3）20℃时，柠檬酸铁铵的溶解度约为120 g，则配制的20%的柠檬酸铁铵溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅱ.探究影响蓝晒显色深度的因素 （4）化学小组同学按照下表方案进行实验，观察到实验a、b、c蓝晒颜色依次变深，可得出结论：_______________________。 实验序号 噪光时间/min 20%的柠檬酸铁铵溶液与10%的铁氰化钾溶液的体积比 涂抹层数 蓝晒显色深度 a 10 1:1 1 — b 15 1:1 1 — c 20 1:1 1 — d 15 1:2 1 — e 15 2:1 1 — f 15 1:1 2 — g 15 1:1 3 — （5）若探究20%的柠檬酸铁铵溶液与10%的铁氰化钾溶液的体积比对蓝晒显色深度的影响，应选择实验（填实验序号）__________进行实验。 17. 探究小组结合微型空气质量“检测站”的组装与使用开展跨学科实践活动。 活动一 了解室内空气质量标准 室内空气质量标准主要围绕热舒适指标、颗粒物指标、建材污染指标等方面制定，表1是《室内空气质量标准》（GB/T18883-2022）中的部分内容。 表1 室内空气质量指标及要求 序号 指标 要求 备注 1 温度 22～28℃ 夏季 16-24℃ 冬季 2 相对湿度 40%-80% 夏季 30%-60% 冬季 3 可吸入颗粒物（） ≤0.10 24小时平均 4 二氧化碳 ≤0.10% 1小时平均 （1）表1中属于热舒适指标的是__________（填序号，任写一个）。 （2）制定室内空气质量标准的意义是_______________。 活动二 设计简易空气质量“检测站” 查阅资料1： ①为粒径≤10 μm的颗粒物，粒径远大于水分子和二氧化碳分子的直径。 ②氯化钙可以吸收水；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收水和。 根据资料设计如下方案，检测空气中、水和二氧化碳的含量（其他物质忽略不计）。 （3）极细滤网可以阻止通过，则极细滤网的孔径______（填“大于”或“小于”）10 μm。 （4）干燥管2中氢氧化钠发生反应的化学方程式为_____________。 （5）干燥管1和干燥管2的位置是否可以调换，_________（填“是”或“否”），请说明理由_________________。 活动三 利用设计的简易空气质量“检测站”进行空气检测 探究小组同学使用自制空气质量“检测站”检测教室内空气质量。 （6）将风扇开启2 h（共通过空气89）后，测得滤网（含过滤物）质量增加0.01 g。此时教室内空气中浓度为__________（精确到0.01）。 （7）根据空气质量“检测站”设计思路，构建“物质含量检测”思维模型。 ________。 18. 固体火箭推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引起高氯酸铵分解。高氯酸铵分解的反应为。若23.5 t高氯酸铵分解理论上产生氮气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $