河北衡水市郑口中学等校2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

高一化学 参考答案 1.A【解析】聚氯乙烯在高温下释放有害物质，不能制成食品包装袋，A项错误；聚四氟乙烯耐化学腐蚀， 可制成耐腐蚀坩埚，B项正确；脲醛塑料绝缘性好，耐溶剂性好，可制成电器开关，C项正确；聚丙烯机械 强度高绝缘性好，可制成管道和管件，D项正确。 2.C 【解析】糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖，葡萄糖可用新制氢氧化铜检验，A项正确；哺乳动物的乳汁 中含有乳糖，乳糖属于二糖，B项正确；乙醇进入人体后在肝中通过酶催化被氧化为乙醛和乙酸，最终被 氧化为 $$C O _ { 2 }$$ 和 $$H _ { 2 } O ， C$$ 项错误；油脂在人体小肠中通过酶的催化发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油， 然后再分别氧化分解，释放能量，D项正确。 3.C【解析】乙炔中含有碳碳三键，书写结构简式时不能省去，A项错误；乙烯的电子式为H H：C：C：H B项错误；甲烷的空间填充模型为。 ，C项正确；2-甲基丙烷的球棍模型为 ，D 项错误。 4.A【解析】葡萄糖在酶催化下转化为乙醇的化学方程式为 $$C _ { 6 } H _ { 1 2 } O _ { 6 } \xrightarrow [ \quad ] { 高 温 } 2 C _ { 2 } H _ { 5 } O H + 2 C O _ { 2 } \uparrow ， A$$ 项正确； $$N O _ { 2 }$$ 通入水中，离子方程式为 $$3 N O _ { 2 } + H _ { 2 } O = 2 N O _ { 3 } ^ { - } + 2 H ^ { + } + N O ， B$$ 项错误；过量的铁粉和稀硝酸反应生成 $$F e ^ { 2 + } ，$$ 离子 方程式为 $$3 F e + 8 H ^ { + } + 2 N O _ { 3 } ^ { - } = 3 F e ^ { 2 + } + 2 N O \uparrow + 4 H _ { 2 } O ， C$$ 项错误； $$S O _ { 2 }$$ 具有还原性， NaClO 具有氧化性，离子方程 式为 $$S O _ { 2 } + H _ { 2 } O + C l O \xlongequal { \quad } { \quad } S O _ { 4 } ^ { 2 - } + C l ^ { - } + 2 H ^ { + } ， D$$ 项错误。 5.D【解析】硅的化学性质不活泼，在常温下能与 $$F _ { 2 } 、 H F$$ 等物质发生反应，A项错误；硅酸钠溶液有 黏性，能将玻璃塞和瓶体黏在一起，不便于打开，B项错误；在二氧化硅中，每个硅原子与4个氧原 子结合，C项错误；氮化硅熔点高、硬度大，可制作耐高温轴承，D项正确。 6.A【解析】水与Na反应， Na 浮在水面上，乙醇与Na反应， Na 沉在底部，且水与乙醇和钠反应的速率不 同，可鉴别，A项合理；在灼热的铜丝作催化剂条件下可发生乙醇的催化氧化反应，铜丝应为灼热的铜丝， B项错误；氨气不溶于 $$C C l _ { 4 } ，$$ ，不能造成烧瓶内气体压强的减小，烧杯中的溶液无法通过干燥管进入烧瓶， 该装置不能达到实验目的，C项错误；乙烯、丙烯、乙醇蒸气等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。 7.C【解析】结构相似，分子组成上相差一个或若干个 $$C H _ { 2 }$$ 原子团的化合物互为同系物，A项错误；互为同 分异构体的化合物，具有不同的结构，化学性质不一定相似，B项错误； $$C H _ { 4 }$$ 分子中4个 C-H 的长度和强 度均相同，相互间夹角相等，C项正确；碳、氢质量比为5：1的烷烃的分子式为 $$C _ { 5 } H _ { 1 2 } ，$$ ，有3种同分异构 体，D项错误。 8.B【解析】乙醇与钠发生置换反应，A项错误；催化剂、加热条件下，乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷， B项正确；戊烷在氧气中燃烧，发生氧化反应，C项错误；乙酸与氢氧化钠发生中和反应，D项错误。 高一化学第1页 H 9.C【解析】根据乙炔、乙烯和甲烷的结构，有机物M的分子结构为 H 有5个碳原子共平面， 入H A项正确：该混合烃的平均摩尔质量为1.15gL1×22.4Lmo1=25.76gmol厂1，即平均相对分子质量为25.76， 相对分子质量小于25.76的烷烃是CH4,其他烷烃都大于25.76，故混合物中一定有甲烷，B项正确；同质 量的烃完全燃烧耗O,量，即比较餐于个餐的大小，数值越大耗0，量越多，乙烘<乙烯<已烷，C项错误： 设烷烃化学式为CH2,烷烃燃烧通式为Cm4十3+10：点燃C0十m十1DI0,据题意有1：3n+1- 2 2 1:5,解得=3，故烷烃化学式为CH8,丙烷不存在同分异构体，D项正确。 10.C【解析】铁作负极，铜作正极，C电极处产生H2,A项正确；汽车用铅酸蓄电池为二次电池，B项正 确；图示未构成原电池，C项错误；箭头指示为电子流动方向，D项正确。 11.B【解析】N含有碳碳双键和酯基两种官能团，A项正确：乙酸乙酯密度比水小，据此推测，N的密度 比水小，B项错误；N中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确： 一定条件下，N可由乙酸和 发生酯化反应制得，D项正确。 OH 12.C【解析】根据反应机理以TO,为催化剂的光热化学循环分解CO,反应”可知：上述过程中，能量的变 光、热 化形式是由太阳能（光能）和热能转化为化学能，A项正确：分解反应的化学方程式为2CO, 2C0+02, CO2分解过程中涉及CO2中极性键断裂和O2中非极性键的生成，根据信息计算反应为吸热反应，2olCO2 分解吸热的数值为799kJ/mol×2×2-1072kJ/mol×2-495kJ/mol×1=+557kJ/mol,B项、D项正确，C项错误。 13.C【解析】①和③反应物起始浓度相同，温度不同，温度越高，反应速率越快，出现浑浊的时间越短，A 项正确；③和④反应物起始浓度和温度都相同，反应速率相同，B项正确：若=0，②和④存在浓度和温度 两个变量，实验不严谨，C项错误；若x=5,①和②的反应温度相同，②的N2S2O3溶液浓度小，②的反应 速率慢，所用时间长，D项正确。 14D【解析】实验室混合溶液的具体操作为将浓硫酸加入乙酸和甲醇混合液中，边混合边搅拌，且加热温 度不宜太高，太高则加速反应物挥发，A项错误；实验进行一段时间后，右侧试管内的现象为饱和碳酸钠 溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，出现分层，且能闻到香味，B项错误；经计算，甲醇过量，乙 酸的物质的量F405mol=0.07mol,理论上应生成乙酸甲酯的质量0.07molx74gmol与5.18g,实际生成的 乙酸甲酯的质量40g*09g6m36g,本实验乙酸甲酯的产率-益品1096=69,596，C项错误：根据信息可 知，酯化反应的断键机理为脱去羧基中的羟基和脱去醇的羟基中的氢”，则用CH3OH和CH3CO18OH制备 浓HSO 乙酸甲酯的化学方程式为CH3OH+CHCO18OH△一H18O+CH3 COOCH3,D项正确。 高一化学第2页 15.(12分) (1)2NH4Cl+Ca(OD2△CaCl+2NH↑+2H0（2分，不写条件不扣分，不写↑不扣分) B(2分)1.12(2分，写1.12L给1分) (2)Cu+2HS04(浓)△CuS04+S0↑+2H0(2分，不写条件不扣分，不写↑不扣分) BaSO3(2分，填名称不得分)BD(2分，少答得1分，多答、错答不得分) 16.(18分) (1)3(2分) V、Ⅷ(2分，少答得1分，多答、错答不得分) (2)1+m+2n+3p(2分) (3)7(2分) (4)3(2分) (5)①A(2分) ②a(2分) CH;CH2OH+3H0-12e—2C02+12H(2分) ③2CH3CHOH+O2 雀%82CH,CH0+2H0或CH,CHOH+C0△，C+CH,CH0+H,0(2分， 不写条件不扣分) 17.(14分) (1)A(2分) (2)①H:O:日(2分) ②0.04molL1min1（或0.00067molL1.s1,2分) ③c(2分) ④<(2分)在温度高于T℃的条件下反应，反应速率加快，1.2min时，反应的NO2更多，剩余更少(2 分，在温度高于T℃的条件下反应，反应速率加快占1分，1.2min时，反应的NO2更多，剩余更少占1分) ⑤53(2分，写53%给1分) 18.(14分) 催化剂 (1)CH=CH+H0加热.加屈 CH3-CH-OH(2分，不写条件不扣分) 高一化学第3页 (2)氧化反应(2分，不写“反应”不扣分) P (3)CH3COOH+Cl2→CICH2COOH+HCI(2分，不写条件不扣分) △ (4)羧基(2分) (5)H5C200CCHC00CH5（2分) (6)HO0 CCH2CH2C00H(2分) HOOCCH(CH3)COOH(2分) 高一化学第4页高一化学（一) 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O一16Mg-24A1-27 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项 中，只有一项符合题目要求。 1.下列有关有机化合物的叙述正确的是 A.油脂和蛋白质均属于高分子化合物 B.乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒 C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.甘氨酸的官能团是氨基和羧基 2.下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A.硝酸是一种黄色、易挥发、具有刺激性气味的液体 B.铵态氨肥可以和草木灰混合使用 C.可用浓硫酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D.N2在放电条件下吸收能量，使氨氨三键断裂，能够与氧气等发生化合反应 3.下列化学用语表达错误的是 A.乙烯的结构简式：CH2=CH2 B.苯的最简式：CH C.乙醇的空间填充模型为 D.·OH的电子式：O:H 4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA B.标准状沉下，11.2 L CH CH3中含有的共价键数目为3.5NA C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，则铝失去的电子数为0.3VA D.1molN2与足量的H2反应形成N一H键数目为6NA 5.下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 ②天然气的液化及煤的液化都是化学变化 ③利用CH2=CH2与H2反应制得CHCH3,该反应的原子利用率达到了100% ④常温下，苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 ⑤甲烷和乙烯都可以与氯气反应 ⑥煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.①③④⑤ 6.下列离子方程式错误的是 高一化学（一）第1页共6页 A.向NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液：NH+OH=NH3·H2O B.稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO5=3Fe++2NOA+4H,O C.工业生产硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO3+NO D.向浓硝酸中加入铜：Cu+4H++2NO=Cu++2NO2A+2H,O 7.下列实验装置及相应说法正确的是 浸透了石蜡 油的石 浓硝酸 CH,和C 碎瓷 硝基苯 饱和 浓硫酸 NaCl溶液 KMnO/H' 溶液 A.用装置甲将 D.装置丁中大试管 B.装置乙试管中混 C.用装置丙分 浓硝酸与浓硫酸 内加入碎瓷片是为了 合气体的颜色变浅 离硝基苯和水 混合 防止石蜡油暴沸 8. 根据下列实验方案和现象能得出相应结论的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中 溶液变蓝 该气体一定为Br2 开始无明显现 先将少量Cu加人KNO,溶液 NO,在酸性条 B 象，加入稀硫酸 中，再向上述溶液中加入稀硫酸 件下氧化性增强 后产生气体 向装有X溶液的试管中滴人稀 X溶液中无 C NaOH溶液，取一张湿润的红色 无明显现象 NH 石蕊试纸置于试管口 稀硝酸中立即产 常温下，分别向浓硝酸和稀硝酸 氧化性：稀硝酸 D 生气体，浓硝酸 中放入完全相同的打磨过的铝片 >浓硝酸 中无明显现象 9.下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的是 A.紫色石蕊溶液 B.溴水 C.氢氧化钠溶液 D.浓硫酸 10,下列实验装置正确且能达到实验目的的是 希花 浓氨小 NO 水CaC 生石灰 B.分离碘和氯 C.验证NH易溶于 D.制取并收集 A. 收集NO 化铵 水且溶液呈碱性 氨气 高一化学（一） 第2页共6页 11.茯苓新酸DM是一种具有生理活性的化学物质，其结构简式如图所示。下列有 关该化合物的说法错误的是 A.可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 HOOC OH B.可发生取代反应和加成反应 OH C.分子中含有3种含氧官能团 CH,OOC D.1mol茯苓新酸DM可与金属钠反应产生 3 mol H2 12.硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛，工业上以含氨氧化物废气为 原料生产硝酸钠的流程如图所示： Na,CO,溶液 稀HNO, (c mol Na,CO,) (e mol HNO,) a mol NO b mol NO2 吸收塔 转化器→NaNO,溶液→NaNO,(s) 并且b>a NO C0克气 (d mol 2) 已知：①2NO2+Na2CO3-NaNO3+NaNO2+CO2; 2NO2+NO+Na2CO=2NaNO2+CO2 下列叙述正确的是 A.NO2可与水反应生成硝酸，NO2属于酸性氧化物 B.同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物物质的量之比1：1 C.“转化器”中每生成2 mol NO转移电子数为6NA D.不考虑流程中Na、N元素的损失，则存在等量关系：2b十3e十4d=7c 13.实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法错误的是 乙酸、甲醇、 浓HSO, 碎瓷片 饱和 Na.CO 溶液 A.b中导气管口不能插入液面下 B.将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C.生成的乙酸乙酯密度比水小，在溶液上层，具有芳香气味 D.若用18O标记甲醇，则产物乙酸甲酯中含18O 14.将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和 NO2的混合气体0.08mol(不考虑其他气体)，反应结束后向溶液中加入120 mL2mol·L1NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量 为6.24g。若将盛有0.08mol该混合气体的容器倒扣在水中，通人一定体积的 氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中错误的是 A.Mg与Cu的物质的量之比为1：1 高一化学（一）第3页共6页 B.原硝酸的浓度为8mol·L1 C.NO2和NO的体积比为3：1 D.通入的O2的体积为896mL(标准状况) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)有机物在生产生活中有重要应用。 (1)下面几组物质中，互为同系物的是 (填序号)；互为同分异构体的是 (填序号)。 CH2CH ②CHCH2CH(CH3)2③ CH.CHCH ④CH2=CH2 ⑤ C H,CCH一CH (2)烷烃X的相对分子质量为72，X的一氯取代物只有一种，写出X的结构简式： (3)采用乙烯水合法制备乙醇的反应过程如下，其中H2SO的作用是 乙烯Hs0C,H-0S0,HH0广，s0, ① ②CH,OH (4)石油成分复杂，使用前需要在炼油厂进行精炼，其操作过 →轻质油← 程如图1所示。操作2的名称为 。操作1获得的轻质 石油操作1 2 油的品质比操作2 (填“更好”“更差”或“相同”) 图1重油 (⑤)丙烯D与乙烯具有相似的化学性质，可发生如图2转化： ①D→F的反应类型： 聚丙烯←—DHCE(C,H,C ②D在Ag催化下与O2反应只生成G一种产物，写出反应的 回 0, 化学方程式： 0 H,C-CH-CH 16.(14分)NO,是主要的大气污染物。某小组认为一定条 G 图2 件下，用NH与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气 无害化处理。 (1)用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 Ca(OH). NH,CI A ①A中发生反应的化学方程式为 ②B中的试剂是 ③下列装置可以代替D装置的是 高一化学（一）第4页共6页 号稀硫酸 B 水 四氯化碳 (2)氨气与二氧化氮的反应。 将上述收集到的NH充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。 NaOH溶液 ①打开K1,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中的颜色变化 为 ,其原因是生成了一种无污染的气体单质；将注射器活塞退回原处并固 定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为 ,当转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为 mol. ②打开K2,Z中NaOH溶液倒吸，处理残留尾气。 (3)工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NO,: NO +NO,+2NaOH-2NaNO,+H,O; 2NO,+2NaOH-NaNO,+NaNO+H,O ①当NO,被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是 (填字母)。 A.1.0 B.1.3 C.1.5 D.2.0 ②2240mL(标准状况)NO和NO2的混合气体溶于200 NaH溶液中，恰好完 全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是 17.(15分)已知烃A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一 定条件下能发生如图所示的转化关系。 A 1+H,O B 催化剂+HCI △ 浓硫酸△ E 回答下列问题。 (1)A的名称是 ,B的分子式为 ,D的官能团名称是 (2)BC的化学方程式为 (3)B十D→E的反应类型为 (4)体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医立即对准运动员的受伤部位喷 射药剂F(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。 ①A→F的化学方程式为 ②F能用于冷冻麻醉应急处理的原因是 (5)使1olA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照 的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是ol。 高一化学（一）第5页共6页 (6)实验室制备E的实验装置图如图所示：写出制备E的化学方程 式 ；收集产物的试管中盛放的液体为饱和 Na2CO3溶液，该溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸 18.(15分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题： (1)氨及其化合物间的转化关系如图。 NH②NO ①. →NO2 -HNO3- ⑤ N, →NH4NO; ⑦ ⑧ 转化①~⑦中表示氮的固定的是 (填标号)；若要完成转化⑦，下列试剂可 行的是 (填标号)。 a.Cl2 b.HCI c.H2 d.Cuo (2)我国科研人员探索出MgCl2循环合成氨的方法，转化关系如图。 N2 Mg 固氮 Mg3N2 Mgc电解 H20 转氨 NH NH.CI 02 ①MgCl2循环合成氨的总反应方程式为 ②不考虑其他副反应，理论上“转氨”中n(NHCl):n(Mg3N2)= (3)“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。在一定 温度下，将H2O2溶液和HCI溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过 装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生HO·,HO·将NO氧化为NO的机理如图所示，Y 的化学式为 H H20 H202 HO.NO.NO; OH ②纳米零价铁的作用是 ③NO与HO2反应生成HNO,的化学方程式为 ④NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈 现下降趋势的主要原因是 90 85 70 100110120130140150160 反应温度℃ 高一化学（一）第6页共6页