2026年甘肃武威第二十七中学中考考前自测化学试卷

**基本信息** 以制瓷工艺、发电玻璃、氧烛供氧等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，通过实验分析、物质转化等题设，考查学生综合应用能力，适配中考三模复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|12/24|化学变化判断、元素周期表应用、溶解度曲线分析|结合《天工开物》制瓷工艺（文化传承）、碲化镉发电玻璃（科技前沿）设题| |填空题|4/22|化合价计算、化学方程式书写、粒子结构示意图|以石灰氮减少碳排放（环保）、锶原子钟（精准计时）为情境，考查化学用语规范| |实验题|2/17|气体制取装置选择、碳酸氢钠稳定性探究|通过数字化传感器监测CO₂浓度（科学探究），设计多步实验分析物质性质| |计算题|1/7|混合物反应计算、溶液稀释|结合氯化钙与碳酸钠反应，考查质量守恒与溶质质量分数计算（科学思维）|

《2026年甘肃省武威第二十七中学中考化学模拟试卷三》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D A A D B D B 题号 11 12 答案 D C 13．(1) (2) (3)使用脱硫煤 (4)步行、少开私家车、多种树等 14．(1) 原子 18 (2) C BC (3)AE 15．(1)85.5 (2) 饱和 9:25 (3)4.6 (4)降温结晶 16．(1) Na+、Cl- OH- (2) 2个亚铁离子 溴化钠中钠元素显+1价 (3) 6：8：1 28% 17．(1)试管 (2) AD 检查装置的气密性 (3) 密度比空气大 (4)可以控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） (5)c 18．(1) 装置内空气受热膨胀逸出 先移走导管，后熄灭酒精灯 (2) 防止冷凝水倒流炸裂试管 水雾 (3)碱 (4)作对照实验 (5)常温下，溶液不稳定，会分解产生 (6)小于 (7)、 19．(1)氯化钙质量： 设：生成碳酸钙的质量为y              (2)设：生成氯化钠的质量为x             混合物中氯化钠质量：          所得溶液溶质的质量分数： (3)加水质量：               加水体积：            答：白色沉淀的质量为10g，所得溶液溶质的质量分数10%，需加水234mL。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年甘肃省武威第二十七中学中考化学模拟试卷三 用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、单选题（共24分） 1．（本题2分）瓷器是我国重要的“名片”之一。下列《天工开物·陶埏》记载的制瓷过程中涉及化学变化的是 A．黏土制坯 B．陶土淘洗 C．柴火烧瓷 D．釉料涂抹 2．（本题2分）碲化镉是发电玻璃的核心，碲、镉元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．碲元素符号为Te B．两种元素都属于金属元素 C．镉原子的质子数为48 D．碲原子的相对原子质量为127.6 3．（本题2分）“氧烛”常用作潜艇的供氧设备。可以用镁粉、硝酸钾、氯酸钠(NaClO3)、二氧化锰等试剂，配合点火装置产生氧气。如图为“氧烛”的结构示意图。下列说法正确的是 A．Mg是由分子构成的物质 B．NaClO3由三种元素组成 C．硝酸根离子符号为NO D．MnO2中锰元素的化合价为+2 4．（本题2分）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A．制备 B．收集 C．干燥 D．证明能溶于水或与水反应 5．（本题2分）利用气压的变化是完成实验的重要手段，如图实验装置气密性均良好。下列说法正确的是 A．图①红磷燃烧过程中装置漏气，则测得空气中氧气的体积分数偏小 B．图②证明CO2可与H2O反应生成H2CO3 C．图③滴入稀盐酸后，气球胀大，说明盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热 D．图④右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应 6．（本题2分）某同学绘制了含铜元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。查阅资料：铜与空气中的氧气、二氧化碳和水反应生成铜锈。下列说法不正确的是 A．转化①只能通过CO与CuO在加热条件下反应实现 B．铜在氧气或空气中加热可实现反应② C．Cu加入AgNO3溶液中可实现反应③ D．保持铜表面干燥或在其表面喷漆等可防止反应④发生 7．（本题2分）人工智能芯片的主要成分是硅。如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应不属于置换反应 B．反应后各元素的化合价均发生改变 C．参与反应的乙和生成的丙的质量比为3：14 D．乙可作为清洁燃料 8．（本题2分）KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 B．t2℃时，将60 g KNO3放入50 g水中，可得到110 g KNO3溶液 C．t2℃时，各取相等质量的KNO3和NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，所得KNO3溶液的质量小于NH4Cl溶液的质量 D．0℃时，将KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，所得KNO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数 9．（本题2分）进行氢氧化钙的复习时，同学们在实验室进行了图1所示实验，氢氧化钙固体的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 A．图1中加入CaO后试管中溶液变为不饱和溶液 B．升高温度可以增大氢氧化钙的溶解度 C．30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为15% D．实验中将氧化钙换成氢氧化钠，试管中会出现白色浑浊 10．（本题2分）下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液 B 除去溶液中混有的少量 加入过量溶液，过滤 C 分离氧化铁和铁粉的混合物 用磁铁吸引 D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化 A．A B．B C．C D．D 11．（本题2分）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量(如图1所示)，并利用传感器测定CO2的体积分数，如图2所示。下列相关叙述不正确的是 A．该氢氧化钠固体已经变质 B．可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质 C．100 s时溶液的pH >7 D．200 s后溶液中的溶质只有一种 12．（本题2分）下列实验现象描述正确的是 A．铜在空气中加热，生成黑色的氧化铜 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟 C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D．铁与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁 二、填空题（共22分） 13．（本题4分）资料1：是一种温室气体，在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（），能减少土壤中的排放。石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（），氰氨可进一步与水反应生成尿素。 资料2：是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中93.9%的来自煤炭（主要含碳元素，还有部分氢、氮、硫等元素）燃烧。 (1)中氮元素的化合价为_____。 (2)石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨。写出该反应的化学方程式：__________________。 (3)控制污染的方法有____________________________________________（写一条即可）。 (4)二氧化碳是引发温室效应的主要化学物质。请谈谈低碳生活的可行做法：__________________________（写一条即可）。 14．（本题6分）用锶(Sr)等材料制成的原子钟精确度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________，图2中___________。 (2)图3中若E中，写出该粒子的符号___________；与锶原子化学性质相似的原子是___________(填字母)；A~D在化学反应中易失电子的是___________(填字母)。 (3)图3中达到相对稳定结构的是___________(填序号)。 15．（本题5分）溶液与人类的生产、生活密切相关。氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 (1)50℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 (2)20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。(填最简整数比) (3)20℃时，将一定量氯化钠不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下实验。 第一份： 第二份： 据上述实验分析，x的数值为___________。 (4)硝酸钾中混有少量的氯化钠，采用___________方法可以提纯硝酸钾。 16．（本题7分）化学符号、化学式、化合价这些化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分，是学好化学的关键，是化学计算的基础。请按要求回答下列问题： (1)人类生产、生活的方方面面都离不开化学，请用正确的化学用语填空。 ①食品：构成氯化钠的粒子为：_______。 ②化肥：标出氮肥NH4NO3中氮元素的化合价：_______。 ③医药：胃舒平是一种胃药，主要成分是氢氧化铝，氢氧化铝中的阴离子为：______。 (2)写出下列符号的含义： ①2Fe2+：______；②：______。 (3)根据物质的化学式计算： ①已知葡萄糖的化学式为C6H12O6计算葡萄糖中碳、氧、氢元素的质量比为：______。 ②固体混合物CaS、CaSO4中，测定混合物中含钙元素为40%，则混合物中氧元素的质量分数为_______。 三、实验题（共17分） 17．（本题7分）下图是实验室的部分实验装置图，请回答有关问题。 (1)图中仪器①的名称是_______。 (2)若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是_______(填字母)，向装置内装入药品前应进行的操作是_______。 (3)利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，可以采用装置E来收集氧气，这是利用了氧气_______的物理性质。 (4)实验室制取二氧化碳，发生装置可以考虑用装置B或C．小明同学选择了装置C，该装置的优点是_______。 (5)实验室制取甲烷选用装置A作为发生装置，可推测出反应物可能是_______(填字母)。 a．碳化铝固体与水反应 b．一氧化碳与氢气高温高压反应 c．无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合加热 18．（本题10分）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究和的性质，设计并进行了下列实验： 【实验一】探究固体的稳定性 该小组用如图所示装置进行实验： (1)图1所示实验时加热后乙瓶液面下的导管口开始冒出少许气泡时，发现石灰水并未立即变浑浊，出现该现象的原因是___________；图1实验结束后熄灭酒精灯的正确方法是___________。 (2)如图1加热固体碳酸氢钠时试管口略向下倾斜的原因是___________；实验进行一段时间后，观察到甲中出现___________(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，其变浑浊的原因是___________(填化学方程式)。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性 (3)操作：取少量溶液于试管中，向其中滴加1至2滴酚酞溶液。 现象：试管内液体由无色变为红色。 结论：溶液呈___________性。 【实验三】探究溶液的稳定性 常温下，在密闭容器(如图2)中放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 (4)用100 mL蒸馏水做实验的目的是___________。 (5)实验三的结论是___________。 【实验四】数字化实验探究的性质 常温下，取一定量的溶液，分成两等份。向一份溶液中滴入稀盐酸，用传感器测定该过程中的变化结果如图3曲线M所示。向另一份溶液先通入少量的，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数且等质量的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在如图所示的坐标系中画出)。 (6)溶液X的pH___________(填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。 (7)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是___________(填化学式)。 四、计算题（共7分） 19．（本题7分）现有一定质量的氯化钠和氯化钙的混合粉末，经测定其中含钙元素质量为4.0g。向该混合物中加入121.2g水，固体完全溶解得到澄清溶液；再向其中逐滴加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤。将滤液蒸干后得到氯化钠固体23.4g。请计算： (1)反应生成白色沉淀的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数； (3)若将上述所得溶液稀释为溶质质量分数5%的溶液，需要加入水的体积（水的密度近似为1g/cm3）。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $