精品解析：2026年甘肃平凉市第四中学等校中考化学模拟卷

2025-2026学年第二学期中考模拟考试题(卷) 九年级化学 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列甘肃省非物质文化遗产的制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 兰州刻葫芦 B. 庆阳香包绣制 C. 天水黄酒 D. 瓜州剪纸 【答案】C 【解析】 【详解】A、兰州刻葫芦仅改变葫芦的形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、庆阳香包绣制仅改变布料的形状和图案，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、天水黄酒制作涉及发酵过程，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意。 D、瓜州剪纸仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故填：C。 2. 2025年中央一号文件由新华社授权发布，提出进一步深化农村改革，扎实推进乡村全面振兴。下面做法不合理的是 A. 持续稳定粮食播种面积 B. 大力发展农业新质生产力 C. 丰富农村文化惠民活动 D. 大量使用化肥促进农业增产 【答案】D 【解析】 【详解】A、稳定播种面积是保障粮食安全的基础，避免因面积波动导致产量下降，符合农业可持续发展的要求，故做法正确； B、新质生产力指现代农业技术（如智能农业、绿色技术），能提高效率并减少资源浪费，符合乡村振兴战略，故做法正确； C、文化惠民活动提升农民精神生活，促进乡村全面振兴，属于社会发展的必要措施，故做法正确； D、过量使用化肥会导致土壤酸化、板结，污染地下水（如硝酸盐超标），破坏生态平衡，故做法正确。 故选D。 3. 在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防 A. 龋齿 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 【答案】B 【解析】 【详解】A、缺氟易导致龋齿，不符合题意； B、在食品中添加含铁元素的化合物，可以补充铁元素，预防贫血，符合题意； C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，不符合题意； D、缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意。 故选B。 4. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是 A. 取用固体药品 B. 测溶液的pH C. 滴加液体 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中胶头滴管伸入到试管内，图中所示操作错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中标签没有对准手心，图中所示操作错误。 故选B。 5. 下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 （ ） A. NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B. 2H：“2”表示两个氢元素 C. ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 D. 2NO：“2”表示两个硝酸根离子 【答案】B 【解析】 【分析】表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；表示一个分子中原子或原子团的个数，数字要加在右下方，离子符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷。 【详解】A、NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，正确； B、2H：“2”表示两个氢原子，错误； C、：“+2”表示镁元素的化合价为+2价，正确； D、2NO：“2”表示两个硝酸根离子，正确； 故选B。 6. PLA材料常用于陶瓷模种3D打印。PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 是由三种元素组成的有机物 B. 碳、氢、氧三种元素的质量比是1：2：1 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、乳酸(C3H6O3)由碳、氢、氧三种元素组成，是含有碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，符合题意； B、乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是，说法错误，不符合题意； C、乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是，则乳酸中氧元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； D、乳酸由乳酸分子构成，1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7. 推理是化学学习中常用的思维方法之一。下列说法正确的是 A. 化学变化中最小粒子是原子，则原子是不可分割的最小粒子 B. 点燃氢气前需验纯，则点燃其他可燃性气体前也要验纯 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的一定是置换反应 D. 酸碱中和反应生成水，则生成水的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化中最小粒子是原子，所以原子在化学变化中是不可分割的最小粒子，说法错误，故不符合题意； B、点燃氢气前需验纯，因为氢气是可燃性气体，与空气混合遇到明火易发生爆炸，所以点燃其他可燃性气体前也要验纯，说法正确，故符合题意； C、置换反应有单质生成，则有单质生成的不一定是置换反应，如：水在通电条件下反应，生成氢气和氧气，其属于分解反应，说法错误，故不符合题意； D、酸碱中和反应生成水，则生成水的反应不一定是中和反应，如：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，生成水和碳酸钠，说法错误，故不符合题意。 故选B。 8. 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（），还含有少量硫化氢（）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 天然气属于有机物 B. 该反应前后原子的种类不变，原子的个数减少 C. 该反应中和的分子个数比为1:2 D. 生成物中碳元素和硫元素的质量比为16:3 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CH4和H2S在催化剂条件下生成H2和CS2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、天然气的主要成分为甲烷，属于混合物，该选项说法不正确； B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法不正确； C、结合方程式可知，该反应中和的分子个数比为1：2，该选项说法正确； D、生成物（CS2）中碳元素和硫元素的质量比为12：（32×2）=3:16，该选项说法不正确。 故选C。 9. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A. 实验能说明红磷的着火点比白磷的高 B. 探究合金及其成分金属的熔点高低 C. 验证铁钉的锈蚀与氧气有关 D. 实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中实验，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明红磷的着火点比白磷的高，故能达到实验目的。 B、图中实验，锡铅合金先熔化，锡、铅后熔化，说明锡铅合金的熔点比锡、铅的低，故能达到实验目的。 C、图中实验，两试管中的铁钉都不生锈，该实验缺少将铁钉置于水和氧气共同作用下的对照实验，无法形成有效对比，因此不能验证铁钉的锈蚀与氧气有关，故不能达到实验目的。 D、图中实验，向烧杯中的水中加入硝酸铵后，试管中有硝酸钾晶体析出，饱和石灰水无明显变化，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，使温度降低，故能达到实验目的。 故选C。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除杂：KCl溶液中含有少量K2SO4 加入过量BaCl2溶液，过滤 B 验证：锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用铁片、Zn(NO3)2溶液和CuSO4溶液进行实验 C 鉴别：N2和CO2 将燃着的小木条伸入集气瓶中 D 配制：100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液 称取5.0gNaCl加入到盛有100mL水的烧杯中完全溶解(ρ水=1g/cm3) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入过量溶液，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质硫酸钾，但会引入新杂质氯化钡，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； B、将铁片分别插入溶液和溶液中，铁与硝酸锌不反应，说明金属活动性，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性，由此可得锌、铁、铜三种金属的活动性顺序为，能达到实验目的，符合题意； C、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的小木条熄灭，不能鉴别氮气和二氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意； D、称取5.0gNaCl加入到盛有100mL水的烧杯中完全溶解，得到氯化钠溶液的质量为，其溶质质量分数为，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题。 （1）目前人们利用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料，其中天然气是较清洁的燃料，其主要成分是甲烷，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______。 （2）燃煤时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是______。煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等温室或有害气体，煤的气化正是把煤变为清洁能源的重要手段，其中一个重要的化学反应是，则X的化学式是______。 （3）科技发展促进新能源的开发利用。风能、潮汐能和氢能等是可用于代替化石燃料的新能源，属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 【答案】（1） （2） ①. 增大与氧气的接触面积 ②. H2 （3）可再生 【解析】 【小问1详解】 天然气主要成分是甲烷，完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 燃煤时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应物中有1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子，生成物中有1个碳原子、1个氧原子，X中含有2个氢原子，则X的化学式是H2。 【小问3详解】 风能、潮汐能和氢能等是可用于代替化石燃料的新能源，在短期内可以得到补充，属于可再生能源。 12. 宏观和微观结合是认识物质结构和性质的重要方法。 （1）已知氟原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。 ①x=_____。 ②氯元素位于元素周期表第____周期。 ③氟原子和氯原子化学性质相似的原因是_____。 （2）钙及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图所示。 ①图中物质X的化学式为____。 ②写出Ca与水反应生成和的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 9 ②. 三 ③. 最外层电子数相同 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 在原子中质子数等于核外电子数，所以x=2+7=9； 氯原子的核外有三个电子层，氯元素位于元素周期表第三周期； 原子的性质主要是由原子的最外层电子数决定的，氟原子和氯原子化学性质相似的原因是最外层电子数相同； 【小问2详解】 由价类表可知，物质X是钙的氧化物，钙的化合价为+2价，所以化学式见答案； 化学方程式见答案。 13. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： （1），温度越高，硫酸铜的溶解度______。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为______g。 （3）②中溶液是60℃时硫酸铜的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；所得溶液溶质质量分数为______(结果保留至0.1%)。 （4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①______③(填“>”“=”或“<”)。 （5）写出一种处理③中溶液的方法：______。 【答案】（1）越大 （2）40 （3） ①. 不饱和 ②. 26.5% （4）= （5）用于配制农药波尔多液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由硫酸铜的溶解度曲线可知，0~6 0℃，温度越高，硫酸铜的溶解度越大。 【小问2详解】 A点的纵坐标对应溶解度为40g，即60℃时硫酸铜的溶解度为40g。 【小问3详解】 60℃时硫酸铜溶解度为40g，含义是100g水最多溶解40g硫酸铜；本题中100g水只溶解了36g硫酸铜，因此②是不饱和溶液。 溶质质量分数=。 【小问4详解】 ①是20℃时硫酸铜的饱和溶液（底部有未溶解的固体，未溶解固体不属于溶液部分），③是降温到20℃、取出晶体后的饱和溶液；同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，因此①=③。 【小问5详解】 ③是20℃的饱和硫酸铜溶液，可用于配制农药波尔多液（合理即可）。 14. 活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。请回答下列问题： （1）步骤①发生反应的现象是_______。 （2）由步骤②推测，Cu2(OH)2CO3_______(选填“能”或“不能”)溶于水。 （3）步骤②中除了CuCl2、Na2CO3外，溶液中的______也参加了反应。 （4）过滤的实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 （5）步骤③发生反应的化学方程式是_______；反应的类型是________。 【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （2）不能 （3）水 （4）漏斗 （5） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 步骤①中氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色。步骤①发生反应的现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 【小问2详解】 步骤②通过过滤得到Cu2(OH)2CO3和滤液，说明Cu2(OH)2CO3不能溶于水。 【小问3详解】 Cu2(OH)2CO3中含有氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明溶液中的水也参加了反应。 【小问4详解】 过滤玻璃仪器：烧杯（承接滤液）、玻璃棒（引流）、漏斗（做过滤器）。 【小问5详解】 步骤③是碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式是”。步骤③发生反应的特点是一变多，属于分解反应。 三、实验探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 （1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有________。 （2）甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为_______色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_______（填离子符号）一定被完全消耗了。 【猜想与假设】 （3）乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。 根据甲同学的实验，猜想________一定错误。 【进行实验】 （4）为验证猜想，同学们选用粉末、溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 ________ 猜想二正确 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些________反应。 （6）丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由________（用化学方程式表示）。 （7）丁同学认为方案一中的粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为_____。 【答案】（1）新物质的生成 （2） ①. 无 ②. OH- （3）三 （4）溶液由无色变为黄色 （5）盐 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 若想证明反应物的发生，一方面可验证反应物的减少或消失，另一方面可验证有新物质的生成。 【小问2详解】 氢氧化钾能使酚酞溶液变红色，但若滴入酚酞溶液后，溶液不变色，则说明氢氧化钾被完全消耗，即溶液中不含OH-，则能硫酸和氢氧化钾发生了化学反应。 【小问3详解】 结合前面分析可知，反应后溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不正确。 【小问4详解】 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，结论为猜想二正确，则现象为溶液由无色变为黄色。 【小问5详解】 氯化钡属于盐，则说明稀硫酸能和金属氧化物、某些碱和某些盐反应。 【小问6详解】 反应后溶液中一定含有硫酸钾，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不能证明硫酸过量，反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 16. 下列装置常用于实验室制取气体和性质实验，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是________________． （2）实验室用A装置制取氧气化学方程式为________________，使用装置D收集氧气时应从导管口__________（选填“a”或“b”）通入． （3）实验室制二氧化碳的化学方程式为________________，与装置B相比，选用装置C制取二氧化碳的优点是________________． （4）利用E装置将制得的二氧化碳干燥后进行相关性质实验，则洗气瓶中盛放的试剂X是_______________（填名称），实验中观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，则使其变红的物质是_____________（填化学式）． （5）如果在空间站失重状态下收集制得的，可选用下列装置中的________（填序号）． 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ## ②. a （3） ①. ②. 控制反应速率 （4） ①. 浓硫酸 ②. H2CO3 （5）H 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为酒精灯。 【小问2详解】 A装置为加热固体的装置，适用于高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 氧气密度比空气大，用D装置收集时，气体从a口通入。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的反应为大理石和稀盐酸制取，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 装置C中，可将分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，则试剂X为浓硫酸； 二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变色，但二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变色，碳酸的化学式为H2CO3。 【小问5详解】 空间站失重，则可用H装置收集氧气。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17. 小刚想用贝壳(主要成分为碳酸钙)制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。然后将150g的盐酸平均分5次加入(假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应)到烧杯中。实验过程中的数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯+剩余物质质量 175.6g x 226.8g 252.4g 282.4g (1)x＝_____________g； (2)贝壳样品中碳酸钙的质量分数__________； (3)第四次实验后所得溶液中溶质的质量分数_________。 【答案】(1)201.2；(2)80%；(3)31.2% 【解析】 【详解】(1)第二次加入稀盐酸后“烧杯+剩余物质”质量为：175.6g+30g-4.4g=201.2g；(2)反应中产生的二氧化碳气体质量为50g+100g+150g-282.4g=17.6g，设50g贝壳样品中碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 17.6g x=40g， 贝壳样品中碳酸钙的质量分数：×100%=80%； (3)第四次实验后产生的二氧化碳气体质量为50g+100g+120g-252.4g=17.6g，设消耗碳酸钙的质量为z，产生氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 z y 17.6g y=44.4g z=40g， 第四次实验后溶液中溶质的质量分数：×100%=31.2%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期中考模拟考试题(卷) 九年级化学 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列甘肃省非物质文化遗产的制作工艺中，涉及化学变化的是 A. 兰州刻葫芦 B. 庆阳香包绣制 C. 天水黄酒 D. 瓜州剪纸 2. 2025年中央一号文件由新华社授权发布，提出进一步深化农村改革，扎实推进乡村全面振兴。下面做法不合理的是 A. 持续稳定粮食播种面积 B. 大力发展农业新质生产力 C. 丰富农村文化惠民活动 D. 大量使用化肥促进农业增产 3. 在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防 A. 龋齿 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 4. 规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是 A. 取用固体药品 B. 测溶液的pH C. 滴加液体 D. 倾倒液体 5. 下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 （ ） A. NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B. 2H：“2”表示两个氢元素 C. ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 D. 2NO：“2”表示两个硝酸根离子 6. PLA材料常用于陶瓷模种3D打印。PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 是由三种元素组成的有机物 B. 碳、氢、氧三种元素的质量比是1：2：1 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 7. 推理是化学学习中常用的思维方法之一。下列说法正确的是 A. 化学变化中最小粒子是原子，则原子是不可分割的最小粒子 B. 点燃氢气前需验纯，则点燃其他可燃性气体前也要验纯 C. 置换反应有单质生成，则有单质生成的一定是置换反应 D. 酸碱中和反应生成水，则生成水的反应一定是中和反应 8. 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（），还含有少量硫化氢（）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 天然气属于有机物 B. 该反应前后原子的种类不变，原子的个数减少 C. 该反应中和的分子个数比为1:2 D. 生成物中碳元素和硫元素的质量比为16:3 9. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A. 实验能说明红磷的着火点比白磷的高 B. 探究合金及其成分金属的熔点高低 C. 验证铁钉的锈蚀与氧气有关 D. 实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除杂：KCl溶液中含有少量K2SO4 加入过量BaCl2溶液，过滤 B 验证：锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用铁片、Zn(NO3)2溶液和CuSO4溶液进行实验 C 鉴别：N2和CO2 将燃着的小木条伸入集气瓶中 D 配制：100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液 称取5.0gNaCl加入到盛有100mL水的烧杯中完全溶解(ρ水=1g/cm3) A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题。 （1）目前人们利用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料，其中天然气是较清洁的燃料，其主要成分是甲烷，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______。 （2）燃煤时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是______。煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等温室或有害气体，煤的气化正是把煤变为清洁能源的重要手段，其中一个重要的化学反应是，则X的化学式是______。 （3）科技发展促进新能源的开发利用。风能、潮汐能和氢能等是可用于代替化石燃料的新能源，属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 12. 宏观和微观结合是认识物质结构和性质的重要方法。 （1）已知氟原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。 ①x=_____。 ②氯元素位于元素周期表第____周期。 ③氟原子和氯原子化学性质相似的原因是_____。 （2）钙及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图所示。 ①图中物质X的化学式为____。 ②写出Ca与水反应生成和的化学方程式______。 13. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： （1），温度越高，硫酸铜的溶解度______。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为______g。 （3）②中溶液是60℃时硫酸铜的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；所得溶液溶质质量分数为______(结果保留至0.1%)。 （4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①______③(填“>”“=”或“<”)。 （5）写出一种处理③中溶液的方法：______。 14. 活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。请回答下列问题： （1）步骤①发生反应的现象是_______。 （2）由步骤②推测，Cu2(OH)2CO3_______(选填“能”或“不能”)溶于水。 （3）步骤②中除了CuCl2、Na2CO3外，溶液中的______也参加了反应。 （4）过滤的实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 （5）步骤③发生反应的化学方程式是_______；反应的类型是________。 三、实验探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 （1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有________。 （2）甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为_______色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_______（填离子符号）一定被完全消耗了。 【猜想与假设】 （3）乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。 根据甲同学的实验，猜想________一定错误。 【进行实验】 （4）为验证猜想，同学们选用粉末、溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 ________ 猜想二正确 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些________反应。 （6）丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由________（用化学方程式表示）。 （7）丁同学认为方案一中的粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为_____。 16. 下列装置常用于实验室制取气体和性质实验，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是________________． （2）实验室用A装置制取氧气化学方程式为________________，使用装置D收集氧气时应从导管口__________（选填“a”或“b”）通入． （3）实验室制二氧化碳的化学方程式为________________，与装置B相比，选用装置C制取二氧化碳的优点是________________． （4）利用E装置将制得的二氧化碳干燥后进行相关性质实验，则洗气瓶中盛放的试剂X是_______________（填名称），实验中观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，则使其变红的物质是_____________（填化学式）． （5）如果在空间站失重状态下收集制得的，可选用下列装置中的________（填序号）． 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17. 小刚想用贝壳(主要成分为碳酸钙)制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。然后将150g的盐酸平均分5次加入(假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应)到烧杯中。实验过程中的数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯+剩余物质质量 175.6g x 226.8g 252.4g 282.4g (1)x＝_____________g； (2)贝壳样品中碳酸钙的质量分数__________； (3)第四次实验后所得溶液中溶质的质量分数_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $