精品解析：浙江省Flawless线上联考2025届高三下学期选考科目考试（四）化学试题

浙江省Flawless线上联考2025届高三下学期选考科目考试(四)化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于弱电解质的是 A. B. C. 食醋 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于铵盐，是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．是甘氨酸的内盐，甘氨酸为弱电解质，在水溶液中仅部分电离，属于弱电解质，B正确； C．食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．为可溶性盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. He原子第一激发态的电子排布式： B. 苯环中的键示意图： C. 亚硝基正离子的电子式： D. 钠溶于液氨形成氨合电子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．He基态电子排布为1s2，第一激发态时1个电子跃迁到2s轨道，电子排布式为1s12s1，A正确； B．苯环中每个C原子采取sp2杂化，相邻C原子之间、C原子和H原子之间以σ键相连，苯环的σ键是平面六边形骨架结构，题图符合这一结构，B正确； C．亚硝基正离子总价电子数为5+6−1=10，N与O之间形成三键，电子式为；C错误； D．氨合电子中，带负电的自由电子位于中心，分子中N带部分负电荷、H带部分正电荷，所以H端朝向中心负电子，题图结构符合其结构特征，D正确； 故选C。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 柠檬酸水溶液呈酸性，可与制成固体泡腾片 B. 苯酚可使蛋白质变性，配制成水溶液可用于消毒 C. 乙二醇的水溶液凝固点低，可作发动机的抗冻剂 D. 含卤有机物均有较强毒性，不可作为食品添加剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．柠檬酸酸性强于碳酸，可与反应生成气体，二者能制成固体泡腾片，A正确； B．苯酚可使蛋白质变性，低浓度苯酚水溶液具有杀菌消毒作用，可用于消毒，B正确； C．乙二醇水溶液凝固点远低于水，低温下不易结冰，可作发动机抗冻剂，C正确； D．部分含卤有机物毒性很低，可作为食品添加剂，例如常用甜味剂三氯蔗糖是含氯有机物，属于合法食品添加剂，并非所有含卤有机物都有较强毒性，D错误； 故选D。 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 热稳定性： B. 碱性： C. 得电子能力： D. 极性大小： 【答案】B 【解析】 【详解】A．O和S同主族，O的非金属性强于S，非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，A正确； B．同周期从左到右非金属性增强，故非金属性As<Se，最高价氧化物对应水化物酸性；酸的酸性越弱，其对应共轭碱的碱性越强，故碱性，B错误； C．Be和Mg同主族，Be的金属性弱于Mg，金属性越弱，对应阳离子的得电子能力（氧化性）越强，故得电子能力，C正确； D．为同种元素构成的分子，仅因结构不对称产生弱极性；中S和O电负性差异大，键的极性强，分子整体极性更大，故极性，D正确； 故答案选B。 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 取用浓硝酸、浓硫酸时应佩戴天然橡胶手套 B. 若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量水清洗，然后用的硼酸溶液冲洗 C. 铬酸洗液(含重铬酸钾)润洗滴定管后，应将润洗液倒回原瓶 D. 将废液倒入氰化物危废桶前，应先测定废液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸、浓硫酸具有强氧化性，会腐蚀天然橡胶，取用二者时不能佩戴天然橡胶手套，应使用耐强氧化的专用防护手套，A错误； B．不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗可稀释降低碱液腐蚀性，再用1%的弱酸硼酸溶液中和残留碱，操作符合安全规范，B正确； C．未失效的铬酸洗液可重复使用，且重铬酸钾属于有毒重金属污染物，不能随意排放，因此润洗滴定管后的润洗液应倒回原瓶，C正确； D．氰化物在酸性条件下会反应生成剧毒易挥发的HCN，存在极大安全风险，因此将废液倒入氰化物危废桶前需测定pH，确保废液呈碱性，D正确； 故答案选A。 6. 下列关于铁的反应方程式书写正确且符合事实的是 A. 用铁氰化钾检验亚铁离子： B. 制取氢氧化铁胶体： C. 制取高铁酸盐净水剂： D. 铁粉与少量干燥氯气反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁氰化钾与亚铁离子反应生成特征蓝色沉淀，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，A正确； B．制取氢氧化铁胶体时，生成的是胶体而非沉淀，不能标注，正确方程式为，B错误； C．在酸性条件下不能稳定存在，会与发生分解反应，该反应无法在酸性环境下发生，正确离子方程式为，C错误； D．氯气氧化性较强，点燃条件下与铁反应，产物均为，化学方程式为，D错误； 故选A。 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是 A. 液晶同时具有液体的流动性和晶体光学性质的各向异性，可用于制作显示器 B. 贝壳的内外层无机成分主要为，其结构与性质不同：外层更坚硬，内层更光滑 C. 生产某些具有手性异构体的药物时，需要分离手性异构体，以保证药效并避免损害人体 D. 在较高压力，较高温度和引发剂作用下生成的聚乙烯为高密度聚乙烯，其软化温度较高 【答案】D 【解析】 【详解】A．液晶兼具液体的流动性和晶体光学各向异性，该性质使其可用于制作显示器，A正确； B．贝壳内外层无机成分均为，但晶体排列方式不同，导致外层坚硬、内层光滑，体现结构决定性质，B正确； C．不同手性异构体的药效、毒副作用往往存在较大差异，生产相关药物时需分离手性异构体以保证用药安全，C正确； D．较高压力、较高温度和引发剂作用下生成的是低密度聚乙烯，高密度聚乙烯是在较低压力、专用催化剂作用下制备的，D错误； 故选D。 8. 1914年，法国药剂师Georges Tanre从山羊豆(Galega officinalis)中发现了胍类化合物山羊豆碱(A)，在1920年代被用于糖尿病的治疗。1922年，首次合成了双胍类药物二甲双胍(B)，于1957年开始用于糖尿病的治疗，至今仍是治疗II型糖尿病的重要一线药物。关于化合物A和B，下列说法正确的是 A. A的分子式为 B. A和B都可以与稀硫酸发生反应 C. B可以发生加成反应，不能发生氧化反应 D. A和B都能形成10电子大键 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据A的结构简式，推出A的分子式为C6H13N3，A错误； B．A和B分子中都含有氨基，这些基团中的N原子有孤对电子，能结合质子，表现出碱性。稀硫酸是强酸，能与碱性的A、B发生中和反应，生成相应的有机铵盐，B正确； C．B分子中含有2个C=N双键，双键中的π键易断裂，能与H2等发生加成反应，生成饱和胺类，绝大多数有机物都能燃烧，燃烧属于剧烈的氧化反应；分子中的氨基、亚氨基也能被强氧化剂（如酸性高锰酸钾）氧化，因此B可以发生氧化反应，C错误； D．大π键形成的核心条件：多个原子共平面，且存在连续平行的p轨道，电子在这些轨道中离域，A的碳碳双键（C=C）与之间，通过sp3杂化的-CH2-连接。但这个sp3杂化的C原子没有未参与成键的p轨道，会“打断”共轭体系，因此A的共轭仅局限于内部（4个原子：1个C+3个N），最多形成大π键，不可能有10电子。B分子虽然没有那个“隔断”的-CH2-，但它的结构里也没有10个原子共平面形成连续的、互相平行的p轨道，所以也不可能形成10电子大π键，D错误； 故答案选B。 9. 短周期元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，A是宇宙中最丰富的元素，B是目前已发现化合物最多的元素，基态C原子的第一电离能低于比C质子数少1的基态原子，D是短周期元素中除稀有气体外原子半径最大的，晶体由和两种离子构成。X是比F高一周期的同族元素，晶体的阴离子却是。下列说法错误的是 A. 由A，C，D组成的某种化合物和由C，E组成的某种化合物可用作干燥剂 B. B的最简单氢化物的键角大于C的最简单氢化物的键角 C. 存储单质D的仓库起火，可以使用有效成分为的灭火剂灭火 D. 造成晶体和晶体中阴离子不同的原因可能是原子半径的差异 【答案】C 【解析】 【分析】首先推出各元素，A是宇宙中最丰富的元素，A为H，B是目前已发现化合物最多的元素，B为C，基态C原子的第一电离能低于比C质子数少1的基态原子，C为O，D是短周期元素中除稀有气体外原子半径最大的，第三周期金属Na，D为Na，晶体由和两种离子构成，常见如PCl5晶体（和），可推出E为P，F为Cl，X是比F高一周期的同族元素，X为Br。 【详解】A．A、C、D组成的NaOH可作碱性干燥剂，C、E组成的可作酸性干燥剂，A正确，不符合题意； B．B的最简单氢化物为，键角约，C的最简单氢化物为，受两对孤对电子斥力影响键角约，故键角更大，B正确，不符合题意； C．单质D为Na，起火时生成的会与反应生成助燃，且Na可在中燃烧，不能用灭火剂灭火，C错误，符合题意； D．Cl原子半径小于Br，P周围可容纳6个Cl形成，但无法容纳6个半径更大的Br，故阴离子不同和原子半径差异有关，D正确，不符合题意； 故答案选C。 10. 根据实验现象得出推论，是化学重要的思维方法。下列推论错误的是 操作及现象 推论 A 已知Ce的价层电子排布式为。将放入稀硫酸，固体逐渐溶解，产生无色无味气体 将放入盐酸，会产生黄绿色气体 B 室温下向分别盛有高锰酸钾溶液的①、②两支试管中分别加入 草酸溶液和 草酸溶液，足够长时间后，发现试管②中溶液颜色较浅 其他条件相同且适宜时，反应物浓度越高，反应速率越快 C 将银片1插入一定浓度的硝酸银溶液中，银片2插入一定浓度的浓氨水中；两溶液用含硝酸钾和琼脂的盐桥连接，两银片用导线连接，检测到导线中有电流 电能转化来自银离子与氨形成配合物所释放的化学能 D 将氧化铁与铝粉混合置于容器中，表面铺一层氯酸钾，插入一根镁条并点燃，当镁条燃烧至粉末时，发生剧烈反应 氯酸钾在此过程中体现了氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由的价电子排布可知，其最高正价为，中为价。​溶于稀硫酸放出无色无味的​，说明价Ce氧化性强于​，氧化性也强于​，因此放入盐酸可以将氧化为黄绿色的​，推论正确，A正确； B．高锰酸钾总物质的量为，①中草酸为，②中草酸为；高锰酸钾与草酸反应的物质的量比为，可知两支试管中高锰酸钾均过量，草酸完全反应。 ②中草酸浓度更大，消耗高锰酸钾的量更多，最终剩余高锰酸钾浓度更小，因此颜色更浅；且题目说明反应经过足够长时间，反应已经完全，该现象是反应物用量不同导致的最终结果差异，不能说明反应速率和浓度的关系，探究反应速率需要观察相同时间内的变化或褪色时间，不能用足够长时间后的最终颜色证明，推论错误，B错误； C．该装置为原电池，浓氨水侧与氨结合生成配合物，使浓度降低，形成浓差原电池，总反应就是与氨形成配合物的反应，化学能转化为电能，电能来自该反应释放的化学能，推论正确，C正确； D．在引发铝热反应的过程中，氯酸钾作为氧化剂与镁反应，Cl元素化合价降低，体现氧化性，D正确； 故答案选B。 11. 下，将足量的固体A(体积不计)置于容积为1 L的密闭反应釜中，发生反应： 。反应过程中，检测到体系中D的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是 0 1 2 3 4 5 6 0 1 1.5 1.75 1.9 2 2 A. 内，该反应的平均反应速率为 B. 时，D的体积分数约为 C. 时，向反应釜中通入气体，此时 D. 时，将体系温度升高到，再次达到平衡时平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】反应为，固体不代入平衡常数，因此：，容器容积，由表格数据可知，后各物质的含量不变，此时，因此：，根据反应计量比，平衡时，故，代入表达式得：。 【详解】A．0~1 min内，，，速率比等于化学计量数之比，，A正确； B．反应体系中只有B和D为气体，任意时刻生成的，故D的体积分数恒为，B正确； C．时，原体系、，通入后瞬间、，浓度商，小于的平衡常数，反应正向进行，，C错误； D．该反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，25℃时，故35℃再次平衡时，D正确； 故选C。 12. 下图为阴极还原法制备金纳米粒子的电化学装置示意图，在电解液中加入0.1 g的聚乙烯吡咯烷酮(PVP)作为稳定剂，a，b为外加电源的两个电极，Ag电极为旋转电极。电解结束后，金纳米粒子分散在电解液中，呈现粉红色。下列说法错误的是 A. a为负极，金纳米粒子在Ag电极区域生成 B. Pt电极发生的电极反应为：，离子向Pt电极移动 C. 使用旋转电极和加入PVP的目的都是为了防止金纳米颗粒聚集形成沉淀 D. 用激光笔照射电解结束后的粉红色溶液，会产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素的化合价为+3价，题目制备金纳米粒子，故为氧化剂，故a电极为负极，金纳米粒子在Ag电极区域生成，A正确； B．由A选项分析得，Ag电极为阴极，得电子，则Pt电极为阳极，失电子，由于氯离子的浓度较低，故氢氧根在阳极放电，电极方程式为：，但应向Ag电极移动，B错误； C．电解结束后，金纳米粒子分散在电解液中，故使用旋转电极和加入PVP的目的都是为了防止金纳米颗粒聚集形成沉淀，C正确； D．当分散质粒子的直径在之间时，会产生丁达尔效应，金纳米粒子的直径符合此区间范围，D正确； 故答案为B。 13. 一种由Fe和N组成的六方晶体的结构如图1所示，其中大球为Fe原子，小球为N原子。图2为该晶胞沿轴的投影图。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 晶体中每个Fe原子都与2个N原子相邻 C. 该晶体中存在层状结构，层与层之间仅存在范德华力 D. 该晶体中所有Fe原子的化学环境相同，所有N原子的化学环境也相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．在六方晶胞中，原子位于顶点、面心和内部，根据均摊法，原子个数为，在晶胞内部，共2个，与个数比为，化学式为，A正确； B．由晶体结构可知，每个原子周围有6个等距的原子，而每个原子周围有个等距的原子，B正确； C．该晶体是铁和氮形成的金属氮化物，属于金属晶体，晶体中存在金属键，并非层与层之间仅存在范德华力，C错误； D．由晶体结构和投影图可知，所有原子的成键情况和周围环境完全一致，所有原子的成键情况和周围环境也完全一致，D正确； 答案选C。 14. 晶体(化学式为)是一种良好的催化剂。为了利用氨来储存氢气，有人研究了利用这种晶体催化氨分解释放出氢气过程的相对能量变化，如下图所示，其中线a对应以纯净的为催化剂，线b对应以掺杂了Mo的为催化剂，TS为过渡态。下列说法错误的是 A. 氨分子中的3根键依次解离，所需的能量各不相同 B. 掺杂Mo之后过程中最难发生的反应步骤没有发生改变 C. 掺杂Mo有利于提高的催化效率 D. 为了使得这种催化剂得到广泛应用，要求其催化温度不能太高 【答案】B 【解析】 【详解】A．三根N-H键解离对应的能垒分别为1.83eV、0.50eV、0.58eV，所需能量各不相同，A正确； B．掺杂Mo前最难发生的反应步骤是TS1对应步骤，掺杂后最难发生的反应步骤变为TS3对应步骤，反应步骤发生改变，B错误； C．掺杂Mo后各反应步骤的能垒均降低，反应速率加快，有利于提高X的催化效率，C正确； D．温度过高会导致催化剂活性降低甚至失活，因此为使催化剂得到广泛应用，要求催化温度不能太高，D正确； 故选B。 15. 下图为磷酸水溶液的分布分数图，其中三个交点对应的横坐标值分别为2.12，7.20，12.36(含磷粒子的分布分数。已知的分别为。下列说法正确的是 A. 向磷酸溶液中加入溶液，得到的溶液pH约为2.12 B. 向等浓度和混合溶液中滴加少量NaOH溶液，pH变化不明显 C. 向的溶液中混入等体积等浓度的溶液，会产生白色浑浊，此浑浊的主要成分为 D. 要通过滴定确定的浓度，可以使用NaOH作为滴定剂，并以酚酞作为指示剂 【答案】B 【解析】 【分析】磷酸分步电离，分布分数的交点处两种含磷粒子浓度相等，此时，即第一步电离对应，第二步电离对应，第三步电离对应，逐一分析选项： 【详解】A．题干仅说明加入溶液的浓度，未说明加入体积，无法保证反应后，因此不一定为，A错误； B．等浓度的和可构成缓冲体系，滴加少量时，会与反应消耗，因此溶液变化不明显，B正确； C．等体积混合后 ，溶液中很小，计算得 ​，不会生成沉淀；而 、 ，浑浊主要成分为钙的磷酸盐，不是，C错误； D．由图可知，含的可溶性盐溶液的pH接近10，与NaOH反应生成含的可溶性盐溶液的pH接近14，而酚酞的变色范围是pH：8.2~10，所以通过滴定确定的浓度，不能以酚酞作为指示剂，D错误； 故选B。 16. 水溶液中的苯酚含量可按下列步骤测定： 已知：步骤I发生的主要反应是。 下列说法不正确的是 A. 步骤I加入的溶液须定量且过量；步骤II加入的KI只需过量，不必定量 B. 步骤III以淀粉作为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点现象为由蓝色变为无色 C. 若待测苯酚水溶液中混有少量对硝基苯酚，则滴定消耗的物质的量偏低 D. 已知8-羟基喹啉()可定量沉淀多种金属离子，则部分金属离子含量也可以间接用上述方法测定 【答案】C 【解析】 【分析】水溶液中的苯酚含量可按下列步骤测定，苯酚的水溶液中加入过量酸化的KBrO3-KBr溶液，步骤Ⅰ发生的主要反应是，得到三溴苯酚白色沉淀，加入过量KI和剩余的Br2反应生成I2，步骤Ⅲ用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：，结合反应的定量关系计算苯酚含量。 【详解】A．步骤Ⅰ加入的KBrO3-KBr溶液须定量且过量，保证苯酚完全反应，步骤Ⅱ加入的KI只需过量，不必定量，测定的是剩余Br2的量，A正确； B．步骤Ⅲ以淀粉作为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，碘单质遇到淀粉变蓝，滴定终点现象为由蓝色变为无色，B正确； C．若待测苯酚水溶液中混有少量对硝基苯酚，苯酚与溴反应非常灵敏，生成三溴苯酚沉淀。对硝基苯酚由于硝基是吸电子基团，使得苯环上的电子云密度降低，其取代反应活性远低于苯酚，很难与Br2发生类似的取代反应生成沉淀，则与Br2反应的苯酚的量减少，消耗的Br2减少，导致剩余的Br2增多，则滴定消耗的物质的量偏高，C错误； D．已知8-羟基喹啉()可定量沉淀多种金属离子，8-羟基喹林和金属离子沉淀，再用上述Br2法测定剩余8-羟基喹林，则部分金属离子含量也可以间接用上述方法测定，D正确； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 不同的颜色构成了世界的缤纷，研究有色物质及化学发光反应具有重要的意义。请回答： （1）利用硫酸锌和硫化锌混合可制备荧光粉，其中硫化锌的一种晶胞模型如图1所示，下列说法正确的是_______。 A. 基态的价电子排布式为 B. 与一个最近且距离相等的有12个 C. ZnS的熔点高于ZnO D. 硫与硫之间的最短距离小于锌与锌之间的最短距离 （2）邻二氮菲(phen，结构如图2所示)会与生成稳定的橘红色配合物。邻二氮菲中，氮原子的杂化方式为_______；可利用分光光度法对溶液中的微量铁元素进行分析，测定需15 min左右，实际操作时，需要加入一定量的盐酸羟胺以还原，通常盐酸羟胺稍过量，其原因是：_______。 （3）靛蓝是人类使用的最古老的染料之一，其结构有X和Y两种(如图3所示)。研究发现，无论在水溶液中还是在固相中，靛蓝几乎都以X的形式存在，分析其原因：_______。 （4）分子荧光光谱法是仪器分析法的重要部分。阅读下列文字，回答问题。 当分子吸收了特征频率的光子，就由原来的基态能级跃迁至激发态的各个不同振动能级。激发态分子与周围分子撞击，消耗部分能量，迅速下降至激发态的最低振动能级，很快就以光的形式释放出多余能量，返回电子基态，此时发射的光即为“荧光”。分子产生荧光有两个必要条件：1.必须具有能吸收激发光的结构，通常是共轭结构；2.必须具有一定程度的荧光效率。 用不同的方式使荧光照射在扫描器上，以荧光波长为横坐标，荧光强度为纵坐标作图，可得到“荧光发射光谱”与“荧光激发光谱”。一般而言，由于能量损失，激发光谱的波长会小于对应的发射光谱的波长；荧光光谱的形状与激发波长无关；激发光谱和发射光谱形状相似，大致成镜像对称，两个最高峰对应的波长差值称为斯托克斯位移(Stokes shift)。 ①下列有机物具有荧光活性的是_______(填字母)。 ②图4所示的荧光光谱图中，激发光谱为曲线_______(选填“a”或“b”)，斯托克斯位移为_______。 （5）镧(La)、铕(Eu)等稀土元素的离子具有特有的荧光效应以及荧光增强效应。以含、等的稀土矿浸取液为原料制备氧化镧的一种流程如图5所示： 已知：弱酸性的环烷酸(RCOOH)常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易溶于有机物的，且存在平衡。 ①萃取过程中发生的离子方程式为：_______；反萃取时加入盐酸的目的是：_______。 ②“碳化釜”中发生反应的化学方程式为：_______。 ③流程中可以循环利用的物质有_______。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 防止被氧化 （3）在结构X中，N上的H原子可以和邻近的O原子形成氢键(六元环结构)，分子稳定性增强 （4） ①. A ②. a ③. 132 nm(不写单位不得分) （5） ①. ②. 与结合成RCOOH，使平衡正向移动，La3+从有机相转移到水相 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 A．Zn的原子序数为30，基态Zn原子的价层电子排布式为，故基态Zn2+的价层电子排布式为，A错误； B．根据该晶胞结构可知，以面心的为基准，与一个最近且距离相等的有12个，B正确； C．O的非金属性强于S，O的电负性大于S，故ZnO中离子键的键能大于ZnS中离子键的键能，所以ZnO的熔点高于ZnS，C错误； D．由晶胞结构图示可知，S与S之间的最短距离为面对角线的一半，与之间的最短距离也为面对角线的一半，故S与S之间的最短距离等于Zn与Zn之间的最短距离，D错误； 故选B。 【小问2详解】 根据邻二氮菲（）的结构简式可知，邻二氮菲分子中存在碳氮不饱和键，为平面结构，故氮原子的杂化方式为sp2；利用分光光度法对溶液中的微量铁元素进行分析时，需要加入一定量的盐酸羟胺以还原Fe3+，为防止Fe2+被氧化，通常加入的盐酸羟胺稍过量，故原因是：防止被氧化。 【小问3详解】 根据X（）和Y（）的结构简式可知，在X分子中，N上的H原子可以和邻近的O原子形成氢键(六元环结构)，分子稳定性增强，即X分子可形成分子内氢键，结构更稳定，所以无论在水溶液中还是在固相中，靛蓝几乎都以X的形式存在，故原因为：在结构X中，N上的H原子可以和邻近的O原子形成氢键(六元环结构)，分子稳定性增强。 【小问4详解】 ①根据题意可知，分子产生荧光有两个必要条件：1.必须具有能吸收激发光的结构，通常是共轭结构；2.必须具有一定程度的荧光效率，根据图3可知，A（）分子中存在多个苯环共轭的大共轭体系，具有荧光活性，B（）和C（）分子中共轭体系很小或没有明显的大共轭结构，不满足荧光产生的条件，故具有荧光活性的是A； ②激发光谱的波长会小于对应的发射光谱的波长，由图示4可知，a曲线最高峰波长（505 nm）小于b曲线最高峰波长（637 nm），所以激发光谱是a曲线； 根据斯托克斯位移的定义（激发光谱和发射光谱形状相似，大致成镜像对称，两个最高峰对应的波长差值称为斯托克斯位移），故斯托克斯位移为：。 【小问5详解】 ①向含、等的稀土矿浸取液中加入RCOOH的有机溶液同时通入进行萃取，萃取时，环烷酸与La3+反应生成易溶于有机物的，故萃取过程中发生反应的离子方程式为：； 由图示可知，反萃取时加入盐酸，盐酸电离出，结合为弱酸RCOOH，使平衡正向移动，生成La3+，即可将La3+从有机相转移到水相，同时抑制La3+的水解；故反萃取时加入盐酸的目的是将La3+从有机相转移到水相； ②由图示可知，在碳化釜中LaCl3、MgO和CO2发生反应生成La2(CO3)3和MgCl2，反应的化学方程式为：； ③根据图示及以上分析可知，在反萃取器中有有机酸RCOOH生成，可回到萃取器重复使用，La2(CO3)3经煅烧后分解有CO2生成，可回到碳化釜重复使用，故流程中可以循环利用的物质有CO2和RCOOH。 18. 催化加氢合成等是综合利用的重要手段。请回答： （1）已知催化加氢制的过程中存在以下两个副反应： 则催化加氢合成的热化学方程式为_______。减小副反应趋势的手段有_______、_______。 （2）催化加氢制的化学方程式如下：。在原料初始组成为，体系压强恒定为0.1 MPa，反应平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图1所示： ①表示变化的曲线分别是_______、_______。该反应的_______0(选填“大于”或“小于”)。 ②根据图中点，计算该反应的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，结果以分数表示)。 （3）用电化学手段同样可以实现的还原，图2为相应的电化学装置，则阴极发生的电极反应为：_______。研究发现，铜电极对于的还原有较好的效果，实验中常在气体中混入一定量的以改变铜电极的表面状态，生成物的情况如图3所示，分析图像右半部分和含量降低的原因：_______。 【答案】（1） ①. ②. 选择合适的催化剂 ③. 降低温度；加压 （2） ①. c ②. b ③. 小于 ④. （3） ①. ②. 随着氧气含量增加，电极表面状态发生变化，过量的氧气将氧化为，失去催化能力 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律：，总方程式=第二个反应方程式-第一个反应方程式，故，故热化学方程式为：；②可以选择合适的催化剂减少两个副反应的趋势；③两个副反应均为吸热反应，降低温度使副反应平衡逆向移动，反应一为气体分子数增大的反应，增大压强也使副反应平衡逆向移动； 【小问2详解】 ①该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动：反应物、物质的量分数随温度升高而增大，产物物质的量分数随温度升高而降低； 反应，初始投料n(CO2)：n(H2)=1：3，恰好等于反应计量数之比，因此平衡时恒有n(H2)=3n(CO2)，n(H2O)=4n(C2H4)。H2物质的量分数最大（是CO2的3倍），故上升曲线中a为H2，c为CO2；②H2O物质的量分数远大于，是的4倍，故下降曲线中，b为，d为；③升高温度平衡逆向移动，说明正反应放热， ΔH<0；④H点氢气的物质的量分数为0.39，故二氧化碳物质的量分数为 ，故物质的量分数的物质的量分数=1-0.39-0.13=0.48，由上一问可知，的物质的量分数为的4倍，故的物质的量分数为：0.384,的物质的量分数为：0.096，分压 pi = xiP， 【小问3详解】 ①由题干：阴极得电子发生还原反应，故阴极的反应物为，电极方程式为：； ②由图3可知，含量过高时，铜被过度氧化，将氧化为，催化还原的活性降低，失去催化能力，因此和含量降低。 19. 乙酸乙酯皂化反应的反应速率，其中速率常数只与温度有关。某小组通过反应过程中溶液电阻的变化，测定下的值，步骤如下： ①分别测定下的NaOH溶液和A溶液的电阻和，近似看作反应未开始和反应完全结束时溶液的电阻； ②控制反应体系为，取溶液与溶液快速混合，插入电极，同时开始计时，每隔一段时间记录一下反应时间和此时溶液的电阻。 已知： ①本题中混合溶液时，溶液体积变化忽略不计，乙酸钠的水解不计，水的电离不计； ②所有电阻的测量均在相同的容器中使用相同的电极测量； ③溶液的电阻满足，其中是与容器和电极有关的未知常数，是溶液中粒子的摩尔电导率(实验条件下视为只与粒子种类有关的未知常数)，是溶液中粒子的浓度，水、乙醇和乙酸乙酯的摩尔电导率近似为0。 请回答： （1）A溶液的溶质及其浓度分别是_______。 （2）使用移液管量取25 mL溶液的操作方法是_______。第①步所用的NaOH溶液是由溶液与25 mL去离子水混合而成，如果量取去离子水时俯视刻度线，则测得的会_______(选填“偏大”或“偏小”)。 （3）经过数学推导，当和NaOH的起始浓度均为时，NaOH的剩余浓度与反应时间的关系为(是速率常数)。为了将该小组的实验数据拟合为直线，可以用物理量_______作为纵坐标对作图(填字母)。 A． B． C． D． 若拟合得到的直线斜率为，则速率常数_______(用表示)。 （4）若该小组实验测得的速率常数大于理论值，最合理的解释是_______(填字母)。 A. 反应体系没有密封，与外界空气存在热交换 B. 反应速率过快，短时间内产生大量热量 C. 步骤②中，混合两份溶液时操作的速度过慢 D. 步骤②中，混合溶液后没有及时开始计时 （5）实验结束后，该小组查阅了下乙酸乙酯、乙酸丙酯和发生皂化反应的速率常数分别为5.08、4.23、0.0810.试从结构角度分析的皂化反应速率异常缓慢的原因_______。 【答案】（1）乙酸钠 （2） ①. 用洗耳球吸取液体至刻度线之上，用手指抵住移液管上口，缓慢转动移液管，使液面降至刻度线处(合理即可) ②. 偏小 （3） ①. C ②. （4）B （5）该分子的烃基体积太大，具有很强的空间位阻 【解析】 【小问1详解】 反应完全结束时，氢氧化钠与乙酸乙酯恰好完全反应，生成乙酸钠和乙醇，乙醇、乙酸乙酯的摩尔电导率近似为0，故A溶液溶质为乙酸钠，反应起始氢氧化钠浓度为，反应完全后乙酸钠浓度等于起始氢氧化钠浓度，为。 【小问2详解】 移液管量取25mL溶液的操作是用洗耳球吸取液体至刻度线之上，用手指抵住移液管上口，缓慢转动移液管，使液面降至刻度线处。量取去离子水时俯视刻度线，会导致实际量取的去离子水体积小于25mL，配制得到的氢氧化钠溶液浓度大于，离子浓度越大，溶液电阻越小，故测得的会偏小。 【小问3详解】 设，，初始时，故，完全反应时，故。t时刻，，则，将、代入整理得，即，结合，可知以为纵坐标对t作图可得直线，选C。若直线斜率为b，则，代入整理式可得。 【小问4详解】 A．反应体系没有密封，与外界空气存在热交换，体系温度可能升高或降低，不是k偏大的最合理解释，A错误； B．反应速率过快，短时间内产生大量热量，体系温度高于45℃，速率常数随温度升高而增大，故测得的k大于理论值，B正确； C．步骤②中混合两份溶液时操作速度过慢，部分反应在计时前已发生，测得的反应速率偏小，k偏小，C错误； D．步骤②中混合溶液后没有及时开始计时，记录的反应时间偏短，计算得到的k偏小，D错误； 故选B。 【小问5详解】 的烃基为叔丁基，体积远大于乙基、丙基，具有很强的空间位阻，阻碍氢氧根进攻酯的羰基碳，故皂化反应速率异常缓慢。 20. 2025年1月30日，近20年来首个非阿片类止痛药Suzetrigine问世。其合成路线如下： 已知：(或；卤原子或烷氧基)。 请回答： （1）化合物H中的含氧官能团包括_______。 （2）的过程经历2步反应，第1步是酯化反应，写出第2步的方程式：_______。 （3）K的结构简式为_______(不考虑立体化学)。 （4）反应的目的是_______。 （5）产物Suzetrigine中含有_______个手性碳原子。 （6）E经过处理后的产物可发生缩聚反应，缩聚产物的结构简式为_______。 （7）同时满足下面条件的化合物J的同分异构体有_______种。 ①含苯环，且能与银氨溶液发生银镜反应； ②分子中不含键和键。 写出其中一种含三种官能团，且核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：4的同分异构体的结构简式_______。 【答案】（1）羧基，醚键 （2） （3） （4）活化羟基，使其容易被取代 （5）4 （6） （7） ①. 32 ②. 【解析】 【分析】I与J的氨基按题干已知反应发生取代得到K；K与反应将甲酯基转化为酰胺基得到最终产物，可知，K的结构为。 【小问1详解】 观察化合物H的键线式结构，分子中含有的含氧官能团为羧基、醚键。 【小问2详解】 A到C的第一步为A的羧基与B的羟基发生酯化反应生成酯，第二步为生成的酯发生分子内羟醛缩合反应，消去1分子水得到含五元不饱和内酯环的C，对应反应方程式。 【小问3详解】 根据以上分析可知K的结构简式为。 【小问4详解】 D中羟基直接发生取代反应的活性较低，与E反应生成酯基后，羟基的反应活性提升，更易发生后续的取代反应，故D到F的目的为活化羟基，使其容易被取代。 【小问5详解】 手性碳原子为连接四个完全不同的原子或基团的饱和碳原子，观察键线式结构，共存在4个符合要求的手性碳原子(含氧五元环的四个碳原子)。 【小问6详解】 E为对硝基苯甲酰氯，经处理后，硝基被还原为氨基，得到对氨基苯甲酸，对氨基苯甲酸分子中含有氨基和羧基，可发生缩聚反应生成聚对氨基苯甲酰胺，结构简式。 【小问7详解】 化合物J的分子式为，不饱和度为5，限定条件含苯环且能发生银镜反应说明分子中含有醛基，不含键和键，若苯环上含有3个取代基，可以是2个氨基和1个－OOCH，共计6种；或着是－NHCHO、－OH、－NH2，共计10种；若苯环上含有4个取代基，可以是2个氨基、1个－OH和1个－CHO，2个氨基相邻有6种，2个氨基相间有7种，2个氨基相对，有3种，经分类计数可得符合条件的同分异构体共32种；其中含三种官能团、核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:4的同分异构体为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省Flawless线上联考2025届高三下学期选考科目考试(四)化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于弱电解质的是 A. B. C. 食醋 D. 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. He原子第一激发态的电子排布式： B. 苯环中的键示意图： C. 亚硝基正离子的电子式： D. 钠溶于液氨形成氨合电子的结构示意图： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 柠檬酸水溶液呈酸性，可与制成固体泡腾片 B. 苯酚可使蛋白质变性，配制成水溶液可用于消毒 C. 乙二醇的水溶液凝固点低，可作发动机的抗冻剂 D. 含卤有机物均有较强毒性，不可作为食品添加剂 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 热稳定性： B. 碱性： C. 得电子能力： D. 极性大小： 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 取用浓硝酸、浓硫酸时应佩戴天然橡胶手套 B. 若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量水清洗，然后用的硼酸溶液冲洗 C. 铬酸洗液(含重铬酸钾)润洗滴定管后，应将润洗液倒回原瓶 D. 将废液倒入氰化物危废桶前，应先测定废液pH 6. 下列关于铁的反应方程式书写正确且符合事实的是 A. 用铁氰化钾检验亚铁离子： B. 制取氢氧化铁胶体： C. 制取高铁酸盐净水剂： D. 铁粉与少量干燥氯气反应： 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是 A. 液晶同时具有液体的流动性和晶体光学性质的各向异性，可用于制作显示器 B. 贝壳的内外层无机成分主要为，其结构与性质不同：外层更坚硬，内层更光滑 C. 生产某些具有手性异构体的药物时，需要分离手性异构体，以保证药效并避免损害人体 D. 在较高压力，较高温度和引发剂作用下生成的聚乙烯为高密度聚乙烯，其软化温度较高 8. 1914年，法国药剂师Georges Tanre从山羊豆(Galega officinalis)中发现了胍类化合物山羊豆碱(A)，在1920年代被用于糖尿病的治疗。1922年，首次合成了双胍类药物二甲双胍(B)，于1957年开始用于糖尿病的治疗，至今仍是治疗II型糖尿病的重要一线药物。关于化合物A和B，下列说法正确的是 A. A的分子式为 B. A和B都可以与稀硫酸发生反应 C. B可以发生加成反应，不能发生氧化反应 D. A和B都能形成10电子大键 9. 短周期元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，A是宇宙中最丰富的元素，B是目前已发现化合物最多的元素，基态C原子的第一电离能低于比C质子数少1的基态原子，D是短周期元素中除稀有气体外原子半径最大的，晶体由和两种离子构成。X是比F高一周期的同族元素，晶体的阴离子却是。下列说法错误的是 A. 由A，C，D组成的某种化合物和由C，E组成的某种化合物可用作干燥剂 B. B的最简单氢化物的键角大于C的最简单氢化物的键角 C. 存储单质D的仓库起火，可以使用有效成分为的灭火剂灭火 D. 造成晶体和晶体中阴离子不同的原因可能是原子半径的差异 10. 根据实验现象得出推论，是化学重要的思维方法。下列推论错误的是 操作及现象 推论 A 已知Ce的价层电子排布式为。将放入稀硫酸，固体逐渐溶解，产生无色无味气体 将放入盐酸，会产生黄绿色气体 B 室温下向分别盛有高锰酸钾溶液的①、②两支试管中分别加入 草酸溶液和 草酸溶液，足够长时间后，发现试管②中溶液颜色较浅 其他条件相同且适宜时，反应物浓度越高，反应速率越快 C 将银片1插入一定浓度的硝酸银溶液中，银片2插入一定浓度的浓氨水中；两溶液用含硝酸钾和琼脂的盐桥连接，两银片用导线连接，检测到导线中有电流 电能转化来自银离子与氨形成配合物所释放的化学能 D 将氧化铁与铝粉混合置于容器中，表面铺一层氯酸钾，插入一根镁条并点燃，当镁条燃烧至粉末时，发生剧烈反应 氯酸钾在此过程中体现了氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 下，将足量的固体A(体积不计)置于容积为1 L的密闭反应釜中，发生反应： 。反应过程中，检测到体系中D的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是 0 1 2 3 4 5 6 0 1 1.5 1.75 1.9 2 2 A. 内，该反应的平均反应速率为 B. 时，D的体积分数约为 C. 时，向反应釜中通入气体，此时 D. 时，将体系温度升高到，再次达到平衡时平衡常数 12. 下图为阴极还原法制备金纳米粒子的电化学装置示意图，在电解液中加入0.1 g的聚乙烯吡咯烷酮(PVP)作为稳定剂，a，b为外加电源的两个电极，Ag电极为旋转电极。电解结束后，金纳米粒子分散在电解液中，呈现粉红色。下列说法错误的是 A. a为负极，金纳米粒子在Ag电极区域生成 B. Pt电极发生的电极反应为：，离子向Pt电极移动 C. 使用旋转电极和加入PVP的目的都是为了防止金纳米颗粒聚集形成沉淀 D. 用激光笔照射电解结束后的粉红色溶液，会产生丁达尔效应 13. 一种由Fe和N组成的六方晶体的结构如图1所示，其中大球为Fe原子，小球为N原子。图2为该晶胞沿轴的投影图。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 晶体中每个Fe原子都与2个N原子相邻 C. 该晶体中存在层状结构，层与层之间仅存在范德华力 D. 该晶体中所有Fe原子的化学环境相同，所有N原子的化学环境也相同 14. 晶体(化学式为)是一种良好的催化剂。为了利用氨来储存氢气，有人研究了利用这种晶体催化氨分解释放出氢气过程的相对能量变化，如下图所示，其中线a对应以纯净的为催化剂，线b对应以掺杂了Mo的为催化剂，TS为过渡态。下列说法错误的是 A. 氨分子中的3根键依次解离，所需的能量各不相同 B. 掺杂Mo之后过程中最难发生的反应步骤没有发生改变 C. 掺杂Mo有利于提高的催化效率 D. 为了使得这种催化剂得到广泛应用，要求其催化温度不能太高 15. 下图为磷酸水溶液的分布分数图，其中三个交点对应的横坐标值分别为2.12，7.20，12.36(含磷粒子的分布分数。已知的分别为。下列说法正确的是 A. 向磷酸溶液中加入溶液，得到的溶液pH约为2.12 B. 向等浓度和混合溶液中滴加少量NaOH溶液，pH变化不明显 C. 向的溶液中混入等体积等浓度的溶液，会产生白色浑浊，此浑浊的主要成分为 D. 要通过滴定确定的浓度，可以使用NaOH作为滴定剂，并以酚酞作为指示剂 16. 水溶液中的苯酚含量可按下列步骤测定： 已知：步骤I发生的主要反应是。 下列说法不正确的是 A. 步骤I加入的溶液须定量且过量；步骤II加入的KI只需过量，不必定量 B. 步骤III以淀粉作为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点现象为由蓝色变为无色 C. 若待测苯酚水溶液中混有少量对硝基苯酚，则滴定消耗的物质的量偏低 D. 已知8-羟基喹啉()可定量沉淀多种金属离子，则部分金属离子含量也可以间接用上述方法测定 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 不同的颜色构成了世界的缤纷，研究有色物质及化学发光反应具有重要的意义。请回答： （1）利用硫酸锌和硫化锌混合可制备荧光粉，其中硫化锌的一种晶胞模型如图1所示，下列说法正确的是_______。 A. 基态的价电子排布式为 B. 与一个最近且距离相等的有12个 C. ZnS的熔点高于ZnO D. 硫与硫之间的最短距离小于锌与锌之间的最短距离 （2）邻二氮菲(phen，结构如图2所示)会与生成稳定的橘红色配合物。邻二氮菲中，氮原子的杂化方式为_______；可利用分光光度法对溶液中的微量铁元素进行分析，测定需15 min左右，实际操作时，需要加入一定量的盐酸羟胺以还原，通常盐酸羟胺稍过量，其原因是：_______。 （3）靛蓝是人类使用的最古老的染料之一，其结构有X和Y两种(如图3所示)。研究发现，无论在水溶液中还是在固相中，靛蓝几乎都以X的形式存在，分析其原因：_______。 （4）分子荧光光谱法是仪器分析法的重要部分。阅读下列文字，回答问题。 当分子吸收了特征频率的光子，就由原来的基态能级跃迁至激发态的各个不同振动能级。激发态分子与周围分子撞击，消耗部分能量，迅速下降至激发态的最低振动能级，很快就以光的形式释放出多余能量，返回电子基态，此时发射的光即为“荧光”。分子产生荧光有两个必要条件：1.必须具有能吸收激发光的结构，通常是共轭结构；2.必须具有一定程度的荧光效率。 用不同的方式使荧光照射在扫描器上，以荧光波长为横坐标，荧光强度为纵坐标作图，可得到“荧光发射光谱”与“荧光激发光谱”。一般而言，由于能量损失，激发光谱的波长会小于对应的发射光谱的波长；荧光光谱的形状与激发波长无关；激发光谱和发射光谱形状相似，大致成镜像对称，两个最高峰对应的波长差值称为斯托克斯位移(Stokes shift)。 ①下列有机物具有荧光活性的是_______(填字母)。 ②图4所示的荧光光谱图中，激发光谱为曲线_______(选填“a”或“b”)，斯托克斯位移为_______。 （5）镧(La)、铕(Eu)等稀土元素的离子具有特有的荧光效应以及荧光增强效应。以含、等的稀土矿浸取液为原料制备氧化镧的一种流程如图5所示： 已知：弱酸性的环烷酸(RCOOH)常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易溶于有机物的，且存在平衡。 ①萃取过程中发生的离子方程式为：_______；反萃取时加入盐酸的目的是：_______。 ②“碳化釜”中发生反应的化学方程式为：_______。 ③流程中可以循环利用的物质有_______。 18. 催化加氢合成等是综合利用的重要手段。请回答： （1）已知催化加氢制的过程中存在以下两个副反应： 则催化加氢合成的热化学方程式为_______。减小副反应趋势的手段有_______、_______。 （2）催化加氢制的化学方程式如下：。在原料初始组成为，体系压强恒定为0.1 MPa，反应平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图1所示： ①表示变化的曲线分别是_______、_______。该反应的_______0(选填“大于”或“小于”)。 ②根据图中点，计算该反应的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，结果以分数表示)。 （3）用电化学手段同样可以实现的还原，图2为相应的电化学装置，则阴极发生的电极反应为：_______。研究发现，铜电极对于的还原有较好的效果，实验中常在气体中混入一定量的以改变铜电极的表面状态，生成物的情况如图3所示，分析图像右半部分和含量降低的原因：_______。 19. 乙酸乙酯皂化反应的反应速率，其中速率常数只与温度有关。某小组通过反应过程中溶液电阻的变化，测定下的值，步骤如下： ①分别测定下的NaOH溶液和A溶液的电阻和，近似看作反应未开始和反应完全结束时溶液的电阻； ②控制反应体系为，取溶液与溶液快速混合，插入电极，同时开始计时，每隔一段时间记录一下反应时间和此时溶液的电阻。 已知： ①本题中混合溶液时，溶液体积变化忽略不计，乙酸钠的水解不计，水的电离不计； ②所有电阻的测量均在相同的容器中使用相同的电极测量； ③溶液的电阻满足，其中是与容器和电极有关的未知常数，是溶液中粒子的摩尔电导率(实验条件下视为只与粒子种类有关的未知常数)，是溶液中粒子的浓度，水、乙醇和乙酸乙酯的摩尔电导率近似为0。 请回答： （1）A溶液的溶质及其浓度分别是_______。 （2）使用移液管量取25 mL溶液的操作方法是_______。第①步所用的NaOH溶液是由溶液与25 mL去离子水混合而成，如果量取去离子水时俯视刻度线，则测得的会_______(选填“偏大”或“偏小”)。 （3）经过数学推导，当和NaOH的起始浓度均为时，NaOH的剩余浓度与反应时间的关系为(是速率常数)。为了将该小组的实验数据拟合为直线，可以用物理量_______作为纵坐标对作图(填字母)。 A． B． C． D． 若拟合得到的直线斜率为，则速率常数_______(用表示)。 （4）若该小组实验测得的速率常数大于理论值，最合理的解释是_______(填字母)。 A. 反应体系没有密封，与外界空气存在热交换 B. 反应速率过快，短时间内产生大量热量 C. 步骤②中，混合两份溶液时操作的速度过慢 D. 步骤②中，混合溶液后没有及时开始计时 （5）实验结束后，该小组查阅了下乙酸乙酯、乙酸丙酯和发生皂化反应的速率常数分别为5.08、4.23、0.0810.试从结构角度分析的皂化反应速率异常缓慢的原因_______。 20. 2025年1月30日，近20年来首个非阿片类止痛药Suzetrigine问世。其合成路线如下： 已知：(或；卤原子或烷氧基)。 请回答： （1）化合物H中的含氧官能团包括_______。 （2）的过程经历2步反应，第1步是酯化反应，写出第2步的方程式：_______。 （3）K的结构简式为_______(不考虑立体化学)。 （4）反应的目的是_______。 （5）产物Suzetrigine中含有_______个手性碳原子。 （6）E经过处理后的产物可发生缩聚反应，缩聚产物的结构简式为_______。 （7）同时满足下面条件的化合物J的同分异构体有_______种。 ①含苯环，且能与银氨溶液发生银镜反应； ②分子中不含键和键。 写出其中一种含三种官能团，且核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：4的同分异构体的结构简式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $