浙江省Flawless线上2025届高三下学期联考（三）化学试题

2025年 Flawless线上联考（三） 化 学 答 案 一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） BABBB DCBBD BDBCC D 二、非选择题(本大题共 4小题，共 52分) 17. （1）AC（2 分，少选 1分，错选不给分） （2）a. （2 分，化学式错不得分，化学式正确但结构与电荷只有一个正确得 1 分） b.溶液变黄、未能看到沉淀（1分，答到任意一点即可） （3）S3-具有单电子，可以显色（2 分，达到“与 S有关”得 1 分） （4）三氧化硫固态为三聚体（2分，写出聚合得 1分，正确指出“三聚”得 2分） （5）a.氯化氢和氯化物更容易挥发（2 分，必须达到“氯化物”和“容易挥发”） b.硫化物氧化成硫酸盐，降低纯度（2 分，答出“氧化”“隔绝空气”得 1分，答出“硫 化物”“硫酸盐”再得 1 分） c.产生氰化物（1 分，未指出氰化物，达到“有毒气体”得 1 分）；Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2；Na2S + CaCO3 → Na2CO3 + CaS（2 分，各 1 分，合并写亦给分，第一个方 程式写 CO 亦可） 18. （1）CO2（g）+ 3H2（g）= CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH = -49kJ/mol（2 分）；上升（1分） （2）46.15%（1 分） （3）CO2 + 4e- + 3H2O = HCHO + 4OH- （2分）；Cu是唯一一种可以将 CO 中间体转化为 含有多个碳原子有机物的金属电极，产物具有较高的利用价值（2 分，意对即可） （4） 和 HI（1 分，都答出才可得分）；Rh配位不饱和（1 分，意对即可）； RhCl3更好，降低活化能（催化）能力强，且条件更温和（2分，各 1分，意对即可） 19. （1）通过热水浴熔化苯酚（2分） （2） （2 分） （3）油浴加热（1 分）；球形冷凝管（1 分）；容易生成大量副产物，产物变质（1 分） （4）a.溶液红色褪去，且 30秒内不恢复（2分）b.二（1分） （5）酚酞本身的酸碱性可能影响溶液的酸碱性（1 分） 20.（12 分） （1）酰胺基、硝基（1 分） 评分标准：两个都写才给分，任意一个错不得分。 （2）AC（2分） 评分标准：全选且正确得 2分；漏选一个的 1分；单选错选、多选、不选不得分。 （3） （1 分） （4） （2分） 评分标准：写出有机物原料或有机物产物则就可得 1分，全对得 2分。 不要求写反应条件。 （5）（3分） 评分标准：写对 0-1个不得分，写对 2个得 1分，写对 3个得 2分，写对 4个得 3分。 其余答案合理即可，只看前面 4个答案。 （6）（3分） 评分标准：每个虚线框中都有 1分。α-活性亚甲基腈、丁醛、目标产物对点给分。 与 SOCl2反应生成酰氯，傅克酰基化反应必须在合成氨基噻吩之前。 （1分） （0分） （0分） 附件（第 20 题解析）： 【命题思路】本题以小分子促性腺激素释放素受体拮抗剂瑞卢戈利的合成为真实情境， 考查学生依据已学知识、题干信息、分子式和结构式等信息进行综合分析、证据推理的能力， 具体涉及官能团识别、反应条件判断、反应类型判断、基团间的相互影响、有机物的性质、 结构简式书写、化学方程式书写、限制条件下同分异构体书写、有机合成路线设计等内容。 检测学生“变化观念与平衡思想”“证据推理和模型认知”素养水平。（主命题：Bacillus） 【试题解析】 结合正、逆推，合成路线如下： （1）观察化合物 F，含氮官能团名称是酰胺基和硝基。 （2）A→B的反应是在烷基上引入氯原子，反应条件是 Cl2/光照，选项 A错误。化合物 E→F的反应类型是取代反应，其中氨基中的氢原子被取代，生成氯化氢，选项 B正确。化 合物 I为(CH3)2NH，其中氮原子有两个相连的烷基，由于碳原子比氮原子电负性小，烷基 给电子诱导效应使氮原子上的电子云密度增加，使胺更易于接受电子，碱性增强，其碱性显 然强于 NH3的碱性，选项 C错误。瑞卢戈利中含有酰胺键和酯基，因此可以在酸性或碱性 条件下发生水解反应，选项 D正确。答案是 AC。 （3）F + G→H是 F与 G发生取代反应生成化合物 H和 HCl，故化合物 G的结构简式是： 。 （4）根据题目已知信息，对比 B和 F，可推断得到 C和 E的结构简式，该步反应是由 氰乙酸乙酯、C和单质硫在碱性催化下合成氨基噻吩，故反应的化学方程式为： （5）化合物 C的分子式为 C9H9NO3，计算不饱和度相当于 C9H8，故不饱和度为 6。限制 条件是与过量 HBr反应生成邻苯二酚，根据题目已知信息可知是苯的邻位二取代物，且与 苯环直接相连的是氧原子。再根据限定条件：从不同环境的 H的视角看，分子结构中含有 4 种 H，以苯环邻位二取代的中垂线 为对称轴，结构对称，无氮氧单键，分子中还含 有 3个 C、1个 N和 1个 O，故苯环的邻位二取代有一个奇数原子组成的含氧杂环，环的结 构考虑五元、七元两种情况。从不饱和度的视角看，可知分子中还有 1个不饱和度，可以是 碳碳双键、碳氧双键、碳氮双键、氮氧双键或 1个环。对于五元杂环，只能是碳氧五元杂环， 若有碳氮双键，则不应含有氮氢键，根据对称性，即在对称轴上含有—C=N—C—结构片段， 得出 1个结构 ；若有碳碳双键，则碳碳双键其中一个碳原子在五元杂环上 且在对称轴上，得出 1个结构 ；若有碳氧双键，则还有 1个—CH3和—NH2， 得出分别含有甲酰基和酰胺基的 2个结构 ；若有氮氧双键， 则其须位于端部，还有 2个饱和碳原子，得出 2个结构 ；若 第三个环为碳氧三元环，则三元环必须与五元环共用对称轴上的 1个碳原子，还有 1个— CH3和—NH2，得出 1个结构 ；若第三个环为碳氮三元环，还有 1个—OH， 得出 1个结构 ；若第三个环是四元环，则四元环含氮氧原子，四元环可以与五 元环共用对称轴上的 1个碳原子，或通过氮原子连接，得出 2个结构 。对于七元杂环，若是碳氧七元杂环，则还有 1个—NO， 得出 1个结构 ；若是碳氮氧七元杂环，氮原子在对称轴上，则还有 1个—CHO， 得出 1个结构 ；若含有第三个环，则对称性极好且不含有氮氢键，得出 1 个结构 。故符合题目要求的化合物 C的同分异构体共 13种。 （6）有机合成路线的设计可对比目标物质（LN00191761）和瑞卢戈利分子的结构，将 已知信息中的 R等价于丙基，R’等价于 H，Y等价于邻氯苯基。故要合成目标物质，关键 是要合成丁醛（C3H7CHO）和氰乙酸（NCCH2COOH）。由 1-氯丁烷合成丁醛需要先在强碱 条件下水解生成丁醇，再经催化氧化得到丁醛。氰乙酸可由溴乙酸与 NaCN反应引入氰基 制得，再与 SOCl2反应得到酰氯，再经傅克酰基化反应制得中间产物（题给已知信息），最 后和丁醛、单质硫在碱性催化下制备氨基噻吩类目标产物。故合成路线设计如下： 2025年Flawless线上联考（三） 化学试题 (2025年2月1日) 注意事项： 1.本卷共8页，2大题，20小题，满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等写在答题卡和试卷指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，请用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写 在答题卡上，切勿超出答题区域。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Z65 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题所给的四个选项中，只有一个正确选项。 1.对以下物质性质的描述正确的是 A.AICl3晶体是离子晶体 B.SO3分子是非极性分子 C.Na2O2中阴阳离子数目比为1：1 D.N的空间结构为V形 2.以下化学用语不正确的是 A.CH,CL2的俗名是氯仿 B.葡萄糖的实验式：CH2O C.基态Cu原子的价电子排布式：3d104s D.C02的电子式为0C:0 3.年关将至，Flawless成员准备对房间进行大扫除，下列说法正确的是 A.准备清理厕所时，可以将84消毒液和洁厕灵混合使用来提高效率 B.清理厨房油污时，可以使用热的碳酸钠溶液 C.整理书柜时发现，一些书籍发生了变黄的现象，这是由于阳光照射引发的还原反应 D.在一些地方有贴灶王爷的习俗，可以使用加热的面糊进行粘贴，该过程中没有发生化学反应 4.短周期元素L、R、E、X的相对原子质量依次递增，其形成的一 种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A.R、L、E可以组成最简单的蛋白质 B.X形成的某种化合物可用于治疗胃酸过多 C.E和L是同族元素 D.E3分子是非极性分子 5.小明是一位高一新生，有一天他看见饮用水中有些许水垢（含CCO,MgCO,等），于是他想起刚刚 学过的“氯及其化合物”一章，新制氯水中含有HC1、HCO等微粒，可与水垢反应使其消失，并且可用 于饮用水的杀菌消毒。于是他通过类比认为有效成分为NCIO的“84”消毒液同样可以，便取出厕所 中的“84”消毒液，欲加入饮用水中。母亲一把夺过，并告诫他：“氯水中有大量有毒的C1,所以C1O 也有毒，不可用于饮用水的杀菌消毒，但是可用于物品清洁。”上述划线的说法中，错误的有 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 A化学试题第1页（共8页） 6.自然资源部于2025年1月19日宣布在甘肃安坝里北矿区发现超大规模金矿，这将增加我国黄金资 源战略储备量，降低对外部黄金资源的依赖，为芯片制造、航空航天等高端制造业提供关键原材料支 持。关于金元素及其化合物的性质，下列说法正确的是 A.刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”这句诗描述了收集自然界单质金的传统方法一淘 金法，原理是利用了金砂与河沙的化学性质不同 B.氰化法是从含金矿石中炼金的常用方法：4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+ 4NaOH,2NaAu(CN)2]+Zn一Na2Zn(CN)4l+2Au,则理论上每提炼出1 mol Au,转移电子 数为6.02×1024 C.根据氰化法的反应原理可知，氧化性：[Zn(CN)42>Au(CN)2 D.Cs和Hg可直接接触反应生成铯汞齐（一种合金），Cs与Au在特定条件下能够反应生成金化铯 (一种盐)，据此可以推断出电负性：Au>Hg 7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A.钠原子半径较大，金属键较弱，导致钠的熔点钠可被用作原子反应堆的循环导热剂 较低，且钠是热的良导体 B.立方氨化硼与金刚石的品体结构相似 立方氨化硼可用于制作切削刀具 C.1-丁基-3甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液1-丁基-3甲基咪唑六氟磷酸盐可被用作更 体，具有良好的导电性 安全的有机合成溶剂 D. 酚醛树脂具有网状结构，受热后不能软化或熔 酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄与集 化 成电路板的底板 8.下列方程式书写不正确的是 A.氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应：2HC05+Ca2++2OH一CaC03+2H20+CO B.黄铜矿在大量空气中充分焙烧：4 CuFeS2+17O2一4Cu0+2Fe203+8S0 C.将亚硫酸钠溶液倒人酸性重铬酸钾溶液中：Cr2O号+3SO+8H一2Cr3++3S0}+4H,0 D.由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为K2MnF6: 4KMnO+4KF+20HF-4K2MnF+10H2O+302 9.科学家曾在一100℃的低温下合成了右图所示的化合物X,下列关于X的说法错误的是 A.X分子的化学式为C,H4 B.X分子中所有原子均共平面 C.X分子中有1种化学环境的H原子和2种化学环境的C原子 D.X温度升高时迅速分解，这可能与其键角较小而导致的不稳定性有关 10.用右图所示的分馏装置使用乙酰乙酸乙酯(CH,COCH2COOC2H,A)制取脱 氢醋酸( CH,B)时，发生可逆反应2Aaic0 →B+2C,HOH H.COO 已知A的沸点为181℃，B的沸点为270℃。以下说法错误的是 A.刺形分馏柱上缠绕棉绳的目的是减少热量散失 B.为确保实验安全，宜选用量程更大的水银温度计来代替酒精温度计 C.反应过程中除去乙醇有利于提高产率 D.可选用水作为脱氢醋酸重结晶的溶剂 A化学试题第2页（共8页） 11.纳米碗C4oH1o是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40Ho可以由分子C40H2o经过连续5步 氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中第一步反应C4Ho(g)》 :→CHs(g)+H,(g)的反应机理和 能量变化如下。下列说法错误的是 ☒路8 C40H2 C4H19 C40H18 过渡态3 lo. 150.8 过渡态2 过渡态1 110.3 C4oH18+H·+H2 70.9 20.7 9.5 0.0 CaoH19+H2 C4oH2o+H· C4oH19'+H2 反应历程 A.该反应共有3个基元反应，其中决速步反应为第三步 B.C4H1o纳米碗中五元环结构的数目为5 C.反应过程中生成了具有手性异构的中间产物 D.生成C40Ho的五步反应，每步反应的焓变近似相等 12.快速阅读下列材料，判断说法错误的一项是 Nature Chemistry在2025年发表的新型水系锌-碘电池研究引发关注。该电池正极采用的碳纳 米管复合电极具备特殊的表面电荷分布，能对不同离子产生差异化的静电作用，进而精准调控离子 在电极表面的吸附与反应活性。电池以含K1的水溶液为电解质，充放电过程涉及5、I上与厂之间 复杂的转化，锌电极发生Zn的溶解与沉积。放电时总反应为Zn+5—Zn++3厂，正极存 在副反应I5一厂（未配平），且副反应程度与电极电解液界面的电场强度、离子浓度梯度密切相 关。碳纳米管复合电板对离子的吸附符合Langmuir吸附等温式：=厂+人其中「是吸附 量，厂m是饱和吸附量，K,为吸附平衡常数，C为离子浓度。 A.放电时，正极发生的副反应的电极方程为：5+4e一5I B.放电时，不论5和5消耗的速率之比如何变化，电路中每转移2ol电子，负极减小的质量总是 65g C.若用铅酸蓄电池给该电池充电，PbO2电极应当与碳纳米管复合电极相接 D.碳纳米管复合电极对5的吸附程度随着5浓度的增大而线性增大 A化学试题第3页（共8页） 13.12000年前，地球上发生过一次大的灾变，气温骤降，导致猛犸灭绝，北美C1lovs文化消亡。有一种假 说认为，灾变缘起一颗碳质彗星撞击地球。2010年，几个研究小组发现，在北美和格陵兰该地质年代 的地层中存在超乎寻常浓度的纳米六方金刚石，这被认为是该假说的证据。立方和六方金刚石的晶 胞结构分别如下左图和下右图所示。近似认为两种晶胞中碳碳键键长相等且均为d,每一个碳原子 周围的四个碳原子均排布为正四面体。则下列说法正确的是 A.立方金刚石的晶胞参数a=b=c= 4v2d B.六方金刚石的晶胞参数a=b=2v6d 3 C.六方金刚石的晶胞参数c=3d D.六方金刚石的密度比立方金刚石更大 14.连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲磺酸钠。有文献报道其机理如下所示： (i)S20}→2S02 (ii)SO+CFBr-BrSO,+CF (ii).CF3+S02→F3CSO5 下列说法错误的是 A.根据VSEPR理论，SO,的构型为折线型 B.反应体系中可能可以检测到C,F。的生成 C.F,CSO2的水解能力强于SO D.反应ⅱ的类型为取代反应 15.现有100mL含0.2 mol/L H2SO4和0.2mol/LCu04的混合溶液，已知KpCu(OH)2]=2.2×10-20, Kp(CuS)=1.3×10-6,K1(H2S)=1.3×10-7,K2(H2S)=7.1×10-15,则下列说法不正确的是 A.向其中加入100mL0.2mo/L NaOH溶液，无沉淀生成 B.向其中加入100mL0.4 mol/L NaOH溶液，有沉淀生成 C.向其中加入100mL0.lmol/LNa2S溶液，无沉淀生成 D.向其中加入100mL0.2mol/LNa2S溶液，有沉淀生成 16.在我国青海、西藏等地有许多干涸盐湖盛产含钠盐的Q。Q是一种易溶于水的白色固体，其水溶液 用硫酸酸化可得到HBO3【其分子结构可描述为B(O田3】。纯净的H3BO3为无色小片状透明晶体。 将HBO3与甲醇、浓硫酸混合点燃，可以产生独特的绿色火焰。已知此反应的原理为：在浓硫酸的 催化下H,BO,与甲醇反应生成硼酸三甲酯B(OCH)3;B(OCH)3发生燃烧，生成的水和CO2逸出体 系，而生成的H,BO3留在反应体系中。结合上述材料和所学知识，判断下列说法正确的是 A.已知Al(OH3溶于浓NaOH可得到AI(OHDa和少量AI(OH)店， 则Q中很可能含有NaB(OHa和少量Na,B(OH)6 B.已知B(OH)3的最常见品体中有类似石墨的层状结构，且每层 按右图所示的方式通过氢键形成无限网状结构，则其晶体类型 为混合晶体 C.已知原亚硝酸三甲酯N(OCH3)方中的N原子采取sp3杂化，则 ●B 硼酸三甲酯中B亦采取sp3杂化 00 D.题中所描述的燃烧反应进行一段时间后，火焰逐渐熄灭，如要 ·H 使反应继续进行，需要添加甲醇并重新点燃 A化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.(本题满分16分)硫元素作为矿石中的常见元素，一直被人们所喜爱。请回答： (1)关于V1A族原子结构的认知和描述，下面的说法正确的是 A.Te的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Se的 B.Se的基态电子排布为[Ar4s24p C.VIA族元素的电负性从上到下逐渐诚小 D.Se的氧化性比S更强，因为Se在周期表中比S更靠下 (2)小D同学从实验室中取出一瓶硫化钠溶液，但是他发现，溶液呈橙黄色而非通常的无色。他经过 实验，发现溶液可以表示为氢氧化钠和一种表观化学式为NS,的化合物A。已知化合物A中含 有一负二价阴离子。 a.画出阴离子的结构： b.根据信息，写出将少量SO2通入过量硫化钠溶液后能看到的现象： (3)群青的化学式是Na,Al6Si,O24S3,已知除了硫以外的其余元素都以最常见价态存在，从微粒结构 的角度解释为何群青呈现蓝色： (4)已知相对分子质量越大，一般而言熔沸点越高，然而三氧化硫的熔点却高于七氧化二氯，请从分 子结构的角度解释其原因： (5)在1793年，勒布朗提出了一种制碱的方案，在当时被称为勒布朗法。该方法流程如下： 硫酸 石灰石 水 处理I 氯化钠 “盐饼” 加热 “黑灰” 提取 “苏打灰” 蒸干 碳酸钠 HCI 煤 根据勒布朗法，回答： .“处理”中，我们需要把混合物用低热蒸干，然后将熔融物置于明火中，请说明为何这样能够 得到相对较纯的“盐饼”： b.在“提取”中，我们需要把“加热”得到的“黑灰”及时丢入水中，指出如果不及时丢人水中会导 致的后果： ©.“加热”中，使用的煤如果含氮量较高，会出现的问题是 写出“加热”过程的化学方程式： A化学试题第5页（共8页） 18.(本题满分12分)将C0、C0,转化为其他高利用价值的化合物是目前的研究热点，回答下列问题。 L.C02的综合利用 (1)利用CO2与H2的还原反应可以得到CHOH,该反应一般认为通过以下步骤进行： C02(g)+H2(g)—C0(g)+H20(g)△H1=+41 kJ/mol CO(g)+2H2 (g)=CH,OH(g) △H2=-90kJ/mol 则二氧化碳与氢气的还原总反应的热化学方程式为 反应达到平衡后，降低温度，再次平衡时，CO2的平衡转化率 (选填“上升”或“降低”)。 (2)合成总反应的起始比例为n(H2):n(C02)=3:1,在T=210C、p=5×105Pa的条件下达到平 衡，且已知平衡时体系中甲醇的物质的量分数为015，则C0,的平衡转化率为 (保留2 位小数)。 (3)利用电化学手段同样可以实现CO2的还原，则 碱性电解池中CO2被还原为甲醛的电极反应方O℃0 (H'+e) (H"+e) 程式为 研究发现， in(He] CO CH.C,H.C,H.OH... 对于不同的金属电极，CO2的还原产物不同（如 Group 2 Group 3 Au.Ag.Zn.Pd Cu 右图所示)，从右图中可发现铜电极相较于其他 金属电极的特点是 oC-o oC-o Ⅱ.C0的综合利用 利用CO与CH,OH反应可制备乙酸，有如下两个催化反应可选，其中使用RhCL,-HⅢ进行催化 的过程如图所示(1bar=0.987atm): RhCl3,HI Coz(CO)s,Col2 CHOH +CO CH COOH CHOH+CO CH:COOH 180C,30bar 210C,700atm CH:OH CH I OCH, HI co CH COOH CHCOI (4)在RhCL3-H催化体系中，催化剂为 。CO插人反应得以发生是因为 (5)在反应物浓度一定时，该反应速率)与速率常数k成正比。已知该 反应的速率常数k与温度T的关系为k=A奇，其中E为反应的 RhClyHI 活化能，R和A为常数。对于两种催化剂，其血k~丁曲线如右图所 汽 Co(CO)%· 示。试分析哪种催化剂综合催化能力最强，并分析原因。」 -Col 1/T A化学试题第6页（共8页） 19.（本题满分12分)酚酞是实验室常用的指示剂，实验室利用邻苯二甲酸酐（结构如图甲所示）和苯 酚合成酚酞的装置如图乙所示（省略加热和夹持仪器），操作过程如下： a.取邻米二甲酸酐3.0g于三颈烧瓶，再加入4.0g苯酚，混合均匀： b.在搅拌的条件下，加入2mL浓硫酸，加装冷凝管，在150℃下加热回流： ©.待烧杯中固体全部熔化为澄清液体混合物后即可停止加热，并冷却到室温； d.边搅拌边冷却缓缓加人40mL3.0mo/L硫酸，静置，抽滤得到酚酞粗品（橘黄色固体）。 HO HO OH COOH 强酸性（橘黄色） 弱酸性-中性（无色） 0 碱性（红色) 强碱性（无色） 乙 丙 已知： 试剂 熔点/℃沸点/℃ 相关性质 邻苯二甲酸酐 131 284粉末，遇水容易水解 苯酚 43 182粉末 在不同酸碱性条件下，酚酞有不同的结构，从而呈现出不同的颜色，如图丙所示。 (1)为使苯酚与邻苯二甲酸酐更充分地混合，在步骤a前还可以提前进行的操作是 (2)已知酚酞粗品中硫元素以HSO:的形式存在，写出得到酚酞粗品的化学方程式： (3)步骤b加热可以采用的方式是 :装置中仪器A的名称是 :加热时间不宜过长 否则 (4)可利用酚酞的四种结构之间的转化将获得的酚酞粗品按照如下方法提纯。取酚酞粗品，加入少 量水搅拌，然后滴加足量的饱和N2CO3溶液。一开始，溶液中有气泡产生，随后溶液变红，周体 逐渐溶解（酚酞转化为易溶的结构）。补加一些水并继续搅拌一段时间，抽滤（第一次），滤饼用 稀N2CO,溶液洗涤（洗涤液与滤液合并）。将滤液转移到大烧杯中，在不断搅拌下，逐滴加入 浓盐酸，直至B,抽滤（第二次）。继续向滤液中加入浓盐酸，直至没有气泡产生，静置，析出 白色的酚酞固体，再次抽滤（第三次）得到产物。 a.现象B是 b.未反应的苯酚主要在第 (选填“一”“二”或“三”)次抽滤中除去。 (5)使用酸碱指示剂时，我们通常只在溶液中添加数滴。结合酚酞的结构和性质，说明其不能多加的 原因： A化学试题第7页（共8页） 20.(12分)瑞卢戈利(K)是一种小分子促性腺激素释放素受体拮抗剂，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成瑞卢戈利（部分反应条件已简化）： CH, CH.CI 试剂 Mg CH,CN CH.NO, 乙酰 HSO NO: NO. CuHN.OS CICOOC.H. CH.O△ B C.H NO. D HC COOCH. COOCHs COOC.H, H.C COOC,H. (CH,)NH K,进步 c00CH NBS CooC.H,K.c .O.N ②H.PdC H.N CH.CIF: G 己知：①RCIRMgCI-0R&R 乙醚 R、COY ②RCH,COR'+YCOCH,CN C.H.OH.丕， 广+S,+H,0(Y=-0CH,OCH,-Ph NH. ③RCOCI-AICh. 苯 COR 请回答： (1)化合物F的含氮宫能团名称是▲。 (2)下列说法不正确的是▲。 A.A→B的反应中，试剂可用Cl/FeCl B.E→F反应过程中只发生取代反应 C.化合物I的碱性弱于NH D.瑞卢戈利可在酸性或碱性条件下发生水解反应 (3)化合物G的结构简式是▲。 (4)C+D→E的化学方程式是▲一。 (5)写出4种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式▲。 ①HNMR谱和R谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧单键： OH ②与过量HBr反应生成邻苯二酚（〔）。（已知：〔● OR过BL,了+RBr)。 OH (6)以氯苯、1-氯丁烷和溴乙酸为有机原料，设计化合物 的合成路线（用流程图表示，无机试 剂任选)▲。 ★本试题卷为干a竞赛-高考命题组版权所有★