2025-2026学年高一化学下学期期末综合训练题

**基本信息** 聚焦高一化学核心模块，通过综合题型构建“概念-原理-应用”逻辑链，强化化学观念与科学探究能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学反应原理|5单选+1解答|能量图像分析、速率计算|能量变化与反应历程关联，阿伏加德罗常数应用| |元素化合物|7单选+3解答|物质除杂、离子共存、工业流程|基于物质性质的转化规律，实验现象与原理推导| |有机化学|1单选+1解答|结构推断、性质判断|官能团决定性质，转化流程体现物质制备逻辑| |实验探究|4解答题|方案设计、现象分析|融合物质制备与性质验证，培养科学思维与实践能力|

高一化学下学期期末综合训练题 姓名：___________班级：___________ I单选题 1．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程 C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 D．石油通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油 2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A．氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合 B．碳酸钙的分解 C．晶体与晶体混合 D．灼热的炭与二氧化碳反应 3．下列说法正确的是 A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4溶液褪色 B．正丁烷和异丁烷互为同系物 C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D．1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2发生取代反应 4．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA B．标准状况下22.4L  H2SO4中所含原子数为7NA C．11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA D．78gNa2O2中含有的离子总数为4NA 5．下列除杂质的操作中正确的是 A．中混有HCl：将其通入NaOH溶液 B．中含有HCl：将其通入饱和食盐水溶液、干燥 C．中混有：加入过量稀硫酸充分反应、过滤 D．中含有：加入过量铁粉充分反应、过滤 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的氨水：、、、 B．的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 7．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A．向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+ B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．向溶液中加入过量氨水： D．向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O 8．加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO与I-可发生反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有：①蒸馏水  ②蓝色石蕊试纸  ③碘化钾淀粉试纸  ④淀粉  ⑤蔗糖  ⑥乙酸  ⑦乙醇 进行上述实验时必须使用的物质是 A．①③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 9．下列图示与对应的叙述相符合的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量少 C．由(c)图可知，和具有的总能量高于具有的能量 D．由(d)图可知，由A到C为吸热反应 10．工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是   A．“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C．“滤渣”的主要成分为SiO2 D．制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 11．某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是    A．X的分子式为 B．X能发生氧化反应、取代反应和加成反应 C．X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2 D．X中所有碳原子一定共平面 12．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是（    ） A．1mol和1mol反应放出的能量为180kJ B．1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量 C．在1L的密闭容器中发生此反应，10min内减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为 D．是一种酸性氧化物，能与溶液反应生成盐和水 13．一定温度下，向10mL的溶液中加入少量溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示： 0 2 4 6 0 9.9 17.5 22.4 资料显示，反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确（    ） A．的作用是增大过氧化氢的分解速率 B．反应①、②均是放热反应 C．反应是吸热反应 D．内的平均反应速率 14．碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，据图推断，下列说法不正确的是       A．可用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B．足量能使湿润的已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是 C．由图可知氧化性的强弱顺序为 D．途径Ⅱ中若生成，反应中转移的电子数为 II 解答题 15．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 (1)写出合成塔和氧化炉中发生反应的化学方程式____，并指出其中的氧化剂和还原剂__。 (2)请思考A是什么物质_______，以及向吸收塔中通入A的作用_________。 (3)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。 a.铜    b.铂    c.铝    d.镁 (4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的溶液等吸收尾气，后者使用或其他物质将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式___，并查阅资料，了解还有哪些尾气处理方法______。 16．将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为…… (1)反应B的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用相当于___________。 (2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是___________。 (3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅱ 5 4 8 3 0 实验Ⅲ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。 ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是___________。 ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。 (4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅳ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________。 17．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。    (1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。 (2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。 (3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。 ①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。 ③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。 ④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。 a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液       c. 氯水          d. 石蕊溶液 SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是______________________。 18．有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： (1)A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为___________、。 (2)B→C反应的化学方程式是___________。 (3)D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。 (4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 (5)3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为___________L。 (6)下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 (7)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入___________(填试剂名称)，现象___________。 试卷第8页，共8页 试卷第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A A B B C B C C 题号 11 12 13 14 答案 D B D C 15．(1) 合成塔：N2+3H2 2NH3、氧化炉：4NH3+5O24NO+6H2O 合成塔：氧化剂为：N2、还原剂为H2、氧化炉：氧化剂为O2、还原剂为NH3 (2) 氧气或空气 促使NO2和NO全部转化为HNO3 (3)c (4) 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2、 NaOH溶液吸收 16．(1) 催化剂 (2)淀粉 (3) 8、3、2 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 (4)由于，，所以未出现溶液变蓝的现象 17． 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O AgNO3 饱和食盐水 Cl2和水反应也会生成Cl- a SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 18．(1) (2) (3) (4)CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O (5)0.8765L (6)cd (7) 碘水 溶液不变蓝 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $