精品解析：河北沧州市南皮县第一中学2026届高三下学期模拟预测 化学试卷

高三化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学实验中常涉及除杂步骤，下列关于除杂试剂的选择正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A (气态的) 浓硫酸 B 亚硫酸钡(碳酸钡) 稀盐酸 C 甲烷(乙烯) 高锰酸钾酸性溶液 D 氯酸钾(高锰酸钾) 浓盐酸 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是 A. 氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性 B. 苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性 C. SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性 D. Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O2 3. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是 A. 用于循环的氢原子利用率为100% B. 太阳能可作为反应①和②的能量来源 C. 反应①为 D. 等物质的量的和含有的电子数相同 4. 卢瑟福用α粒子轰击氮核：N+He→O+H。下列有关说法错误的是(O在自然界中能稳定存在) A. N位于周期表第二周期第ⅤA族 B. O可用作示踪原子研究化学反应历程 C. H是氢元素的一种核素 D. He非常稳定是因其化学键稳定 5. N2可以与O2化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一、下图所示是以1mol N2和1mol O2，作为反应物的相应能量变化。判断下列说法不正确的是 A. 上图所示的反应中转移电子的物质的量为4 mol B. 完全断开1mol NO中的化学键需吸收1264kJ能量 C. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D. NO分解的热化学方程式为2NO(g)=N2(g) +O2(g) △H=-180kJ·mol-1 6. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 7. 阅读体检报告呈现的部分内容，判断下列说法不正确的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5 钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03 尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14 甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70 A. 体检指标均以物质的量浓度表示 B. 表中所示的检查项目均正常 C. 尿素是蛋白质的代谢产物 D. 甘油三酯的结构可表示为（R1、R2、R3为烃基） 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br- B. H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ C. 少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO+Cl2+H2O=2H++2Cl-+SO D. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O 9. 据文献报道：的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为理想晶胞，图2为缺陷晶胞，若晶胞参数为，下列说法正确的是 A. 图1晶胞面对角线切面上的离子数目有8个 B. 图2中与的数目之比为 C. 理想晶胞中的配位数为4 D. 理想晶胞的体积 10. 可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。 已知：R1COOH+R2COOH +H2O 下列有关L的说法不正确的是 A. 制备L的单体分子中都有两个羧基 B. 制备L的反应是缩聚反应 C. L中的官能团是酯基和醚键 D. m、n、p和q的大小对L的降解速率有影响 11. 下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲向甲试管中依次加入物质的先后顺序为②①③ B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙分离乙酸乙酯粗品 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 12. 实验室从含的水溶液中提取纯碘有以下两种方案 下列说法错误的是 A. “富集”使用的分液漏斗振荡排气时，分液漏斗下口应向上倾斜 B. 方案甲中，“酸化”时反应的氧化剂与还原剂物质的量之比可能为 C. 方案乙中，“操作X”的名称是升华 D. 该流程中可循环利用 13. 时，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，常温下。下列说法中正确的是 A. E点存在： B. 的过程中，溶液的先减小后增大 C. G点坐标为(20，34.9) D. 时，的 14. 中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示。下列说法错误的是。 A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收 B. 环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶 C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D. 可用溶液代普NaOH溶液捕捉 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。 （1）向2 mL 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2 mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式___________。 （2）是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到。 ①中铁元素的化合价为___________，当有生成时，反应中转移的电子数目为___________。 ②发生相应反应的离子方程式为___________。 （3）某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。 ①X不能是硝酸，原因是___________，装置4的作用是___________。 ②实验开始时，开关应___________(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是___________。 16. Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）Ge基态原子核外电子排布式为［Ar］_______。 （2）第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是_______(填元素符号)。 （3）碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三种物质中，H2Te的中心原子杂化类型为_______，分子构型为V形的是_______ （4）GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，GaCl3二聚体的结构式为_______。GaF3熔点为1000℃，GaCl3熔点低于GaF3的原因是_______。 （5）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。 ①原子坐标参数A为(，，)，则B、C的原子坐标参数分别为_______、_______ ②已知Cd、Se的半径分别为anm和bnm，则CdSe的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 17. 乙烯利广泛应用于农作物的增产和储存。一种制备乙烯利的方法如图。 资料：重排过程发生的机理如图。 （1）分子的空间结构名称是_____________。 （2）乙烯利中的化合价为，和C的电负性由大到小的顺序是_____________。 （3）A的结构简式是_____________。 （4）的名称是_____________。 （5）利用以下方法可测定乙烯利的纯度。 已知：ⅰ.乙烯利在的溶液中能释放乙烯，同时产生磷酸盐等； ⅱ.磷酸体系中含磷微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示； ⅲ.百里香酚蓝在为黄色，在为蓝色。 步骤Ⅰ：取乙烯利样品于锥形瓶中，加水溶解。 步骤Ⅱ：滴加几滴百里香酚蓝作指示剂，溶液为黄色。用溶液滴定至溶液恰好变为蓝色，消耗。杂质和乙烯利均与反应，其中乙烯利发生反应： 步骤Ⅲ：加热至无气体放出，溶液逐渐变黄；冷却至室温。 步骤Ⅳ：再用溶液滴定至溶液恰好变为蓝色，消耗。 ①步骤Ⅲ中乙烯利二钠与水反应的化学方程式是_____________。 ②样品中乙烯利的纯度为_____________（用质量分数表示，）。 18. 利用所学知识完成下列问题。 Ⅰ.和均为重要的工业原料。已知： I 请回答下列问题 （1）与反应生成、C(s)和氯气的热化学方程式为_______。升高温度对该反应的影响为_______。 （2）若反应Ⅱ的逆反应的活化能为，则E_______(填“>”“<”或“=”)220.9。 （3）t℃时，向10L恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ.5min时达到平衡，测得的物质的量为0.2mol。 ①0~5min内，用表示的反应速率_______。 ②的平衡转化率为_______。 ③该反应的平衡常数为_______。 ④下列措施，既能加快逆反应速率又能增大平衡转化率的是_______(填字母)。 A.缩小容器容积 B.加入催化剂 C.分离出部分 D.增大浓度 Ⅱ.利用铜和石墨作电极，在盐酸介质中，铜与氢叠氮酸构成原电池，总反应离子方程式为。 （4）该电池的正极反应式为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学实验中常涉及除杂步骤，下列关于除杂试剂的选择正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A (气态的) 浓硫酸 B 亚硫酸钡(碳酸钡) 稀盐酸 C 甲烷(乙烯) 高锰酸钾酸性溶液 D 氯酸钾(高锰酸钾) 浓盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为三氧化硫可以溶解在浓硫酸中，而二氧化硫几乎不溶，故可以用浓硫酸除去中的气态，A正确； B．亚硫酸钡与碳酸钡均与稀盐酸反应，B错误； C．乙烯会与高锰酸钾酸性溶液反应产生二氧化碳从而引入新杂质，C错误； D．氯酸钾和高锰酸钾均会与浓盐酸反应，D错误； 故选A。 2. 化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是 A. 氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性 B. 苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性 C. SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性 D. Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以腐蚀玻璃，是氢氟酸的一个特性反应，与其酸性无关，故A错误； B．苯酚能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，可用作消毒防腐药，故B正确； C．SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导光性，故C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作潜水艇中的供氧剂，故D错误。 答案选B。 3. 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是 A. 用于循环的氢原子利用率为100% B. 太阳能可作为反应①和②的能量来源 C. 反应①为 D. 等物质的量的和含有的电子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为，反应②2H2O2H2+O2，氢原子部分进入甲烷，用于循环的氢原子利用率达不到100%，A错误； B．太阳能可作为反应①和②的能量来源，B正确； C．根据得失电子守恒配平方程，反应①为，C正确； D．水和甲烷都是常见的10电子微粒，等物质的量的和含有的电子数相同，D正确； 故选A。 4. 卢瑟福用α粒子轰击氮核：N+He→O+H。下列有关说法错误的是(O在自然界中能稳定存在) A. N位于周期表第二周期第ⅤA族 B. O可用作示踪原子研究化学反应历程 C. H是氢元素的一种核素 D. He非常稳定是因其化学键稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．N是7号元素，位于周期表第二周期第ⅤA族，故A正确； B．O在自然界中能稳定存在，O可用作示踪原子研究化学反应历程，故B正确； C．H是氢元素的一种核素，故C正确； D．He非常稳定是因其核外电子排布结构稳定，故D错误； 选D。 5. N2可以与O2化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一、下图所示是以1mol N2和1mol O2，作为反应物的相应能量变化。判断下列说法不正确的是 A. 上图所示的反应中转移电子的物质的量为4 mol B. 完全断开1mol NO中的化学键需吸收1264kJ能量 C. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D. NO分解的热化学方程式为2NO(g)=N2(g) +O2(g) △H=-180kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．1mol氮气和1mol氧气反应生成2mol NO，反应中转移电子的物质的量为4 mol，故A正确； B．根据图示，完全断开2mol NO中的化学键需吸收1264kJ能量，故B错误； C．根据图示，该反应断键吸收的能量是946+498=1444kJ，成键放出的能量是1264kJ，总反应吸热，所以产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量，故C正确； D．根据图示，N2(g) +O2(g)= 2NO(g) △H=946kJ·mol-1+498 kJ·mol-1－1264kJ·mol-1= +180kJ·mol-1，所以NO分解的热化学方程式为2NO(g)=N2(g) +O2(g) △H= -180kJ·mol-1，故D正确； 选B。 6. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 【答案】D 【解析】 【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。 7. 阅读体检报告呈现的部分内容，判断下列说法不正确的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5 钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03 尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14 甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70 A. 体检指标均以物质的量浓度表示 B. 表中所示的检查项目均正常 C. 尿素是蛋白质的代谢产物 D. 甘油三酯的结构可表示为（R1、R2、R3为烃基） 【答案】A 【解析】 【详解】A.物质的量浓度单位为mol/L或mmol/L，胱抑素C 的单位为mg/L ，不是以物质的量浓度表示； B.根据参考范围可知，表中所示的检查项目均在正常范围内； C.蛋白质的代谢产物为尿素等； D.甘油三酯是羧酸与甘油形成的酯，结构可表示为（R1、R2、R3为烃基）； 答案选A。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 丙烯醛与足量溴水反应：CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br- B. H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ C. 少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO+Cl2+H2O=2H++2Cl-+SO D. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Br2与C=C发生加成反应，同时Br2具有较强的氧化性将-CHO氧化为-COOH，所以方程式书写为CH2=CHCHO+2Br2+H2O→CH2BrCHBrCOOH+2H++2Br-，A项正确； B．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，而水化合价没有任何变化，所以方程式应该为2Na2O2+2H218O=4Na18OH+ O2↑，B项错误； C．少量的Cl2与Na2SO3反应，足量的与产生的H+反应，方程式应该为，C项错误； D．草酸为弱酸离子方程式不拆，，D项错误； 故选A。 9. 据文献报道：的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为理想晶胞，图2为缺陷晶胞，若晶胞参数为，下列说法正确的是 A. 图1晶胞面对角线切面上的离子数目有8个 B. 图2中与的数目之比为 C. 理想晶胞中的配位数为4 D. 理想晶胞的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图1可知晶胞面对角线切面上的离子数目有10个：6个小黑球，4个小白球，A错误； B．由均摊法可知，图2中O全在内部，个数为7，Ce的个数为：，其中Ce4+的个数为x，则4x+3(4-x)=14，解得x=2，与的数目之比为，B错误； C．理想晶胞中，位于构成的小四面体的中心，配位数为4，C正确； D．晶胞参数为，故理想晶胞的体积，D错误； 故选C。 10. 可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。 已知：R1COOH+R2COOH +H2O 下列有关L的说法不正确的是 A. 制备L的单体分子中都有两个羧基 B. 制备L的反应是缩聚反应 C. L中的官能团是酯基和醚键 D. m、n、p和q的大小对L的降解速率有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成聚苯丙生的单体为、 ，每个单体都含有2个羧基，故A正确； B．根据题示信息，合成聚苯丙生的反应过程中发生了羧基间的脱水反应，除了生成聚苯丙生，还生成了水，属于缩聚反应，故B正确； C．聚苯丙生中含有的官能团为： 、 ，不含酯基，故C错误； D．聚合物的分子结构对聚合物的降解有本质的影响，因此m、n、p、q的值影响聚苯丙生的降解速率，故D正确； 故选C。 11. 下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲向甲试管中依次加入物质的先后顺序为②①③ B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙分离乙酸乙酯粗品 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于浓硫酸稀释时放热，所以浓硫酸不能先加，而醋酸的价格较高，为减少醋酸的挥发，冷却后加入冰醋酸，添加顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，加入物质的先后顺序为③①②，选项A错误； B．乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下可以反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，用装置乙可以制备乙酸乙酯且能防止倒吸，选项B正确； C．在饱和碳酸钠溶液中乙酸乙酯不互溶，分层，应该利用分液分离而不是用过滤，选项C错误； D．乙酸乙酯分离是利用分液，不是利用蒸馏，选项D错误； 答案选B。 12. 实验室从含的水溶液中提取纯碘有以下两种方案 下列说法错误的是 A. “富集”使用的分液漏斗振荡排气时，分液漏斗下口应向上倾斜 B. 方案甲中，“酸化”时反应的氧化剂与还原剂物质的量之比可能为 C. 方案乙中，“操作X”的名称是升华 D. 该流程中可循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．“富集”使用的分液漏斗振荡排气时，为了方便排气减小压强差，分液漏斗下口应向上倾斜，A正确； B．方案甲中，加入NaOH溶液反应的化学方程式为，“酸化”时反应的化学方程式为，氧化剂为NaIO3，还原剂为NaI，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，B正确； C．根据流程图可知，方案乙中，“操作X”的名称是蒸馏，C错误； D．根据流程图可知，该流程中CCl4可循环利用，D正确； 故选C。 13. 时，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，常温下。下列说法中正确的是 A. E点存在： B. 的过程中，溶液的先减小后增大 C. G点坐标为(20，34.9) D. 时，的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，氯化钠和硫化铜形成的混合溶液，溶液中的电荷守恒为，故A错误； B．E→G的过程中，氯化钠和氯化铜混合溶液先氯化钠溶液，后转化为氯化钠和硫化钠的混合溶液，氯化铜在溶液中水解呈酸性，硫化钠在溶液中水解呈碱性，溶液pH不断增大，故B错误； C．由图可知，F点氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好完全反应得到硫化铜沉淀，溶液中硫离子浓度为，则溶液中铜离子浓度，则，所以G点坐标，故C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数，故D错误； 故选C。 14. 中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的，反应过程如图所示。下列说法错误的是。 A. 捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收 B. 环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶 C. 反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D. 可用溶液代普NaOH溶液捕捉 【答案】BD 【解析】 【详解】A．接触面积越大，反应速率越快，故雾状氢氧化钠更易吸收二氧化碳，故A正确； B．环节a为分离溶液与沉淀，其基本操作为过滤，故B错误； C．反应过程中消耗氧化钙和氢氧化钠，且再次生成，故两种物质可以循环利用，故C正确； D．碳酸氢钠溶液与二氧化碳反应不反应，故D错误； 故选BD。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。 （1）向2 mL 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2 mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式___________。 （2）是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到。 ①中铁元素的化合价为___________，当有生成时，反应中转移的电子数目为___________。 ②发生相应反应的离子方程式为___________。 （3）某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。 ①X不能是硝酸，原因是___________，装置4的作用是___________。 ②实验开始时，开关应___________(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是___________。 【答案】（1） （2） ①. +6 ②. 9 ③. 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O （3） ①. 硝酸可将铁氧化为Fe3+，导致无法得到Fe(OH)2 ②. 液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe(OH)2 ③. 打开 ④. 利用生成的H2将装置中的空气排出 【解析】 【小问1详解】 在酸性条件下具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①在K2FeO4中K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Fe为+6价； ②在反应前Fe2(SO4)3中Fe为+3价，反应后K2FeO4中Fe为+6价，每反应产生1 mol K2FeO4，反应过程中转移3 mol电子，则当复原产生3 mol K2FeO4时转移9 mol电子，则转移电子数目为9NA； ③在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe2(SO4)3中Fe为+3价，反应后K2FeO4中Fe为+6价，化合价升高3价；Cl元素化合价由反应前KClO中的+1价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe2(SO4)3的系数是1，K2FeO4的系数是2；KClO、 KCl的系数是3，根据S元素守恒，可知生成物中有K2SO4，系数是3，再根据K元素守恒可知反应物KOH系数是10，最后根据H原子守恒，可知生成物H2O的系数是5，故配平后化学方程式为：Fe2(SO4)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+3K2SO4+5H2O；该反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O； 【小问3详解】 ①要制取Fe(OH)2白色沉淀，在2中是酸X与铁屑反应产生Fe2+，由于硝酸具有强氧化性，会将Fe氧化产生Fe3+，导致无法生成Fe(OH)2，所以X不能是硝酸，可以是HCl或稀H2SO4； 装置4中蒸馏水的作用是形成液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe(OH)2； ②实验开始时打开K2，利用Fe与酸反应产生的H2将装置中的空气排出，使NaOH溶液中无空气，待装置4中气泡均匀时，关闭开关K2，利用反应产生的H2将装置2中Fe2+压入装置3中，与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2，保证制取得到纯净Fe(OH)2，并能够较长时间观察Fe(OH)2白色沉淀。 16. Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）Ge基态原子核外电子排布式为［Ar］_______。 （2）第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是_______(填元素符号)。 （3）碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三种物质中，H2Te的中心原子杂化类型为_______，分子构型为V形的是_______ （4）GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，GaCl3二聚体的结构式为_______。GaF3熔点为1000℃，GaCl3熔点低于GaF3的原因是_______。 （5）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。 ①原子坐标参数A为(，，)，则B、C的原子坐标参数分别为_______、_______ ②已知Cd、Se的半径分别为anm和bnm，则CdSe的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）3d104s24p2 （2）Ca、Ge、Se （3） ①. sp3杂化 ②. TeO2、H2Te （4） ①. ②. GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3熔点低于GaF3 （5） ①. (，，) ②. (，，) ③. 【解析】 【小问1详解】 Ge位于第四周期第IVA族，原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2； 【小问2详解】 同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第IIA元素>IIIA元素，第VA元素>VIA元素，Ga、As分别是第IIIA、VA元素，因此第四周期主族元素中第一电离能介于Ga、As之间的元素是Ca、Ge、Se； 【小问3详解】 H2Te分子的中心原子价层电子对数为2+=4，采取sp3杂化，有2对孤对电子，空间构型为V形，TeO2分子的中心原子价层电子对数为2+=3，有1对孤对电子，空间构型为V形，TeO3分子的中心原子价层电子对数为3+=3，无孤对电子，空间构型为平面三角形。 【小问4详解】 GaCl3二聚体的结构式为。GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3熔点低于GaF3； 【小问5详解】 ①由晶胞结构示意图可知，A、B、C三个原子分别位于八个小立方体中三个立方体的体心上，类似于金刚石的晶胞，根据相对位置，可知B、C原子的坐标参数分别为(，，)、(，，)； ②该晶胞中所含有的Cd原子个数为8×+6×=4，Se原子位于晶胞内部，有4个，晶胞参数为nm，则其密度为g·cm-3。 17. 乙烯利广泛应用于农作物的增产和储存。一种制备乙烯利的方法如图。 资料：重排过程发生的机理如图。 （1）分子的空间结构名称是_____________。 （2）乙烯利中的化合价为，和C的电负性由大到小的顺序是_____________。 （3）A的结构简式是_____________。 （4）的名称是_____________。 （5）利用以下方法可测定乙烯利的纯度。 已知：ⅰ.乙烯利在的溶液中能释放乙烯，同时产生磷酸盐等； ⅱ.磷酸体系中含磷微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示； ⅲ.百里香酚蓝在为黄色，在为蓝色。 步骤Ⅰ：取乙烯利样品于锥形瓶中，加水溶解。 步骤Ⅱ：滴加几滴百里香酚蓝作指示剂，溶液为黄色。用溶液滴定至溶液恰好变为蓝色，消耗。杂质和乙烯利均与反应，其中乙烯利发生反应： 步骤Ⅲ：加热至无气体放出，溶液逐渐变黄；冷却至室温。 步骤Ⅳ：再用溶液滴定至溶液恰好变为蓝色，消耗。 ①步骤Ⅲ中乙烯利二钠与水反应的化学方程式是_____________。 ②样品中乙烯利的纯度为_____________（用质量分数表示，）。 【答案】（1）三角锥形 （2）O＞C＞P （3）P(OCH2CH2Cl)3 （4）1，2—二氯乙烷 （5） ①. +H2ONaH2PO4+CH2=CH2↑+NaCl ②. 【解析】 【分析】结合重排反应的机理以及A的分子式、乙烯利的结构简式可知，PCl3与环氧乙烷发生反应生成A的结构简式为P(OCH2CH2Cl)3，的结构简式为ClCH2CH2Cl，B的结构简式为，B与HCl发生酸解反应生成乙烯利和M，M为CH3CH2Cl。 【小问1详解】 分子的中心原子P的价层电子对数为，有1对孤电子对，故其空间结构名称是三角锥形。 【小问2详解】 同周期元素从左至右电负性逐渐增大，故电负性：O＞C，乙烯利中的化合价为，即P对键合电子的吸引能力比O和C小，故P的电负性比和C的电负性都小，故电负性由大到小的顺序是O＞C＞P。 【小问3详解】 由分析知，A的结构简式是P(OCH2CH2Cl)3。 【小问4详解】 由分析知，的结构简式为ClCH2CH2Cl，名称是1，2—二氯乙烷。 【小问5详解】 ①步骤III中有无色气体生成，结合已知i可知无色气体为乙烯；溶液逐渐变为黄色，结合已知ii和iii可知，生成的含磷微粒主要以的形式存在，则乙烯利二钠与水反应的化学方程式为+H2ONaH2PO4+CH2=CH2↑+NaCl。 ②步骤Ⅳ：再用溶液滴定至溶液恰好变为蓝色，此时氢氧化钠与HCl反应，含磷微粒恰好为，由反应方程式可知，乙烯利的物质的量等于乙烯利二钠与水反应生成的HCl的物质的量，则样品中乙烯利的纯度为。 18. 利用所学知识完成下列问题。 Ⅰ.和均为重要的工业原料。已知： I 请回答下列问题 （1）与反应生成、C(s)和氯气的热化学方程式为_______。升高温度对该反应的影响为_______。 （2）若反应Ⅱ的逆反应的活化能为，则E_______(填“>”“<”或“=”)220.9。 （3）t℃时，向10L恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ.5min时达到平衡，测得的物质的量为0.2mol。 ①0~5min内，用表示的反应速率_______。 ②的平衡转化率为_______。 ③该反应的平衡常数为_______。 ④下列措施，既能加快逆反应速率又能增大平衡转化率的是_______(填字母)。 A.缩小容器容积 B.加入催化剂 C.分离出部分 D.增大浓度 Ⅱ.利用铜和石墨作电极，在盐酸介质中，铜与氢叠氮酸构成原电池，总反应离子方程式为。 （4）该电池的正极反应式为：_______。 【答案】（1） ①. ②. 反应速率加快，平衡将向正反应方向移动，反应物的转化率将增大 （2）> （3） ①. 0.008 ②. 20% ③. ④. D （4） 【解析】 【小问1详解】 与反应生成、C(s)和氯气的化学方程式为：，根据盖斯定律，反应的焓变为：-=，反应的热化学方程式为；该反应的正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡将向正反应方向移动，反应物的转化率将增大；故答案为：；反应速率加快，平衡将向正反应方向移动，反应物的转化率将增大。 【小问2详解】 反应Ⅱ的正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，若反应Ⅱ的逆反应的活化能为，则E>220.9，故答案为：>。 【小问3详解】 ①可列三段式计算： =0.008，故答案为：0.008； ②根据以上三段式，的平衡转化率为100%=20%，故答案为：20%； ③根据以上三段式，该反应的平衡常数为==，故答案为：； ④A.缩小容器容积相当于增大压强，增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故A错误； B.加入催化剂，只能改变反应速率，但不影响平衡，故B错误； C.分离出部分，因是固态物质，对反应速率和平衡没有影响，故C错误； D.增大浓度，增大了反应物浓度，反应速率加快，平衡向右移动，故D正确； 故答案为：D。 【小问4详解】 该原电池中铜作负极，石墨作正极，负极铜失电子，发生氧化反应生成，则负极反应式为：，总反应式-负极反应式=正极反应式，则该电池的正极反应式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $