河北沧州市南皮县第一中学2026届高三下学期考前预测 化学试题

化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Si-28 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列馆藏文物的主要成分与金属材料无关的是 A．太阳纹铜鼓 B．叶形银盘 C．兽首玛瑙杯 D．西汉金兽 2．下列危险化学品的贮存方式正确的是 A．钠与乙醇共同密封保存于细口瓶 B．白磷浸没在冷水中保存于广口瓶 C．浓硝酸置于无色玻璃瓶保存 D．氢氧化钠溶液用磨口玻璃塞密封保存 3．高分子材料在生产、生活中广泛应用。下列关于高分子材料的说法正确的是 A．聚乙烯因强度低仅用于食品包装袋 B．聚碳酸酯因具有优异的抗冲击性和透明性，可用于制造防弹玻璃 C．聚四氟乙烯因导电性好用于制作电路板 D．聚丙烯酸钠因不含羧基，不可用于制作高吸水性树脂 4．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．23 gNa在氧气中完全燃烧转移电子数为 B．30 g晶体中Si-O键数为 C．1 mol水解生成的胶体粒子数为 D．标准状况下，22.4 LCO、混合气体中含有的分子数为 5．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型： C．聚苯乙烯的结构简式： D．的球棍模型： 6．沙库巴曲是心衰治疗领域的突破性创新药物，其结构如图。下列关于沙库巴曲说法错误的是 A．该分子中有2个手性碳原子 B．1 mol该分子能与3 molNaOH反应 C．1 mol该分子能与9 mol加成 D．该分子中碳原子的杂化方式有、 7．用如图装置制备气体并除杂（干燥和尾气处理装置已省略），所选试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 a b c A 制 浓硝酸 CuS 饱和NaHS溶液 B 制 稀硝酸 大理石 饱和溶液 C 制 饱和食盐水 电石 溴的四氯化碳溶液 D 制 浓盐酸 饱和溶液 8．宏观物质的某些特性与其微观结构存在对应关系。下列说法正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 冰的密度小于液态水 冰中水分子间最大限度形成氢键，水分子间形成的空穴造成冰晶体存在较大空隙，体积膨胀 B HF的沸点高于HCl F原子半径小于Cl原子，分子间作用力更强 C 浓硫酸使蔗糖变黑并膨胀 浓硫酸仅体现脱水性 D 加入使分解反应速率加快 降低了反应的焓变 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期元素中X的原子半径最大，基态Z原子中的单电子数与基态Y原子的价电子数相等，化合物可用作润滑剂添加剂，其分子结构如图。X、Y、Z、W四种元素最高价氧化物对应的水化物依次为a、b、c、d。 下列说法正确的是 A．第一电离能： B．c是三元酸、d是二元酸，且酸性： C．分子只含有极性键，为极性分子 D．a、b、d三种物质能两两发生反应 10．可再生能源驱动的电催化硝酸还原反应是一种很有前途的去除地下水中硝酸盐的技术。某电催化硝酸还原反应的电氯化机理如图。下列说法错误的是 A．电能属于二次能源 B．M极与电源的负极相连 C．生成1 mol，理论上电路中转移6 mol电子 D．N极的电极反应式为 11．由Al、Mn、Cu三种金属组成的合金的晶胞结构如图，Al、Mn位于Cu形成的立方体的体心，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．该晶体中存在金属键 B．沿晶胞对角面切面图可能为 C．基态的最外层电子排布式为 D．该晶胞中距O点最近的Al原子的分数坐标可能为或 12．在95℃水相中，以MOF-253-Fe（Ⅱ）为催化剂，高效转化为的可能反应机理如图。下列说法错误的是 A．1 mol和1 mol含有的电子数相同 B．转化为的反应中原子利用率为100% C．若以为原料，全部进入生成物 D．在INT-13→INT-14过程中，铁元素的化合价降低 13．由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向等浓度KSCN和NaF的混合溶液中加入少量溶液，溶液为无色 与形成更稳定的配合物 B 向FeS和CuS的混合物中加入足量稀硫酸，FeS完全溶解，CuS未溶解 C 常温下，将晶体与晶体在烧杯中混合搅拌发生反应，烧杯壁变凉 该反应 D 向盛有酸性溶液的试管中滴加溶液，溶液紫红色褪去；再滴加溶液，产生白色沉淀 难溶于水 14．已知：为二元弱酸，常温下，、。常温下，向20 mL溶液中滴加相同浓度的稀盐酸至过量。滴加过程中，含A的各物种（、、）的分布分数（某含A物种的浓度占各含A物种浓度之和的分数）与盐酸体积的关系如图（假设滴加过程中含A物种无损失）。下列说法错误的是 A．X点溶液中水的电离程度大于纯水 B．溶液中： C．Y点溶液中 D．当V（盐酸）=20 mL时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）高铜酸钠（）为难溶于水的黑色固体，是一种高效的强氧化剂和功能材料前驱体，在中性或酸性环境中不稳定（生成和），制备原理为。回答下列问题： （1）将分散到NaOH溶液中即可得到溶液。配制NaOH溶液的部分实验过程如图甲： 遗漏的操作a和操作b应依次放在上图的__________、__________（填序号）操作之后。 （2）设计如图乙装置制备NaClO溶液以及。已知：温度较高时，与NaOH溶液反应生成、NaCl和。 ①装置A制备的反应中，浓盐酸表现出的性质有________________________。 ②装置B中的试剂为_____________；制备NaClO溶液时用冰水浴的目的主要是______________________________________________。 （3）当装置C中出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是________________________________________________________。 （4）测定粗产品纯度（装置如图丙）：常温常压下称取m g粗产品置于锥形瓶中，通过恒压分液漏斗加入足量稀硫酸，待固体全部溶解后，立即关闭旋塞。 ①装置中导管a的作用除了平衡气体压强外，还有一个作用是___________________。 ②该装置中发生反应的离子方程式为_________________________。 ③在常温常压下，反应前注射器读数为，反应完毕后恢复到常温常压，注射器读数为，则粗产品中的纯度为____________（用含m、、、的代数式表示，设常温常压下气体摩尔体积为）。 16．（14分）以钛铁矿（主要成分为，含有少量、）为主要原料制取TiN和水处理剂聚合氯化铁的工艺流程如图。 已知：ⅰ．“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有、、、。 ⅱ．室温下，的化学平衡常数；该条件下，、开始沉淀的pH分别为6.3、1.8。回答下列问题： （1）提高钛铁矿的酸浸速率除适当升温和适当增大硫酸浓度外，还可以采取的措施有___________________________（写2条）。 （2）溶于稀硫酸的离子方程式为_______________________________。 （3）室温下，当“沉钛”阶段上层清液中的时，上层清液的pH为________；“氧化”时双氧水实际消耗量远大于理论消耗量，其原因为___________________。 （4）“水解聚合”生成的化学方程式为______________________________。 （5）TiN具有高硬度、耐磨损、化学稳定性好等特性，在工具涂层、切削工具应用广泛。已知生成物气体X中有2种成分，其中一种是，则制备TiN的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________；该流程中，能循环利用的物质是__________（填化学式）。 17．（15分）氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。回答下列问题： （1）化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂以及高温金属的切割油等。 已知： ； 。 计算的________。 （2）六氟硅酸钠（）是一种多功能无机化合物，广泛应用于建材、玻璃、金属处理等。在一定温度、一定体积的密闭容器中，受热分解，所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图甲。 ①气相产物的化学式为__________。 ②温度下，保持该容器体积不变，向容器中通入适量的惰性气体，气相产物的分压________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③已知温度下，平衡体系中气相产物的分压为。保持温度不变，将容器体积压缩至原来的（各物种状态不发生变化），气相产物的分压变化为________（填选项字母）。 a．先增至后减小至 b．维持不变 c．增大至后维持不变 （3）可用于制备高纯度氟化物与功能材料。与稀有气体Xe能发生如下三个反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 恒压条件下，平衡时容器中、、的分布分数［如，代表在平衡体系中的分压］随温度的变化如图乙。 ①保持其他条件不变，制备适宜的温度为__________。 ②__________（填“<”或“>”）。 ③已知时、，当平衡体系中时，________kPa。 （4）也是稀有气体化合物，其合成反应为，与相比，后者相对容易发生，其原因为___________________________。 18．（15分）药物苯巴比妥于1912年问世，是目前仍在使用的历史最久的抗惊厥剂。合成路线之一如图： 已知：。回答下列问题： （1）苯巴比妥含有的官能团名称为________。 （2）B的结构简式为__________________。 （3）已知D结构对称，且C→D有乙二醇生成，则C→D的化学方程式为______________________。 （4）F的化学名称为_____________。 （5）指出反应类型：A→B____________；G→H____________。 （6）已知苯基为吸电子基团。室温下，下列三种酸的电离平衡常数由大到小的顺序为________（填选项字母）。 a． b． c． （7）M是H的同分异构体，且M在酸性条件下发生水解： ①M的结构有________种（不考虑立体异构）。 ②Y通过自身缩聚反应生成可降解塑料，则该可降解塑料的结构简式为___________________。 学科网（北京）股份有限公司 $