精品解析：2026年新疆乌鲁木齐第七十中学中考考前自测化学试卷

2025-2026学年第二学期第三次学情调研 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国的下列古代发明及应用中不涉及化学变化的是 A. 湿法冶金 B. 烧制陶瓷 C. 发酵酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。 A、湿法冶金是利用金属与盐溶液发生置换反应来制取金属，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； B、烧制陶瓷的过程中，黏土等原料在高温下发生复杂的化学变化，生成新的物质，属于化学变化，该选项错误； C、发酵酿酒是利用微生物将糖类等物质转化为酒精等新物质，属于化学变化，该选项错误； D、活字印刷是将活字排版、印刷，只是物质的形状、位置等发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确。 故选D。 2. 2026年世界地球日的主题是“我们的力量，我们的星球”。下列做法不利于保护地球的是 A. 推广使用一次性餐具 B. 减少使用塑料袋 C. 垃圾分类，回收再利用 D. 推广可再生能源的开发与应用 【答案】A 【解析】 【详解】A.一次性餐具多为塑料或木制品，大量使用会加剧白色污染，还会浪费林木等资源，不利于保护地球，符合题意。 B.减少塑料袋使用可降低白色污染，利于环境保护，不符合题意。 C.垃圾分类回收能实现资源重复利用，减少垃圾处理带来的污染，不符合题意。 D.推广可再生能源可减少化石燃料消耗，降低污染物和温室气体排放，不符合题意。 3. 正确的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 点燃酒精灯 C. 检查装置气密性 D. 测溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A. 取用块状固体时，应将锥形瓶横放，把固体放在瓶口后缓慢竖起容器，避免砸破瓶底，操作错误； B. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，操作错误； C. 检查该装置气密性时，手握试管，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确； D. 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，操作错误。 4. 合理施肥是增加粮食产量的保障，下列化肥属于钾肥的是 A. KCl B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据化肥所含核心营养元素（氮、磷、钾）的种类分类：仅含钾元素的化肥为钾肥，仅含氮元素为氮肥，仅含磷元素为磷肥，同时含2种及以上核心营养元素为复合肥。 【详解】A.中含有钾元素，属于钾肥，符合要求。 B.（尿素）仅含氮元素，属于氮肥，不符合。 C.（硝酸铵）仅含氮元素，属于氮肥，不符合。 D.（硫酸钙）不含氮、磷、钾三种核心营养元素，不属于常用化肥，不符合。 5. 钠原子的结构示意图和钠元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. B. 钠的元素符号为Na C. 钠的相对原子质量为11 D. 钠原子与钠离子的质子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 在原子中，质子数=核外电子数，则11=2+8+x，x=1，正确； B. 元素名称右上角的符号为元素符号，则钠的元素符号为Na，正确； C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钠的相对原子质量为22.99，11是钠的原子序数，错误； D. 钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，变化过程中质子数不变，二者质子数相同，正确。 6. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A. 熟石灰——CaO——盐 B. 烧碱————碱 C. 干冰————氧化物 D. 水银——Ag——单质 【答案】B 【解析】 【详解】A.熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，属于碱；是生石灰的化学式，属于氧化物，对应关系错误。 B.烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为，解离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，俗称、化学式、分类均正确。 C.干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为；是水的化学式，对应关系错误。 D.水银是汞的俗称，化学式为；是银的化学式，对应关系错误。 7. 花椒是家庭常备的调味品，也是一味重要的中药材，花椒中含有花椒酰胺()，下列说法正确的是 A. 1个花椒酰胺是由43个原子构成的 B. 花椒酰胺的相对分子质量为247g C. 247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g D. 花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、1个花椒酰胺分子是由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成的，所以1个花椒酰胺分子由16+25+1+1=43个原子构成，故说法错误； B、花椒酰胺的相对分子质量为12×16+1×25+14+16=247，单位是“1”，不是“g”， 故说法错误； C、247g花椒酰胺中含氮元素的质量为247g××100%=14g，故说法正确； D、花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为（12×16）：（16×1）=12：1，故说法错误。 故选C。 8. 工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去锌粉中少量的铜粉 加入足量的锌硫酸溶液，过滤 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加足量的水观察 C 除去溶液中的少量 加入足量的稀硫酸 D 除去固体中的固体 加水后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序中，铜和硫酸锌溶液不反应，无法除去铜粉，不能达到目的。 B.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度明显升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，现象不同可鉴别，能达到目的。 C.稀硫酸和反应会生成新杂质，不符合除杂要求，不能达到目的。 D.会和水反应生成，消耗了需要保留的目标物质，不能达到目的。 10. 室温下，将足量打磨干净的镁片、铁片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是 A. 打磨的目的是除去金属表面的氧化膜和污物 B. 曲线①为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线 C. 反应结束后，消耗质量较多的金属是铁 D. AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A.镁在空气中表面会形成氧化膜，且金属表面可能附着污物，打磨可除去这些杂质，保证金属与盐酸充分接触反应，说法正确。 B.金属活动性，镁和盐酸反应速率更快，相同时间内生成氢气更多，装置压强上升更快，因此曲线①为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，说法正确。 C.金属足量，等质量等浓度的稀盐酸完全反应，生成的质量相等。根据反应的质量关系：，每生成2份质量，消耗24份质量Mg；，每生成2份质量，消耗56份质量Fe；因此生成等质量时消耗铁的质量更多，说法正确。 D.A点压强达到峰值，说明反应已经结束，盐酸已完全消耗。AB段压强下降是因为反应放热，反应结束后装置温度恢复至室温，气体体积收缩导致压强降低，说法错误。 二、填空题(共3小题，每空1分，共20分) 11. 2026年全国两会聚焦民生福祉，共绘发展蓝图。 （1）两会送出的“食安礼包”覆盖从农田到餐桌全链条，重点强化校园食品安全。某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、小米粥，其中米饭富含的营养物质是___________。 （2）审议通过《生态环境法典》，标志生态文明法治化迈入新阶段。传统化石能源包括___________、石油和天然气：使用新能源(如氢能)是实现“生态文明”的重要途径，写出电解水制氢的化学方程式___________，通过电解水的实验，可以证明水是由___________组成的；利用现代科技，在一定条件下甲烷和水反应制备水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)，其反应的化学方程式为___________。 （3）“新质生产力”成为贯穿全会的逻辑主线。具身机器人灵活的动作依赖于体内的微型电机，其使用了永磁材料钕。氯化钕()是制取钕的原料之一，中元素的化合价为___________。 【答案】（1） 糖类 （2） ①. 煤 ②. ③. 氢元素和氧元素 ④. （3） +3 【解析】 【小问1详解】 米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类（碳水化合物），是人体主要的能量来源。 【小问2详解】 略； 化学方程式略； 化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成的； 甲烷与水在一定条件下发生反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 氯化钕中氯元素化合价为-1，设的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，有x + (-1)×3 = 0，解得x = +3。 12. 中国是茶的故乡，茶文化历史悠久。 （1）茶树适宜生长在为4.5～6.5的土壤中，该土壤呈___________(填“酸性”或“碱性”)。 （2）冲泡茶叶的水可用明矾进行净水是因为它能在水中形成胶状物来吸附水中的___________； （3）冲泡茶水杯子里的茶漏起___________(填操作名称)作用；沸水冲茶后，香味四溢，说明分子在___________。在室内常用木炭煮茶，其中木炭与金刚石、石墨均由碳元素组成，而金刚石、石墨物理性质差异很大的原因___________；煮茶时一定要注意通风，目的是防止木炭不完全燃烧生成的___________(填化学式)使人中毒。 （4）包装茶叶的材料常用聚乙烯制成，聚乙烯属于___________(填“天然”或“合成”)材料。 【答案】（1） 酸性 （2） 悬浮杂质（或固体颗粒） （3） ①. 过滤 ②. 不断运动 ③. 碳原子排列方式不同 ④. （4） 合成 【解析】 【小问1详解】 pH是衡量溶液酸碱性的指标，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。土壤pH为4.5～6.5，均小于7，因此呈酸性。 【小问2详解】 明矾（十二水合硫酸铝钾）溶于水后水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，从而达到净水目的。 【小问3详解】 茶漏用于分离茶叶和茶水，属于过滤操作；沸水冲茶后香味四溢，是因为茶香分子在不断地运动，扩散到空气中； 金刚石和石墨均由碳元素组成，但碳原子排列方式（晶体结构）不同，导致物理性质差异； 木炭不完全燃烧会生成一氧化碳（），有毒，通风可防止中毒。 【小问4详解】 聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的高分子化合物，属于塑料的一种，是通过化学合成方法制备的，因此属于合成材料。 13. 为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 （1）NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （2）操作a中玻璃棒的作用为___________。 （3）固体A的名称为___________；反应①的方程式___________，属于___________(填基本反应类型)。 （4）该流程中除了外，还可循环利用的物质是___________。 【答案】（1） ①. 增大氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 ②. （2）引流，防止液体洒出 （3） ①. 碳酸钙 ②. ③. 化合反应 （4）氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 略； 反应物为氢氧化钠和二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，化学方程式注意书写规则。 【小问2详解】 操作a为过滤，分离生成的碳酸钙与氢氧化钠溶液，过滤过程中玻璃棒的作用为引流。 【小问3详解】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此A为碳酸钙； 反应①为氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，化学方程式见答案；该反应为多种反应物生成一种生成物，符合化合反应定义。 【小问4详解】 操作a分离出的氢氧化钠溶液用于喷淋装置中，可循环利用。 三、实验及探究题(共2个小题，共16分) 14. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________；发生装置选择___________(填装置序号，下同)，则该装置还需改进的地方是___________，收集较纯净氧气的装置___________。 （3）实验室制取的化学方程式为___________；若要获得缓慢平稳的气体，最佳发生装置是___________。若使用装置作为制取的发生装置，与装置比较，除了利用废物的优点外，请写出其它一个优点___________。若用装置H干燥制取的二氧化碳，则气体应从___________(填“a”或“b”)口进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. A ③. 试管口需加一团棉花 ④. F （3） ①. ②. C ③. 可随时控制反应的发生与停止 ④. b 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 方程式略； 该反应为固体加热型反应，因此选择有酒精灯加热的A装置； 加热时固体粉末易随气流进入导管，因此需要在试管口放一团棉花阻挡固体粉末。 氧气不易溶于水且密度大于空气，因此可采用排水法或向上排空气法收集，题目中要求收集纯净氧气，因此选用排水法收集，选F。 【小问3详解】 略； 需要获得缓慢平稳的气体就需要控制液体试剂的滴加速度，因此选择有分液漏斗的C装置； 装置G在反应进行中只要关闭止水夹，装置内气压变大，液体被压离固体，反应立即停止，打开止水夹液体流下，则优点是可随时控制反应的发生与停止。 因为要干燥二氧化碳气体，所以气体要与试剂充分接触，因此气体要从长管进入，即b口进入。 15. 常温下，均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验 序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 （1）实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为______；______。 （2）以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是______。 （3）结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异______（填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 （4）实验④中产生大量气泡，该气体为______。 （5）对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进______与硫酸的反应。 （6）增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③_________实验④（填“大于”或“小于”）。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 【答案】（1） ①. ②. （2）氧化铜##CuO （3）否 （4）氢气##H2 （5）铁##Fe （6）大于 【解析】 【小问1详解】 实验中生成红色固体，是因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由实验现象可知，先出现红色固体，如果铁过量，在红色固体不再增加后，产生大量气泡，说明氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； 【小问3详解】 由表中数据可知，实验①②中铁粉的质量不同，其他因素相同，但是两个实验中均先出现红色固体，说明在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异不会影响二者与稀硫酸反应的顺序，均是氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最后铁有剩余，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：否； 【小问4详解】 实验④中产生大量气泡，该气体为铁与硫酸反应生成的氢气； 【小问5详解】 对比实验③和实验④，两个实验中稀硫酸的浓度不同，其他因素相同，当稀硫酸浓度较低时，向混合粉末中加入稀硫酸，立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色，说明此时氧化铜先与稀硫酸生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当稀硫酸浓度较高时，立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。说明铁与硫酸铜反应的同时，铁也与硫酸发生了反应，说明增大硫酸浓度会促进铁与硫酸的反应； 【小问6详解】 实验③中充分反应后上层清液呈浅绿色，说明上层清液中不含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素完全转化到了铜单质中，实验④中充分反应后上层清液呈浅蓝色，说明上层清液中含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素一部分转化到了铜单质中，一部分转化到了硫酸铜中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③大于实验④。 四、计算题(共4分) 16. 氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能的原理是：AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑。若要得到30t氢气，试计算：需要AlH3的质量。 【答案】解：设若要得到30t氢气，需要AlH3的质量为x， 答：要得到30t氢气，需要AlH3的质量为150t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期第三次学情调研 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国的下列古代发明及应用中不涉及化学变化的是 A. 湿法冶金 B. 烧制陶瓷 C. 发酵酿酒 D. 活字印刷 2. 2026年世界地球日的主题是“我们的力量，我们的星球”。下列做法不利于保护地球的是 A. 推广使用一次性餐具 B. 减少使用塑料袋 C. 垃圾分类，回收再利用 D. 推广可再生能源的开发与应用 3. 正确的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 点燃酒精灯 C. 检查装置气密性 D. 测溶液pH 4. 合理施肥是增加粮食产量的保障，下列化肥属于钾肥的是 A. KCl B. C. D. 5. 钠原子的结构示意图和钠元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. B. 钠的元素符号为Na C. 钠的相对原子质量为11 D. 钠原子与钠离子的质子数相同 6. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A. 熟石灰——CaO——盐 B. 烧碱————碱 C. 干冰————氧化物 D. 水银——Ag——单质 7. 花椒是家庭常备的调味品，也是一味重要的中药材，花椒中含有花椒酰胺()，下列说法正确的是 A. 1个花椒酰胺是由43个原子构成的 B. 花椒酰胺的相对分子质量为247g C. 247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g D. 花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1 8. 工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 9. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去锌粉中少量的铜粉 加入足量的锌硫酸溶液，过滤 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加足量的水观察 C 除去溶液中的少量 加入足量的稀硫酸 D 除去固体中的固体 加水后过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 室温下，将足量打磨干净的镁片、铁片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是 A. 打磨的目的是除去金属表面的氧化膜和污物 B. 曲线①为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线 C. 反应结束后，消耗质量较多的金属是铁 D. AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 二、填空题(共3小题，每空1分，共20分) 11. 2026年全国两会聚焦民生福祉，共绘发展蓝图。 （1）两会送出的“食安礼包”覆盖从农田到餐桌全链条，重点强化校园食品安全。某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、小米粥，其中米饭富含的营养物质是___________。 （2）审议通过《生态环境法典》，标志生态文明法治化迈入新阶段。传统化石能源包括___________、石油和天然气：使用新能源(如氢能)是实现“生态文明”的重要途径，写出电解水制氢的化学方程式___________，通过电解水的实验，可以证明水是由___________组成的；利用现代科技，在一定条件下甲烷和水反应制备水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)，其反应的化学方程式为___________。 （3）“新质生产力”成为贯穿全会的逻辑主线。具身机器人灵活的动作依赖于体内的微型电机，其使用了永磁材料钕。氯化钕()是制取钕的原料之一，中元素的化合价为___________。 12. 中国是茶的故乡，茶文化历史悠久。 （1）茶树适宜生长在为4.5～6.5的土壤中，该土壤呈___________(填“酸性”或“碱性”)。 （2）冲泡茶叶的水可用明矾进行净水是因为它能在水中形成胶状物来吸附水中的___________； （3）冲泡茶水杯子里的茶漏起___________(填操作名称)作用；沸水冲茶后，香味四溢，说明分子在___________。在室内常用木炭煮茶，其中木炭与金刚石、石墨均由碳元素组成，而金刚石、石墨物理性质差异很大的原因___________；煮茶时一定要注意通风，目的是防止木炭不完全燃烧生成的___________(填化学式)使人中毒。 （4）包装茶叶的材料常用聚乙烯制成，聚乙烯属于___________(填“天然”或“合成”)材料。 13. 为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 （1）NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （2）操作a中玻璃棒的作用为___________。 （3）固体A的名称为___________；反应①的方程式___________，属于___________(填基本反应类型)。 （4）该流程中除了外，还可循环利用的物质是___________。 三、实验及探究题(共2个小题，共16分) 14. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________；发生装置选择___________(填装置序号，下同)，则该装置还需改进的地方是___________，收集较纯净氧气的装置___________。 （3）实验室制取的化学方程式为___________；若要获得缓慢平稳的气体，最佳发生装置是___________。若使用装置作为制取的发生装置，与装置比较，除了利用废物的优点外，请写出其它一个优点___________。若用装置H干燥制取的二氧化碳，则气体应从___________(填“a”或“b”)口进入。 15. 常温下，均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验 序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 （1）实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为______；______。 （2）以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是______。 （3）结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异______（填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量／g 氧化铜质量／g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 （4）实验④中产生大量气泡，该气体为______。 （5）对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进______与硫酸的反应。 （6）增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③_________实验④（填“大于”或“小于”）。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 四、计算题(共4分) 16. 氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能的原理是：AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑。若要得到30t氢气，试计算：需要AlH3的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $