2026届高三化学微专题专项训练 工艺流程中方程式书写

**基本信息** 聚焦工艺流程中离子/化学方程式书写，通过20道典型题覆盖金属回收等场景，强化从流程信息推导反应的科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |工艺流程综合|20题|结合流程步骤书写关键反应方程式，需分析反应物、产物及反应条件|以氧化还原、沉淀溶解平衡等原理为核心，构建“流程信息→反应原理→方程式书写”的逻辑链条，体现物质转化与守恒思想|

高三化学微专题 工艺流程中方程式书写 1．请回答下列问题： (1)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为：___________。 (2)某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下： 检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用K3Fe(CN)6溶液，反应的离子方程式为：___________。 (3)从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料[主要含Li(Ⅰ)、Ni(Ⅱ)、Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)等金属的氧化物]中回收钴的一种流程如下： 已知：高锰渣中锰以MnO2的形式存在。“脱锰”的离子方程式为___________ (4)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； “沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式___________。 2．三价铬()和六价铬(VI)在工业中有广泛应用，完成下列实验。(每空2分) I．实验室用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置如图所示。(加热及夹持装置略) 已知：①COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②三氯化铬CrCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 (1)装置c中反应的化学方程式为___________。 II．用含FeCl3杂质的CrCl3制备K2Cr2O7 已知：①Cr(OH)2难溶于水 ②“酸化”时发生反应 (2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 3．某企业回收废旧锂离子电池制备电池级、金属Co，并联产肥料。将电池拆解后得到的正极粉末的主要成分为，含少量、和导电剂C等，工艺流程如下： 已知：相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 2.2 3.6 3.4 4.6 7.8 9.4 回答下列问题： (1)电池拆解前需要进行的安全操作是______；“酸浸还原”步骤中，正极粉末溶解后发生的氧化还原反应的离子方程式为______。 (2)“加热还原”步骤发生反应的化学方程式为______。 4．电解锰渣(主要成分为、和少量)提取的工艺流程如下： (1)写出一种降低浸出液中含量的有效措施___________。 (2)“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 5．金广泛应用于电子制造及航空航天领域，以载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、包裹，还含有少量、)为原料提炼Au的工艺流程如下： 已知：①有毒，高温较稳定；②硫脲有还原性，在碱性条件下易发生水解，同时与碱反应生成；③不溶于水、盐酸、硫酸及氢氧化钠溶液，可溶于王水；④时，，，离子浓度时即可认为沉淀完全。 (1)“焙烧”时，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，该反应的化学方程式为___________。 (2)“滤渣2”的主要成分是___________，“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为___________。 6．以含钴镍废料(主要成分为、NiO，还含少量、CaO、MgO、和Ti的化合物)为原料制备草酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。 已知：①，。 ②萃取剂为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子M时，发生反应：。 回答下列问题： (1)“滤渣1”的主要成分是和___________(填化学式)。 (2)“除钛”中，转化为的化学方程式___________。 (3)将所得二水合草酸钴()，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A到B的化学方程式___________。 (已知：固体残留率) 7．镨（Pr）是重要的稀土元素，氟化镨（）常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿（主要含ZnS、FeS、、等）为原料制备氟化镨的工业流程如下。回答下列问题： 已知：①该实验条件下，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH： 金属离子 开始沉淀时的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.5 3.1 9.0 8.9 ②较稳定，不易被过氧化氢、等常见氧化剂氧化。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机相和水相中的物质的量浓度之比称为分配比（D），萃取率（E）。 ④可与过量形成可溶性氟配合物，如。 (1)“溶浸”时可被氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为________。 (2)“转化”过程反应的离子方程式为________。 8．某科研团队从废旧三元锂电池正极活性物质(主要成分)中回收锂、锰、钴、镍的工艺流程如下： 已知：“还原酸浸”后溶液中的金属离子主要有，，， (1)“放电处理”时，溶液提供导电通路，使电池放电完全，确保拆解安全，该过程中产生的气体为___________；将正极片预处理得到粉料的目的是___________。 (2)“沉锰”时pH约为6.0，所得锰沉淀主要成分为、、，写出生成的离子方程式___________。 9．由锌阳极泥(主要成分为、、，还有少量锰铅复合氧化物)制取碳酸锰是处理锌阳极泥的有效途径，其工艺流程如图。回答下列问题： (1)“浸出”工序中主要反应的离子方程式为___________。 (2)向“净化”后的滤液中加入溶液和氨水，生成沉淀，反应的离子方程式为___________。 10．纳米铜由于其优异的性能，被广泛应用于电子学、热电偶、传感和生物医学等领域，可用铜蓝矿(主要成分为，含少量)为原料制备，以下为制备纳米铜的工艺之一。 已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 4.7 沉淀完全的 2.8 8.4 6.7 ②  ； (1)“还原”工序获得纳米铜时，调节溶液，加入溶液，水浴加热，被氧化成N2，反应的离子方程式为___________，不采用室温而选择75℃的原因为___________。 【答案】 11．以含金、银的硫化矿粉(其中细小的Au、Ag颗粒被、包裹)为原料提取Au、Ag的工艺流程如下： 已知：①加入萃取剂HR后发生反应：；②。回答下列问题： (1)“还原”步骤发生反应的离子方程式为___________。 (2)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为___________，“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 12．某工厂对电解精炼铜产生的阳极泥(主要含Se、Te、Cu、Ag、Au及少量Pb)进行综合回收。其中回收硒和的工艺流程如下图所示： 已知：①Se、Te与S位于同一主族。 ②是酸性氧化物；是两性氧化物，微溶于水。 回答下列问题： (1)“还原”时与水反应生成的酸被还原，则该酸发生反应的化学方程式为_______。 (2)“碱浸”时，烧渣中的发生反应的离子方程式为_______。 13．硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为，还含有、、及少量)为原料制备硫酸镍同时回收的工艺流程如图： 已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是、、、和。 ②氧化性：。 ③常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表： 氢氧化物                     一般情况下，离子浓度小于可认为该离子沉淀完全。 (1)“焙烧”时，CoS发生反应的化学方程式为______。 (2)“酸浸”时，溶解反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为______，“酸浸”不能选用浓盐酸的原因______。 (3)“沉钴”时，生成沉淀的离子方程式为______；若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是______。 14．粉体具有广泛的用途。工业上用黄钠铁矾渣[主要成分为，还含有Ba、Ni、Pb、Cu等硫酸盐和亚碲酸钠()]制备高纯度的粉体的工艺流程如下。 已知：①NiSO4易溶于水； ②在盐酸介质中，有机溶剂MIBK(无色)能萃取Te(Ⅳ)，不能萃取Te(Ⅵ)。MIBK萃取的原理是：(黄色)(有机相，红棕色) 回答下列问题： (1)“酸浸”时，反应生成相应硫酸盐的化学方程式为______，所得“滤渣”的主要成分有______(填化学式)。 (2)“沉铁”步骤生成的离子方程式为______。 15．铼是航空航天、清洁能源领域的关键金属。以钼精矿（主要成分有、，还含有、、、等杂质）为原料制备高铼酸铵的工艺流程如下。 (1)“氧压碱浸”时的主要产物有、、，写出发生反应的离子方程式___________； (2)“反萃取”时生成的化学反应方程式___________；“有机相2”___________（填“能”或“不能”）直接返回到“萃取”步骤实现循环利用。 16．工业生产硫酸(以黄铜矿为原料，主要成分是，含少量杂质)产生大量的废渣和废气，对环境危害极大。一种将这种废渣和废气进行协同处理，使之资源化综合利用的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，；②；③离子浓度为时，可认为该离子在溶液中已完全沉淀。回答下列问题： (1)“酸浸”工序中加入的“试剂X”为_____(填名称)。“氧化i”工序的目的是_____。 (2)“液吸”制备大苏打()的化学方程式为_______。 (3)实验室中，“系列操作a”包含_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 17．电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示。 已知：①PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质； ②易溶于水，、难溶于水； ③。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为___________。 (2)“酸浸”的目的是分离___________元素(填元素符号)。 (3)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：[PtCl6]2-、[PdCl6]2-、[AuCl4] -，Au转化为[AuCl4] -的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 (4)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有___________。 18．铜转炉烟灰中含金属元素（主要为、、、）的硫酸盐和氧化物以及，其中有价金属回收的工艺流程如图。 已知：Ⅰ.时，。 Ⅱ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子有、、和。 回答下列问题： (1)“除杂”中，加入调节溶液至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_____。 (2)“转化”过程中发生的离子方程式为_____。 19．二氯四氨合钯()是重要的钯化合物，广泛应用于化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下： Ⅰ．称取12.72 g钯粉，加入适量的和的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，得到四氯合钯(Ⅱ)酸()溶液； Ⅱ．将上述所得四氯合钯酸溶液加入装置c中，将装置c中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时； Ⅲ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的溶液； Ⅳ．浅黄色溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、50℃真空干燥后得到20.58 g纯净的产品。 已知：是易溶于水、氨水的淡黄色粉末，室温下稳定，120℃分解。 回答下列问题： (1)“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，发生反应的化学方程式为___________。 (2)“步骤Ⅲ”中产生白烟的原因可能为___________；产生沉淀时发生的反应为；继续滴加浓氨水，沉淀溶解，此时发生反应的化学方程式为___________。 20．一种从银铜锌共生矿(主要成分为，，等)中分离银、铜的工艺流程如图所示。 已知：①易被氧化，易与、结合；与结合生成；有强烈的疏水性，能附着在气泡上。 ②，，， 。 回答下列问题： (1)“钝化”的目的是生成碱式碳酸锌，可附着在表面，阻止与结合。生成的离子方程式为______。 (2)“氧化浸取”过程中生成的离子方程式为______。 高三化学微专题 工艺流程中方程式书写 答案 1.【答案】(1)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH (2)K++Fe2++Fe(CN)=KFe[Fe(CN)6]↓ (3)Mn2++S2O+2H2O=2SO+MnO2↓+4H+ (4) 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O 二、解答题 2.(1) (2) 3.【答案】(1) 充分放电 (2) 4.【答案】(1)增大浓度 (2)， 5.【答案】(1) (2) Fe(OH)3、Cu(OH)2 6.【答案】(1)​ ((2) (3) 7.(1) (2) 8.【答案】(1) 、 增大接触面积，加快反应速率 (2) 9.(1) (2) 【答案】 10.(1) 将氨蒸出，促进反应正向进行：温度高，反应速率快 【答案】 11.(1) (2) 【答案】 12.(1) (2) 13.【答案】(1) (2) ，会产生有毒气体，污染环境 (3) 只加入碳酸氢铵沉钴过程会生成大量气体 14.【答案】(1) 、 (2) 15.【答案】(1) (2) 不能 16.【答案】(1) 稀硫酸 将氧化为，便于后续除铁 (2) (3) 蒸发浓缩 冷却结晶 17.【答案】(1)PtTe+Na2CO3+O2=Pt+Na2TeO3+CO2 (2)Cu (3)2:3 (4)将[AuCl4] -还原为金单质、[PtCl6]2-还原为[PtCl4]2- 18.【答案】 (1) (2) 19.【答案】(1) (2) HCl与浓氨水分解产生的反应生成 20.【答案】(1)或 (2) ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $