精品解析：江苏盐城市明达高级中学等校2025-2026学年高一下学期5月阶段检测 化学试题

高一化学 (总分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关石油加工的叙述中，正确的是 A. 石油属于可再生矿物能源 B. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 C. 石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 D. 石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化 2. 有关化学用语正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙醇的结构式： C. 中子数为8的氧原子： D. 氯原子的结构示意图： 3. 石墨烯是仅由一层碳原子构成的二维晶体，可从石墨中剥离制得。石墨烯和石墨的关系是 A. 互为同素异形体 B. 互为同系物 C. 互为同分异构体 D. 互为同位素 4. 下列物质或试剂不能与烯烃发生加成反应的是 A. B. C. D. 酸性高锰酸钾 5. 反应A+B→C(正反应为放热反应)分两步进行①A+B→X(正反应为吸热反应)②X→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题： 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生，中的一个原子被取代可形成羟胺，被取代可形成肼，具有强还原性，可由尿素、和溶液一起反应制得。 6. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法的原理可表示为饱和溶液 B. 氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种 C. 由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中 D. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 7. 实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用作燃料 B. 易溶于水，可以用来演示喷泉实验 C. 性质稳定，可用作瓜果保护气 D. 具有酸性，可用于制备硝酸铵 9. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 10. 下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是 A. 图I所示水果电池中，电子从锌片流出 B. 图II所示干电池中，石墨作正极 C. 图III的铅酸蓄电池为二次电池 D. 图IV中氢氧燃料电池的负极反应式为O2+4H++4e-=2H2O 11. 下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是 选项 操作及现象 结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 B 向溴水中加入等体积的苯，振荡后静置，溴水层褪色 溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 C 浓硫酸滴到胆矾晶体上，固体变白 浓硫酸具有强氧化性 D 向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀 不能与碱反应 A. A B. B C. C D. D 12. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含、)可获得，其部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 吸收时主要反应的化学方程式为： B. 采用气液逆流接触有利于尾气中、的充分吸收 C. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 D. 若尾气中，吸收后排放的气体中含量升高 13. 我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCOOH)在纳米级磁性(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了的催化还原(如图)。下列说法错误的是 A. a过程中得到失去的电子后转变为，又将得到的电子转移给 B. b过程反应的离子方程式为 C. HCOOH分解产生活性氢气和二氧化碳，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果 D. 过程a、b中完全还原消耗 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题： （1）A的结构式为_______；D的分子式为_______。 （2）写出反应类型：③_______；⑤_______。 （3）高分子化合物E的结构简式为_______。 （4）写出反应②的化学方程式：_______。 （5）若G是相对分子质量为86的烷烃，则G的分子式是_______，相同质量的甲烷和G充分燃烧，消耗氧气最多的_______(填“前者”或者“后者”)。 15. 从“铁器时代”开始，铁的单质及其化合物一直备受青睐。某化学实验小组围绕“铁及其化合物”进行了系列探究活动。 Ⅰ．铁粉与水蒸气的反应（实验装置如图） （1）实验开始时，应先点燃______（填“A”或“B”）处的酒精灯。 （2）小组同学对反应后黑色固体的成分展开了探究：将黑色固体用足量的FeCl3溶液浸泡，除去未反应的铁，有关反应的离子方程式为______。然后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，用磁铁吸引，观察到黑色固体被磁铁吸引，说明黑色固体中含有______（填化学式）。 （3）写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式：______。 Ⅱ．制取Fe(OH)2，并观察其在空气中被氧化的颜色变化（实验装置如图） （4）打开活塞a，向烧瓶中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为______。 （5）一段时间后，关闭活塞a，可观察到的实验现象是______。 （6）实验结束后，打开活塞b，可观察到装置B中的现象是______，发生反应的化学方程式为______。 16. 氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。 （1）气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H—H N ≡ N N—H 键能/(kJ·mol-1) 436 946 391 请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2mol NH3时放出的热量为_______kJ。 （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 24.80 24.06 23.38 22.70 22.13 21.70 21.70 关于上述模拟过程，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．该条件下，15min时的逆反应速率小于30min时的正反应速率 B．保持不变，可判断该反应达到平衡状态 C．当2ν正(NH3)=3ν逆(H2)时说明该反应已达到平衡状态 D．升高温度N2消耗速率增大，NH3消耗速率减小 E．平衡后混合气体的平均摩尔质量比开始时的平均摩尔质量大 （3）从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=_______。在该温度下达到平衡时NH3的体积分数为_______(结果保留三位有效数字)。 （4）其他条件不变，下列措施能加快生成NH3速率的是_______(填标号)。 a．增大容器的体积 b．充入N2气体 c．恒温恒容充入He d．将容器改为绝热容器 （5）可将二甲醚(CH3OCH3)设计成燃料电池。如图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图。a、b均为多孔性Pt电极。请填空： ①a电极反应为_______。 ②若该电池的能量转化率为80%，当参与反应的二甲醚为6.9g时，电路中通过的电子数目为_______。(能量转化率= ×100%) 17. 环境保护是化学的重要任务，氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，请完成下列问题。 （1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、NO)可获得含、、的副产品，工业流程如图所示。 ①反应釜Ⅰ采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是___________。 ②反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式为___________。 （2）烟气中的NO可在催化剂作用下用还原。 ①已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比___________。 ②其它条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例、、NO和的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是___________。 （3）尿素溶液可吸收含、NO烟气中的，其反应为。(溶液的酸碱性会影响吸收，酸性越强的溶解度越小) 若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硝、脱硫。 ①脱硝的反应分为两步。第一步：。 第二步：和反应生成和。 第二步的化学反应方程式为___________。 ②将含、NO烟气以一定的流速通过10％的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图4所示。通少量时的去除率较低的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 (总分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关石油加工的叙述中，正确的是 A. 石油属于可再生矿物能源 B. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 C. 石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 D. 石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油属于不可再生矿物能源，故A错误； B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，故B正确； C．石油分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定熔沸点，故C错误； D．石油的分馏是物理变化，裂化和裂解都是化学变化，故D错误； 故选B。 2. 有关化学用语正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙醇的结构式： C. 中子数为8的氧原子： D. 氯原子的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷的空间构型为正四面体，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型：，A正确； B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为：，B错误； C．中子数为8的氧原子：，C错误； D．氯原子的结构示意图：，D错误； 故选A。 3. 石墨烯是仅由一层碳原子构成的二维晶体，可从石墨中剥离制得。石墨烯和石墨的关系是 A. 互为同素异形体 B. 互为同系物 C. 互为同分异构体 D. 互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨烯和石墨均由碳元素组成，属于结构不同的碳单质，二者互为同素异形体，A正确； B．同系物是结构相似、分子组成相差一个若干个原子团的有机化合物，二者均为碳单质，不属于有机物，不互为同系物，B错误； C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，二者均为单质，不属于化合物范畴，不互为同分异构体，C错误； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，二者均为宏观单质，不属于原子，不互为同位素，D错误； 故选A。 4. 下列物质或试剂不能与烯烃发生加成反应的是 A. B. C. D. 酸性高锰酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．烯烃含碳碳双键，在一定条件下可与发生加成反应生成烷烃，A不符合题意； B．常温下烯烃可与发生加成反应生成邻二溴代物，B不符合题意； C．在催化条件下，烯烃可与发生加成反应生成醇，C不符合题意； D．酸性高锰酸钾为强氧化剂，与烯烃发生氧化反应，不属于加成反应，D符合题意； 故选D。 5. 反应A+B→C(正反应为放热反应)分两步进行①A+B→X(正反应为吸热反应)②X→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中A+B→X为放热反应，X→C为吸热反应，与题目不符，A错误； B．图中A+B→X为吸热反应，X→C为放热反应，与题目相符，B正确； C．图中A+B→X为放热反应，X→C为放热反应，与题目不符，C错误； D．图中A+B→X为吸热反应，X→C为吸热反应，与题目不符，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生，中的一个原子被取代可形成羟胺，被取代可形成肼，具有强还原性，可由尿素、和溶液一起反应制得。 6. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法的原理可表示为饱和溶液 B. 氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种 C. 由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中 D. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 7. 实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用作燃料 B. 易溶于水，可以用来演示喷泉实验 C. 性质稳定，可用作瓜果保护气 D. 具有酸性，可用于制备硝酸铵 【答案】6. C 7. D 8. A 【解析】 【6题详解】 A．侯氏制碱应先通NH3，再通CO2，A错误； B．氨催化氧化制NO不属于氮的固定，氮的固定是把游离态N2转化为化合态氮，B错误； C．由尿素、NaClO、NaOH制 N2H4时，应将NaClO滴加到尿素溶液中，减少副反应，C正确； D．浓氨水与浓硫酸靠近不产生白烟，浓氨水与浓盐酸靠近才有NH4Cl白烟，D错误； 故答案选C。 【7题详解】 A．图中用 NH4Cl直接加热制NH3，生成的NH3和HCl冷却又会生成NH4Cl，不能达到目的，实验室制氨气应用 NH₄Cl 和熟石灰共热，A错误； B．NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．图中装置口向上，不能用于收集密度小于空气的 NH3，C错误； D．向CuCl2溶液中滴加少量氨水，可生成 Cu(OH)2沉淀，D正确； 故答案选D。 【8题详解】 A．NO2具有氧化性，但燃料要求具有可燃性、能够释放能量，NO2本身不能作燃料，性质与用途不对应，A符合题意； B．NH3极易溶于水，溶于水后会使烧瓶内压强减小，从而形成喷泉现象，因此可用于喷泉实验，B正确； C．N2化学性质稳定，不易与其他物质反应，可隔绝氧气、防止果蔬氧化变质，因此可作保护气，C正确； D．HNO3具有酸性，可与NH3反应制取硝酸铵，性质与用途对应，D正确； 故答案选A。 9. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始到 10s， 用 Z 表示的反应速率  =0.079mol/(L⋅s) ，故 A 错误； B. 反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 =0.395mol/L ，故 B 错误； C. 反应开始到 10s 时 ，Y 的物质的量减少了 1.0-0.21=0.79 mol ，则其转化率为 =79%，故 C 正确； D. 由图象可以看出 ， 反应中 X 、 Y 的物质的量减少 ， 应为反应物 ，Z的物质的量增多 ， 应为生成物 ， 当反应进行到 10s时 ，Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol， 则 Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=1:1:2， 参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比 ， 则反应的方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g) ，故 D 错误； 故选C。 10. 下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是 A. 图I所示水果电池中，电子从锌片流出 B. 图II所示干电池中，石墨作正极 C. 图III的铅酸蓄电池为二次电池 D. 图IV中氢氧燃料电池的负极反应式为O2+4H++4e-=2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．图I水果电池中，锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，A正确； B．图II为酸性锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，B正确； C．图III为铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅作正极，是二次电池，是可充电的电池，C正确； D．图IV为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，氧气得电子生成氧离子，氧离子在水溶液中不能稳定存在，要找氢结合，而电解质溶液呈酸性，因此正极电极反应式为，D错误； 故选D。 11. 下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是 选项 操作及现象 结论 A 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 B 向溴水中加入等体积的苯，振荡后静置，溴水层褪色 溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 C 浓硫酸滴到胆矾晶体上，固体变白 浓硫酸具有强氧化性 D 向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀 不能与碱反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热本身会发生分解反应，也会产生红棕色，无法证明是炭与浓硝酸反应生成的，A错误； B．苯与水不互溶，溴水层褪色是因为溴被苯萃取，说明溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，操作、现象和结论均正确且有关联，B正确； C．胆矾的组成为，浓硫酸使其变白是因为浓硫酸吸收了晶体中的结晶水，体现的是浓硫酸的吸水性，与强氧化性无关，C错误； D．是两性氢氧化物，可以和强碱反应，氨水是弱碱，无法溶解，结论错误，D错误； 故选B。 12. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含、)可获得，其部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 吸收时主要反应的化学方程式为： B. 采用气液逆流接触有利于尾气中、的充分吸收 C. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 D. 若尾气中，吸收后排放的气体中含量升高 【答案】C 【解析】 【分析】用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含、)获得的流程为：将硝酸工业尾气通入石灰乳中，当气体中n(NO)：n(NO2)=1：1时，发生反应为：；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，NO过量，多余的NO无法被吸收，造成排放气体中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，过量，能直接被吸收，反应为：，产品中含量会升高；将吸收后混合物过滤除去固体杂质，得到主要含的滤液，对滤液进行经过一系列处理后得到无水，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，吸收时主要发生反应的化学方程式为：，A正确； B．采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO2的充分吸收，B正确； C．属于微溶物，澄清石灰水中非常低，改为澄清石灰水吸收效率反而会降低，C错误； D．根据分析，当尾气中时，NO过量，多余的NO无法被吸收，使吸收后排放的气体中含量升高，D正确； 故答案为：C。 13. 我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCOOH)在纳米级磁性(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了的催化还原(如图)。下列说法错误的是 A. a过程中得到失去的电子后转变为，又将得到的电子转移给 B. b过程反应的离子方程式为 C. HCOOH分解产生活性氢气和二氧化碳，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果 D. 过程a、b中完全还原消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图所示，a过程中Fe3O4中Fe(Ⅲ)得到H2失去的电子生成Fe(Ⅱ)、氢气被氧化成H+，Fe(Ⅱ)还原为，Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)，故A正确； B．b过程中氢气与、H+反应，亚硝酸根离子被还原为氮气，氢气被氧化为水，反应的离子方程式为，故B正确； C．HCOOH分解生成氢气和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，可调节反应体系pH，保证催化还原的效果，故C正确； D．1mol硝酸根离子转化为0.5mol氮气，转移5mol电子，1mol氢气转移2mol电子，所以完全还原1mol硝酸根离子消耗2.5mol氢气，故D错误； 故答案为D。 第Ⅱ卷 非选择题(共61分) 14. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题： （1）A的结构式为_______；D的分子式为_______。 （2）写出反应类型：③_______；⑤_______。 （3）高分子化合物E的结构简式为_______。 （4）写出反应②的化学方程式：_______。 （5）若G是相对分子质量为86的烷烃，则G的分子式是_______，相同质量的甲烷和G充分燃烧，消耗氧气最多的_______(填“前者”或者“后者”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3） （4） （5） ①. ②. 前者 【解析】 【分析】烃A是有机化学工业的基本原料，且A还是一种植物生长调节剂，可以判断出A即为乙烯；乙烯在镍的催化下可与氢气化合生成乙烷，①②③属于同种反应类型，都为加成反应，则可以确定C和D分别为一氯乙烷和乙醇；乙烯在加压、加热和催化剂的条件下可以进行加聚反应，生成高分子化合物E； 【小问1详解】 A即为乙烯，其结构式为 ； D即为乙醇，分子式为； 【小问2详解】 根据分析，①②③都为加成反应； 要将B转化为C，即将乙烷转化为一氯乙烷，可以在光照下混合乙烷与氯气，发生的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 乙烯要发生加聚反应生成高分子，首先要将双键断裂一根，各个碳原子拥有一个孤电子，与其他单体连接，结构简式写为 ； 【小问4详解】 乙烯与HCl加成，发生的化学方程式为； 【小问5详解】 烷烃的通式为，G是相对分子质量为86的烷烃，即，解得，即G分子式为； 在等质量的前提下，耗氧量取决于烃分子中氢元素的质量分数，因为每克氢燃烧消耗的氧气远多于每克碳燃烧消耗的氧气，所以含氢量越高，耗氧量越大。的含氢量明显高于，故甲烷消耗的氧气多。 15. 从“铁器时代”开始，铁的单质及其化合物一直备受青睐。某化学实验小组围绕“铁及其化合物”进行了系列探究活动。 Ⅰ．铁粉与水蒸气的反应（实验装置如图） （1）实验开始时，应先点燃______（填“A”或“B”）处的酒精灯。 （2）小组同学对反应后黑色固体的成分展开了探究：将黑色固体用足量的FeCl3溶液浸泡，除去未反应的铁，有关反应的离子方程式为______。然后过滤，将滤渣洗涤、干燥后，用磁铁吸引，观察到黑色固体被磁铁吸引，说明黑色固体中含有______（填化学式）。 （3）写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式：______。 Ⅱ．制取Fe(OH)2，并观察其在空气中被氧化的颜色变化（实验装置如图） （4）打开活塞a，向烧瓶中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为______。 （5）一段时间后，关闭活塞a，可观察到的实验现象是______。 （6）实验结束后，打开活塞b，可观察到装置B中的现象是______，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）A （2） ①. ②. Fe3O4 （3） （4） （5）烧瓶中液体被压入锥形瓶，锥形瓶中产生白色沉淀 （6） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．湿棉花中的水受热汽化，铁粉与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，H2被肥皂液包裹形成大量气泡，用燃着的火柴接近这些气泡，气泡破裂，气体燃烧，发出轻微爆鸣声。 Ⅱ．装置A中稀硫酸与铁屑发生反应，H2排尽整个装置内的空气。一段时间后，关闭活塞a，稀硫酸与铁屑的反应继续进行，产生的H2不断积聚在烧瓶上部，最终将烧瓶内液体压入锥形瓶中，发生反应，制得Fe(OH)2白色沉淀。实验结束后，打开活塞b，外界空气进入锥形瓶，将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。 【小问1详解】 实验开始时，应先点燃A处的酒精灯，产生水蒸气，排尽装置内的空气。 【小问2详解】 将黑色固体用足量的FeCl3溶液浸泡，除去未反应的铁，发生反应的离子方程式为。黑色固体被磁铁吸引，说明黑色固体中含有Fe3O4。 【小问3详解】 铁粉与水蒸气反应的化学方程式为。 【小问4详解】 打开活塞a，向烧瓶中滴加稀硫酸，稀硫酸与铁屑反应的离子方程式为。 【小问5详解】 一段时间后，关闭活塞a，稀硫酸与铁屑反应产生的氢气不断积聚在烧瓶上部，最终将烧瓶内液体压入锥形瓶中，发生反应，锥形瓶内产生白色沉淀。所以可观察到的实验现象是：烧瓶中液体被压入锥形瓶，锥形瓶中产生白色沉淀。 【小问6详解】 实验结束后，打开活塞b，空气进入锥形瓶中，将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，可观察到装置B中的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。发生反应的化学方程式为。 16. 氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。 （1）气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H—H N ≡ N N—H 键能/(kJ·mol-1) 436 946 391 请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2mol NH3时放出的热量为_______kJ。 （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 24.80 24.06 23.38 22.70 22.13 21.70 21.70 关于上述模拟过程，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．该条件下，15min时的逆反应速率小于30min时的正反应速率 B．保持不变，可判断该反应达到平衡状态 C．当2ν正(NH3)=3ν逆(H2)时说明该反应已达到平衡状态 D．升高温度N2消耗速率增大，NH3消耗速率减小 E．平衡后混合气体的平均摩尔质量比开始时的平均摩尔质量大 （3）从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=_______。在该温度下达到平衡时NH3的体积分数为_______(结果保留三位有效数字)。 （4）其他条件不变，下列措施能加快生成NH3速率的是_______(填标号)。 a．增大容器的体积 b．充入N2气体 c．恒温恒容充入He d．将容器改为绝热容器 （5）可将二甲醚(CH3OCH3)设计成燃料电池。如图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图。a、b均为多孔性Pt电极。请填空： ①a电极反应为_______。 ②若该电池的能量转化率为80%，当参与反应的二甲醚为6.9g时，电路中通过的电子数目为_______。(能量转化率= ×100%) 【答案】（1）92 （2）AE （3） ①. ②. 14.3% （4）bd （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应热反应物总键能生成物总键能，对于反应​： ，即生成​放出热量。 【小问2详解】 A．15 min反应未达到平衡，仍向正方向进行，浓度小于平衡浓度，故15 min逆反应速率小于平衡时（30 min）的正反应速率，A正确； B．初始投料，反应消耗量也为，故​始终不变，不能判断平衡，B错误； C．平衡时满足速率比等于计量数比，应为，C错误； D．升高温度，正、逆反应速率均增大，D错误； E．平均摩尔质量​​，反应前后总质量不变，平衡时总物质的量减小，故比起始大，E正确。 故选AE。 【小问3详解】 恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡时总物质的量。设转化量为x mol，总物质的量，得，；平衡时，体积分数。 【小问4详解】 a．增大容器体积，反应物浓度降低，反应速率减慢，不符合题意； b．充入，反应物浓度增大，反应速率加快，符合题意； c．恒温恒容充入，反应物浓度不变，反应速率不变，不符合题意； d．合成氨放热，绝热容器中反应放热使体系温度升高，反应速率加快，符合题意； 故选bd。 【小问5详解】 ①a通入二甲醚，为负极，碱性电解质中二甲醚失电子生成碳酸根，配平得到电极反应式：。 ②，1 mol二甲醚反应转移12 mol电子，实际转移电子，电子数目为。​ 17. 环境保护是化学的重要任务，氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，请完成下列问题。 （1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、NO)可获得含、、的副产品，工业流程如图所示。 ①反应釜Ⅰ采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是___________。 ②反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式为___________。 （2）烟气中的NO可在催化剂作用下用还原。 ①已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比___________。 ②其它条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例、、NO和的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是___________。 （3）尿素溶液可吸收含、NO烟气中的，其反应为。(溶液的酸碱性会影响吸收，酸性越强的溶解度越小) 若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硝、脱硫。 ①脱硝的反应分为两步。第一步：。 第二步：和反应生成和。 第二步的化学反应方程式为___________。 ②将含、NO烟气以一定的流速通过10％的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图4所示。通少量时的去除率较低的原因是___________。 【答案】（1） ①. 使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率 ②. （2） ①. 1∶3 ②. 温度高于360℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢 （3） ①. ②. 与NO在溶液中反应生成HCl和，溶液的酸性增强，的溶解度减小；消耗尿素，使得与反应的尿素减少 【解析】 【小问1详解】 ①反应釜Ⅰ采用“气—液逆流”接触吸收法，其优点是气液接触更加充分，反应更加完全； ②CaSO3有强还原性，NO2有强氧化性，能氧化CaSO3生成CaSO4，NO2则还原为Ca(NO2)2，化学方程式为； 【小问2详解】 ①设混合气体中NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y，根据混合气体的物质的量的和为6 mol,则有x+y=6；在与NH3反应时，NO和NO2得电子，而NH3失电子，最后都转化为0价的N2，根据得失电子数守恒可有：2x+4y=7×3，将两式联立即可解得x=1.5 mol，y=4.5 mol,则有x：y=1.5 mol：4.5 mo=1：3； ②使用催化剂B，当温度高于360℃，催化剂B的活性降低，反应速率减慢，因此NO的去除率下降； 【小问3详解】 ①NO2和CO(NH2)2反应生成N2和CO2，反应方程式为：； ②由5NO+2ClO2+H2O═5NO2+2HCl可知，通入ClO2，会导致溶液pH下降，SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO，导致该平衡向左移动，降低二氧化硫的溶解度，6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O，二氧化氮与尿素的反应，也会导致与SO2反应的尿素减少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $