精品解析：2026年广东东莞市湖景中学中考二模化学试卷

2025-2026学年度第二学期二模测试 九年级化学试卷 考试时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 三星堆遗址出土的下列文物中，制作材料属于金属材料的是 A. 祭山图玉璋 B. 青铜神树 C. 象牙 D. 陶三足炊器 【答案】B 【解析】 【详解】A.玉璋的材料为玉石，属于无机非金属材料，不符合要求； B.青铜是铜锡合金，属于金属材料，符合要求； C.象牙主要成分为有机质和钙盐，属于天然生物材料，不符合要求； D.陶三足炊器属于陶瓷制品，是无机非金属材料，不符合要求。 2. 稀土是我国重要的战略资源。研发了稀土分离技术的科学家是 A. 徐寿 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A.徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献是翻译化学著作、创制化学元素中文译名； B.屠呦呦的核心贡献是发现治疗疟疾的青蒿素； C.张青莲的核心贡献是主持测定多种元素的相对原子质量； D.徐光宪在稀土分离理论和技术领域有突出贡献，被誉为“中国稀土之父”，符合题意。 3. 物质具有多样性，可分为不同类别。下列物质属于纯净物的是 A. 生理盐水 B. 冰水混合物 C. 空气 D. 大理石 【答案】B 【解析】 【详解】A.生理盐水是的水溶液，含和两种物质，属于混合物，错误； B.冰是固态的水，冰水混合物中只有这一种物质，仅状态不同，属于纯净物，正确； C.空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物，错误； D.大理石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，错误。 4. 下列表述正确的是 A. 氖气：Ne B. 2个氯原子：Cl2 C. 氧化铁：Fe3O4 D. 2个氧离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A.稀有气体由单原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，氖气的化学式为，表述正确； B.表示多个原子时，需在元素符号前加对应系数，2个氯原子应写为；是氯气的化学式，代表1个氯分子，表述错误； C.氧化铁中铁元素为+3价、氧元素为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应为；是四氧化三铁，表述错误； D.表示多个离子时，需在离子符号前加对应系数，2个氧离子应写为；仅代表1个氧离子，表述错误。 5. 镱(yì)应用于航天器光纤通信系统，镱元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 镱为金属元素 B. 镱原子核外电子数为70 C. 镱的相对原子质量为173.0 g D. 三氧化二镱的化学式为Yb2O3 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。 【详解】A.镱的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.原子中存在关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，镱的原子序数为70，因此核外电子数为70，说法正确。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，并非质量单位“g”，该说法错误。 D.根据“三氧化二镱”的名称，可直接写出化学式为，说法正确。 6. 我国倡导“绿色低碳循环发展”，下列做法与该理念不相符的是 A. 大力发展燃煤发电 B. 推广使用新能源汽车 C. 购物推广使用布袋 D. 废水处理达标循环使用 【答案】A 【解析】 【详解】A.煤属于化石燃料，燃烧会产生大量（温室气体）及、烟尘等污染物，大力发展燃煤发电会加剧碳排放和环境污染，不相符； B.新能源汽车可减少化石燃料消耗，降低碳排放和尾气污染物排放，符合； C.推广使用布袋可减少一次性塑料制品的使用，降低白色污染，符合； D.废水处理达标后循环使用可提高水资源利用率，符合。 7. 紫菜富含蛋白质及钙、碘等营养成分。我国科学家通过掩蔽去腥技术实现紫菜中生物活性碘的高效提取。下列说法不正确的是 A. 蛋白质能为人体提供能量 B. 钙、碘都是人体必需的微量元素 C. 人体缺碘会引起甲状腺肿大 D. 该技术不能改变紫菜中碘含量 【答案】B 【解析】 【详解】A.蛋白质属于人体三大供能物质（糖类、油脂、蛋白质）之一，能够为人体提供能量，说法正确。 B.钙是人体必需的常量元素，碘属于微量元素，二者不都是微量元素，说法错误。 C.碘是甲状腺激素的重要组成成分，人体缺碘会引起甲状腺肿大，说法正确。 D.该技术仅为碘的提取分离手段，不会改变紫菜本身固有的碘元素总含量，说法正确。 8. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)可用于普通感冒引起的发热，下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 含有20个原子 B. 碳、氢原子的个数比为9：8 C. 由四种元素组成 D. 含有氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.仅1个对乙酰氨基酚分子的原子总数为，该物质由大量分子聚集构成，不能直接表述为“含有20个原子”，错误； B.化学式中碳原子、氢原子的个数比为，不是，错误； C.该物质由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素组成，正确； D.该物质是纯净物，仅每个分子中含2个氧原子，不存在氧分子，错误。 某化学小组进行“氧气的实验室制取与性质”实验，完成下面小题 9. 涉及的下列装置及操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 检验 D. 性质 10. 下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 禁止明火 D. 用电 【答案】9. A 10. D 【解析】 【9题详解】 A.固液不加热制氧气，长颈漏斗下端需要液封，防止气体逸出，装置错误； B.排水法收集氧气时，装满水的万能瓶需短管进气、长管排水，操作正确； C.氧气有助燃性，用带火星木条伸入集气瓶，复燃即可检验氧气，操作正确； D.硫燃烧生成有毒的二氧化硫，瓶底放水可吸收二氧化硫防止污染，操作正确。 【10题详解】 A.实验涉及燃烧操作，需佩戴护目镜防护，与实验有关； B.硫燃烧生成有毒二氧化硫，需要排风，与实验有关； C.氧气有助燃性，需远离明火，与实验有关； D.本实验无需使用电器设备，用电警示图标与实验无关。 11. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指，“碱”是指，.、的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 夏天晒“盐”，需要经过降温结晶的过程 B. 冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质只有 C. ℃时，向50 g水中加入20 g 后充分搅拌，可得70 g溶液 D. 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用了和的溶解度受温度变化的影响不同 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶解度受温度变化影响很小，夏天晒盐是通过蒸发水分使析出，属于蒸发结晶，不是降温结晶，错误。 B.冬天捞碱是温度降低，溶解度减小析出，但湖水中仍然含有未析出的和溶解的，溶质不止，错误。 C.时溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36.0g ，因此50g水最多溶解 ，所得溶液质量为，错误。 D.溶解度受温度变化影响小，适合蒸发结晶；溶解度受温度变化影响大，适合降温结晶，二者分离正是利用了溶解度受温度变化影响的差异，正确。 12. 燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中催化剂会不断被消耗 B. 排出的无污染气体有丙和丁 C. 反应后氮原子个数增多 D. 反应前后分子个数不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图确定反应物、生成物的化学式，配平得到反应的化学方程式： 【详解】A. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，不会被消耗，错误。 B. 丙是，丁是，二者均为无毒无污染的气体，正确。 C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，氮原子个数反应前后不变，错误. D. 反应前分子总数为4，反应后分子总数为3，分子个数发生变化，错误。 13. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石导电性好 B 自行车车体刷漆 隔绝氧气和水，防止生锈 C 氮气可用作粮食的保护气 氮气化学性质不活泼 D 给劳动基地的蔬菜施用氯化钾 氯化钾是一种化肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.用金刚石裁玻璃利用的是金刚石硬度大的物理性质，和导电性无关，二者没有关联，符合题意。 B.铁生锈的条件是同时接触氧气和水，车体刷漆能隔绝氧气和水，达到防锈目的，二者有关联，不符合题意。 C.氮气常温下化学性质不活泼，很难与其他物质反应，因此可用作粮食保护气，二者有关联，不符合题意。 D.氯化钾含有植物所需的钾元素，属于钾肥，是常见化肥，可给蔬菜补充养分，二者有关联，不符合题意。 14. 灯笼对应物质与电源物质M能反应，才能被点亮。若如图所示三个灯笼同时被点亮，则M可能是 A. C B. C. KOH D. Zn 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳仅可在高温条件下与CO2反应，碳在加热条件下可与浓硫酸反应，但与不反应，故选项错误； B、 O2与CO2、H2SO4、MgCl2三种物质都不反应，故选项错误； C、KOH可与CO2反应生成碳酸钾和水，与H2SO4发生中和反应生成硫酸钾和水，与MgCl2发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，可与三种物质都反应，故选项正确； D、锌仅可与H2SO4反应，锌的金属活动性弱于镁，不能与MgCl2反应，也不与CO2反应，故选项错误。 15. 下列实验设计能达到目的的是 A. 验证二氧化碳能与水反应 B. 测定空气中氧气的含量 C. 检验氢气的纯度 D. 验证甲烷中含有碳元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.塑料瓶变瘪只能说明瓶内压强减小，无法区分是溶于水导致的，还是与水反应导致的，不能验证二者发生反应，错误； B.木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后瓶内压强几乎无变化，水无法进入集气瓶或进入量极少，不能测定空气中氧气含量，错误； C.检验氢气纯度的操作即为：用拇指堵住收集了氢气的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，根据声音判断纯度，操作正确，能达到实验目的，正确； D.干冷烧杯只能检验甲烷燃烧生成的水，可验证甲烷含氢元素，要验证含碳元素需用内壁涂有澄清石灰水的烧杯检验二氧化碳，错误。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》记载了古法造纸的工序：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、透火焙干。 （1）“斩竹”发生的是___________变化(填“物理”或“化学”)。 （2）“煮楻足火”中常加入生石灰和水蒸煮，利用反应后的溶液呈___________性，除去竹子中杂质，若要检测该溶液酸碱性，可用___________测定。 （3）“荡料入帘”是指将纸浆在竹帘中铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的___________(填操作名称) （4）“透火焙干”是指将湿纸张快速晒干或烘干，而不是阴干，从微观角度解释是因为___________。 （5）特殊用途的纸张常会添加阻燃剂氢氧化铝，其温度至220℃开始生成耐高温的氧化铝和水蒸气阻燃原理是：生成的水蒸气能___________，降低可燃物温度至着火点以下；生成的氧化铝覆盖在纸张表面，能___________，阻止燃烧继续进行。 【答案】（1） 物理 （2） ①. 碱 ②. pH试纸 （3） 过滤 （4） 温度越高，分子运动越快，水分蒸发越快，可防止纸张发霉 （5） ①. 吸收热量 ②. 隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 “斩竹”只是将竹子砍断，形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性； 检测溶液酸碱性常用pH试纸。 【小问3详解】 “荡料入帘”将纸浆（固体）与水分离，水从缝隙流出，纸浆留下，与过滤操作的原理相同。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 氢氧化铝受热分解生成水和氧化铝：水变化为水蒸气可吸收热量进而降低温度； 氧化铝覆盖在纸张表面，隔绝氧气，阻止燃烧。 【科普阅读】 17. 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 制氢：光催化制氢气是在太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂大幅提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。 储氢：目前氢气储存方式中的镁基固态储氢技术优势显著，1 m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345 m3，兼具储量大与安全性高的特点。Mg-Y-Ni储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料。其吸收和释放氢气的效率如图所示。随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。 （1）相比于其他能源，氢能具有的优点有___________。(一条即可) （2）在Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是___________。 （3）科学家研究光催化分解制取氢气反应的催化剂的目的是___________。 （4）镁基固态储氢技术的特点___________。 （5）甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是___________，依据是___________。 【答案】（1）燃烧产物只有水，无污染或热值高等 （2） （3）提高水分解制取氢气的效率 （4）兼具储量大与安全性高的特点 （5） ①. 甲 ②. 相同时间内甲吸收氢气质量占比最大 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 根据题干信息，光催化制氢气的反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是太阳光和Cu-TiO2，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 见答案。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列小题。 （1）探究常见金属的物理性质和化学性质 实验 现象 解释与结论 实验一 闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化 铁具有___________性和导热性 实验二 若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中___________，试管b中无明显现象。 反应的化学方程式为___________，金属活动性顺序：Fe>Cu。 若X为铜丝，Y、Z依次为FeSO4、___________(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。 试管b中的反应属于___________(填基本反应类型)，金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag。 （2）垃圾的分类与回收利用 【活动一】了解垃圾分类 生活垃圾分为以下4类：有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾和可回收物。以下属于可回收物的有___________(填序号)。 a．废旧书本 b．矿泉水瓶 c．黄菜叶 d．铝制易拉罐 【活动二】了解垃圾焚烧尾气处理的部分过程 【资料】焚烧过程产生的烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。 烟气使用熟石灰进行净化，发生反应的化学方程式是___________(任写一个)。 【答案】（1） ①. 导电或良好的导电 ②. 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 ③. ④. AgNO3 ⑤. 置换反应 （2） ①. abd ②. 或 【解析】 【小问1详解】 实验一：闭合开关，灯泡发光，说明有电流通过灯泡，说明铁具有导电性； 实验二：X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，试管a中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故观察到产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 略； 该实验在的目的是验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，试管a中铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，则通过试管b能得出铜和银的金属活动性顺序，且b中现象为铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝，则Z为AgNO3，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，从而得出三种金属的活动性顺序； 试管b中反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应； 【小问2详解】 活动一：可回收物是指生活垃圾中未经污染、适宜回收和循环利用的废弃物，包括废纸、塑料、玻璃、金属、纺织物及电子废弃物等。废旧书本属于废纸，矿泉水瓶属于废弃塑料，铝制易拉罐属于废弃金属，均属于可回收物，黄菜叶属于厨余垃圾； 活动二：熟石灰是氢氧化钙的俗称，二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，氢氧化钙能与HCl反应生成氯化钙和水，从而可净化烟气。 【科学探究】 19. “蛋雕”是我国非物质文化遗产。化学社团利用“化学蚀刻法”制作蛋雕作品。 Ⅰ、【操作步骤】裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。 （1）裹蜡、作画后可以放入稀盐酸中蚀刻，说明石蜡的化学性质：___________。 （2）石蜡一般在50～70℃熔化，“除蜡”的合理方法是___________(填字母序号)。 a．用砂纸打磨 b．用酒精灯火焰直接加热 c．置于80℃的热水中 Ⅱ、蚀刻速率的影响因素 为探究盐酸浓度对蚀刻速率的影响，同学取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、不同浓度的稀盐酸，均在常温下反应。记录数据如下： 盐酸浓度 2% 5% 10% 15% 20% 蚀刻速率/(g/min) 0.0020 0.0073 0.0147 0.0243 0.0217 （3）用37%的盐酸配制上述不同浓度的稀盐酸，需要用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___________。 （4）分析表格数据，小组应选择的盐酸最佳浓度为___________。 （5）小组想继续探究温度对蚀刻速率的影响，请你帮助设计实验方案(写出简要操作)：___________，观察并比较相同时间内蛋壳的腐蚀程度。 Ⅲ、蚀刻废液成分与处理：蚀刻后得到无色透明废液，现对废液成分展开探究。 【提出问题】废液中的溶质有哪些？ 【作出猜想】 （6）猜想1：CaCl2；猜想2：CaCl2和___________。 【实验过程】 （7） 方案编号 实验操作 实验现象 结论 1 取适量剩余溶液于试管中，加入硝酸银溶液 ___________ 猜想2正确 2 另取适量剩余溶液于试管中，加入___________(填名称) 溶液变为黄色 猜想2正确 【反思评价】 （8）同学甲指出，方案1不合理，原因是___________。 【答案】（1）石蜡不能与稀盐酸发生化学反应 （2）c （3）量筒 （4）15% （5）取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、15% 的稀盐酸，置于不同温度环境下反应，对比相同时间蛋壳腐蚀程度 （6）HCl （7） ①. 有白色沉淀生成 ②. 氧化铁 （8）CaCl2中也含有Cl-，CaCl2也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法证明废液中含有HCl 【解析】 【小问1详解】 蛋壳主要成分为CaCO3可和稀盐酸反应被腐蚀，石蜡作画覆盖在蛋壳上，稀盐酸不能腐蚀石蜡，说明石蜡化学性质稳定，不与稀盐酸反应。 【小问2详解】 a．砂纸打磨易损坏蛋雕作品，方法不合理。 b．酒精灯明火局部过热，石蜡熔化不均匀易损伤蛋壳，方法不合理。 c．80℃热水水浴加热，受热均匀，石蜡熔化后可轻松除去，方法合理。 【小问3详解】 浓盐酸稀释配制稀溶液，步骤：计算→量取（量筒 + 胶头滴管）→稀释（烧杯 + 玻璃棒），缺少仪器：量筒。 【小问4详解】 盐酸浓度由2%→5%→10%→15%时，蚀刻速率持续加快；15%(0.0243g/min)→20%(0.0217g/min)速率反而下降；15%反应速率最快，是最佳盐酸浓度。 【小问5详解】 控制变量法：盐酸体积、浓度、蛋壳规格完全相同，只改变温度，对比相同时间蛋壳腐蚀程度。实验方案：取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、15% 的稀盐酸，置于不同温度环境下反应，对比相同时间蛋壳腐蚀程度。 【小问6详解】 碳酸钙和盐酸反应，化学方程式为 恰好完全反应：溶质只有CaCl2（猜想 1）； 盐酸过量：溶质CaCl2、HCl（猜想 2）。 【小问7详解】 方案 1：猜想2正确，溶液中含有CaCl2、HCl，AgNO3和CaCl2、HCl均可生成AgCl白色沉淀，现象：生成白色沉淀。 方案 2：检验HCl，盐酸具有酸的通性，溶液中含有H+，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁，氯化铁溶液显黄色，加入物质名称是氧化铁。 【小问8详解】 CaCl2+ 2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，无论有无HCl，CaCl2都能和AgNO3出白色沉淀，不能检验HCl。 20. 硫酸铝在消防、造纸、水处理中有广泛的应用，以铝灰(主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等)为原料制备硫酸铝的生产流程如图所示。请分析流程，回答问题。 ①SiO2不溶于水且不与酸反应； ②H2O2可以使氧化为，且受热易分解； ③和会在不同的pH范围沉淀。 （1）除杂器中加入水的目的是除去___________。 （2）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(任写一种即可)。残渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“氧化池”中发生氧化的化学反应为，X的化学式为___________，充分反应后溶液中的金属阳离子有和___________(填微粒符号)。 （4）写出“沉铁池”时用氢氧化钠溶液调节pH时生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式：___________。 （5）其他条件相同时，的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是___________。 （6）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH为3.0，是因为___________。 【答案】（1）可溶性杂质 （2） ①. 将铝灰粉碎##搅拌##适当升温##适当增大稀硫酸浓度 ②. SiO2 （3） ①. H2O ②. Fe3+ （4）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 （5）温度过高，过氧化氢受热分解，反应物H2O2减少，氧化Fe2+的效率下降 （6）pH为3.0时，铁基本可以完全沉淀除去，而此时铝几乎不沉淀，提高硫酸铝产率 【解析】 【小问1详解】 铝灰中含有可溶性杂质，加水后可溶性物质溶于水被除去，难溶性固体Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3留在固体中进入酸浸池。 【小问2详解】 一般条件下，温度越高，反应物接触面积越大，反应速率越快。为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有将铝灰粉碎、搅拌、适当升温、适当增大稀硫酸浓度。已知SiO2不溶于水、不与酸反应；Al2O3、FeO、Fe2O3均可和过量稀硫酸反应溶解：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O因此残渣只有SiO2。 【小问3详解】 依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，，反应前：2个铁原子、3个硫原子、14个氧原子、4个氢原子；反应后：2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O。酸浸加过量稀硫酸，FeO和硫酸生成Fe2+，Fe2O3和硫酸生成Fe3+；氧化池中H2O2把全部Fe2+氧化为Fe3+；Al2O3生成Al3+，因此金属阳离子：Al3+、Fe3+。 【小问4详解】 溶液中溶质含Fe2(SO4)3，加NaOH发生复分解反应：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 【小问5详解】 题干信息②：H2O2受热易分解；温度过高时，H2O2受热大量分解，氧化剂变少，无法充分氧化Fe2+，氧化效率降低。 【小问6详解】 沉铁的目的是除去铁杂质同时尽量不损失铝元素，由图像可知，pH为3.0时，铁的沉淀率已经很高，铁基本可以完全沉淀除去，而此时铝的沉淀率很低，铝几乎不沉淀，既可以除去铁杂质，又能减少铝的损失，提高硫酸铝产率。 21. 天然气(主要成分为甲烷CH4)的综合利用是重要的研究课题。 （1）天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）MOFs衍生材料可光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图1。 a．反应物H2O2中氧元素的化合价为___________，MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有___________性。 b．核心反应之一：，若有100 g CH4反应，其中只有88%CH4转化为CH3OOH，可以生成CH3OOH的质量是多少___________？(写出计算过程) （3）当用其他廉价金属原子代替MOFs衍生材料中的Pd时，CH4的转化率和催化产物如图2，此时产物C2H5OH、CH3OH的质量比为___________。 【答案】（1）不可再生 （2） ①. -1 ②. 吸附 ③. 解：设可以生成CH3OOH的质量是 答：可以生成CH3OOH的质量是264g。 （3）69:4 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石燃料，经过漫长地质年代形成，短时间内无法从自然界得到补充，天然气属于不可再生能源。 【小问2详解】 a．H2O2中氢元素为+1价，设氧元素化合价为，依据化合物中正负化合价代数和为 0 ，，解得，反应物H2O2中氧元素的化合价为-1。 MOFs催化剂疏松多孔，表面积大，具备吸附性能，吸附反应物，提升催化效率。 b．解析见答案。 【小问3详解】 由图像：转化为C2H5OH的CH4转化率96%，转化为CH3OH的CH4转化率4%。依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变：生成 1 分子C2H5OH，需要2 CH4；生成 1 分子CH3OH，需要CH4。设参与反应的甲烷总质量为m，生成C2H5OH的质量为a、生成CH3OH的质量为b，则 、 此时产物C2H5OH、CH3OH的质量比=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期二模测试 九年级化学试卷 考试时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 三星堆遗址出土的下列文物中，制作材料属于金属材料的是 A. 祭山图玉璋 B. 青铜神树 C. 象牙 D. 陶三足炊器 2. 稀土是我国重要的战略资源。研发了稀土分离技术的科学家是 A. 徐寿 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 徐光宪 3. 物质具有多样性，可分为不同类别。下列物质属于纯净物的是 A. 生理盐水 B. 冰水混合物 C. 空气 D. 大理石 4. 下列表述正确的是 A. 氖气：Ne B. 2个氯原子：Cl2 C. 氧化铁：Fe3O4 D. 2个氧离子： 5. 镱(yì)应用于航天器光纤通信系统，镱元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是 A. 镱为金属元素 B. 镱原子核外电子数为70 C. 镱的相对原子质量为173.0 g D. 三氧化二镱的化学式为Yb2O3 6. 我国倡导“绿色低碳循环发展”，下列做法与该理念不相符的是 A. 大力发展燃煤发电 B. 推广使用新能源汽车 C. 购物推广使用布袋 D. 废水处理达标循环使用 7. 紫菜富含蛋白质及钙、碘等营养成分。我国科学家通过掩蔽去腥技术实现紫菜中生物活性碘的高效提取。下列说法不正确的是 A. 蛋白质能为人体提供能量 B. 钙、碘都是人体必需的微量元素 C. 人体缺碘会引起甲状腺肿大 D. 该技术不能改变紫菜中碘含量 8. 对乙酰氨基酚(C8H9NO2)可用于普通感冒引起的发热，下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 含有20个原子 B. 碳、氢原子的个数比为9：8 C. 由四种元素组成 D. 含有氧分子 某化学小组进行“氧气的实验室制取与性质”实验，完成下面小题 9. 涉及的下列装置及操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 检验 D. 性质 10. 下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 禁止明火 D. 用电 11. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指，“碱”是指，.、的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 夏天晒“盐”，需要经过降温结晶的过程 B. 冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质只有 C. ℃时，向50 g水中加入20 g 后充分搅拌，可得70 g溶液 D. 人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用了和的溶解度受温度变化的影响不同 12. 燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中催化剂会不断被消耗 B. 排出的无污染气体有丙和丁 C. 反应后氮原子个数增多 D. 反应前后分子个数不变 13. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 金刚石导电性好 B 自行车车体刷漆 隔绝氧气和水，防止生锈 C 氮气可用作粮食的保护气 氮气化学性质不活泼 D 给劳动基地的蔬菜施用氯化钾 氯化钾是一种化肥 A. A B. B C. C D. D 14. 灯笼对应物质与电源物质M能反应，才能被点亮。若如图所示三个灯笼同时被点亮，则M可能是 A. C B. C. KOH D. Zn 15. 下列实验设计能达到目的的是 A. 验证二氧化碳能与水反应 B. 测定空气中氧气的含量 C. 检验氢气的纯度 D. 验证甲烷中含有碳元素 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》记载了古法造纸的工序：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、透火焙干。 （1）“斩竹”发生的是___________变化(填“物理”或“化学”)。 （2）“煮楻足火”中常加入生石灰和水蒸煮，利用反应后的溶液呈___________性，除去竹子中杂质，若要检测该溶液酸碱性，可用___________测定。 （3）“荡料入帘”是指将纸浆在竹帘中铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的___________(填操作名称) （4）“透火焙干”是指将湿纸张快速晒干或烘干，而不是阴干，从微观角度解释是因为___________。 （5）特殊用途的纸张常会添加阻燃剂氢氧化铝，其温度至220℃开始生成耐高温的氧化铝和水蒸气阻燃原理是：生成的水蒸气能___________，降低可燃物温度至着火点以下；生成的氧化铝覆盖在纸张表面，能___________，阻止燃烧继续进行。 【科普阅读】 17. 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 制氢：光催化制氢气是在太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂大幅提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。 储氢：目前氢气储存方式中的镁基固态储氢技术优势显著，1 m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345 m3，兼具储量大与安全性高的特点。Mg-Y-Ni储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料。其吸收和释放氢气的效率如图所示。随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。 （1）相比于其他能源，氢能具有的优点有___________。(一条即可) （2）在Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是___________。 （3）科学家研究光催化分解制取氢气反应的催化剂的目的是___________。 （4）镁基固态储氢技术的特点___________。 （5）甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是___________，依据是___________。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列小题。 （1）探究常见金属的物理性质和化学性质 实验 现象 解释与结论 实验一 闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化 铁具有___________性和导热性 实验二 若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中___________，试管b中无明显现象。 反应的化学方程式为___________，金属活动性顺序：Fe>Cu。 若X为铜丝，Y、Z依次为FeSO4、___________(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。 试管b中的反应属于___________(填基本反应类型)，金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag。 （2）垃圾的分类与回收利用 【活动一】了解垃圾分类 生活垃圾分为以下4类：有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾和可回收物。以下属于可回收物的有___________(填序号)。 a．废旧书本 b．矿泉水瓶 c．黄菜叶 d．铝制易拉罐 【活动二】了解垃圾焚烧尾气处理的部分过程 【资料】焚烧过程产生的烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。 烟气使用熟石灰进行净化，发生反应的化学方程式是___________(任写一个)。 【科学探究】 19. “蛋雕”是我国非物质文化遗产。化学社团利用“化学蚀刻法”制作蛋雕作品。 Ⅰ、【操作步骤】裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。 （1）裹蜡、作画后可以放入稀盐酸中蚀刻，说明石蜡的化学性质：___________。 （2）石蜡一般在50～70℃熔化，“除蜡”的合理方法是___________(填字母序号)。 a．用砂纸打磨 b．用酒精灯火焰直接加热 c．置于80℃的热水中 Ⅱ、蚀刻速率的影响因素 为探究盐酸浓度对蚀刻速率的影响，同学取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、不同浓度的稀盐酸，均在常温下反应。记录数据如下： 盐酸浓度 2% 5% 10% 15% 20% 蚀刻速率/(g/min) 0.0020 0.0073 0.0147 0.0243 0.0217 （3）用37%的盐酸配制上述不同浓度的稀盐酸，需要用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___________。 （4）分析表格数据，小组应选择的盐酸最佳浓度为___________。 （5）小组想继续探究温度对蚀刻速率的影响，请你帮助设计实验方案(写出简要操作)：___________，观察并比较相同时间内蛋壳的腐蚀程度。 Ⅲ、蚀刻废液成分与处理：蚀刻后得到无色透明废液，现对废液成分展开探究。 【提出问题】废液中的溶质有哪些？ 【作出猜想】 （6）猜想1：CaCl2；猜想2：CaCl2和___________。 【实验过程】 （7） 方案编号 实验操作 实验现象 结论 1 取适量剩余溶液于试管中，加入硝酸银溶液 ___________ 猜想2正确 2 另取适量剩余溶液于试管中，加入___________(填名称) 溶液变为黄色 猜想2正确 【反思评价】 （8）同学甲指出，方案1不合理，原因是___________。 20. 硫酸铝在消防、造纸、水处理中有广泛的应用，以铝灰(主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等)为原料制备硫酸铝的生产流程如图所示。请分析流程，回答问题。 ①SiO2不溶于水且不与酸反应； ②H2O2可以使氧化为，且受热易分解； ③和会在不同的pH范围沉淀。 （1）除杂器中加入水的目的是除去___________。 （2）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(任写一种即可)。残渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“氧化池”中发生氧化的化学反应为，X的化学式为___________，充分反应后溶液中的金属阳离子有和___________(填微粒符号)。 （4）写出“沉铁池”时用氢氧化钠溶液调节pH时生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式：___________。 （5）其他条件相同时，的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是___________。 （6）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH为3.0，是因为___________。 21. 天然气(主要成分为甲烷CH4)的综合利用是重要的研究课题。 （1）天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）MOFs衍生材料可光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图1。 a．反应物H2O2中氧元素的化合价为___________，MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有___________性。 b．核心反应之一：，若有100 g CH4反应，其中只有88%CH4转化为CH3OOH，可以生成CH3OOH的质量是多少___________？(写出计算过程) （3）当用其他廉价金属原子代替MOFs衍生材料中的Pd时，CH4的转化率和催化产物如图2，此时产物C2H5OH、CH3OH的质量比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $