精品解析：2026年广东东莞市厚街可园中学中考二模化学试卷

机密★启用前 2025-2026学年第二学期第二次中考模拟 九年级化学 说明： 1.全卷共8页。满分为100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号。姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动。先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用错笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Na-23、S-32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 广东盛产荔枝，苏轼在《惠州一绝》中写道：“日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”，传达出他对荔枝的喜爱。请回答1~2题。 1. 下列与荔枝有关的过程或现象中，属于化学变化的是 A. 荔枝采摘 B. 荔枝榨汁 C. 荔枝变质 D. 荔枝剥皮 2. 下列营养素不属于荔枝富含的是 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 水 3. 苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是 A. 旧城墙的青砖 B. 古城门的铜钉 C. 火车站立柱的水泥 D. 博物馆天窗的玻璃 4. 下列做法不符合“建设山青水绿、天蓝地净美丽中国”这一理念的是 A. 垃圾露天焚烧处理 B. 大力发展新能源汽车 C. 拒绝使用一次性筷子 D. 大力开展植树造林 5. 广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B. 活性炭可除去水中异味 C. 经过超滤膜处理后可得到纯水 D. 自来水属于混合物 某化学小组在进行氧气的性质实验(如图)后，用热的氢氧化钠溶液清洗装置中残留的硫，发生反应的化学方程式为。回答下面3个小题。 6. 上述化学方程式中没有涉及到的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐 7. 下列化学用语表述正确的是 A. ：1个硫离子带2个单位负电荷 B. ：硫酸钠 C. ：氢氧化钠中钠元素的化合价 D. 3S：3个硫元素 8. 下列说法正确的是 A. 硫是白色固体 B. 清洗硫时，参加反应的S和NaOH的质量比为1：2 C. 硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰 D. 图中NaOH溶液的作用是吸收有害气体 9. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A. 制备CO2 B. 收集CO2 C. 干燥CO2 D. 证明CO2能溶于水 10. 全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是 A. 原子序数为83 B. 元素符号为Bi C. 一个铋原子的质量为209.0g D. 铋是一种金属元素 11. 综合实践活动是实现“五育并举”的重要途径。下列活动与应用描述错误的是 选项 实践活动 化学知识 A “德”：用完水后及时关闭水龙头 节约用水 B “智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油 铁元素能预防骨质疏松 C “美”：观看绚丽多彩的霓虹灯 稀有气体可以制作电光源 D “劳”：蔬菜叶片发黄施尿素 氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛 A. A B. B C. C D. D 12. 载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收再生，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 该循环过程中需要消耗水 B. 过程②中两种反应物的分子个数比为1：1 C. 过程③中生成的和的体积比为2：1 D. 过程①反应前后原子的种类不变 13. 几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B. 升高温度，固体的溶解度都增大 C. 盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理 D. 40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 14. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证分子不断运动 B. 除去氢气中的氯化氢气体 C. 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D. 测定空气里氧气的含量 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，该变化利用了黄金___________的性质。 （2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于___________纤维(选填“天然”或“合成”)。 （3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 （4）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为___________。 （5）《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。下列有关草木灰说法正确的是___________(填字母)。（多选） A. 属于碱 B. 能改良酸性土壤 C. 是一种复合肥 D. 草木灰水溶液能使酚酞溶液变红 【科普阅读】 17. 全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，某种光分解水的过程如图一所示，产生的在一定条件下与反应合成液态燃料(甲醇)，也可以在太阳光照下，通过光催化将，直接转化为、、CO、等燃料(图二)。此外，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋纤维素复合热电薄膜电池”还可以利用人体散热等废热发电，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。 依据上文，回答下列问题： （1）图一反应的最终生成物是___________，该转化过程中可以循环利用的物质有和___________，与电解水相比，该方法的优点是___________。 （2）碲化铋中碲(Te)元素、铋(Bi)元素的化合价分别为-2价、+3价，则碲化铋的化学式为___________。 （3）图三是将人体散发的热能转化为___________能。 （4）以上发现___________(填“能”或“不能”)缓解当下能源危机。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 能源结构正在向多元、清洁、低碳转型 B. 生活中废热无法利用 C. 为温室效应提供了解决途径 D. 化学与新能源开发密切相关 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题。 （1）配制营养液 硝酸钾()是营养液中的一种常见成分，几种作物的无土栽培营养液中硝酸钾的质量分数如表所示。学校社团活动利用下列实验仪器和硝酸钾固体配制1000 g适宜培养甜瓜的营养液。 农作物 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾质量分数(约为) 0.04% 0.06% 0.07% i．仪器①的名称为___________。 ii．配制过程： a．计算所需硝酸钾和水的用量，列出计算硝酸钾质量的计算式：___________； b．称量所需硝酸钾； c．量取所需水； d．将硝酸钾与水混合制得溶液，混合过程中玻璃棒的作用是___________。 iii．若要改种番茄或茄子，可取200 g 0.06%的硝酸钾溶液分别配制成0.04%或0.07%的硝酸钾溶液。改种番茄时，通过增加溶剂的方法即可实现，需要加入水的质量___________g。改种茄子时，可以实现的方法是___________(写一种，不需写出具体数据)。 （2）了解海洋中的资源 i．空气中大量的溶于海水，会使海水酸性增强，发生反应的化学方程式是___________。 ii．某地盐场利用海水晒盐的原理是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，得到的粗盐中还含有硫酸镁等可溶性杂质，除去常采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，请解释原因：___________。 19. 工业废水的不合理排放会导致水土污染，兴趣小组对某工厂的废水展开了研究。 【查阅资料】①废水中的氮、磷等元素含量过高会导致水体富营养化 ②该工厂排放的废水中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCl2等物质 ③CaSO4也是一种难溶于水的白色沉淀。 任务一：认识废水的酸碱性 （1）测出废水的pH值为8.6，可知该废水中一定含有_______； 任务二：探究该废水的成分 【提出问题】该废水中含有哪些物质呢？ （2）小红认为，该废水中一定不含CaCl2，理由是_______(用化学方程式表示)；并对废水的成分做出了以下猜想： 【进行猜想】猜想1：Na2CO3 猜想2：_______ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸 观察到___________ 猜想2成立 步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入___________ 观察到有白色沉淀产生 【反思与评价】有同学认为，步骤一的实验不严谨，请改正：___________； 任务三：除去废水中的磷 废水中的磷元素可用吸附剂除去。 I：制备吸附剂 往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH值，经系列操作可得到吸附剂A和B． （3）该过程中加入Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液生成红褐色沉淀，该反应属于___________（填基本反应类型）； Ⅱ：研究吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，取含磷浓度为7.5mg/L、等体积的两份废水，将废水的pH调为6，用两种吸附剂进行对照试验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量） 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附量/(mg·g－1) ① A 0.2 6 x 1.42 ② B 0.2 6 260 1.84 （4）上表中x=___________，可得出的结论是___________。 20. 钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为含少量的)为原料制备金属钼的主要流程如下。 （1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是___________。 炉内主要反应的化学式为___________。 （2）反应器Ⅰ中浓氨水可以溶解粗产品，搅拌器相当于实验室中的___________(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是___________(填操作名称)。洗涤“反应器Ⅰ”的废渣，并将洗涤滤液投入“反应器Ⅱ”中的目的是___________。 （3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 （4）反应器3中发生反应的化学方程式为___________。 （5）若废气X排放到大气中会造成的环境问题是___________。 21. 甲醛（CH2O）是空气污染物，石墨负载MnO2催化甲醛氧化原理如图1所示： （1）甲醛中碳、氧元素质量比为___________。 （2）抽取某室内空气样品1m3，所含甲醛充分氧化（），产生CO2的质量为0.22mg。求1m3该空气样品中甲醛的质量是多少？空气中甲醛含量最大限值为，请根据计算结果判断是否超标。（写出计算过程） （3）不同催化剂、温度对甲醛催化转化的影响如图2所示，效果最好的是___________（填曲线序号）。以单位时间内甲醛转化为CO2的百分数衡量催化转化速率，100℃时，与催化的速率比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2025-2026学年第二学期第二次中考模拟 九年级化学 说明： 1.全卷共8页。满分为100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号。姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动。先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用错笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Na-23、S-32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 广东盛产荔枝，苏轼在《惠州一绝》中写道：“日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”，传达出他对荔枝的喜爱。请回答1~2题。 1. 下列与荔枝有关的过程或现象中，属于化学变化的是 A. 荔枝采摘 B. 荔枝榨汁 C. 荔枝变质 D. 荔枝剥皮 【答案】C 【解析】 【分析】判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成：有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化。 【详解】A．荔枝采摘仅改变荔枝的位置，无新物质生成，属于物理变化； B．荔枝榨汁仅将汁液从果肉中分离、改变物质形态，无新物质生成，属于物理变化； C．荔枝变质是荔枝中的成分与氧气等发生反应，生成了不可食用的新物质，属于化学变化； D．荔枝剥皮仅去除外壳、改变外观形态，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列营养素不属于荔枝富含的是 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 水 【答案】B 【解析】 【详解】荔枝属于水果，本身富含水、糖类（自带甜味）、维生素等营养素；油脂多存在于动物脂肪、植物油、油料坚果中，荔枝的油脂含量极低。 3. 苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是 A. 旧城墙的青砖 B. 古城门的铜钉 C. 火车站立柱的水泥 D. 博物馆天窗的玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、青砖是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误； B、铜钉属于金属材料，故选项正确； C、水泥的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误； D、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误； 故选：B。 4. 下列做法不符合“建设山青水绿、天蓝地净美丽中国”这一理念的是 A. 垃圾露天焚烧处理 B. 大力发展新能源汽车 C. 拒绝使用一次性筷子 D. 大力开展植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A.垃圾露天焚烧会产生大量有害气体（如、氮氧化物）、可吸入颗粒物及有毒致癌物，严重污染大气、土壤环境，不符合环保理念，错误。 B.大力发展新能源汽车，可减少传统燃油车的化石燃料消耗，降低尾气污染物排放，有利于改善空气质量，符合理念，正确。 C.拒绝使用一次性筷子可减少木材消耗量，保护森林资源，维持生态稳定，符合理念，正确。 D.植树造林可净化空气、保持水土、吸收缓解温室效应，有效改善生态环境，符合理念，正确。 5. 广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A. 加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降 B. 活性炭可除去水中异味 C. 经过超滤膜处理后可得到纯水 D. 自来水属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，加速沉降，该选项不符合题意。 B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能除去水中的色素和异味，该选项不符合题意。 C、超滤膜能去除不溶性杂质，不能去除可溶性杂质，处理后水中仍含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，该选项符合题意。 D、自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 故选 C。 某化学小组在进行氧气的性质实验(如图)后，用热的氢氧化钠溶液清洗装置中残留的硫，发生反应的化学方程式为。回答下面3个小题。 6. 上述化学方程式中没有涉及到的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐 7. 下列化学用语表述正确的是 A. ：1个硫离子带2个单位负电荷 B. ：硫酸钠 C. ：氢氧化钠中钠元素的化合价 D. 3S：3个硫元素 8. 下列说法正确的是 A. 硫是白色固体 B. 清洗硫时，参加反应的S和NaOH的质量比为1：2 C. 硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰 D. 图中NaOH溶液的作用是吸收有害气体 【答案】6. C 7. A 8. D 【解析】 【6题详解】 方程式涉及的物质类别：S为单质，NaOH为碱，为氧化物，、为盐，未涉及酸类物质，因此选C。 【7题详解】 A.表示1个硫离子带2个单位负电荷，表述正确； B.硫酸钠化学式为，化学式书写错误； C.化合价需标注正负，氢氧化钠中钠元素化合价应表示为，标注错误； D.元素只讲种类不讲个数，3S表示3个硫原子，表述错误。 【8题详解】 A.硫是淡黄色固体，错误； B.参加反应的S和NaOH的质量比为，比例错误； C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧才是淡蓝色火焰，现象描述错误； D.可与NaOH反应被吸收，避免污染空气，表述正确。 9. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A. 制备CO2 B. 收集CO2 C. 干燥CO2 D. 证明CO2能溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗应伸到液面以下，避免生成的二氧化碳气体沿长颈漏斗逸散到空气中，选项错误； B、二氧化碳的密度都比空气大，收集二氧化碳时应选择向上排空气法，选项错误； C、二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，干燥二氧化碳不能选择氢氧化钠溶液，可选择浓硫酸，选项错误； D、向盛满二氧化碳气体的软质塑料瓶中加入水，旋紧瓶塞振荡，软质塑料瓶变瘪，说明瓶中的二氧化碳气体减少，证明CO2能溶于水，选项正确； 故选D。 10. 全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是 A. 原子序数为83 B. 元素符号为Bi C. 一个铋原子的质量为209.0g D. 铋是一种金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，铋元素原子序数为 83，该选项说法正确； B、元素周期表单元格右上角字母表示元素符号，铋元素符号为 Bi，该选项说法正确； C、元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，铋的相对原子质量为 209.0，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，不是 “g”，该选项说法不正确； D、铋字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项说法正确。 故选C。 11. 综合实践活动是实现“五育并举”的重要途径。下列活动与应用描述错误的是 选项 实践活动 化学知识 A “德”：用完水后及时关闭水龙头 节约用水 B “智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油 铁元素能预防骨质疏松 C “美”：观看绚丽多彩的霓虹灯 稀有气体可以制作电光源 D “劳”：蔬菜叶片发黄施尿素 氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用完水后及时关闭水龙头属于节约用水的措施，故A不符合题意； B、铁元素可预防缺铁性贫血，预防骨质疏松需要补充钙元素，故B符合题意； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作不同用途的电光源，如可用于制作霓虹灯，故C不符合题意； D、尿素含有氮元素属于氮肥，氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶片发黄是缺氮的表现，施加尿素合理，故D不符合题意。 12. 载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收再生，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 该循环过程中需要消耗水 B. 过程②中两种反应物的分子个数比为1：1 C. 过程③中生成的和的体积比为2：1 D. 过程①反应前后原子的种类不变 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据微观示意图写出各过程的反应，结合化学反应规律分析选项： 反应梳理：过程②（萨巴蒂尔反应）：；过程③（水的分解）：，过程①为呼吸作用，属于化学变化，符合质量守恒定律。 【详解】A：将两个反应消去循环物质，可得总反应为，可知循环过程需要消耗水，A正确。 B：过程②中反应物和的分子个数比为，不是，B错误。 C：同温同压下气体体积比等于化学计量数之比，过程③生成和的体积比为，C正确。 D：所有化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，D正确。 13. 几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B. 升高温度，固体的溶解度都增大 C. 盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理 D. 40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、23∘C 时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，但未说明是饱和溶液，无法比较溶质质量分数，错误。 B、碳酸钠溶解度随温度升高先增大后减小（图像趋势），不是所有固体溶解度都随温度升高而增大，错误。 C、碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小结晶析出，“冬天捞碱” 利用降温结晶，正确。 D、从溶解度曲线看，40∘C时硝酸钾溶解度大于 60g，小于80g（即100g水最多溶解硝酸钾质量>60g，小于80g）。加入40g硝酸钾到50g水中，因50g水可溶解硝酸钾质量大于30g，小于40g，则硝酸钾不能全部溶解，溶液为饱和溶液，错误。 故选C。 14. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 【答案】D 【解析】 【详解】A. 青蒿琥酯的化学式为C₁₉H₂₈O₈，青蒿琥酯由分子构成，每个分子含55个原子。选项错误。 B. 青蒿琥酯中C、H、O元素质量比为(12×19):(1×28):(16×8)=228:28:128，氢元素质量分数最小，H的质量分数（28/384）最小，而非O。选项错误。 C. 说明书指出孕妇、过敏者禁用，肝肾功能不全者慎用，因此并非所有疟疾患者均可服用。选项错误。 D. 首次服用2片（100mg），首日包含两次（首次2片+当日1片），之后每日2次、每次1片（每日100mg），连服5日。总剂量：150mg（首日） + 4天×100mg/天 = 550mg，总片数11片（11×50=550mg）。选项正确。 故选D。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证分子不断运动 B. 除去氢气中的氯化氢气体 C. 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D. 测定空气里氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红。在密闭装置中氢氧化钠溶液与蒸馏水和酚酞没有直接接触，若酚酞变红，可验证分子不断运动。但由于氢氧化钠溶液与酚酞没有在同一体系中发生明显现象变化，无法验证分子不断运动，A 错误。 B、氯化氢气体能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，虽然除去了氯化氢气体，但引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，B 错误。 C、探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响时，应控制变量，除了有无催化剂这一变量外，其他条件应相同。而该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，无法准确探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，C 错误。 D、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，进入水的体积约等于消耗氧气的体积，可以测定空气里氧气的含量，D 正确。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，该变化利用了黄金___________的性质。 （2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于___________纤维(选填“天然”或“合成”)。 （3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 （4）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为___________。 （5）《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。下列有关草木灰说法正确的是___________(填字母)。（多选） A. 属于碱 B. 能改良酸性土壤 C. 是一种复合肥 D. 草木灰水溶液能使酚酞溶液变红 【答案】（1）密度比较大 （2）天然 （3）清除可燃物 （4） （5）BD 【解析】 【小问1详解】 金化学性质稳定，自然界中多以单质形式存在，且密度远大于沙子，可通过淘洗的物理方法分离，淘金过程无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 蚕丝是自然界天然产出的动物蛋白纤维，属于天然纤维，区别于人工化学合成的合成纤维。 【小问3详解】 灭火的三个原理为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，“去薪”是将作为燃料的可燃物移除，对应清除可燃物的灭火原理。 【小问4详解】 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙（即“灰”）和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问5详解】 碳酸钾属于盐（A错误），仅含钾一种营养元素，属于钾肥不是复合肥（C错误）；其水溶液呈碱性，可中和酸性土壤（B正确），也能使无色酚酞溶液变红（D正确），因此选BD。 【科普阅读】 17. 全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，某种光分解水的过程如图一所示，产生的在一定条件下与反应合成液态燃料(甲醇)，也可以在太阳光照下，通过光催化将，直接转化为、、CO、等燃料(图二)。此外，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋纤维素复合热电薄膜电池”还可以利用人体散热等废热发电，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。 依据上文，回答下列问题： （1）图一反应的最终生成物是___________，该转化过程中可以循环利用的物质有和___________，与电解水相比，该方法的优点是___________。 （2）碲化铋中碲(Te)元素、铋(Bi)元素的化合价分别为-2价、+3价，则碲化铋的化学式为___________。 （3）图三是将人体散发的热能转化为___________能。 （4）以上发现___________(填“能”或“不能”)缓解当下能源危机。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 能源结构正在向多元、清洁、低碳转型 B. 生活中废热无法利用 C. 为温室效应提供了解决途径 D. 化学与新能源开发密切相关 【答案】（1） ①. 氢气和氧气 ②. FeO ③. 节约能源 （2） （3）电 （4）能 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 根据题干可知图一的反应有两个Ⅰ为，Ⅱ为，生成物是O2和H2；可循环利用的是Fe3O4和FeO；与电解水相比，该方法可以节约大量能源。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设化学式为BixTey，得x：y=2：3，正价元素写在前，因此化学式为Bi2Te3。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 节约能源和开发新能源都是缓解能源危机的方法。 【小问5详解】 A.正确。 B.题干给出生活中的废热可以发电，错误。 C.该技术可以将二氧化碳转化为燃料，减少空气中二氧化碳含量，为缓解温室效应提供了新途径，正确。 D.正确。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题。 （1）配制营养液 硝酸钾()是营养液中的一种常见成分，几种作物的无土栽培营养液中硝酸钾的质量分数如表所示。学校社团活动利用下列实验仪器和硝酸钾固体配制1000 g适宜培养甜瓜的营养液。 农作物 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾质量分数(约为) 0.04% 0.06% 0.07% i．仪器①的名称为___________。 ii．配制过程： a．计算所需硝酸钾和水的用量，列出计算硝酸钾质量的计算式：___________； b．称量所需硝酸钾； c．量取所需水； d．将硝酸钾与水混合制得溶液，混合过程中玻璃棒的作用是___________。 iii．若要改种番茄或茄子，可取200 g 0.06%的硝酸钾溶液分别配制成0.04%或0.07%的硝酸钾溶液。改种番茄时，通过增加溶剂的方法即可实现，需要加入水的质量___________g。改种茄子时，可以实现的方法是___________(写一种，不需写出具体数据)。 （2）了解海洋中的资源 i．空气中大量的溶于海水，会使海水酸性增强，发生反应的化学方程式是___________。 ii．某地盐场利用海水晒盐的原理是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，得到的粗盐中还含有硫酸镁等可溶性杂质，除去常采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，请解释原因：___________。 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. ③. 搅拌，加速溶解 ④. 100 ⑤. 加入硝酸钾固体（蒸发溶剂，合理即可） （2） ①. ②. 蒸发结晶 ③. 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解硫酸镁等杂质，可以将杂质除去（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 i. 根据仪器外形，①是烧杯。 ii. a. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制1000g溶质质量分数0.06%的硝酸钾溶液，硝酸钾质量计算式为； d. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶质溶解。 iii. 稀释溶液前后溶质质量不变，设加水质量为，可得，解得；要将0.06%的溶液升高浓度到0.07%，可通过添加溶质硝酸钾，或蒸发部分溶剂实现。 【小问2详解】  i. 二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸，使海水酸性增强，反应方程式为​。 ii. 氯化钠溶解度受温度影响很小，海水晒盐利用蒸发结晶的原理；饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，不会损耗粗盐中的氯化钠，但还可以溶解硫酸镁杂质，因此可以达到除杂目的。 19. 工业废水的不合理排放会导致水土污染，兴趣小组对某工厂的废水展开了研究。 【查阅资料】①废水中的氮、磷等元素含量过高会导致水体富营养化 ②该工厂排放的废水中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CaCl2等物质 ③CaSO4也是一种难溶于水的白色沉淀。 任务一：认识废水的酸碱性 （1）测出废水的pH值为8.6，可知该废水中一定含有_______； 任务二：探究该废水的成分 【提出问题】该废水中含有哪些物质呢？ （2）小红认为，该废水中一定不含CaCl2，理由是_______(用化学方程式表示)；并对废水的成分做出了以下猜想： 【进行猜想】猜想1：Na2CO3 猜想2：_______ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸 观察到___________ 猜想2成立 步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入___________ 观察到有白色沉淀产生 【反思与评价】有同学认为，步骤一的实验不严谨，请改正：___________； 任务三：除去废水中的磷 废水中的磷元素可用吸附剂除去。 I：制备吸附剂 往桑枝木炭中加入Fe2（SO4）3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH值，经系列操作可得到吸附剂A和B． （3）该过程中加入Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液生成红褐色沉淀，该反应属于___________（填基本反应类型）； Ⅱ：研究吸附剂的性能 为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，取含磷浓度为7.5mg/L、等体积的两份废水，将废水的pH调为6，用两种吸附剂进行对照试验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量） 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附量/(mg·g－1) ① A 0.2 6 x 1.42 ② B 0.2 6 260 1.84 （4）上表中x=___________，可得出的结论是___________。 【答案】（1）Na2CO3 （2） ①. ②. Na2CO3 和Na2SO4 ③. 有气泡产生 ④. 氯化钡溶液 ⑤. 足量稀盐酸 （3）复分解反应 （4） ①. 260 ②. 在相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好 【解析】 【小问1详解】 因为Na2CO3溶液显碱性，已知废水的pH值为8.6显碱性，所以该废水中一定含有Na2CO3； 【小问2详解】 因为Na2CO3和CaCl2会发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：，所以该废水中一定不含CaCl2； [进行猜想[已知废水中一定有Na2CO3，且可能含有Na2SO4，所以猜想2为Na2CO3 和Na2SO4； [实验探究]由实验结论猜想2成立可知，溶液中含有Na2CO3 和Na2SO4；步骤一：取一定量的废水于试管中，加入少量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；步骤二：取步骤一反应后的上层清液于另一试管中，加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，实验中可观察到有白色沉淀生成； [反思与评价] 步骤一的实验不严谨，因为加入的稀盐酸的量可能不足，没有将碳酸钠完全除去，所以应改正为加入足量稀盐酸； 【小问3详解】 硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问4详解】 ①因为这是一组对照实验，除了吸附剂不同，其他条件应相同，实验②中吸附时间为260min，所以x=260； ②由表格数据可知，在吸附剂质量相同（都为0.2g）、废水pH相同（都为6）、吸附时间相同（都为260min）的条件下，吸附剂B的吸附量1.84mg/g大于吸附剂A的吸附量1.42mg/g，所以可得出的结论是：在相同条件下，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好。 20. 钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为含少量的)为原料制备金属钼的主要流程如下。 （1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是___________。 炉内主要反应的化学式为___________。 （2）反应器Ⅰ中浓氨水可以溶解粗产品，搅拌器相当于实验室中的___________(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是___________(填操作名称)。洗涤“反应器Ⅰ”的废渣，并将洗涤滤液投入“反应器Ⅱ”中的目的是___________。 （3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 （4）反应器3中发生反应的化学方程式为___________。 （5）若废气X排放到大气中会造成的环境问题是___________。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ②. （2） ①. 玻璃棒 ②. 过滤 ③. 提高钼元素的利用率 （3） （4） （5）酸雨 【解析】 【小问1详解】 略。 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Mo、S、O原子个数分别为2、4、14，反应后Mo、S、O原子个数分别为2、0、6，推出X的化学式为SO2。 【小问2详解】 实验室过滤操作中玻璃棒可起到搅拌作用，和搅拌器功能一致。 固液分离的常用操作是过滤。 废渣表面附着有钼酸铵溶液，回收洗涤滤液可提高钼元素的利用率（或减少钼的损失，提高产率）。 【小问3详解】 复分解反应中两种反应物交换成分，钼酸铵和盐酸反应生成钼酸沉淀和氯化铵，故Y的溶质为NH4Cl。 【小问4详解】 MoO3与H2反应生成Mo，根据质量守恒定律可知生成物还有H2O，方程式略。 【小问5详解】 废气X是二氧化硫，排放到空气中会引起酸雨。 21. 甲醛（CH2O）是空气污染物，石墨负载MnO2催化甲醛氧化原理如图1所示： （1）甲醛中碳、氧元素质量比为___________。 （2）抽取某室内空气样品1m3，所含甲醛充分氧化（），产生CO2的质量为0.22mg。求1m3该空气样品中甲醛的质量是多少？空气中甲醛含量最大限值为，请根据计算结果判断是否超标。（写出计算过程） （3）不同催化剂、温度对甲醛催化转化的影响如图2所示，效果最好的是___________（填曲线序号）。以单位时间内甲醛转化为CO2的百分数衡量催化转化速率，100℃时，与催化的速率比为___________。 【答案】（1）3:4 （2）解：设产生甲醛的质量为x 由于0.15mg/m3>0.08mg/m3，故该空气样品甲醛已超标。 答：1m3该空气样品中甲醛的质量是0.15mg/m3，已超标。 （3） ①. a ②. 9:1 【解析】 【小问1详解】 甲醛中碳、氧元素质量比为：，故填写：3:4。 【小问2详解】 详解见答案。 【小问3详解】 由图2可知，在较低温度下就能达到较高的甲醛转化为CO2的百分数，效果最好，故填写：a； 在100℃时，对应的甲醛转化为CO2的百分数约为45%，对应的约为5%，所以与催化的速率比为45%:5% = 9:1，故填写：9:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $