专题05 化学反应与能量变化（期末复习专项训练）高一化学下学期人教版

**基本信息** 聚焦化学反应能量变化核心素养，以7类题型构建从概念判断到实验探究的递进训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |放热与吸热反应判断|5题|基础概念辨析，结合物质变化实例|从现象判断切入，建立能量变化认知起点| |能量变化原因分析|5题|微观化学键与宏观能量关系分析|衔接微观机理与宏观现象，深化化学观念| |物质稳定性与能量关系|5题|基于图像/键能的稳定性比较|能量高低决定稳定性，体现结构决定性质| |能量变化图像分析|5题|反应过程能量曲线解读|可视化呈现能量变化，培养科学思维| |能量变化简单计算|5题|键能/物质能量的定量计算|从定性到定量，提升数据分析能力| |反应机理能量分析|5题|多步骤反应能量过程推理|微观视角解析反应历程，强化科学探究| |实验探究能量变化|5题|通过实验现象推断能量变化|理论联系实践，落实科学探究与实践|

专题05 化学反应与能量变化 题型01 放热反应与吸热反应的判断（重点） 题型02 化学反应能量变化的原因分析（重点） 题型03 物质的稳定性与物质能量的关系（重点） 题型04 化学反应能量变化图像分析（高频考点） 题型05 化学反应能量变化的简单计算（难点） 题型06 化学反应机理中的能量变化分析（难点） 题型07 实验探究反应中的能量变化（难点） 题型1 放热反应与吸热反应的判断 1．【放热反应的判断】（25-26高一下·宁夏·期中）化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于放热反应的是 A．浓硫酸稀释 B．金属钠与水的反应 C．氢氧化钠固体溶于水 D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌 【答案】B 【解析】A．浓硫酸稀释属于物理变化，虽放出热量但不属于化学反应，因此不属于放热反应，A错误；B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，是剧烈的放热化学反应，属于放热反应，B正确；C．氢氧化钠固体溶于水是物理溶解过程，不属于化学反应，因此不属于放热反应，C错误；D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合发生的反应是典型的吸热反应，不属于放热反应，D错误；答案选B。 2．【吸热反应的判断】（25-26高一下·重庆·期中）下列反应不属于吸热反应的是 A．碳酸钙受热分解 B．灼热的炭与二氧化碳的反应 C．双氧水分解 D．碳酸氢钠与盐酸的反应 【答案】C 【解析】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于典型的吸热分解反应，A不符合题意；B．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，是以C为还原剂的吸热氧化还原反应，B不符合题意；C．双氧水分解生成水和氧气，反应过程释放热量，属于放热反应，不属于吸热反应，C符合题意；D．碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热的复分解反应，D不符合题意；故答案选C。 3．【放热反应的判断】（25-26高一下·甘肃白银·期中）下列反应中，属于放热反应的是 A．冰雪融化 B．氢气燃烧 C．氯化铵与氢氧化钡反应 D．碳酸钙分解 【答案】B 【解析】A．冰雪融化是水由固态变为液态的物理变化，不属于化学反应，且该过程吸收热量，A错误；B．所有燃烧反应均为放热反应，氢气燃烧会释放大量热量，属于放热反应，B正确；C．氯化铵与氢氧化钡的反应是典型的吸热反应，反应过程需要吸收热量，C错误；D．碳酸钙高温分解属于分解反应，绝大多数分解反应为吸热反应，该反应需要持续吸收热量才能发生，D错误；故选B。 4．【吸热反应的判断】（25-26高一下·河北唐山·期中）下列过程属于吸热反应的是 A． B．的反应 C．工业炼铁时用C与反应得到还原剂CO D．向污染的河水中投入生石灰 【答案】C 【解析】A．分解为原子仅为共价键断裂的吸热过程，无新化学键形成，不属于化学反应，A错误；B．焓变的反应为放热反应，B错误；C．与高温下反应生成的反应焓变大于0，属于吸热反应，C正确；D．生石灰与水反应生成，为放热反应，D错误；故选C。 5．【吸热反应和放热反应的判断】（25-26高一下·江苏连云港·期中）下列反应能量变化规律与图示相符的是 ①碳和水蒸气反应    ②镁条溶于盐酸 ③KMnO₄分解制氧气    ④Ba(OH)2·8H2O与NH₄Cl反应 ⑤氢气在氯气中燃烧        ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 A．①③④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②④⑥ 【答案】A 【分析】图像中生成物能量＞反应物能量，为吸热反应。 【解析】①碳和水蒸气反应 ：，是吸热反应；② 镁条溶于盐酸：是活泼金属与酸的反应，是放热反应；③分解制氧气：为分解反应，是吸热反应；④与反应：是典型的吸热反应；⑤氢气在氯气中燃烧：为燃烧反应，是放热反应；⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应：为中和反应，是放热反应。①③④正确，故选A。 解题要点 1.可从三方面判断：一是熟记常见反应类型，燃烧、中和、金属与酸、多数化合放热；铵盐与强碱、多数水解、C 制水煤气等吸热。二是借助总能量：反应物总能量高为放热，生成物总能量高为吸热。三是利用键能计算，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，ΔH＜0 放热。 2.做题避开反应条件加热和吸放热混淆的误区。 题型02 化学反应能量变化的原因分析 1．【能量变化的原因】（25-26高一下·甘肃白银·期中）下列关于化学反应与能量的说法错误的是 A．化学反应必然伴随能量变化 B．碳和二氧化碳的反应属于放热反应 C．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 【答案】B 【解析】A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键需要吸收能量、成键会释放能量，因此化学反应必然伴随能量变化，A正确；B．碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应需要持续吸收热量，属于吸热反应，不属于放热反应，B错误；C．反应的能量变化遵循能量守恒，若反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的能量会向外释放，对应放热反应，C正确；D．化学键断裂吸收的能量和化学键形成释放的能量存在差值，这是化学反应中能量变化的主要原因，D正确；故选B。 2．【能量变化的转换】（25-26高一下·北京·期中）下列关于能量转换的认识，正确的是 A．煤燃烧只是化学能转化为热能 B．人体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能 C．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 D．电灯工作时，电能全部转化为光能 【答案】C 【解析】A．煤燃烧过程中化学能主要转化为热能，同时还有部分转化为光能等其他形式能量，并非只转化为热能，A错误；B．人体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转化为热能的过程，能量转化方向表述错误，B错误；C．植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在有机物中，植物燃料燃烧时释放的能量本质来源于太阳能，C正确；D．电灯工作时，电能主要转化为光能，但同时也会有部分电能转化为热能等其他形式能量，并非全部转化为光能，D错误；故答案选C。 3．【能量变化的原因】（25-26高一下·广东广州·期中）下列说法正确的是 A．化学反应过程中，旧键断裂要放热，新键形成要吸热 B．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 C．物质发生化学反应时通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化一定是化学反应 D．化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关 【答案】D 【解析】A．化学反应过程中，旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量，A错误；B．需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳的燃烧需要加热但属于放热反应，不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，例如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应不需要加热但属于吸热反应，B错误；C．伴随能量变化的物质变化不一定是化学反应，例如水的三态变化属于物理变化，也伴随能量变化，C错误；D．若反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，若反应物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应，因此化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，D正确；故选D。 4．【能量变化的原因】（24-25高一下·内蒙古·期末）下列关于化学反应中能量变化的说法错误的是 A．释放热量的化学反应为放热反应 B．反应物的总键能比生成物的总键能大的反应为吸热反应 C．反应物的总能量比生成物的总能量低的反应为吸热反应 D．需要加热才能发生的反应均为吸热反应，常温下能自发进行的反应均为放热反应 【答案】D 【解析】A．化学反应中释放热量的化学反应为放热反应，A正确；B．若反应物总键能大于生成物总键能，断键吸收的能量大于成键放出的能量，反应为吸热反应，B正确；C．反应物总能量低于生成物时，需吸收能量，反应为吸热反应，C正确；D．加热与否与反应吸收、释放能量无关，如燃烧需加热但放热）；常温下能自发进行的反应可能为吸热反应如碳酸氢钠与稀盐酸的反应常温能自发进行，为吸热反应，D错误；故选D。 5．【能量变化的转换的应用】（25-26高一下·陕西西安·期中）我国嫦娥六号实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于任务中相关能量转化的判断不正确的是 A．火箭采用液氢液氧发动机：化学能→热能和动能 B．光照期着陆器用太阳电池翼供电：太阳能→电能 C．阴影期上升器用锂离子蓄电池供电：电能→化学能 D．返回器用一次电源供电：化学能→电能 【答案】C 【解析】A．液氢液氧燃烧发生化学反应释放能量，同时推动火箭运动，能量转化为化学能→热能和动能，A正确；B．太阳电池翼利用光伏效应可将太阳能直接转化为电能为着陆器供电，能量转化为太阳能→电能，B正确；C．锂离子蓄电池供电时属于放电过程，能量转化为化学能→电能，充电过程才是电能→化学能，C错误；D．一次电源通过自发的氧化还原反应向外提供电能，能量转化为化学能→电能，D正确；故选C。 解题要点 1.化学反应吸热放热源于化学键断裂与形成的能量差，断键吸热、成键放热。 2.可通过键能计算 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能；也可对比反应物、生成物总能量大小判断。 3.解题区分宏观能量与微观键能两种分析角度，注意反应条件加热只代表启动反应，不能作为吸热依据，结合图像能量高低快速辨析能量变化。 题型03 物质的稳定性与物质能量的关系 1．【根据图像判断物质的稳定性】（24-25高一下·内蒙古乌兰察布·期末）已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C．1 mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量为395.7 kJ D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4 kJ 【答案】D 【解析】A．同样物质的量的同一物质，气态时的能量高于固态时的能量，则1molS(g)具有的能量高于1molS(s)，所以1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量会更多，即大于297.0 kJ，故A错误；B．物质的能量越低，其稳定性越强，由右图可知，1molSO2(g)和molO2(g)的总能量比1molSO3(g)的能量高98.7 kJ，但无法确定1molSO2(g)的能量与1molSO3(g)的能量的大小关系，也就无法确定SO2(g)与SO3(g)的稳定性，故B错误；C．SO2转化为SO3属于可逆反应，SO2不能完全转化为SO3，由图可知，1molS(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量小于(297.0+98.7)kJ，即小于395.7 kJ，故C错误；D．由右图可知，2molSO2(g)和1molO2(g)完全反应转化为2molSO3(g)时放出的热为197.4 kJ，但SO2(g)和O2(g的反应为可逆反应，二者不可能完全反应，充分反应后放出的热小于197.4 kJ，故D正确；故选D。 2．【根据图像判断物质的稳定性】（24-25高一下·河南安阳·期末）反应分两步进行，为中间产物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．四种物质中X最稳定 B．反应一定需要加热 C．、都存在化学键变化 D．的热量变化和和的能量变化相同 【答案】C 【解析】A．四种物质中X的能量最高，X最不稳定，A错误；B．C(g)的能量比A(g)+B(g)低，反应是吸热反应，但反应需要加热与反应吸热没有直接关系，该反应不一定需要加热，B错误；C．、都是化学变化，故均存在化学键变化，C正确；D．反应是吸热反应，和反应放出热量，故两个反应的热量变化不相同，D错误；故选C。 3．【根据图像判断物质的稳定性】（24-25高一下·贵州毕节·期末）某化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应可能是与晶体的反应 B．由图可判断该反应的生成物一定比反应物稳定 C．该反应的化学能不一定能转化为电能 D．反应过程中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 【答案】C 【解析】A．与晶体的反应是常见的吸热反应，图片表示的是放热反应，A错误；B．由图可判断该反应的生成物的总能量比反应物的总能量低，但可能存在部分生成物能量高于反应物，故不能确定谁稳定，B错误；C．若该反应中没有电子转移，则无法形成电流，化学能不能转化为电能，C正确；D．该图是放热反应，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，D错误；故选C。 4．【根据键能判断物质的稳定性】（24-25高一下·吉林长春·期末），几种化学键断裂所需的能量如下： 化学键 断开1mol共价键所需能量/kJ 460 500 176 下列说法正确的 A． B．晶体中含有键 C．太阳能电池的主要材料是二氧化硅 D．二氧化硅稳定性小于硅的稳定性 【答案】A 【解析】A．1mol Si固体含2mol Si-Si键，生成1mol SiO2形成4mol Si-O键，反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，故，A正确；B．1mol SiO2晶体中含4mol Si-O键，B错误；C．太阳能电池主要材料是晶体硅，C错误；D．，物质具有的能量越低越稳定，该反应为放热反应，故SiO2更稳定，D错误；故选A。 5．【根据图像判断物质的稳定性】（24-25高一下·浙江·期末）研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．比更稳定 B．转化为不一定要加热条件下进行 C．断开中所有的化学键需要吸收186.5kJ的热量 D．转化为需要吸收的热量 【答案】C 【解析】A．由图可知，HCN(g)的能量低于CNH(g)的能量，HCN(g)比CNH(g)更稳定，A正确；B．由图可知，HCN(g)转化为CNH(g)为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能进行，B正确；C．由图可知，HCN(g)中的化学键并未完全断开，C错误；D．由图可知，1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收的热量为186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ，D正确；故选C。 解题要点 1.能量越低，物质越稳定；能量越高，物质越不稳定。 2.相同条件下，生成等物质的量产物，放热越多，生成物能量越低、稳定性越强。 3.可借助反应焓变、键能对比稳定性：键能越大，分子能量越低，物质越稳定。 4.解题依据反应热大小比较物质内能，避开反应吸热放热与稳定性的判断误区。 题型04 化学反应能量变化图像分析 1．【化学反应能量变化图像分析】（25-26高一下·宁夏银川·期中）下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，2mol SO2(g)具有的总能量大于2mol SO3(g)的总能量 D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【解析】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多，图示与叙述相符，B不符合题意；C．图(c)中，只有的总能量才大于的总能量，单独的总能量与的总能量无法比较，C符合题意；D．由(d)图可知，A的能量高于C的能量，故由A到C为放热反应，图示与叙述相符，D不符合题意；故选C。 2．【化学反应能量变化图像分析】（24-25高一下·吉林松原·期中）化学反应的能量变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．该反应需要在加热条件下才能进行 B．反应物的总能量比生成物的总能量高 C．该反应每生成个气体分子吸收约能量 D．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成生成物中化学键释放的能量 【答案】C 【解析】A．反应是吸热还是放热与反应条件无关，从图像可以看出该反应是吸热反应，不能确定该反应是否需要在加热条件下才能进行，A错误；B．由图可知反应物的总能量比生成物的总能量低，B错误；C．2.408×1024个AB气体分子的物质的量为，依据图像分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB气体分子时需要吸收(a−b)kJ的热量，则每生成4molAB气体分子时吸收2(a−b)kJ的热量，C正确；D．从图像可以看出该反应是吸热反应，破坏反应物中化学键所需的能量高于形成生成物中化学键释放的能量，D错误；故选C。 3．【化学反应能量变化图像分析】（24-25高一下·河北唐山·期末）反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．比能量更低 B．该反应是放热反应 C．E1表示断裂中化学键吸收的能量 D．该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】A．由图，为放热反应，则比能量更低，A正确； B．生成物总能量低于反应物，反应为放热反应，B正确；C．由图，E1表示断裂中化学键形成氮原子、氧原子时吸收的能量，C正确；D．反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；该反应的热化学方程式为 ，D错误；故选D。 4．【化学反应能量变化图像分析】（24-25高一下·黑龙江·期中）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是 A．图甲：固态硫转化为气态硫，发生放热反应 B．图乙：白磷比红磷更稳定 C．图丙：1 mol NO2和1 mol CO的键能总和小于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和 D．图丁：将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中发生反应N2 + 3H22NH3，充分反应后放热92 kJ 【答案】C 【解析】A．固态硫能量低于气态硫，固态硫转化为气态硫，发生吸热反应，A错误；B．能量越低越稳定，故红磷比白磷更稳定，B错误；C．由图可知为放热反应，故1molNO2和1molCO的键能总和小于1molNO和1 molCO2的键能总和，C正确；D．将1molN2与3molH2充入密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，由于为可逆反应，充分反应后放热小于92kJ，D错误；故选C。 5．【化学反应能量变化图像分析】（25-26高一下·河南郑州·期中）某化学反应包括A(g) →B(g)、B(g) →C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．1molC(g)与1molA(g)的能量差为 B．A(g)的稳定性大于C(g) C．两步反应均为吸热反应 D．反应A(g) →B(g)一定要加热才能发生 【答案】A 【解析】A．1molB(g)与1molA(g)的能量差为(E2-E1)kJ，1molC(g)与1molB(g)的能量差为(E4-E3)kJ，则与的能量差为(E4−E1+E2−E3)，故A正确； B．物质的能量越低越稳定，故A(g)的稳定性小于C(g)，故B错误；C．根据图示，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故C错误；D．反应吸热或放热与反应条件无关，反应A(g) →B(g)不一定要加热就能发生，故D错误；选A。 解题要点 1.看清图像纵坐标总能量、横坐标反应历程，对比反应物与生成物总能量：反应物能量高为放热，反之吸热。 2.留意活化能是反应物到峰值的能量差，催化剂只降低活化能、不改变反应焓变。 3.解题结合 ΔH = 生成物总能量−反应物总能量，结合曲线起伏辨析有无催化剂，区分活化能与反应热，规避起点终点能量看错的失误。 题型05 化学反应能量变化的简单计算 1．【根据图像计算反应的能量变化】（25-26高一下·四川成都·期中）键能是指1 mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．若将和的总能量标在图中，则其位置在①、②之间 C．若中化学键的键能为，则键的键能为 D．若该反应过程中转化的化学能为200 kJ，则有键生成 【答案】A 【解析】A． 反应物①（）的总能量高于生成物③（）的总能量，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确；B．气态水转化为液态水会释放能量，因此的总能量低于的总能量，位置应在③的下方，不是①、②之间，B错误；C．从①到②是断裂所有化学键吸收能量，总吸收能量为，即： ，代入： ，解得，不是，C错误；D．1mol甲烷完全反应时，总放出能量为，此时生成，含键；若放出（转化）能量，生成键的物质的量为，不是，D错误；故选A。 2．【根据燃烧热和键能计算反应的能量变化】（25-26高一下·山东德州·期中）氢气燃烧时放出大量的热，若断开氢气中的化学键消耗的能量为，断开氧气中的化学键消耗的能量为，形成水中的化学键释放的能量为，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】氢气燃烧是放热反应，2 mol和1 mol反应生成2mol，断开旧键吸收的总能量为，形成新键释放的总能量为，放热反应意味着吸收的总能量小于释放的总能量，即，故选C。 3．【根据键能计算反应的能量变化】（25-26高一下·广东广州·期中）已知下列数据： 物质 断裂1 mol化学键所需能量/kJ 390 460 940 500 则氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为kJ。 A．1220 B．1580 C．1260 D．1461 【答案】A 【解析】68 g 的物质的量：，氨气完全燃烧的反应为，反应放出的热量=成键放出的总能量-断键吸收的总能量，4 mol反应放出热量为，故答案选A。 4．【根据键能计算反应的能量变化】（25-26高一下·浙江·期中）在一定条件下，断开1化学键所需能量为：436、：153、：299。下列说法不正确的是 A．和反应达到平衡状态，断键所需能量为589 B．的能量比的能量高 C．和的总能量比的总能量高 D．断键形成原子的难度比大 【答案】A 【解析】A．H2和I2的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，故平衡时断键所需能量小于589(436+153=589)，故A错误；B．同一物质在气态时能量高于固态时，故B正确；C．该反应的反应物总键能 - 生成物总键能 = ，所以该反应是放热反应，故和的总能量比的总能量高，故C正确；D．由数据可知，断开1molH-H键的能量大于断开1molI-I键所需的能量，即断键形成原子的难度比大，故D正确；答案选A。 5．【根据物质本身的能量计算反应的能量变化】（24-25高一下·浙江杭州·期中）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表，运用该数据可计算键能或反应热 物质 O H HO HOO 能量 249 218 39 10 0 0 例如：可根据计算出中氧氧单键的键能为。 下列说法正确的是 A．的键能为 B．的键能等于中氧氧单键的键能的两倍 C．破坏氧氧单键所需能量： D．， 【答案】D 【分析】键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 【解析】A．的键能为生成1mol释放的能量，相对能量为，相对能量为0，生成1mol释放的能量为，则的键能为，A错误；B．的键能为，中氧氧单键的键能为，两倍为，，B错误；C．解离O-O键变化为，则所需能量：生成物总能量-反应物总能量，破坏中氧氧单键所需能量为，故HOO解离所需能量更高，C错误；D．根据生成物总能量-反应物总能量，则的能量的能量=，D正确；故选D。 解题要点 1.主要两条计算思路：一是利用总能量，△H=生成物总能量-反应物总能量；二是依靠键能，△H=反应物断键总耗能-生成物成键总放热。 2.结合热化学方程式系数与焓变成正比进行换算。 3.注意物质状态影响能量数值，催化剂不改变△H。 4.解题细心匹配物质的量，区分吸热焓变正值、放热负值。 题型06 化学反应机理中的能量变化分析 1．【合成氨反应机理中能量变化】（24-25高一下·海南·期中）下图为合成氨反应的催化历程示意图，已知该反应属于放热反应。 下列说法中，错误的是 A．与的总能量小于的能量 B．过程②吸收能量，过程③放出能量 C．反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．该反应的化学反应速率与催化剂表面积有关 【答案】A 【解析】A．由于合成氨反应属于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故与的总能量大于的能量，A错误；B．由图知，过程②为断键过程，吸收能量，过程③为成键过程，放出能量，B正确；C．反应过程中有非极性键（和）的断裂和极性键（）的形成，C正确；D．催化剂表面积越大，吸附的氮气和氢气就越多，反应速率越快，D正确；故选A。 2．【电还原反应机理中能量变化】（25-26高一下·湖北咸宁·期中）南开大学电子信息与光学工程学院课题组在酸性膜电极电催化二氧化碳还原领域取得新进展，实现了高选择性、长稳定性的电催化二氧化碳转化，为二氧化碳资源化利用提供了新的解决方案。电还原可能的反应机理如图所示（表示吸附态的CO）。 已知：、、的活性位点对O的连接能力较强，、的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。下列叙述正确的是 A．微粒A可表示为 B．如图所示脱离成CO的过程为放热反应 C．还原为HCOOH时形成非极性键 D．选择Bi作催化剂时主要产物为HCOOH，选择Cu作催化剂的主要产物为CO 【答案】A 【解析】A．反应路径②中二氧化碳得电子形成自由基阴离子，催化剂活性位点与C连接，由此可得，A可表示为，故A正确；B．吸附态脱离成CO的过程，需要断裂CO与催化剂活性位点之间的化学键，断裂化学键需要吸收能量，因此该过程为吸热过程，故B错误；C．由图可知：还原为HCOOH时形成极性键，故C错误；D．Sn、In、Bi作催化剂，活性位点对O的连接能力较强，反应路径为①，主要产物为HCOOH；Cu、Au作催化剂，活性位点对C的连接能力较强，反应路径为②，Cu吸附CO后不易脱离，会继续加氢还原，最终产物主要为，而非，故D错误；故答案选A。 3．【CO2电合成正丙醇的反应机理中能量变化】（25-26高一下·福建龙岩·期中）铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法不正确的是 A．I到Ⅱ的过程中有水生成 B．Ⅱ到Ⅲ的过程发生还原反应 C．Ⅳ的示意图为 D．Ⅲ到IV的过程需要吸收能量 【答案】D 【解析】A．I转化为Ⅱ的过程中，一个氧原子被脱去，在电化学还原条件下，该氧原子会与体系中的质子结合生成水，A正确；B．II到III过程得到，得电子的反应为还原反应，B正确；C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确；D．Ⅲ到Ⅳ的过程，是加H形成C-H键的过程，形成新化学键放出能量，D错误；故选D。 4．【甲酸脱氢的反应机理中能量变化】（25-26高一下·湖北黄冈·期中）甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应为：，历程与能量变化如图所示，用“*”表示吸附态。下列说法正确的是 A．是吸热反应 B．从催化剂表面脱附过程要放出能量 C．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD D．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】C 【分析】甲图中甲酸Pd催化剂表面的脱氢反应机理，反应中甲酸的极性键（C-H、C-O、O-H）断裂，生成CO2（极性键）和H2（非极性键）；乙图中，反应历程存在4个能垒（对应4步反应）最慢的为Ⅳ生成Ⅴ。 【解析】A．根据能量变化图，反应物吸附态 Ⅰ 的相对能量为0.0 kcal⋅mol−1，最终产物状态 Ⅴ 的相对能量为  −14.1 kcal⋅mol−1，生成物总能量低于反应物总能量，说明 是放热反应，A错误；B．H2从催化剂表面脱附的过程对应反应历程中的 Ⅳ→Ⅴ 阶段，吸附态（Ⅳ）的相对能量为 −17.4 kcal⋅mol−1，脱附后状态（Ⅴ）的相对能量为 −14.1 kcal⋅mol−1 ，能量从低到高变化，说明脱附过程需要吸收能量，而非放出能量，B错误；C．由图可知，甲酸分子脱氢生成CO2和H2，若用HCOOD代替HCOOH，则可制得CO2和HD，C正确；D．在Pd催化剂表面上有极性键（O-H和C-H）的断裂和极性键（C=O）的形成，有非极性键（H-H）的形成，但没有非极性键的断裂，D错误；故答案选C。 5．【制取氢气的反应机理中能量变化】（24-25高一下·江西赣州·期末）在催化剂表面CO和水蒸气反应生成H2的过程如图，已知状态4能量最低。下列说法错误的是 A．根据图示推测CO和H2O在催化剂上的反应位点不同 B．过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅲ中有极性键的形成 C．过程Ⅲ中断键所吸收的能量大于成键所放出的能量 D．总反应方程式为：CO+H2O(g)CO2+H2 【答案】C 【分析】由图可知，过程I：H2O中O-H的断裂，过程II中断裂H-O键，生成H-H键，过程III生成H-O键，总反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。 【解析】A．由状态2可知CO和H2O分别吸附在催化剂不同位置，反应位点不同，A正确；B．过程Ⅰ：H2O中O-H的断裂，过程Ⅲ有C=O和O-H的形成，过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅲ中有极性键的形成，B正确；C．状态4能量最低，则状态3→状态4一定是放热反应，即过程III中断键吸收的能量小于成键放出的能量，C错误；D．根据分析，总反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，D正确；故选C。 解题要点 1.多步反应图像有多个能量峰，峰数对应分步反应，峰值为各步活化能，最高峰步骤是决速步。 2.对比总反应反应物、生成物总能量判断整体吸放热，催化剂参与分步历程，降低某步活化能，不改变始末能量与 ΔH。 3.分步看中间体（能量低谷物质），依据各步能量高低判断单步吸放热，结合图像数据简单比较活化能大小。 题型07 实验探究反应中的能量变化 1．【实验探究反应中的能量变化】（24-25高一下·山西·月考）高一化学兴趣小组设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用氨水代替氢氧化钠溶液测定中和热，则△H测定结果偏高 【答案】D 【解析】A．由题中实验可知，金属与酸的反应、酸碱中和反应都是放热反应，但氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，故A错误；B．等质量的铝片、铝粉与足量的盐酸反应，放热相等，但铝粉的反应速率快，故B错误；C．金属铁是热的良导体，实验(c)中将环形玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，导致装置中热量损失大，测得的中和热数值偏小，故C错误；D．若用氨水代替氢氧化钠溶液测定中和热，由于一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以氨水和稀盐酸恰好完全反应放热小，即测得的热量偏小，但反应焓变(△H)是负值，则△H测定结果偏高，故D正确；答案为D。 2．【实验探究反应中的能量变化】（24-25高一下·海南·期中）为了探究化学反应中的能量变化，设计了如下两个实验。下列说法正确的是 A．图1和图2的总反应原理不相同 B．图1和图2的铜棒表面的现象相同 C．图1反应中放出的总热量高于图2 D．图1和图2中产生气体的速度一样快 【答案】C 【分析】图1中发生的是锌的化学腐蚀，Zn与硫酸直接发生，铜不反应；图2形成铜-锌原电池，Zn为负极，失去电子，电极反应式为，Cu为正极，得到电子生成氢气，电极反应式为，总反应为，据此回答。 【解析】A．由分析知，图1和图2的总反应均为，原理相同，A错误；B．由分析知，图1中Cu不反应，铜棒上无现象，图2中铜棒为正极，得到电子生成氢气，表面的现象不相同，B错误；C．图1主要将化学能转化为热能，而图2主要将化学能转化为电能，则图1反应中放出的总热量高于图2，C正确；D．利用原电池反应可以使金属与酸的反应速率加快，故图2中产生气体的速度比图2快，D错误； 故选C。 3．【实验探究反应中的能量变化】（25-26高一·全国·月考）某实验探究小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 实验① 实验② 温度计读数升高 温度计读数降低 下列判断一定正确的是（    ） A．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验② B．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验②的反应中化学键形成放出的能量 C．实验①说明中和反应放出热量 D．实验②说明所有有氨气生成的反应均吸收热量 【答案】C 【解析】A．两个不同化学反应中化学键的断裂与形成的能量变化没有直接关系，A项错误；B．两个不同化学反应中化学键的断裂与形成的能量变化没有直接关系，B项错误；C．中和反应为放热反应，温度计读数升高也可证明这点，C项正确；D．有氨气生成的反应有很多，如N2与H2的反应放出热量，D项错误；答案选C。 4．【实验探究反应中的能量变化】（24-25高一下·安徽滁州·期中）在小试管中加入下列物质，其中能够使反应开始后，甲处液面高于乙处液面的是 A．氢氧化钡加氯化铵 B．过氧化钠加水 C．氢氧化钠加硫酸 D．过氧化氢加二氧化锰 【答案】A 【分析】反应开始后甲处液面高于乙处液面，说明反应是吸热的，集气瓶内温度降低，压强减小，则甲处液面上升，乙处液面下降。 【解析】A．氢氧化钡加氯化铵的反应为吸热反应，故A正确；B．过氧化钠加水的反应为放热反应，故B错误；C．氢氧化钠加硫酸的反应为放热反应，故C错误；D．过氧化氢加二氧化锰发生的分解反应是放热反应，故D错误；故选A。 5．【实验探究反应中的能量变化】（25-26高一下·福建福州·期中）为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B溶液时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应一定是氧化还原反应 C．试剂A和试剂B可能为Ba(OH)2·8H2O与氯化铵溶液 D．该反应反应物的总能量比生成物的总能量高 【答案】C 【分析】向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，说明A和B反应时内部压力减小，反应会吸收热量，为吸热反应，据此分析解答。 【解析】A．根据分析可知，该反应为吸热反应，A错误；B．反应吸放热与是否氧化还原无关，该反应不一定是氧化还原，B错误；C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵溶液的反应为吸热反应，故试剂A和试剂B可能为Ba(OH)2·8H2O与氯化铵溶液，C正确；D．该反应为吸热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量低，D错误；故选C。 解题要点 1.依托温度变化判断吸放热：升温为放热、降温为吸热，熟记中和、活泼金属与酸放热，氢氧化钡晶体与氯化铵吸热。 2.解题结合装置误差分析，留意保温措施减少热量散失，区分反应现象与能量变化关系。 3.依据实验数据对比温差大小，结合化学键断裂与形成解释能量成因，辨析常见易错吸热、放热实验案例。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应与能量变化 题型01 放热反应与吸热反应的判断（重点） 题型02 化学反应能量变化的原因分析（重点） 题型03 物质的稳定性与物质能量的关系（重点） 题型04 化学反应能量变化图像分析（高频考点） 题型05 化学反应能量变化的简单计算（难点） 题型06 化学反应机理中的能量变化分析（难点） 题型07 实验探究反应中的能量变化（难点） 题型1 放热反应与吸热反应的判断 1．【放热反应的判断】（25-26高一下·宁夏·期中）化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于放热反应的是 A．浓硫酸稀释 B．金属钠与水的反应 C．氢氧化钠固体溶于水 D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌 2．【吸热反应的判断】（25-26高一下·重庆·期中）下列反应不属于吸热反应的是 A．碳酸钙受热分解 B．灼热的炭与二氧化碳的反应 C．双氧水分解 D．碳酸氢钠与盐酸的反应 3．【放热反应的判断】（25-26高一下·甘肃白银·期中）下列反应中，属于放热反应的是 A．冰雪融化 B．氢气燃烧 C．氯化铵与氢氧化钡反应 D．碳酸钙分解 4．【吸热反应的判断】（25-26高一下·河北唐山·期中）下列过程属于吸热反应的是 A． B．的反应 C．工业炼铁时用C与反应得到还原剂CO D．向污染的河水中投入生石灰 5．【吸热反应和放热反应的判断】（25-26高一下·江苏连云港·期中）下列反应能量变化规律与图示相符的是 ①碳和水蒸气反应    ②镁条溶于盐酸 ③KMnO₄分解制氧气    ④Ba(OH)2·8H2O与NH₄Cl反应 ⑤氢气在氯气中燃烧        ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 A．①③④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②④⑥ 题型02 化学反应能量变化的原因分析 1．【能量变化的原因】（25-26高一下·甘肃白银·期中）下列关于化学反应与能量的说法错误的是 A．化学反应必然伴随能量变化 B．碳和二氧化碳的反应属于放热反应 C．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 2．【能量变化的转换】（25-26高一下·北京·期中）下列关于能量转换的认识，正确的是 A．煤燃烧只是化学能转化为热能 B．人体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能 C．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 D．电灯工作时，电能全部转化为光能 3．【能量变化的原因】（25-26高一下·广东广州·期中）下列说法正确的是 A．化学反应过程中，旧键断裂要放热，新键形成要吸热 B．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 C．物质发生化学反应时通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化一定是化学反应 D．化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关 4．【能量变化的原因】（24-25高一下·内蒙古·期末）下列关于化学反应中能量变化的说法错误的是 A．释放热量的化学反应为放热反应 B．反应物的总键能比生成物的总键能大的反应为吸热反应 C．反应物的总能量比生成物的总能量低的反应为吸热反应 D．需要加热才能发生的反应均为吸热反应，常温下能自发进行的反应均为放热反应 5．【能量变化的转换的应用】（25-26高一下·陕西西安·期中）我国嫦娥六号实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于任务中相关能量转化的判断不正确的是 A．火箭采用液氢液氧发动机：化学能→热能和动能 B．光照期着陆器用太阳电池翼供电：太阳能→电能 C．阴影期上升器用锂离子蓄电池供电：电能→化学能 D．返回器用一次电源供电：化学能→电能 题型03 物质的稳定性与物质能量的关系 1．【根据图像判断物质的稳定性】（24-25高一下·内蒙古乌兰察布·期末）已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C．1 mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量为395.7 kJ D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4 kJ 2．【根据图像判断物质的稳定性】（24-25高一下·河南安阳·期末）反应分两步进行，为中间产物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．四种物质中X最稳定 B．反应一定需要加热 C．、都存在化学键变化 D．的热量变化和和的能量变化相同 3．【根据图像判断物质的稳定性】（24-25高一下·贵州毕节·期末）某化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应可能是与晶体的反应 B．由图可判断该反应的生成物一定比反应物稳定 C．该反应的化学能不一定能转化为电能 D．反应过程中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 4．【根据键能判断物质的稳定性】（24-25高一下·吉林长春·期末），几种化学键断裂所需的能量如下： 化学键 断开1mol共价键所需能量/kJ 460 500 176 下列说法正确的 A． B．晶体中含有键 C．太阳能电池的主要材料是二氧化硅 D．二氧化硅稳定性小于硅的稳定性 5．【根据图像判断物质的稳定性】（24-25高一下·浙江·期末）研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．比更稳定 B．转化为不一定要加热条件下进行 C．断开中所有的化学键需要吸收186.5kJ的热量 D．转化为需要吸收的热量 题型04 化学反应能量变化图像分析 1．【化学反应能量变化图像分析】（25-26高一下·宁夏银川·期中）下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，2mol SO2(g)具有的总能量大于2mol SO3(g)的总能量 D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 2．【化学反应能量变化图像分析】（24-25高一下·吉林松原·期中）化学反应的能量变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．该反应需要在加热条件下才能进行 B．反应物的总能量比生成物的总能量高 C．该反应每生成个气体分子吸收约能量 D．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成生成物中化学键释放的能量 3．【化学反应能量变化图像分析】（24-25高一下·河北唐山·期末）反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．比能量更低 B．该反应是放热反应 C．E1表示断裂中化学键吸收的能量 D．该反应的热化学方程式为 4．【化学反应能量变化图像分析】（24-25高一下·黑龙江·期中）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是 A．图甲：固态硫转化为气态硫，发生放热反应 B．图乙：白磷比红磷更稳定 C．图丙：1 mol NO2和1 mol CO的键能总和小于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和 D．图丁：将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中发生反应N2 + 3H22NH3，充分反应后放热92 kJ 5．【化学反应能量变化图像分析】（25-26高一下·河南郑州·期中）某化学反应包括A(g) →B(g)、B(g) →C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．1molC(g)与1molA(g)的能量差为 B．A(g)的稳定性大于C(g) C．两步反应均为吸热反应 D．反应A(g) →B(g)一定要加热才能发生 题型05 化学反应能量变化的简单计算 1．【根据图像计算反应的能量变化】（25-26高一下·四川成都·期中）键能是指1 mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．若将和的总能量标在图中，则其位置在①、②之间 C．若中化学键的键能为，则键的键能为 D．若该反应过程中转化的化学能为200 kJ，则有键生成 2．【根据燃烧热和键能计算反应的能量变化】（25-26高一下·山东德州·期中）氢气燃烧时放出大量的热，若断开氢气中的化学键消耗的能量为，断开氧气中的化学键消耗的能量为，形成水中的化学键释放的能量为，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 3．【根据键能计算反应的能量变化】（25-26高一下·广东广州·期中）已知下列数据： 物质 断裂1 mol化学键所需能量/kJ 390 460 940 500 则氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为kJ。 A．1220 B．1580 C．1260 D．1461 4．【根据键能计算反应的能量变化】（25-26高一下·浙江·期中）在一定条件下，断开1化学键所需能量为：436、：153、：299。下列说法不正确的是 A．和反应达到平衡状态，断键所需能量为589 B．的能量比的能量高 C．和的总能量比的总能量高 D．断键形成原子的难度比大 5．【根据物质本身的能量计算反应的能量变化】（24-25高一下·浙江杭州·期中）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表，运用该数据可计算键能或反应热 物质 O H HO HOO 能量 249 218 39 10 0 0 例如：可根据计算出中氧氧单键的键能为。 下列说法正确的是 A．的键能为 B．的键能等于中氧氧单键的键能的两倍 C．破坏氧氧单键所需能量： D．， 题型06 化学反应机理中的能量变化分析 1．【合成氨反应机理中能量变化】（24-25高一下·海南·期中）下图为合成氨反应的催化历程示意图，已知该反应属于放热反应。 下列说法中，错误的是 A．与的总能量小于的能量 B．过程②吸收能量，过程③放出能量 C．反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．该反应的化学反应速率与催化剂表面积有关 2．【电还原反应机理中能量变化】（25-26高一下·湖北咸宁·期中）南开大学电子信息与光学工程学院课题组在酸性膜电极电催化二氧化碳还原领域取得新进展，实现了高选择性、长稳定性的电催化二氧化碳转化，为二氧化碳资源化利用提供了新的解决方案。电还原可能的反应机理如图所示（表示吸附态的CO）。 已知：、、的活性位点对O的连接能力较强，、的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。下列叙述正确的是 A．微粒A可表示为 B．如图所示脱离成CO的过程为放热反应 C．还原为HCOOH时形成非极性键 D．选择Bi作催化剂时主要产物为HCOOH，选择Cu作催化剂的主要产物为CO 3．【CO2电合成正丙醇的反应机理中能量变化】（25-26高一下·福建龙岩·期中）铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法不正确的是 A．I到Ⅱ的过程中有水生成 B．Ⅱ到Ⅲ的过程发生还原反应 C．Ⅳ的示意图为 D．Ⅲ到IV的过程需要吸收能量 4．【甲酸脱氢的反应机理中能量变化】（25-26高一下·湖北黄冈·期中）甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应为：，历程与能量变化如图所示，用“*”表示吸附态。下列说法正确的是 A．是吸热反应 B．从催化剂表面脱附过程要放出能量 C．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD D．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 5．【制取氢气的反应机理中能量变化】（24-25高一下·江西赣州·期末）在催化剂表面CO和水蒸气反应生成H2的过程如图，已知状态4能量最低。下列说法错误的是 A．根据图示推测CO和H2O在催化剂上的反应位点不同 B．过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅲ中有极性键的形成 C．过程Ⅲ中断键所吸收的能量大于成键所放出的能量 D．总反应方程式为：CO+H2O(g)CO2+H2 题型07 实验探究反应中的能量变化 1．【实验探究反应中的能量变化】（24-25高一下·山西·月考）高一化学兴趣小组设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用氨水代替氢氧化钠溶液测定中和热，则△H测定结果偏高 2．【实验探究反应中的能量变化】（24-25高一下·海南·期中）为了探究化学反应中的能量变化，设计了如下两个实验。下列说法正确的是 A．图1和图2的总反应原理不相同 B．图1和图2的铜棒表面的现象相同 C．图1反应中放出的总热量高于图2 D．图1和图2中产生气体的速度一样快 3．【实验探究反应中的能量变化】（25-26高一·全国·月考）某实验探究小组进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。 实验① 实验② 温度计读数升高 温度计读数降低 下列判断一定正确的是（    ） A．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量大于实验② B．实验①的反应中化学键断裂吸收的能量小于实验②的反应中化学键形成放出的能量 C．实验①说明中和反应放出热量 D．实验②说明所有有氨气生成的反应均吸收热量 4．【实验探究反应中的能量变化】（24-25高一下·安徽滁州·期中）在小试管中加入下列物质，其中能够使反应开始后，甲处液面高于乙处液面的是 A．氢氧化钡加氯化铵 B．过氧化钠加水 C．氢氧化钠加硫酸 D．过氧化氢加二氧化锰 5．【实验探究反应中的能量变化】（25-26高一下·福建福州·期中）为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B溶液时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应一定是氧化还原反应 C．试剂A和试剂B可能为Ba(OH)2·8H2O与氯化铵溶液 D．该反应反应物的总能量比生成物的总能量高 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 专题05化学反应与能量变化 品题型1放热反应与吸热反应的判断 1.B 2.C 3.B 4.C 5.A 易题型2化学反应能量变化的原因分析 1.B 2.C 3.D 4.D 5.C 品题型03物质的稳定性与物质能量的关系 1.D 2.C 3.C 4.A 5.C 品题型04化学反应能量变化图像分析 1.C 2.C 3.D 4.C 5.A 品题型5化学反应能量变化的简单计算 1.A 2.C 3.A 4.A 5.D 1/2 品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 品题型06化学反应机理中的能量变化分析 1.A 2.A 3.D 4.C 5.C 品题型07实验探究反应中的能量变化 1.D 2.C 3.C 4.A 5.C 2/2