2026年江苏南京市玄武区中考二模考试化学试卷

2025～2026学年度第二学期九年级学情调研卷（二） 化学 注意事项： 1．考生答题全部答在答题纸上，答在本试卷上无效。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108 Hg-201 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1．下列图标与“用浓氨水和酚酞溶液探究分子运动现象”实验无关的是 A． B． C． D． 2．下列物质中不属于空气污染物的是 A．二氧化氮 B．臭氧 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物 3．下列物质中，含有氧分子的是 A．液态空气 B．四氧化三铁 C．二氧化锰 D．过氧化氢 4．下列有关试管的实验操作规范的是 A．倾倒液体 B．连接仪器 C．加热液体 D．检查气密性 5．中国科学家领衔的国际团队用X射线纳米探针“看见”超高压条件下固体氢的结构。氢气在加压过程中发生的改变是 A．分子质量变小 B．分子间隔变小 C．分子停止运动 D．分子体积变小 6．下列关于材料的说法中正确的是 A．玻璃钢是一种新型金属材料 B．塑料是一种高分子材料 C．橡胶和纤维只能通过人工合成获取 D．玻璃和陶瓷都属于合成材料 7．某种饼干包装袋上的说明（部分）如图所示。下列说法正确的是 配料：小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精等。 规格：400 g A．饼干配料中不含无机盐 B．鲜鸡蛋、植物油中都富含蛋白质 C．饼干配料中只有白砂糖属于糖类 D．饼干中缺乏富含维生素类的营养物质 8．用天然气做饭时，若发现锅底出现黑色物质，应适当调大灶具的进风口。下列有关说法不正确的是 A．天然气属于可再生的化石燃料 B．黑色物质为燃气燃烧不充分的产物 C．调大进风口可为燃烧提供较多的空气 D．调小进气口也可使燃料充分燃烧 9．如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是 A． B． C． D． 10．实验室用下列装置制取气体，下列有关说法不正确的是 A．装置①④组合可用于实验室制取氧气 B．使用装置②制取气体时，长颈漏斗下端尖嘴处应伸入液面以下 C．装置③可用于实验室制氢气，借助弹簧夹能控制反应的发生与停止 D．装置②⑤组合用于实验室制取二氧化碳时，应将燃着的木条放在a端进行验满 11．小组同学自制了如下图所示的简易净水器。下列关于此净水器的说法不正确的是 A．紫外线的作用为杀菌消毒 B．a为进水口，b为出水口 C．粗砂和活性炭位置可互换 D．最终得到的水依然为混合物 12．艾草中含有丰富的黄酮类物质如矢车菊黄素（化学式为）。下列有关说法正确的是 A．矢车菊黄素中含有4个氧分子 B．矢车菊黄素的相对分子质量为360 g C．矢车菊黄素中氧元素的质量分数最小 D．矢车菊黄素中C、H、O的原子的个数比为9:8:4 13．下列实验设计能达到实验目的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证甲烷中含有氢元素 测定空气中氧气的含量 证明能与水反应 证明中和反应放热 14．下列物质除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作 A Cu(C) 在氧气流中充分灼烧 B 溶液 将混合气体通过饱和的溶液 C 溶液（HCl） 加入过量，过滤 D 溶液（） 溶液 加过量溶液，过滤 15．果蔬洗盐成分为、和。为测定某品牌果蔬洗盐中的质量分数，进行下图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量），最终测得装置丙增重0.9 g，装置丁增重1.1 g。已知：，受热不分解。下列说法不正确的是 A．实验前，先通一段时间的空气以便将装置内的二氧化碳排尽 B．经过计算可知：该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为42% C．若去掉装置戊进行实验，测定的碳酸氢钠质量分数会偏大 D．停止加热后，需继续通入一段时间的空气确保测定结果准确 二、非选择题（本题包括6小题，共50分） 16．（7分）新能源电动汽车广泛使用磷酸亚铁锂（）作为电极材料。请结合图1中元素周期表的部分信息，回答以下问题： （1）Li、P、O中元素相对原子质量最大的是__________（填符号，下同）。与磷原子最外层电子数相同的原子为__________。 （2）Li与O属于不同种元素的本质区别为__________。 （3）铁原子的结构示意图如图2所示，其中x的数值是__________，请推测铁元素位于元素周期表的第__________周期。 （4）在中，锂元素的化合价为+1，磷元素的化合价为__________。 （5）生产该电池时，往往添加适量石墨烯来提高电池的性能，图3为添加的石墨烯含量与粉末电阻大小的关系。请结合图3分析石墨烯含量与电池性能的关系__________。（已知：电极材料电阻变大，会使电池内阻增加，电池性能下降）。 17．（9分）硫酸钠在造纸、制药等行业有广泛用途，学习小组对硫酸钠开展了以下研究。 Ⅰ．硫酸钠的导电性 （1）①从微观角度分析硫酸钠溶液具有导电性的原因是__________。电解水时常加入该物质以增强导电性。 ②图1为电解水的实验装置，该反应的化学方程式是__________，电极__________处（填“M”或“N”）产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺。 （2）小组同学经查阅资料可知：电解水时常用溶质质量分数为5%～10%的硫酸钠溶液。现有20 g溶质质量分数为16%的硫酸钠溶液，若将其配制为溶质质量分数为8%的溶液，需加__________mL的水。在该配制过程中，共需要进行__________次量取操作。 II．硫酸钠的制备 （1）小组同学用氢氧化钠和硫酸铜溶液来制备硫酸钠，其反应示意图如图2所示。参加反应的微观粒子为__________。 （2）小组同学又设计了两种用氢氧化钠制备硫酸钠的方法，如下表所示。请完成表中化学方程式的书写。 方法 反应物 反应的化学方程式 1 NaOH与酸 __________ 2 NaOH与氧化物 __________ 18．（11分）“南京眼”步行桥已是南京极具代表性的城市新名片之一。桥梁搭建与维护中用到了大量金属材料，某学习小组开展了以下的研究活动。 I．了解金属材料 步行桥为全钢结构的钢箱梁斜拉桥（见图1）。钢可被加工成钢板、拉制成钢丝，利用了金属的__________性。 II．验证金属的活动性顺序 步行桥建设中使用了铁、铜、锌等金属。该小组同学为探究铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了图2所示的实验（已知铁片均已被打磨）： （1）一段时间后实验C的试管中出现的现象为__________。 （2）省略上述实验__________（填字母），也能达到实验目的。 III．认识金属的保护和利用 （1）步行桥的斜拉索外层的聚乙烯护套可防止内部钢丝锈蚀，该保护套的作用为__________。 （2）小组同学用图3装置进行了“铁生锈”的实验。 实验一段时间后，观察到左侧的钢丝棉生锈，右侧的钢丝棉不生锈，说明铁生锈的条件之一是__________。U形管左侧液面__________（填“高于”或“低于”）右侧。 （3）建造步行桥时，工程队某日使用了含铁560 t的钢，若要用含氧化铁80%的赤铁矿石进行炼铁，则理论上至少需要铁矿石的质量是多少？（用化学方程式进行计算） ___________________________________________ 19．（5分）黑火药的发明是中国古代重大科技成就之一。黑火药的主要成分是，古代以硝土和草木灰为原料生产的部分流程如图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、、，还含有少量难溶于水的杂质； ②草木灰的主要成分是，还含有少量其它难溶于水的杂质。 （1）淋硝过程在图2装置中进行中，与反应的化学方程式是__________。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是__________（填化学式）。 （2）熬硝主要是将“硝水”蒸发浓缩成热浓“硝水”。根据图3的溶解度曲线分析，采用冷却热的浓“硝水”方法获得晶体的原因是__________。 （3）若将的饱和溶液降温至，则析出晶体的质量是__________。 20．（9分）在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 I．分析碳元素的“价-类二维图” （1）如图1所示，b点对应的物质有多种，它们的物理性质存在着明显差异，其原因是__________。 （2）c点和d点所表示的物质化学性质不同的原因是__________。 II．认识碳及其化合物间的转化 学习小组结合图1设计了图2所示的物质转化图。已知：除了E、G外，其余物质均为初中常见的含碳元素的化合物，其中B、D、G为氧化物，A和F分别为图1中a点、f点所表示的物质。图2中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）F能广泛应用于玻璃、造纸等行业，则F的化学式为__________。 （2）C与F的物质类别不同，则C为图1中__________点表示的物质（填字母）。 （3）写出D→B的化学方程式__________。 III．二氧化碳的资源化利用 2026年5月11日，“天舟十号”货运飞船顺利入轨并对接中国空间站。空间站内航天员呼吸产生的在一定条件下实现了转化，其反应的示意图如图3所示： 该反应的化学方程式为__________，该反应补充了图2中的_____→_____转化关系（填字母）。 21．（9分）去除严重锈蚀的碳钢铁锈，常使用强酸性试剂作为除锈剂。某除锈剂的主要成分为稀盐酸和稀硫酸的一种或两种。某研究小组对除锈剂展开了以下探究。 I．探究除锈剂的主要成分 【原理分析】稀盐酸和稀硫酸中都含有__________（填粒子符号），故它们有一些相似的化学性质，请写出稀硫酸除铁锈的化学方程式__________。 【提出问题】右图所示除锈剂的主要成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：稀盐酸 猜想2：稀硫酸 猜想3：稀盐酸和稀硫酸 【查阅资料】①微溶于水，难溶于水。 ②除锈剂中的其他成分不与硝酸银反应。 【实验设计】甲同学设计并进行了以下实验：取少量样品于试管中，加入适量的硝酸银溶液，试管中出现了白色沉淀。甲同学认为该除锈剂中一定含有稀盐酸，乙同学认为该方案不合理，请问他的理由是： ▲ 。 【进行实验】小组同学交流后，设计了新的实验方案并进行了实验，请完成以下实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ▲ __________ 猜想1成立 II．定量分析该除锈剂的除锈效果 【查阅资料】小组同学查阅资料发现盐酸的浓度对除锈效果有影响。 不同浓度盐酸除锈的时间与效率（温度为） 实验序号 盐酸浓度/% 平均除锈时间/min 除锈效率/% ① 5 30 60 ② 10 20 75 ③ 15 15 90 ④ 20 25 70 ⑤ 25 40 50 【数据分析】根据上表实验数据可知盐酸除锈时的最佳浓度为__________。 【进行实验】 步骤1：取5 g该除锈剂样品于小烧杯中， 步骤2：向小烧杯中加入过量硝酸银溶液，待充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为2.87 g。请结合上述实验数据计算出该除锈剂中盐酸的溶质质量分数为__________。 【误差分析】若步骤2中所得固体未经干燥后称量，则测得的盐酸的溶质质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【反思评价】该除锈剂中盐酸的溶质质量分数接近了盐酸除锈的最佳浓度，除锈效果较好。 学科网（北京）股份有限公司 $2026玄武二模化学答案 一、选择题 1-5: DCADB 6-10 BDABD 11-15: CDACB 二、非选择题①② 16.【答案】 (1)P N; (2)质子数不同：(3)14；四：(4)+5： (⑤)在其他条件不变，石墨烯含量小于4%时，石墨烯含量越高（内阻越小），电池性能越好：石墨烯含量大 于4%时，石墨烯含量越高（内阻越大），电池性能越差。 17.【答案】 I硫酸钠的导电性 ()①硫酸钠溶液中有能够自由移动的钠离子、硫酸根离子(，通电后定向移动形成电流，因此具有导电 性)： ②2H20通电2H2↑+02↑：(2)20：2或两： Ⅱ硫酸钠的制备 (1)Cu2+、OH;(2)2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20;2NaOH+S03=Na2S04+H20; 18.【答案】 I了解金属材料 (1)延展 Ⅱ验证金属的活动性顺序 ()铁片表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色： (2)B IⅡ认识金属的保护和利用 ()隔绝水和氧气，防止铁生锈： (因为是桥上的铁制品，不用强调水蒸气) (2)铁要与水接触：高于；(3)1000t(过程略)。 19.【答案】 (1)K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3 +2KNO3 NaCl、KNO3; (2)KNO,溶解度受温度影响较大，降温结晶时，能够析出较多的晶体(，且混有较少的杂质)。 (3)137.4g: 1/2 20.【答案】 1分析碳元素 (1)碳原子的排列方式不同：(2)分子构成不同； Ⅱ认识碳及其化合物之间的转化 (1)Na2Co3:(2)e; (3)C+C02高温2C0: L.二氧化碳的资源化利用 (1)C02+4H2-定条件 CH4+2H20;D;A: 21.【答案】 (1)【原理分析】H;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O: (2)【实验设计】若除锈剂中只有稀硫酸，能够生成微溶于水的Ag2SO4,也是白色沉淀： (3)【进行试验】取少量样品于试管中，加入足量的硝酸钡溶液，观察现象：无白色沉淀产生； (4)【数据分析】15%： (5)【进行试验】14.6%： (⑥)【误差分析】偏大。 2/2