2025-2026学年高一下学期人教版化学必修二综合检测卷

**基本信息** 以人教版化学必修二知识为载体，通过基础判断、原理分析、实验探究等多元题型，整合化学与STSE、物质性质、反应原理及有机化学等模块，体现化学观念与科学思维的综合应用。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学与STSE|单选1-4题|生活应用判断|化学与社会关联→性质决定用途| |化学用语与概念|单选5-8题|概念辨析|微观结构→化学符号→物质分类| |物质性质与应用|单选9-12题|性质用途对应|元素价类二维→物质转化规律| |反应原理|单选13-16题|原理分析计算|能量变化→速率平衡→电化学| |实验探究|单选17-20题|实验设计评价|实验操作→现象分析→结论推导| |有机化学|填空21-25题|有机合成推断|官能团性质→反应类型→合成路线|

2025-2026学年高一下学期人教版化学必修二综合检测卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．是一种新型无机非金属材料，可用作砂轮的磨料 B．可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 C．采用加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 D．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 2．有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式 B．和是同一种物质 C．乙烯的结构简式 C2H4 D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定 D．碳酸氢铵不稳定受热易分解；可作为氮肥使用 4．下列措施可以增大化学反应速率的是 A．对于放热反应2SO2+O22SO3，升高温度 B．H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强 C．Na与水反应时，增大水的用量 D．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸 5．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D．很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 6．下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②煤的干馏、气化及液化都是物理变化 ③利用与HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应 ④丙烯()中最多有7个原子处于同一平面 ⑤CH2Cl2只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 ⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 A．①③④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②⑤⑥ 7．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．分子内原子间以共价三键结合，化学性质稳定 B．植物吸收了作为肥料，实现了氮的固定 C．步骤①中在雷电作用下发生反应的化学方程式为 D．步骤②中在细菌作用下生成，发生氧化反应 8．某小组同学对与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无色气体 A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B．试管Ⅱ中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致 C．等质量的完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的少 D．试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 9．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是 A．c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B．i的浓溶液可与b在加热时发生反应 C．b在氧气中燃烧可以直接生成d D．工业上通过f→g→h→i来制备 10．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于这种有机物的说法中正确的是 ①1mol该物质最多可以与3mol发生加成反应 ②分子中含有4种官能团 ③1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 ④该物质可以使灼烧后的铜丝恢复成红色 ⑤该物质可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 A．②③④⑤ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④ 11．如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量 C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量 D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 12．下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A．分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B．分子式为C5H11Cl且分子中有两个、两个、一个和一个的结构有4种 C．分子式为C4H10的有机物的二氯取代物有12种 D．分子式为C4H10O的醇有5种 13．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化；铜片剧烈反应 金属活动性：Cu＞Fe C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有NH D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A．A B．B C．C D．D 14．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B．装置乙可用于实验室制备和收集 C．装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯 D．装置丁可用于实验室测定在催化作用下分解速率 15．现有、和的混合溶液，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，实验流程如图所示。下列说法错误的是 A．试剂X为 B．操作①②③中均要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸 D．上述实验流程不变，①②两步的试剂可以调换 16．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是 A．实验时需先点燃B处的酒精灯 B．C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C．二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl D．G、H之间应加上D装置 17．以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中生成1 mol CH3CHClCOOH需要0.5 mol Cl2 B．1 mol乳酸最多可与2 mol NaOH反应 C．试剂a可以是FeCO3 D．乳酸分子满足通式Cn(H2O)m，因此属于糖类 18．180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（   ）      A．该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2 B．在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D．在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态 19．我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如图所示(半透膜只允许K+、H+通过)。下列说法错误的是 A．左侧电极为电池负极，电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=+H2O B．电池放电时，左侧有K+通过半透膜移向右侧 C．物质A可以是硫酸氢钾 D．为保持Fe3+浓度稳定，需不断向电解质溶液中补充Fe3+ 20．以锰矿粉（主要成分为和，还含少量、、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A．实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维 C．试剂X可能为 D．“沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗 二、填空题 21．I．我国地大物博，资源非常丰富，从海水中获取某些物质的流程示意图如下。 (1)氯化钠是海水中含量较多的物质，在生产生活中有着广泛的用途。 ①生活中用氯化钠腌渍食物，食盐的作用是_____(填字母序号)。 a．着色剂b．防腐剂c．膨松剂d．营养强化剂 ②粗盐中还含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_____(选填字母序号；所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 ③得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是_____。 (2)工业上常用的一种海水提溴技术称为“吹出法”。图中虚线框内用吸收，有关反应的离子方程式为_____。 II．是常见的主要大气污染物质。某学习小组利用如图探究的部分性质，进行以下系列实验。请回答下列问题： (3)下列实验方案适用于在实验室制取的是_____(填序号)。 ①溶液与稀硝酸②固体与浓硫酸③固体硫在氧气中燃烧 浓与铜反应也可以制取，写出反应的化学方程式_____。 (4)当进入装置B中后，黄色溶液变浅绿色，说明具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。 (5)当进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为_____。 22．某学习小组围绕氢气与氧气的反应展开研究，反应的化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。 (1)氢气在氧气中燃烧时火焰呈淡蓝色，同时释放大量热，由此可知该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化的关系如下图_____(填“A”或“B”) (2)为了减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池作为新能源公交车的动力源，较少污染气体的排放： ①随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH会_____(填“增大”“减小”或“不变”)； ②该燃料电池工作时，总反应式为_____，电子的移动方向是从电极_____→导线→电极_____。 (3)当氢氧燃料电池工作时，若生成3.6 gH2O，根据化学方程式和电极反应可知，反应过程中转移电子的物质的量为_____mol，消耗标准状况下氢气的体积为_____L。 23．填空 (1)氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_____；装置B内盛放干燥NH3的干燥剂是_____。 ②装置D中发生反应的离子方程式是_____，铜丝可抽动的优点是_____。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，写出该反应的化学方程式_____。 (2)用NaOH溶液吸收法处理NOx (仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：(α表示NOx中NO2的含量) 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_____(填序号) ①α=32%，c(NaOH)=1.25 mol/L②α=50%，c(NaOH)=2.5 mol/L。 ③α=32%，c(NaOH)=3.75 mol/L④α=50%，c(NaOH)=1.25 mol/L。 24．有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： (1)A为C6H12O6，能与银氨溶液反应的官能团的结构简式为_______。 (2)B→C反应的化学方程式是_______。 (3)D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：_______。 (4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式_______。 (5)3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为_______L。 (6)下列说法不正确的是_______(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 (7)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入_______(填试剂名称)，现象_______。 25．回答下列问题 (1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C) =_______，A的转化率为_______； ②写出反应的化学方程式：_______。 ③B的起始的物质的量是_______mol；t2后向容器中充入氦气，反应速率_______。(填增大、减小或者不变) (2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下： 化学键 C-H O=O C=O H-O 断裂1mol键吸收的能量/kJ 415 497 745 463 16 gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时_______(填“吸收”或 “放出”)约_______kJ热量。 (3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)； ②a极的电极反应为：_______。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年高一下学期人教版化学必修二综合检测卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A B B A B C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C A D C C B D D 1．B 【详解】A．SiC（碳化硅）属于新型无机非金属材料，硬度大，可用作砂轮的磨料，A正确； B．焚烧废旧塑料会产生有毒气体，污染环境；深挖填埋难以降解，会造成土壤污染，均不是合理处理方式，B错误； C．加入食盐可形成高渗环境抑制微生物繁殖，干燥可减少食品中水分抑制微生物生长，抽真空可隔绝氧气避免食品氧化，均能防止食品腐败变质，C正确； D．减少燃煤使用可降低排放，风能、太阳能属于清洁能源，使用过程中无排放，符合“低碳生活”理念，D正确； 故选B。 2．B 【详解】A．CO2的电子式中，O原子最外层有6个电子，形成双键时与C共用2对电子（4个电子），故O的孤对电子应为2对（4个电子），正确电子式为，题目中电子式O周围孤对电子数错误，A错误； B．两个结构均为CH2Cl2，甲烷为正四面体结构，二氯代物只有一种，二者是同一种物质，B正确； C．乙烯的结构简式需体现碳碳双键，应为CH2=CH2，C2H4是分子式，C错误； D．次氯酸中Cl为+1价，O电负性大于Cl，结构式应为H—O—Cl，各原子均达到稳定结构，H—Cl—O错误，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，可用作制冷剂，A正确； B．二氧化硫具有还原性，可用作食品添加剂，防止葡萄酒中的一些成分被氧化，B正确； C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气直接转化成氨，从而实现游离态的氮元素转化为化合态氮元素的氮的固定，C正确； D．碳酸氢铵含有氮元素，可作为氮肥使用，与不稳定受热易分解无关，D错误； 故选D。 4．A 【详解】A．无论对于吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，故A正确； B．H2SO4与BaCl2两溶液反应时无气体参与，则增大压强，反应速率不变，故B错误； C．增大水的用量不影响Na与水的反应速率，因浓度不变，故C错误； D．Fe在浓硫酸中被钝化，不能生成氢气，故D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．碘酒遇淀粉变蓝，仅能检验淀粉是否剩余，无法检验淀粉是否发生水解；要检验淀粉是否发生水解应该检验水解产物葡萄糖，需用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，A错误； B．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成饱和的氢化植物油，即人造黄油，B正确； C．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，其难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的钡离子，吞服不会引起中毒，C错误； D．含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用显黄色，该反应用于蛋白质检验；浓硫酸会使蛋白质脱水碳化，D错误； 故选B。 6．B 【详解】①石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量，获得乙烯等小分子工业原料是石油裂解的主要目的，①错误； ②煤的干馏、气化、液化过程均有新物质生成，都属于化学变化，不是物理变化，②错误； ③乙烯与HCl发生加成反应，产物只有氯乙烷，原子利用率100%，属于理想的原子经济性反应，③正确； ④丙烯中碳碳双键为平面结构，甲基的C-C单键可旋转，甲基中最多有1个H能旋转到双键平面内，总共有3个C+双键上3个H+甲基中1个H共7个原子，最多7个原子共平面，④正确； ⑤若甲烷是平面正方形结构，二氯甲烷会有2种结构，二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体结构，⑤正确； ⑥常温下铝遇浓硝酸生成致密氧化膜阻止后续反应而钝化，不是不反应，⑥错误； 综上所述，正确的是③④⑤，答案选B。 7．A 【详解】A．分子内两个N原子以共价三键结合，三键键能大，因此化学性质稳定，A正确； B．氮的固定是将游离态（单质）的氮转化为化合态氮的过程，本身已经是化合态氮，植物吸收不属于氮的固定，B错误； C．在雷电放电条件下与反应生成，正确化学方程式为，不生成，C错误； D．中N元素为价，生成0价的时，N元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，不是氧化反应，D错误； 故选A。 8．B 【分析】Cu与稀HNO3、浓HNO3反应时，稀HNO3被还原生成NO气体，浓HNO3被还原生成NO2气体，据此分析。 【详解】A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO和NO2的混合物，Cu与稀硝酸反应，硝酸被还原为NO，部分NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2，A错误； B．由试管I可知Cu(NO3)2溶液呈蓝色，试管Ⅱ呈绿色可能是溶解了红棕色的NO2气体所致，B正确； C．等质量的Cu 完全溶解时，由3Cu~8HNO3(稀)、Cu~4HNO3(浓)可知试管Ⅰ中消耗的HNO3少，C错误； D．向试管Ⅰ中继续注入稀硫酸，铜片继续溶解，原因是试管Ⅰ中的在酸性条件下继续氧化铜，D错误； 故选B。 9．C 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，据此回答。 【详解】A．SO2、NO、NO2的排放会导致硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成，A正确； B．浓硝酸与S加热反应生成SO2、NO2与水，B正确； C．S与氧气反应只能生成SO2，C错误； D．工业上通过NH3的催化氧化转化为NO，NO转化为NO2，NO2与水制备HNO3，D正确； 故选C。 10．C 【详解】①碳碳双键能与发生加成反应，1mol该物质最多可以与3mol发生加成反应，正确； ②分子中含羟基、醚键、羧基、碳碳双键，有4种官能团，正确； ③1mol分枝酸含2mol羧基，最多可与2molNaOH发生中和反应，错误； ④该物质含羟基，且与羟基相连的碳原子上存在氢原子，能还原氧化铜，可以使灼烧后的铜丝恢复成红色，正确； ⑤该物质可使溴的四氯化碳溶液，碳碳双键与溴单质发生加成反应；该物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾氧化碳碳双键、羟基，两者褪色的原理不相同，错误； 故选C。 11．D 【详解】A．断裂化学键吸收能量，故A错误； B．形成化学键吸收能量，故B错误； C．依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于484kJ能量，故C错误； D．依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正确； 故答案为D。 12．B 【详解】A．分子式为的烷烃含三个甲基，说明仅含1个支链，符合条件的结构为2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，共3种，A错误； B．含两个、两个、一个和一个，以三价的次甲基为中心拼接基团，共可得到4种符合条件的结构，分别为；；；，选项表述正确，B正确； C．分子式为的烷烃有正丁烷、异丁烷两种碳骨架，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，共9种，C错误； D．分子式为的醇的结构由丁基与羟基连接得到，丁基共4种，对应醇有4种，D错误； 故选 B。 13．C 【详解】A．在加入新制Cu(OH)2前需要先加入NaOH溶液中和稀硫酸至溶液呈碱性，A错误； B．常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化，不能证明金属的活动性Cu＞Fe，B错误； C．待测液和浓NaOH溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则原溶液中存在铵根离子，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，滴在pH试纸上使试纸变黑，D错误； 答案选C。 14．A 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，五氧化二磷是酸性干燥剂，可以吸收氨气，氯化氢气体使湿润的蓝色石蕊试纸会变红；碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收氯化氢气体，氨气使湿润的红色石蕊试纸会变蓝，故A正确； B．铜与浓硫酸反应需要加热，故B错误； C．实验室制备乙酸乙酯时，用饱和碳酸钠溶液承接乙酸乙酯，但导管末端不能伸入到液面以下，会发生倒吸，故C错误； D．MnO2和H2O2反应时可通过测单位时间内收集气体的体积来测定反应速率，该发生装置应该用分液漏斗，不能使用长颈漏斗，否则会造成氧气的逸出，故D错误； 故答案为：A。 15．D 【分析】NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，得到纯净的NaNO3 晶体则要除去硫酸根离子和氯离子，先加过量的氯化钡沉淀硫酸根离子，得到沉淀A为硫酸钡，溶液1中含有氯化钠，硝酸钠和过量的氯化钡；然后在溶液1中加过量的X溶液，根据最终目标物质为硝酸钠，可知加X的目的是沉淀氯离子，则X为硝酸银，沉淀B为氯化银，溶液2中含有硝酸钠，硝酸银和氯化钡，继续加过量的碳酸钠，将银离子和钡离子转变成沉淀除去，沉淀C为碳酸钡和碳酸银的混合物，溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作得到硝酸钠晶体，据此分析解答。 【详解】A．根据以上分析试剂X是为了除去氯离子的硝酸银溶液，A正确； B．实验流程中①②③步均要进行沉淀和溶液的分离，固液分离应采用过滤操作，过滤时要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作，为不引入杂质离子应用适量的稀硝酸除去碳酸钠，C正确； D．若调换①②的顺序：先加除时，会与生成微溶的，且后续加除时会引入新的，最终无法除去，不能得到纯净，因此①②试剂不能调换，D错误； 故选D。 16．C 【分析】根据实验目的，分液漏斗中盛浓盐酸、烧瓶中盛二氧化锰，加热制取氯气；C瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥氯气；E装置中氯气和硫单质合成S2Cl2；G为收集产品装置，同时可防止H中溶液倒吸，H为吸收剩余氯气装置。 【详解】A．因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边B处酒精灯，产生氯气排出空气，再点燃E处酒精灯，A正确； B．因为S2Cl2遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，B正确； C．根据元素守恒，二氯化二硫水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，方程式为：，C错误； D．因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置（浓硫酸），以防止右侧水蒸气扩散进入E中，D正确； 故选C。 17．C 【分析】 丙酸和氯气发生取代反应生成CH3CHClCOOH，CH3CHClCOOH在NaOH溶液中发生卤代烃的水解和中和反应生成，酸化后得到 (乳酸)，乳酸和试剂a反应得到乳酸亚铁。 【详解】A．过程Ⅰ发生的是取代反应，丙酸中的一个H被Cl取代，除了生成CH3CHClCOOH外，还生成HCl，所以生成1 mol CH3CHClCOOH需要1 mol Cl2，A错误； B．乳酸分子中的羧基可以和NaOH反应，羟基不能和NaOH反应，所以1mol乳酸最多可与1molNaOH反应，B错误； C．乳酸和试剂a反应得到乳酸亚铁，则试剂可以是FeCO3，C正确； D．乳酸分子为C3H6O3，满足通式Cn(H2O)m，但满足此通式的不一定是糖类，乳酸不属于糖类，因为糖类是多羟基醛或酮或能水解生成多羟基醛或酮的有机物，乳酸不符合该条件，D错误； 故选C。 18．B 【详解】A．由图知，消耗n( CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，故A错误；B．v(H2)===0.1mol•L-1•min-1，故B正确；C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故C错误；D．在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3～10 min内，反应达到平衡状态，故D错误；故选B。 【点睛】本题考查化学平衡的建立和图象分析，明确化学平衡状态判断标准及化学反应速率计算方法是解本题关键。本题的易错点为D。 19．D 【分析】HCOOH燃料电池中，HCOOH发生失去电子被氧化生成，所在电极为负极，电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-=+H2O，正极上铁离子得到电子被还原成Fe2+，Fe2+被氧气氧化成Fe3+循环利用，从装置中分离出的物质为K2SO4，则物质A为硫酸氢钾或H2SO4，HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应将化学能转化为电能，总反应为2HCOOH+2OH-+O2=2+2H2O，原电池工作时K+通过半透膜移向正极。 【详解】A．燃料电池中HCOOH发生失去电子被氧化生成，所在电极为负极，电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-=+H2O，A正确； B．由分析可知原电池工作时K+通过半透膜移向正极（右侧），B正确； C．由图可知，原电池工作时K+通过半透膜移向正极(右侧)，右侧电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，从装置中分离出的物质为K2SO4，放电过程中需补充的物质A是H2SO4或硫酸氢钾，C正确； D．右侧电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，在氧气的作用下亚铁离子又被氧化成三价铁离子循环利用，故不需补充Fe3+，D错误； 故选D。 20．D 【分析】锰矿粉加入双氧水和硫酸，双氧水作还原剂，把和还原为，二氧化硅不与硫酸反应，形成滤渣。同时其它的杂质金属转化为相应的金属离子进入溶液。为不引入杂质，试剂可以使用调，把和转化为氢氧化物沉淀除去，之后加入，除去铜离子，最后加入碳酸氢铵沉锰，方程式为：，据此作答。 【详解】A．分离出“滤渣”是利用过滤的原理，所以需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．滤渣为二氧化硅固体，可用于制造光导纤维，B正确； C．试剂可以使用调，消耗剩余的硫酸，把和转化为氢氧化物沉淀除去，C正确； D．用沉铜时，如果温度过高，易水解且产生容易挥发的，反而会增加药剂损耗，不利于收率提高，D错误； 故选D。 21．(1) b c (2) (3) ② (4)还原性 (5) 【分析】Ⅰ.食盐有防腐的作用；溶液的加入必须在溶液之后，加HCl溶液之前必须先过滤；硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀；工业上通过电解熔融的NaCl来冶炼金属钠，据此作答。 Ⅱ.实验室采用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，二氧化硫有漂白性，能使A中品红溶液褪色，二氧化硫有还原性，能与B中氯化铁溶液发生氧化还原反应，使溶液由黄色变为浅绿色，能与C中的碘单质发生氧化还原反应，从而使含淀粉的碘水由蓝色变为无色，二氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，D中的硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，据此作答。 【详解】（1）①生活中用氯化钠腌渍食物，是因为食盐有防腐的作用，故答案为：b； ②碳酸钠不仅可以除去钙离子，还可以除去过量的钡离子，故溶液的加入必须在溶液之后，形成的沉淀中含有碳酸钙和碳酸钡，故加HCl溶液之前必须先过滤，故正确的顺序是c，故答案为c； ③电解熔融的氯化钠可以得到氯气和单质钠，电解方程式为：； （2）吸收，发生氧化还原反应，离子方程式为：； （3）①稀硝酸有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，得不到二氧化硫，①错误；②固体与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，②正确；③固体硫在氧气中燃烧，操作不易控制，无法得到纯净的二氧化硫，③错误；故答案选②； 浓与铜反应也可以制取，反应的化学方程式为； （4）当进入装置B中后，黄色溶液变浅绿色（被还原为），方程式为：，说明具有还原性； （5）二氧化硫进入装置D中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，自身转化为一氧化氮，硫酸根离子又与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，因此白色沉淀为，反应的总的离子方程式为：。 22．(1) 放热 A (2) 增大 2H2+O2=2H2O a b (3) 0.4 4.48 【详解】（1）已知氢气在氧气中燃烧释放大量热，根据放热反应和吸热反应的定义可知，该反应属于放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，因此能量变化的关系为图A； （2）①b极一端通入的是O2，即b极作正极，O2被还原生成，发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，该反应生成了OH-，使得b极附近溶液碱性增强，即pH会增大； ②负极通入氢气，其电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O，结合正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-可知，该燃料电池的总反应式：2H2+O2=2H2O，电子的移动方向是从电极a(负极)→导线→电极b(正极)； （3）已知生成水的质量为3.6 g，即n(H2O)=，由总反应式(2H2+O2=2H2O)可知，生成2 mol水时转移4 mol电子，则生成0.2 mol水转移电子的物质的量为，生成0.2 mol水消耗0.2 mol氢气，则消耗标准状况下氢气的体积为0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L。 23．(1) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 可控制反应 (2)④ 【分析】探究一定条件下NH3将NO2还原的原理为：利用A装置中和加热制取，通过B装置的碱石灰进行干燥后通入装置M中；同时利用D装置中铜丝和浓硝酸制取，通过C装置的无水吸水后通入装置M中；然后在M中和在催化剂作用发生氧化还原反应，多余的尾气用气球收集，据此分析解答。 【详解】（1）①根据分析，装置A装置中和加热制取，发生反应的化学方程式为：；装置B的作用是干燥，则所装试剂为：碱石灰； ②根据分析，装置D是用铜丝和浓硝酸来制取，则发生反应的离子方程式为：；铜丝可抽动的优点为：可控制反应； ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，根据元素组成可知产物为和，N元素由-3价上升到0价，又由+4价下降到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 （2）根据不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气吸收率图可知：当、时，氮氧化物的吸收率最佳，故答案选④。 24．(1)-CHO (2) (3) (4)CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O (5)0.87L (6)cd (7) 碘水 溶液不变蓝 【分析】淀粉在稀硫酸作用下水解为葡萄糖(A)，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇(B)，乙醇氧化为乙醛(C)，乙醛氧化为乙酸(D)；葡萄糖在一定条件下生成乳酸CH3CH(OH)COOH(E)，乳酸和乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH(CH3)COOH。 【详解】（1）A为C6H12O6，A是葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，能与银氨溶液反应的官能团的结构简式为-CHO； （2）B→C是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式是； （3）D是乙酸，具有酸性，乙酸与反应生成乙酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为； （4） 反应Ⅱ为乳酸和乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH(CH3)COOH和水，反应Ⅱ的化学方程式为CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O； （5）B是乙醇，3.6g乙醇的物质的量为0.078mol，与足量钠反应生成氢气的物质的量为0.039mol，生成标准状况下的体积为0.87L。 （6）a．淀粉分子式为，相对分子质量很大，属于天然有机高分子，故a正确； b．淀粉水解为葡萄糖，反应Ⅰ为水解反应，故b正确； c．E中羟基、羧基都能与钠反应，E中羧基能与NaOH反应，E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量2:1，故c错误； d．D是乙酸，含有羧基，E是乳酸，含有羧基和羟基，结构不同，不是同系物，故d错误； 选cd； （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成葡萄糖，若淀粉已经水解完全，则水解液中不含淀粉。向水解后的溶液中加入碘水，现象不变蓝。 25．(1) 60％ 0.04 mol 不变 (2) 放出 688 (3) B 【详解】（1）从图中看出，C的浓度变化量为0.06mol/L，反应速率为：；A的浓度变化量为0.09mol/L，转化率为：；在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，说明反应前后气体分子数不变，从图中看出A的浓度减少，A为反应物，C的浓度增加，C为生成物，相同时间（t0-t1）A的浓度与C的浓度变化之比为：0.09:0.06=3:2，由于反应前后气体分子数不变，故反应方程式为：；根据方程式可知，（t0-t1）时间内B的浓度变化应为0.03mol/L，根据图可知，B的平衡浓度为0.05mol/L，故B的起始浓度为0.02mol/L，当A的物质的量为0.3mol时，起始浓度为0.15mol/L，故容器体积为：，故B的起始的物质的量为；t2后向容器中充入氦气，恒容条件下，各物质浓度均不变，不影响反应速率，故反应速率不变； （2）所有的燃烧反应均为放热反应，故CH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时放出热量；根据化学方程式：，16g甲烷为1mol，故该反应的，故16 gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时放出热量为688kJ； （3）根据电子的移动方向，电子从负极流出，故a为负极，B为正极，燃料电池中燃料在负极，故乙醇从A口加入，B口通入空气。故使用时空气从B口通入，a电极为负极，乙醇失去电子在碱性条件下生成碳酸根，电极反应式为：。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $