湖北省荆州中学2026届高三下学期模拟考试五 化学试卷

**基本信息** 以科技前沿（如石墨烯、固态硬盘芯片）、工业流程（烟道灰回收铜锌）等真实情境为载体，融合化学观念、科学思维与探究实践，覆盖高中化学核心知识，适配模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与STSE、物质结构、反应原理等|以三氯蔗糖、黏着材料考查化学与生活，用P4O6共价键数目考查微观结构| |非选择题|4题/55分|工艺流程、实验制备、有机合成、反应原理综合|烟道灰回收流程考查元素化合物与分离提纯，CO2催化加氢制甲醇结合平衡计算与催化剂机理|

机密★启用前 2026年湖北省荆州中学模拟考试五 化 学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项: 1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2. 请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3. 选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答;字体工整，笔迹清楚。 4. 考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 1、 选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．卟啉大环有机化合物可以与Mg2+形成一种叶绿素 B．三氯蔗糖没有异味，具有热量值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者食用 C．石墨烯材料电阻率高、热导率低，在超级电容器、电池等方面的应用研究正在不断深入 D．壁虎的足与墙体之间的作用力是范德华力，利用这一特点仿生制作新型的黏着材料 2．下列化学用语表达正确的是 A．烯烃官能团的结构式为C=C B．和互为同分异构体，表示不同物质 化学试题 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 C．中心原子杂化轨道空间分布示意图 D．酚醛树脂的结构简式： 3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，sp3杂化的原子有6NA个 B．65g Zn 和含3mol H2SO4的浓硫酸反应，产生的气体分子数为NA C．常温常压下，1 mol P4O6中所含共价键的数目为 D．标准状况下，1 mol氯气与足量甲烷反应，含氯元素的有机物分子总数为2NA 4．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．铝和氢氧化钠的D2O溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+6D2O=2Na[Al(OH)(OD)3]+3D2↑ B．相同物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1:2反应： Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-= [Al(OH)4]-+ 2BaSO4↓ C．向Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液：2NO3-+ 6I- + 8H+= 2NO↑+ 3I2+ 4H2O D．向丙烯醛中加入足量溴水： 5. 下列图示的实验操作正确且能达到实验目的的是 A.调控滴定速度 B.萃取时放气 C.验证1-溴丁烷的消去反应 D.检验乙醇脱水生成乙烯 6. 声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH3CH2Cl B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，Fe3O4具有磁性 C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 7. 已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中X、Y、M、Q分别位于不同周期，二聚体(MQ3)2在一定条件下可发生以下反应，下列说法错误的是 (未配平) A. 二聚体(MQ3)2中存在配位键 B. YX3YZ中Y的杂化方式为sp3、sp C. 基态Q原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 D. M4Y3可与水反应获得YX4 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 硬度：金刚石>石墨 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 B 键角：NO3-> NH4+ 中心原子杂化方式不同 C O3在溶剂中的溶解度：CCl4>H2O O3的极性微弱 D 酸性：Ka2(邻羟基苯甲酸)<Ka(苯酚) 邻羟基苯甲酸根能形成分子内氢键 9． 如图所示的物质转化关系中，单质A有多种同素异形体，F具有漂白性，G是一种紫红色金属。下列叙述错误的是 A．I为网状结构，既有弹性又有强度 B．F可以用于食品加工 C．H的化学式为 D．与足量B反应转移的电子数为 10. FeSO4·7H2O结构如图1所示，FeS2立方晶胞如图2所示。设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 键角：SO42-> H2O B. H2O与Fe2+间作用力为离子键 C. FeS2晶胞中与Fe2+紧邻的阴离子个数为12 D. 晶胞的密度为 11. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，下列有关黄芩素的叙述错误的是 A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5 B．1mol汉黄芩素与足量浓溴水反应消耗1mol Br2 C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．与足量H2发生加成反应后，得到的产物分子中有7个手性碳 12. 某研究小组用NO和Cl2在如图所示装置中制备亚硝酰氯(NOCl)，并分离回收未反应的原料。已知：① ②沸点：NOCl为-6℃，Cl2为-34℃，NO为-152℃。 ③NOCl易水解，能与O2反应。下列说法正确的是 A. 将催化剂负载在玻璃棉上效果优于直接平铺在玻璃管 B. NOCl水解生成HNO3和HCl C. 为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度应低于-34℃ D. 可将尾气直接通入到氢氧化钠溶液中进行吸收 13． 向密闭容器中充入一定量H2和N2混合气体，在一定条件下，发生反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)△H= - 92.4kJ/mol。测得NH3在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数：K(A)>K(B)>K(C) B. 逆反应速率： C. 反应温度：T1 < T2 D. 混合气体平均摩尔质量：M(A) > M(B) > M(C) 14．热再生电池堆—CO2电化学还原池系统(TRBs—CO2RR)可回收烟气中的低温余热并将其转化为电能，同时实现CO2转化利用，其工作原理如图。下列说法正确的是 A．装置Ⅱ中化学能转化为电能 B．可从Pt电极产生气体中分离并回收CO2 C．碳毡处的电极反应：Cu+4CH3CN-e-=[Cu(CH3CN)4]+ D．阴离子交换膜每通过2molHCO，就生成3molCO 15．常温下，向20ml 0.2mol·L-1H2SeO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液，忽略溶液混合引起的体积变化，溶液中与或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．L1表示与的关系 B．当时，溶液显酸性 C．pH=7时，反应的离子方程式为： D．滴定过程中有 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 回答下列问题： (1)铜元素位于元素周期表中的_________区。 (2)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为_______________________。 (3)滤渣①中，除外，主要还有___________（写化学式）。 (4)“中和除杂”步骤，调控溶液左右，发生反应的离子方程式为_________________。 (5)“深度脱氯”时，的存在使锌粉还原产生的与反应，生成能被空气氧化的沉淀，使被脱除。欲脱除，理论上需要锌粉_______。 (6)可以通过_______(填标号)将其溶解，并返回到_______步骤中。 a．盐酸酸化、双氧水氧化 b．硫酸酸化、氧化 c．硝酸酸化和氧化 d．硫酸酸化、双氧水氧化 (7)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极，电解一段时间后阴极产生大量气泡。“电解分离”前，需要脱氯的原因有_________________________。 17．三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)[CrCl3(THF)3]可催化烯烃加聚，制备的方法如下。 已知：①CrCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 ②COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 Ⅰ．制备无水CrCl3： 某化学小组用CCl4(沸点76.8℃)和1.52g Cr2O3在高温下制备无水CrCl3，同时生成COCl2气体，实验装置如图所示： (1)G中仪器的名称为___________。 (2)实验装置合理的连接顺序为A→C→F→__________→B(填装置字母标号，不可重复使用)。 (3)下列实验图标中与本实验无关的是_______(填序号)。 A．B．C．D． (4)尾气处理时发生反应的离子方程式___________。 Ⅱ．合成CrCl3(THF)3： ①四氢呋喃(，简写THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。 ②实验室在非水体系中合成CrCl3(THF)3原理为： 实验操作：按如图组装仪器，将步骤Ⅰ所得无水CrCl3和0.15g锌粉 放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水四氢呋喃(THF)，通 N2 5min后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取 器中发生反应，回流2.5h后再通入N2冷却至室温；取下双颈烧瓶， 在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品5.39g。 (5)球形冷凝管进水口：_____（填“a”或“b”）。 (6)用电加热而不用明火加热的原因___________。 (7)产品产率为___________%(结果保留3位有效数字)[已知Cr2O3的摩尔质量为152g∙mol-1，CrCl3(THF)3的摩尔质量为374.5g∙mol-1]。 18.布洛芬具有解热、镇痛、抗炎等作用。芳基重排法得到布洛芬(e)的合成路线如下： 已知：通过连续反应i和反应ii发生碳骨架迁移，可实现c→d的转化，该过程中ZnCl2为催化剂，[ZnCl3]-为中间产物，反应机理如下图所示。 (1)化合物a的名称为异丁苯，写出异丙苯的结构简式______。 (2)a→b反应类型是______，c含有官能团名称是______。 (3)新戊二醇()常用于合成树脂。请写出新戊二醇与对苯二甲酸反应合成聚酯树脂的化学方程式______。 (4)下列说法正确的是______。 A．化合物a中所有原子可能共面，碳原子的杂化方式有sp2、sp3 B．化合物c属于芳香烃衍生物，分子中含有2个手性碳原子 C．化合物c→d的转化中，存在σ键和π键的断裂与生成 D．一定条件下，1mol化合物d最多可消耗2mol NaOH (5)苯乙酸是合成药物和香料的重要原料，某学习小组以苯为初始原料，模仿题干合成原理设计合成苯乙酸的流程。请回答下列问题： ①第一步反应在AlCl3的催化下生成，反应物为苯和______(填结构简式)； ②写出合成苯乙酸的流程中，发生碳骨架迁移时反应ii的化学方程式：______。 19.催化加氢可制甲醇，在氧化铟(In2O3)催化剂表面同时发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是___________。 A. 气体平均摩尔质量不再变化时，反应体系达到平衡状态 B. 升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ速率均增大 C. 升高温度，平衡转化率一定减小 D. 及时分离出H2O，有利于提高CH3OH的平衡产率 （2）①常压下，反应Ⅱ的随温度变化的理论计算结果如图所示该反应的___________ ②在含催化剂、容积恒为2L的恒温容器中，加入1mol CO2和3mol H2发生反应。初始压强为p0，达平衡时，CO2转化率为60%，CO浓度为0.15mol/L，反应Ⅱ的分压平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压总压×物质的量分数)。 （3） 在催化剂表面发生的基元反应及活化能Ea数据如下(*表示吸附态物种)： 相同温度下，升高H2分压，CH3OH选择性明显提高。请结合基元反应竞争路径解释：________。 （4）上述基元反应ⅰ中生成某中间体的机理如图所示。 催化剂活化：In2O3(无活性)In2O3-x (有活性） ①In(原子序数为49)，位于元素周期表第___________周期第___________族。 ②根据元素电负性的变化规律，推测转化Ⅲ后虚线框生成的物种可表示为___________(用“*”表示吸附态) ③H2O(g)会造成催化剂失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。 $ 全真模拟化学答案 1、 选择题 CBDBC ACACA BADBC 2、 非选择题（除标记外，每空2分） 16. (1) ds (2)2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3或2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2 (3)PbSO4（1分） (4) (5)0.5 (6)d（1分） 碱浸脱氯 (7) 若不脱氯，Cl-在阳极被氧化生成Cl2污染环境，氯气可与阴极产生的氢气反应可能会发生爆炸，存在安全隐患，且影响铜、锌分离效果 17.(1)球形干燥管 (2)EDG (3)D (4)COCl2 + 4OH- = CO32- + 2Cl- + 2H2O (5)b（1分） (6)THF易挥发，易燃，遇明火可能发生爆炸 (7)72.0 18. (1) (2) 取代反应 醚键、碳氯键 (3)n+n+ (2n-1)H2O (4)D (5) + [ZnCl3]-+ ZnCl2 19.(1) ABD (2) ①. 40 ②. 0.25 (3) 升高分压，加快步骤b，导致浓度增大，促进c、d、e等反应，利于生成，减少发生副反应ⅰ生成CO，从而提高选择性 (4)①. 第五周期（1分） 第ⅢA族（1分） ②. ③. 学科网（北京）股份有限公司 $