2026年广西壮来宾市武宣县中考二模化学试题

**基本信息** 以生活、传统文化及科技情境为载体，如春晚油彩氧化、《天工开物》制墨、氢能源公交车等实例，融合化学观念与科学思维，适配二模综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|20/40|物质变化、材料分类、营养素、化学与跨学科|结合传统文化（如“取井火煮之”蒸发结晶）和科技（变色玻璃WO₃）| |填空题|6/33|化学用语、化学与生活、工艺流程|融入侯氏制碱法、煤液化技术，体现STSE联系| |实验探究题|2/19|气体制备与检验、成分探究|设计仿真“鞭炮”气体探究，培养科学探究与实践能力| |计算题|1/8|含量测定|结合果蔬洗盐碳酸氢钠含量计算，落实定量思维|

2026年广西壮族自治区来宾市武宣县二模化学卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D C D B D C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A D B C C A B C D 21．(1)S (2)2He (3)3Cl2 (4) (5)NaHCO3 (6)H2O2 【详解】（1）元素符号可以表示一种元素，硫元素的元素符号是 S； （2）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。氦原子的符号是 He，2 个氦原子表示为 2He； （3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氯分子是双原子分子，化学式为Cl2，3 个氯分子表示为 3Cl2； （4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铵根离子符号为，2 个铵根离子表示为； （5）碳酸氢钠中钠元素显 +1 价，碳酸氢根显 -1 价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，其化学式为NaHCO3； （6）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，其化学式为H2O2，所以保持过氧化氢化学性质的最小粒子是H2O2。 22．(1)热值高（或无污染、来源广泛一点即可） (2) 米饭 牛奶 (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (4)4Al+3O2=2Al2O3 (5)缓解粮食危机（或减少温室效应） 【详解】（1）氢气燃烧产物为水，无污染物排放，属于清洁能源；同时热值高、可由水制取。 （2）米饭主要成分为淀粉，属于糖类；食谱中已有糖类、油脂和维生素，缺乏蛋白质，牛奶富含蛋白质，榨菜主要为无机盐和维生素，故选牛奶。 （3）小苏打（NaHCO3）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，需注意配平及标注加热条件（Δ）。 （4）铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖表面阻止内部进一步腐蚀，化学方程式需配平。 （5）二氧化碳合成淀粉可消耗大气中CO2，减缓温室效应；同时为粮食生产提供新途径，保障粮食安全。 23．(1) 不完全 常温下碳单质的化学性质稳定 (2) 蒸发 (3) +4 合金比组成它的纯金属的熔点低 【详解】（1）松木在缺氧条件下不完全燃烧会产生炭黑（主要成分是碳），用于制墨。 碳在常温下化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水分等反应，故字画能长久保存。 （2）海水晒盐是通过阳光和风力蒸发水分，使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶。 硫酸镁（MgSO4）中阴离子是硫酸根离子。 （3）二氧化锡（SnO2）中氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设锡（Sn）化合价为x，则x + (-2)×2 = 0，解得x=+4。 加铅后与锡形成合金，合金的熔点通常低于组成它纯金属，因此更易熔化流出。 24．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) (3) 水（或） (4)D (5)A 【详解】（1）固体粉碎后与其他反应物的接触面积增大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更充分。 （2）合成塔中反应物为和，生成物为甲醇，其反应的化学方程式为。 （3）根据流程，汽化炉排出的混合气体中含水蒸气，在的冷却器中水蒸气液化为水，水重新送回汽化炉循环利用，因此物质甲是水。 （4）甲醇和水互溶，且二者沸点差异较大，分离沸点不同的互溶液体混合物选择蒸馏；吸附只能除去色素/异味、过滤分离固体和液体、升华处理易升华的固体，都不适用。 （5）根据题意，原子利用率是反应物原子全部转化为甲醇：和合成甲醇时，所有反应物原子全部进入甲醇，原子利用率为；和合成甲醇还会生成水，原子利用率达不到。 25．(1)增大反应的接触面，使反应更快更充分（或“增大反应物的受热面积”、“使反应更快”、“使反应更充分”或“使反应更快更充分”、“增大反应物间的接触面积”均可） (2) 苏打／纯碱 红 (3) 氨气能使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳，提高产率（“氨气溶于水形成碱性环境，促进吸收并加速碳酸氢钠结晶析出”等有“促进二氧化碳吸收”的意思均可） (4) 【详解】（1）固体反应物粉碎后颗粒变小，反应物接触面积增大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 （2）碳酸钠俗称纯碱、苏打，其水溶液呈碱性，碱性溶液可使无色酚酞溶液变红。 （3）结合资料信息，先通入溶解度大的能使溶液呈碱性，可溶解更多酸性气体，提升反应物浓度，促进反应生成更多碳酸氢钠。 （4）反应②是碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，配平后即得到该反应方程式。 26．(1)B (2) (3)不能 (4)bac (5)3 (6)合理 (7)先与反应生成，此时无生成 【详解】（1）“白粉”是柠檬酸粉末，“水包”中装有钠盐的水溶液，“水包”和“白粉”二者反应剧烈，需要控制反应速率，装置B能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故应装入装置B来制备气体； （2）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （3）碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均显碱性，它们的pH均大于7，所以仅通过测定“水包”溶液的pH，只能知道溶液呈碱性，无法区分溶液中的溶质是碳酸钠、碳酸氢钠还是二者的混合物，所以该方案不能验证猜想； （4）碳酸氢钠和碳酸钠都显碱性，测pH无法验证猜想； 加适量水稀释;滴加过量稀氯化钙溶液：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，而溶液浓度较小时，氯化钙与碳酸氢钠不反应，所以滴加过量稀氯化钙溶液可以检验并完全除去溶液中的碳酸钠；静置后取上层清液，滴加适量稀盐酸：若溶液中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，在滴加过量稀氯化钙溶液除去碳酸钠后，再滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明溶液中含有碳酸氢钠；综上可知，为了验证“水包”溶液的溶质，应先加水稀释，再滴加过量稀氯化钙溶液，检验并除去碳酸钠，若产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，然后静置后取上层清液，滴加适量稀盐酸，若产生气泡，说明溶液中含有碳酸氢钠，故填：bac； （5）碳酸氢钠与稀盐酸反应直接生成二氧化碳，一开始就会产生气体，压强迅速增大；碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，首先碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，此时没有气体产生，压强不变，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时才开始产生气体，压强增大；由图可知，“水包”溶液的压强变化曲线介于碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液之间，说明“水包”溶液中溶质为碳酸钠、碳酸氢钠，即猜想3成立； （6）该实验的核心变量是溶质种类，应控制溶质种类之外的其他变量完全一致，包括所用碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、“水包”溶液的浓度，若浓度不同，压强变化会受影响，无法得出准确结论，因此该说法合理； （7）由微观示意图可知，向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，刚开始没有产生气体的原因是先与反应生成，此时无生成。 27．(1)锥形瓶 (2) 可以控制反应的速率 (3)BC（或AC） (4)将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满 (5)将装置内残留的二氧化碳全部排入D装置中，充分吸收，减小实验误差 (6) (7)偏大 (8)53% 【详解】（1）略。 （2）B装置是固液常温型发生装置，利用它制取氧气是用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，据此写出反应的化学方程式；装置中使用分液漏斗可以控制反应的速率。 （3）要制得纯净的氧气，排水法收集氧气比排空气法收集的更纯净，所以收集装置选C装置，发生装置可以是固体加热型（A装置），也可以是固液常温型（B装置）。 （4）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以验满时将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。 （5）反应结束后，B、C装置中会残留有二氧化碳，不将其排入D装置中，会导致测量的二氧化碳的质量偏小，计算出碳酸钠的质量偏小。所以反应结束之后通入氮气可将装置内残留的二氧化碳全部排入D装置中，充分吸收，减小实验误差。 （6）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。 （7）E装置中的碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止它们进入D装置。如果去掉E装置，空气中的二氧化碳会进入D装置，导致D装置测得的二氧化碳质量偏大，计算得到的碳酸钠的质量分数偏大。 （8）设样品中碳酸钠的质量为x x=5.3g 则样品中碳酸钠的质量分数为 28．(1)干燥二氧化碳，除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D (2)装置D增重的质量为反应生成二氧化碳的质量，即生成CO2​质量为0.33 g 设10g样品中NaHCO3​的质量为x： 碳酸氢钠的质量分数： 答：该“果蔬洗盐”中的质量分数为12.6%。 (3)将B中反应生成的二氧化碳全部赶入装置D，使二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，保证测定结果准确 【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水蒸气，装置D中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳测其质量，浓硫酸具有吸水性，提前除去水蒸气，避免干扰二氧化碳质量的测定。 （2）略。 （3）反应结束后，部分二氧化碳会残留在装置B、C中，无法被D吸收，通入除去二氧化碳的空气，可以将所有生成的二氧化碳转移到D中吸收，减小实验误差。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广西壮族自治区来宾市武宣县二模化学卷 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24, Al-27, Si-28, P-31, S-32, Cl-35.5, K-39, Ca-40, Fe-56, Cu-64, Zn-65, Ag-108, Ba-137, Sn-119 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。） 1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．2026春晚戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化属于化学变化 B．常用于制作机器人骨架的铝合金属于有机合成材料 C．鲜牛奶中主要营养物质为糖类 D．服用钙片可补充人体所必需的微量元素 2．中华优秀传统文化中处处蕴含化学智慧，下列对相关现象的解释正确的是 A．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——涉及操作是蒸发结晶 B．“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C．“每金七厘，造方寸金一千片”——金独特的延展性属于化学性质 D．“高奴县有洧水可燃”——可燃的“洧水”主要成分为甲烷 3．立夏是二十四节气之一，民间有“立夏称人”“挂蛋”“斗蛋”等习俗。其中“立夏蛋”通常用茶叶、食盐、香料等与鸡蛋一同熬煮制成茶叶蛋。下列有关茶叶蛋制作及食用过程中的化学知识，说法错误的是 A．茶叶蛋的蛋白含丰富的蛋白质 B．蛋壳的主要成分是碳酸钙，钙是人体所需的常量元素 C．茶香四溢，说明分子在不断地运动 D．食盐（NaCl）中钠元素的质量分数约为60.7% 4．化学是一门基础学科，与物理、生物等学科联系紧密。下列有关说法错误的是 A．物质在发生化学变化的过程中，必然伴随能量变化；但反应体系与环境之间的总能量保持恒定 B．既对环境产生温室效应，同时还能促进植物的光合作用 C．自然界中“酸雨形成”的主要原因是溶于雨水导致其 D．浓盐酸有刺激性气味，主要与分子的不断运动有关 5．新型变色玻璃表面涂有三氧化钨（WO3）薄膜，通电后能调节颜色深浅用于节能建筑。下列有关说法正确的是 A．WO3属于有机物 B．WO3中W、O元素的质量比为1：3 C．WO3相对分子质量为232g D．该玻璃可降低建筑内空调及照明的能耗 6．沈阳故宫的古青砖易吸水受潮，从微观角度看，湿润的青砖坯体在通风条件下干燥更快的主要原因是 A．水分子体积减小 B．水分子从表面逸出的速率加快 C．水分子分解成其他小分子 D．水分子间的空隙消失 7．波尔多液是一种可防治葡萄霜霉病、苹果黑星病等真菌性病害的液体，同时也可用作杀虫剂和除藻剂。波尔多液中含有硫酸铜这种物质。硫酸铜属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 8．紫花地丁的花朵含天然色素，某化学小组先将紫花地丁花朵捣碎，后用纱布包裹、挤压得到紫色汁液，将汁液滴入白醋中变红色，滴入肥皂水中变黄绿色。下列说法正确的是 A．将紫花地丁花朵捣碎的目的是充分反应 B．“用纱布包裹、挤压”与实验室中的吸附操作相似 C．该汁液能区分稀盐酸和氯化钠溶液 D．将汁液滴入某溶液，显黄绿色，则该溶液一定是碱溶液 9．CuSO4在农业上可配制波尔多液防治植物病害，低浓度硫酸铜溶液可用于外用消毒(如治疗皮肤真菌感染)。下列有关硫酸铜的说法中，错误的是 A．可用CuO和稀硫酸制备 B．常温下可用Cu和稀硫酸制备 C．不能用铁质容器配制波尔多液 D．CuSO4与NaOH反应能验证质量守恒定律 10．下列跨学科实践活动中部分学生的观点错误的是 选项 实践活动 学生观点 A 制作模型并展示科学家探索物质的组成和结构的历程 每个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的 B 垃圾的分类与回收利用 过期药物属于可回收垃圾 C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 “低碳”目的是减少CO2的排放 D 微型空气质量“检测站”的组装和使用 空气质量指数越大，则空气质量越差 A．A B．B C．C D．D 11．土壤的酸碱性对植物生长存在影响，对种植业及其发展具有重要意义。若实验室用溶液模拟环境进行栽培，进而探究植物生长的最适pH范围，不需要使用的仪器是 A．天平 B．量筒 C．pH试纸 D．漏斗 12．实验室中利用下图装置进行铁与水蒸气的反应，在高温条件下，生成一种黑色的氧化物和一种单质气体。下列说法错误的是 A．反应为 B．实验中湿棉花的作用是提供反应所需的水蒸气 C．用火柴点燃肥皂泡，检验生成的氢气 D．酒精灯加网罩，可以集中火焰，提高温度 13．火箭中的新一代理想推进剂是甲烷—液氧推进剂，如图是甲烷在空气中燃烧的实验，下列有关说法错误的是 A．本实验需标注热烫图标 B．火箭燃料加注时需要严禁烟火 C．出现积碳的主要原因是燃料不充分燃烧 D．大量使用甲烷—液氧推进剂会造成酸雨 14．试管是常用的反应容器之一，下列试管中的反应与对应结论不相符的是 A．证明分子是运动的 B．二氧化碳能使紫色石蕊变红 C．说明稀硫酸呈酸性 D．说明稀盐酸和NaOH溶液发生了化学反应 15．向装有Ca(OH)2和酚酞混合溶液的试管中（底部有少量Ca(OH)2固体剩余）中加入一定体积的稀盐酸，经充分振荡后，不可能出现的现象组合是 A．无固体剩余，溶液呈无色 B．无固体剩余，溶液呈红色 C．有固体剩余，溶液呈无色 D．有固体剩余，溶液呈红色 16．催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜-铈氧化物()可催化除去CO，反应过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．步骤①中发生了化合反应 B．在整个反应前后催化剂的性质不变 C．过程中催化剂参与了反应 D．该过程总反应的化学方程式是 17．工业上用锌渣与稀盐酸反应制取少量氢气的流程如下图所示，以下分析正确的是 A．控制温度防止盐酸挥发 B．操作①名称是结晶 C．最终得到的溶液呈中性 D．氢气可以支持燃烧 18．城市因水而灵动，广东因珠江而秀美。城市中的生活用水是经过自来水厂处理过的。如图是自来水厂净水过程流程图，下列有关说法中错误的是 A．明矾可用作混凝剂 B．过滤可除去水中所有杂质离子 C．投药消毒过程中发生的是化学变化 D．经该净水过程得到的水仍是混合物 阅读下列材料，完成下面小题。 苏打水是一类以碳酸氢钠为特征成分的饮品，适量饮用苏打水有益于人体健康。某化学兴趣小组同学在20℃下，根据市售苏打水的配方(如图1)用小苏打自制200 g苏打水(密度与水相似)，有关物质的溶解度如图2所示。 19．兴趣小组梳理实践活动的有关信息，下列说法错误的是 A．配制苏打水的步骤为计算→称量→量取→溶解 B．配制该苏打水需要加0.12g碳酸氢钠 C．配制的苏打水为该温度下的饱和溶液 D．配制的苏打水可用于缓解胃酸过多症 20．为使苏打水口感更佳，小组同学准备向配好的苏打水中添加20g蔗糖。下列说法正确的是 A．蔗糖的溶解度为203.9g B．加入的20 g蔗糖不能完全溶解在配好的苏打水中 C．碳酸氢钠的质量分数：苏打水<含有蔗糖的苏打水 D．若从配制好的苏打水中提纯蔗糖，可采用降温结晶的方法 二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共33分。） 21．（6分）按要求写出下列化学用语： (1)硫元素______； (2)2个氦原子_______； (3)3个氯分子_______； (4)2个铵根离子_______； (5)碳酸氢钠_______； (6)保持过氧化氢的化学性质的最小粒子_______。 22．（8分）化学与生活、生产、科技密切相关。 (1)2026年冬奥会将使用氢能源公交车。氢能源的优点是_____(写一点)。 (2)小明中午的食谱有：米饭、红烧肉、炒青菜。其中富含糖类的是_____，从营养均衡角度考虑，还需补充_____(填“牛奶”或“榨菜”)。 (3)小苏打(NaHCO3)是制作糕点常用的膨松剂。小苏打受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。 (4)铝合金被广泛应用于航天、建筑等领域。铝制品耐腐蚀的原因是_____(用化学方程式表示)。 (5)我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。若该技术普及，其积极意义是_____(写一点)。 23．（6分）《天工开物》是中国古代综合性科技著作，记录总结了大量古代生产技术成就。 (1)松烟制墨：凡墨烧烟凝质而为之……即把松木斩成小段并覆盖松叶于其上，收集黑烟而制墨。松烟制墨法是利用松木_____(填“完全”或“不完全”)燃烧而制墨，用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为_____。 (2)海水晒盐：候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。从海水中获取粗盐的方法是_____结晶，所得粗盐中含有硫酸镁，硫酸镁中的阴离子的符号为_____。 (3)锡的冶炼：凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤……已知锡砂的主要成分是二氧化锡，二氧化锡中锡元素的化合价为_____价。“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。 24．（6分）中东战局导致国际油价剧烈波动，我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取液体燃料甲醇（）。主要流程如下： 已知：①甲醇易溶于水，熔点为，沸点为。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。 (1)“煤液化”技术中将煤炭粉碎的目的是：_______。 (2)一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为_______。 (3)流程中可循环利用的物质甲是_______。 (4)与也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方法是_______（填序号，下同）。 A．吸附 B．过滤 C．升华 D．蒸馏 (5)从原子利用率的角度分析，选用_______合成甲醇更好。 A．与 B．与 25．（7分）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”（联合制碱法），实现了制碱与制氮肥的联合生产，是世界制碱技术的重大突破。其主要工艺流程如下： 资料：1.相同条件下，溶解度较小，会从溶液中结晶析出； 2.的溶解度远大于的溶解度，氨水呈碱性。 请回答下列问题 (1)在煅烧贝壳前要对贝壳进行粉碎，其目的是______。 (2)侯氏制碱中的“碱”是碳酸钠，俗称______（任写一个），其水溶液能使无色酚酞溶液变______。 (3)通常状况下，饱和食盐水中应先通入的气体是______（填“”或“”），原因是______。 (4)反应②的化学方程式为______。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共19分。） 26．（8分）市面上有一种仿真“鞭炮”(如图所示)，按破包装袋内的“水包”，使其接触“白粉”，“鞭炮”迅速膨胀后爆炸。化学兴趣小组的同学们对此产生了好奇，并展开以下探究。 【查阅资料】 ①“白粉”是柠檬酸粉末，“水包”中装有钠盐的水溶液，使用时因生成气体而爆炸。 ②碳酸氢钠溶液显碱性，与氯化钙溶液反应可以生成白色沉淀，但溶液浓度较小时二者不反应。 探究一：气体的成分 (1)取出“水包”和“白粉”，由于二者反应剧烈，应装入下图装置中的_______(填字母)来制备气体。 (2)将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到变浑浊，证明气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。 探究二：“水包”溶液的溶质 【猜想假设】猜想1：碳酸钠  猜想2：碳酸氢钠  猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠 【实验验证】同学们设计了以下实验方案： (3)方案一：测定“水包”溶液的pH。该方案_______(填“能”或“不能”)验证猜想。 (4)方案二：取“水包”溶液于试管中，将下列操作按_______(填序号)的顺序完成，可验证猜想。 a．滴加过量稀氯化钙溶液 b．加适量水稀释 c．静置后取上层清液，滴加适量稀盐酸 (5)方案三：将等体积的碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液、“水包”溶液分别放入三个密闭的锥形瓶中，分别逐滴滴加等体积、等浓度的稀盐酸，并用传感器测出反应过程中锥形瓶内的压强变化，若测定结果如下图所示，则猜想_______(填“1”、“2”或“3”)成立。 【反思评价】 (6)有同学认为方案三中未控制所用溶液的浓度相等，因此不能得出这一结论，他的说法_______(填“合理”或“不合理”)。 (7)向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有产生气体？同学们查阅资料，绘制出以下微观示意图，请结合该图解释这一问题_______。 27．（11分）下列装置是实验室常见制取气体的装置，请据图回答问题： （一）实验室制取气体 (1)写出标有序号的仪器名称：②________。 (2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置，请写出利用B装置制取氧气的化学方程式___________，装置中使用分液漏斗的优点是____________。 (3)若要制得一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合为________：（填字母序号）。 (4)实验室在制取时，检验其是否收集满的操作方法是_____________。 （二）某兴趣小组为确定超市碱面（含碳酸钠及氯化钠）中的质量分数，经讨论后小组同学取该碱面样品10 g，利用实验室制取气体的相关装置组装了下图装置展开实验。 实验步骤： a．按图组装装置并检查气密性，随后装入药品 b．通氮气排尽装置内空气 c．称量D装置质量 d．打开B处分液漏斗 e．装置B中不再产生气泡时，关闭分液漏斗 f．再次通入氮气一段时间后，并称量D装置的质量 (5)反应结束之后通入氮气的目的是__________。 (6)装置D中发生的化学反应为____________。 (7)如果去掉E装置，会导致测得样品中的质量分数________（填“偏大”，“偏小”或“不变”）。 (8)若D装置的质量在反应后增加了2.2 g，则该碱面样品中的质量分数为：______。 四、计算题（本大题共1小题，共8分。） 28．生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，为确定“果蔬洗盐”中碳酸氢钠的含量，小组同学运用定量思想做了下列实验： 操作：装置B中放有10 g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33 g。 (1)装置C的作用是_______。 (2)试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数_______。（写出计算过程） (3)实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是_______。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $