吉林长春市第二实验中学2025-2026学年度下学期期中考试 高二化学试题

**基本信息** 高二下学期期中化学试卷，以选择填空结合形式，覆盖有机化学、物质结构、实验探究等核心内容，通过氯乙烷麻醉、中药提取等生产生活情境及负热膨胀材料晶胞等科学前沿素材，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|有机命名、阿伏加德罗常数、化学用语等|基础巩固，如有机物命名（第2题）、化学与生活（第1题）| |填空题|4题/55分|烃的性质、实验制备、配合物与晶胞、有机合成|综合应用，如乙烯制备与提纯（第17题）、药物中间体合成路线设计（第19题），体现科学思维与实践|

2025-2026学年度下学期期中考试 长春为：簧影中学 高二化学答案及评分标准 CHANGCHUN SECOND EXPERIMENTAL HIGH SCHOO 题号 1 2 3 4 5 6 6 0 10 答案 C B D D D D A B A 题号 11 12 13 14 15 答案 D D B A B 16.(15分) 除特殊标注外，每空2分。 (1)4 (2)C,H2(1分) (3)3 (4 取代反应 碳碳双键 (5) CH3+Br2_ FeBrs>Br- CH2一CH3+HBr Br (6B1 CH-CH 一定条件→ Br ○-是-cH,m H2 H2 (7)Br 17.(14分)除特殊标注外，每空2分。 (1)伸入液面以下(1分) 恒压滴液漏斗(1分) 除去乙烯中的SO2、CO2 ◆浓H,SO CH,CH,OH→CH,=CH2↑+H,O ◆170C (2)F→E→G (3)装置E的试管中溶液颜色消失 d→c→e 70% 1 18.(12分)除特殊标注外，每空1分。 (1) 3d4 相同 (2) 3 5 (3) sp2 sp3 O>C>H (4)V形 6:1 309 (5)Mnl2(2分) (或206V5 )(2分) N a'bsin 60 N ab 19.(14分)除特殊标注外，每空2分。 (1)加成反应(1分) 丙烯(1分) (2)酮羰基、碳氯键 (3)1 CH2OH +H,O CH; CH,-CH, (5) CH,=CH, NaOH溶液、加热 Br Br 2 2025-2026学年度下学期期中考试 高二化学试题 本试卷分选择题和填空题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O16 Br 80 Mn 55 I 127 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题(45分) 一、单选题 1． 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 B．液态的氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用 C．传统提取中药有效成分的方法之一——溶剂提取法利用了蒸馏原理 D．聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率，可用于制备导电材料 2．下列有机物命名正确的是（ ） A．CH2ClCH2Cl：二氯乙烷 B． 2，5-二甲基-3-乙基己烷 C． 5-乙基-2-己烯 D．2-甲基丁烷也称为异丁烷 3．为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是（ ） A．92g甲苯中键总数为15 B．24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5 C．常温下，28g C2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为6 D．标准状况下，中含有的原子总数为2.5 4．下列化学用语或图示表示正确的是（ ） A．基态S原子的价电子轨道表示式： B．反-2-丁烯的结构简式： C．p-p键形成的轨道重叠示意图： D．的VSEPR模型： 5．下列说法不正确的是（ ） A．所有原子可能在同一平面上 B．相同质量的乙烯、乙烷和甲苯完全燃烧，乙烷的耗氧量最高 C．1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气5mol D．高分子的单体是和 6．乙炔是一种重要的有机化工原料，如图所示，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。以下说法正确的是（ ） A．正四面体烷的二氯取代产物有2种 B．乙炔和丙炔发生类似于生成乙烯基乙炔的反应，可能得到2种产物 C．26 g上述五种化合物的混合物所含原子的物质的量为6 mol D．与环辛四烯互为同分异构体，无苯环以外的环状结构的芳香烃的名称为苯乙烯 7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 离子液体熔点比较低 离子液体可用作原电池的电解质 B 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 C 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的π键不如σ键牢固 D 在中的溶解度高于在水中的溶解度 为非极性分子 8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子有5种空间运动状态的电子，Y和Z同主族。这四种元素形成的一种物质在医药、农药、染料等方面有广泛的用途，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A．第一电离能：Y＞X＞Z B．该物质中X原子采取杂化 C．W与Y形成的化合物是含有非极性键的极性分子 D．该物质中含有离子键、共价键和配位键 9．有机物R的聚合产物具有“化学可循环性”以及“可修饰性”，可用于制备生物医用材料。已知R有如下反应： 下列说法错误的是（ ） A．R生成P的反应类型是加聚反应 B．R生成Q的反应类型为缩聚反应 C．P和Q均可以通过化学反应形成网状结构 D．P、R、Q均含有酯基 10．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ） A．检验溴乙烷中的溴元素 B．验证C18H38受热分解产生不饱和烃 C．验证乙炔的还原性 D．除去苯中溶解的溴 11．利用冠醚可实现水溶液中锂、镁的分离，其制备与分离过程如图。（ ） 下列说法正确的是（ ） A．甲是苯酚的同系物 B．丙中通过离子键与O原子结合 C．甲、乙、丙中有两种物质属于超分子 D．使用(C2H5)3N可促进甲→乙反应正向进行 12．某小组同学向CuSO4溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下： 时间 0～20 20～94 94～144 144～430 pH 从5.2升高至5.9 从5.9升高至6.8 从6.8升高至9.5 从9.5升高至11.2 现象 无明显现象 产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多 无明显变化 蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 经检测，蓝绿色沉淀为Cu2(OH)2SO4.下列说法正确的是（ ） A．0 s时，pH=5.2是因为Cu2++4H2O=[Cu(OH)4]2-+4H+ B．20～94s，主要反应的离子方程式为2Cu2+++2OH-=Cu2(OH)2SO4 C．[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角少于NH3的H-N-H的键角 D．430s后，加热体系后观察到颜色变浅，可能的原因是NH3的挥发 13．有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下： ⅰ.M的红外光谱显示有C-H、C-O的吸收峰，无O-H的吸收峰。 ⅱ.M的核磁共振氢谱(图1，两组峰面积之比为2:3)、质谱(图2)如下所示。 下列分析不正确的是（ ） A．M不属于醇类物质 B．M的分子中含羧基和醛基 C．M的结构简式为 D．M的相对分子质量为74 14．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为d ，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ） A．若坐标取向不变，将晶胞整体平移，p点N原子平移至原点，则q点N原子位于晶胞体心 B．Ag和B均为杂化 C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D．Ag和B的最短距离为 15．在过氧苯甲酰(结构简式为，—Ph表示苯基)作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为1—溴丙烷，反应机理如图，下列说法不正确的是（ ） A．过程②中产物X化学式为 B．过程③中存在非极性共价键的断裂和形成 C．过程④可表示为 D．上述链终止反应中存在：•Br+•Br→Br2 第Ⅱ卷 填空题（55分） 16．(15分) 除特殊标注外，每空2分。 烃的用途非常广泛，涵盖了工业、医药、能源等多个领域。 Ⅰ．下图有三种烃，请根据所学知识，回答下列问题： ①    ②    ③ (1)烃①的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 (2)烃②的分子式是___________。(1分) (3)烃③与单质发生加成反应时，最多能生成___________种加成产物。 Ⅱ．实验室利用苯制备对溴苯乙烯(E)的流程如下： 已知：D的分子式为且含有甲基。回答下列问题： (4)的反应类型为___________。E中含碳官能团的名称为___________。 (5)写出反应的化学方程式：___________。 (6)写出反应的化学方程式：___________。 (7)芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基：其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为___________。 17．(14分) 除特殊标注外，每空2分。 实验室制乙烯时存在许多副反应，并产生SO2、CO2、水蒸气等无机物。 某实验小组用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，再用制得的乙烯制备1，2-二溴乙烷。 实验中用到下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)。回答下列问题： (1)在实验过程中， ①A中安装温度计时水银球的位置为___________。(1分) ②D装置侧管的作用是平衡气压，使溶液能够顺利滴下，仪器D的名称是___________。 ③F装置的作用为___________。(1分) ④A装置中生成乙烯的反应方程式为___________。 (2)气体流向从左到右：将B插入装置A的①中，D接装置A的②，装置A的③接装置C，C接___________。 (3)加热三颈烧瓶前，先将E与其前面连接装置断开，再加热，待温度升到约120℃时，连接E与其前面装置，并迅速升温至160～180℃，从D中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴(ρ=3.0g/cm3)和3mL水的装置E的试管中，直至反应结束。 ①判断装置E中反应结束的实验现象是___________。 ②将粗产品通过以下操作提纯得到1，2-二溴乙烷。 a． 水洗涤     b． 氢氧化钠溶液洗涤   c． 过滤  d． 用无水氯化钙干燥      e． 蒸馏收集129～133℃馏分，最后得到7.896g的1，2-二溴乙烷 则粗品提纯的顺序是a→b→a→___________(填字母)。 ③请计算最终所得到的1，2-二溴乙烷的产率为___________。 18. (12分) 除特殊标注外，每空1分。 三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备： 4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2 + 3O2↑+ 40CH3COOH，请回答下列问题： （1）三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]中阳离子的价层电子排布式为_________，该价层电子排布式中电子的自旋状态______ （填“ 相同”或“相反"）。 （2）过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为____________。 Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心。若含l mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成l molAgCl沉淀，则化学式中的n为___________。 （3）CH3COOH中碳原子的杂化形式为_________，CH3COOH中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。 （4） 的立体构型是_________，1 mol 醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ键数与π键数之比为_____________。 （5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示（已知图中I原子与所连接的三个Mn原子的距离相等），则该化合物的化学式是__________(2分)，晶体密度的计算式为________g/cm3（计算式可不化简）。(2分) 19. (14分) 除特殊标注外，每空2分。 由甲苯为原料合成一种药物中间体G的路线如图：(注B: C3H6) 已知：ⅰ.； ⅱ.。 回答下列问题： (1)A→C的反应类型是___________，(1分) B的化学名称为___________。(1分) (2)E中官能团的名称为___________。 (3)1分子G中含有的手性碳原子的数目为___________。 (4) E→G的化学反应方程式为___________。 (5)参考E→G的转化，设计以CH3CH2Br和为原料合成的流程路线图如下： 其中X和Y的结构简式分别为___________和___________，条件2为___________。 高二化学试题 第1页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $■ a 2025-2026学年度下学期期中考试 高二化学答题卡 姓名： 班级： 座号： 考场： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、座位号和准考证号填写清楚 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 3.主观题必须使用黑色签字笔书写 贴条形码区 4必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 5.保持答卷清洁完整 正确填涂 缺考标记☐ 选择题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] I[A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 2【A][B]IC][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D]5[A][B][C][D] 非选择题 16(15分，每空2分) (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) a 17(14分，每空2分) (1)① (1分) ② (1分) ■ ③ ④ (2) (3)① ② ③ 18(12分，每空1分) (1) (2) (3) (4) (5) 19(14分，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5)