吉林长春市第二实验中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一化学试题

2025-2026学年度下学期期中考试 长春市为：贪班中学 高一化学试题 CHANGCHUN SECOND EXPERIMENTAL HIGH SCHOOL 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共4页。考试时间为75分钟。考试 结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32Fe56Cu64 第丨卷选择题（共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是( ) A.2026年春晚上宇树科技机器人主控芯片主要成分为单质硅 B.长春应用化学研究所自主研发的锂离子碳硅电池，可实现化学能转化为电能 C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D.通过CH4和C2发生取代反应制取CH3C1,符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应” 2.下列化学用语表达正确的是( CH3CH2CH2CH3 A.丙烷的空间填充模型为 B.异丁烷的结构简式为 父 CI H H:C:Cl: C-C-C C.一氯甲烷的电子式为H D 和 H 互为同分异构体 3.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A.1mol甲基(-CH,)含有的电子数为10NA B.标况下1.12L己烷所含分子数为0.05NA C.1molCH,CH3中含有极性键的数目为6WA D.标准状况下，1.12LN,与3.36LH2充分反应合成NH3,转移的电子数为0.3Na 4.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( A.C3Hs B.CHo C.CH2 D.C.H,CI 高一化学试题 5.过量铁粉与10L0.1mol/L的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变H2的 产量，如下方法中不可行是() A.加氯化钡溶液 B.改用20mL0.1mol/L盐酸 C.加NaNO3溶液 D.降低温度 6.下列装置可以用于相应实验的是( 5滴FeCl,(溶液)5滴CuSO.(溶液) 2mL5% H2O2(溶液) A.制取并收集NH3 B.比较Fe3+和Cu+的催化效果 2mL5%. 2mL15% 0.1 mol/LBaCl2 H,O,溶液 H,O,溶液 溶液 5mL1molL目 沿烧杯壁向 5mL Imol-L NaHSO,溶液 NaHSO,溶液 上层清液继 续滴加1~2滴 C.研究浓度对化学反应速率的影响 D.检验SO子是否沉淀完全 7.从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转 化系的认识。下列物质转化可一步实现的是( ) A.H,SO→SO3 HO B. SiO,→H,SiO3 C.NH2I→N2 D.NOH0→NO3 8.有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流 表指针偏转方向，可以获知： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀HSO4溶液中，A极为负极： ②C、D用导线相连后，同时浸入稀HSO4溶液中，电流由D→导线→C; ③A、C相连后，同时浸入稀HSO4溶液中，C极产生大量气泡： ④B、D相连后，同时浸入稀HSO4溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是( A.A>B>C>D B.C>A-B-D C.A>C>D>B D.B>D>C>A 第1页共4页 9.近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚(CHOCH3)技术的工业化量产研究， 实现可持续发展：2C0,(g)+6H(g)、→CH,OCH(g)+3H,O(g)。在不同情况下测得该反应 速率如下，其中反应速率最快的是( A.v(C02）=0.03molL1.s1 B.v(H2)=0.6mol.L.min C.v(CHOCH3)=0.02mol.L1.s- D.v(H,O)=0.4mol.L.min 10.己知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2Π(g)→H(g)+2I(g):2I(g)→I(g),下列图像最符合 上述反应历程的是( 能量↑ H(g)+2I(g) 能量↑ H(g)+2I(g) A B H2(g)+(g) 2HI(g）) 2HI(g) H2(g)+I(g) 反应历程 反应历程 能量↑ 能量↑ H2(g)+2(g) 2HI(g）) H2(g)+2(g) H2(g)+2(g) D 2HI(g) H2(g)+2I(g) 反应历程 反应历程 11.异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型如下图 所示。下列说法正确的是( A.异辛烷分子式为CgH6 B.异辛烷中所有碳原子可能共平面 C.异辛烷和环戊烷互为同系物 D.1mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为12.5mol 12.下列说法正确的是() A.对于反应A(S)十B(g)=C(g)十D(g),加入A,反应速率一定加快 B.2NO=NO4(△H<0),升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.一定温度下，反应N2(g)十3H(g)=2NH(g)在容器中进行，恒压时充入He,不改变反应速率 D.100mL2molL1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 高一化学试题 13.我国利用固体氧化物电池技术实现H,S废气资源回 S2+2H20 收，并得到单质硫的原理如图所示。（电解质为固体氧化电极a H2S 物：氧离子固体电解质膜允许氧离子通过)下列说法正确 氧离子固体 电解质膜 载 的是( ) A.电极a为电池负极 电极b 02 B.电极b上的电极反应：O2-4e=202 C.电路中每通过4mol电子，正极消耗22.4LO, D.该电池工作一段时间后，固体电解质中氧离子的物质的量减小 14.常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕C-C键自由旋 能量/kJmo 转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量 (b) 关系如图所示，下列说法错误的是( ) A.a分子比b分子稳定 12.6 B.乙烷分子所有原子不在同一平面上 C.1个a分子完全转化为b分子需要吸收12.6J热量 (a D.乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 15.向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的NO4(无色气体)和NO2的混合气体，发生 反应：NO4(g)≥2NO(g)(相对能量大小如图)，体系中各物质的物质的量随时间变化如 图所示。下列有关说法正确的是( 物质的量mol 能量(kJ-mol) NO2 1.0- 0.8 N2O4 0.6 2mol NO2 0.4 Imol N2O 02 0 25506475100125时间s A.64s时，反应达到化学平衡状态 B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C.若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D.前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008molL1s1 第2页共4页 第川卷 非选择题（共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(12分)过多的NOz排放，往往会产生污染。某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，实 验装置如图。 浓硝酸 铜粉 N 弹簧夹b 弹簧夹a 酸性 H,O- KMnO4. Cu 溶液 B D 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO, (1)写出A中反应的化学方程式 32gCu完全溶解于足量的浓硝酸中，被还原的硝酸为 1mol。 (2)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式： (3)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，写出相应的离子方程式： (4)实验前和实验结束时，都需通一段时间的N2,实验结束时的目的是 (5)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会 (填吸收或“放出”) kJ能量。 O○ ●● 放出能量 吸收能量 吸收能量 2×632kJ 946kJ 498kJ O●O OO 1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2 mol NO(g) 过程中的能量变化 17.(13分) 常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。 H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气 体产生。它们存在如下的转化关系（图中部分反应条件或产物略去）。 高一化学试题 回 E A B⊙ED 回 加热 回 回答下列问题： （1)请写出下列字母对应物质化学式：A B (2)F的电子式为 (3)已知G可为不同单质： a.若G和I能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化； ①G与C加热条件下，发生反应的化学方程式为 ②向I溶液中通入D,发生反应的离子方程式为 b.若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代： ③A和G反应的的化学方程式为 ④为了检验A和G反应生成的混合气体的各成分，某学生用下列试剂（或部分试剂）设计 了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是 →碱石灰（填标号，部分试 剂可重复使用) a.无水CuSO4 b.品红溶液 c.酸性KMnO4溶液d.澄清石灰水 18.(12分)回答下列问题： （1)下列属于链状烷烃的是 (填字母)。 A.CH B.C;H C.CHs D.CH2 E.C,Hi4 F.CH2 (2)下列几组物质中互为同系物的有 ，互为同分异构体的有 ①H2、D2、T2: ②12C和14C: ③CH,CH和CHCH,CH3: ④CH,CH,CH,CH和CHCH,CH(CH)2: ⑤02和03： ⑥CHCH,CH CH3和CH3CH(CH3)2; ⑦癸烷和十六烷 (3)写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式： 第3页共4页 (4)实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，光照下反应一段时间后，下列说法 正确的是 (填字母)。 CH,和Cl2 饱和NaCI溶液 A.一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面高度不变，试管内壁有油珠，发生取代反应 B.若试管中有0.5mol氯气与0.01mol甲烷，则充分反应后，可得到0.01mol的CCl4 C.反应后试管壁出现黄色油状液滴说明甲烷的氯代产物中溶解了氯气 D.可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 E.只能生成四种含氯的化合物 F.为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 (⑤)某链状烷烃的相对分子质量为72，其中一氯代物有4种的该烃的结构简式为 19.(18分) I.汽车尾气中常含有NO和CO,对环境产生了较大的影响。 (1)一种新型催化剂能使N0和C0发生反应：2NO十2C0=2C02十N2。已知增大催化剂的比表面 积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设 计了三组实验，如表所示。 NO初始浓度/ CO初始浓度/ 催化剂的比表面积 实验编号 TIC (molL) (molL) /m2.g1) I 280 1.20×103 5.80×103 82 Ⅱ 280 1.20×103 5.80×103 124 亚 350 a 5.80×103 82 ①表中a= ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验 (填实验编号)。 ③实验I和实验Ⅱ中，O的物质的量浓度cNO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ 的是曲线 (填“甲”或“乙)。 高一化学试题 ↑c(NO) 甲 Ⅱ.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应： 2S02(g)十O2(g)二2S0(g)。请回答下列问题： (2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a.增加O2的浓度 b.选择高效催化剂 c.充入氦气 d.适当降低温度 (3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 a.2(O)=v运(SO) b.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c.S03的物质的量不再变化 d.S02、O2、S03三者的浓度之比为2：1：2 (4)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molS02和amol02,反应过程中部 分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 SO 6 4 S0 5 时间/min ①2min时，v(SO) (填><”或“=”)y逆(SO2)。 ②用SO3的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是 molL1.min1。 ③反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a= (5)利用反应①NO2+8NH3=N2+12HO设计成原电池，能消除氨氧化物的排放，减轻环 境污染，装置如图所示。 NH 负载 ←-NO2 ①电极a电极反应式为 电极a 电极b ②当有2.24LH3(标准状况下)被消耗时，转移电子为 20%-30% 20%30% mol。 KOH溶液 KOH溶液 离子交换膜 第4页共4页■ a 2025-2026学年度下学期期中考试 高一化学答题卡 姓名： 班级： 座号： 考场： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、座位号和准考证号填写清楚 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 3.主观题必须使用黑色签字笔书写 贴条形码区 4必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 5.保持答卷清洁完整 正确填涂■ 缺考标记☐ 选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分） 1[A][B][C][D]6[A][B][C][D] I[A][B][C][D] 2【A][B][C]ID]7[A][B][C][D] 2【A][B]IC][D] 3[A][B][C][D]8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C]D] 10[A][B][C][D] 5【A][B][C][D] 非选择题（本题共4个小题，共55分） 16、 (12分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (1分)》 (1分)》 ■ a 17、(13分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (1分) (1分) (2) (3)① ② ④ 18、 (12分，每空2分)】 (1) (2) (3) (4) (5) 19、 (18分，除标注外，每空2分) (1)@ (1分) ② (1分) (2) (3) (4)@ ② (5)① ②」2025-2026学年度下学期期中考试 长春市为资影中学 高一化学答案及评分标准 CHANGCHUN SECOND EXPERIMENTAL HIGH SCHOO 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。 4 0 10 11 12131415 D D B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(12分，除标注外，每空2分) (1)C+4NO浓)=Cu(NO)2+2NO2个+2H01 (2)2NO+2Cu2CuO+N, (3)3MnO4+5N0+4H=3Mn2++5NO+2H,0 (4)将装置中残留的O全部排入尾气吸收装置，被充分吸收以防止大气污染 (5)吸收(1分) 180(1分) 17.(13分，除标注外，每空2分) (1)A:HS04 B:H2S J:S03(本小题，每空1分) (2)H:0:0H (3)① Fe+SFeS ②2Fe3++S02+2H,0=2Fe2+S0}+4H ③ C+2H2S04(浓)兰C02t+2S02t+2H20④a-bcb→d(或ab→c→d) 18.（12分，每空2分) (1)DF (2)③④⑦ ⑥ ◆光照 (3)CHCH,+Cl,CH;CH,CI+HCI (4)CD (5)(CH),CHCH,CH 19.(18分，除标注外，每空2分) (1)①1.20×103(1分)②I和Ⅲ(1分) ③乙 (2)ab (3)ac (4)①> ②0.8 ③8 (5)①.2NH,-6e+6OH=N2+6H,0 ②.0.3