专项复习2 化学反应中物质质量的关系-2025-2026学年八年级科学下册期末冲刺复习方案

**基本信息** 聚焦化学反应中物质质量关系，构建"概念理解-定量计算-综合应用"三阶训练体系，强化科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |质量守恒定律|7题|微观示意图分析、密闭容器数据处理、化学式推断|从微观本质（分子原子守恒）到宏观应用（质量关系计算），覆盖定性判断与定量分析| |样品纯度计算|7题|实验数据处理、图像分析、多步反应计算|以化学方程式为核心，整合实验操作（如催化剂作用）与数据解读，培养证据推理能力| |过量问题计算|5题|多组对比实验、数据表格分析、反应物过量判断|通过控制变量法构建反应物质量比例关系，深化对质量守恒定律定量内涵的理解|

8下科学 期末冲刺复习方案 专项复习2 化学反应中物质质量的关系 ★类型一 质量守恒定律 1.神舟二十一号载人飞船发射圆满成功。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图。参加反应的和分子个数比是（ ） A.3：1 B.1：3 C.2：1 D.1：2 【答案】D 【解析】偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时生成氮气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；参加反应的和分子个数比为，故D正确。 2.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是（ ） 物质 X Y Z Q 反应前的质量/g 20 2 1 37 反应后的质量/g 待测a 32 待测b 12 A.a的取值范围：0≦a≦16 B.该反应一定属于化合反应 C.当a=15时，物质Z在反应中起催化作用 D.当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5 【答案】D 【解析】依据质量守恒定律可知，时，时，，则的取值范围为。分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法确定。当时，物质Z在反应前后的质量不变，但催化剂的特点是反应前后质量和化学性质不变，能改变反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用。当时，反应中X、Q的质量比为，无法确定其相对分子质量之比。 3.在的反应中： (1)X的化学式为________。 (2)中氮元素的化合价为____价。 (3)中铜元素和氧元素的质量比为____________。 【答案】(1) NO (2) +5 (3) 2：3 【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前：3Cu、8H、8N、24O；反应后：3Cu、8H、6N、22O、2X。2X含2N、2O，故X为NO。 (2) HNO₃中H为+1价，O为-2价，设N化合价为x，(+1)+x+3×(-2)=0，x=+5。 (3)Cu(NO₃)₂中Cu、O质量比=64：(16×6)=64：96=2：3。 4.(1)硫在氧气中燃烧的化学方程式是。该化学方程式表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每____份质量的硫与____份质量的氧气恰好完全反应生成____份质量的二氧化硫。 (2)化学反应前后一定不发生改变的是____________ (填序号)。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 (3)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 (4)密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 反应后质量/g 1.5 x 0.8 2.2 下列说法正确的是________ (填字母)。 A.该反应为化合反应 B.x=5.5 C.丙、丁一定是单质 D.甲一定是化合物 【答案】(1) 32；32；64 (2)①③⑤⑥ (3) CH₄O (4) BD 【解析】(1)S相对原子质量32，O₂相对分子质量32，SO₂相对分子质量64，故每32份质量硫与32份质量氧气生成64份质量二氧化硫。 (2)化学反应前后原子数目、元素种类、原子种类、物质总质量不变；分子数目、物质种类一定改变。 (3)反应后2个C原子、8个H原子、8个O原子，反应前6个O原子，2X含2C、8H、2O，X为CH₄O。 (4)反应前总质量20g，x=20-1.5-0.8-2.2=5.5g；甲质量减少为反应物，乙、丙、丁质量增加为生成物，属于分解反应，甲一定是化合物；丙、丁不一定是单质。 5.氢能作为清洁能源，是当今全球关注的重点之一。2025年2月由北京大学主导的国际科研团队成功开发出一种全新的氢气生产方法。一种新型催化剂可将乙醇直接转化为氢气，其微观示意图如图。 (1)乙醇中质量分数最大的元素是________。 (2)根据氢气的微观模型，构成氢气的微观粒子是________________________。 (3)根据质量守恒定律，结合微观示意图，可判断"反应物2"的模型为________。 (4)传统方式也能利用乙醇制取氢气，化学方程式如下：。请列举一个该全新的氢气生产方法的优点：________________________________________________。 【答案】(1)碳（C）；(2)氢分子（）；(3)水分子模型；(4)反应温度低，节约能源（或环保、无温室气体排放） 【解析】(1)根据化学式可知，乙醇中C、H、O元素的质量之比为，则碳元素的质量分数最大。 (2)氢气由氢分子构成； (3)根据模型图可知反应前有6个氮原子、2个碳原子、1个氧原子，反应后有8个氢原子、2个碳原子、2个氧原子，则反应物2中有1个氧原子和2个氢原子，反应物2为，则模型图为。 (4)新方法反应温度270℃低于传统500℃，且无二氧化碳生成。 6.质量守恒定律是化学反应中的重要规律。在催化、加热的条件下，X与Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该化学反应属于分解反应 B.4种物质中，Z、W都属于氧化物 C.反应前后，氮元素化合价保持不变 D.该反应中反应物X与Y的分子个数比是1：1 【答案】B 【解析】反应为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，不属于分解反应；NO、H₂O都是氧化物；N化合价由-3→+2改变；X、Y分子个数比4：5。 7.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 a b c d 反应前质量/g 8.4 5.2 6.0 0.6 反应后质量/g 待测 4.56 9.2 0.6 分析表中数据可知： (1)d可能是不参与反应的杂质，也可能是________。 (2)上表中待测的数据为________。 (3)该反应的反应类型是________(填"化合"或"分解")反应。 【答案】(1)催化剂 (2) 5.84g (3)化合 【解析】由表中数据分析可知，反应前后b的质量减少了5.2g-4.56g=0.64g,故是反应物，参加反应的质量为0.64g；同理可以确定c是生成物，生成的质量为9.2g-6.0g=3.2g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，a是反应物，且参加反应的质量为3.2g-0.64g=2.56g,故待测的数值为8.4-2.56=5.84。 a、b质量减少，c增加，d不变，为化合反应。 ★类型二 根据化学方程式计算样品的纯度 8.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g于烧杯中，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题。 (1)二氧化锰在反应中的作用是________。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)催化作用 (2)解：生成O2的质量=20g+0.5g-19.7g=0.8g；设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x 2H₂O₂2H₂O+O₂↑ 68 32 x 0.8g 68/x=32/0.8g x=1.7g， 质量分数=1.7g/20g×100%=8.5%。 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%。 【解析】(1)反应前后二氧化锰的质量和化学性质都没改变，二氧化锰为反应的催化剂，反应中起催化作用。 （2）根据过氧化氢分解的方程式及质量守恒定律，求出生成的氧气的质量，由氧气的质量求出过氧化氢溶液中溶质质量，再求出溶质的质量分数。 9.为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间、、、后剩余固体的质量，记录数据如表所示： 加热时间 剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34 请分析实验数据，回答下列问题。 (1)求完全反应后产生氧气的质量。 (2)求该样品中氯酸钾的质量分数。 【答案】(1) 0.96g (2) 98% 【解析】(1)完全反应后剩余固体质量不变为2.34g，氧气质量=2.5g+0.8g-2.34g=0.96g。 (2)设KClO₃质量为x 2KClO₃2KCl+3O₂↑ 245 96 x 0.96g 245/x=96/0.96g x=2.45g 氯酸钾的质量分数=2.45g/2.5g×100%=98%。 10.科学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图所示。回答下列问题： (1)最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是_______g。 (2)制得氧气的质量是_______g。 (3)由反应图线可知，随着反应的进行，反应速度逐渐减小，你认为可能的原因是_______ ___________________________________。 (4)计算参加反应的过氧化氢的质量。 【答案】（1）0.1 （2）1.6 （3）过氧化氢溶液浓度逐渐降低 （4）3.4g 【解析】（1）二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变。 （2）反应前总质量68g+0.1g=68.1g，由图像知反应后总质量66.5g，氧气质量=68.1g-66.5g=1.6g。 （3）反应物浓度越低，反应速率越慢。 （4）解：设参加反应的H₂O₂质量为x 68　　　　　　 　32 x　　　　　　 　1.6g x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢质量为3.4g。 11.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为)，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 (1)在实验中可将大理石适当粉碎，这样做的目的是________________________________。 (2)该大理石样品中碳酸钙的质量为g，其质量分数为________。 (3)反应生成的的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率 (2) 20g；80% (3) 8.8g 【解析】(1)在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率。 (2)大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，由图像可知，杂质质量为5g,则25g大理石中CaCO₃质量为：25g-5g=20g，质量分数=20g/25g×100%=80%。 (3)设生成CO₂质量为x CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100 44 20g x 100/20g=44/x x=8.8g。 答：反应生成的的质量为8.8g。 12.科学项目小组用如图甲所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g(见图乙)。 回答下列问题： (1)参加反应的氧气的质量为_______g。 (2)计算参加反应的红磷的质量(写出计算过程，结果精确到0.01g)。 【答案】（1）0.05 （2）0.04g 【解析】（1）反应后打开塞子，空气进入补充消耗的O₂，质量增加量=参加反应O₂质量：106.28g-106.23g=0.05g。 （2）解：设参加反应的红磷质量为x 124　　160 x　　　0.05g x≈0.04g 答：参加反应的红磷质量约0.04g。 13.图甲是某补钙药片标签的部分信息，科学小组的同学为测定该药片中碳酸钙的含量是否与标签相符，进行实验。设计如图乙的实验装置，取8片药片，研碎后放入锥形瓶，在注射器中吸入足量的稀盐酸，反应前称量装置和药品总质量为280g。将注射器中的稀盐酸压入锥形瓶中，充分反应后称量装置和药品总质量为275.6g。(已知：，假设其他成分不参加反应。) (1)该实验中注射器的作用更接近于___________(填"长颈漏斗"或"分液漏斗")。 (2)生成的质量为___________g。 (3)通过计算说明该药片中碳酸钙的含量是否与标签相符。 【答案】（1）分液漏斗（2）4.4 （3）设8片药片中碳酸钙的质量为。 则每片药片中碳酸钙的质量为，与标签相符。 【解析】(1)注射器可控制液体滴加速度，与分液漏斗作用一致；(2)生成二氧化碳质量=280g-275.6g=4.4g；(3)根据化学方程式计算，8片药片中含碳酸钙10g，每片含1.25g，与标签一致。 14.农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为。为探究秸秆和树枝烧制的草木灰中含量的高低，兴趣小组的同学将10g不同类型的草木灰样品(杂质不与盐酸反应)放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上(如图甲)，并向其中加入足量稀盐酸。 (1)在树枝烧制的草木灰样品实验中，小组同学记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图乙，锥形瓶质量为50g。则实验中产生的二氧化碳质量为_______g，该样品中的质量分数为_______。（已知：反应的化学方程式为K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑） (2)兴趣小组的同学改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图乙的基础上绘制成如图丙所示曲线，请推测两种样品中含量较高的是哪一种，并说明理由：_________________________________________________ ____________________________。 【答案】(1)0.44；13.8%；(2) 秸秆烧制的草木灰样品中K2CO3含量更高；据图可知，与秸秆烧制的草木灰样品中的K2CO3完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多 【解析】(1)根据质量差计算二氧化碳质量，再通过化学方程式计算碳酸钾质量分数 根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为。 设样品中的质量为。 该样品中的质量分数为。 (2)碳酸钾含量越高，与盐酸反应生成二氧化碳越多。 ★类型三 根据化学方程式计算过量问题 15.某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了下表所示数据(已知)： 实验 第一次 第二次 第三次 硫粉的质量/g 16 32 32 铁粉的质量/g 28 28 56 硫化亚铁(FeS)的质量/g 44 44 88 (1)第二次实验是否遵循质量守恒定律？________ (填"是"或"否")，原因是____________ ________________________________________。 (2)通过实验说明，参加反应的各物质的质量之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是________________。 (3)若要使48g硫粉完全反应，则需要铁粉的质量是多少？能生成硫化亚铁的质量是多少？ 【答案】(1)是；第二次实验参加反应的硫粉的实际质量为16g，与28g铁粉反应生成44g硫酸亚铁，符合质量守恒定律 (2)7：4 (3) 铁粉84g；生成硫酸亚铁132g 【解析】(1) （1）Fe+S=== (△)FeS 56 32 因为参加反应的铁和硫的质量比为56：32=28：16，根据质量守恒定律，28g铁与16g硫反应生成28g+16g=44g硫酸亚铁。 (2)28gFe与16gS恰好反应，质量比=28：16=7：4。 (3)设需Fe质量x，生成FeS质量y Fe + SFeS 56 32 88 X 48g y 56/x=32/48g 88/y=32/48g x=84g；y=132g。 答：需要铁粉的质量是84g，生成硫化亚铁的质量是132g。 16.小李和小王对计算都很有心得，下面是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并回答相关问题。(结果精确到0.01g) 两名同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热、、时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间 剩余固体质量/g 2.12 2.08 2.04 2.04 (1)两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为_______ (填""""""或"")。 (2)小李根据质量守恒定律很快得到(2.5g+0.5g-2.04g)是_______ (填化学式)的质量。 (3)请你计算：2.5g该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净。 【答案】（1） （2） （3）KClO₃质量2.45g，药品不纯净。 【解析】（1）、剩余固体质量不变，说明时已完全反应。 （2）固体减少质量=生成氧气质量。 （3）生成O₂质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g 设KClO₃质量为x 245　　　　　　 　96 x　　　　　　 　0.96g x=2.45g＜2.5g，药品不纯净。 17.某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应(所用稀硫酸均从同一试剂瓶倒出)，进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。已知，铜与稀硫酸不反应。 实验次数 一 二 三 四 所取样品质量/g 20 15 10 15 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 60 充分反应后剩余固体质量/g 14 9 a 9 (1)表格中a的数值为________。 (2)第________次实验结束后，酸还有剩余。 (3)样品中铜元素的质量分数是多少？ (4)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 【答案】(1)4 (2)三、四 (3)解：15g样品含Cu质量9g，CuO质量6g，CuO中Cu质量=6g×64/80=4.8g，Cu的总质量为9g+4.8g=13.8g，质量分数=13.8g/15g×100%=80%。 答：品中铜元素的质量分数是80% (4) 解：设H₂SO₄质量为x CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O 80 98 6g x 80/6g=98/x x=7.35g 质量分数=7.35g/50g×100%=14.7%。 答：稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%。 【解析】(1)15g样品反应掉6gCuO，10g样品反应掉4gCuO，剩余固体10g-4g=4g。 （2）根据二、四组数据可知，每15g样品中含铜9g、氧化铜6g；可知10g样品中含有铜的质量为6g,20g样品中含有铜的质量为12g,可知第一次中样品有剩余，硫酸不足，并且可得每50g稀硫酸完全反应会消耗氧化铜（即固体质量减少）6g,所以第二次为恰好完全反应，三、四次实验结束后，酸还有剩余； (4)根据每50g稀硫酸完全反应会消耗氧化铜6g,结合化学方程式进行计算。 18.测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程如下(已知化学方程式：，铜与稀硫酸不反应)，请回答下列问题。 (1)小华同学取50g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0g气体，计算黄铜中铜的质量分数。(写出计算过程) (2)小婷同学另取50g黄铜于烧杯中，将600g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如下表所示。 次数 一 二 三 四 五 六 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 100 烧杯中剩余物的质量/g 149.8 a 349.4 449.2 549.0 649.0 ①表中________。 ②第六次实验后所得溶液的溶质是________ (填化学式) 。 【答案】(1)解：设Zn质量x Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 65 2 x 1.0g 65/x=2/1.0g x=32.5g，Cu质量=50g-32.5g=17.5g，质量分数=17.5g/50g×100%=35%。 答：黄铜中铜的质量分数是35%。 (2)①249.6 ②ZnSO₄、H₂SO₄ 【解析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式即可进行相关方面的计算 （2）①由表中数据可知，100g稀硫酸恰好和锌完全反应时生成0.2g氢气，第五次加入稀硫酸时锌和稀硫酸恰好完全反应，因此表中a=249.6。 ②第六次实验后稀硫酸过量，所得溶液的溶质是H2SO4、ZnSO4。 19.某同学把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答： 实验次数 第一次 第二次 第三次 的质量/g 3 4 6 的质量/g 6 8 8 (1)上述实验中，第_______次实验中氧气有剩余，剩余_______g。 (2)在这三次实验中，符合质量守恒定律的是_____________________。 (3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48g硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克？若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？(二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：) 【答案】（1）三 2 （2）第一次、第二次、第三次 （3）生成SO₂96g；需10%NaOH溶液960g。 【解析】（1）S+O₂SO₂，S与O₂质量比1：1。4gS完全反应需4gO₂，第三次加6gO₂，剩余6g-4g=2g。 （2）所有化学反应都遵循质量守恒定律。 （3） ①S~SO₂ 32　　64 48g　x x=96g ②设需NaOH质量为y 64　　80 96g　y y=120g 10%NaOH溶液质量=120g÷10%=1200g。 1 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $ 8下科学 期末冲刺复习方案 专项复习2 化学反应中物质质量的关系 ★类型一 质量守恒定律 1.神舟二十一号载人飞船发射圆满成功。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图。参加反应的和分子个数比是（ ） A.3：1 B.1：3 C.2：1 D.1：2 2.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是（ ） 物质 X Y Z Q 反应前的质量/g 20 2 1 37 反应后的质量/g 待测a 32 待测b 12 A.a的取值范围：0≦a≦16 B.该反应一定属于化合反应 C.当a=15时，物质Z在反应中起催化作用 D.当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5 3.在的反应中： (1)X的化学式为________。 (2)中氮元素的化合价为____价。 (3)中铜元素和氧元素的质量比为____________。 4.(1)硫在氧气中燃烧的化学方程式是。该化学方程式表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每____份质量的硫与____份质量的氧气恰好完全反应生成____份质量的二氧化硫。 (2)化学反应前后一定不发生改变的是____________ (填序号)。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 (3)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 (4)密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 反应后质量/g 1.5 x 0.8 2.2 下列说法正确的是________ (填字母)。 A.该反应为化合反应 B.x=5.5 C.丙、丁一定是单质 D.甲一定是化合物 5.氢能作为清洁能源，是当今全球关注的重点之一。2025年2月由北京大学主导的国际科研团队成功开发出一种全新的氢气生产方法。一种新型催化剂可将乙醇直接转化为氢气，其微观示意图如图。 (1)乙醇中质量分数最大的元素是________。 (2)根据氢气的微观模型，构成氢气的微观粒子是________________________。 (3)根据质量守恒定律，结合微观示意图，可判断"反应物2"的模型为________。 (4)传统方式也能利用乙醇制取氢气，化学方程式如下：。请列举一个该全新的氢气生产方法的优点：________________________________________________。 6.质量守恒定律是化学反应中的重要规律。在催化、加热的条件下，X与Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该化学反应属于分解反应 B.4种物质中，Z、W都属于氧化物 C.反应前后，氮元素化合价保持不变 D.该反应中反应物X与Y的分子个数比是1：1 7.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 a b c d 反应前质量/g 8.4 5.2 6.0 0.6 反应后质量/g 待测 4.56 9.2 0.6 分析表中数据可知： (1)d可能是不参与反应的杂质，也可能是________。 (2)上表中待测的数据为________。 (3)该反应的反应类型是________(填"化合"或"分解")反应。 ★类型二 根据化学方程式计算样品的纯度 8.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g于烧杯中，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题。 (1)二氧化锰在反应中的作用是________。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 9.为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间、、、后剩余固体的质量，记录数据如表所示： 加热时间 剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34 请分析实验数据，回答下列问题。 (1)求完全反应后产生氧气的质量。 (2)求该样品中氯酸钾的质量分数。 10.科学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图所示。回答下列问题： (1)最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是_______g。 (2)制得氧气的质量是_______g。 (3)由反应图线可知，随着反应的进行，反应速度逐渐减小，你认为可能的原因是_______ ___________________________________。 (4)计算参加反应的过氧化氢的质量。 11.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为)，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 (1)在实验中可将大理石适当粉碎，这样做的目的是________________________________。 (2)该大理石样品中碳酸钙的质量为g，其质量分数为________。 (3)反应生成的的质量为多少？(写出计算过程) 12.科学项目小组用如图甲所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g(见图乙)。 回答下列问题： (1)参加反应的氧气的质量为_______g。 (2)计算参加反应的红磷的质量(写出计算过程，结果精确到0.01g)。 13.图甲是某补钙药片标签的部分信息，科学小组的同学为测定该药片中碳酸钙的含量是否与标签相符，进行实验。设计如图乙的实验装置，取8片药片，研碎后放入锥形瓶，在注射器中吸入足量的稀盐酸，反应前称量装置和药品总质量为280g。将注射器中的稀盐酸压入锥形瓶中，充分反应后称量装置和药品总质量为275.6g。(已知：，假设其他成分不参加反应。) (1)该实验中注射器的作用更接近于___________(填"长颈漏斗"或"分液漏斗")。 (2)生成的质量为___________g。 (3)通过计算说明该药片中碳酸钙的含量是否与标签相符。 14.农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为。为探究秸秆和树枝烧制的草木灰中含量的高低，兴趣小组的同学将10g不同类型的草木灰样品(杂质不与盐酸反应)放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上(如图甲)，并向其中加入足量稀盐酸。 (1)在树枝烧制的草木灰样品实验中，小组同学记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图乙，锥形瓶质量为50g。则实验中产生的二氧化碳质量为_______g，该样品中的质量分数为_______。（已知：反应的化学方程式为K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑） (2)兴趣小组的同学改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图乙的基础上绘制成如图丙所示曲线，请推测两种样品中含量较高的是哪一种，并说明理由：_________________________________________________ ____________________________。 ★类型三 根据化学方程式计算过量问题 15.某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了下表所示数据(已知)： 实验 第一次 第二次 第三次 硫粉的质量/g 16 32 32 铁粉的质量/g 28 28 56 硫化亚铁(FeS)的质量/g 44 44 88 (1)第二次实验是否遵循质量守恒定律？________ (填"是"或"否")，原因是____________ ________________________________________。 (2)通过实验说明，参加反应的各物质的质量之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是________________。 (3)若要使48g硫粉完全反应，则需要铁粉的质量是多少？能生成硫化亚铁的质量是多少？ 16.小李和小王对计算都很有心得，下面是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并回答相关问题。(结果精确到0.01g) 两名同学为了测定实验室中氯酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热、、时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间 剩余固体质量/g 2.12 2.08 2.04 2.04 (1)两同学一致认为氯酸钾已经完全反应的时间为_______ (填""""""或"")。 (2)小李根据质量守恒定律很快得到(2.5g+0.5g-2.04g)是_______ (填化学式)的质量。 (3)请你计算：2.5g该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净。 17.某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜元素的含量，小科取部分样品与稀硫酸反应(所用稀硫酸均从同一试剂瓶倒出)，进行了四次实验，测定的实验数据如表所示。已知，铜与稀硫酸不反应。 实验次数 一 二 三 四 所取样品质量/g 20 15 10 15 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 60 充分反应后剩余固体质量/g 14 9 a 9 (1)表格中a的数值为________。 (2)第________次实验结束后，酸还有剩余。 (3)样品中铜元素的质量分数是多少？ (4)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 18.测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程如下(已知化学方程式：，铜与稀硫酸不反应)，请回答下列问题。 (1)小华同学取50g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0g气体，计算黄铜中铜的质量分数。(写出计算过程) (2)小婷同学另取50g黄铜于烧杯中，将600g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如下表所示。 次数 一 二 三 四 五 六 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 100 烧杯中剩余物的质量/g 149.8 a 349.4 449.2 549.0 649.0 ①表中________。 ②第六次实验后所得溶液的溶质是________ (填化学式) 。 19.某同学把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答： 实验次数 第一次 第二次 第三次 的质量/g 3 4 6 的质量/g 6 8 8 (1)上述实验中，第_______次实验中氧气有剩余，剩余_______g。 (2)在这三次实验中，符合质量守恒定律的是_____________________。 (3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48g硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克？若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？(二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：) 4 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $