第1章 我们呼吸的空气 综合复习集训卷-2025-2026学年八年级科学下册期末冲刺复习方案

**基本信息** 以空气知识为核心，整合实验探究与定量计算，构建“概念-实验-应用”逻辑链，强化科学观念与探究实践 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|选择1-5、16题|判断性质与用途|从空气成分（O₂/N₂）到氧气性质，形成物质性质认知框架| |实验探究|17-18、20-21题|装置分析与变量控制|氧气制备（装置选择）→燃烧条件（对比实验）→质量守恒（实验验证），体现探究实践逻辑| |定量计算|6、13、23题|方程式配平与数据处理|基于质量守恒定律，从化学计量数到实际应用计算，衔接科学思维中的推理论证|

8下科学 期末冲刺复习方案 第1章 我们呼吸的空气 综合复习集训卷 一、选择题（本大题有15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.近年来，我国在空气污染治理方面取得了举世瞩目的成就。下列措施有利于减少空气污染的是（ ） A.大力兴建火力发电厂 B.汽车尾气经净化后排放 C.大量城市垃圾露天焚烧 D.建高烟囱排放工业废气 【答案】B 【解析】减少空气污染的核心是减少有害气体和烟尘排放： A.火力发电燃烧煤，产生、粉尘等污染物； B.汽车尾气净化后排放，减少、氮氧化物等有害气体； C.垃圾露天焚烧产生大量烟尘和有毒气体； D.建高烟囱只是将废气排向高空，未减少污染物生成，仍会污染空气。 2.下列有关空气及其成分的说法错误的是（ ） A.氮气和氧气的质量比约为4：1 B.氮气可用作食品防腐的保护气 C.氧气可供给生物呼吸 D.稀有气体常用来制作电光源 【答案】A 【解析】空气中氮气和氧气的体积比约为4:1，质量比约为7:2，A错误；氮气化学性质稳定，可作食品保护气（B正确）；氧气供给呼吸（C正确）；稀有气体通电发不同颜色的光，可制作电光源（D正确）。 3.检验氧气的方法是（ ） A.观察颜色 B.能否使澄清石灰水变浑浊 C.闻气味 D.能否使带火星的木条复燃 【答案】D 【解析】氧气的检验方法为：将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，证明是氧气；氧气是无色、无味的气体，无法通过观察颜色、闻气味检验（A、C错误）；能使澄清石灰水变浑浊的是（B错误）。 4. “人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是燃烧木材时要尽量架空，这样才能烧得更旺。其原因是（ ） A.散热速度加快 B.增大木材与空气的接触面积 C.可以使木材的着火点降低 D.提高温度 【答案】B 【解析】燃烧的剧烈程度与可燃物与氧气的接触面积有关，“火要虚”使木材架空，增大了木材与空气（氧气）的接触面积，燃烧更旺；着火点是物质的固有属性，不能改变（C错误）；架空不会加快散热、提高温度（A、D错误）。 5.下列关于氧气的性质和用途的说法，错误的是（ ） A.通常情况下，氧气是无色、无味的气体 B.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D.工业上通过分离液态空气获得氧气 【答案】B 【解析】氧气是无色、无味的气体（A正确）；鱼类能在水中生活，是因为水中溶解了少量氧气，氧气不易溶于水，并非易溶于水（B错误）；铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射、放热、生成黑色固体（C正确）；工业上利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气制氧气（D正确）。 6.二氧化氮是大气的污染物之一，煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，□NO2+□O2+□H2O===□HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（ ） A.1、1、1、2 B.2、1、1、2 C.4、1、2、4 D.6、2、3、6 【答案】C 【解析】用奇偶配平法配平： 第一步：定的化学计量数为2，使右边H、N为偶数：； 第二步：配N，计量数为2；配H，计量数为1； 第三步：配O，右边O为6，左边含4个O、含1个O，还缺1个O，故计量数为； 第四步：两边同乘4，消去分母，得：。 7.2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，本次活动主题是“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列说法错误的是（ ） A.厨房煤气泄漏，要立即打开排气扇排气 B.加热液体时，试管口不能朝向任何人 C.电动自行车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 D.油锅着火时，立即盖上锅盖灭火 【答案】A 【解析】A.煤气泄漏时，打开排气扇会产生电火花，引燃煤气，发生爆炸，正确操作是关闭阀门、开窗通风； B.加热液体时，试管口朝向人，液体沸腾溅出会烫伤人（正确）； C.居民楼内充电，电动自行车电池过热易引发火灾（正确）； D.油锅着火盖锅盖，隔绝氧气灭火（正确）。 8.下列是根据一些化学反应事实推导出的影响反应的因素，其中不合理的是（ ） 选项 化学反应事实 影响反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物的浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 过氧化氢在常温下较难分解，而加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 【答案】D 【解析】A.空气中氧气浓度低，铁丝难燃烧；氧气中浓度高，剧烈燃烧，影响因素是反应物浓度（合理）； B.常温下碳与氧气不反应，点燃（升温）后反应，影响因素是反应温度（合理）； C.过氧化氢常温难分解，加（催化剂）后迅速分解，影响因素是催化剂（合理）； D.铜片和铜粉都是铜，只是形状不同，接触面积不同，燃烧剧烈程度不同，影响因素是反应物接触面积，而非种类（不合理）。 9.对化学反应的微观剖析能帮助我们加深对化学反应本质的认识。如图为一氧化碳和氧气在点燃的条件下发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ） A.该反应是化合反应 B.该反应过程中最小的微粒是分子 C.生成物中有氧气 D.参与反应的CO和的分子个数比是2：3 【答案】A 【解析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为2C+O2=== (点燃)2CO： A.该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应（正确）； B.化学反应中最小的微粒是原子（分子分裂为原子，原子重新组合）（错误）； C.生成物只有二氧化碳，无氧气（错误）； D.参与反应的和分子个数比为2:1（错误）。 10.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。 物质 X Y Z Q 反应前质量 20 10 20 30 反应后质量 34 10 12 24 试推断容器中的反应可能是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，且质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂。反应前总质量：；反应后总质量：，符合质量守恒。 X：20g→34g，增加14g（生成物）； Y：10g→10g，不变（催化剂或未参与反应）； Z：20g→12g，减少8g（反应物）； Q：30g→24g，减少6g（反应物）； 反应物为Z、Q，生成物为X，反应为。 11.可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间关系的图像，其中合理的是（ ） 【答案】C 【解析】加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑，生成和的质量比为（质量大于）；反应开始后，和的质量从0开始逐渐增加，至反应结束不再变化，且的质量曲线始终在上方，符合的是C。 12.某同学用如下装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。 能证明可燃物温度必须达到着火点才能燃烧的实验事实是（ ） A.①② B.②④ C.①④ D.③④ 【答案】B 【解析】探究“温度达到着火点才能燃烧”，需控制唯一变量为温度，其他变量（是否通空气、可燃物种类）均相同。②：通空气、冷水，白磷不燃烧；④：通空气、热水，白磷燃烧；变量只有温度，能证明结论；①②：变量是是否通空气；①④：变量是温度和是否通空气；③④：变量是是否通空气，均无法单独证明温度的影响。 13.在反应X+2Y===2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反应，生成4.4gR，则等于（ ） 物质 X Y Q R 相对分子质量 18 44 参加反应或生成的物质的质量 1.6 4.4 A. B.C. D. 【答案】D 【解析】根据表格中Q、R的相对分子质量可知，Q、R的质量之比为(18×2):44=9:11，并结合R的质量为4.4g，可计算出Q的质量为3.6g。根据质量守恒定律，Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以a:b=6.4g:3.6g=16:9。 14.如图为某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是（ ） A.此过程中没有氧化反应 B.此过程中S元素的化合价未发生改变 C.使用此废气处理装置并不能减少气体污染物的形成 D.整个过程的反应可表示为 【答案】D 【解析】燃煤时发生的反应为氧化还原反应，A错误；亚硫酸钙中硫元素的化合价是+4，硫酸钙中硫元素的化合价是+6，故硫元素的化合价发生了改变，B错误；二氧化硫是气体污染物之一，此装置可以减少二氧化硫的排放，C错误；整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，可用表示，D正确。 15.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A.图甲表示用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B.图乙表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物 C.图丙表示用红磷测定空气中氧气的含量 D.图丁表示在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 【答案】D 【解析】用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，两曲线的终点应重合，有催化剂的反应速度快，至完全反应所需时间短，故A错误。氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下生成氯化钾和氧气，生成氧气的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故B错误。用红磷测定空气中氧气的含量时，红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，氧气约占空气总体积的五分之一，集气瓶内气体的体积减小五分之一，而不是变为五分之一，故C错误。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，且反应在溶液中进行，曲线起点大于0，故D正确。 二、填空题（每空2分，共26分） 16.空气是一种非常宝贵的自然资源，是由多种气体组成的混合物。 （1）空气可以用来帮助物质燃烧，那是因为空气中含有__________，它在空气中的体积分数为______左右。 （2）是指大气中粒径小于或等于的固体颗粒物。使用下列交通工具一般不会增加的是______（多选，填字母）。 A.自行车 B.燃油汽车 C.电动自行车 D.电动汽车 （3）下列物质中参与空气质量评价的有______（多选，填序号）。 ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气 【答案】(1)氧气 21% (2)ACD (3)②③④ 【解析】(1)氧气具有助燃性，能支持物质燃烧，在空气体积分数约为21%； (2)燃油汽车燃烧汽油/柴油，产生，自行车、电动自行车、电动汽车无尾气排放，不会增加； (3)空气质量评价的污染物包括、、氮氧化物、等，、是空气成分，不属于污染物。 17.如图为实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）制取氧气时选用装置D收集氧气，氧气应从______（填“b”或“c”）导管进入。 （2）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应选择的发生装置是__________（填字母，下同）；应选择的收集装置是__________。 【答案】(1)b (2)B D(或E) 【解析】(1)装置D为万用瓶，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时长进短出，从b管进，将空气从c管排出； (2)氯化铵固体和碱石灰固体共热制氨气，属于“固体加热型”，发生装置选B；氨气密度比空气小、极易溶于水，故用向下排空气法收集，选D（万用瓶短进长出）或E（向下排空气法）。 18.如图为同学们完成的几个与氧气有关的实验，请结合相关实验，回答下列问题。 （1）图甲是木炭在氧气中燃烧的实验，若该实验只观察到木炭出现红热现象，可能的原因是________________________________。 （2）写出图丙实验中发生反应的化学方程式：________________________________。 （3）图乙和图丙所示实验，实验前都需要在集气瓶内加入少量水，两个实验中水的作用______（填“相同”或“不同”）。 【答案】(1)氧气不纯(或氧气的浓度太小等，合理均可) (2) 3Fe+2O2=== (点燃)Fe3O4 (3)不同 【解析】(1)木炭在纯氧中应剧烈燃烧、发出白光，仅红热说明氧气浓度不足（不纯），或木炭伸入过快，使瓶内氧气受热逸出； (2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2=== (点燃)Fe3O4； (3)乙（铁丝燃烧）中加水：防止高温熔融物炸裂瓶底；丙（硫燃烧）中加水：吸收生成的，防止污染空气，二者作用不同。 19.质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律回答下列问题。 (1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O2=== (点燃)2CO2+2H2O，则X的化学式为______；若生成二氧化碳的质量为8.8g，则X中碳元素的质量为______。 (2)如图为某化学变化的微观示意图。 根据微观示意图，写出该反应的化学方程式：________________________________。 【答案】(1)C2H4 2.4g (2)C+H2O=== (高温)CO+H2↑ 【解析】(1)根据化学方程式X+3O2=== (点燃)2CO2+2H2O可知，生成物中含有2个碳原子、4个氢原子、6个氧原子；反应物中已经含有6个氧原子，所以X中应含有2个碳原子、4个氢原子，所以X的化学式为C2H4；二氧化碳中的碳元素质量即为X中碳元素的质量，质量为8.8g×=2.4g。 (2)去掉反应前后共有的2个碳原子，那么应该是1个碳原子和1个水分子反应生成了1个一氧化碳分子和1个氢分子，化学方程式为C+H2O=== (高温)CO+H2↑。 三、实验与探究题（每空3分，共24分） 20.小蕾选用白磷和锥形瓶、气球、天平等器材探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。 〔实验思路〕先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和与生成物的质量总和是否相等。 〔实验步骤〕 Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞后放在天平托盘上，调节天平平衡。 Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的细玻璃管在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。 Ⅲ.反应结束一段时间后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察到________________________。 〔实验结论〕 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 〔交流反思〕 (1)要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是___________________________ __________________________。 (2)实验装置中，若没有气球，橡皮塞可能会弹出；当有气球时，会因为气球膨胀所受______增大而影响实验结果。因此，在实验步骤Ⅲ中，反应结束后，要待锥形瓶________________________后，才能放回天平托盘上称量。 【答案】〔实验步骤〕天平仍然平衡 〔交流反思〕(1)白磷燃烧，产生大量白烟，放热 (2)浮力 冷却至室温 【解析】〔实验步骤〕该实验在密闭装置中进行，白磷燃烧遵循质量守恒定律，反应前后总质量不变，故天平仍然平衡； 〔交流反思〕(1)白磷燃烧的明显现象是产生大量白烟、放热，可证明化学反应发生； (2)气球膨胀后，受到空气的浮力增大，会使天平称量结果偏小；白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，气球体积偏大，冷却至室温后，瓶内气压恢复，气球体积变小，浮力消失，称量结果才准确。 21.小黄和小岩发现，带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60％体积的水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体就能使带火星的竹签复燃。为了找到能使带火星的竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：（空气中的氧气含量为21％） 〔设计实验〕 (1)小黄设计了如图装置，该装置的圆底烧瓶中放入25mL水的目的是________________________________。 写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式：________________________________。 〔实验研究〕 (2)第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入占其体积15％、30％和45％的水，盖上盖玻片，倒置在水槽中。当气泡________________________地放出后，将导管口伸入集气瓶，把其中的水全部排出。将相同的3根带火星的竹签分别伸入①～③号瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，小黄又做了第二组实验，并记录实验现象。两组实验数据和现象如表： 实验分组 第一组 第二组 实验序号 ① ② ③ ① ② ③ 集气瓶装水的体积分数/％ 15 30 45 34 38 42 带火星的竹签的状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃 得出上述两组实验现象后，小岩认为还不能确定能使带火星的竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验，他应该在水的体积分数为________________________时再进行实验。 【答案】(1)稀释加入的过氧化氢溶液，防止反应速度过快 2H2O22H2O+O2↑ (2)连续、均匀 34%～38% 【解析】(1)15%的过氧化氢溶液浓度较高，加二氧化锰后反应速率过快，加水稀释可降低反应速率，便于收集氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑； (2)用排水法收集气体时，需待导管口连续、均匀产生气泡时再收集，避免收集到装置内的空气；由实验数据可知，34%水时竹签很亮，38%水时竹签复燃，故需在34%～38%之间继续实验，找到使竹签复燃的氧气含量最小值。 四、综合题（每小题10分，共20分） 22.某科学研究小组的同学在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，改进了课本中图甲的实验，设计出如图乙所示的实验装置，请根据图回答下列有关问题。 〔装置Ⅰ〕在实验过程中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是______（多选，填字母）。 A.红磷的量不足 B.燃烧时未夹紧止水夹 C.装置漏气 D.集气瓶没有冷却到室温就打开止水夹 E.点燃红磷后，瓶塞塞得太慢 〔装置Ⅱ〕小组同学测定硬质玻璃管容积为70mL，注射器的活塞实验前停在30mL处，按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的，则注射器活塞最终停留在______mL处，在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是______________________ __________，若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数计算，则测出氧气占空气含量结果会偏______（填“大”或“小”）。 【答案】〔装置Ⅰ〕ACD 〔装置Ⅱ〕10 使装置内氧气充分反应 大 【解析】〔装置Ⅰ〕红磷测定空气中氧气含量，结果偏小的原因是瓶内氧气未被完全消耗或装置漏气或未冷却至室温打开止水夹： A.红磷量不足，氧气未完全消耗（偏小）； B.未夹紧止水夹，红磷燃烧放热，瓶内气体逸出，结果偏大； C.装置漏气，外界空气进入，结果偏小； D.未冷却至室温，瓶内气压偏大，进入水的体积偏小，结果偏小； E：瓶塞塞得太慢，瓶内气体逸出，结果偏大； 故选ACD。 〔装置Ⅱ〕①硬质玻璃管+注射器内空气总体积：，氧气体积：，故注射器活塞最终停在：； ②缓慢推拉注射器活塞，能使装置内的氧气与铜粉充分接触，确保氧气完全反应，使实验结果更准确； ③若气球内的气体未全部挤出，注射器内的气体体积读数偏小，计算时会认为消耗的氧气体积偏大，故测出的氧气含量结果偏大。 23.某兴趣小组的同学为测定当地空气中SO2的含量，将1.0m3的空气样品通入含有1.27mg I2的碘水中，恰好完全反应。 〔查阅资料〕 ①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI，设空气中的其他成分不与碘水发生反应。 ②我国空气质量标准对空气中SO2的浓度（单位体积的空气中所含SO2的质量）级别规定如下： 浓度级别 SO2浓度/（mg/m3） 一级 二级 三级 (1)计算1.0m3的空气中SO2的质量（写出计算过程）。 (2)判断此空气样品中SO2的浓度级别，并通过计算说明理由。 【答案】(1)设1.0m3的空气中SO2的质量为x。 SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI 64 254 x 1.27mg x=0.32mg 1.0m3的空气中SO2的质量为0.32mg。 (2)二级；因为SO2的浓度为0.32mg/1.0m3=0.32mg/m3，0.15mg/m3<0.32mg/m3<0.50mg/m3。 【解析】(1)设1.0空空气中的质量为，根据化学方程式列比例式： 解得：。 (2)计算的浓度：； 根据空气质量标准，，故该空气样品的浓度级别为二级。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 8下科学 期末冲刺复习方案 第1章 我们呼吸的空气 综合复习集训卷 一、选择题（本大题有15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.近年来，我国在空气污染治理方面取得了举世瞩目的成就。下列措施有利于减少空气污染的是（ ） A.大力兴建火力发电厂 B.汽车尾气经净化后排放 C.大量城市垃圾露天焚烧 D.建高烟囱排放工业废气 2.下列有关空气及其成分的说法错误的是（ ） A.氮气和氧气的质量比约为4：1 B.氮气可用作食品防腐的保护气 C.氧气可供给生物呼吸 D.稀有气体常用来制作电光源 3.检验氧气的方法是（ ） A.观察颜色 B.能否使澄清石灰水变浑浊 C.闻气味 D.能否使带火星的木条复燃 4. “人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是燃烧木材时要尽量架空，这样才能烧得更旺。其原因是（ ） A.散热速度加快 B.增大木材与空气的接触面积 C.可以使木材的着火点降低 D.提高温度 5.下列关于氧气的性质和用途的说法，错误的是（ ） A.通常情况下，氧气是无色、无味的气体 B.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D.工业上通过分离液态空气获得氧气 6.二氧化氮是大气的污染物之一，煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，□NO2+□O2+□H2O===□HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（ ） A.1、1、1、2 B.2、1、1、2 C.4、1、2、4 D.6、2、3、6 7.2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，本次活动主题是“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列说法错误的是（ ） A.厨房煤气泄漏，要立即打开排气扇排气 B.加热液体时，试管口不能朝向任何人 C.电动自行车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 D.油锅着火时，立即盖上锅盖灭火 8.下列是根据一些化学反应事实推导出的影响反应的因素，其中不合理的是（ ） 选项 化学反应事实 影响反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物的浓度 B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度 C 过氧化氢在常温下较难分解，而加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 9.对化学反应的微观剖析能帮助我们加深对化学反应本质的认识。如图为一氧化碳和氧气在点燃的条件下发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ） A.该反应是化合反应 B.该反应过程中最小的微粒是分子 C.生成物中有氧气 D.参与反应的CO和的分子个数比是2：3 10.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。 物质 X Y Z Q 反应前质量 20 10 20 30 反应后质量 34 10 12 24 试推断容器中的反应可能是（ ） A. B. C. D. 11.可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间关系的图像，其中合理的是（ ） 12.某同学用如下装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。 能证明可燃物温度必须达到着火点才能燃烧的实验事实是（ ） A.①② B.②④ C.①④ D.③④ 13.在反应X+2Y===2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反应，生成4.4gR，则等于（ ） 物质 X Y Q R 相对分子质量 18 44 参加反应或生成的物质的质量 1.6 4.4 A. B.C. D. 14.如图为某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是（ ） A.此过程中没有氧化反应 B.此过程中S元素的化合价未发生改变 C.使用此废气处理装置并不能减少气体污染物的形成 D.整个过程的反应可表示为 15.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A.图甲表示用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B.图乙表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物 C.图丙表示用红磷测定空气中氧气的含量 D.图丁表示在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 二、填空题（每空2分，共26分） 16.空气是一种非常宝贵的自然资源，是由多种气体组成的混合物。 （1）空气可以用来帮助物质燃烧，那是因为空气中含有__________，它在空气中的体积分数为______左右。 （2）是指大气中粒径小于或等于的固体颗粒物。使用下列交通工具一般不会增加的是______（多选，填字母）。 A.自行车 B.燃油汽车 C.电动自行车 D.电动汽车 （3）下列物质中参与空气质量评价的有______（多选，填序号）。 ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气 17.如图为实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）制取氧气时选用装置D收集氧气，氧气应从______（填“b”或“c”）导管进入。 （2）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应选择的发生装置是__________（填字母，下同）；应选择的收集装置是__________。 18.如图为同学们完成的几个与氧气有关的实验，请结合相关实验，回答下列问题。 （1）图甲是木炭在氧气中燃烧的实验，若该实验只观察到木炭出现红热现象，可能的原因是________________________________。 （2）写出图丙实验中发生反应的化学方程式：________________________________。 （3）图乙和图丙所示实验，实验前都需要在集气瓶内加入少量水，两个实验中水的作用______（填“相同”或“不同”）。 19.质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律回答下列问题。 (1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O2=== (点燃)2CO2+2H2O，则X的化学式为______；若生成二氧化碳的质量为8.8g，则X中碳元素的质量为______。 (2)如图为某化学变化的微观示意图。 根据微观示意图，写出该反应的化学方程式：________________________________。 三、实验与探究题（每空3分，共24分） 20.小蕾选用白磷和锥形瓶、气球、天平等器材探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。 〔实验思路〕先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和与生成物的质量总和是否相等。 〔实验步骤〕 Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞后放在天平托盘上，调节天平平衡。 Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的细玻璃管在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。 Ⅲ.反应结束一段时间后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察到________________________。 〔实验结论〕 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 〔交流反思〕 (1)要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是___________________________ __________________________。 (2)实验装置中，若没有气球，橡皮塞可能会弹出；当有气球时，会因为气球膨胀所受______增大而影响实验结果。因此，在实验步骤Ⅲ中，反应结束后，要待锥形瓶________________________后，才能放回天平托盘上称量。 21.小黄和小岩发现，带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60％体积的水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体就能使带火星的竹签复燃。为了找到能使带火星的竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：（空气中的氧气含量为21％） 〔设计实验〕 (1)小黄设计了如图装置，该装置的圆底烧瓶中放入25mL水的目的是________________________________。 写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式：________________________________。 〔实验研究〕 (2)第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入占其体积15％、30％和45％的水，盖上盖玻片，倒置在水槽中。当气泡________________________地放出后，将导管口伸入集气瓶，把其中的水全部排出。将相同的3根带火星的竹签分别伸入①～③号瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，小黄又做了第二组实验，并记录实验现象。两组实验数据和现象如表： 实验分组 第一组 第二组 实验序号 ① ② ③ ① ② ③ 集气瓶装水的体积分数/％ 15 30 45 34 38 42 带火星的竹签的状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃 得出上述两组实验现象后，小岩认为还不能确定能使带火星的竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验，他应该在水的体积分数为________________________时再进行实验。 四、综合题（每小题10分，共20分） 22.某科学研究小组的同学在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，改进了课本中图甲的实验，设计出如图乙所示的实验装置，请根据图回答下列有关问题。 〔装置Ⅰ〕在实验过程中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是______（多选，填字母）。 A.红磷的量不足 B.燃烧时未夹紧止水夹 C.装置漏气 D.集气瓶没有冷却到室温就打开止水夹 E.点燃红磷后，瓶塞塞得太慢 〔装置Ⅱ〕小组同学测定硬质玻璃管容积为70mL，注射器的活塞实验前停在30mL处，按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的，则注射器活塞最终停留在______mL处，在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是______________________ __________，若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数计算，则测出氧气占空气含量结果会偏______（填“大”或“小”）。 23.某兴趣小组的同学为测定当地空气中SO2的含量，将1.0m3的空气样品通入含有1.27mg I2的碘水中，恰好完全反应。 〔查阅资料〕 ①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI，设空气中的其他成分不与碘水发生反应。 ②我国空气质量标准对空气中SO2的浓度（单位体积的空气中所含SO2的质量）级别规定如下： 浓度级别 SO2浓度/（mg/m3） 一级 二级 三级 (1)计算1.0m3的空气中SO2的质量（写出计算过程）。 (2)判断此空气样品中SO2的浓度级别，并通过计算说明理由。 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $