精品解析：2026年5月上海市进才北校中考自适应练习化学试卷

2025学年第二学期初三年级5月自适应练习化学学科 特别提示： 选择题中未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 一、氨气（13分） 氨气（）是重要的化工原料，用于合成氮肥、清洁燃料、净化烟气等，可以通过传统法和电解法合成氨。 1. 中氮元素的化合价为________。 2. 元素周期表中氮元素的信息如图所示，下列正确的是________。 A. 氮元素属于金属元素 B. 氮原子的最外层电子数是7 C. 氮元素的相对原子质量为14.01 g D. 氮元素与其他元素的本质区别是原子的质子数不同 3. 合成氨 （1）传统法。反应原理为，据此描述正确的是________。（不定项） A．用海绵状而非块状铁触媒可以增大与反应物的接触面积 B．催化剂反应前后质量和性质不变 C．该反应中发生改变的微观粒子是氮分子和氢分子 D．该反应属于化合反应 （2）电解法。反应原理为，其中属于氧化物的物质为________（填化学式）。实验装置如图，测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是________。 4. 用氨 （1）作清洁燃料。在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现零碳排放，选择掺混的物质最可能是________。 A．煤粉 B．氢气 C．甲烷 D．乙醇 （2）净化烟气。烟气中的和是大气污染的重要成因。 ①通过氨水可吸收转化为，该物质可以作________。 A．复合肥 B．钾肥 C．氮肥 D．磷肥 ②可以用溶液将转化为，再经过系列反应转化为硝态氮肥，溶液的含义是________，配制50 g上述溶液，需________液。也可以用氨气在催化剂作用下将转化为。请从产物的价值角度，选择用溶液还是用氨气转化，并说明理由________。 二、常见气体（11分） 氧气、二氧化碳都是我们身边的常见气体。 5. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 6. 人体需要氧气，是因为氧气 A. 无色无味 B. 能供给呼吸 C. 能支持燃烧 D. 不易溶于水 7. 氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析是因为 A. 分子不停运动 B. 分子体积很小 C. 分子间有间隔 D. 分子分解为原子 8. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______。 9. 化学实验小组为探究二氧化碳的性质，设计了如图1所示的一体化装置。 （1）图1中紫色石蕊试纸变红色的是________（填“a”或“b”）处。 （2）为了获得平稳的气流，M处应该放置图2中的________（填标号）装置。 （3）T型管下方出口处燃着的小木条先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是________。 （4）下列说法正确的是________（不定项）。 A. 若用图2中的装置D收集，可将装置D的a管口连接图1中处的橡皮管。 B. 不供给呼吸，是空气污染物，所以图1缺少尾气处理装置。 C. 加热图1中横放的玻璃管，一段时间后红色的石蕊试纸变回紫色。 10. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂的作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示，有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ属于化合反应 B. 反应Ⅱ使用催化剂可以增加产量 C. 该成果将二氧化碳变废为宝 D. 该成果有利于缓解温室效应 三、水和溶液（11分） 从生活中的自来水净化到微观的离子反应，水与溶液处处藏着学问。 11. 自来水生产中常用________吸附除去水中的色素和异味；并通入氯气，用以________；最终获取的自来水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 12. 通过分析组成和结构可以预测物质的某些性质。根据下图溶液的微观图示，以下分析推测的性质中合理的是 A. 其水溶液能使紫色石蕊试液变红 B. 其水溶液能与金属铁反应生成 C. 其水溶液能与溶液反应生成沉淀 D. 其水溶液能与反应得到无色溶液 13. 已知：NaCl和在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 7.00 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）20℃时NaCl的溶解度为________。 （2）化学社团的同学设计如下实验，研究盐溶液中获取固体，开展如下实验： ①烧杯a中加入100 g NaCl、和850 g水，保持溶液温度为40℃，充分搅拌后，固体完全溶解。所得溶液中的质量分数为________。 ②烧杯c中的固体成分为________。 ③将烧杯c中的固体过滤后，继续加水溶解，为得到较纯的固体，应该选用的结晶方式是________。 四、金属材料（9分） 金属在生产和生活中具有广泛的应用。 14. 下列金属制品中，利用金属导热性的是 A. 黄金饰品 B. 金属硬币 C. 铁锅 D. 易拉罐 15. 青铜是人类最早使用的合金。 （1）青铜是人类最早使用的合金，它的主要成分是铜和锡。青铜属于________（选填“无机非金属材料”、“有机合成材料”、“金属材料”或“复合材料”）。 （2）锡（元素符号：Sn）是我国古代“五金”之一，其金属活动性顺序位于铁和铜之间，在化合物中化合价一般为价。锡与硝酸银溶液反应的化学方程式为________。 A. B. C. D. （3）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。其中鼓入足量空气的目的是________，从而提高炉温。 16. 金属资源不可再生，金属锈蚀带来了巨大的经济损失。 （1）铁与空气中的________和________（均填化学式）直接接触会导致铁制品的锈蚀。 （2）除锈：取两片生锈的铁片分别放入盛有洁厕灵（有效成分为HCl）、食醋（有效成分为）的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。 ①写出用洁厕灵除去铁片表面铁锈的化学方程式________。 ②从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是________。 （3）为防止铁生锈，可采取的防锈方法是________（写一种即可）。 五、二氧化碳（6分） 二氧化碳是我们身边既熟悉又重要的物质，它的捕集、利用与性质探究，藏着许多有趣的化学知识。 17. 的“捕集”和“利用”。 （1）如图是一种利用NaOH溶液“捕集”的主要技术流程。 “捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是________。 （2）二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料，能参与绿色植物的光合作用，合成葡萄糖并放出氧气：，若生成32 g氧气，理论上需消耗多少克二氧化碳？（根据化学方程式计算） 18. 用向上排空气法收集一试管，迅速连接如图所示的装置，将胶头滴管中的NaOH溶液加入试管，充分振荡后打开止水夹，水倒吸入试管，但未充满试管。 社团同学欲探究水未充满试管的原因，甲同学提出可能是NaOH溶液不足造成，乙同学用实验进行验证，实验记录如下： 操作步骤 现象 结论 （1）取少量图中试管中的溶液，滴加足量溶液 ________ 溶液中含NaOH，甲同学假设不成立。 （2）取（1）反应后的上层清液，滴加________ ________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期初三年级5月自适应练习化学学科 特别提示： 选择题中未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 一、氨气（13分） 氨气（）是重要的化工原料，用于合成氮肥、清洁燃料、净化烟气等，可以通过传统法和电解法合成氨。 1. 中氮元素的化合价为________。 2. 元素周期表中氮元素的信息如图所示，下列正确的是________。 A. 氮元素属于金属元素 B. 氮原子的最外层电子数是7 C. 氮元素的相对原子质量为14.01 g D. 氮元素与其他元素的本质区别是原子的质子数不同 3. 合成氨 （1）传统法。反应原理为，据此描述正确的是________。（不定项） A．用海绵状而非块状铁触媒可以增大与反应物的接触面积 B．催化剂反应前后质量和性质不变 C．该反应中发生改变的微观粒子是氮分子和氢分子 D．该反应属于化合反应 （2）电解法。反应原理为，其中属于氧化物的物质为________（填化学式）。实验装置如图，测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是________。 4. 用氨 （1）作清洁燃料。在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现零碳排放，选择掺混的物质最可能是________。 A．煤粉 B．氢气 C．甲烷 D．乙醇 （2）净化烟气。烟气中的和是大气污染的重要成因。 ①通过氨水可吸收转化为，该物质可以作________。 A．复合肥 B．钾肥 C．氮肥 D．磷肥 ②可以用溶液将转化为，再经过系列反应转化为硝态氮肥，溶液的含义是________，配制50 g上述溶液，需________液。也可以用氨气在催化剂作用下将转化为。请从产物的价值角度，选择用溶液还是用氨气转化，并说明理由________。 【答案】1. -3 2. D 3. ①. ACD ②. H2O ③. 反应物中的水电解也会产生氧气 4. ①. B ②. C ③. 每100g此溶液中含有3.4g溶质H2O2 ④. 5 ⑤. 选用H2O2生成的产物可以进一步转化为氮肥，使用价值更高 【解析】 【1题详解】 化合物中化合价代数和为0，设N的化合价为x，x+（+1×3）=0，x=-3。 【2题详解】 A.氮元素是“气”字头，是非金属气体，错误。 B.氮元素最外层电子数是5，错误。 C.相对原子质量的单位是“1”，不是g，错误。 D.正确。 【3题详解】 （1）A.正确。 B.催化剂反应前后质量及化学性质不变，物理性质会改变，错误。 C.氮分子和氢分子分解成氮原子和氢原子，又重新组成氨分子，正确。 D.此反应是两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确。 （2）氧化物是只含有两种元素，且其中一种是氧的化合物，反应中符合这一定义的只有H2O。 见答案。 【4题详解】 （1）实现零碳排放说明掺混的物质中不含碳元素，只有氢气符合此特征。 （2）①中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮，所以是氮肥。 ②3.4%H2O2溶液的含义是每100g此溶液中含有3.4g溶质H2O2。 设需要34%H2O2溶液的质量为m，m×34%=50g×3.4%，m=5g。 见答案。 二、常见气体（11分） 氧气、二氧化碳都是我们身边的常见气体。 5. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 6. 人体需要氧气，是因为氧气 A. 无色无味 B. 能供给呼吸 C. 能支持燃烧 D. 不易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】人体的生命活动需要氧气参与呼吸作用，分解有机物释放能量维持生理运转，是人体需要氧气的根本原因。 7. 氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析是因为 A. 分子不停运动 B. 分子体积很小 C. 分子间有间隔 D. 分子分解为原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.分子不停运动是扩散、挥发等现象的微观原因，和气体压缩无关，错误； B.分子体积很小与气体可被压缩的性质无关联，错误； C.氧气压缩储存属于物理变化，氧分子本身没有改变，加压后氧分子间的间隔减小，气体总体积缩小，因此微观原因是分子间有间隔，正确。 D.压缩为物理变化，分子不会分解为原子，错误。 8. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______。 【答案】 【解析】 【详解】实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：。 9. 化学实验小组为探究二氧化碳的性质，设计了如图1所示的一体化装置。 （1）图1中紫色石蕊试纸变红色的是________（填“a”或“b”）处。 （2）为了获得平稳的气流，M处应该放置图2中的________（填标号）装置。 （3）T型管下方出口处燃着的小木条先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是________。 （4）下列说法正确的是________（不定项）。 A. 若用图2中的装置D收集，可将装置D的a管口连接图1中处的橡皮管。 B. 不供给呼吸，是空气污染物，所以图1缺少尾气处理装置。 C. 加热图1中横放的玻璃管，一段时间后红色的石蕊试纸变回紫色。 【答案】（1） b （2）C （3）密度大于空气 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故b处润湿的试纸变红色。 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，装置C可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流。 【小问3详解】 T型管下方出口处燃着的小木条先熄灭，说明二氧化碳沿T型管向下流动，证明其密度大于空气。 【小问4详解】 A.二氧化碳密度比空气大，若用图2装置D收集CO2，应长进短出，故可用a管口连接E2处橡皮管，正确。 B.二氧化碳不是空气污染物，不需尾气处理装置，错误。 C.加热图1中横放的玻璃管，碳酸会分解成水和二氧化碳，所以红色的石蕊试纸变回紫色，正确。 10. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂的作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示，有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ属于化合反应 B. 反应Ⅱ使用催化剂可以增加产量 C. 该成果将二氧化碳变废为宝 D. 该成果有利于缓解温室效应 【答案】CD 【解析】 【详解】A.化合反应的特征是“多变一”（多种反应物生成一种生成物）。反应Ⅰ反应物为、，生成物为、，有两种生成物，不属于化合反应，错误。 B.催化剂仅能改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，因此无法增加产物产量，错误。 C.该工艺将原本会加剧温室效应的废气转化为具有能源价值的汽油，实现了变废为宝，正确。 D.该过程消耗大气中的，可降低大气中的浓度，有利于缓解温室效应，正确。 三、水和溶液（11分） 从生活中的自来水净化到微观的离子反应，水与溶液处处藏着学问。 11. 自来水生产中常用________吸附除去水中的色素和异味；并通入氯气，用以________；最终获取的自来水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】 ①. 活性炭 ②. 杀菌消毒 ③. 混合物 【解析】 【详解】活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用； 自来水经过处理后仍含有可溶性杂质，不是单一物质，因此属于混合物。 12. 通过分析组成和结构可以预测物质的某些性质。根据下图溶液的微观图示，以下分析推测的性质中合理的是 A. 其水溶液能使紫色石蕊试液变红 B. 其水溶液能与金属铁反应生成 C. 其水溶液能与溶液反应生成沉淀 D. 其水溶液能与反应得到无色溶液 【答案】ABC 【解析】 【详解】A. 由微观图示可知，在水溶液中电离出了氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，推测合理； B. 溶液中含氢离子，活泼金属铁可与发生反应生成氢气，推测合理； C. 由图可知，硫酸氢钠在水溶液中电离出了硫酸根离子，硫酸根离子能与氯化钡中的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，推测合理； D. 氢氧化铁能与氢离子反应生成铁离子和水，铁离子在水溶液中显黄色，推测不合理。 13. 已知：NaCl和在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 7.00 12.5 21.5 39.7 49.0 （1）20℃时NaCl的溶解度为________。 （2）化学社团的同学设计如下实验，研究盐溶液中获取固体，开展如下实验： ①烧杯a中加入100 g NaCl、和850 g水，保持溶液温度为40℃，充分搅拌后，固体完全溶解。所得溶液中的质量分数为________。 ②烧杯c中的固体成分为________。 ③将烧杯c中的固体过滤后，继续加水溶解，为得到较纯的固体，应该选用的结晶方式是________。 【答案】（1）35.9g （2） ①. 5% ②. 64.3g氯化钠和43g碳酸钠 ③. 降温结晶 【解析】 【小问1详解】 由表格可知20℃时NaCl的溶解度为35.9g。 【小问2详解】 ①溶液中Na2CO3的质量分数为：。 ②蒸发750g水后，水的质量为850g-750g=100g，降温至0℃，此温度时NaCl的溶解度为35.7g，不溶的NaCl质量为100g-35.7g=64.3g；Na2CO3的溶解度为7g，不溶的Na2CO3质量为50g-7g=43g。 ③Na2CO3的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化较小，因此通过降温结晶可富集Na2CO3。 四、金属材料（9分） 金属在生产和生活中具有广泛的应用。 14. 下列金属制品中，利用金属导热性的是 A. 黄金饰品 B. 金属硬币 C. 铁锅 D. 易拉罐 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄金饰品利用的是黄金的特殊金属光泽、良好延展性以及化学性质稳定的特点，与导热性无关，错误。 B．金属硬币利用的是金属硬度大、耐磨、耐腐蚀的性质，与导热性无关，错误。 C．铁锅用于烹饪，需要将热量传递给食材，正是利用了金属优良的导热性，正确。 D．易拉罐利用的是金属延展性好、易加工成型的性质，与导热性无关，错误。 15. 青铜是人类最早使用的合金。 （1）青铜是人类最早使用的合金，它的主要成分是铜和锡。青铜属于________（选填“无机非金属材料”、“有机合成材料”、“金属材料”或“复合材料”）。 （2）锡（元素符号：Sn）是我国古代“五金”之一，其金属活动性顺序位于铁和铜之间，在化合物中化合价一般为价。锡与硝酸银溶液反应的化学方程式为________。 A. B. C. D. （3）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化”。其中鼓入足量空气的目的是________，从而提高炉温。 【答案】（1） 金属材料 （2）B （3） 提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，放出更多热量 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜锡合金，因此属于金属材料； 【小问2详解】 锡的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则锡比银活泼，锡能与硝酸银反应生成相应的盐和银，锡在化合物中一般显价，硝酸根离子显价，因此生成的盐的化学式为，则该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 略。 16. 金属资源不可再生，金属锈蚀带来了巨大的经济损失。 （1）铁与空气中的________和________（均填化学式）直接接触会导致铁制品的锈蚀。 （2）除锈：取两片生锈的铁片分别放入盛有洁厕灵（有效成分为HCl）、食醋（有效成分为）的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。 ①写出用洁厕灵除去铁片表面铁锈的化学方程式________。 ②从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是________。 （3）为防止铁生锈，可采取的防锈方法是________（写一种即可）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 洁厕灵和食醋中都含有（氢离子），能与铁锈（主要成分为）发生反应 （3） 刷漆（或涂油、电镀等合理答案） 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气（）和水蒸气（）共同作用的结果，两者缺一不可； 【小问2详解】 ①洁厕灵有效成分为，铁锈主要成分为，二者反应生成可溶性氯化铁和水； ②从微观角度看，酸溶液中均含有（氢离子），能与铁锈（主要成分为）发生反应； 【小问3详解】 防锈原理是隔绝空气或水，常见方法包括刷漆、涂油、电镀、制成合金等（任写一种即可）。 五、二氧化碳（6分） 二氧化碳是我们身边既熟悉又重要的物质，它的捕集、利用与性质探究，藏着许多有趣的化学知识。 17. 的“捕集”和“利用”。 （1）如图是一种利用NaOH溶液“捕集”的主要技术流程。 “捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是________。 （2）二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料，能参与绿色植物的光合作用，合成葡萄糖并放出氧气：，若生成32 g氧气，理论上需消耗多少克二氧化碳？（根据化学方程式计算） 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）解：设理论上消耗的二氧化碳的质量为x， ， ， 。 答：理论上需要消耗二氧化碳44g。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 见答案。 18. 用向上排空气法收集一试管，迅速连接如图所示的装置，将胶头滴管中的NaOH溶液加入试管，充分振荡后打开止水夹，水倒吸入试管，但未充满试管。 社团同学欲探究水未充满试管的原因，甲同学提出可能是NaOH溶液不足造成，乙同学用实验进行验证，实验记录如下： 操作步骤 现象 结论 （1）取少量图中试管中的溶液，滴加足量溶液 ________ 溶液中含NaOH，甲同学假设不成立。 （2）取（1）反应后的上层清液，滴加________ ________ 【答案】 ①. 溶液中产生白色沉淀 ②. 酚酞试剂 ③. 溶液变为红色 【解析】 【分析】胶头滴管中的NaOH溶液加入试管后发生的反应是：，实验的目的是检验反应后的溶液中是否有NaOH存在。此实验中检验NaOH是否存在只需检验溶液是否显碱性即可，但需要注意的是反应生成物Na2CO3同样显碱性，所以要首先消耗溶液中的Na2CO3。根据题干给出的结论倒推即可。 【详解】（1）溶液中含有碳酸钠，加入足量氯化钙溶液后两者会生成氯化钠和不溶于水的碳酸钙。 （2）反应后的上层清液加入酚酞试剂，溶液变为红色说明溶液呈碱性，即溶液中含有NaOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $