专题04 常见非金属及其化合物综合（期末复习专项训练）高一化学下学期人教版

**基本信息** 聚焦非金属及其化合物核心知识，通过6类题型系统覆盖性质用途、转化关系、制备探究等，以题构建从基础到应用的完整知识链，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质与用途|5题|结合生活生产实例考查性质与用途对应关系|以元素性质为核心，关联实际应用，体现性质决定用途的化学观念| |转化关系|5题|元素化合物间转化路径分析与判断|基于核心元素价态变化，构建物质转化网络，培养变化观念| |制备与探究|5题|实验装置分析、气体制备及性质验证|从实验原理到操作设计，强化科学探究与实践能力| |工艺流程|5题|工业生产中物质分离与转化分析|整合元素性质与反应原理，解决实际生产问题，提升综合应用能力| |计算|4题|混合溶液反应、氧化还原电子转移等计算|结合反应原理，运用定量思维解决化学问题| |反应机理|5题|催化氧化、提纯等过程的微观反应分析|从宏观现象到微观机理，深化对反应本质的理解，培养科学思维|

专题04 常见非金属及其化合物综合 题型1 常见非金属及其化合物的性质与用途（重点） 题型2 常见非金属及其化合物的转化关系（重点） 题型3 常见非金属及其化合物的制备与性质探究（高频考点） 题型4 常见非金属及其化合物工艺流程（高频考点） 题型5 有关常见非金属及其化合物的计算（难点） 题型6 有关常见非金属及其化合物应用的反应机理分析（难点） 题型1 常见非金属及其化合物的性质与用途 1．【常见非金属及其化合物综合的性质与用途】（25-26高一下·山西吕梁·期中）下列有关说法正确的是 A．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 B．可以和水反应生成，所以是酸性氧化物 C．城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 D．、活性炭、都能使品红溶液褪色，其原理相同 【答案】A 【解析】A．水银()易挥发且有毒，能和单质硫反应生成固体，A正确；B．酸性氧化物与水反应生成对应的酸（无化合价变化），与水反应生成硝酸和，中氮元素化合价为+4价，硝酸中氮元素化合价+5价，两者化合价不同，不符合酸性氧化物的定义，B错误；C．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，酸雨中还溶解有二氧化硫和氮的氧化物，其pH<5.6，C错误/不符合题意；D．二氧化硫使品红褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使品红褪色体现吸附性、过氧化钠使品红褪色体现强氧化性，褪色原理不同，D错误；答案选A。 2.【常见非金属及其化合物综合的性质与用途】（25-26高一下·广东珠海·期中）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 葡萄酒生产时用SO2作食品添加剂 SO2具有杀菌和抗氧化作用 B 环保工程师测定雨水的pH＜5.6 雨水中可能溶解了SO2、NO2 C 工业劳动：用HF溶液刻蚀玻璃 SiO2是酸性氧化物 D 实验室用棕色试剂瓶盛放浓硝酸 浓硝酸具有易分解和挥发性 【答案】C 【解析】A．葡萄酒生产中加入，利用的杀菌作用抑制微生物生长，同时利用其还原性起到抗氧化作用，与所述化学知识关联，A正确；B．雨水中溶解、后分别生成硫酸、硝酸，导致雨水酸性增强，pH小于5.6，与所述化学知识关联，B正确；C．溶液刻蚀玻璃的反应为，该反应不属于酸性氧化物的通性反应，与是酸性氧化物的性质无关联，C错误；D．浓硝酸具有挥发性，且见光易分解，棕色试剂瓶可避光避免浓硝酸分解，与所述化学知识关联，D正确；故选C。 3.【硫酸和硝酸的性质与用途】（24-25高一下·辽宁丹东·期末）下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 B．体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D．常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 【答案】C 【解析】A．浓硫酸虽有吸水性，但会与反应生成焦硫酸（发烟硫酸），不能干燥气体，A错误；B．能溶解金、铂的王水是浓硝酸和浓盐酸的体积比为的混合物，选项中两种酸的比例颠倒，B错误；C．硝酸具有强腐蚀性，且易挥发，挥发的硝酸蒸气及分解产生的有毒氮氧化物会危害人体，使用时必须注意防护和通风，C正确；D．常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，是因为铝遇浓硫酸发生钝化，钝化是铝表面被氧化生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，属于化学反应，并非二者不反应，D错误；故选C。 4．【常见非金属及其化合物综合的性质与用途】（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．液氨具有还原性，可用作制冷剂 C．SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料 D．BaSO4不溶于水，可用作消化系统X射线检查的内服药剂 【答案】C 【解析】A．用于漂白纸浆，是利用其漂白性，而非氧化性，A不符合题意；B．液氨用作制冷剂，是利用其汽化时吸收大量的热，而非还原性，B不符合题意；C．硬度很大，可用作砂轮的磨料，性质与用途具有对应关系，C符合题意；D．用作钡餐是利用其不透过X射线的性质，而其能安全服用的前提是同时不溶于水和胃酸，D不符合题意；故选C。 5．【常见非金属及其化合物综合的性质与用途】（25-26高一上·河南南阳·期末）氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B．“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C．将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 【答案】D 【解析】A．硫与铁反应生成硫化亚铁，铁元素呈+2价；氯气与铁反应生成氯化铁，铁元素呈+3价，价态不同，A错误；B．“雷雨发庄稼”原理是放电条件下氮气与氧气反应生成NO，但NO需进一步氧化为硝酸盐才能被植物吸收，并非NO直接被吸收，因此B说法不准确，B错误；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化为，生成BaSO4沉淀；SO3通入则与水反应生成H2SO4，也生成BaSO4沉淀，因此两者均生成沉淀，C错误；D．豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为氨等含氮化合物，实现生物固氮，属于自然固氮，D正确；故答案为D。 解题要点 1.围绕 C、N、S、Si、Cl 四大非金属主线，熟记单质与氧化物、含氧酸特性。 2.依据结构推导性质，再对应实际用途：Cl2用于漂白消毒，SO2可漂白与制硫酸，SiO2制光纤，氨气制氮肥。 3.解题辨析易错特性，如浓硫酸吸水性、SO2可逆漂白、NO易氧化，依托性质快速匹配正误选项。 题型2 常见非金属及其化合物的转化关系 1．【铁、氮、硅、硫及其化合物间的转化】（25-26高一下·广东佛山·期中）下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．Fe在高温下与水蒸气反应生成，在高温下可被CO还原为Fe，两步转化均能实现，A符合题意；B．和在放电或高温条件下反应生成NO，不能直接生成，第一步转化无法实现，B不符合题意；C．难溶于水，也不与水发生反应，无法直接生成，第一步转化无法实现，C不符合题意；D．与水反应生成，不能直接生成，第二步转化无法实现，D不符合题意；故选A。 2．【氮、硅、硫及其化合物间的转化关系的应用】（25-26高一下·四川资阳·期中）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．工业制硫酸： B．生产玻璃： C．提纯硅： D．制硝酸：、 【答案】C 【解析】A．工业制硫酸过程中各步转化均符合反应原理，转化可实现，A正确；B．生产玻璃时碳酸钙分解、氧化钙与二氧化硅反应的转化均符合反应原理，转化可实现，B正确；C．二氧化硅与焦炭高温反应的产物为粗硅和一氧化碳，不能生成二氧化碳，该步转化无法实现，整体转化不能实现，C错误；D．工业制硝酸过程中各步转化均符合反应原理，转化可实现，D正确；故选 C。 3．【氮、硫、氯、碳及其化合物间的转化关系的应用】（25-26高一上·河北·期末）物质间的转化体现了化学核心素养之——“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法错误的是 A．若A为Fe，D为，则C为 B．若A为，D为，则B可为 C．若A为氢硫酸，D为，则反应③的化学方程式为 D．若A为NaOH溶液，D为，则反应①的离子方程式为 【答案】A 【解析】A．若A为Fe，D为，无论氯气是否过量，Fe与氯气直接反应生成，则B为，与氯气不反应，A错误；B．若A为，D为，B为，则反应①可以为，反应②为，C为NO，反应③，B正确； C．若A为氢硫酸，D为，则反应①可以为，B为S，反应②为，C为，反应③，C正确；D．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故反应①离子方程式为，D正确；故答案选A。 4．【氮、硫及其化合物间的转化关系的应用】（25-26高一下·四川绵阳·期中）部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是 A．c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色 B．向溶液中先通入d或a，再通入c＇，产生的白色沉淀相同 C．c、d均不是酸性氧化物 D．工业上通过a→c→d→e来制备 【答案】B 【分析】根据化合价分析，a为、b为、c为NO、d为、e为，a＇为、b＇为S、c＇为，d＇为，e＇为，以此分析。 【解析】A.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，A正确；B.向溶液中先通入，生成硝酸，具有强氧化性，再通入，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；向溶液中先通入，再通入，生成亚硫酸钡沉淀，产生的白色沉淀不同，B错误；C.c、d为NO和，均不属于酸性氧化物，C正确；D.氨气和氧气发生催化氧化转化为NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，工业上通过→NO→→来制备，D正确；故选：B。 5．【氮、硫、碳、硅及其化合物间的转化关系的应用】（25-26高一上·浙江杭州·期末）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．纯碱工业：溶液 B．工业制硝酸： C．漂白粉的制备；浓盐酸漂白粉 D．硫酸工业： 【答案】C 【解析】A．纯碱工业中，二氧化碳溶解度较小，氯化钠溶液中仅通入二氧化碳无法生成碳酸氢钠，需要先通入氨气再通入二氧化碳才能得到碳酸氢钠，第一步转化无法实现，A错误；B．工业制硝酸中，氨气在催化剂、加热条件下与氧气反应生成一氧化氮，并非二氧化氮，第一步转化无法实现，B错误；C．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气与石灰乳反应可以制备漂白粉，两步转化均可实现，C正确；D．硫酸工业中，FeS₂在高温条件下与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，无法直接得到硫酸，需要先将二氧化硫催化氧化为三氧化硫再与水反应得到硫酸，第二步转化无法实现，D错误；答案选C。 解题要点 1.以化合价升降为核心梳理Cl、S、N、C、Si转化规律。 2.非金属单质经连续氧化生成对应高价氧化物，再水化得含氧酸；含氧酸与盐可相互转化。 3.牢记特征特例：SiO2无法一步水化生成硅酸、NO不能直接与氧气生成HNO3。 4.解题根据反应条件（常温/高温/水溶液）判断转化能否一步完成，借助价态变化快速判断氧化还原转化方向。 题型3 常见非金属及其化合物的制备与性质探究 1．【硫酰氯()的制备】（25-26高一上·浙江杭州·期末）硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并生成两种强酸。下列说法错误的是 A．装置①中，为保证液体顺利滴下，可改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗 B．装置②中的试剂是饱和食盐水，装置③中的试剂是浓硫酸 C．装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D．尾气处理时只需在装置⑤后直接接装有溶液的洗气瓶即可 【答案】D 【分析】利用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，由于浓盐酸具有较强的挥发性，制取的氯气中混有氯化氢杂质，装置②中除去氯气中的氯化氢，装置③中用浓硫酸干燥氯气，装置④中发生，装置⑤中收集产物，最后吸收尾气，据此分析解题。 【解析】A．恒压滴液漏斗能平衡气压，使液体能够顺利滴下，则装置①中，为保证液体顺利滴下，可改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗，A正确；B．生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则装置②中试剂是饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢，装置③中试剂是浓硫酸，B正确；C．的沸点为69℃，因此装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，使生成的硫酰氯进入装置⑤，其中装置⑤需要冰水浴，使冷凝收集，C正确；D．由题干信息可知，遇水能发生剧烈反应并产生白雾，为吸收尾气氯气和二氧化硫，同时防止水蒸气进入装置⑤中，则“尾气处理”时需在装置⑤后接装有碱石灰的干燥管，D错误；故答案选D。 2．【探究、的制备及性质实验】（25-26高一上·湖北武汉·期末）某兴趣小组同学为探究、的制备及性质实验，设计了如图所示的微型实验，各滤纸分别浸泡了相关试剂，下列说法正确的是 A．滴入浓硫酸产生，体现了浓硫酸的强氧化性 B．①④两处滤纸都因发生氧化还原反应而变色 C．②⑤两处品红溶液褪色是因为的酸性、的漂白性 D．③⑥两处紫色石蕊溶液的现象完全相同 【答案】B 【分析】向左图装置中滴加浓硫酸，浓硫酸与固体反应生成，并利用紫色石蕊溶液、品红溶液和溶液的反应探究的性质。向右图装置中滴加浓盐酸，浓盐酸与固体反应生成，之后利用紫色石蕊溶液、品红溶液和KI-淀粉溶液的反应探究性质，据此作答。 【解析】A．与浓硫酸反应的方程式为：，该反应中各元素化合价不变，是强酸制弱酸的反应，不是氧化还原反应，没有体现浓硫酸的强氧化性，而是体现了其酸性，A错误；B．①处滤纸浸泡了溶液，可以与之发生氧化还原反应：，使①处滤纸的紫色褪去。④处试纸浸泡了淀粉-KI溶液，可以与KI发生氧化还原反应：，使④处试纸变蓝，B正确；C．②处滤纸褪色是因为具有漂白性，可以和色素反应生成不稳定的无色化合物，而非由于其酸性。⑤处滤纸褪色是因为与水反应生成了HClO，HClO可以将色素氧化为无色物质，体现了HClO的漂白性而非的漂白性，C错误；D．③处与反应生成酸性的，使紫色石蕊试液变红。⑥处与水反应生成HCl和HClO，二者呈酸性，但HClO也具有氧化性，会让⑥处紫色石蕊溶液先变红后褪色，两处石蕊溶液的现象不同，D错误；故答案选B。 3．【CO2、O2、Cl2、NO2的制备】（25-26高一上·安徽·期末）分液漏斗和烧杯可以组装成一套简易的气体发生装置(如图)。下列实验通过该装置实现的是 A．用大理石与稀盐酸反应制取 B．用过氧化钠与水反应制取 C．用二氧化锰与浓盐酸反应制取 D．用铁片与浓硝酸反应制取 【答案】A 【解析】A．用大理石与稀盐酸反应制取，大理石可放在塑料丝网上，反应进行过程中，大理石与稀盐酸反应生成、和，关闭该装置中分液漏斗活塞后，装置内气压增加，可以观察到烧杯内液面上升，反应液与块状固体脱离，反应停止，A项符合题意；B．用过氧化钠与水反应制取，过氧化钠放在塑料丝网上，反应进行过程中，因过氧化钠溶于水，且和水反应，关闭该装置中分液漏斗活塞后，无法将反应液与固体脱离，B项不符合题意；C．用二氧化锰与浓盐酸反应制取，反应需加热，该装置无法实现，C项不符合题意；D．常温下，铁遇浓硝酸会钝化，不能用此装置制取，D项不符合题意；故选A。 4．【常见非金属及其化合物的制备与性质探究】（25-26高一下·广东茂名·期中）下列实验装置与操作可以达到相应实验目的的是 实验装置与操作 实验目的 A．完成喷泉实验 B．验证的漂白性 实验装置与操作 实验目的 C．氯气除杂 D．比较酸性强弱：HCl>> 【答案】B 【解析】A．氮气难溶于水，烧瓶内压强不会降低，不会引发喷泉，A项不符合题意；B．加热时铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，且二氧化硫有毒会污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收，B项符合题意；C．和HCl均能与NaOH溶液反应，除去中混入的HCl应该用饱和食盐水，C项不符合题意；D．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会随一同进入溶液，HCl也能和溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明的酸性强于，D项不符合题意。故选B。 5．【常见非金属及其化合物的气体除杂】（25-26高一下·四川内江·期中）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂或者方法不能实现的是 A．：水 B．：充分加热 C．：饱和溶液 D．：酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】A．NO不与水反应，杂质发生反应，除杂不引入新杂质，A正确；B．杂质发生反应，受热分解为气体逸出，受热不分解，可实现除杂，B正确；C．杂质发生反应，且在饱和溶液中溶解度极小，除杂不引入新杂质，C正确；D．和均具有还原性，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，会消耗目标气体，不能实现除杂，D错误；故选 D。 解题要点 1.氯气、氨气、二氧化硫为重点气体制备，分清固液常温、固固加热等发生装置。 2.性质探究依托特征现象检验，注意气体干扰问题，如SO2干扰CO2检验。 3.实验注重除杂、干燥、防倒吸与尾气处理，有毒气体多用碱液吸收。 4.结合试剂变化推断物质，区分漂白原理差异，依据实验条件分析反应产物。 题型4 常见非金属及其化合物工艺流程 1．【硼镁矿(含及少量、)为原料生产硼酸的工艺流程】（25-26高一上·福建厦门·期末）硼酸(，酸性弱于)是重要的化工原料，以硼镁矿(含及少量、)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 已知：硼酸和硼砂()均易溶于热水，在冷水中溶解度小。 A．向溶液加入足量，有气泡产生 B．向滤渣B中加入足量盐酸，固体不能完全溶解 C．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 D．一系列操作中需要使用到的玻璃仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、玻璃棒 【答案】B 【分析】向硼镁矿粉中加入氢氧化钠溶液碱浸，将转化为氢氧化镁、，二氧化硅转化为硅酸钠，氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有氢氧化镁、氧化铁的滤渣A和滤液；向滤液中通入二氧化碳气体，将硼酸钠转化为，硅酸钠和四羟基合铝酸钠转化为硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，过滤得到含有硅酸、氢氧化铝的滤渣B和滤液；溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到；向硼砂中加入热水和稀硫酸调节溶液pH为2，将硼砂转化为硼酸，反应后的溶液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硼酸。 【解析】A．硼酸酸性弱于碳酸，向溶液加入足量，无二氧化碳气体生成， A错误；B．滤渣B中含有硅酸和氢氧化铝，其中硅酸不溶于盐酸，故B正确；C．硼砂溶液与硫酸反应生成硼酸，离子方程式为，C错误；D．由于硼酸在冷水中溶解度小，“一系列操作”主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，需要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故D错误；故选B。 2．【从海水中提取精盐和溴的流程】（25-26高一下·四川成都·期中）下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。下列说法错误的是 A．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B．①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 C．①中试剂添加顺序可以是、、NaOH、稀盐酸 D．过程③中作还原剂 【答案】B 【分析】海水经日晒浓缩析出粗盐，过滤得到苦卤；粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶一系列处理得到精盐；苦卤经氧化、吹出、吸收、蒸馏得到溴单质，据此分析； 【解析】A．氯化钠是常用的食品防腐剂，可作食品添加剂，能防止食品腐败变质，A正确；B．过程①是粗盐提纯，步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯等，坩埚用于高温灼烧固体，粗盐提纯不需要坩埚，B错误；C．粗盐除杂的核心要求是：必须在之后加入，目的是除去过量的,最后加稀盐酸除去过量的和，题给顺序符合要求，C正确；D．过程③的反应为，中元素化合价从价升高到价，作还原剂，D正确；故选B。 3．【从废光盘中回收金属层中的银的流程】（25-26高一下·江苏泰州·期中）利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 已知：溶液具有强氧化性，在加热时易分解生成和，“溶解”工序发生的反应为：。 下列说法正确的是 A．“氧化”时，升高温度一定能加快氧化速率 B．“氧化”时，发生的化学方程式： C．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 D．“还原”时，每生成，理论上消耗 【答案】C 【分析】由题给流程可知，废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，过滤得到滤液和含有氯化银的滤渣；向滤渣中加入氨水，将氯化银转化为银氨络离子，过滤得到滤渣和含有银氨络离子的滤液；向滤液中加入一水合肼溶液，溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，过滤得到银； 【解析】A．温度过高，NaClO会分解，反而降低氧化速率，A错误；B．由分析可知，氧化时发生的反应为废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，B错误；C．若省略第一次过滤，过量的次氯酸钠溶液能将氨氧化为氮气，会使氨水的用量增加，C正确；D．由分析可知，还原时发生的反应为溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，反应的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O，则反应生成1mol银时，理论上消耗一水合肼的物质的量为0.25mol，D错误；故答案选C。 4．【NaClO2的一种生产工艺流程】（25-26高一下·江西萍乡·期中）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的一种生产工艺如图所示。 下列说法错误的是 A．SO2、NaClO2均可用于杀菌消毒，其杀菌消毒原理不同 B．NaClO2的“有效氯含量”约为1.57 C．“尾气吸收”(吸收ClO2)反应中，消耗1mol ClO2生成的氧化产物体积为11.2L D．“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为 【答案】C 【分析】和在酸化条件下生成，同时生成，、NaCl电解生成氯气和，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收，生成，最后得到产品，据此分析。 【解析】A．杀菌消毒是通过使蛋白质变性实现，利用的是其毒性抑菌的特点，本身不具有强氧化性，依靠强氧化性使蛋白质变性杀菌，二者原理不同，A正确；B．根据有效氯定义，氧化能力由转移电子数决定： 作氧化剂时，从价变为价，转移电子，摩尔质量为，则转移电子：， 作氧化剂时，转移电子，设相当于，则： ，解得，B正确；C．尾气吸收的反应为：，氧化产物为，消耗生成，但题干未说明是标准状况，无法计算体积，C错误；D．反应步骤中被还原为，被氧化为，配平后化学方程式为，D正确；故选C。 5．【以软锰矿为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰工艺流程】（25-26高一下·江苏宿迁·期中）工业上以软锰矿(主要成分是，含有等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰，其工业流程如图。下列说法错误的是 A．“浸锰”过程中，温度越高，浸出速率越快 B．“过滤I”所得滤液中主要存在的金属阳离子为和 C．“滤渣Ⅱ”的主要成分含有 D．向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入溶液发生反应的主要离子方程式为： 【答案】A 【分析】浸锰过程通入过量的SO2，将MnO2和Fe2O3还原成Mn2+和Fe2+，过滤Ⅰ所得滤渣为SiO2，加入MnO2氧化，此时溶液中可以被氧化的物质有Fe2+，调pH是为了将上一步氧化生成的Fe3+沉淀下来与Mn2+分离，加入NH4HCO3溶液将Mn2+沉淀下来，再经过一系列步骤可得到纯的MnCO3。 【解析】A．是气体，温度升高会使在溶液中的溶解度显著降低，反应物浓度下降，温度过高时浸出速率反而减慢，并非温度越高浸出速率越快，A错误；B．过量可将还原为，被还原为，因此过滤Ⅰ滤液中主要金属阳离子为和，B正确；C．调时，完全水解生成沉淀，因此滤渣Ⅱ的主要成分为，C正确；D．与反应生成沉淀，同时生成，离子方程式，D正确；故选A。 解题要点 1.以 Cl、S、N、Si 元素价态变化为主线，聚焦制硫酸、制硝酸、制粗硅、氯碱工业四类工艺。 2.梳理原料预处理、氧化、除杂、尾气处理步骤，巧用元素守恒跟踪物料流向。 3.关注原料循环利用与废气脱硫脱硝，结合酸碱反应、氧化还原书写方程式，依据反应温度、环境判断产物，结合绿色化工评价方案优劣。 题型5 有关常见非金属及其化合物的计算 1．【有关稀硫酸和稀硝酸的计算】（25-26高一下·湖南岳阳·期中）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．整个反应过程中产生的气体为NO B．AB段反应的离子方程式为 C．原混合液中的物质的量浓度为 D．点溶液的质量比点溶液的质量大 【答案】B 【分析】铜与硝酸溶液反应的离子方程式是：，铜为，所以，OA段：，AB段：，BC段：，反应到最后溶液为FeSO4溶液，在OA段n(Fe)==0.2mol，消耗的氢离子n(H+)=0.8mol，在BC段n(Fe)==0.1mol，消耗的氢离子n(H+)=0.2mol，则n(H+)总=1mol，由于n(HNO3)=n()=0.2mol，所以n(H2SO4)=0.4mol，则c(H2SO4)=4mol/L； 【解析】A．由分析，整个反应过程中产生的气体为NO和，A错误；B．由分析，AB段反应的离子方程式为，B正确；C．由分析，原混合液中的物质的量浓度为，C错误；D．A到C点共反应铁，由于BC段生成氢气逸出，则点溶液的质量比点溶液的质量增加量小于，D错误；故选B。 2．【有关硫、碳、氯及其化合物的计算】（25-26高一上·浙江嘉兴·期末）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．完全溶于热的浓硫酸，转移电子数一定为 B．相同质量的和所含的原子个数比是 C．标准状况下，中含个O原子 D．标准状况下，溶于水，转移的电子数目少于 【答案】D 【解析】A． 1 mol Fe 完全溶于热的浓硫酸，硫酸浓度较高时，被氧化为 Fe3+，硫酸浓度较低时氧化性减弱，Fe被氧化生成Fe2+，转移电子数总数小于3NA，A错误；B．相同质量 m 下，CO 的原子数为 ，CO2 的原子数为 ，原子个数比为 ，B错误；C．标准状况下 SO3 为固体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算，11.2 L SO3 的物质的量无法确定，C错误；D． Cl2 溶于水发生可逆歧化反应：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HOCl，1 mol Cl2 完全反应可转移 1 mol 电子，但反应不完全，实际转移电子数少于 NA，D正确；故选D。 3．【有关硫、氮、氯及其化合物的计算】（25-26高一上·江苏南通·期末）为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、（体积比为）转化为、。一定时间内，温度对、脱除率的影响曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．溶液吸收烟气中的离子方程式为： B．的脱除率高于，可能的原因是在溶液中的氧化性强于 C．时，当消耗气体时，体系中共有电子发生转移 D．时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为 【答案】D 【分析】从图像中可以发现，pH=5.5时，相同时间内，的脱除率一直高于，且随着温度升高，两者的脱除率都是先升高后降低。 【解析】A．由信息可知烟气中和的体积比为3：1，故烟气通入溶液时，会使体系显酸性，因此离子方程式为：，A错误；B．脱硫和脱硝过程中溶液作氧化剂，而和均作还原剂，体现还原性，的脱除率高于可能的原因是前者的还原性更强，B错误；C．50℃时，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4L的气体，其物质的量小于1mol，此时烟气中的物质的量小于3mol，根据图像，此时的脱除率为100%，的脱除率为70%，则发生反应转移的电子数应小于1×3×2+1×3×70%=8.1mol，C错误；D．已知，50℃时的脱除率为100%，的脱除率为70%，则已知，，即失电子总数为，得电子总数。根据反应前后原子守恒有：，；根据得失电子守恒可知，即有，D正确；故选D。 4．【有关浓硫酸和稀硝酸的计算】（25-26高一上·浙江杭州·期末）已知某合金由铝、铜、镁三种元素组成，各元素分布均匀，且铜和镁的物质的量之比为。将19.39 g该合金与2 L稀硝酸充分反应，金属完全溶解，生成气体(只含)，其体积为V(标准状况)，向反应后的溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的、和全部转化成氢氧化物沉淀。另取19.39 g合金与的浓硫酸加热充分反应，金属完全溶解，生成气体(无)。 （1）19.39 g合金与硫酸反应时转移电子的总物质的量为___________mol。 （2）___________。 （3）稀硝酸的浓度为___________。 【答案】（1）2.1 （2）15.68 L （3）1.85 【解析】（1）浓硫酸与金属反应的还原产物只有，S元素从+6价降为+4价，每生成1 mol 转移2 mol电子，则生成，转移电子的总物质的量为。 （2）金属与稀硝酸反应时完全溶解，根据得失电子守恒可知，失电子总物质的量仍为2.1 mol，稀硝酸还原产物为NO，N元素从+5价降为+2价，每生成1 mol NO转移3 mol电子，因此，标准状况下NO的体积为。 （3）加入恰好使所有金属离子沉淀时，溶液中溶质只有，根据守恒可知，，根据N原子守恒可知，硝酸的总物质的量为，因此稀硝酸浓度为。 解题要点 1.优先巧用元素守恒、得失电子守恒简化计算。 2.氮氧化物与水、铜和硝酸、碳与浓硫酸反应是高频题型，留意浓酸随反应变稀造成产物改变。 3.混合气体类题目结合气体体积变化列式，区分过量与少量反应。 4.遇到多步转化，用关系式法跳过中间反应，规避分步计算失误。 题型6 有关常见非金属及其化合物应用的反应机理分析 1．【黄铁矿催化氧化反应机理】（25-26高一下·黑龙江哈尔滨·期中）黄铁矿(，其中S的化合价为-1)常被误认为是黄金，又称为“愚人金”。在酸性条件下，其催化氧化的转化关系如图。下列说法正确的是 A．反应I中是氧化剂 B．总反应的离子方程式为 C．检验反应II中生成的试剂为稀盐酸和Ba(NO3)2溶液 D．反应II中和的物质的量之比为14：1 【答案】D 【解析】A．反应Ⅰ中，被氧气氧化为Fe3+，铁元素由+2价上升到+3价，被氧化，作还原剂，A错误；B．总反应中FeS2和O2反应生成Fe3+和硫酸根，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： ，B错误；C．检验 的标准方法是先加入稀盐酸酸化，再加入溶液，观察是否有不溶于酸的白色沉淀（）生成。使用 溶液会引入。在酸性条件下，具有强氧化性，也会将-1价的S氧化为，无法判断反应Ⅱ是否会生成，C错误；D．反应II中和 反应生成 和 ，中S的化合价为-1，Fe为+2，S的化合价从-1升高到+6，每个S原子失去7个电子，1个 共失去2×7=14个电子，中Fe元素化合价从+3降低到+2，得到1个电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等的原则，和的物质的量之比为14:1，D正确；故选D。 2．【提纯白磷的反应机理】（25-26高一上·浙江宁波·期末）一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．1 mol SiO2晶体中含有2 mol共价键 B．过程Ⅰ中，被氧化和被还原的P原子个数之比为6:5 C．过程Ⅱ中反应可能会生成酸式盐 D．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： 【答案】A 【解析】A．SiO2晶体为原子晶体，每个Si原子可以与4个O原子形成4个Si−O共价键，因此1 mol SiO2晶体含有4 mol共价键，A错误；B．过程Ⅰ中，白磷（P4）与CuSO4反应生成H3PO4和Cu3P，其中P化合价升高到+5价（被氧化）、降低到-3价（被还原），化学方程式为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60 H2SO4，根据得失电子守恒，被氧化和被还原的P原子个数比为6:5，B正确；C．过程Ⅱ中，H3PO4是三元弱酸，与Ca(OH)2反应时，若Ca(OH)2不足可生成Ca(H2PO4)2等酸式盐，C正确；D．过程Ⅲ中，Ca3(PO4)2、SiO2与焦炭高温反应生成P4、CaSiO3和CO，反应方程式满足原子守恒、得失电子守恒，配平后的化学方程式为，D正确；故答案选A。 3．【和的混合气体回收S的反应机理】（25-26高一上·浙江杭州·期末）和的混合气体通入、、的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是 A．转化过程中参加循环反应的离子只有、 B．过程Ⅲ反应的离子方程式为 C．为避免混合液失效，混合气体中和的物质的量之比应大于2∶1 D．随着反应的进行，最终混合溶液中、、的浓度会降低 【答案】D 【解析】A．转化过程中Cu2+也参与循环（过程Ⅱ消耗、过程Ⅲ生成），即参加循环反应的离子还有Cu2+，A错误；B．CuS是难溶物，离子方程式中不能拆写为S2-，过程Ⅲ正确的离子方程式为，B错误；C．总反应为，和恰好反应的物质的量之比为2∶1，若物质的量之比大于2∶1，不足，无法被充分氧化为，不能完全转化，、逐渐减少，混合液失效，故为避免失效，物质的量之比应不大于2∶1，C错误；D．总反应生成，溶剂质量增加，而、、作为循环物质总物质的量不变，因此浓度会降低，D正确；故选D。 4．【处理烟气中NO的反应机理】（25-26高一上·广东湛江·期末）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，溶液可以可用于湿法液相脱硝，一种处理烟气中NO的方法如下图所示（部分微粒已省略），其中说法正确的是 A．X为 B．总反应中氧化剂和还原剂所含氧原子个数比为1:3 C．I中反应为 D．该核素的符号为，它与另一种核素互为同素异形体 【答案】B 【分析】由循环图可知： 反应 Ⅰ： 反应 Ⅱ： 总反应：据此进行分析解答。 【解析】A．在反应Ⅱ中，NO被还原为N2，Ce3+被氧化为 Ce4+，反应在酸性环境中进行（反应Ⅰ生成了H+），因此产物X应为H2O而不是OH-，A错误；B．由分析知总反应为： 氧化剂：NO（N从+ 2价→0价），每个NO含1个O，2 个NO共含2 个O。 还原剂：（S 从+ 4价→+6 价），每个含 3 个 O，2 个共含 6个O。氧原子个数比：2：6=1：3，B正确；C．由分析知反应Ⅰ的离子方程式为：，选项C给出的方程式电荷不守恒（左边电荷为+2，右边为+1），且未配平，C错误；D．该核素的质子数为 58，中子数为 80，质量数= 58+80 =138，符号为，与质子数相同、中子数不同，互为同位素，而非同素异形体（同素异形体是同种元素形成的不同种单质），D错误；故选择B。 5．【净化汽车尾气中的CO和NOx的反应机理】（25-26高一上·广东·期末）净化汽车尾气中的CO和，涉及的物质转化关系如图。下列说法正确的是 A．还原过程中，和均为还原产物 B．储存过程中，BaO作还原剂 C．每净化4.2 g CO，理论上需消耗0.06 mol D．当中时，总反应方程式为： 【答案】D 【分析】在储存阶段，BaO作为吸收剂，与尾气中的和发生反应，将氮氧化物转化为硝酸盐；在还原阶段，尾气中的CO作为还原剂，将储存的还原，使其中的N元素转化为无污染的，同时CO被氧化为，而也被还原回BaO，重新进入下一轮储存循环。据此分析。 【解析】A．还原过程中，CO被氧化为（氧化产物），中的N元素被还原为（还原产物），A错误；B．储存过程中，BaO、、反应生成，BaO中Ba、O元素化合价均未发生变化，故BaO既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C．4.2 g CO的物质的量为，CO被氧化为时每个C原子失去2个电子，共失去0.3 mol电子，中每个N原子被还原为时得到5个电子，根据电子守恒，理论上消耗的物质的量为，C错误；D．当中时，反应物为NO、、CO，产物为、，故总反应方程式为，D正确；故答案选D。 解题要点 1.围绕酸雨形成、尾气脱硝、漂白原理、氯水变质等实际应用拆分分步反应，依据元素价态变化区分氧化还原与非氧化还原机理。 2.找准中间产物，理清分步转化路径，重点辨析SO2、氮氧化物在大气中的连续氧化过程。 3.解题结合环境条件，判断催化剂、氧气、水对反应的影响，区分不同漂白剂的反应本质。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 专题04常见非金属及其化合物综合 品题型1常见非金属及其化合物的性质与用途 1.A 2.C 3.C 4.C 5.D 易题型2常见非金属及其化合物的转化关系 1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 品题型3常见非金属及其化合物的制备与性质探究 1.D 2.B 3.A 4.B 5.D 品题型4常见非金属及其化合物工艺流程 1.B 2.B 3.C 4.C 5.A 品题型5有关常见非金属及其化合物的计算 1.B 2.D 3.D 4.(1)2.1 (2)15.68L 1/2 品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 (3)1.85 品题型6有关常见非金属及其化合物应用的反，应机理分析 1.D 2.A 3.D 4.B 5.D 2/2 专题04 常见非金属及其化合物综合 题型1 常见非金属及其化合物的性质与用途（重点） 题型2 常见非金属及其化合物的转化关系（重点） 题型3 常见非金属及其化合物的制备与性质探究（高频考点） 题型4 常见非金属及其化合物工艺流程（高频考点） 题型5 有关常见非金属及其化合物的计算（难点） 题型6 有关常见非金属及其化合物应用的反应机理分析（难点） 题型1 常见非金属及其化合物的性质与用途 1．【常见非金属及其化合物综合的性质与用途】（25-26高一下·山西吕梁·期中）下列有关说法正确的是 A．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 B．可以和水反应生成，所以是酸性氧化物 C．城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 D．、活性炭、都能使品红溶液褪色，其原理相同 2.【常见非金属及其化合物综合的性质与用途】（25-26高一下·广东珠海·期中）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 葡萄酒生产时用SO2作食品添加剂 SO2具有杀菌和抗氧化作用 B 环保工程师测定雨水的pH＜5.6 雨水中可能溶解了SO2、NO2 C 工业劳动：用HF溶液刻蚀玻璃 SiO2是酸性氧化物 D 实验室用棕色试剂瓶盛放浓硝酸 浓硝酸具有易分解和挥发性 3.【硫酸和硝酸的性质与用途】（24-25高一下·辽宁丹东·期末）下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 B．体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D．常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 4．【常见非金属及其化合物综合的性质与用途】（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．液氨具有还原性，可用作制冷剂 C．SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料 D．BaSO4不溶于水，可用作消化系统X射线检查的内服药剂 5．【常见非金属及其化合物综合的性质与用途】（25-26高一上·河南南阳·期末）氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B．“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C．将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 题型2 常见非金属及其化合物的转化关系 1．【铁、氮、硅、硫及其化合物间的转化】（25-26高一下·广东佛山·期中）下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是 A． B． C． D． 2．【氮、硅、硫及其化合物间的转化关系的应用】（25-26高一下·四川资阳·期中）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．工业制硫酸： B．生产玻璃： C．提纯硅： D．制硝酸：、 3．【氮、硫、氯、碳及其化合物间的转化关系的应用】（25-26高一上·河北·期末）物质间的转化体现了化学核心素养之——“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中A、B、C均含有同一种元素(部分产物已略去)，下列说法错误的是 A．若A为Fe，D为，则C为 B．若A为，D为，则B可为 C．若A为氢硫酸，D为，则反应③的化学方程式为 D．若A为NaOH溶液，D为，则反应①的离子方程式为 4．【氮、硫及其化合物间的转化关系的应用】（25-26高一下·四川绵阳·期中）部分含N物质及含S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断错误的是 A．c′通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色 B．向溶液中先通入d或a，再通入c＇，产生的白色沉淀相同 C．c、d均不是酸性氧化物 D．工业上通过a→c→d→e来制备 5．【氮、硫、碳、硅及其化合物间的转化关系的应用】（25-26高一上·浙江杭州·期末）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．纯碱工业：溶液 B．工业制硝酸： C．漂白粉的制备；浓盐酸漂白粉 D．硫酸工业： 题型3 常见非金属及其化合物的制备与性质探究 1．【硫酰氯()的制备】（25-26高一上·浙江杭州·期末）硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并生成两种强酸。下列说法错误的是 A．装置①中，为保证液体顺利滴下，可改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗 B．装置②中的试剂是饱和食盐水，装置③中的试剂是浓硫酸 C．装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D．尾气处理时只需在装置⑤后直接接装有溶液的洗气瓶即可 2．【探究、的制备及性质实验】（25-26高一上·湖北武汉·期末）某兴趣小组同学为探究、的制备及性质实验，设计了如图所示的微型实验，各滤纸分别浸泡了相关试剂，下列说法正确的是 A．滴入浓硫酸产生，体现了浓硫酸的强氧化性 B．①④两处滤纸都因发生氧化还原反应而变色 C．②⑤两处品红溶液褪色是因为的酸性、的漂白性 D．③⑥两处紫色石蕊溶液的现象完全相同 3．【CO2、O2、Cl2、NO2的制备】（25-26高一上·安徽·期末）分液漏斗和烧杯可以组装成一套简易的气体发生装置(如图)。下列实验通过该装置实现的是 A．用大理石与稀盐酸反应制取 B．用过氧化钠与水反应制取 C．用二氧化锰与浓盐酸反应制取 D．用铁片与浓硝酸反应制取 4．【常见非金属及其化合物的制备与性质探究】（25-26高一下·广东茂名·期中）下列实验装置与操作可以达到相应实验目的的是 实验装置与操作 实验目的 A．完成喷泉实验 B．验证的漂白性 实验装置与操作 实验目的 C．氯气除杂 D．比较酸性强弱：HCl>> 5．【常见非金属及其化合物的气体除杂】（25-26高一下·四川内江·期中）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂或者方法不能实现的是 A．：水 B．：充分加热 C．：饱和溶液 D．：酸性高锰酸钾溶液 题型4 常见非金属及其化合物工艺流程 1．【硼镁矿(含及少量、)为原料生产硼酸的工艺流程】（25-26高一上·福建厦门·期末）硼酸(，酸性弱于)是重要的化工原料，以硼镁矿(含及少量、)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 已知：硼酸和硼砂()均易溶于热水，在冷水中溶解度小。 A．向溶液加入足量，有气泡产生 B．向滤渣B中加入足量盐酸，固体不能完全溶解 C．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为 D．一系列操作中需要使用到的玻璃仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、玻璃棒 2．【从海水中提取精盐和溴的流程】（25-26高一下·四川成都·期中）下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。下列说法错误的是 A．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B．①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 C．①中试剂添加顺序可以是、、NaOH、稀盐酸 D．过程③中作还原剂 3．【从废光盘中回收金属层中的银的流程】（25-26高一下·江苏泰州·期中）利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 已知：溶液具有强氧化性，在加热时易分解生成和，“溶解”工序发生的反应为：。 下列说法正确的是 A．“氧化”时，升高温度一定能加快氧化速率 B．“氧化”时，发生的化学方程式： C．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 D．“还原”时，每生成，理论上消耗 4．【NaClO2的一种生产工艺流程】（25-26高一下·江西萍乡·期中）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的一种生产工艺如图所示。 下列说法错误的是 A．SO2、NaClO2均可用于杀菌消毒，其杀菌消毒原理不同 B．NaClO2的“有效氯含量”约为1.57 C．“尾气吸收”(吸收ClO2)反应中，消耗1mol ClO2生成的氧化产物体积为11.2L D．“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为 5．【以软锰矿为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰工艺流程】（25-26高一下·江苏宿迁·期中）工业上以软锰矿(主要成分是，含有等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰，其工业流程如图。下列说法错误的是 A．“浸锰”过程中，温度越高，浸出速率越快 B．“过滤I”所得滤液中主要存在的金属阳离子为和 C．“滤渣Ⅱ”的主要成分含有 D．向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入溶液发生反应的主要离子方程式为： 题型5 有关常见非金属及其化合物的计算 1．【有关稀硫酸和稀硝酸的计算】（25-26高一下·湖南岳阳·期中）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．整个反应过程中产生的气体为NO B．AB段反应的离子方程式为 C．原混合液中的物质的量浓度为 D．点溶液的质量比点溶液的质量大 2．【有关硫、碳、氯及其化合物的计算】（25-26高一上·浙江嘉兴·期末）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．完全溶于热的浓硫酸，转移电子数一定为 B．相同质量的和所含的原子个数比是 C．标准状况下，中含个O原子 D．标准状况下，溶于水，转移的电子数目少于 3．【有关硫、氮、氯及其化合物的计算】（25-26高一上·江苏南通·期末）为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、（体积比为）转化为、。一定时间内，温度对、脱除率的影响曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．溶液吸收烟气中的离子方程式为： B．的脱除率高于，可能的原因是在溶液中的氧化性强于 C．时，当消耗气体时，体系中共有电子发生转移 D．时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为 4．【有关浓硫酸和稀硝酸的计算】（25-26高一上·浙江杭州·期末）已知某合金由铝、铜、镁三种元素组成，各元素分布均匀，且铜和镁的物质的量之比为。将19.39 g该合金与2 L稀硝酸充分反应，金属完全溶解，生成气体(只含)，其体积为V(标准状况)，向反应后的溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的、和全部转化成氢氧化物沉淀。另取19.39 g合金与的浓硫酸加热充分反应，金属完全溶解，生成气体(无)。 （1）19.39 g合金与硫酸反应时转移电子的总物质的量为___________mol。 （2）___________。 （3）稀硝酸的浓度为___________。 题型6 有关常见非金属及其化合物应用的反应机理分析 1．【黄铁矿催化氧化反应机理】（25-26高一下·黑龙江哈尔滨·期中）黄铁矿(，其中S的化合价为-1)常被误认为是黄金，又称为“愚人金”。在酸性条件下，其催化氧化的转化关系如图。下列说法正确的是 A．反应I中是氧化剂 B．总反应的离子方程式为 C．检验反应II中生成的试剂为稀盐酸和Ba(NO3)2溶液 D．反应II中和的物质的量之比为14：1 2．【提纯白磷的反应机理】（25-26高一上·浙江宁波·期末）一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．1 mol SiO2晶体中含有2 mol共价键 B．过程Ⅰ中，被氧化和被还原的P原子个数之比为6:5 C．过程Ⅱ中反应可能会生成酸式盐 D．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： 3．【和的混合气体回收S的反应机理】（25-26高一上·浙江杭州·期末）和的混合气体通入、、的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是 A．转化过程中参加循环反应的离子只有、 B．过程Ⅲ反应的离子方程式为 C．为避免混合液失效，混合气体中和的物质的量之比应大于2∶1 D．随着反应的进行，最终混合溶液中、、的浓度会降低 4．【处理烟气中NO的反应机理】（25-26高一上·广东湛江·期末）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，溶液可以可用于湿法液相脱硝，一种处理烟气中NO的方法如下图所示（部分微粒已省略），其中说法正确的是 A．X为 B．总反应中氧化剂和还原剂所含氧原子个数比为1:3 C．I中反应为 D．该核素的符号为，它与另一种核素互为同素异形体 5．【净化汽车尾气中的CO和NOx的反应机理】（25-26高一上·广东·期末）净化汽车尾气中的CO和，涉及的物质转化关系如图。下列说法正确的是 A．还原过程中，和均为还原产物 B．储存过程中，BaO作还原剂 C．每净化4.2 g CO，理论上需消耗0.06 mol D．当中时，总反应方程式为： 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $