2026年广东省中考化学押题预测卷03

**基本信息** 2026年广东中考化学押题预测卷，以新能源、二氧化碳合成淀粉等科技前沿及侯氏制碱法、电子垃圾处理等真实情境为载体，覆盖物质分类、化学用语、实验探究等核心知识，强化化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质分类（3题）、化学用语（7题）、实验安全（2题）|结合环境日主题（5题）、科技前沿（4题）考查基础概念| |非选择题|6/55|工业流程（17题侯氏制碱）、实验探究（20题酸碱中和）、计算（14题混合物计算）|以电子垃圾处理（18题）、氨氮废水处理（21题）为情境，融合科学探究与实践及科学态度与责任|

2026年中考押题预测卷03（广东卷）-化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D B D C C B C 题号 11 12 13 14 15 答案 B A B C A （本试卷共21 小题，满分 100 分。考试用时 60 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷-选择题（共45分） 一、单选题（本大题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．B 【知识点】绿色能源的开发及利用、化石燃料的形成及现状 【详解】A、氢能可以通过化学反应再生，例如通过电解水制取氢气，属于可再生能源，不符合题意； B、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，符合题意； C、太阳能是太阳辐射到地球上的能量，是取之不尽、用之不竭的，属于可再生能源，不符合题意； D、生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，属于可再生能源，不符合题意。 故选：B。 2．C 【知识点】爱护水资源、常用危险化学品标志 【详解】油罐车运送的是汽油，是具有可燃性的液体，属于易燃品，应该贴的标志是易燃液体。 A、图示为腐蚀性物质标志，故选项不符合题意； B、图示为毒性物质标志，故选项不符合题意； C、图示为易燃液体标志，故选项符合题意； D、图为国家节水标志，故选项不符合题意。 故选C。 3．B 【知识点】单质和化合物的判断、碱的定义、盐的定义、氧化物的定义 【详解】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐； 故选：B。 4．D 【知识点】催化剂的概念、性质与用途、二氧化碳的用途、二氧化碳对生活环境的影响、资源综合利用和新能源开发的重要意义 【详解】A.人工合成淀粉无需完全依赖农作物种植获取淀粉，为解决粮食问题提供了新思路，正确。 B.人工合成淀粉过程消耗，可降低大气中二氧化碳含量，同时减少农业种植的资源消耗，有利于实现“双碳”目标，正确。 C.酶属于生物催化剂，催化剂的特性是反应前后质量和化学性质不变，但会参与反应过程、改变反应速率，正确。 D.自然界光合作用是植物依赖叶绿体、在光照条件下进行的复杂生理过程，人工合成淀粉是人工设计的酶促反应路线，二者的反应条件、步骤均不相同，错误。 5．B 【知识点】有机材料对环境的影响及应对措施、绿色能源的开发及利用、绿色化学、水体的污染及保护 【详解】A. 倡导绿色低碳出行可减少污染物排放，有利于环境保护，符合主题； B. 任意排放生活污水会造成水体、土壤污染，破坏生态环境，不符合主题； C. 开发利用清洁能源可减少化石能源消耗和污染物产生，符合主题； D. 推广使用可降解塑料可减少白色污染，有利于环境保护，符合主题。 故选：B。 6．D 【知识点】质量守恒定律的微观解释、化学式书写及读法、生石灰的性质及用途 【详解】A. 氧化钙俗称生石灰，化学式：CaO，选项正确； B. 生石灰（CaO）具有吸水性，常用于食品干燥剂。选项正确； C. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，选项正确； D. 生石灰与水反应的实验主要探究的是能量变化，生石灰与水反应放热，造成水分蒸发，造成烧杯内质量减轻，不能用于探究质量守恒定律，选项错误； 故选D。 7．C 【知识点】元素符号书写及含义、化学式书写及读法、化学符号周围数字的含义、常见元素、原子团的化合价 【详解】A、FeO的名称是氧化亚铁，氧化铁的化学式为Fe2O3，故化学用语表示错误； B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，故SO3表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故化学用语表示错误； C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，中氯元素的化合价为+5价，故化学用语表示正确； D、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故两个氢原子表示为2H，故化学用语表示错误。 故选C。 8．C 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、元素周期表及元素分类、元素周期表信息示意图、原子结构示意图与元素在周期表中的位置相互推断 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锌的相对原子质量为65.38，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； B、原子中质子数=核外电子数，则有30=2+8+x+2，得x=18，故选项说法不正确； C、周期数=原子核外电子层数，从图乙可知，锌原子核外有四个电子层，则锌元素位于周期表的第四周期，故选项说法正确； D、锌元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 故选C。 9．B 【知识点】复分解反应的实质与应用、盐类参与的反应、常见物质的颜色 【详解】A、碳酸钠和硝酸反应有气泡产生，碳酸钠和氯化钙有沉淀生成，碳酸钠和硝酸银反应有沉淀生成，氯化钙和硝酸银反应有沉淀生成，硝酸与氯化钙、硝酸银均不反应，既有气泡，又有沉淀生成的是碳酸钠；只有气泡产生的是稀硝酸；氯化钙、硝酸银无法鉴别，故A错误； B、氯化钡与硫酸镁反应有沉淀生成，硫酸镁和氢氧化钾反应有沉淀生成，稀盐酸不与氯化钡、硫酸镁反应，与氢氧化钾能反应，但无现象，因此生成两次沉淀的是硫酸镁；均无现象的是盐酸，向剩余两溶液中先分别加入硫酸镁溶液，均有沉淀生成，向加入稀盐酸，沉淀溶解的是氢氧化钾溶液，沉淀不溶解的是氯化钡溶液，故B正确； C、蓝色溶液为氯化铜溶液，向其它三种溶液中分别加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠、氯化铜与硫酸钠、硝酸钡均不反应，无法鉴别，故C错误； D、黄色溶液为氯化铁溶液，向其它三种溶液中分别加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，盐酸、硫酸均与氢氧化钠反应，但均无明显现象，盐酸、硫酸均能将沉淀溶解，无法鉴别，故D错误。 故选B。 10．C 【知识点】复分解反应发生的条件、金属活动顺序理解和判断、碱的通性 【详解】A、根据可知，钴的金属活动性比氢强，而铜的金属活动性比氢弱，说明钴的金属活动性比铜强，说法正确，不符合题意； B、根据，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法正确，不符合题意； C、能与酸性溶液发生反应，不能用于干燥酸性气体，而氯化氢气体显酸性，所以氢氧化钴不能用于干燥氯化氢气体，说法错误，符合题意； D、根据，说明CoCl2也能与石灰水发生反应生成氢氧化钴沉淀和氯化钙，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11．B 【知识点】氧化物的定义、化学式、分子式及涵义、根据化学式计算元素质量比、根据化学式计算元素质量分数 【详解】A、大马酮的化学式为C13H18O，是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误； B、大马酮中，氢、氧元素质量比为（1×18）：16，故选项说法正确； C、一个大马酮分子中含有18个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误； D、大马酮中碳元素的质量分数为：，故选项说法错误。 故选：B。 12．A 【知识点】制取二氧化碳的装置、二氧化碳的检验、验满及净化、二氧化碳不可燃、不支持燃烧性质 【详解】A、实验室通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，该装置为固液常温型发生装置，但是长颈漏斗下端在液面以上，反应生成的气体会从长颈漏斗下端逸出，错误； B、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可以选择该装置作收集装置，正确； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，正确； D、沿烧杯壁倾倒二氧化碳，可观察到蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，可以验证二氧化碳的性质，正确。 13．B 【知识点】饱和溶液和不饱和溶液判断、固体溶解度曲线的应用、图像分析溶质质量分数的变化 【详解】A、℃时，硝酸钾的溶解度为25g，故此温度下饱和溶液的质量分数=，故℃时25%的硝酸钾溶液降温到℃，溶液会析出晶体，溶液变为℃时的饱和溶液，故所得溶液的溶质质量分数为20%，不符合题意； B、将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，该温度下，该溶液不能继续溶解硫酸铜，故蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，故随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少，符合题意； C、根据溶解度曲线，℃时硝酸钾的溶解度曲线位于上方，故℃时硝酸钾的溶解度比大，不符合题意； D、蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，故随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少，小块硫酸铜晶体N逐渐变大，不符合题意。 故选B。 14．C 【知识点】有关质量守恒定律的计算、酸的通性 【详解】取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液，其中硫元素质量为100g×3.2%=3.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，硫元素全部来自于硫酸，则反应的硫酸质量为3.2g÷（×100%）=9.8g，9.8g硫酸中氢元素质量为：9.8g××100%=0.2g，0.2g氢元素和氧化物中的氧元素结合生成水，根据氢元素守恒，则生成水的质量为0.2g÷（×100%）=1.8g，与氢元素结合的氧元素质量为1.8g-0.2g=1.6g，即MgO和CuO粉末的混合物5g中氧元素质量为1.6g，则5g原混合物中Mg、Cu两种元素质量之和为5g-1.6g=3.4g； 故选：C。 15．A 【知识点】测定空气中氧气含量的实验误差分析、生石灰的性质及用途、碱的通性、实验探究燃烧条件 【详解】A、若甲装置中红磷的量不足，无法将瓶内氧气完全消耗，冷却后进入集气瓶的水会偏少，导致测得空气中氧气的体积分数偏小，该说法正确。 B、乙装置中白磷燃烧、红磷不燃烧，二者均与氧气接触，温度相同，对比说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点（白磷着火点约40℃，红磷约240℃），而非 “与氧气接触”，该说法错误。 C、丙装置中氧化钙与水反应放热，使瓶内温度升高，压强增大，玻璃弯管左侧水面降低、右侧升高：但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水中会析出晶体，溶质质量减小，而不是增大，该说法错误。 D、丁装置中滴入NaOH溶液后气球变大，可能是CO2与NaOH反应，也可能是CO2溶于水或与水反应导致瓶内压强减小，无法直接证明NaOH与CO2发生了反应。需设计对照实验排除水的干扰，该说法错误。 故选A。 第II卷 非选择题（共55分） 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。） 16．(1) 合金 置换反应 (2) 铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜（合理即可） 盐 2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ (3) 【知识点】置换反应、化学方程式的书写、合金的认识 【详解】（1）锰钢属于合金；根据可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因：铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；铝在氢氧化钠溶液中发生反应生成可溶于水偏铝酸钠（偏铝酸钠是由钠离子和偏铝酸根离子构成的化合物，属于盐）和氢气，该反应的化学方程式为：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； （3）铱粉末和氯气在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，反应的化学方程式为：。 17．(1)A (2)55g (3)反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵多，且相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 (4) (5)引流 (6)D (7)降温结晶 【知识点】化学方程式的书写、固体溶解度曲线的应用、溶解度的相关计算、盐类参与的反应 【详解】（1）由溶解度曲线可知，在30℃时，碳酸氢钠的溶解度是10g，氯化铵的溶解度是40g，也就是在该温度下，在100g水中达到饱和状态时，溶解的氯化铵比碳酸氢钠要多，故30℃时，氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数大于碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分数，故选A； （2）30℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g，即100g水中最多能溶解10g碳酸氢钠，达到饱和状态，则15克NaHCO3溶解在50克水中，只能溶解5g碳酸氢钠，所得溶液的质量为50g+5g=55g； （3）由溶解度曲线的信息和生成氯化铵与碳酸氢钠的质量比可知，相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，相同时间内，产生NaHCO3的质量比NH4Cl的质量大，所以，NaHCO3首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出； （4）若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，得到滤液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，然后向滤液中加入适量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为； （5）过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅； （6）根据资料提供的信息知，沉淀一为碳酸氢钠，沉淀1表面常附有NH、Cl-等杂质，洗涤时，为了不使碳酸氢钠溶解，最好选用碳酸氢钠饱和溶液进行洗涤，故选D； （7）氯化铵的溶解度随温度升高而增大，步骤X是为了得到NH4Cl晶体，因此步骤X包括的操作有蒸发浓缩、冷却结晶和过滤。 18． 过滤 金、铂 Fe3+、Al3+ AD 6.4% B 【知识点】化学方程式的书写、废弃金属对环境的影响及回收、金属铜化学性质的探究 【详解】（1）操作①为固体和液体分离，因此该操作为过滤；酸性环境下，铝会溶解变成硫酸铝，在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子，金和铂不能溶解；故填：过滤；金、铂。 （2）根据操作②，得到的固体物质氢氧化铝和氢氧化铁可知，调节pH的主要目的将硫酸铝和硫酸铁转化为氢氧化铝和氢氧化铁除去； A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，能起到调节pH的作用，符合题意； B、氢氧化钠与稀硫酸反应的产物为硫酸钠和水，引入新的杂质，不符合题意； C、氢氧化钾与稀硫酸反应的产物为硫酸钾和水，引入新的杂质，不符合题意； D、碱式碳酸铜一稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，能起到调节pH的作用，符合题意。合适的试剂为：AD。 故填：Fe3+、Al3+；AD。 （3）铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应生成硫酸铜和水，其化学反应方程式为；故填：。 （4）根据化学反应方程式：；可得，铜和五水硫酸铜的关系式为Cu~CuSO4·5H2O，该废线路板中铜的质量分数==6.4%。；故填：6.4%。 （5）A、有蒸馏水洗涤，可以除去硫酸铜晶体中含有的硫酸杂质，但是也会溶解部分的硫酸晶体，不符合题意； B、饱和硫酸铜溶液可以除去硫酸杂质，洗涤过程中不会损耗硫酸铜晶体，符合题意； C、氢氧化钠和硫酸铜发生反应，不能作为洗涤剂，不符合题意； D、饱和氯化钡溶液可以和硫酸铜发生反应，不能作为洗涤剂，不符合题意。 故选：B。 19．(1) 烧杯 BAC 较多 7.5 50 搅拌，加速溶解 (2) 蒸发结晶 饱和 AB 【知识点】结晶分离混合物、固体配制一定质量分数溶液、海水晒盐原理及流程、粗盐提纯 【详解】（1）ⅰ、由图可知仪器a是烧杯； 粗盐提纯步骤为溶解（B）、过滤（A）、蒸发（C），所以操作顺序是BAC； 蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅。 ⅱ、溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需氯化钠质量为； 溶剂水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为42.5mL，所以应选用量程为50mL的量筒量取水； 在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠在水中的溶解速度。 （2）ⅰ、海水晒盐是通过蒸发溶剂水，使氯化钠结晶析出，采用的结晶方法是蒸发结晶； 海水晒盐后，有氯化钠晶体析出，说明氯化钠不能继续溶解，此时得到的卤水是氯化钠的饱和溶液。 ⅱ、A、水蒸气液化为水，分子间间隔变小，不是不变，A 错误； B、水蒸发是物理变化，水分子种类不变，B 错误； C、海水淡化可得到淡水，能缓解淡水资源匮乏问题，C 正确。 故选AB。 20．(1) a AB (2)放热 (3) 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 NaCl也会与反应生成白色沉淀 AB 【知识点】金属与酸反应原理、酸的通性、中和反应相关实验与计算、盐类参与的反应 【详解】（1）由图1可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。 故选a； A、a点到b点氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。符合题意； B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，含有的离子是钠离子、氯离子，符合题意； C、c点时，pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，不符合题意； D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，中和反应不属于基本反应类型，不符合题意。 故选AB； （2）由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应； （3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 进行实验：方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入生锈的铁钉，铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故现象是：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，说明溶液中含有稀盐酸； 反思交流：①氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能说明溶液中含有稀盐酸； ②A、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含有稀盐酸，符合题意； B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含稀盐酸，符合题意； C、氯化钾与稀盐酸不反应，不能用氯化钾代替生锈铁钉，不符合题意； D、铜与稀盐酸不反应，不能用铜代替生锈铁钉，不符合题意。 故选AB。 21．(1)解：设吸收的氨气质量为。 x=0.85 g     500 mL氨氮废水中氮元素的含量为：     答：该废水中的氮元素含量为1.4g/L。 (2)BD (3) 部分氨气被转化为或，留在废水中 【知识点】化学方程式的书写、不含杂质的化学方程式计算、氢氧化钠与氢氧化钙的制取、碱的通性 【详解】（1）见答案 （2）要将转化为，需要加入碱性物质（提供，发生反应：） A. 稀盐酸：酸性，与不反应，无法生成 B. NaOH溶液：强碱，能提供，可将转化为 C. NaCl溶液：中性，与不反应 D. 生石灰（CaO）：与水反应生成，提供，可将转化为 （3）NaClO 将 NH3 ​转化为N2，NH3被氧化为 N2，ClO−被还原为 Cl−， 当次氯酸钠的质量 >m 时，总氮残留率上升的原因：过量的 NaClO 会将部分NH3（或反应中间产物）化为NO2−、NO3−等含氮化合物，这些物质仍留在废水中，无法转化为N2逸出，导致废水中的总氮残留率上升 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考押题预测卷03（广东卷）-化学试卷副标题答题卡 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 选择题（请用2B铅笔填写） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 16题、 17题、 18题、 19题、 20题、 21题、 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考押题预测卷03（广东卷）-化学 第I卷（选择题） （本试卷共21 小题，满分 100 分。考试用时 60 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷-选择题（共45分） 一、单选题（本大题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．让新能源产业这股“劲风”拂遍南粤大地。下列不属于可再生能源的是 A．氢能 B．天然气 C．太阳能 D．生物质能 2．油罐车是我国主要的运输石油衍生品的工具。为确保运输安全，一辆装有汽油的油罐车应该张贴的标识是 A． B． C． D． 3．侯氏制碱新法所制的“碱”是纯碱（Na2CO3）属于 A．单质 B．盐 C．碱 D．氧化物 4．2026年我国科学家完成了二氧化碳人工合成淀粉的新一轮测试，淀粉合成产量再创新高。合成路线中使用了多种酶，实现了温和条件下CO2的高效转化。下列关于人工合成淀粉的说法错误的是 A．人工合成淀粉为解决粮食问题提供了新思路 B．人工合成淀粉有利于破解我国资源环境约束，实现“双碳”目标 C．酶在反应前后质量和化学性质不变，但参与反应过程 D．人工合成淀粉与自然界光合作用的过程完全相同 5．我国2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是 A．倡导绿色低碳出行 B．任意排放生活污水 C．开发利用清洁能源 D．推广使用可降解塑料 6．用生石灰与水反应探究化学反应中的能量变化。下列说法错误的是 A．生石灰的化学式是CaO B．生石灰可作食品干燥剂 C．该化学反应放出热量 D．如图实验可验证质量守恒定律 7．下列化学用语表示正确的是 A．FeO的名称：氧化铁 B．SO3中3的含义：三氧化硫中含3个氧原子 C．中氯元素的化合价为+5价 D．两个氢原子：H2 8．锌元素对人体健康有着重要作用，图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙是锌原子结构示意图，下列说法正确的是：    A．锌的相对原子质量是65.38g B．图乙中x=8 C．从图乙可知，锌元素位于周期表的第四周期 D．锌属于非金属元素 9．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．Na2CO3、HNO3、CaCl2、AgNO3 B．BaCl2、HCl、MgSO4、KOH C．Na2SO4、NaOH、CuCl2、Ba(NO3)2 D．FeCl3、NaOH、HCl、 H2SO4 10．氢氧化钴能与酸性溶液发生反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法如下：①；②。下列判断错误的是 A．钴的金属活动性比铜强 B．②为复分解反应 C．氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体 D．CoCl2也能与石灰水发生反应 11．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中含有的大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是 A．大马酮属于氧化物 B．大马酮中氢、氧元素的质量比为18：16 C．一个大马酮分子含有9个H2 D．大马酮中碳元素的质量分数为×100% 12．下列关于制备、收集、验满及性质的实验操作不正确的是 A．制备 B．收集 C．验满 D．性质 13．硝酸钾、在水中的溶解度曲线如图甲所示。将白色硫酸铜粉末状晶体（）加入盛有100mL℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中（如图乙所示），自然冷却玻璃棒至室温℃，观察现象。下列有关该实验的描述中，不合理的是 A．℃时25%的硝酸钾溶液降温到℃，所得溶液的溶质质量分数为20% B．图乙中随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐增多 C．℃时硝酸钾的溶解度比大 D．图乙在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大 14．同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液：经多步处理后，得13g晶体(不含结晶水)。则5g原混合物中Mg、Cu两种元素质量之和为 A．3g B．3.2g C．3.4g D．6.8g 15．化学实验中有许多是利用压强的变化来达到实验目的，以下各图所示装置气密性均良好，则下列说法正确的是 A．若甲装置中红磷的量不足，会导致测得空气中氧气的体积分数偏小 B．乙装置Y形管中的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气接触 C．丙装置向试管中加入氧化钙，石灰水中溶质质量增大，玻璃弯管左侧水面降低 D．丁装置向锥形瓶中滴入NaOH溶液后，气球变大，证明NaOH与CO2发生反应 第II卷 非选择题（共55分） 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。） 16．广州地铁首次与上海的地铁乘车二维码实现互联互通。地铁建设中各种材料被广泛应用。 (1)锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、受电弓等，锰钢属于_____(填“纯金属”或“合金”)。地铁轨道焊接时可用铝热反应：，该反应的基本类型是_____。 (2)地铁列车车体采用铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_____(用文字表述)。但铝制品在酸性或碱性溶液中不耐腐蚀，铝在氢氧化钠溶液中生成的偏铝酸钠(NaA1O2)是一种可溶于水的_____(“酸”“碱”“盐”“氧化物”)和一种可燃性气体，请写出该反应的化学反应方程式_____。 (3)地铁使用的电子元件中含有铱(Ir)。铱是一种很耐腐蚀的金属，化学性质稳定。铱粉末和氯气(Cl2)在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，反应的化学方程式为_____。 17．我国制碱工业的先驱—侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中(NH3和NaCl都达到饱和的溶液)通入CO2。 【查阅资料】侯氏制碱法中主要反应： I.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl， Ⅱ.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 【思考交流】 (1)30℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______(填字母)。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 (2)30℃时，15克NaHCO3溶解在50克水中，所得溶液的质量是______。 (3)氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先结晶析出的物质是NaHCO3，原因是______。 【实验探究】某小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料，采用以下流程制备纯碱和NH4Cl。 (4)粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式______。 (5)过滤时玻璃棒的作用是______。 (6)沉淀1表面常附有NH、Cl-等杂质，洗涤时最好选用下列______饱和溶液(填字母)。 A．NaCl B．NH4Cl C．NH4HCO3 D．NaHCO3 (7)步骤X包括的操作有蒸发浓缩、______和过滤。 18．众所周知随着手机电脑的广泛使用，现代社会电子垃圾越来越多，为了体现“绿色化学”，可从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体，其中一种工艺流程如下: 已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子 (1)操作①的名称是__________________，提炼出的贵重金属其成分是____________________ (2)调节pH的主要目的是除去滤液中____________(填金属离子符号)。如果需要调节pH=5.4，则适合使用下列试剂为____________ ACuO            BNaOH溶液            CKOH溶液 DCu2 (OH) 2CO3 (3)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式________________________ (4)100g废线路板经过一系列处理后得到25g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，请计算该废线路板中铜的质量分数为_____________ (5)最后得到的硫酸铜晶体可能会含有硫酸杂质，以下最适宜的洗涤液为____________ A蒸馏水                  B饱和硫酸铜溶液         C饱和氢氧化钠溶液        D饱和氯化钡溶液 19．请回答下列问题。 (1)某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液。 ⅰ.去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。 上图中仪器a的名称是________，粗盐提纯的操作顺序依次为上图中的________（填字母）。在操作A中当出现________（填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热。 ⅱ.欲配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，其操作步骤如下： 实验中需称量氯化钠的质量为________g；应选用量程为________（填“10”、“50”或“100”）ml的量筒量取水；实验中玻璃棒的作用为________。 (2)海洋资源的综合利用和制盐实践活动。 ⅰ.海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是________；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ⅱ.海水淡化：利用太阳能将海水进行蒸馏淡化的过程如图所示，下列说法不正确的是________（填字母）。 A．水蒸气液化为水，水分子间隔不变 B．水蒸发过程中，水分子种类改变 C．海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题 20．某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师的指导下开展项目式探究活动。 【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，观察不到明显的实验现象，为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)通过测定溶液变化的角度 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学的操作是_____（填字母）。 a.将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中     b.将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 结合图1、图2，下列说法正确的是_____（填字母）。 A．a点到点变化的实质原因是和发生反应 B．点表示的溶液中的离子是、 C．点表示的溶液中溶质是和 D．该反应的基本反应类型是中和反应 (2)测混合过程中溶液的温度变化 乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图所示，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学进行如图所示的实验，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察到溶液由红色变为无色，也证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分有哪些，大家纷纷提出了猜想。 【作出猜想】猜想一：猜想二：和 【查阅资料】AgCl难溶于水 【进行实验】为了验证猜想一和猜想二，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验内容 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入生锈的铁钉 _____ 溶液中含有稀盐酸 方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有稀盐酸 【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】①研究小组同学讨论交流后，认为方案2是不合理的，理由是_____。 ②同学们经过反思与讨论后，认为方案一中的生锈铁钉用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，下列物质中能代替生锈铁钉的是_____（填字母）。 A．    B．    C．.    D． 21．氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生含氮元素的废水，通常以氨氮(或NH3)、硝氮(或)形式存在。需处理达标后才能排放。 Ⅰ．氮元素的测定 (1)测定氮元素的含量：取500 mL氨氮废水，将氮元素完全转化为，完全吸收所得需要消耗25 g 9.8%的稀硫酸。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g/L表示，写出计算过程)。 Ⅱ．氨氮()废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： (2)“吹脱”时，加入物质X，将转化为，并通入热空气将吹出。物质X可选用___________（多选）(填序号)。 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．生石灰 (3)“氧化”时，投入次氯酸钠的质量对废水中的氨氮去除率()和总氮残留率()的影响如图所示。 ①将反应转化为的化学方程式为___________。 ②当次氯酸钠的质量>m时，废水中总氮残留率上升的原因是___________。 试卷第2页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 答案第8页，共12页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $