精品解析：2026年广东中考化学试题

2026年广东省初中学业水平考试 化 学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Mo-96 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国培育出具有高耐盐碱特性的小黑麦新品种，其籽粒中的淀粉属于 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】A.淀粉是由葡萄糖分子聚合形成的多糖，在物质分类中属于糖类，也是植物籽粒储存能量的主要糖类物质，正确。 B.蛋白质的基本组成单位是氨基酸，是氨基酸脱水缩合形成的大分子有机物，化学本质、结构功能都和淀粉完全不同，淀粉不属于蛋白质，错误。 C.油脂本质是甘油三酯，由甘油和脂肪酸脱水形成，属于脂质类物质，和淀粉的化学组成、结构均不相同，淀粉不属于油脂，错误。 D.维生素是生物维持正常生命活动必需的小分子有机化合物，淀粉是大分子储能物质，不属于维生素，错误。 2. 与地球大气的成分相比，火星大气中氩气含量更高。氩气属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】A.氩气是稀有气体，化学式为，是只由一种元素组成的纯净物，符合单质的定义，符合题意。 B.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，而氩气是单质，不符合题意。 C.酸是电离出阳离子全部为氢离子的化合物，而氩气是单质，不符合题意。 D.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，而氩气是单质，不符合题意。 3. 我国自主研发的超大型盾构机主轴承由新型钢材制成。钢属于 A. 有机合成材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 天然高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A.有机合成材料指人工合成的高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶，不符合题意。 B.金属材料包括纯金属和合金，钢是铁碳合金，因此钢属于金属材料，符合题意。 C.无机非金属材料常见如玻璃、陶瓷，不符合题意。 D.天然高分子材料是自然界原本存在的高分子材料，如棉花、羊毛，不符合题意。 4. 共建美好家园，绿色生活从我做起。下列做法不合理的是 A. 捐赠闲置书籍 B. 使用可降解餐盒 C. 节约使用洗涤剂 D. 随意丢弃旧电池 【答案】D 【解析】 【详解】A.捐赠闲置书籍属于资源重复利用，减少资源浪费，符合绿色生活理念，做法合理。 B.可降解餐盒可降低普通难降解塑料造成的白色污染，做法合理。 C.洗涤剂多含磷等元素，过量使用会加剧水体富营养化，节约使用可减少水体污染，做法合理。 D.旧电池中含有汞、镉等重金属有毒物质，随意丢弃会造成土壤、地下水污染，做法不合理。 5. 下列实验操作正确的是 A. 收集氧气 B. 滴加液体 C. 稀释浓硫酸 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，且排空气法收集气体时导管需要伸到集气瓶底部，该操作错误。 B.使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需要垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管、接触试管内壁，否则会污染试剂，该操作错误。 C.稀释浓硫酸时，需要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，图示操作符合要求，该操作正确。 D.量筒读数时，视线应该与液体凹液面的最低处保持水平，图示视线未与凹液面最低处对齐，读数错误，该操作错误。 6. 下列表述正确的是 A. 镁离子： B. 氧化铜： C. 一氧化氮分子： D. 60个碳原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A.离子符号的书写规则为：电荷数写在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，镁离子的正确写法为，书写错误，错误。 B.氧化铜中铜元素为价，氧元素为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氧化铜的正确化学式为，错误。 C.1个一氧化氮分子由1个氮原子和1个氧原子构成，用表示一氧化氮分子，书写规范，正确。 D.表示多个原子时，原子个数写在元素符号前方，60个碳原子应表示为；​表示1个分子中含有60个碳原子，不是60个碳原子，错误。 7. 美丽化学，多彩世界。下列说法错误的是 A. 充入稀有气体可使霓虹灯绚丽多彩 B. 金属原子紧密排列形成璀璨夺目的钻石 C. 天空中水蒸气凝结形成变幻多姿的白云 D. 使用干冰可营造云雾缭绕的舞台景象 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，因此可充入霓虹灯制作绚丽多彩的效果，说法正确。 B.钻石的本质是金刚石，属于碳单质，是由碳原子构成的，不是金属原子排列形成的，说法错误。 C.天空中的水蒸气遇冷凝结成小水滴，聚集后形成白云，说法正确。 D.干冰升华会吸收大量热量，使空气中的水蒸气液化，能营造出云雾缭绕的舞台效果，说法正确。 8. 钆元素在元素周期表中的信息如下图。下列说法正确的是 A. 钆的元素符号为GD B. 钆的原子序数为64 C. 钆的核电荷数为157.2 D. 钆的相对原子质量为64 【答案】B 【解析】 【详解】A.钆的元素符号为，元素符号第二个字母需要小写，错误。 B.左上角数字为原子序数，钆的原子序数为64，正确。 C.核电荷数=原子序数=64，157.2是钆的相对原子质量，错误。 D.钆的相对原子质量为157.2，64是原子序数，错误。 9. 甲烷在某种催化剂作用下可高效转化为乙烯，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 反应前后元素种类改变 B. 反应后氢原子的个数增多 C. 反应后催化剂的质量增加 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为2:1 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，甲为，乙为，生成物为乙烯和水，其反应的化学方程式为。 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，氢原子个数不会增多，错误。 C.催化剂的性质是反应前后质量和化学性质都不变，错误。 D.由化学方程式可知，参加反应的甲（）、乙（）的分子个数比为，正确。 10. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用明矾净水 明矾可使水中悬浮杂质较快沉降 B 用天然气作燃料烧水 天然气燃烧放出热量 C 擦干清洗后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 D 用洁厕灵清洗厕所 洁厕灵中的盐酸具有挥发性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，因此可以用明矾净水，劳动实践与对应化学知识直接相关，不符合题意。 B.天然气燃烧会放出大量热量，因此可以用天然气作燃料烧水，二者直接相关，不符合题意。 C.铁在潮湿的空气中容易生锈，擦干铁锅表面的水可以防止铁生锈，二者直接相关，不符合题意。 D.用洁厕灵清洗厕所，是利用洁厕灵中盐酸能和厕所内的水垢、碱性污渍等发生化学反应去除污垢，和盐酸的挥发性没有直接关联，劳动实践与给出的化学知识无直接关联，符合题意。 11. 药用植物石菖蒲含有细辛醚（），关于细辛醚的说法正确的是 A. 含有31个原子 B. 含碳原子数最多 C. 氢元素和氧元素的质量比为1∶3 D. 碳元素的质量分数为 【答案】C 【解析】 【详解】A.细辛醚是宏观物质，由大量细辛醚分子构成，只有1个细辛醚分子才含有个原子，不能说物质本身含31个原子，错误。 B.1个细辛醚分子中，碳原子12个、氢原子16个、氧原子3个，氢原子个数最多，不是碳原子数最多，错误。 C.元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，氢、氧元素质量比为，正确。 D.碳元素质量分数的正确计算式为，选项的分子、分母都计算错误，错误。 12. AI（人工智能）技术赋能高炉炼铁，降低燃料消耗。下列说法错误的是 A. AI芯片中的硅元素属于非金属元素 B. 赤铁矿石的主要成分是 C. 高炉炼铁得到的生铁为纯净物 D. 该技术有助于节能减排 【答案】C 【解析】 【详解】A.硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确。 B.赤铁矿石的主要成分是（氧化铁），说法正确。 C.生铁是铁碳合金，含有铁、碳等多种物质，属于混合物，不是纯净物，说法错误。 D.该技术能降低燃料消耗，有助于节能减排，说法正确。 13. 硫酸钾属于含硫的钾肥，可促进洋葱、大蒜等“喜硫作物”生长。硫酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 将20℃的硫酸钾饱和溶液升温至40℃，仍是饱和溶液 B. 20℃时，将11.1g硫酸钾固体加入50g水中可形成61.1g溶液 C. 60℃时，硫酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为18.2% D. 将60℃的硫酸钾饱和溶液降温至20℃，有固体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫酸钾溶解度随温度升高而增大，升温后溶解能力增强，的饱和溶液升温至，会变成不饱和溶液，错误。 B.时，水最多溶解硫酸钾，因此水最多只能溶解硫酸钾，形成溶液质量为，不是，错误。 C.时，饱和溶液溶质质量分数为，错误。 D.硫酸钾溶解度随温度降低而减小，的饱和溶液降温至，溶解度减小，因此会有固体析出，正确。 14. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 蔗糖溶于水 蔗糖分子在水中分解 B 稀硫酸能导电 稀硫酸中存在能自由移动的带电荷粒子 C 高锰酸钾可用于制氧气 高锰酸钾中含有可释放的氧分子 D 氧气在加压后可装入钢瓶 氧气被压缩后，氧分子的体积变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.蔗糖溶于水是物理变化，蔗糖分子只是扩散到水分子间隔中，不会发生分解，解释错误。 B.稀硫酸能导电，是因为硫酸在水中解离出了能自由移动的氢离子和硫酸根离子（带电粒子），解释正确。 C.高锰酸钾是纯净物，由钾离子和高锰酸根离子构成，不含氧分子，制氧气是反应生成了氧分子，解释错误。 D.氧气加压后装入钢瓶，是因为分子间有间隔，加压后氧分子的间隔变小，氧分子本身体积不变，解释错误。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 比较高锰酸钾和碘的溶解性 B. 比较黄铜片和铜片的硬度 C. 验证质量守恒定律 D. 鉴别和 【答案】A 【解析】 【详解】A.比较不同物质的溶解性需遵循控制变量法，除溶质种类不同外，溶剂的种类、体积、温度以及加入的溶质质量都必须相同。该实验中高锰酸钾和碘的质量不相等，变量不唯一，无法比较二者溶解性，不能达到实验目的。 B.合金的硬度大于其组成纯金属，将黄铜片和铜片相互刻画，观察是否留下划痕，即可比较二者硬度，能达到实验目的。 C.该实验在密闭容器中进行，铜和氧气反应生成氧化铜，所有反应物、生成物都留在密闭装置中，反应前后总质量不变，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的。 D.氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃；氮气不燃烧、不支持燃烧，不能使带火星木条复燃，用该方法可以鉴别二者，能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 笔、墨、纸、砚是我国传统文房用具。在寒冷的冬日，砚中墨汁易冻结。古人创制了不同类型的暖砚（示意图如下所示），体现出古人的造物智慧。 （1）墨的主要成分是________。用墨书写的字能长时间不变色，其原因是________。 （2）古人创制暖砚的目的是________。 （3）据图分析，暖砚以________或炭火为热源。 （4）火腔式暖砚的“气孔”可为炭燃烧提供所需的________。 （5）在使用火腔式暖砚时，墨汁容易变干，其原因是_____________（从分子及其运动的角度解释）。 （6）与水腔式暖砚相比，上水下火式暖砚的优点是___________________（写一条）。 【答案】（1） ①. 碳 ②. 常温下碳的化学性质不活泼 （2） 防止墨汁冻结，方便书写 （3） 热水 （4） 氧气（或空气） （5） 温度升高，水分子运动速率加快，更多水分子扩散到空气中，因此墨汁易变干 （6） 水被蒸干前温度会一直不变，这样防止墨汁被蒸干且还能保持温度 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是碳（炭黑），碳单质在常温下化学性质稳定，很难和其他物质反应，因此墨迹可以长时间不褪色。 【小问2详解】 根据题干信息“寒冷的冬日，砚中墨汁易冻结”，可知暖砚的作用是供热升温，目的是防止墨汁冻结，保证正常书写使用。 【小问3详解】 结合示意图，水腔式暖砚以热水作为热源，火腔式以炭火作为热源。 【小问4详解】 燃烧需要氧气，气孔可以连通外界空气，为炭的燃烧提供燃烧所需的氧气。 【小问5详解】 根据分子的基本性质：温度越高，分子运动速率越快；暖砚加热使温度升高，墨汁中水分子运动加快，更多水分子扩散到空气中，因此墨汁更容易变干。 【小问6详解】 水腔式暖砚依靠热水供热，热量容易散失，温度会逐渐降低；上水下火式依靠炭火持续供热，相比水腔式，优点是水被蒸干前温度会一直不变，这样防止墨汁被蒸干且还能保持温度，合理即可。 【科普阅读】 17. 高岭土作为重要工业原料，在地球上储量丰富、价廉易得，其主要成分可以表示为。最近，科学家利用高岭土合成出一种新型多孔吸附材料。该材料能在较低温度下选择性吸附空气中的，经阳光照射升温又能将吸附在孔洞中的释放出来，从而实现低能耗再生（示意图如下所示）。该材料能循环使用，可应用于工业废气中的捕集，减少碳排放。 依据上述图文，回答问题。 （1）从资源和经济角度分析，高岭土作为工业原料的优势有__________。 （2）高岭土的主要成分含有______种元素。 （3）该多孔材料含有尺寸比分子________（填“大”或“小”）的孔洞，允许进入其内部。 （4）该多孔材料吸附属于_________（填“物理”或“化学”）变化。经阳光照射升温可使与多孔材料___________。 （5）提出生活中可减少排放的措施：___________（写一条）。 【答案】（1） 储量丰富、价廉易得 （2） 4 （3） 大 （4） ①. 物理 ②. 分离 （5） 绿色出行（或节约用电、不使用一次性餐具等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明高岭土“地球上储量丰富、价廉易得”，正好对应资源（储量丰富）和经济（价格低廉）角度的优势。 【小问2详解】 高岭土主要成分中，共含有铝、硅、氧、氢4种元素。 【小问3详解】 允许​分子进入孔洞，说明孔洞尺寸比分子大。 【小问4详解】 该过程只是​被容纳在孔洞中，没有生成新物质，因此吸附属于物理变化；阳光照射升温后从孔洞释放，实现材料再生，因此​与多孔材料分离。 【小问5详解】 只要符合低碳生活、减少碳排放的生活措施都正确，常见的如绿色出行、节约用电、不使用一次性餐具等。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列各题。 （1）比较铁、铜和银的金属活动性 操作 现象 结论 实验ⅰ：X为铁片、Y为________，观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 实验ⅱ：X为铜片、Y为稀硫酸，无明显现象。 实验ⅲ：X为铜片、Y为硝酸银溶液，观察到________________。 （2）实验废液的处理 向实验ⅱ的废液中加入_________（写化学式）溶液发生中和反应，相应的化学方程式为__________。 （3）设计造纸废水处理方案 【查阅资料】某造纸废水中含有大量悬浮物（主要为纤维）、碱和难降解的有机物等。 【展示方案】小组设计的方案如下图。 【研讨交流】 ⅰ．完善方案中物理法的内容：a为________（写操作名称）。 ⅱ．化学法中使用的过氧化氢容易分解为氧气和_________。 ⅲ．生物法中回收的污泥富含氮元素，在农业上可用作____________（写一种）。 【答案】（1） ①. 稀硫酸##稀盐酸 ②. 铁 > 铜 > 银 ③. 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 （2） ①. Ca(OH)2 ②. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （3） ①. 过滤 ②. 水 ③. 氮肥 【解析】 【小问1详解】 根据X和Y反应后生成气体且溶液变为浅绿色，铁能和酸反应生成氢气和浅绿色的亚铁盐，故Y是稀硫酸或者稀盐酸； 铁与酸反应说明铁在氢前；铜不与酸反应说明铜在氢后，活性弱于铁；铜能置换出硝酸银中的银说明铜的活性强于银。综合得出金属活动性顺序。 铜与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，银为银白色固体附着在铜片表面，硝酸铜溶液显蓝色。 【小问2详解】 实验ii的废液含有酸，处理酸性废水通常加入熟石灰发生中和反应。 化学方程式略。 【小问3详解】 物理法中，用于将不溶性固体（如纤维、悬浮物）与液体分离的操作称为过滤。 过氧化氢不稳定，常温或遇催化剂时易分解生成氧气和水。 农业上作物生长需要氮元素，富含氮元素的回收污泥可以作为氮肥使用。 【科学探究】 19. 高纯可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展制备及其纯度测定的探究。 任务一：制备 （1）俗称_________，可通过“联合制碱法”制得。 （2）调研发现某工厂利用过量溶液吸收制备，该反应的化学方程式为_________。 兴趣小组模拟（2）中所用的方法，制得一定量的固体样品。 任务二：测定样品纯度 【定性分析】 （3）取少量样品置于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到____________，则样品中含有。 【定量分析】 （4）方法一：实验装置如下图所示。取克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置C的质量，经计算得到的质量为克，则样品中的质量分数为。该实验装置中，仪器a的名称是_________，装置D的作用为__________。 （5）方法二：取克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量_________溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为克，则样品中的质量分数为________（用含和的代数式表示）。 【结果讨论】 （6）方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是________。 【答案】（1）纯碱 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）有气泡产生 （4） ①. 长颈漏斗 ②. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，造成实验误差 （5） ①. 氯化钙溶液 ②. （6）反应生成的二氧化碳气体未能被装置C中的吸收剂完全吸收 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠俗称纯碱或苏打。 【小问2详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式略。 【小问3详解】 碳酸钠能与稀硫酸发生反应生成二氧化碳气体，现象为试管内产生大量气泡。 【小问4详解】 仪器a是长颈漏斗。 装置C中装的是NaOH与CaO的混合物，用于吸收反应生成的CO2。若没有装置D，C会吸收空气中的H2O和CO2，导致测得的CO2质量偏大，测定结果偏高。装置D的作用就是防止这种干扰。 【小问5详解】 方法二是将碳酸钠转化成碳酸钙沉淀。加入过量氯化钙溶液，能够与碳酸钠完全反应生成沉淀。 设样品中的碳酸钠质量为x， 样品质量分数即为 。 【小问6详解】 方法一依赖于气体测定，若生成的气体残留于A、B装置中未排出，或装置存在气密性问题导致气体逸散，都会导致测得的CO2质量偏小。而方法二是通过生成沉淀直接称重，避免了气体逸散带来的误差，因此方法一的纯度结果会偏低。 20. 现有的电解水制氢方法通常以纯水为氢源。我国科研人员研究出一种直接用海水制氢的新方法（示意图如图1所示）。 （1）电解水制氢属于__________（写基本反应类型）。 （2）新方法包括“制氢”和“再生”两部分。 【制氢】反应器1中，隔网上放置锌粒，下层注入海水，在一定条件下反应。 ⅰ．水蒸气与锌反应生成氧化锌和氢气，其化学方程式为________。 ⅱ．下层析出粗盐，其原因是_________。粗盐中含量最高的成分为_________。 ⅲ．不同反应时间下生成的质量随锌和水的质量比变化的曲线如图2。对比图中三条曲线，可得出的结论是____________________（写一条）。 【再生】反应器2中，ZnO在通电条件下生成物质M和，M为__________。 （3）与现有的电解水制氢方法相比，新方法的优点有__________________（写两条）。 【答案】（1）分解反应 （2） ①. Zn+H2OZnO+H2 ②. 水被消耗，溶剂减少，导致氯化钠析出 ③. 氯化钠 ④. 锌和水的质量比越大氢气的质量越小（或：当锌和水的质量比在2.6~3.0范围内，产生氢气的质量最多；或反应物的质量比需控制在适宜范围，过高或过低均不利于氢气生成） ⑤. 锌 （3）节约水资源（直接利用海水，无需消耗淡水）；反应物（锌）可循环利用 【解析】 【小问1详解】 电解水的反应是水一种物质在通电条件下生成氢气和氧气两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问2详解】 ⅰ．根据“反应物为水蒸气和锌，生成物为氧化锌和氢气”的信息，依据质量守恒配平并注明反应条件“一定条件”。 ⅱ反应消耗了海水中的水，导致溶剂质量减少，氯化钠溶液达到过饱和状态从而结晶析出。粗盐的主要成分是氯化钠。 ⅲ对比图2中三条曲线，可以看出锌和水的质量比过低或过高时，氢气的产量均偏低。只有在特定的合适区间内，同时间内产生的氢气质量最大。 再生：反应器2中氧化锌分解生成氧气，根据反应前后元素种类不变和质量守恒定律，剩余的元素为锌元素，因此生成单质锌。 【小问3详解】 对比传统的纯水电解，新方法可以直接使用海水，极大节约了宝贵的淡水资源；同时反应流程中锌生成了氧化锌，氧化锌又循环生成了锌，实现了反应物的循环利用；且流程图标注了“光伏发电”，说明利用了可再生的太阳能。 21. 超细钼粉（Mo）在航天、军工等领域有着重要的应用。一种用三氧化钼（MoO3）制备超细钼粉的过程如图1所示。 （1）MoO3中Mo的化合价为________。 （2）反应阶段1中，发生以下反应： ， ⅰ．三种固体组分的质量随反应时间变化如图2所示。的质量随反应时间变化的趋势为______。当反应时间为80min时，固体组分中含有___________（写化学式）。 ⅱ．参加反应的与生成的的质量比为_________。 （3）反应阶段2中，发生反应的化学方程式为。用与足量充分反应，理论上可制备超细钼粉的质量是多少？（写出计算过程）_________ 【答案】（1） （2） ①. 先增大后减小 ②. ③. （3）设理论上可制备超细钼粉的质量为， 解得 答：理论上可制备超细钼粉的质量为。 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，氧元素化合价为，设化合价为，则，解得。 【小问2详解】 反应1先生成，其质量先增加，反应2中被消耗，质量后减小； 由图2可知，时已完全反应，未完全反应，同时生成了​，因此固体成分为和。 将两个阶段反应加和，消去中间产物​，可得总反应：，参加反应的​与生成的个数比为，质量比为。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广东省初中学业水平考试 化 学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Mo-96 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国培育出具有高耐盐碱特性的小黑麦新品种，其籽粒中的淀粉属于 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 2. 与地球大气的成分相比，火星大气中氩气含量更高。氩气属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 盐 3. 我国自主研发的超大型盾构机主轴承由新型钢材制成。钢属于 A. 有机合成材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 天然高分子材料 4. 共建美好家园，绿色生活从我做起。下列做法不合理的是 A. 捐赠闲置书籍 B. 使用可降解餐盒 C. 节约使用洗涤剂 D. 随意丢弃旧电池 5. 下列实验操作正确的是 A. 收集氧气 B. 滴加液体 C. 稀释浓硫酸 D. 读取液体体积 6. 下列表述正确的是 A. 镁离子： B. 氧化铜： C. 一氧化氮分子： D. 60个碳原子： 7. 美丽化学，多彩世界。下列说法错误的是 A. 充入稀有气体可使霓虹灯绚丽多彩 B. 金属原子紧密排列形成璀璨夺目的钻石 C. 天空中水蒸气凝结形成变幻多姿的白云 D. 使用干冰可营造云雾缭绕的舞台景象 8. 钆元素在元素周期表中的信息如下图。下列说法正确的是 A. 钆的元素符号为GD B. 钆的原子序数为64 C. 钆的核电荷数为157.2 D. 钆的相对原子质量为64 9. 甲烷在某种催化剂作用下可高效转化为乙烯，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 反应前后元素种类改变 B. 反应后氢原子的个数增多 C. 反应后催化剂的质量增加 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为2:1 10. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用明矾净水 明矾可使水中悬浮杂质较快沉降 B 用天然气作燃料烧水 天然气燃烧放出热量 C 擦干清洗后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 D 用洁厕灵清洗厕所 洁厕灵中的盐酸具有挥发性 A. A B. B C. C D. D 11. 药用植物石菖蒲含有细辛醚（），关于细辛醚的说法正确的是 A. 含有31个原子 B. 含碳原子数最多 C. 氢元素和氧元素的质量比为1∶3 D. 碳元素的质量分数为 12. AI（人工智能）技术赋能高炉炼铁，降低燃料消耗。下列说法错误的是 A. AI芯片中的硅元素属于非金属元素 B. 赤铁矿石的主要成分是 C. 高炉炼铁得到的生铁为纯净物 D. 该技术有助于节能减排 13. 硫酸钾属于含硫的钾肥，可促进洋葱、大蒜等“喜硫作物”生长。硫酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 将20℃的硫酸钾饱和溶液升温至40℃，仍是饱和溶液 B. 20℃时，将11.1g硫酸钾固体加入50g水中可形成61.1g溶液 C. 60℃时，硫酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为18.2% D. 将60℃的硫酸钾饱和溶液降温至20℃，有固体析出 14. 下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 蔗糖溶于水 蔗糖分子在水中分解 B 稀硫酸能导电 稀硫酸中存在能自由移动的带电荷粒子 C 高锰酸钾可用于制氧气 高锰酸钾中含有可释放的氧分子 D 氧气在加压后可装入钢瓶 氧气被压缩后，氧分子的体积变小 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 比较高锰酸钾和碘的溶解性 B. 比较黄铜片和铜片的硬度 C. 验证质量守恒定律 D. 鉴别和 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 笔、墨、纸、砚是我国传统文房用具。在寒冷的冬日，砚中墨汁易冻结。古人创制了不同类型的暖砚（示意图如下所示），体现出古人的造物智慧。 （1）墨的主要成分是________。用墨书写的字能长时间不变色，其原因是________。 （2）古人创制暖砚的目的是________。 （3）据图分析，暖砚以________或炭火为热源。 （4）火腔式暖砚的“气孔”可为炭燃烧提供所需的________。 （5）在使用火腔式暖砚时，墨汁容易变干，其原因是_____________（从分子及其运动的角度解释）。 （6）与水腔式暖砚相比，上水下火式暖砚的优点是___________________（写一条）。 【科普阅读】 17. 高岭土作为重要工业原料，在地球上储量丰富、价廉易得，其主要成分可以表示为。最近，科学家利用高岭土合成出一种新型多孔吸附材料。该材料能在较低温度下选择性吸附空气中的，经阳光照射升温又能将吸附在孔洞中的释放出来，从而实现低能耗再生（示意图如下所示）。该材料能循环使用，可应用于工业废气中的捕集，减少碳排放。 依据上述图文，回答问题。 （1）从资源和经济角度分析，高岭土作为工业原料的优势有__________。 （2）高岭土的主要成分含有______种元素。 （3）该多孔材料含有尺寸比分子________（填“大”或“小”）的孔洞，允许进入其内部。 （4）该多孔材料吸附属于_________（填“物理”或“化学”）变化。经阳光照射升温可使与多孔材料___________。 （5）提出生活中可减少排放的措施：___________（写一条）。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列各题。 （1）比较铁、铜和银的金属活动性 操作 现象 结论 实验ⅰ：X为铁片、Y为________，观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 实验ⅱ：X为铜片、Y为稀硫酸，无明显现象。 实验ⅲ：X为铜片、Y为硝酸银溶液，观察到________________。 （2）实验废液的处理 向实验ⅱ的废液中加入_________（写化学式）溶液发生中和反应，相应的化学方程式为__________。 （3）设计造纸废水处理方案 【查阅资料】某造纸废水中含有大量悬浮物（主要为纤维）、碱和难降解的有机物等。 【展示方案】小组设计的方案如下图。 【研讨交流】 ⅰ．完善方案中物理法的内容：a为________（写操作名称）。 ⅱ．化学法中使用的过氧化氢容易分解为氧气和_________。 ⅲ．生物法中回收的污泥富含氮元素，在农业上可用作____________（写一种）。 【科学探究】 19. 高纯可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展制备及其纯度测定的探究。 任务一：制备 （1）俗称_________，可通过“联合制碱法”制得。 （2）调研发现某工厂利用过量溶液吸收制备，该反应的化学方程式为_________。 兴趣小组模拟（2）中所用的方法，制得一定量的固体样品。 任务二：测定样品纯度 【定性分析】 （3）取少量样品置于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到____________，则样品中含有。 【定量分析】 （4）方法一：实验装置如下图所示。取克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置C的质量，经计算得到的质量为克，则样品中的质量分数为。该实验装置中，仪器a的名称是_________，装置D的作用为__________。 （5）方法二：取克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量_________溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为克，则样品中的质量分数为________（用含和的代数式表示）。 【结果讨论】 （6）方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是________。 20. 现有的电解水制氢方法通常以纯水为氢源。我国科研人员研究出一种直接用海水制氢的新方法（示意图如图1所示）。 （1）电解水制氢属于__________（写基本反应类型）。 （2）新方法包括“制氢”和“再生”两部分。 【制氢】反应器1中，隔网上放置锌粒，下层注入海水，在一定条件下反应。 ⅰ．水蒸气与锌反应生成氧化锌和氢气，其化学方程式为________。 ⅱ．下层析出粗盐，其原因是_________。粗盐中含量最高的成分为_________。 ⅲ．不同反应时间下生成的质量随锌和水的质量比变化的曲线如图2。对比图中三条曲线，可得出的结论是____________________（写一条）。 【再生】反应器2中，ZnO在通电条件下生成物质M和，M为__________。 （3）与现有的电解水制氢方法相比，新方法的优点有__________________（写两条）。 21. 超细钼粉（Mo）在航天、军工等领域有着重要的应用。一种用三氧化钼（MoO3）制备超细钼粉的过程如图1所示。 （1）MoO3中Mo的化合价为________。 （2）反应阶段1中，发生以下反应： ， ⅰ．三种固体组分的质量随反应时间变化如图2所示。的质量随反应时间变化的趋势为______。当反应时间为80min时，固体组分中含有___________（写化学式）。 ⅱ．参加反应的与生成的的质量比为_________。 （3）反应阶段2中，发生反应的化学方程式为。用与足量充分反应，理论上可制备超细钼粉的质量是多少？（写出计算过程）_________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $