湖北武汉市汉阳区2025-2026学年九年级下学期适应性训练化学试卷

**基本信息** 以曾侯乙编钟、液态阳光等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖九年级核心知识的模拟预测卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8/24|化学变化、实验操作、物质组成、微观反应|结合文化遗产（第1题）、科技前沿（第7题）考查化学观念| |非选择题|5/26|中和反应、溶解度、工业流程、实验探究|以工业回收（第11题）、物质组成测定（第12题）设计综合探究，体现科学思维与实践能力|

2025-2026学年度第二学期九年级适应性训练 化学试卷 2026. 5 可能用到相对原子质量:H-1 C-12 0-16 F-19 Si-28 S-32 Cl-35.5 Li-7 Na-23 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第I卷（选择题共24分） 一、选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分。） 1.曾侯乙编钟是我国瑰宝，属于世界级文化遗产，其相关过程属于化学变化的是 A.青铜熔化后浇铸成型 B.长期受潮表面生成铜绿 C.对编钟进行擦拭除尘 D.敲击编钟发出声响 2.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是   3.下列生活场景涉及的化学知识不正确的是 选项 生活场景 化学知识 A 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 隔绝空气破坏燃烧的条件 B 用“暖宝宝”发热取暖 铁与氧气、水反应，放出热量 C 用橡皮泥制作水分子的模型 水是由氢原子和氧原子构成的 D 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性 酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 4.我国科研团队设计的一种锂载体分子（CF3S02Li）可无损修复废旧锂离子电池。下列有关说法正确的是 A.锂离子的符号为Li— B.氧原子的结构示意图为 C. CF3S02Li由五种元素组成D. CF3S02Li的相对分子质量为102 g 5.工业制备硫酸采用的方法为“接触法”，其核心反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的 A.反应前后原子数目不变B.该反应为化合反应 C.示意图中共有2种化合物D.反应前后分子数目不变 6.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应，其中甲是一种常见的碱，可用作建筑材料（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过 一步反应能实现转化）。下列说法错误的是 A.反应I可以是复分解反应 B.丙可以是人体胃液中的酸 C.丙可以是金属氧化物D.丁可以是非金属氧化物 7.液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳转化为液态燃料。它可以取代传统化石能源，实现CO2的循环利用，液态阳光概念如图1所示。我国液态阳光项目已 投产运行，在新型高效催化剂的作用下，某反应中的H20、C02、02和液态燃料X的分子数目随反应过程的变化如图2所示，下列说法不正确的是  A.催化剂在反应前后化学性质不变B.该反应中生成物的质量比为2: 3 C.X中一定含碳、氢、氧三种元素D.方时刻，反应物和生成物中氧原子个数相等 8.化学实验小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。充分反应后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分静置。为探究烧杯内物质的组成，又进行了如图2所示实验操作，下列说法正确的是 A.若滤渣1中含两种元素，则试管乙中锌过量 B.若滤液1中含两种阳离子，则滤渣2为纯净物 C.若滤液2为无色，则滤液1和滤液2中所含离子种类和数目可能相同 D.若反应前试管中固体质量均为a,则滤渣1、滤渣2质量可能均为a 第Ⅱ卷(非选择题共26分) 9.（4 分） 化学项目小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，利用传感器测得溶液pH随时间的变化如图所示。 (1)X溶液为 (填X的化学式)。 (2)c点时，溶液呈 (填“酸性” “碱性”或“中性”)。 (3)该反应的化学方程式为 。 10.(4 分) 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，古人利用天然盐卤水(含有大量的NaCl和Na2SO4),采用“滩田法”制取芒硝，如图是制取流程及氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线。 (1)图2中P点的含义。 (2)40 ℃时，将50 g硫酸钠加入装有50 g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g,继续向烧杯中加入 g水，可得到溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液。 (3)下列说法正确的是。 A.晶体1是硫酸钠晶体，晶体2是氯化钠 B.“过萝”和“晒制”过程中，NaCl的质量分数一直变大 C.取100 g“母液”，恒温蒸发10 g水，则其中氯化钠的质量分数不变 D.40℃时，向等量水中分别加入氯化钠和硫酸钠的饱和溶液，所得溶液的质量分数可能相等 11.（6分）某工厂从含氧化铝、氧化镍(NiO)及少量氧化铁、氧化镁的废催化剂中回收铝和镍，其工艺流程如下： 【查阅资料】 ①焙烧时，废催化剂中仅纯碱与氧化铝在高温下反应生成含铝化合物和CO2 ②氧化镍能与硫酸反应，生成的硫酸镍中模元素化合价为+2 ③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表 回答下列问题: (1)“水浸”后，分离浸出液和浸渣，该操作的名称是 ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)沉铝后高温燃烧滤饼，A1(OH)3分解生成Al2O3和另一种氧化物 (填名称)。 (3)向浸渣中加入稀硫酸进行“酸溶”时，发生的反应有 (写一个即可)。 (4)“调pH沉镍”时，需两次控制溶液的pH,依次使Fe3+、Ni2+分别转化为氢氧化物沉淀,而Mg2+仍留在溶液中。根据表格数据，第2次调节pH的范围是 。 (5)取含NiO 75%的浸渣样品40.00g,加入足量稀硫酸,充分反应后过滤、除杂，再加入足量氨水，最终得到纯净的Ni(OH)2沉淀。理论上可得到Ni(OH)2的质量为 (结果保留2位小数)。 12.（6 分） 固体过氧化氢是过氧化氢同其他物质加合得到的全新化合物，在漂白、医疗上有广泛应用。某固体过氧化氢的化学式可表示为xNa2SO4•yH2O2•zNaCl,其具有Na2SO4、H2O2、NaCl的三重性质。为测定该固体过氧化氢的化学式，某化学小组称取质量为13.21 g的固体样品,进行如下实验(装置气密性良好,夹持装置已略去,试剂均足量)。 I实验装置 (1)仪器甲的名称为: (填“锥形瓶”或“烧杯”)。 (2)虚线框内有下列装置，其正确的连接顺序是A- 。 Ⅱ实验步骤 上述部分实验步骤如下： ①打开弹簧夹通氮气，一段时间后，再关闭弹簧夹，点燃酒精灯。 ②打开分液漏斗的活塞，待加入足量水后，关闭活塞。 ③打开弹簧夹继续通氮气…… 实验结束后，测得装置C内固体增重0.32 g。将装置A中的固液混合物过滤，得滤液 a,向滤液a中加入过量X溶液，充分反应后过滤，得滤渣a。将滤渣a洗净、干燥，称得质量 为18.64 g。 (3)向滤液a中加入过量X溶液后反应的化学方程式为: 。 Ⅲ数据处理 (4)根据实验数据计算x：y:z = 。 Ⅳ实验反思 (5)下列说法正确的是 。 A.若上述实验X为BaCl2,则偏小 B.若滤渣a洗净后未干燥，则偏大 C.若上述实验缺少步骤③,则偏小 D.若装置C未冷却就拆卸，则偏大 13.(6 分) 北斗导航、星载授时、光通信等核心芯片均来自于武汉。芯片的主要材料是硅，工业上利用焦炭和二氧化硅(Si02)在高温条件下反应制得硅，同时得到一氧化碳。 (1)SiO2中硅、氧元素的质量比为 。 (2)请计算生产56t硅需要二氧化硅的质量是多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $