精品解析：2026年湖北省武汉市第六中学中考四月份适应性训练化学试卷

2026年九年级化学四月份适应性训练卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 2. 学习小组在实验室练习有关“常见的酸和碱”的实验时有以下操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 用胶头滴管取液体 C. 取固体试剂 D. 读取液体体积 3. 化学与生产生活息息相关。下列有关化学在生活中的应用及解释错误的是 选项 应用 解释 A 青少年缺铁会引起贫血 铁是血红蛋白的重要成分 B 油罐着火可用水喷淋使罐体降温 使温度降到可燃物着火点以下可以灭火 C 金刚石可用作钻机的钻头 金刚石的硬度很大 D 常用氢氧化钠改良酸性土壤 氢氧化钠显碱性可中和土壤中的酸 A. A B. B C. C D. D 4. 自热米饭是一种速食食品，某品牌自热米饭中的食品专用发热包标签如下图所示。下列说法错误的是 A. 氧化钙俗称生石灰 B. 铝原子的原子结构示意图为 C. 碳酸钠中阴离子的符号为 D. 碳酸钠由三种元素组成 5. 甲醛（CH2O）是房屋装修的主要污染物之一，“高压臭氧除甲醛”的微观示意图如图所示，下列叙述错误的是 A. 食用了甲醛浸泡的海产品会危害人体健康 B. 该微观示意图表示了两个化学反应过程 C. 该反应前后原子的种类和数目没有发生改变 D. 如图的反应中涉及到三种氧化物 6. 通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是 A. B. C. D. 7. 小明同学利用NaOH进行了一系列实验并绘制了如下坐标图像，其图像的变化趋势与对应操作不相符的是 A. 向一定量水中加入一定量的NaOH固体 B. 将硫酸铜溶液逐滴加入一定量NaOH溶液中 C. 将稀盐酸逐滴加入一定量NaOH溶液中 D. 向一定质量的和的混合液中逐滴滴入NaOH溶液 8. 实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。 实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是 ①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的 ② 甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现 ③ 乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸 ④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl A. ①②③④ B. ②③④ C. ④ D. ②③ 9. 化学与生活息息相关，以下为生活中的常见物品。 请回答下列问题： (1)碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为_______。 (2)淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为_______。 (3)天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4)，甲烷燃烧的化学方程式为_______。 10. “天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 （1）“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而_______（填“增大”或“减小”）。 （2）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 ①图中t1的取值范围是_______。 ②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为_______。 ③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是_______（填字母）。 A溶剂质量：KNO3>NH4Cl B.溶质质量：KNO3=NH4Cl C.溶液质量：KNO3<NH4Cl D溶质质量分数：KNO3<NH4Cl 11. 碱式碳酸铜可用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。 查阅资料已知：①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。 回答下列问题： （1）在实验室完成过滤操作，需要的玻璃仪器有______。 （2）“过滤池”所得滤液中过量稀硫酸与溶液发生反应的化学方程式为______。 （3）“沉淀池”中发生的反应为，其中X为______（填化学式）。 （4）洗涤的作用是除去滤渣表面附着的可溶性杂质，检验是否洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，______。（写出操作、现象及结论） （5）在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意______。 12. 松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴题小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。 请完成以下探究过程，并将①~⑤处答案填入答题卡相应位置。 固体溶解过程中发生了两个化学反应: CaO+H2O=Ca(OH)2 ____________。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么? 【作出猜想】I.解质为: NaCl、NaOH、 Ca(OH)2； II.溶质为: NaCl、NaOH； III.溶质为:__________。 【设计方案】   实验操作   现象   结论   取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠钠溶液 ________ 猜想I正确 另取少量滤液于试管中，向其中滴加_____溶液。(填化学式) 有气泡产生 猜想III正确 【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：  若猜想II正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为________。 13. 化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取40.0g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为7.3%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 （1）图2中a点溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级化学四月份适应性训练卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，A选项错误； B、张青莲主持测定了锑等元素相对原子质量的新值，B选项错误； C、侯德榜发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”，C选项正确； D、闵恩泽是石油化工催化剂专家，为我国石油化工产业的发展做出巨大贡献，D选项错误。 故选：C。 2. 学习小组在实验室练习有关“常见的酸和碱”的实验时有以下操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 用胶头滴管取液体 C. 取固体试剂 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确。 B、用胶头滴管取液体时，胶头不可朝下，避免液体倒流腐蚀胶帽，操作错误。 C、取用固体试剂时，瓶塞应倒放在桌面，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 D、读取量筒液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误。 3. 化学与生产生活息息相关。下列有关化学在生活中的应用及解释错误的是 选项 应用 解释 A 青少年缺铁会引起贫血 铁是血红蛋白的重要成分 B 油罐着火可用水喷淋使罐体降温 使温度降到可燃物着火点以下可以灭火 C 金刚石可用作钻机的钻头 金刚石的硬度很大 D 常用氢氧化钠改良酸性土壤 氢氧化钠显碱性可中和土壤中的酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁是血红蛋白的重要组成成分，青少年缺铁会引发贫血，应用及解释均正确，不符合题意。 B、水蒸发吸热可降低罐体温度，使温度降到可燃物着火点以下实现灭火，应用及解释均正确，不符合题意。 C、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于制作钻机钻头，应用及解释均正确，不符合题意。 D、氢氧化钠虽显碱性能中和酸，但其具有强腐蚀性、成本高，不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，该应用错误，符合题意。 4. 自热米饭是一种速食食品，某品牌自热米饭中的食品专用发热包标签如下图所示。下列说法错误的是 A. 氧化钙俗称生石灰 B. 铝原子的原子结构示意图为 C. 碳酸钠中阴离子的符号为 D. 碳酸钠由三种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙俗称生石灰，正确。 B、铝原子质子数为13，核外电子排布为第一层2个、第二层8个、第三层3个，与给出的结构示意图一致，正确。 C、离子符号书写规则为电荷数在前、正负号在后，碳酸根离子正确符号为，错误。 D、碳酸钠化学式为，由钠、碳、氧三种元素组成，正确。 5. 甲醛（CH2O）是房屋装修的主要污染物之一，“高压臭氧除甲醛”的微观示意图如图所示，下列叙述错误的是 A. 食用了甲醛浸泡的海产品会危害人体健康 B. 该微观示意图表示了两个化学反应过程 C. 该反应前后原子的种类和数目没有发生改变 D. 如图的反应中涉及到三种氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，食用了甲醛浸泡的海产品会危害人体健康，故A说法正确； B、氧气通过高压反应器生成臭氧，臭氧与甲醛反应生成二氧化碳、氧气和水，表示了两个化学反应过程，故B说法正确； C、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目没有发生改变，故C说法正确； D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由物质的组成可知，反应中涉及到二氧化碳和水两种氧化物，故D说法错误。 故选：D。 6. 通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化铜可与氢氧化钠等可溶性碱发生复分解反应，一步生成氢氧化铜沉淀，能实现转化。 B、氧化镁可与稀盐酸反应，一步生成氯化镁和水，能实现转化。 C、 硝酸钡若要转化为氢氧化钡需发生复分解反应，但交换成分后无沉淀、气体或水生成，反应无法发生，不能一步实现转化。 D、 氯化钠可与硝酸银发生复分解反应，一步生成硝酸钠和氯化银沉淀，能实现转化。 7. 小明同学利用NaOH进行了一系列实验并绘制了如下坐标图像，其图像的变化趋势与对应操作不相符的是 A. 向一定量水中加入一定量的NaOH固体 B. 将硫酸铜溶液逐滴加入一定量NaOH溶液中 C. 将稀盐酸逐滴加入一定量NaOH溶液中 D. 向一定质量的和的混合液中逐滴滴入NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、 NaOH固体溶于水放热，温度升高，完全溶解后温度逐渐恢复至室温，与图像变化趋势一致。 B、硫酸铜和NaOH溶液接触立即反应生成氢氧化铜沉淀，NaOH完全反应后沉淀质量不再增加，与图像变化趋势一致。 C、初始NaOH溶液中含有溶剂，因此溶剂质量起点不为0；反应阶段溶剂增加量为稀盐酸带入的水+反应生成的水，质量增加更快；反应结束后仅稀盐酸带入水，溶剂质量增加变慢，与图像变化趋势一致。 D、 混合液中H2SO4会先与NaOH发生中和反应，该阶段无沉淀生成，待H2SO4完全反应后，NaOH才会和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，因此沉淀质量的起点不应为原点，与图像变化趋势不相符。 8. 实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。 实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是 ①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的 ② 甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现 ③ 乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸 ④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl A. ①②③④ B. ②③④ C. ④ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①由于丁中稀盐酸过量，Na2CO3完全反应，气泡一定不是Na2CO3与稀盐酸反应生成的，故错误； ②将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出，是甲中锌粒剩余，与稀盐酸反应生成了氢气，由于乙和丙中有反应生成的氯化铜溶液，则甲、乙、丙试管混合时锌和氯化铜反应生成铜，会观察到红色物质出现，故正确； ③丁中稀盐酸过量，则乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸，故正确； ④最后烧杯中的溶液一定含有碳酸钠和稀盐酸反应生成的NaCl、锌和稀盐酸反应生成的ZnCl2，若盐酸剩余，则一定存在氯化铜，故错误。 故选D 9. 化学与生活息息相关，以下为生活中的常见物品。 请回答下列问题： (1)碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为_______。 (2)淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为_______。 (3)天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4)，甲烷燃烧的化学方程式为_______。 【答案】 ①. CaCO3 ②. 6：10：5 ③. 【解析】 【详解】(1)碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为CaCO3。 (2)淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为6n：10n：5n=6：10：5。 (3)天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4)，甲烷燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 10. “天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 （1）“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而_______（填“增大”或“减小”）。 （2）如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 ①图中t1的取值范围是_______。 ②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为_______。 ③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是_______（填字母）。 A溶剂质量：KNO3>NH4Cl B.溶质质量：KNO3=NH4Cl C.溶液质量：KNO3<NH4Cl D溶质质量分数：KNO3<NH4Cl 【答案】（1）减小 （2） ①. 20℃<t1<30℃ ②. 乙>甲=丙 ③. C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着温度降低，“天气瓶”中出现的樟脑晶体增多，说明温度降低时，樟脑在酒精中的溶解量减少，即樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而减小，故填写：减小。 【小问2详解】 ①由图可知，在t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，根据表格数据，氯化铵溶解度在20℃时是37.2g，在30℃时是41.4g，所以t1的取值范围是20℃<t1<30℃，故填写：20℃<t1<30℃。 ②甲烧杯中，150g水中加入60g氯化铵，由图可知，在t1℃时氯化铵溶解度为40g，150g水最多溶解氯化铵，此时溶液恰好饱和，溶质质量分数为，乙烧杯中，升温至t2℃并蒸发50g水，此时溶剂质量变为150g-50g=100g，溶质仍为60g，t2℃时氯化铵溶解度等于60g，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为，丙烧杯中，降温至t1℃，100g水在t1℃时最多溶解40g氯化铵，会析出60g-40g=20g氯化铵，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为，所以溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲=丙，故填写：乙>甲=丙。 ③A.t2℃时，KNO3的溶解度受温度影响变化比NH4Cl大，所以等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液，硝酸钾溶质更多，溶剂更少，溶剂质量在降温过程中不变，故所得溶液溶剂质量KNO3<NH4Cl，故描述不正确，不符合题意； B.t1℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，但氯化铵所含溶剂更多，因此所溶解溶质质量更多，所以溶质质量：KNO3<NH4Cl，故描述不正确，不符合题意； C.t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，KNO3析出晶体更多，剩余溶液质量KNO3<NH4Cl，故描述正确，符合题意； D.t1℃时KNO3和NH4Cl的溶解度相等，此时二者饱和溶液溶质质量分数相等，故描述不正确，不符合题意。故填写：C。 11. 碱式碳酸铜可用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。 查阅资料已知：①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。 回答下列问题： （1）在实验室完成过滤操作，需要的玻璃仪器有______。 （2）“过滤池”所得滤液中过量稀硫酸与溶液发生反应的化学方程式为______。 （3）“沉淀池”中发生的反应为，其中X为______（填化学式）。 （4）洗涤的作用是除去滤渣表面附着的可溶性杂质，检验是否洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，______。（写出操作、现象及结论） （5）在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意______。 【答案】（1） 烧杯、玻璃棒、漏斗 （2） （3） （4） 加入稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净；若有白色沉淀产生，说明未洗涤干净（或用稀硝酸酸化+硝酸钡溶液，现象结论同理） （5） 控制温度低于220℃（或温度不宜过高） 【解析】 【小问1详解】 过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问2详解】 稀硫酸和碳酸钠发生复分解反应，生成盐、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、15、2、2、4、2，反应前除X外Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、14、0、2、4、2，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。 【小问4详解】 滤渣表面的可溶性杂质为硫酸钠，可通过检验洗涤液中是否含有硫酸根离子判断是否洗净，加入稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净；若有白色沉淀产生，说明未洗涤干净（或用稀硝酸酸化+硝酸钡溶液，现象结论同理）。 【小问5详解】 已知碱式碳酸铜220℃会分解，因此烘干时需控制温度，避免其分解降低产率。 12. 松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴题小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。 请完成以下探究过程，并将①~⑤处答案填入答题卡相应位置。 固体溶解过程中发生了两个化学反应: CaO+H2O=Ca(OH)2 ____________。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么? 【作出猜想】I.解质为: NaCl、NaOH、 Ca(OH)2； II.溶质为: NaCl、NaOH； III.溶质为:__________。 【设计方案】   实验操作   现象   结论   取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠钠溶液 ________ 猜想I正确 另取少量滤液于试管中，向其中滴加_____溶液。(填化学式) 有气泡产生 猜想III正确 【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：  若猜想II正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为________。 【答案】 ①. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②. NaCl、NaOH、Na2CO3 ③. 有白色沉淀产生 ④. HCl或H2SO4 ⑤. 28:53. (或56: 106) 【解析】 【详解】腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。固体溶解过程中发生了两个化学反应: CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么? 【作出猜想】I.解质为∶NaCl、NaOH、 Ca(OH)2；II.溶质为∶NaCl、NaOH；III.溶质为∶NaCl、NaOH、Na2CO3。【设计方案】 实验操作 现象 结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠钠溶液 有白色沉淀产生 猜想I正确，氢氧化钙溶液与碳酸钠钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。 另取少量滤液于试管中，向其中滴加HCl或H2SO4溶液。 有气泡产生 猜想III正确，碳酸钠与硫酸或盐酸反应生成氢气。 【交流反思】若猜想II正确，Ca(OH)2和Na2CO3 恰好完全反应，CaO→Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为∶56∶106＝28∶53。 点睛∶腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。氢氧化钙溶液与碳酸钠钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。碳酸钠与硫酸或盐酸反应生成氢气。 13. 化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取40.0g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为7.3%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 （1）图2中a点溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%） 【答案】（1） 碱性 （2） 当溶液pH=7时，NaOH与稀盐酸恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为20g。 参加反应的HCl质量： 设40.0g NaOH溶液中溶质质量为x。 ，解得 NaOH溶液溶质质量分数：。 【解析】 【小问1详解】 常温下pH>7的溶液呈碱性，由图2可知a点对应的溶液pH>7，因此溶液呈碱性。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $