江苏常州市武进高级中学2025-2026学年度第二学期期中调研 高一年级化学试题

一、选择题（每个选项只有一个正确答案，13题，共39分） 1.2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是 A.速滑馆冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B.赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和， C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D.火炬飞扬”使用H2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 【答案】B 2.下列化学用语表示正确的是 A.SiO,的结构式：O=Si=0 B.cao的电子式：Ca:O: C.CCl4的空间填充模型： D.HCIO的结构式：H-O-Cl 【答案】D 3、下列装置正确的是() NH.CI 浓盐酸CaO 乙酸 浓硫酸 饱和 溶液 甲 丙 A甲：实验室制备氯气 B.乙：实验室制备氨气 C丙：实验室制备乙酸乙酯 D.丁：实验室制备硝基苯 【答案】D 4.三硅酸镁(2MgO·3SiO2nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是 A.酸性：HSiO3<H2CO3 B.碱性：Mg(OHD>NaOH C.稳定性：SiH4>H2O D.半径：I(Si)>rMg) 【答案】A 5.下列关系不正确的是() A.熔沸点：正戊烷>2甲基丁烷>丁烷 B.密度：十六烷>水>苯 C.等质量物质完全燃烧耗氧量：乙炔(CH2)=苯(CH6) D.等物质的量物质完全燃烧耗氧量：丙炔(CL4)=丙醛(CHO) 【答案】B 6.下列说法正确的是() A.有机物入 人与人入互为同分异构体 B. 的所有原子都在同一平面上 C.立方烷（☐）的六氯代物有3种 OH D 有4种化学环境不同的氢 【答案】C 7.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( A.从饮料酒中闻到了醇香味 B.NaCl颗粒被粉碎 C.HSO4溶于水得硫酸溶液 D.NaOH受热熔化 【答案】C 8.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是() A.能使石蕊变红的溶液中：Fe2+、Na+、K+、Cl0 B.与铝能生成H2的溶液中：Na+、K+、CH3CO0-、CL、 C.1 mol-L-KCIO溶液中：NH4、H+、C、NO D.无色透明的溶液中：NH对、Cu2+、Cl、NO 【答案】B 9.物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是 A.工业治炼粗硅：SiO,+C高 =Si+C0,↑ 0 B.工业生产硫酸：FeS, S0,H,S04 高温 H20 C.工业生产硝酸：NH,A→NO,→HDNO, D.工业合成氨：N,+3H2三2NH, 【答案】D 10.下列离子反应方程式正确的是 A.向硫酸铜中通入少量氨气：Cu2++2OH=C(OH),↓ B.向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：A1+20H+6H,0=[A1(OH)]+3H,↑ C.向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H+2NO,=3Fe2++2N0个+4H,0 D.氯气溶于水：Cl2+H,O=2H+CIO+CI1 【答案】C 11.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述错误的是 CH; CH=CH, CH,OH A.分子式为C2H4O, B.分子中含有三种含氧官能团 C.能够发生加成反应和取代反应 D.可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 12.根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选 实验操作及现象 结论 项 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色 稀硝酸的氧化性比浓 A 气体，后者无明显现象 硝酸强 向C0还原Fe2O3的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液， B FezO3全部被还原 观察焰色变化 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于 溶液X中不含NH4 试管口，试纸不变色 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液加入足量铜粉，振荡，黄 D 氧化性：Fe>Cu2 色逐渐消失 【答案】D 13.化合物(W,XZ。·4WZ)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为 短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。Y的最高价氧化物的水化物与Y 的简单氢化物生成一种盐。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解 时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 100 100% 5 80.2% 75 70 67.4% 65 64.% 100200300400500600700800 t/℃ A.Y的气态氢化物难溶于水 B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y<X C.100~200℃阶段热分解失去4个WZ D.500℃热分解后生成固体化合物X,Z, 【答案】D 二、填空题(4题，共61分) 14.碳酸锰、氢氧化镁是重要的化工原料。工业上可用软锰矿（主要含MO2,还含有 SiO2Fe,O,Al,O,和Mg0等)进行烟气脱硫并制备MnCO,Mg(OD2,工艺流程如图所示： 硫酸 含S02的烟气1)MnO22)氨水氨水NH4HCO3氨气 软锰矿 酸浸 脱硫浸锰 净化除杂 沉锰 沉镁 →滤液 净化气体 滤渣 MnCO3 Mg(OH)2 已知：常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的H如表所示。 金属离子 Fe2+ Fe3升 A13+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的 8.5 2.2 3.4 8.2 8.9 pH 沉淀完全的 10.0 3.0 4.7 10.1 11.1 pH 回答下列问题： (1)杂质A1元素位于元素周期表的第 周期 族。 (2)净化除杂过程中加入MnO,的目的是 。用氨水调节溶液的pH范围是 (3)“沉锰的离子方程： (4)“沉锰”过程中溶液pH和温度对Mg2+和Mn+的沉淀率影响如图所示。则沉锰合适的条 件是 当溶液温度高于45℃后，M2+的沉淀率反而下降的原因是 100 10 猛离 镁 盒100 3.0 8 90 离 2.5离 6 子沉 2.0 80 演 沉 淀率 4 1.5 70 平Mn2 2 率 率 85 卡Mn 淀 %) ·Mg 1.0 -Mg (%6) (%) (%) 60 0 80 0.5 20304050 60 70 6.06.57.07.58.08.5 温度/C pH 【答案】(1) 三 IIA(2分) (2) 将Fe2+氧化为Fe+，,便于沉淀除去(2分) 4.7≤pH<8.2(2分) (3)HCO32+Mn2++NH3·HO=MnCO3l+NH4++HO(2分) (4)45℃pH=7.5(8.0) (2分) 温度过高导致H,HCO,分解、溶液中碳酸根浓度降低，MCO,产率降低(2分) 15.实验室以FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe,O,复合物。 (1)在氩气气氛下，向装有20mL1.000mol.工FeCl溶液的三颈烧瓶中逐滴加入 50mL14.000mol.LKoH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h,得到成分为 Fe和Fe,O,的黑色沉淀。反应装置如图所示。 KOH溶液 氩气 FeCL,溶液 温控磁力搅拌器 ①装有KOH溶液的玻璃仪器名称为 ②三颈烧瓶发生反应的离子方程式为 ③通入氩气的作用 ④检验反应是否进行完全的实验操作是 (2)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40°℃干燥后焙烧3， 得到Fe/Fe,0,复合物产品1.152g。计算实验所得产品的产率 (写出计算过程)。 (3)实验前需配制FeCl2标准溶液。请补充完整配制100mL1.0000 mol.L FeCl,标准溶液的实 验步骤：用分析天平准确称取5.6000g铁粉，将其全部转移至烧杯中，加入适量6.0olL1盐 酸至铁粉全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶， 。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2c时， 改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗(2分) 4Fe++8OHFel+Fe:Os+4I2O ( 排除装置中的空气，防止铁元素被O2氧化 (2分) 取少量反应后的溶液于试管中，加入2~3滴K$CN溶液，溶液无血红色出现，再加入少量 新制氯水（或双氧水），若溶液未出现血红色，则反应已经进行完全。(2分) (2)80.0%(4分) (3)用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶(2分) 3肉桂酸)常用于医药工业等，其合成路线如下： CH3 CH2CI CH2OH Cl2 NaOH水溶液 02,Cu 光照 D △ △ B C CH-CCOOCHCH3 CH-CHCOOH CH2(COOCH2CH)2 COOCH,CH 催化剂 n-Pr2NH △ E (1)E中官能团的名称是 (2)B→C的反应类型是 在相同条件下，化合物B和化合物C在水中的溶解度 更大的是 (填“B”或“C),原因是 (3)D的分子式为CHO,写出CD的化学方程式 (4)F在一定条件下可以通过加聚反应生成有机高分子G,G的结构简式为 (⑤)H是B的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。H的 结构简式为 (6)F与乙醇可以发生酯化反应，化学方程式为 (7)化合物E(O2N CH,OH)也是一种重要的有机合成中间体，可通过下列转化 获取。请完成下列转化流程： CH; CH CH,OH 1 ② Cl2 ③NaOH溶液 光照 △ NO2 NO2 ①的反应试剂及条件 反应②生成物的结构简式 【答案】(1)酯基(1分) (2) 取代反应(2分) C(1分) C中羟基可以与水分子间形成氢键(2分) CH2OH CHO (3)2 +02 Cu +2H20(2分) [CH- (4) COOH (2分) CH (5) (2分) CI (6) COOH 浓硫酸 + CH CH2OH (2分) +HO 加热 CH2CI () 浓硝酸，浓硫酸，加热 (2分) (2分) NO2 17.工厂烟气（主要污染物为NO、NO,)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 (1)在一定温度下，将HO2溶液和HC1溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过 反应装置，可将烟气中的NO氧化为可溶的NO,。F2+催化H,O,分解产生HO,HO将 NO氧化为NO,的机理如图所示。 Fe2+ H202 HO.NO Fe3 →NO OH ② ①HO.中氧元素的化合价为 ,反应②的离子方程式为 ②NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120C时，NO脱除率随温度升高呈现下降 趋势的主要原因是 90 &885 竺80 27 0 100110120130140150160 反应温度/C (2)NH,催化还原氮氧化物技术(SC)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。 ①N,分子的结构式为一。 ②当NO,与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应转化为无毒物 质。该反应的化学方程式为 。若有3.6mol电子发生转移，则生成N,的物质的量为 (3)工业上氮氧化物(NO、NO2)通常是用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过 滤，得到NaNO,晶体。 ①NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应生成NaNO2的离子方程式为 ②NO,、NO;含量过高会对水中的生物构成安全威胁。纳米铁粉可除去水中的NO,铁粉 的表面积越大，吸附效果越好。 ③三种不同初始pH对反应速率的影响如图所示，其中初始pH=时NO,去除效果最 好。初始pH=2的水样，前10min内反应速率较快的原因是 pH=2 --a-…pH=6 0.8 --t-pH=9 0.6 海 0.4 0.2 0 10 20 30 40 时间/min 【答案】(1) -1(2分) 3HO-+NO+OH=NO,+2H2O (2) 温度升高H2O2分解，HO减少，导致NO脱除率降低(2分) 一定条件 (2) N=N(1分) NO+NO2+2NH3 2N2+3H20 (2分)1.2mol(2分) (3) NO+NO2+20H=2NO2 +H2O (2分)6(1分)pH=2,溶液酸性较强， NO,氧化性更强，反应速率更快；Fe与H反应生成Fe2+,Fe2+也能被NO,氧化而去除NO, (3分)2025-2026学年度第二学期期中调研 高一年级 化学试题 2026年4月 可能用到的相对原子质量：H:1B:11C:12N:140:16Fe:56 一、选择题（每个选项只有一个正确答案，13题，共39分） 1.2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是 A.速滑馆冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B.赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现碳中和” C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D.火炬飞扬使用H,作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 2.下列化学用语表示正确的是 A.SiO,的结构式：O=Si-O B.CaO的电子式：Ca:O: C.CCl,的空间填充模型： D.HClO的结构式：H-O-C1 3、下列装置正确的是() NH.CI 浓盐酸 乙醇 Ca(OH)2 乙酸 浓硫酸 饱和 2MnO,赢 Na.CO 溶液 甲 丙 A.甲：实验室制备氯气 B.乙：实验室制备氨气 C丙：实验室制备乙酸乙酯 D.丁：实验室制备硝基苯 4.三硅酸镁(2MgO·3SiO2nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是 A.酸性：H2SiO3<H2CO3 B.碱性：Mg(OH)2>NaOH C.稳定性：SH4>HzO D.半径：I(Si)I(Mg) 1 5.下列关系不正确的是（) A.熔沸点：正戊烷>2-甲基丁烷>丁烷 B.密度：十六烷>水>苯 C.等质量物质完全燃烧耗氧量：乙炔(C2H2)=苯(C6H6) D.等物质的量物质完全燃烧耗氧量：丙炔(C3H4)=丙醛(C3H6O) 6.下列说法正确的是() A.有机物 入人与人人互为同分异构体 B.一<的所有原子都在同一平面上 C.立方烷()的六氯代物有3种 OH D 有4种化学环境不同的氢 7.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是() A.从饮料酒中闻到了醇香味 B.NaCl颗粒被粉碎 C.H2SO4溶于水得硫酸溶液 D.NaOH受热熔化 8.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是() A.能使石蕊变红的溶液中：Fe+、Nat、、ClO B.与铝能生成H2的溶液中：Na、、CH3COO、CT、 C.1mol·L1KClO溶液中：WH4、H、CT、NO3 D.无色透明的溶液中：NWH4、C2+、Ct、NO3 9.物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是 A.工业治炼粗硅：si0,+c商温S =Si+C0,↑ O。 H,O B.工业生产硫酸：es,S0,HS0 H20 C.工业生产硝酸：NH,.a→NO,→NO, D.工业合成氨：N,+3H, 催化剂 ≥2NH2 2 10.下列离子反应方程式正确的是 A.向硫酸铜中通入少量氨气：Cu++2OH=Cu(OH),↓ B.向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：A1+20H+6H,0=[A1(OH),]+3H个 C.向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO,=3Fe2++2N0个+4H,O D.氯气溶于水：C12+H,O=2H+CIO+CI 11.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述错误的是 CH C-CH-CH2 CH,OH A.分子式为CH4O B.分子中含有三种含氧官能团 C.能够发生加成反应和取代反应 D.可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 12.根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 产生无色气体，后者无明显现象 向CO还原Fe2O3的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN B Fe2O3全部被还原 溶液，观察焰色变化 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石 0 溶液X中不含NH 蕊试纸置于试管口，试纸不变色 向2mL0.Imol L-1的FeCl3溶液加入足量铜粉，振 氧化性：Fe3+Cu2+ 荡，黄色逐渐消失 13.化合物(W,XZ。·4WZ)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原 子序数依次增加，且加和为21。Y的最高价氧化物的水化物与Y的简单气态氢化物生成一种盐。 该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 3 100 100% 95 90 80.2% 70 67.4% 65 64.I% 60 100200300400.500600700800 /℃ A.Y的简单气态氢化物难溶于水 B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y<X C.100~200℃阶段热分解失去4个W,Z D.500℃热分解后生成固体化合物X,Z 二、填空题(4题，共61分) 14.碳酸锰、氢氧化镁是重要的化工原料。工业上可用软锰矿（主要含MO,还含有 SiO2FeO,Al,O,和MgO等)进行烟气脱硫并制备MnC0,Mg(O田2，工艺流程如图所示： 硫酸 含SO2的烟气1)MnO22)氨水氨水NH4HCO3氨气 软锰矿 酸浸 脱硫浸锰 净化除杂 沉锰 沉镁 →滤液 净化气体 滤渣 MnCO3 Mg(OH) 已知：常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离 Fe2 Fe Al Mn2 Mg2 子 开始沉 8.5 2.2 3.4 8.2 89 淀的pH 沉淀完 10.0 3.0 4.7 10.1 11.1 全的pH 回答下列问题： (1)杂质A1元素位于元素周期表的第 周期 族。 (2)净化除杂过程中加入MnO2的目的是 用氨水调节溶液的pH范围是 (3)沉锰的离子方程 (4)沉锰过程中溶液pH和温度对Mg2+和Mn2+的沉淀率影响如图所示。则沉锰合适的条件是 当溶液温度高于45℃后，M2+的沉淀率反而下降的原因是 锰 100 10 镁 100 3.0 离 90 8 6 沉 80 子沉 子沉 2.0 离子 90 1.5 沉淀 率70 平Mn2+ 3 率 8o 平Mn2+ (%) +Mg2+ -Mg2+ 1.0 (%) (%) (%) 60 80 0.5 203040506070 6.06.57.07.58.08.5 温度（℃ pH l5.实验室以FeCl,溶液为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe,O,复合物。 (1)在氩气气氛下，向装有20mL1.000nol.上FeC1溶液的三颈烧瓶中逐滴加入50mL14.000 nol .L-KOH 溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在l00C下回流3h,得到成分为Fe和F,O,的黑色沉淀。反应装 置如图所示。 KOH溶液 氩气 FeCl,溶液 温控磁力搅拌器 ①装有KOH溶液的玻璃仪器名称为 ②三颈烧瓶发生反应的离子方程式为 ③通入氩气的作用 0 ④检验反应是否进行完全的实验操作是 (2)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h,得 到Fe/Fe,0,复合物产品1.152g。计算实验所得产品的产率 (写出计算过程)。 (3)实验前需配制FeCl,标准溶液。请补充完整配制100mL1.0000nol.L℉eCl,标准溶液的实验步骤： 用分析天平准确称取5.6000g铁粉，将其全部转移至烧杯中，加入适量6.0ol.L1盐酸至铁粉全部 溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶， 轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至 液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。 16.肉桂酸（常用于医药工业等，其合成路线如下： 5 CH2CI CH2OH Cl2 NaOH水溶液 02,Cu 光照 D △ △ B C CH-CCOOCH2CH; CH-CHCOOH CH2(COOCH2CH)2 COOCH2CH3 催化剂 n-Pr2NH △ E (1)E中含氧官能团的名称是 (2)B→C的反应类型是 。 在相同条件下，化合物B和化合物C在水中的溶解度更大 的是 (填B”或C),原因是 (3)D的分子式为CH6O,写出C→D的化学方程式 (4)F在一定条件下可以通过加聚反应生成有机高分子G,G的结构简式为 (⑤)H是B的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。H的结构 简式为 (⑥)F与乙醇可以发生酯化反应，化学方程式为 (7)化合物E(O2N- CH,OH)也是一种重要的有机合成中间体，可通过下列转化获取。 请完成下列转化流程： CH, CH; CH,OH ②Cl2 ③NaOH溶液 光照 △ NO2 NO2 ①的反应试剂及条件 反应②生成物的结构简式 17.工厂烟气（主要污染物为NO、O2)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 (1)在一定温度下，将HO,溶液和HC1溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过反应 装置，可将烟气中的NO氧化为可溶的NO,。F2+催化H,O2分解产生HO,HO.将NO氧化为NO 的机理如图所示。 Fe2+ H202 HO.N OH ②No, ①HO.中氧元素的化合价为 ,反应②的离子方程式为 ②NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于I20C时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势 的主要原因是 90 &885 箜80F 三 75 70 100110120130140150160 反应温度/C (2)H催化还原氮氧化物技术(SC)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。 ①N2分子的结构式为 ②当O,与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应转化为无毒物质。该 反应的化学方程式为 。若有3.6ol电子发生转移，则生成N,的物质的量为 (3)工业上氮氧化物(NO、NO)通常是用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得 到NaNO2晶体。 ①NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应生成NaNO2的离子方程式为 ②O,、O,含量过高会对水中的生物构成安全威胁。纳米铁粉可除去水中的NO?,铁粉的表面 积越大，吸附效果越好。 ③三种不同初始pH对反应速率的影响如图所示，其中初始pH= 时NO?去除效果最好。 初始pH=2的水样，前l0min内反应速率较快的原因是 1 。—pH=2 --a--…pH=6 0.8 --t-pH=9 ■ 0.6 0.4 0.2 0 10 20 30 40 时间/min 7