2026年天津市河西区中考二模化学试题

河西区2025一2026学年度第二学期九年级总复习模拟（二) 化学试卷 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第I卷（选择题)、第Ⅱ卷（非选择题)两部分。第I卷为第〡页至第3 页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应的答案标号的信息点涂黑。如有 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127C135.5Fe56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只 有一个最符合题意) 1.《天工开物》记载的下列情境，属于化学变化的是 A.纺纱织布 B.粮食酿酒 C.铜锭抽丝 D.沙里淘金 2.水、过氧化氢、高锰酸钾都能用来制取氧气，因为三种物质中都含有 A.氧分子 B.氧气 C.氧元素 D.氧离子 3.下列物质的分类正确的是 A.有机物：葡萄糖、干冰 B.碱：纯碱、苛性钠 C.盐：氯化钠、小苏打 D.氧化物：冰水混合物、铝合金 4.下列关于空气的说法不正确的是 A.空气中氮气的质量分数约为78% B.稀有气体可用于制造电光源 C.氧气能供给生物的呼吸 D.氮气用作焊接金属的保护气 5.下列说法不正确的是 A.矿泉水可以为人体补充所需的营养物质 B.可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C.食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素 D.碳纤维与玻璃钢属于无机非金属材料 6.天然水通过沉降、过滤、吸附、蒸馏得到纯净水，实验中下列仪器不需要的是 B 7.我国首创商用超临界二氧化碳（介于气态和液态之间）发电机组“超碳一号”成功运行， 超临界二氧化碳与二氧化碳气体不同的是 A.分子的质量 B.分子的体积 C.分子的种类D.分子的间隔 九年级化学试卷（二)第1页共8页 8.月球南极永久阴影区发现弱碱性土壤，下列太空作物最适宜在该土壤种植的是 太空作物 月球生莱 真空番茄 急3小麦 辐射蘑菇 适宜生长的 pH范围 6.07.0 5.5-6.5 7.58.5 5.5-7.0 A.月球生菜 B.氦-3小麦 C.真空番茄 D.辐射蘑菇 9.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，实验小组对白雾展开实验探究，分取四种 试剂涂抹或粘贴在表面皿底部进行实验，下列相关分析正确的是 贴设润pH 试纸 G 紫色 石总落液 硝酸银 合酚欣的 溶液 NaOH溶液 6i5 的 浓盐成 浓盐税 浓址酸 浓盐酸 ① ② ③ ④ A.实验①表面皿上的紫色变成蓝色 B.实验②表面皿上没有明显变化 C.实验③表面皿上的pH试纸变红色 D.实验④表面皿红色褪去，说明HC1与酚酞发生反应 10.尿素CONH2】是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为 2NH,+C02一定条件C00NH2+H0。下列说法正确的是 A.该反应属于复分解反应 B.尿素中碳元素的质量分数最高 C.参加反应的NH3和C02质量比为17：22 D.尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有 12个符合题意。) 11.跨学科实践活动中学生的部分观点如下，其中正确的是 选项 跨学科实践活动 同学们的观，点 微型空气质量“监测站”的组装和 A CO2、CH4和SO2等都属于大气污染物 使用 B 水质检测及自制净水器 活性炭可除去水中所有可溶性杂质 c 调查家用燃料的变迁与合理使用 从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成 D 海洋资源的综合利用与制盐 通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到精盐 九年级化学试卷（二)第2页共8页 12.如图是铁与其他物质之间的性质关系（一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种 物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是 A.变化①中，溶液的质量会减小 CuSOa B.变化②可以证明金属活动性铁强于银 ① C. 变化③可通过红热铁丝在空气中燃烧实现 D.变化④可能是：2Fe+6HC=2FcCl+3H21 ② 13.下列实验方案设计不能达到实验目的的是 AgNO3 选项 实验目的 实验方策 A 鉴别硝酸铵和生石灰固体 取等量样品加等量水溶解，比较温度变化 B 检验未知气体是否为C02 将燃着的木条伸入集气瓶中 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加入过量的氧化钙粉末，过滤 D 分离CaCO,和NaCI固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶 14. 下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是 A B D 番火星 白磷 红磷 ●0.5g 木条 实 验 ⑤过氧化 洛液 二氧化储 80℃ C02 热水 -水 汽油 10mL 乙中迅速产生气体， 碘在水中无明显现象， 现 象 带火星的小木条复 旋紧瓶塞，振荡， 铜片上的白磷燃 在汽油中固体逐渐消 软塑料瓶变瘪 然，甲中无明显现象 烧、红磷不燃烧。 失，液体由无色变为深 红色 结 二氧化锰是H202分 二氧化碳能与水反 同一种物质在不同的 证明可燃物燃烧需 解的催化剂 应 溶剂中溶解性是不同 要与氧气接触 的 15.现有不纯的锌粉样品6.5g, 可能含有的杂质为铝、铁、铜中的一种或几种，向该样 品中逐渐加入溶质质量分数为73%的稀盐酸100g,恰好完全反应，下列说法正确的是 A.样品中可能含有铜 B.该稀盐酸中所含氢元素的质量为0.2g C.反应后溶液的总质量为106.3g D.样品的组成最多有三种组合方式 九年级化学试卷（二)第3页共8页 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上 2.本试卷共11题，共70分 3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca40 C135.5 三、填空题（本大题有3小题，共18分） 16.(4分)阅读相关文字，回答以下4个小题 醋酸亚铁|(CH3COO)F古称“铁华粉”，是一种具有养血安神等功效的中药，宋代《开 宝本草》记载：“取钢煅作叶，如纺或团，平面磨错，令光净，以盐水洒之，于醋瓮中， 阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣.” (1)铁元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素，人体缺铁会引起贫血。 (2)“铁华粉”中含有 种元素。 (3)“盐水”中的NaCI是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 (4)“于醋瓮中，.铁华成矣”涉及反应的化学方程式： Fe+2CH:COOH=(CH3COO)2Fe+H2↑，基本反应类型是 反应。 17.（7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 I,金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为十1价，其在元素周期表中的部分信息 如图所示，由此可知： 3 Li (1)锂的原子序数为 相对原子质量为 锂 6.941 （2)锂和氧两种元素形成化合物的化学式为 Ⅱ.我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领 域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如图。 H,O k cat H2H,OA。B aox 多步转化多步转化 A C02 CH,OH HCHO 葡萄糖 淀粉 (3)合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的馓观图示如图， +○○ 黑色球（●）表示碳原子，则白色球()表示 原子，物质B的化学式为 (4)在酶催化下，葡萄糖在人体内被缓慢氧化，为生命活动提供能量，上述过程的化学 方程式 九年级化学试卷（二)第4页共8页 18.（7分)1787年拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”。他将“易 燃空气”命名为“生成水的元素一氢”。 (1)拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体生成，发生的化学反应 为3Fe+4H,0商祖M+4H21则M的化学式为一 (2)如图是电解水的实验示意图，若通电一段时间后，a试管中 产生10mL气体，则b试管中产生约L气体，电解水的化 学方程式为 (3)为研究影响电解水反应速率的因素，利用12V直流电源进行了相关实验探究，数 据如下： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20mL 54.0s B 20℃ 5% 20mL 36.2s c 30℃ 2% 20mL D 30℃ 5% 20mL 35.4s ①比较实验A和B,可得到的结论是 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“x”可能是 (填字母序号)。 a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6 四、简答题（本大题有3道小题，共20分） 19.(6分)完成下列化学方程式 (1)乙醇充分燃烧提供热量 (2)用小苏打治疗胃酸过多 (3)碳和二氧化碳反应制取可燃性气体燃料 20.(7分)下表为不同温度下NH4C、NaC1在水中的溶解度。 温度（℃） 10 20 30 40 50 NH4CI 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 溶解度 g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)30℃时NH4C1的溶解度为 (2)NaCI和NH4CI的溶解度曲线如图1，当两者溶解度相等时，t的取值范围是 九年级化学试卷（二）第5页共8页 (3)关于以上两种溶液，下列说法正确的是 A.将NH4CI的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变 B.温度不变，将50gNCI的饱和溶液蒸发10g水，溶质的质量分数增大 C.40℃，NHCI和NaC1的饱和溶液降温到10℃，氯化铵溶液析出晶体质量更多 D.同温时，NH4CI溶液的溶质质量分数比NaCI的溶液溶质质量分数大 (4)某同学按图2所示用NC1进行实验。若烧杯甲中溶剂为120g,则烧杯戊中溶液的 质量为 g; 烧杯乙中溶质的质量为 g。 溶解度g 加入5g 固体 1.5g固体 NHCI 恒温蒸发 恒温蒸发 NaCl 10g水 10g水 平均分 为两份 升温至 3 50℃ 甲 丙 恰好饱和 温度C 40C 蒸发 图1 10g水 图2 戊 21.(7分)助力“碳中和”，C02的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。 (1)CO2的产生：化石燃料的燃烧排放CO2,大气中CO2的含量过高，会造成 (2)CO2的捕集：工业上可用碳酸钾溶液等减性溶液捕集烟气中的CO2,碳酸钾捕集 CO2的实验流程如下（部分生成物已略去） K,C0,溶液 含C0,烟气一 吸收 加热分解 →C0 KHCO, 写出加热分解时，发生反应的化学方程式 (3)CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面催化的条件下，发生反应生成CH4的原理如 图所示。 A5147444424284 Ni/CaO Ni/CaCO, Ni/CaCO, Ni/CaO 2022刀0272222 写出由C02和H2生成甲烷和水的化学方程式为 (4)一定质量的甲烷在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气共14.4g,其中氢 元素与混合气体中其他元素的质量比为1：17，该反应中消耗氧气的质量为 g。 五、实验题（本大题有3小题，共22分） 22.(8分)在实验室中制取气体是初中重要的实验，如图A~E是实验室制备气体的常 用装置。 B D E (1)仪器a的名称是 (2)用装置C收集氧气验满的方法是将 若木条复然证明氧气已集满。 (3)用高锰酸钾制备氧气，若用排水法收集氧气，实验结束时，应先将导管撤离水面再 熄灭酒精灯，目的是 (4)利用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择的装 置是（填字母序号）；反应的化学方程式为 (5)用右图装置探究C02能与水发生反应。具体操作有： 用石蕊溶液染成 ①通入C02；②通入氮气排空二氧化碳；③滴加适量水，若要 紫色的干燥紫花 得出结论，正确的操作步骤是 (填序号，操作可以重复)。 23.(6分)福建舰建造用到了钛合金。工业上用金红石（主要成分为TiO2)制备金属钛的 部分工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 金红石 炉 CI, Cl TiCL g MgCl, 还原炉王燕炉0 电解池0+Mg 包气 L→海绵钛 查阅资料：T在高温下会与空气中的O2等物质反应 (1)福建舰中的雷达使用氮化镓，G为+3价，N为-3价，氮化镓的化学式为 (2)“氯化炉”中生成的TCl4中钛元素的化合价为价。 (3)“还原炉”内通入氩气（保护气）的目的是 (4)“蒸馏炉”中能分离出MgC2与海绵Ti的原因是两种物质的 不同。 (5)流程中可循环利用的物质是 (填名称)。 24.(8分)实验室制取C02实验结束后，甲、乙两组同学对废液的组成进行探究并回收 利用CaCl2。 : 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ : 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：CaC2和HCI 【查阅资料】CaCl,溶液呈中性 【实验探究】 I甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，滤液 (填现象)，证明猜想一成立。 Ⅱ.乙组运用数字化实验证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐 滴加入100mL废液中，测得数据如图2所示。 Na,CO,溶液 个pH 计算机 数据 14 采集器 10.5 0 B 0 a 3.5. Na,C0,溶液 p A 的体积/mL 传感器 废液 02040 6080 图1 图2 (1)随着碳酸钠溶液的滴入，a点的实验现象为 此时向所得溶液中加入下列 物质，对溶液pH几乎没有影响的是 烂 ①氢氧化钠固体 ②硝酸银固体 ③硝酸钡固体 ④浓盐酸 (2)B~C段发生反应的化学方程式为 (3)b点时溶液中的溶质是 (填化学式)。 六、计算题（本大题有2小题，共10分） 25.（3分)桂皮不仅是日常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含的肉桂 醛（化学式为CHO)具有健脾暖胃等功效，计算： (1)肉桂醛的相对分子质量为 ； (2)肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简比)： (3)66g肉桂醛中氧元素的质量是8。 26.(7分)现有一定质量的碳酸钙和氯化钙的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混 合物中加入205.3g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钙溶液并生成 4.4g气体。计算： (1)原固体混合物中氯化钙的质量： (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数； (3)若将上述所得溶液蒸发浓缩，得到溶质质量分数20%的氯化钙溶液多少毫升？（溶 质质量分数20%的该溶液密度约为1.09g/cm3,计算结果保留到0.1mL) 九年级化学试卷（二)第8页共8页 河西区2025一2026学年度第二学期九年级总复习模拟（二） 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（每小题2分，共20分） 1.B 2.C3.C4.A5.D 6.A7.D8.B 9.C10.c 二、选择题（每小题2分，共10分。只有一个选项符合题意的，多选不得分：有2个选 项符合题意的，只选一个且符合题意得」分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11.c 12.AB 13.BC 14.D 15.D 三、填空题(18分) 16.(4分，每空1分) （1)微量 (2)“4”或“四” (3)离子 (4)置换 17.(7分) I.（1)3(1分) 6.941（1分) (2)Li20或Li202（1分) Ⅱ.(3)氧(I分) H202(1分) (4)C6H206+602睁6C02+6H20(2分) 18.（7分) (1)Fe304(1分) （2)5(1分)12H0题电2H↑+02↑(2分) (3)①增大溶液浓度，加快电解速率（合理给分，1分） ②C(2分) 四、简答题（共20分） 19.（6分，每个方程式2分) (1)C2H,0H+302点槛2C02+3H20 (2)NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+COzt (3)C+C02商兰2C0 20.(7分) (1)41.4g(1分) (2)10℃<t<20℃(2分) (3)A(2分) (4)54.8（1分) 29.6（1分) 九年级化学试题（二)参考答案第1页共2页 21.（7分) （1)温室效应加剧（合理给分，1分) △ (2)2KHC01△K2C03+H20+C02t(2分) （3)C02+4H,NCCH4+2H0(2分) (4)11.2（2分) 五、实验题（共22分) 22.(8分) (1)水槽(1分)(2)用带火星的木条靠近集气瓶口(1分) (3)防止水倒吸，避免试管炸裂（合理给分，1分） (4)BC(1分) CaC0+2HCl=CaCl2+H20+C02↑(2分) (5)①②③①(2分) 23.(6分) (1)GaN(1分) (2)+4(1分) (3)防止Ti、Mg在高温时与空气中的O2等反应（合理给分，1分） (4)沸点(1分) (5)氯气、镁(2分) 24.(8分) 猜想一：CaCl2(1分) I变浅紫色或变紫色(1分)： Ⅱ.(1)有气泡产生(1分) ②③(2分) (2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2分) (3)NaCl、Na2Co3(1分) 六、计算题（共10分） 25.(3分，每空1分) (1)132 (2)27:2:4 (3)8 26.（7分) 解：(1)样品中氯化钙的质量：7.1g÷（71/111×100%)=11.1g(合理给分，1分) (2)设参加反应的CaCO3质量为x,生成CaCl2的质量为y CaCO3 +2HCI=CaCl2+H2O+CO21 100 111 44 y 4.4g 4.4gx=44:100x=10g(1分) 4.4gy=44:111y=11.1g(1分) 所得溶液中溶质的质量为：11.1g+11.1g=22.2g（1分) 所得溶液的质量为：10g+11.1g+205.3g-4.4g=222g（1分) 所得溶液溶质的质量分数为：22.2g222g×100%=10%(1分) (3)22.2g÷20%÷1.09g/cm3=101.8cm3=101.8mL(1分) 答：略 九年级化学试题（二)参考答案第2页共2页