2025·名师中考·化学综合检测卷（二）（配套课件）-【名师中考】2025年中考化学检测卷

该初中化学中考复习课件全面覆盖物质组成与性质、化学变化规律、实验探究等核心考点，严格对接中考说明，分析选择题（45分）与非选择题（55分）的考点权重，归纳金属材料判断、实验方案设计等常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题演练+素养导向+分层突破”，如2024年中考真题中“实验方案设计题”，通过“变量控制法”示范解题思路，培养科学思维与科学探究能力。针对计算题，详细解析“化学方程式比例式应用”步骤，帮助学生掌握得分技巧，助力中考冲刺，为教师提供系统复习指导。

2025·名师中考·化学综合检测卷（二） 【说明】1. 考试用时：60分钟；满分：100分。 2． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、 选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 小明书包中的学习用品，属于金属材料的是（　C　） A． 铅笔 B． 塑料尺 C． 不锈钢圆规 D． 书籍 C 2． 下列属于纯净物的是（　A　） A． 液态氮 B． 加碘盐 C． 食用醋 D． 高钙牛奶 A 3． 发现了电子的科学家是（　D　） A． 道尔顿 B． 卢瑟福 C． 拉瓦锡 D． 汤姆孙 D 4． 高锰酸钾制取氧气不．涉．及．的提示图标是（　B　） A． 明火 B． 用电 C． 热烫 D． 洗手 B 5． 下列化学符号中数字“2”表示的意义不．正．确．的是（　B　） A． H2中的“2”：表示一个氢气分子由两个氢原子构成 B． 2H中的“2”：表示两个氢分子 C． Mg 中的“-2”：表示氧化镁中氧元素的化合价为-2 D． 2Fe3+中的“2”：表示两个铁离子 B 6． 晋代葛洪的《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如 铜”，其主要反应为Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu，该反应中的各种元素 未．出．现．的化合价是（　C　） A． 0 B． +2 C． +4 D． +6 C 7． 我国向世界承诺2060年实现“碳中和”目标。以下做法不．符．合．这 一要求的是（　B　） A． 发展氢能源汽车 B． 禁止使用化石燃料 C． 大力植树造林 D． 提倡绿色出行 B 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼， 可与O2、H2O、CO2等物质反应，NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等 在生产、生活中用途广泛。回答8~10题。 8． 题8图为钠元素在元素周期表中的信息。下列说法不．正．确．的是 （　C　） A． 钠元素为金属元素 B． 钠原子的质子数为11 C． 钠原子的中子数为11 D． 钠元素的相对原子质量为22.99 C 9． 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，下列 实验操作正确的是（　D　） D 10． 下列说法正确的是（　D　） A． 氯化钠俗称食盐 B． 碳酸钠属于碱 C． 碳酸氢钠的稳定性比碳酸钠强 D． 电解水中可加入适量的氢氧化钠溶液以增强导电性 D 11． 下列实验现象描述完整且正确的是（　B　） A． 黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片有明显的划痕 B． 向氢氧化钙溶液中滴入稀盐酸，无明显现象 C． CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色 D． 将花生油滴入水中，振荡后得到无色透明的溶液 B 12． 下列劳动实践所涉及的化学知识不．正．确．的是（　C　） 选项 劳动实践 化学知识 A 不能用铁桶配制波尔多液 铁能与硫酸铜溶液反应 B 用高粱、玉米酿酒 物质发生缓慢氧化 C 炒菜时油锅起火，立即倒入青菜 青菜起降低着火点的作用 D 回收废弃塑料 塑料在自然界中难降解 C 13. 中国居民“平衡膳食宝塔”（如题13图）有利于指导人们合理膳 食。下列有关分析不．科．学．的是（　A　） A． 摄入b、c层食物越多越健康 B． e层食物富含油脂，应控制其摄入量 C． a层食物可为人体生命活动提供能量 D． “膳食宝塔”提倡全面均衡地摄取营养 A 14． 在作物表现营养缺乏初期，可进行硝酸钾叶面喷施。小组同学 配制硝酸钾喷洒液过程和硝酸钾的溶解度曲线如题14图所示，下列有关 分析正确的是（　B　） A． 硝酸钾为钾肥 B． 图甲中加入浓硫酸可 缩短硝酸钾溶解时间 C． 图乙中溶液为硝酸钾饱和溶液 D． 图乙中溶液的溶质质量分数为25% B 15． 下列实验方案能达到实验目的的是（　A　） 实验 方案 实验 目的 A． 探究不同 溶剂中物质的 溶解性 B． 比较铝和 铁的金属活动 性强弱 C． 除去二氧 化碳中少量的 氯化氢气体 D． 鉴别碳酸钠 溶液和硫酸钠溶 液 A 二、 非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18~21小题各10分，共55分。 16． “铁华粉”［（CH3COO）2Fe］是具有养血安神等功效的中药， 宋代《开宝本草》记载：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以 盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。” （1）铁元素是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素，人 体缺铁会引起 ⁠。 （2）“取钢煅作叶，如笏或团”，体现了铁有 性，“平面磨 错”目的是 ⁠，使钢表面光亮干净。 （3）“于醋瓮中……铁华成矣”发生的反应为Fe + 2CH3COOH （CH3COO）2Fe + X↑，X的化学式为 ，反应的基本类型为 ⁠ 。铁华粉中碳、铁元素的质量比为 ⁠。 微量 贫血 延展 除锈 H2 置换 反应 6∶7 17． 【科普阅读】 酒是百姓餐桌的一种饮品，通常是用含有淀粉的原料酿制白酒。我 国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤：原料 粉碎→配料（原料混合）→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒 （蒸馏）。 粮食酿造的白酒（主要成分是乙醇）中含有醛类物质，而由乙醇 （或甲醇）勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检 验来鉴别真、假白酒。下面是真、假白酒的对比实验：在三支试管中， 分别加入5 mL真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的氢氧 化钠溶液，加热，观察溶液颜色并记录实验现象；将真酒换为假酒，重 复上述实验，实验记录如表： 酒的种类 40%氢氧化钠溶液的体积 1.0 mL 2.0 mL 3.0 mL 真酒 无色 浅黄色 黄色 假酒 无色 无色 无色 根据所给信息，回答下列问题。 （1）白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是 ⁠（填字 母）。 A． 原料粉碎 B． 配料 C． 入窖发酵 D． 蒸酒 C （2）从微观角度分析，能闻到酒香味的原因是 ⁠ ⁠。 （3）鉴别某样品白酒真伪的方法是：取5 mL样品白酒于试管中，加 入 mL 40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情 况，若 ⁠则样品为真酒。 分子在不断地运 动 2.0（或3.0） 溶液变为浅黄色（或溶液变为黄色） （4）工业上常采用乙烯水化法制取乙醇，即在一定条件下使乙烯和 水反应，反应的微观示意图如题17图所示。 i. 反应前后， （填“分子”或“原子”）的种类不变。 C2H4 + H2O C2H5OH ii.该反应的化学方程式是 　 　。 （5）生活处处有化学。请列举一个实例展示化学在生活实际中的应 用 ⁠。 原子 用食醋去除水垢（合理即可） 18． 【基础实验和跨学科实践】 （1）实验室制氧气 i. 仪器a的名称是 ⁠。 ii. 甲同学选用装置A制备O2，反应的化学方程式为 ⁠ 。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选 用 （填A~D中字母）。 水槽 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C iii. 乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于 （填“m” 或“n”）位置。 iv. 图E是铁丝在氧气中燃烧的实验，其实验现象是剧烈燃烧， ⁠ ⁠，放出大量的热，生成黑色固体；螺旋状铁丝上系的火柴作用 是 ⁠。 m 火星 四射 引燃铁丝 （2）电解水制氧气 设计并制作电解水简易装置，如装置F所示。将铅笔芯作为电极， 接通电源后，水中的两支铅笔芯电极附近产生气泡且 ⁠极附近产生 的气泡更多。 负 （3）光合作用制氧气 向装置G的水中通入适量CO2，放在阳光下一段时间后，观察到水草 表面有气泡产生，利用 法收集到少量氧气，此时试管内的气体 压强比外界大气压 （填“大”“小”或“相等”）。 排水 小 19． 【科学探究】 《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂 洗剂等等。某化学兴趣小组的同学对草木灰有关性质、成分、用途开展 如下探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中 富含可溶性钾盐。 任务一    探究草木灰的酸碱性 (1)往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用 ⁠充分搅 拌后静置，经过 (填基本操作名称)，得到无色的草木灰水和不溶 性灰烬。 (2)取少量草木灰水于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到 ⁠ ⁠的现象，则证明草木灰水呈碱性。 玻璃棒 过滤 溶液由 无色变为红色 任务二    探究草木灰的成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两 种。 【实验探究】 (3)兴趣小组的同学另取草木灰水，根据表格步骤进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量草木灰水 于试管中，滴加足 量 (填试 剂名称) 有大量气泡产生（反应的化学方 程式为 ⁠ ⁠） 草木灰中含有碳 酸钾 ②另取少量草木灰 水于试管中，滴加 足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫 酸钾 稀盐酸 K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO2↑ 【反思评价】(4)有同学认为步骤②的实验结论不一定正确， 理由 是 ⁠ ⁠，因此需要改进实验。 【实验改进与结论】(5)向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀 硝酸，观察到的现象是 ⁠，证明草木灰 中含有硫酸钾和碳酸钾。 【质疑】兴趣小组的同学对古人用草木灰制碱很感兴趣，但如何证 明草木灰与氢氧化钙悬浊液混合后生成了氢氧化钾呢？ 碳酸钾也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，无法确定草木灰中 是否含有硫酸钾（2分） 产生气泡，白色沉淀部分溶解 任务三    验证草木灰古法制碱 【查阅资料】常温下Ca(OH)2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的 K2CO3溶液的pH为11.3。 【实验验证】同学们模拟古人制碱的原理，向盛有K2CO3溶液的烧 杯中，分3次加入氢氧化钙悬浊液，充分反应后，静置，分别测其溶液的 pH(如题19图所示)。 (6)通过分析以上实验数据认为可以证明草木灰与氢氧化钙悬浊液混 合后生成了氢氧化钾，依据是 ⁠ ⁠。 溶液的pH最终大于12.7（或溶液的pH逐 渐增大，溶液的碱性增强） 20． 过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能化合物，能杀菌 消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等。CaO2通常有两种制 备方法。已知：温度过高时，CaO2会分解生成氧化物和氧气。 方法1：由Ca（OH）2为原料制得，其制备流程如题20-1图所示： 方法2：由鸡蛋壳（其中CaCO3的质量分数约为90%）为原料制得,其 制备流程如题20-2图所示： （1）方法1中“搅拌”过程发生反应的化学方程式为CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl,搅拌的目的是 ⁠ 。制备过程中除水外可循环利用的是 ⁠ ⁠（填成分名称）。 使反应物 充分接触，加快反应速率 氯化 铵 （2）方法2先将鸡蛋壳进行煅烧，发生反应的化学方程式 为 ；“反应”过程中能生成CaO2·8H2O，该 反应的化学方程式为 ⁠，该反应需 控制温度在0～2 ℃，可将反应器放置在 ⁠中。 （3）这两种制法均要求在低温下进行，温度过高除了会使氨水挥发 外，还会 ⁠。 CaCO3 CaO + CO2↑ CaO + H2O2 + 7H2O CaO2·8H2O 冰水浴 使CaO2分解生成氧化物和氧气 （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产 物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 ⁠ （填“方法1”或“方法2”，下同），最终产物中CaO2纯度较高的 是 ⁠。 【解析】（4）由化学方程式可知，方法2的反应符合“多变一”的特 点，属于化合反应，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，符合“绿 色化学”；由图可知，方法1中杂质溶于水，已经通过过滤除去，而方法2 中最终得到的产品中含有鸡蛋壳中的杂质，故最终产物中CaO2纯度较高 的是方法1。 方 法2 方法1 21． Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分 Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”，原理 如题21-1图所示。 （1）Fe3O4催化剂“失效”时发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 Fe3O4 + H2 3FeO + H2O （2）“再生”发生反应的化学方程式为6FeO + O2 2Fe3O4。 实验室将43.2 g FeO再生，理论上可得到Fe3O4的质量是多少？（写 出计算过程） 解：设理论上可得到Fe3O4的质量为x。 6FeO + O2 2Fe3O4 432                    464 43．2 g                  x ​ x = = 46.4 g 答：理论上可得到Fe3O4的质量为46.4 g。 （3）如题21-2图是将一定质量的“失效”催化剂进行“再生”的过程。 i. 合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为 ℃。 ii. A点固体的总质量为35 g,则Fe3O4的质量分数约为 ⁠ ⁠（保留一位小数）。 t2～t3 82.9%（2 分） 【解析】（3）ii. 由图可知，A点固体成分是Fe3O4和Fe2O3，其中氧 元素的质量是9.8 g,固体的总质量为35 g,设A点时固体中Fe3O4的质量为y, 则Fe2O3的质量为35 g - y,根据氧元素质量守恒，可得：y × × 100% + （35 g - y） × × 100 % = 9.8 g,解得y = 29 g,则Fe3O4的质量分数为 × 100 % ≈ 82.9 %。 $