重难题组四（配套课件）-【名师中考】2025年中考化学检测卷

该初中化学中考复习课件系统覆盖气体制取与收集、实验探究、物质转化等核心考点，严格对接中考说明，分析基础实验占30%、科学探究占40%、综合计算占30%的考查权重，归纳“实验设计-现象分析-结论推导”等常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“重难题组限时训练+核心素养导向解析”，如通过硫化氢收集装置补画、蒸汽眼罩发热原理探究，示范实验变量控制和证据推理方法，培养科学思维与科学探究能力。配套详细计算题步骤（如Sm₂Fe₁₇N₃质量计算），帮助学生掌握答题技巧，教师可依此精准突破考点，提升复习效率。

重难题组四 （限时：30分钟　总分：40分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Sm-150 1． （10分）【基础实验和跨学科实践】 Ⅰ. 气体的制取与收集（图1） （1）仪器⑦的名称是 ⁠。 烧杯 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ⁠，要控制反应速率，发生装置可以选择的仪器有 ⁠（填序号）；选择①②③④⑧组合收集氧气，氧气从 （填“a”或“b”）口进入。⁠ 2H2O2 2H2O + O2↑ ①②④⑤⑧ a （3）硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度 比空气大，与稀盐酸的化学性质相似。为防止H2S污染空气，可用图2装 置收集H2S，并进行尾气处理。请将图2装置中的导管补画完整。 Ⅱ. 微型空气质量“检测站”的组装与使用 （4）图3为珠海市10月19日的空气质量情况，下列说法正确的 是 ⁠（多选，填字母）。 a当天适合户外运动 b. 图中“X”代表二氧化碳 c. 二氧化硫溶于雨水后会形成酸雨 （5）图3中空气主要污染物浓度最高的物质为 ⁠。 ac 臭氧 （6）实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧 化碳浓度如图4所示。一氧化碳浓度最大的时间段是 （填“t1 ~ t2”“t2 ~ t3”或“t3 ~ t4”）。 （7）一氧化碳浓度超标会中毒，这是因为一氧化碳极易与人体血液 中的 ⁠结合，造成人体缺氧。 t1 ~ t2 血红蛋白 2． （10分）【科学探究】 蒸汽眼罩可以缓解眼睛疲劳，简单实用。某化学兴趣小组的同学对 蒸汽眼罩开展以下研究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成，发热体内含有 铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、高吸水树脂（良好保水性能，为眼罩提 供水蒸气）等。 Ⅰ. 成分探究 （1）高吸水树脂属于 （填“有机”或“无机”）材料。 （2）用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加稀硫 酸，观察到有气泡产生，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 （3）另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒 搅拌，静置后过滤，取滤液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉 淀，反应的化学方程式为 ⁠。 有机 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ NaCl + AgNO3 AgCl↓+ NaNO3 Ⅱ. 发热原理探究 【查阅资料】蒸汽眼罩主要是利用铁与氧气和水反应发生锈蚀。 【猜想与假设】主要成分中的活性炭或氯化钠可能影响铁生锈的 速率。 【进行实验】根据下表中的实验方案，将试剂放在烧杯中混合均匀， 装入无纺布袋并放入密闭容器中，利用传感器测定并记录90 s内容器中温 度和氧气含量的变化情况。 【实验记录】 方案 试剂 容器中氧气含量 的变化 容器中温度的 变化 实验1 4 g铁粉、2 mL水 20.1%→20.1% 16 ℃→16 ℃ 实验2 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠 20.1%→20.1% 16 ℃→16 ℃ 实验3 4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭 20.1%→20.1% 16 ℃→16 ℃ 实验4 4 g铁粉、2 mL水、x g氯化 钠、2 g活性炭 20.1%→15% 16 ℃ → 55 ℃→26 ℃ 【分析与结论】 （4）实验4中，x的值是 ⁠。 （5）分析如表可知，铁生锈是 （填“吸热”或“放热”）反 应，蒸汽眼罩中活性炭和氯化钠的作用是 （填“加快”或“减 慢”）铁生锈的速率。 【拓展延伸】（6）在实验4的基础上，补充一组加了2 g蛭石的实 验，发现容器内长时间保持较高的温度，由此可推测 ⁠ ，生活中存放蒸汽眼罩的建议是 ⁠。 2 放热 加快 蛭石具有保温的作 用 密封保存 3． （10分）2023年6月，我国首个海上CO2封存示范工程在南海正 式投用，填补了我国海上CO2封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具 有重要意义。 （1）“双碳”目标里的“碳”指的是 ⁠。 （2）取少量封存CO2后的含水层滴入紫色石蕊溶液，可观察到溶液 变红色，原因是CO2与水反应生成了 ⁠（填化学式）。 二氧化碳 H2CO3 （3）CO2在封存之前要先“捕捉”，项目小组同学设计了“捕捉”二氧 化碳的流程，如图1所示。 ①煅烧炉中发生的反应属于 ⁠（填基本反应类型）反应。 ②请用化学方程式表示捕捉CO2的原理： ⁠ ；为促进溶液对CO2的吸收，“捕捉”过程中可采取的措 施是 ⁠。 ③流程中可循环利用的物质为 ⁠（填化学式，写一种即可）。 分解 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 增大氢氧化钠溶液的浓度 CaO （4）被封存的CO2可用于 ⁠，也可以转化成其他物质， 如淀粉。 ①转化过程：在纳米纤维的催化下CO2和氢气发生化学反应产生甲醇 （如图2所示），甲醇经过系列反应生成淀粉。请画出图2中丁物质的粒 子图。 ②实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉相似，请写出一条该项 研究成果可能的价值： ⁠。 灭火 缓解粮食危机（合理即可） 4． （10分）稀土永磁材料已广泛应用于国防军工领域，Sm2Fe17N3 有望成为新一代永磁材料，制备工艺流程如图1所示。 查阅资料：纳米铁粉容易发生自燃。 （1）Sm2O3中Sm、O元素的质量比为 ⁠（填最简整数比）； 反应①需持续通入氩气，其作用是 ⁠。 25∶4 防止钙、铁与空气中的氧气反应 （2）反应①的化学方程式为Sm2O3 + 3Ca 2Sm + 3CaO，要制 得100 kg含Sm 75%的Sm-Fe合金纳米粉，理论上需要Ca的质量是多少？ （写出计算过程） 解：设理论上需要Ca的质量为x。 Sm2O3 + 3Ca 2Sm + 3CaO              120       300                x        100 kg × 75% ​ x = = 30 kg 答：理论上需要Ca的质量为30 kg。 （3）反应②的化学方程式为2Sm + 17Fe Sm2Fe17。Sm2Fe17颗 粒过大会导致Sm2Fe17N3的磁性能减弱，为得到磁性能强且颗粒半径相对均 匀的Sm2Fe17，根据图2所示，应把温度控制在 ℃。 850 （4）若不考虑损耗，用（2）中合金纳米粉，最多得到Sm2Fe17N3 （相对分子质量为1 294）的质量为 kg。​ 【解析】（4）由反应②的化学方程式可知，参加反应的金属Sm的 质量与Sm2Fe17N3中Sm元素的质量相等，故若不考虑损耗，用（2）中合 金纳米粉，最多得到Sm2Fe17N3的质量为100 kg × 75% ÷ （ × 100%） = 323.5 kg。 323.5（2分） $