2025·名师中考·化学综合检测卷（一）（配套课件）-【名师中考】2025年中考化学检测卷

该初中化学中考复习课件全面覆盖化学变化、物质分类、化学用语、实验操作等中考核心考点，严格对接中考说明，分析基础概念占45%、实验探究占30%、综合应用占25%的考查权重，按选择、填空、实验、计算四大题型归纳解题策略。 课件亮点在于“综合检测卷+分层作业+备考手册”的实战体系，如通过图像题解析培养科学思维，结合炼铜探究实验提升科学探究与实践能力，帮助学生掌握实验设计与计算技巧，助力中考冲刺，为教师提供系统复习指导。

2025·名师中考·化学综合检测卷（一） 【说明】1. 考试用时：60分钟；满分：100分。 2． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu- 64 一、 选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 （　C　） A． 甘蔗榨汁 B． 棉纱织布 C． 白土烧瓷 D． 楠木造船 C 2． 下列厨房用品中属于合成材料的是（　A　） A． 塑料筐 B． 玻璃碗 C． 不锈钢锅 D． 木筷子 A 3． 下列图标与燃烧和爆炸无．关．的是（　C　） A． B． C． D． C 4． 认识物质是学习化学的基础。下列分类正确的是（　B　） A． 18K金、水银——混合物 B． 水、干冰——氧化物 C． 苛性钠、天然气——化合物 D． 碳酸钠、蛋白质——有机物 B 5． 下列化学用语与含义相符的是（　B　） A． 3O：3个氧元素 B． SO2：1个二氧化硫分子 C． O2：2个氧原子 D． ：1个铁离子 B 6． 我国2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严 从细管好水资源”。下列措施或做法不．符．合．该主题的是（　A　） A． 工业废水灌溉农田 B． 自动喷淋浇灌园林 C． 家庭使用节水器具 D． 生活提倡“一水多用” A 7． 硅太阳能电池的主要材料是高纯硅。如题7图所示是硅元素的相关 信息和硅原子的结构示意图。下列说法错．误．的是（　C　） A． x的数值为4 B． 硅元素属于非金属元素 C． 硅元素的相对原子质量为28.08 g D． 硅元素的原子序数为14 C 8． 下列对比得出的结论正确的是（　B　） A． 金刚石和石墨的碳原子排列方式相同 B． “绝薪止火”和“釜底抽薪”蕴含的灭火原理相同 C． 硫在空气中和在氧气中燃烧的现象相同 D． 铜和黄铜的硬度相同 B 9． 下列家务劳动涉及的化学知识不．正．确．的是（　D　） 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用过的塑料矿泉水瓶放入 可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 C 不宜用钢丝球擦洗铝制品 钢丝球会破坏氧化膜 D 用NH4NO3配制绿萝 生长的营养液 NH4NO3是复合肥 D 农作物生长需要钾元素，兴趣小组在实验室获得草木灰并提纯 K2CO3的过程如题10图所示。回答10~11题。 10． 下列说法正确的是（　A　） A． 保护环境应禁止露天焚烧秸秆 B． 施用草木灰可增强作物的抗旱能力 C． 步骤④相当于实验室的过滤操作 D． 撒草木灰可增强土壤酸性 A 11． 步骤⑤得到的溶液主要含K2CO3,K2CO3的溶解度曲线如题11图 所示。下列说法错．误．的是（　B　） A． K2CO3的溶解度随温度升高而增大 B． 20 ℃时，将该溶液蒸发10 g水一定能析出11 g K2CO3晶体 C． b点溶液降温至20 ℃时溶质质量分数与a点相等 D． 将热的饱和溶液降低温度可获得较纯的K2CO3晶体 B 12． 金属钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各 种钴盐的重要原料。有关钴的化合价及物质类别如题12图所示，下列分 析正确的是（　D　） A． 物质a的化学式是CoO B． R处对应的物质类别是酸 C． 通过复分解反应，物质a可以转化为物质b D． 物质b的化学式是Co(OH)2 D 13． 我国研制的双曲线二号可重复使用液氧甲烷验证火箭，在酒泉 卫星发射中心开展的第二次飞行试验任务取得圆满成功。液氧甲烷燃料 燃烧时发生化学反应的微观示意图如题13图所示，下列说法正确的是 （　C　） A． 甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成 B． 该反应的生成物有三种 C． 反应前后原子种类和数目均不变 D． 反应后生成 和 的质量比为22∶9 C 14． 下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　B　） A． 用等质量、等溶质质量分数的 溶液制取 B． 往稀硫酸中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量 C． C和CuO的混合物在高温下反应 D． 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 B 【题14解析】A. 过氧化氢在催化剂的作用下分解生成氧气和水，催化剂只能改变化学反应速率，并不能影响生成物的质量，选项错误；B. 稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，故往稀硫酸中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量，溶质的质量减少，恰好完全反应时，溶质的质量减少到0，氢氧化钡继续加入，溶质的质量增大，选项正确;C. C和CuO的混合物在高温下反应生成铜和二氧化碳，由于有铜生成，最终固体不会减少到0，选项错误；D. 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧，红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，选项错误。故选B。 15． 下列实验的描述不．正．确．的是（　A　） A． 红墨水向 右移 B． 欲证明CO2与水 反应，a处必须放置 干燥的紫色石蕊试纸 C． 氮气的作用 是排除空气中 CO2对反应的影 响 D． 盛有澄清石 灰水的软塑料瓶 更瘪 A 二、 非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18~21小题各10分，共55分。 16． 春节是中国民间最隆重、最富有特色的传统节日之一。现在人 们庆祝春节的方式略有不同，但仍保留了下列习俗。 （1）画门画：古代制作门画用到的绿色颜料常为铜绿，铜绿的主要 成分为Cux（OH）2CO3，x = ⁠，其中碳、氧元素的质量比 为 ⁠（填最简整数比）。 （2）贴春联：用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是：在常温 下，碳单质的化学性质 ⁠。 2 3∶20 稳定 （3）燃放爆竹：唐宋以后，鞭炮由黑火药制成。点燃鞭炮能发生爆 炸的原因是迅速产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气 体 引起爆炸，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3 + S + 3C K2S + N2↑+ 3X↑，X的化学式为 ⁠。 （4）吃年夜饭：某同学家里为年夜饭准备的食材有鸡、虾、大米、 猪蹄、花生油，从营养的全面性看，还应准备的食材有 ⁠ 。在厨房外就能闻到食物香味的原因是 ⁠（从 微观角度解释）。 受热迅速膨胀 CO2 水果和蔬 菜 分子在不断地运动 17． 【科普阅读】 中国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年 前实现碳中和”。推广氢能等新能源是减少碳排放的重要方式之一。由于 自然界不存在可直接开采的氢气资源，所以氢气必须从化石资源、水和 生物质等含氢化合物中获取。这些制氢过程均需要输入较高的能量，目 前主要由不可再生的化石能源提供，也可由可持续的新能源提供。 化石资源、生物质和水是主要的制氢原料，目前常见的生产氢气的 方法如题17图所示。在各类化石资源中，高H/C原子个数比的甲烷是理想 的制氢原料。 研究高效率保存与释放氢气是目前工业上急需突破的技术问题。有 文献报道，纳米镁理论储氢量为7.69%（质量分数），形成氢化镁。氢化 镁在适当条件下可释放出氢气。 根据材料，回答下列问题： （1）氢气燃烧的化学方程式是 ⁠，从环保的 角度看，氢气是最理想的燃料，原因是 ⁠ ⁠。 （2）化石燃料包括煤、石油和 ⁠。甲烷是理想的制氢原料 的原因是 ⁠。 2H2 + O2 2H2O 氢气燃烧的产物是水，不会污 染空气 天然气 在各类化石资源中，甲烷中H/C原子个数比高 （3）结合材料和所学知识，有关氢能源的叙述正确的是 ⁠ ⁠（多选，填字母）。 A． 自然界存在可直接开采的氢气资源 B． 电解水可以制氢 C． 氢能源难储存和运输 D． 能耗高是目前制氢方法的一大缺点 （4）实现“碳达峰”和“碳中和”，人人责无旁贷。请写出一条中学生 践行“低碳生活”的做法 ⁠。 BCD（2 分） 不用一次性筷子（合理即可） 18． 【基础实验和跨学科实践】 Ⅰ. 实验室制取气体 实验室现有以下试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰固体、稀盐酸、石 灰石、锌粒、稀硫酸。小青同学想用上述试剂和题18图装置完成下列相 关实验： （1）标号①的仪器名称是 ⁠。 （2）实验室用装置C收集氢气，利用氢气的物理性质是 ⁠ ⁠。 酒精灯 密度比空 气小 （3）用以上试剂，从A ~ E中选取合适的装置制取并收集O2，其装 置组合是 ，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 BD（或BE） 2H2O2 2H2O + O2↑ （4）实验室能否用石灰石与稀硫酸制取CO2，判断并说明理 由： ⁠ 。用装置D收集CO2时， 检验其收集满的方法是 ⁠ ⁠。 不能，石灰石与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会 覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进一步进行 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证 明CO2已集满 Ⅱ. 酸碱性对植物生长的影响 （1）绣球花生长在酸性土壤里，开花时是蓝色的，在碱性土壤里， 开花时是红色的。为了得到红色的绣球花，可在土壤中加入适量的 ⁠ ⁠（写一种）。 熟 石灰（合理即可） （2）为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成pH的 测定。 a. 把适量土样放入烧杯中，并加水溶解； b. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取少许土壤浸出液滴在 ⁠上； c. 将其与 ⁠对照，即可测出土壤的酸碱度。 pH试纸 标准比色卡 19． 【科学探究】 我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。现阶段，这种方法 在生产有色金属方面的作用越来越大。化学兴趣小组的同学们对炼铜原 料、炼铜的原理、炼铜厂废水的成分、炼铜业的发展前景等产生兴趣， 开启了项目化学习之旅。 任务一 了解炼铜所用原料 【查阅资料】炼铜的原料主要是铜矿石。铜矿石可分为三类（括号 内为主要成分）：①硫化矿，如黄铜矿（CuFeS2）、斑铜矿（Cu5FeS4） 和辉铜矿（Cu2S）等；②氧化矿，如赤铜矿（　 　），孔雀石 [Cu2（OH）2CO3]等；③自然铜。 【分析资料】孔雀石中含有 ⁠种元素。 Cu2O 4(或四) 任务二 咨询专家炼铜的原理 创新小组的同学们线上咨询了炼铜厂的专家，了解到铜的冶炼有两 种方法，一种是火法炼铜，另一种是湿法炼铜。 【交流讨论】 （1）火法炼铜的主要原理是在高温下硫化亚铜与氧气作用生成铜和二 氧化硫气体。该反应属于 （填基本反应类型）。 （2）与湿法炼铜相比，火法炼铜具有 ⁠ （写1条）的缺点。 置换反应 会产生SO2，对空气造成污 染（合理即可） 任务三 探究湿法炼铜厂废水的成分 【教师指导】湿法炼铜厂废水中可能含有酸性物质。 【猜想假设】炼铜厂废水中可能含有硫酸和硫酸铜。 【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。 （3）请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 i. 取少量湿法炼铜厂废水于试管中，滴 入几滴紫色石蕊溶液 ⁠ 废水中含有 硫酸和硫酸 铜 ii. 另取少量湿法炼铜厂废水于试管中， 加入足量 ⁠ 产生蓝色沉淀 iii. 另取少量湿法炼铜厂废水于试管 中，滴加过量Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 溶液变红 NaOH溶液 【总结反思】 （4）步骤iii中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠（写一个）。 （5）小智认为步骤i、ii可以并为一步，只用一种试剂即可，该试剂 可能是 ⁠。 任务四 展望炼铜业发展前景 （6）对废铜进行回收、冶炼、加工、再利用的意义是 ⁠ ⁠。 H2SO4 + Ba（NO3）2 BaSO4↓+ 2HNO3 Fe（或Mg、Zn等金属） 节约金属资 源和能源（合理即可） 20． 钴酸锂一般用作锂离子电池的正电极材料。从钴酸锂废片（主 要成分为 ）回收得到 和 的流程如下： (1)已知锂元素为+1价，则LiCoO2中钴元素的化合价是 ⁠。 +3 (2)“酸浸”反应为2LiCoO2+ 3H2SO4+ H2O2 Li2SO4+ 2CoSO4+O2↑+4H2O。 i. 酸浸前将废片粉碎的目的是 ⁠ ⁠。 增大反应物间的接触面积，使反应更 快、更充分 ii. 其他条件相同，相同时间内钴的浸出率与温度的关系如题20-2图所 示，解释40 ℃时钴的浸出率达到峰值的原因 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠。 低于40 ℃时，随着温度升 高，反应速率加快，钴的浸出率增大；温度高于40 ℃时，双氧水的分解 速率增大,反应物浓度降低，钴的浸出率减小，则40 ℃时达到峰值（2 分） （3）“沉钴”使用草酸铵，其化学式为(NH4)2C2O4，试推测草酸的化 学式为 ⁠。 (4)操作a的名称为 ，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 ⁠ ⁠。 （5）“焙烧”是在高温下CoC2O4与空气中的氧气反应，生成Co2O3和 CO2。写出该反应的化学方程式 ⁠ ⁠。 H2C2O4 过滤 玻 璃棒 4CoC2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2 (6)“沉锂”的操作是加入Na2CO3形成Li2CO3晶体析出。为研究 Na2CO3的投加量对Li2CO3结晶的影响， 固定其他条件不变进行实验， 结果如题20-3图所示。为既保证Li2CO3有较高的产率和纯度， 又降低生 产成本， Na2CO3的投加量应为 %。 110 21． 某冶炼厂用含氯化铜和盐酸的蚀刻液生产干燥的氢氧化铜，工 程师设计了如题21-1图流程，并用实验探究最佳工艺。试回答相关问题。 题21-1图 （1）氢氧化铜中铜、氧元素的原子个数比为 ⁠。 （2）向蚀刻液中加入NaOH溶液产生蓝色沉淀的化学方程式 为 ⁠。 1∶2 CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2↓+ 2NaCl （3）调节pH对Cu2+回收率及产品纯度的影响见题21-2图所示。该工 艺中需要调节pH至 为最佳。当pH逐步提高到14过滤，观察到沉淀 量减少同时溶液 的现象，说明Cu2+回收率明显下降。 13 呈蓝色 （4）对实验产品进行热重分析，测得加热温度与样品质量的关系如 题21-3图所示。取干燥的产品98 g，当温度高于80 ℃时开始出现黑色固体 氧化铜，同时生成另一种氧化物。持续升温到185 ℃时完全变黑且质量恒 定，请计算x的值（写出计算过程）。 解：根据质量守恒定律，氢氧化铜分解生成的另外一种氧化物是 H2O。 设最后生成氧化铜的质量为x。 Cu(OH)2 CuO + H2O 98 80 98 g x　　　　 ​ x = =80 g 答:最后生成氧化铜的质量为80 g，即x的值为80。 $